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2025版高考化学一轮总复习第2章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制提能训练
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这是一份2025版高考化学一轮总复习第2章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制提能训练，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2024·河北衡水高三检测)钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10－3～2.70×10－3 ml·L－1。表示该指标的物理量是( C )
A．溶解度 B.体积分数
C．物质的量浓度 D.溶质质量分数
[解析] ml·L－1是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。
2．下列实验能达到目的的是( C )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1盐酸
C．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液可得1 ml·L－1的NaOH溶液
D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液可得到浓度为1 ml·L－1的溶液
[解析] 将58.5 g NaCl即1 ml氯化钠溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1的NaCl溶液，A错误；将标准状况下22.4 L HCl即1 ml氯化氢溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1盐酸，B错误；将40 g NaOH即1 ml NaOH溶于水后配成1 L溶液所得溶液浓度为1 ml·L－1，C正确；将78 g Na2O2即1 ml过氧化钠溶于水，得到2 ml氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 ml·L－1的溶液，D错误。
3．(2024·北京师大附中模拟)下列溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))与50 mL 1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))相等的是( C )
A．150 mL 1 ml·L－1 Na2SO4溶液
B．75 mL 2 ml·L－1 (NH4)2SO4溶液
C．150 mL 3 ml·L－1 K2SO4溶液
D．200 mL 1.5 ml·L－1 FeSO4溶液
[解析] 50 mL 1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是3 ml·L－1。150 mL 1 ml·L－1 Na2SO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是1 ml·L－1，故A不符合题意；75 mL 2 ml·L－1 (NH4)2SO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是2 ml·L－1，故B不符合题意；150 mL 3 ml·L－1 K2SO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是3 ml·L－1，故C符合题意；200 mL 1.5 ml·L－1 FeSO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是1.5 ml·L－1，故D不符合题意。
4．(2023·山东济南期末)某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是( B )
A．1 ml MgSO4的质量为120 g·ml－1
B．c(Mg2＋)最大值也可表示为0.2 mml·L－1
C．若检测发现该矿泉水中c(Cl－)＝0.5 mml·L－1，该矿泉水中阴离子浓度之和为0.7 mml·L－1
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管
[解析] 1 ml MgSO4的质量为120 g，故A错误；c(Mg2＋)最大值也可表示为eq \f(4.8 mg·L－1,24 g·ml－1)＝0.2 mml·L－1，故B正确；由标签可知，SOeq \\al(2－,4)全部由MgSO4电离而来，则SOeq \\al(2－,4)最大浓度c(SOeq \\al(2－,4))＝c(Mg2＋)＝eq \f(4.8 mg·L－1,24 g·ml－1)＝0.2 mml·L－1，溶液中还存在水的电离，故阴离子浓度之和大于0.7 mml·L－1，故C错误；实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500 mL容量瓶，故D错误。
5．(2024·北京西城区模拟)以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有( C )
A．1步 B.2步
C.3步 D.4步
[解析] Ⅰ.氯化钠固体称量不能直接放在秤上，选用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.注水定容，到离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3步，故选C。
6．(2023·广东汕头一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关实验原理或操作正确的是( B )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制体积分数为75%酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑离子的水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C．实验中需用950 mL 2.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶中，洗涤、稀释、定容、摇匀
[解析] 量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 ml，NA个金属阳离子的物质的量为1 ml，令金属元素的化合价为x，根据溶液呈电中性可知，x＝1.5×2＝3，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据原子守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 ml，该硫酸盐的物质的量浓度为eq \f(0.5 ml,0.2 L)＝2.5 ml·L－1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2.0 ml·L－1×106 g·ml－1＝212 g，C项错误；溶解后需要冷却至室温再进行转移，D项错误。
7．(2023·河北石家庄一模)下列实验操作分析或记录正确的是( A )
A．溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．将11.7 g NaCl固体溶于2 L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1 ml·L－1
D．配制480 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84 g
[解析] 密度大于1 g·cm－3的两种溶液等体积混合后，溶质质量分数大于两者和的一半，密度小于1 g·cm－3的两种溶液等体积混合后，溶质质量分数小于两者和的一半，因此溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%，故A正确；量筒精确度为0.1 mL，故B错误；11.7 g NaCl的物质的量为eq \f(11.7 g,58.5 g·ml－1)＝0.2 ml，将11.7 g NaCl固体溶于2 L水中，溶液体积大于2 L，所得NaCl溶液物质的量浓度小于0.1 ml·L－1，故C错误；配制480 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液，需使用500 mL容量瓶，需称量NaOH固体的质量为0.5 L×0.2 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，故D错误。
8．(2023·湖南长沙期末)将溶质质量分数为a%、物质的量浓度为c1 ml·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数变为2a%，此时该H2SO4溶液的物质的量浓度为c2 ml·L－1，则c1和c2的关系是( B )
A．c2＝2c1 B.c2>2c1
C．c2<2c1 D.无法确定
[解析] 蒸发掉原溶液质量一半的水后，溶液中溶质的质量分数变为2a%，设溶质质量分数为a%的H2SO4溶液的密度为ρ1 g·mL－1，蒸发后溶液的密度为ρ2 g·mL－1，根据物质的量浓度与溶液密度、溶质质量分数的关系c＝eq \f(1 000ρw,M)可得，c1＝eq \f(1 000ρ1a%,98)，c2＝eq \f(1 000ρ2×2a%,98)，得c1∶c2＝ρ1∶2ρ2，H2SO4溶液的浓度越大密度越大，ρ1<ρ2，故c2>2c1。
9．(2024·河北邢台名校联盟联考)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液的密度为q g·cm－3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为c ml·L－1，则溶质的相对分子质量为( C )
A.eq \f(qam＋bm,cm＋n－p) B.eq \f(cm＋n－p,qam＋bm)
C.eq \f(1 000qam＋bn,cm＋n－p) D.eq \f(cm＋n－p,1 000qam＋bm)
[解析] 设溶质的相对分子质量为M，则溶质的物质的量n＝eq \f(ma＋nb,M) ml；混合并蒸发掉p g水之后溶液的体积为V＝eq \f(m＋n－p,1 000q) L，则有c＝eq \f(\f(ma＋nb,M),\f(m＋n－p,1 000q))，从而可得M＝eq \f(1 000qam＋bn,cm＋n－p)。
10．(2024·辽宁铁岭六校联考)温度为T时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设此时Vm＝22.4 L·ml－1，该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NHeq \\al(＋,4)的物质的量是b ml，下列叙述不正确的是( C )
A．溶质的质量分数为eq \f(17a,22.4ρV)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000a,22.4V) ml·L－1
C．溶液中c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w
[解析] m(NH3)＝eq \f(a L,22.4 L·ml－1)×17 g·ml－1，故溶质的质量分数w＝eq \f(17a,22.4ρV)×100%，A正确；将w＝eq \f(17a,22.4ρV)×100%代入公式c＝eq \f(1 000ρw,M)，化简可得c＝eq \f(1 000a,22.4V) ml·L－1，B正确；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq \\al(＋,4)，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1＋c(H＋)，C错误；设溶液质量为m g，则加入等质量的水后溶质的质量分数为eq \f(m×w,m＋m)＝0.5w，D正确。
二、非选择题：本题共4小题。
11．(2024·山东青岛高三检测)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题。
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 蔗糖 (填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋) 2×eq \f(0.5,174)＋eq \f(0.5,158)eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(或\f(1,174)＋\f(0.5,158)))(合理即可) (只要求写表达式，不需计算)ml·L－1。
(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 AD (填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有 Cl－(或Br－) (填化学符号)。
[解析] (1)同一溶液，体积相等，物质的量越大溶液浓度越大，即n(蔗糖)＝eq \f(50 g,342 g·ml－1)≈0.146 ml；n(K2SO4)＝eq \f(0.5 g,174 g·ml－1)≈0.002 87 ml，n(阿司匹林)＝eq \f(0.35 g,180 g·ml－1)≈0.001 94 ml，n(KMnO4)＝eq \f(0.50 g,158 g·ml－1)≈0.003 16 ml，n(AgNO3)＝eq \f(0.04 g,170 g·ml－1)≈0.000 24 ml；故蔗糖的物质的量最大，其物质的量浓度最大。
(2)根据题中信息，可知溶液中c(K＋)＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(2×\f(0.50,174)＋\f(0.50,158)))ml,1 L)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(2×\f(0.50,174)＋\f(0.50,158)))ml·L－1。
(3)A对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，溶液浓度不变；B导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；C容量瓶中沾有NaCl，NaCl能够消耗Ag＋，导致溶液中Ag＋浓度偏小；D项属于正确操作，溶液浓度准确。
(4)Ag＋能够与Cl－(或Br－)反应生成白色(或浅黄色)沉淀，向待测液中加入少量NaCl(或NaBr)，若产生白色(或浅黄色)沉淀，可证明溶液中含Ag＋。
12．(2024·河北衡水高三检测)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 烧杯 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 容量瓶 中，加蒸馏水至 刻度线 。
(2)滴定：取0.009 50 ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，用硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 蓝色褪去 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 95.0 %(保留1位小数)。
[解析] (1)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至选定的容量瓶中，加蒸馏水至距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。
(2)加入淀粉作指示剂，淀粉溶液遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。由反应Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O、I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－，可得关系式：Cr2Oeq \\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq \\al(2－,3)，则有n(S2Oeq \\al(2－,3))＝6n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6，故硫代硫酸钠样品溶液的浓度为eq \f(0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6,0.024 8 L)，则样品的纯度为eq \f(\f(0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6,0.024 8 L)×0.1 L×248 g·ml－1,1.200 0 g)×100%≈95.0%。
13．(2024·湖南长沙高三检测)实验室需要480 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液和500 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的是 AC (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒 (填仪器名称)。
(2)下列有关容量瓶使用方法的操作错误的是 BCD (填字母)。
A．使用容量瓶之前应检查其是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
(3)在配制NaOH溶液时：
①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 4.0 g。
②若在转移NaOH溶液至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 < (填“>”“<”或“＝”，下同)0.2 ml·L－1。
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 > 0.2 ml·L－1。
(4)在配制硫酸溶液时：
①所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为 13.6 mL(计算结果保留一位小数)。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL规格的量筒，最好选用 15 mL量筒。
[解析] (1)配制480 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液和500 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液，均需要使用500 mL的容量瓶。配制溶液时题图中不需使用的仪器序号是A、C；配制题给溶液还需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。
(2)容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配溶液润洗，否则会导致配制溶液浓度偏高，B错误；定容时，将蒸馏水小心通过玻璃棒引流至容量瓶中，待液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线齐平，C错误；配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后，再通过玻璃棒引流转移至容量瓶中进行定容，D错误。
(3)①实验室中没有480 mL的容量瓶，应该使用500 mL的容量瓶，配制500 mL 0.2 ml·L－1的NaOH溶液，NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.2 ml·L－1×0.5 L＝0.1 ml，则需NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 ml×40 g·ml－1＝4.0 g。②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，会导致溶质损失，从而所得溶液浓度偏低，溶液浓度小于0.2 ml·L－1。③NaOH固体溶于水会放出大量的热，而容量瓶配制溶液的温度是室温，因此若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，所得溶液浓度大于0.2 ml·L－1。
(4)①溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度＝eq \f(1.84×1 000×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则配制500 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液需浓硫酸的体积为eq \f(0.5 ml·L－1×0.5 L,18.4 ml·L－1)≈0.013 6 L＝13.6 mL。②选择仪器的标准是大而近，则要量取13.6 mL浓硫酸，需使用规格是15 mL的量筒。
14．二氧化氯漂白液是国际公认的高效消毒灭菌剂，二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制80 mL 0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液：
(1)需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器 100 mL容量瓶 ，此仪器在使用前必须进行的操作是 检查是否漏水 ；
(2)需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 2.5 g ；
(3)在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是 用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切 ；
(4)若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①定容时仰视容量瓶刻度线 偏低 。
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面 偏低 。
③洗涤后的容量瓶未干燥 无影响 。
④溶解后未冷却至室温就进行下一步操作 偏高 。
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液的物质的量浓度，步骤如下：
①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
③加入稀硫酸调节溶液pH＝3，发生反应：KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O。
④再逐滴加入0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
(5)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为
根据反应过程中发生的反应可得关系式：n(ClO2)＝n(KClO2)＝eq \f(1,2)n(I2)＝eq \f(1,4)n(Na2S2O3)＝eq \f(1,4)×0.100 ml·L－1×0.020 L＝5.0×10－4 ml，故该二氧化氯漂白液中ClO2 的物质的量浓度为c(ClO2)＝eq \f(5.0×10－4 ml,0.01 L)＝0.05 ml·L－1 (写出计算过程)。
[解析] (1)需用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O固体，需用烧杯来溶解Na2S2O3·5H2O固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用100 mL容量瓶装溶液，用胶头滴管来定容；容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶在使用前必须进行的操作是检查是否漏水。
(2)配制100 mL 0.100 ml·L－1的Na2S2O3的溶液，需要的Na2S2O3·5H2O固体的质量m(Na2S2O3·5H2O)＝n·M＝c·V·M＝0.100 ml·L－1×0.1 L×248 g·ml－1＝2.48 g；由于托盘天平的精确度为0.1 g，因此称量2.5 g。
(3)在定容的过程中，后期加入少量水的做法是用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
(4)①定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，溶质有损耗，配制浓度偏低；③洗涤后容量瓶未干燥，最后还是要加水定容，容量瓶事先有水不影响结果；④未冷却至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏高。
(5)在测定二氧化氯漂白液的物质的量浓度时，向一定体积一定浓度的二氧化氯溶液中加入过量KI溶液，发生反应：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2，然后加入淀粉作指示剂，用0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，加入稀硫酸发生反应：KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O，再用0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，根据n(ClO2)＝n(KClO2)＝eq \f(1,2)n(I2)＝eq \f(1,4)n(Na2S2O3)计算n(ClO2)及c(ClO2)。成分
质量/g
摩尔质量/(g·ml－1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
1．(2024·河北衡水高三检测)钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10－3～2.70×10－3 ml·L－1。表示该指标的物理量是( C )
A．溶解度 B.体积分数
C．物质的量浓度 D.溶质质量分数
[解析] ml·L－1是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。
2．下列实验能达到目的的是( C )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1盐酸
C．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液可得1 ml·L－1的NaOH溶液
D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液可得到浓度为1 ml·L－1的溶液
[解析] 将58.5 g NaCl即1 ml氯化钠溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1的NaCl溶液，A错误；将标准状况下22.4 L HCl即1 ml氯化氢溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L，因此不能配制1 ml·L－1盐酸，B错误；将40 g NaOH即1 ml NaOH溶于水后配成1 L溶液所得溶液浓度为1 ml·L－1，C正确；将78 g Na2O2即1 ml过氧化钠溶于水，得到2 ml氢氧化钠，配成1 L溶液可得到浓度为2 ml·L－1的溶液，D错误。
3．(2024·北京师大附中模拟)下列溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))与50 mL 1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))相等的是( C )
A．150 mL 1 ml·L－1 Na2SO4溶液
B．75 mL 2 ml·L－1 (NH4)2SO4溶液
C．150 mL 3 ml·L－1 K2SO4溶液
D．200 mL 1.5 ml·L－1 FeSO4溶液
[解析] 50 mL 1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是3 ml·L－1。150 mL 1 ml·L－1 Na2SO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是1 ml·L－1，故A不符合题意；75 mL 2 ml·L－1 (NH4)2SO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是2 ml·L－1，故B不符合题意；150 mL 3 ml·L－1 K2SO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是3 ml·L－1，故C符合题意；200 mL 1.5 ml·L－1 FeSO4溶液中的c(SOeq \\al(2－,4))是1.5 ml·L－1，故D不符合题意。
4．(2023·山东济南期末)某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是( B )
A．1 ml MgSO4的质量为120 g·ml－1
B．c(Mg2＋)最大值也可表示为0.2 mml·L－1
C．若检测发现该矿泉水中c(Cl－)＝0.5 mml·L－1，该矿泉水中阴离子浓度之和为0.7 mml·L－1
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管
[解析] 1 ml MgSO4的质量为120 g，故A错误；c(Mg2＋)最大值也可表示为eq \f(4.8 mg·L－1,24 g·ml－1)＝0.2 mml·L－1，故B正确；由标签可知，SOeq \\al(2－,4)全部由MgSO4电离而来，则SOeq \\al(2－,4)最大浓度c(SOeq \\al(2－,4))＝c(Mg2＋)＝eq \f(4.8 mg·L－1,24 g·ml－1)＝0.2 mml·L－1，溶液中还存在水的电离，故阴离子浓度之和大于0.7 mml·L－1，故C错误；实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500 mL容量瓶，故D错误。
5．(2024·北京西城区模拟)以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有( C )
A．1步 B.2步
C.3步 D.4步
[解析] Ⅰ.氯化钠固体称量不能直接放在秤上，选用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.注水定容，到离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3步，故选C。
6．(2023·广东汕头一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关实验原理或操作正确的是( B )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制体积分数为75%酒精溶液
B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑离子的水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 ml·L－1
C．实验中需用950 mL 2.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、201.4 g
D．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶中，洗涤、稀释、定容、摇匀
[解析] 量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，A项错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 ml，NA个金属阳离子的物质的量为1 ml，令金属元素的化合价为x，根据溶液呈电中性可知，x＝1.5×2＝3，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据原子守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 ml，该硫酸盐的物质的量浓度为eq \f(0.5 ml,0.2 L)＝2.5 ml·L－1，B项正确；容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)＝cVM＝1 L×2.0 ml·L－1×106 g·ml－1＝212 g，C项错误；溶解后需要冷却至室温再进行转移，D项错误。
7．(2023·河北石家庄一模)下列实验操作分析或记录正确的是( A )
A．溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．将11.7 g NaCl固体溶于2 L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1 ml·L－1
D．配制480 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84 g
[解析] 密度大于1 g·cm－3的两种溶液等体积混合后，溶质质量分数大于两者和的一半，密度小于1 g·cm－3的两种溶液等体积混合后，溶质质量分数小于两者和的一半，因此溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%，故A正确；量筒精确度为0.1 mL，故B错误；11.7 g NaCl的物质的量为eq \f(11.7 g,58.5 g·ml－1)＝0.2 ml，将11.7 g NaCl固体溶于2 L水中，溶液体积大于2 L，所得NaCl溶液物质的量浓度小于0.1 ml·L－1，故C错误；配制480 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液，需使用500 mL容量瓶，需称量NaOH固体的质量为0.5 L×0.2 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g，故D错误。
8．(2023·湖南长沙期末)将溶质质量分数为a%、物质的量浓度为c1 ml·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数变为2a%，此时该H2SO4溶液的物质的量浓度为c2 ml·L－1，则c1和c2的关系是( B )
A．c2＝2c1 B.c2>2c1
C．c2<2c1 D.无法确定
[解析] 蒸发掉原溶液质量一半的水后，溶液中溶质的质量分数变为2a%，设溶质质量分数为a%的H2SO4溶液的密度为ρ1 g·mL－1，蒸发后溶液的密度为ρ2 g·mL－1，根据物质的量浓度与溶液密度、溶质质量分数的关系c＝eq \f(1 000ρw,M)可得，c1＝eq \f(1 000ρ1a%,98)，c2＝eq \f(1 000ρ2×2a%,98)，得c1∶c2＝ρ1∶2ρ2，H2SO4溶液的浓度越大密度越大，ρ1<ρ2，故c2>2c1。
9．(2024·河北邢台名校联盟联考)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液的密度为q g·cm－3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为c ml·L－1，则溶质的相对分子质量为( C )
A.eq \f(qam＋bm,cm＋n－p) B.eq \f(cm＋n－p,qam＋bm)
C.eq \f(1 000qam＋bn,cm＋n－p) D.eq \f(cm＋n－p,1 000qam＋bm)
[解析] 设溶质的相对分子质量为M，则溶质的物质的量n＝eq \f(ma＋nb,M) ml；混合并蒸发掉p g水之后溶液的体积为V＝eq \f(m＋n－p,1 000q) L，则有c＝eq \f(\f(ma＋nb,M),\f(m＋n－p,1 000q))，从而可得M＝eq \f(1 000qam＋bn,cm＋n－p)。
10．(2024·辽宁铁岭六校联考)温度为T时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设此时Vm＝22.4 L·ml－1，该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NHeq \\al(＋,4)的物质的量是b ml，下列叙述不正确的是( C )
A．溶质的质量分数为eq \f(17a,22.4ρV)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000a,22.4V) ml·L－1
C．溶液中c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w
[解析] m(NH3)＝eq \f(a L,22.4 L·ml－1)×17 g·ml－1，故溶质的质量分数w＝eq \f(17a,22.4ρV)×100%，A正确；将w＝eq \f(17a,22.4ρV)×100%代入公式c＝eq \f(1 000ρw,M)，化简可得c＝eq \f(1 000a,22.4V) ml·L－1，B正确；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq \\al(＋,4)，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) ml·L－1＋c(H＋)，C错误；设溶液质量为m g，则加入等质量的水后溶质的质量分数为eq \f(m×w,m＋m)＝0.5w，D正确。
二、非选择题：本题共4小题。
11．(2024·山东青岛高三检测)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题。
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 蔗糖 (填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋) 2×eq \f(0.5,174)＋eq \f(0.5,158)eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(或\f(1,174)＋\f(0.5,158)))(合理即可) (只要求写表达式，不需计算)ml·L－1。
(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 AD (填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有 Cl－(或Br－) (填化学符号)。
[解析] (1)同一溶液，体积相等，物质的量越大溶液浓度越大，即n(蔗糖)＝eq \f(50 g,342 g·ml－1)≈0.146 ml；n(K2SO4)＝eq \f(0.5 g,174 g·ml－1)≈0.002 87 ml，n(阿司匹林)＝eq \f(0.35 g,180 g·ml－1)≈0.001 94 ml，n(KMnO4)＝eq \f(0.50 g,158 g·ml－1)≈0.003 16 ml，n(AgNO3)＝eq \f(0.04 g,170 g·ml－1)≈0.000 24 ml；故蔗糖的物质的量最大，其物质的量浓度最大。
(2)根据题中信息，可知溶液中c(K＋)＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(2×\f(0.50,174)＋\f(0.50,158)))ml,1 L)＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(2×\f(0.50,174)＋\f(0.50,158)))ml·L－1。
(3)A对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，溶液浓度不变；B导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；C容量瓶中沾有NaCl，NaCl能够消耗Ag＋，导致溶液中Ag＋浓度偏小；D项属于正确操作，溶液浓度准确。
(4)Ag＋能够与Cl－(或Br－)反应生成白色(或浅黄色)沉淀，向待测液中加入少量NaCl(或NaBr)，若产生白色(或浅黄色)沉淀，可证明溶液中含Ag＋。
12．(2024·河北衡水高三检测)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 烧杯 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 容量瓶 中，加蒸馏水至 刻度线 。
(2)滴定：取0.009 50 ml·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，用硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 蓝色褪去 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 95.0 %(保留1位小数)。
[解析] (1)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至选定的容量瓶中，加蒸馏水至距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。
(2)加入淀粉作指示剂，淀粉溶液遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。由反应Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O、I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－，可得关系式：Cr2Oeq \\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq \\al(2－,3)，则有n(S2Oeq \\al(2－,3))＝6n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6，故硫代硫酸钠样品溶液的浓度为eq \f(0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6,0.024 8 L)，则样品的纯度为eq \f(\f(0.009 50 ml·L－1×0.02 L×6,0.024 8 L)×0.1 L×248 g·ml－1,1.200 0 g)×100%≈95.0%。
13．(2024·湖南长沙高三检测)实验室需要480 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液和500 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的是 AC (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒 (填仪器名称)。
(2)下列有关容量瓶使用方法的操作错误的是 BCD (填字母)。
A．使用容量瓶之前应检查其是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
(3)在配制NaOH溶液时：
①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 4.0 g。
②若在转移NaOH溶液至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 < (填“>”“<”或“＝”，下同)0.2 ml·L－1。
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 > 0.2 ml·L－1。
(4)在配制硫酸溶液时：
①所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为 13.6 mL(计算结果保留一位小数)。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL规格的量筒，最好选用 15 mL量筒。
[解析] (1)配制480 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液和500 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液，均需要使用500 mL的容量瓶。配制溶液时题图中不需使用的仪器序号是A、C；配制题给溶液还需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。
(2)容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配溶液润洗，否则会导致配制溶液浓度偏高，B错误；定容时，将蒸馏水小心通过玻璃棒引流至容量瓶中，待液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线齐平，C错误；配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后，再通过玻璃棒引流转移至容量瓶中进行定容，D错误。
(3)①实验室中没有480 mL的容量瓶，应该使用500 mL的容量瓶，配制500 mL 0.2 ml·L－1的NaOH溶液，NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.2 ml·L－1×0.5 L＝0.1 ml，则需NaOH的质量m(NaOH)＝0.1 ml×40 g·ml－1＝4.0 g。②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，会导致溶质损失，从而所得溶液浓度偏低，溶液浓度小于0.2 ml·L－1。③NaOH固体溶于水会放出大量的热，而容量瓶配制溶液的温度是室温，因此若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，所得溶液浓度大于0.2 ml·L－1。
(4)①溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度＝eq \f(1.84×1 000×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则配制500 mL 0.5 ml·L－1 H2SO4溶液需浓硫酸的体积为eq \f(0.5 ml·L－1×0.5 L,18.4 ml·L－1)≈0.013 6 L＝13.6 mL。②选择仪器的标准是大而近，则要量取13.6 mL浓硫酸，需使用规格是15 mL的量筒。
14．二氧化氯漂白液是国际公认的高效消毒灭菌剂，二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制80 mL 0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液：
(1)需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器 100 mL容量瓶 ，此仪器在使用前必须进行的操作是 检查是否漏水 ；
(2)需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 2.5 g ；
(3)在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是 用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切 ；
(4)若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①定容时仰视容量瓶刻度线 偏低 。
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面 偏低 。
③洗涤后的容量瓶未干燥 无影响 。
④溶解后未冷却至室温就进行下一步操作 偏高 。
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液的物质的量浓度，步骤如下：
①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
③加入稀硫酸调节溶液pH＝3，发生反应：KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O。
④再逐滴加入0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
(5)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为
根据反应过程中发生的反应可得关系式：n(ClO2)＝n(KClO2)＝eq \f(1,2)n(I2)＝eq \f(1,4)n(Na2S2O3)＝eq \f(1,4)×0.100 ml·L－1×0.020 L＝5.0×10－4 ml，故该二氧化氯漂白液中ClO2 的物质的量浓度为c(ClO2)＝eq \f(5.0×10－4 ml,0.01 L)＝0.05 ml·L－1 (写出计算过程)。
[解析] (1)需用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O固体，需用烧杯来溶解Na2S2O3·5H2O固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用100 mL容量瓶装溶液，用胶头滴管来定容；容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶在使用前必须进行的操作是检查是否漏水。
(2)配制100 mL 0.100 ml·L－1的Na2S2O3的溶液，需要的Na2S2O3·5H2O固体的质量m(Na2S2O3·5H2O)＝n·M＝c·V·M＝0.100 ml·L－1×0.1 L×248 g·ml－1＝2.48 g；由于托盘天平的精确度为0.1 g，因此称量2.5 g。
(3)在定容的过程中，后期加入少量水的做法是用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
(4)①定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，溶质有损耗，配制浓度偏低；③洗涤后容量瓶未干燥，最后还是要加水定容，容量瓶事先有水不影响结果；④未冷却至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏高。
(5)在测定二氧化氯漂白液的物质的量浓度时，向一定体积一定浓度的二氧化氯溶液中加入过量KI溶液，发生反应：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2，然后加入淀粉作指示剂，用0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，加入稀硫酸发生反应：KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O，再用0.100 ml·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，根据n(ClO2)＝n(KClO2)＝eq \f(1,2)n(I2)＝eq \f(1,4)n(Na2S2O3)计算n(ClO2)及c(ClO2)。成分
质量/g
摩尔质量/(g·ml－1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
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