化学必修 第一册第三节 物质的量第3课时练习

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量第3课时练习，共17页。试卷主要包含了2 ml/L，3 g，下列关于0，实验室需用450 mL 0，配制250 mL 0等内容，欢迎下载使用。
第3课时　物质的量浓度基础过关练题组一　物质的量浓度1.(2021北京一○一中学期中)从1 L 1 mol/L HCl溶液中取出200 mL,下列叙述不正确的是(　　)A.物质的量浓度为0.2 mol/LB.含溶质的物质的量为0.2 molC.含溶质7.3 gD.与1 L 0.2 mol/L NaOH溶液恰好中和2.(2022湖北武汉期中)下表为体检报告的部分检查结果,其中以物质的量浓度来表示的项目名称是(　　)项目名称检查结果单位参考范围癌胚抗原<1.73ng/mL0~5载脂蛋白1.30g/L1.22~1.60尿素5.38mmol/L1.7~8.3甲胎蛋白3.34ng/mL0~8.78A.尿素　　　　    B.载脂蛋白C.癌胚抗原　　　　D.甲胎蛋白3.(2022宁夏吴忠中学期中)下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(　　)A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液C.150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液4.(2022江苏泰州中学期中)下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中正确的是(　　)A.1 L该溶液中含有Ba2+的质量为1.37 gB.1 L该溶液中c(N)=0.05 mol/LC.1 L该溶液中含有0.1 mol Ba2+D.该溶液就是将26.1 g的Ba(NO3)2溶于1 L水中所得到的溶液题组二　一定物质的量浓度溶液的配制5.(2021福建漳州期中)在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是(　　)A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线6.(2022北京东直门中学期中)配制一定体积的1.00 mol/L NaCl溶液,不需要使用的仪器是(　　)7.(2021河北唐山期中)下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(　　)A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB.操作2是将烧杯中的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切D.操作5中,摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至凹液面最低点与刻度线相切8.(2021河南焦作期中)实验室需用450 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,下列有关该溶液的配制说法正确的是(　　)A.用天平称取12.5 g胆矾B.应选用450 mL容量瓶配制溶液C.溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次,并将洗涤液丢弃D.定容时,眼睛注视胶头滴管题组三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析9.(2022山东烟台月考)配制250 mL 0.25 mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　)A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.用托盘天平称量时,药品放在右盘称量C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线10.(2021广西南宁月考)关于溶液的配制,下列说法正确的是(　　)A.配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0 gB.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C.配制一定浓度的NaOH溶液,若称量所取的NaOH样品中有KOH杂质,其他操作正确,配好的NaOH溶液浓度偏低D.摇匀后见液面低于刻度线,应及时加水至刻度线11.(2021山东泰安期中)某化学小组在实验过程中,需要485 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液。下列说法错误的是(　　)A.需称取固体NaOH 6.0 gB.溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容,会导致所配溶液浓度偏高C.加水至刻度线后摇匀,发现液面低于刻度线,则所配溶液浓度偏高D.容量瓶使用完毕应洗净、晾干,玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条题组四　溶液的稀释与混合12.(2022山西太原期中)市售盐酸的浓度一般较大,使用前往往需要稀释。将10 mol/L的盐酸稀释成200 mL 4 mol/L的盐酸,需取用10 mol/L盐酸的体积是(　　)A.60 mL    B.80 mL    C.100 mL    D.120 mL13.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取V mL溶液稀释至4V mL,则稀释后溶液中S的物质的量浓度是(　　)A. mol·L-1　　　　B. mol·L-1C. mol·L-1　　　　D. mol·L-114.常温下,将30.0 g 12.0%的Na2SO4溶液与20.0 g 24.0%的Na2SO4溶液混合,得到密度为1.20 g·cm-3的溶液。试计算:(1)所得溶液中Na2SO4的质量分数。   (2)所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度(精确至0.01)。   能力提升练题组一　关于物质的量浓度的综合计算1.(2021北京十二中期中)下列说法中正确的是(　　)A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸C.将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的溶液2.(2022四川成都名校联盟期中)将m g某二价金属氯化物溶于水中配成V L溶液,从中取出一半,再加水稀释到V L,此时Cl-的物质的量浓度为c mol·L-1,则此氯化物中金属原子的相对原子质量为(　　)A.-34　　　　B.-71C.-71　　　　D.-343.(2021山东日照段考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A. mol·L-1　　　　   B. mol·L-1C. mol·L-1　　　　D. mol·L-14.(2021河北张家口月考)某温度下,质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中(水的密度近似为1 g/mL)恰好得到氯化镁的饱和溶液,所得溶液的密度为ρ g/mL,物质的量浓度为c mol/L,溶解度为S g,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(　　)A.所得溶液中含有NA个氯化镁分子B.所得溶液的物质的量浓度为5 mol/LC.S=D.所得溶液中溶质的质量分数可表示为5.(2021湖北十堰期末)标准状况下,V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,溶液的体积为V0 L,下列关系中不正确的是(　　)A.ρ=　　　　B.ω=C.V0=　　　　D.c=6.某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示:甲乙(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　mol·L-1,含KCl的质量为　　　　。 (2)该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　　。 (3)将该营养液加水稀释,稀释过程中N的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示,则V1=　　　　　,V2=　　　　。 题组二　一定物质的量浓度溶液的配制的综合应用7.(2022江苏苏州月考)如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容:(1)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为　　　　　　。 (2)实验室用此浓盐酸配制250 mL 1 mol·L-1的盐酸,经计算需要　　　　　　mL该浓盐酸。 (3)配制250 mL 1 mol·L-1稀盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　。 (4)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是　　　　　　(填序号)。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果有误差,分析下列操作,使配制的溶液浓度偏小的是　　　(填字母)。 A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时仰视刻度线C.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水8.(2021河北邯郸六校期中联考)某化学研究性学习小组使用0.2 mol KCl和0.4 mol (NH4)2SO4配制含有N、Cl-、K+、S的植物营养液500 mL。实验室提供的药品有:NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水。提供的实验仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。(1)该植物营养液中,N的物质的量浓度为　　　　　　　　。 (2)该研究小组配制该植物营养液时,还须用到的玻璃仪器有　　　　　　　、　　　　　　　。 (3)若使用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制,则需硫酸铵的质量为　　　　。 (4)若配制该营养液的其他操作均正确,下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是　　　　　　　　　　(填字母)。 A.将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,又加水至刻度线    答案全解全析基础过关练1.A2.A3.C4.C5.A6.A7.D8.A9.C10.C11.C12.B13.C   1.A　溶液是均一、稳定的分散系,所以取出的200 mL溶液的浓度依然为1 mol/L,A错误;200 mL溶液浓度为1 mol/L,则溶质的物质的量为0.2 L×1 mol/L=0.2 mol,B正确;溶质的物质的量为0.2 mol,则质量为0.2 mol×36.5 g/mol=7.3 g,C正确;1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为1 L×0.2 mol/L=0.2 mol,与200 mL 1 mol/L盐酸中HCl的物质的量相等,所以恰好中和,D正确。2.A　物质的量浓度单位一般是mol/L,浓度很小时也可用mmol/L。3.C　150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度为1 mol·L-1×2=2 mol·L-1,A、B、C、D项中Cl-浓度分别为1 mol·L-1、4 mol·L-1、2 mol·L-1和3 mol·L-1。4.C　1 L该溶液中含0.1 mol Ba2+,其质量为0.1 mol×137 g/mol=13.7 g,A项错误、C项正确;溶液中c(N)=2c[Ba(NO3)2]=0.2 mol/L,B项错误;26.1 g Ba(NO3)2的物质的量为0.1 mol,溶于1 L水所得溶液浓度小于0.1 mol/L,D项错误。5.A　容量瓶在使用前必须检查是否漏水,A正确;容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗,会导致溶质的物质的量偏大,最终导致溶液浓度偏高,B错误;容量瓶为精密仪器,不能用来溶解固体,C错误;摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D错误。解题关键　　本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键。6.A　配制一定体积的1.00 mol/L NaCl溶液时,需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶,不需要使用漏斗。7.D　所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6 g÷106 g/mol÷0.1 L=1.0 mol/L,A正确;操作2是将Na2CO3溶液转移到容量瓶中,B正确;操作4中,用胶头滴管滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相切,C正确;摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水,会导致所配溶液浓度偏小,D错误。8.A　实验室没有450 mL的容量瓶,应选择500 mL容量瓶配制,需要胆矾的质量为0.1 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=12.5 g,A正确、B错误;溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶质,需用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶,减少溶质的损失,C错误;定容时,眼睛应注视容量瓶中的凹液面最低点是否与刻度线水平相切,D错误。9.C　A项,会导致溶质的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;B项,实验中需要的m(NaOH)=0.250 L×0.25 mol·L-1×40 g·mol-1=2.5 g,称量时药品放错盘,导致称得的NaOH的质量减少,则所配溶液浓度偏低;C项,会导致加入的蒸馏水体积偏小,即溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;D项,会导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低。10.C　实验室没有480 mL的容量瓶,实际应配制500 mL溶液,需要CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol=12.5 g,A错误;浓硫酸稀释时会放出大量的热,不冷却立即转移到容量瓶中并定容,会导致所配溶液的体积偏小,造成溶液浓度偏大,B错误;称量所取的NaOH样品中有KOH杂质,其他操作正确,导致氢氧化钠的物质的量偏小,则配好的NaOH溶液浓度偏低,C正确;摇匀后见液面低于刻度线,不能再加水至刻度线,若再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,D错误。11.C　实验室中没有485 mL的容量瓶,应选用500 mL的容量瓶,所需NaOH的质量为0.5 L×0.3 mol·L-1×40 g·mol-1=6.0 g,A正确;溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容,会导致最终溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,B正确;加水至刻度线后摇匀,发现液面低于刻度线,对所配溶液浓度无影响,C错误;容量瓶使用完毕应洗净、晾干,玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,吸干水分,D正确。方法技巧　　溶液配制误差分析时根据浓度公式c=中的物质的量和溶液体积的变化进行判断。12.B　由稀释定律可知,10 mol/L×V(浓)=4 mol/L×0.2 L,得V(浓)=0.08 L=80 mL。13.C　V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,则V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的质量为a g,所以V mL Al2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量为=a mol,故V mL Al2(SO4)3溶液中S的物质的量为a mol×=a mol,所以稀释至4V mL后S的物质的量浓度为= mol·L-1。14.答案　(1)所得溶液中Na2SO4的质量为30.0 g×12.0%+20.0 g×24.0%=8.4 g,所得溶液中Na2SO4的质量分数为×100%=16.8%。(2)所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1≈1.42 mol·L-1。解析　先计算出溶液中Na2SO4的质量,再计算溶质质量分数,最后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系计算物质的量浓度。能力提升练1.C2.C3.C4.C5.C   1.C　将58.5 g NaCl即1 mol氯化钠溶于1 L水中,所得溶液体积不是1 L,因此不能配制成1 mol·L-1的NaCl溶液,A错误;将标准状况下22.4 L HCl即1 mol氯化氢溶于1 L水中,所得溶液体积不是1 L,因此不能配制成1 mol·L-1盐酸,B错误;将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1 mol胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为0.1 mol÷0.1 L=1 mol·L-1,C正确;将78 g Na2O2即1 mol过氧化钠溶于水,得到2 mol氢氧化钠,配成1 L溶液可得到浓度为2 mol·L-1的溶液,D错误。2.C　取出的溶液中Cl-的物质的量为cV mol,则原溶液中Cl-的物质的量为2cV mol,故氯化物的物质的量为cV mol,其摩尔质量为 g/mol,则此氯化物中金属原子的相对原子质量为-71。解题指导　　根据稀释后溶液中Cl-的浓度和体积,可求出溶液中n(Cl-),进而可求出原溶液中n(Cl-),即可求出该金属氯化物的物质的量,最后根据M=可进行相关计算。3.C　混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加氢氧化钠溶液,发生反应:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓,由离子方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=a mol,另一份加BaCl2溶液,发生反应:Ba2++S BaSO4↓,由离子方程式可知n(S)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=b mol,由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(S),故每份溶液中n(K+)=2b mol-2×a mol=(2b-a)mol,则原溶液中钾离子浓度为= mol·L-1,C项正确。4.C　氯化镁在溶液中完全电离,氯化镁溶液中不含氯化镁分子,A错误;95 g氯化镁的物质的量是=1 mol,溶液的体积为 L,物质的量浓度为(1÷) mol/L,B错误;设溶液体积为1 L,则溶质的物质的量是c mol,质量是95c g,溶液的质量是1 000ρ g,溶剂的质量是1 000ρ g-95c g,则=,S=,C正确;设溶液体积为1 L,则溶质的物质的量是c mol,质量是95c g,溶液的质量是1 000ρ g,溶液中溶质的质量分数可表示为×100%,D错误。5.C　溶液的密度为ρ g·mL-1,则ρ g·mL-1== g·mL-1,A正确;溶质的质量分数ω==,B项正确;溶液的体积为V0 L,V0 L== L,C错误;c===,D正确。6.答案　(1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol　(3)0.2　1.0解析　(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则硫酸钾的物质的量浓度c(K2SO4)=c(S)=4.0 mol·L-1;根据钾原子守恒可知,c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4),则c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9.0 mol·L-1-4.0 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1,氯化钾的质量m(KCl)=74.5 g·mol-1×1.0 mol·L-1×0.2 L=14.9 g。(2)根据氯原子守恒可知,c(Cl-)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=9.0 mol·L-1-1.0 mol·L-1=8.0 mol·L-1,氯化铵的物质的量n(NH4Cl)=8.0 mol·L-1×0.2 L=1.6 mol。(3)根据c=可知V=,计算得V1=0.2,V2=1.0。7.答案　(1)11.8 mol·L-1(2)21.2(3)250 mL容量瓶(4)③①④②(5)B解析　(1)根据公式c=可得该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1=11.8 mol·L-1。(2)根据稀释公式可得11.8 mol/L×V(浓)=1 mol·L-1×0.25 L,解得V(浓)≈0.021 2 L=21.2 mL。(3)该实验中除了所给玻璃仪器外,由于要配制250 mL溶液,故实验中还需要用到250 mL容量瓶。(4)配制一定物质的量浓度的稀盐酸主要实验步骤有:计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等。③为稀释,①为转移,④为洗涤,②为定容,故实验的正确顺序是③①④②。(5)A项操作对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响,对溶液浓度无影响;B项操作会导致溶液体积偏大,则所配溶液浓度偏低;C项操作会导致溶质的物质的量偏大,则所配溶液浓度偏高;D项操作正常,对溶液浓度无影响。易错警示容量瓶读数造成的误差图示图1使所配溶液体积偏大,浓度偏低;图2使所配溶液体积偏小,浓度偏高。8.答案　(1)1.6 mol/L　(2)500 mL容量瓶　玻璃棒(3)39.6 g　(4)ACE解析　(1)该植物营养液中n(N)=0.4 mol×2=0.8 mol,溶液体积为500 mL,所以铵根离子的浓度为=1.6 mol/L。(2)配制500 mL溶液,需要在500 mL容量瓶中定容;溶解固体时需要玻璃棒搅拌,向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流,所以还须用到的玻璃仪器有500 mL容量瓶、玻璃棒。(3)要求该营养液中n(Cl-)=0.2 mol,则需要0.2 mol NH4Cl,营养液中n(N)=0.8 mol,所以还需要硫酸铵提供铵根离子的物质的量为0.8 mol-0.2 mol=0.6 mol,则需要0.3 mol硫酸铵,质量为0.3 mol×132 g/mol=39.6 g。(4)将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏低,故A符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,容量瓶中有少量的水,对浓度无影响,故B不符合题意;将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溶液溅出容量瓶,会使溶质物质的量偏小,所得溶液浓度偏低,故C符合题意;用胶头滴管向容量瓶中加水时,俯视容量瓶刻度线,会使溶液体积偏小,所得溶液浓度偏高,故D不符合题意;摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再加水至刻度线,会使溶液体积偏大,所得溶液浓度偏低,故E符合题意。