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2023年河南省南阳市方城县中考化学一模试卷(含答案解析)
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这是一份2023年河南省南阳市方城县中考化学一模试卷(含答案解析)，共18页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 中国有过年吃饺子的习俗， 基本实验操作正确的是， 分类法是化学研究的重要方法等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省南阳市方城县中考化学一模试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 石蜡熔化 B. 陶瓷烧制 C. 活性炭吸附色素 D. 海水晒盐
2. 中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。其中小麦粉富含的基本营养素是( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
3. 基本实验操作正确的是( )
A. 测量溶液的pH B. 取固体药品
C. 熄灭酒精灯 D. 过滤
4. 鉴别下列各组物质的方法与现象的描述正确的是( )
A. 黄铜和纯铜——加热，观察是否变黑
B. 氢气和甲烷——点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯壁是否出现水雾
C. 浓盐酸和浓硫酸——打开瓶塞，观察是否产生白烟
D. 羊毛和涤纶——灼烧，是否有烧焦羽毛的气味
5. 各种物质分别按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A. C60、小苏打、空气 B. 氢气、二氧化碳、乙醇
C. 氮气、食盐、苏打 D. 金刚石、澄清石灰水、干冰
6. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子。下列说法正确的是( )
A. 此反应有单质参加 B. 此法可以有效减少温室效应
C. 反应物全部是氧化物 D. 参加反应的两种分子的个数比为2：3
7. 下列有关化学学科观念的说法，错误的是( )
A. 结构观：氧气和液氧的分子结构相同，化学性质相同
B. 元素观：同种元素可以组成不同的物质
C. 守恒观：化学反应前后，元素的种类不变
D. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
8. 除去下列各组物质中混有的少量杂质，所用除杂方法正确的是( )
选项
物质(括号内为少量杂质)
除杂试剂及操作方法
A
氯化亚铁溶液(氯化铜)
加入过量的锌粉，过滤
B
氧化铜粉(木炭粉)
将氧气不断通过灼热的混合物
C
二氧化碳(一氧化碳)
通入氧气后，点燃
D
氮气(氧气)
伸入燃着的蜡烛
A. A B. B C. C D. D
9. 实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是( )
A. 玻璃管中发生的反应属于置换反应
B. 该实验说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性
C. 实验观察到的现象有红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
D. 实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热
10. 分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是( )
A. 纯碱和熟石灰都属于碱 B. 金刚石和合金都属于金属材料
C. 煤和石油都属于化石燃料 D. 铁和钙都属于人体必需微量元素
11. 等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序正确的是( )
A. 一氧化碳、甲烷、氢气 B. 氢气、甲烷、一氧化碳
C. 甲烷、氢气、一氧化碳 D. 氢气、一氧化碳、甲烷
12. 物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是( )
A. CaO B. H2SO4 C. NaOH D. CO2
13. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是( )
A. 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B. 向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸
C. 向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
D. 向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉
14. 将30克镁和铁的混合物加到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，测得溶液质量增加了28克，将反应后溶液蒸干，得到固体的质量为( )
A. 124g B. 126g C. 128g D. 130g
15. 用化学用语填空：
(1)生产中常用的一种复合肥 ______ 。
(2)炉具清洁剂中含有的碱 ______ 。
(3)幼儿和青少年缺 ______ 会患佝偻病和发育不良。
16. 生活离不开化学知识的应用。
(1)用洗涤剂清洗餐具上油污是利用了洗涤剂的 ______ 作用；
(2)84消毒液的有效成分为NaClO可通过反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制得，该反应前后氯元素的化合价最高为 ______ ；
(3)用稀盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式 ______ 。
17. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
(1)甲和乙的溶解度相等时的温度为 ______ ℃；
(2)t2℃时相同质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量关系为甲 ______ 乙(填“大于”“小于”或“等于”)；
(3)t2℃时，将45g甲的饱和溶液与15g水混合后所得溶液的溶质的质量分数为 ______ 。
18. 酒精完全燃烧的化学方程式为 ______ ；消防员常用高压水枪灭火，其灭火原理是 ______ 。
19. 在点燃的条件下，一定质量的乙醇与16克氧气恰好完全反应，生成了10.8克水、8.8克二氧化碳和一定质量的X，则X为 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
20. 已知A、B、C、D是四种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示。已知A是年产量最高的金属，B中氧元素的质量分数为30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液。(“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应)
请回答下列问题：
(1)A与D之间发生反应的类型是 ______ 。
(2)C→D的化学方程式 ______ 。
(3)B→A的化学方程式 ______ 。
21. 请用化学方程式解释下列问题。
(1)服用含氢氧化铝(Al(OH)3)药物治疗胃酸过多症；
(2)工业上用纯碱制取烧碱。
22. 如图为CO2制取和性质实验的微型装置图。
(1)写出V形管①处反应的化学方程式______。
(2)图中W形管②处的实验现象是什么？______。
(3)图中③处未出现浑浊现象的原因可能是什么？______。
23. 某实验小组在一定质量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
(1)请写出上述实验中一定发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)若反应后溶液颜色为无色，则滤液中所含的金属离子有哪些？ ______ 。
(3)若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是什么？ ______ 。
24. 为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)操作③得到的固体成分有 ______ (写化学式)。
(2)若操作④加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由 ______ 。
25. 某化学兴趣小组利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
(1)该变化对应的实验操作是将 ______ (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式 ______ 。
(2)a点溶液中存在的阳离子是 ______ (填化学符号)。
(3)若将b点所用的氢氧化钠溶液滴入到与稀盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。
(4)向久置的c点处的溶液中滴加稀盐酸发现有气泡产生，请用化学方程式解释出现这一现象的原因 ______ (2个)。
(5)请设计实验证明久置的c点处溶液中不含氢氧化钠。简要写出实验步骤、现象和结论 ______ 。
(6)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气。充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A、石蜡熔化属于物质三态之间的变化，无新物质生成，故石蜡熔化属于物理变化，A错误，故该选项不符合题意；
B、陶瓷的烧制过程中有新物质生成，故陶瓷烧制为化学变化，B正确，故该选项符合题意；
C、活性炭吸附色素，吸附过程中无新物质生成，故活性炭吸附色素属于物理变化，C错误，故该选项不符合题意；
D、海水晒盐是通过蒸发水来实现的，蒸发过程中无新物质生成，故海水晒盐属于物理变化，D错误，故该选项不符合题意。
故选：B。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：糖类主要食物来源于谷类、豆类、根茎类食物中，如米饭、面食、饼干、红薯、面包、土豆等，小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类，则小麦粉富含的基本营养素是糖类。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、测定溶液pH时，需要玻璃棒蘸取溶液滴加到pH试纸上，不应直接放入溶液中，选项A错误；
B、固体药品取用时，标签朝向手心，瓶塞倒置于桌面上，选项B错误；
C、熄灭酒精灯时，利用灯帽覆盖灯焰，通过隔绝空气的方法熄灭酒精灯，选项C正确；
D、过滤时需要玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，选项D错误；
故选：C。
A、考查溶液pH的检测方法；
B、考查固体药品的取用方法；
C、考查酒精灯熄灭方法；
D、考查过滤的操作规范。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
4.【答案】D
【解析】解：A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以黄铜和纯铜在空气中灼烧，都会变黑，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、氢气和甲烷燃烧都会生成水，所以点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁都有水雾，不能鉴别，故B错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，故C错误；
D、羊毛灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体，涤纶灼烧不会产生烧焦羽毛气味的气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
A、根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析；
B、根据氢气和甲烷燃烧都会生成水进行分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
D、根据羊毛灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
5.【答案】A
【解析】解：A.C60是一种单质；小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于化合物；空气是由氮气、氧气等组成的混合物，符合题意；
B.氢气是一种单质；二氧化碳是一种化合物；乙醇是一种纯净物，不合题意；
C.氮气是一种单质；食盐的主要成分是氯化钠，所以食盐属于混合物；苏打是碳酸钠的俗称，是一种纯净物，不合题意；
D.金刚石是一种单质；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳的俗称，属于纯净物，不合题意。
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】C
【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，反应是一氧化碳和一氧化氮在催化条件下反应生成了二氧化碳和氮气。反应的方程式是：2NO+2CO−催化剂2CO2+N2。
A.该反应的反应物是一氧化氮和一氧化碳，均属于化合物，选项说法错误；
B.该反应中有二氧化碳生成，所以不能减少温室效应，选项说法错误；
C.反应物是NO和CO，均是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，均属于氧化物，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，选项说法错误。
故选：C。
根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；据其意义分析判断有关的说法。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
7.【答案】D
【解析】解：A、氧气和液氧的分子结构相同，化学性质相同，故选项说法正确。
B、同种元素可以组成不同的单质，如氧元素可组成氧气、臭氧等物质，故选项说法正确。
C、化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确。
D、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据同种元素可以组成不同的单质，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据水的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，掌握质量守恒定律、分子的基本性质、同种元素可以组成不同的单质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、氯化亚铁溶液、氯化铜均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、木炭粉能与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、除去氮气中的氧气不能够用伸入燃着的蜡烛的方法，这是因为当氮气(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，蜡烛是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A.玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
B.玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，说明一氧化碳具有还原性；尾气能燃烧，说明一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确。
C.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
D.实验开始时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精灯给玻璃管加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
故选：A。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，故A不正确；
B、金刚石是碳，不属于金属材料，故B不正确；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气，故C正确；
D、钙不属于微量元素，是常量元素，故D不正确。
故选：C。
A、根据熟石灰是氢氧化钙，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐进行分析；
B、根据金刚石是碳，不属于金属材料进行分析；
C、根据化石燃料包括煤、石油、天然气进行分析；
D、根据钙是常量元素进行分析。
本题主要考查物质的分类等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
11.【答案】B
【解析】解：设参加反应的氢气、甲烷和一氧化碳的质量是1g，需要的氧气的质量分别是x，y，z，所以
2H2+O22H2OCH4+2O2CO2+2H2O2CO+O22CO2
4 32 16 64 56 32
1g x 1g y 1g z
432=1gx 1664=1gy 5632=1gz
x=8gy=4gz=47g
所以需要氧气的质量是：8g>4g>47g
即消耗氧气的质量为氢气>甲烷>一氧化碳；
故选：B。
根据氢气和氧气反应会生成水，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，可以假设参加反应的氢气、甲烷和一氧化碳的质量是1g，然后依据化学方程式求出需要的氧气的质量。
本题主要考查了利用化学方程式进行计算，可以采用假设法，然后结合各物质之间的反应关系进行解答。
12.【答案】B
【解析】解：A、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故选项错误。
B、硫酸能与碱发生中和反应生成盐和水，硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是硫酸，故选项正确。
C、NaOH不能与碱反应，故选项错误。
D、二氧化碳能与碱反应生成盐和水，二氧化碳不能与金属氧化物反应，故选项错误。
故选：B。
由题意，物质x可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+水、②X+金属氧化物→盐+水，解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应)，进行分析判断．
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应)是正确解答本题的关键．
13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A、向一定量的饱和石灰水中加入生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，放热导致氢氧化钙溶解度减小，析出部分氢氧化钙，当完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，由于部分水反应导致水减少，因此最终溶液中的溶质质量减小，该选项对应关系不正确；
B、向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸时，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，因此立即产生沉淀，该选项对应关系正确；
C、向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应，导致pH升高，恰好完全反应时溶液显中性，pH等于7，碳酸钠接着和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中pH不变，完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正确；
D、向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉时，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液质量减小，完全反应后再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：A。
14.【答案】B
【解析】依据质量守恒定律定律可知参加反应金属的质量减去溶液质量增加量即为生成氢气的质量，所以反应后生成氢气的质量为30g−28g=2g，则参与反应的硫酸根质量96g，反应后的得到的固体是硫酸亚铁和硫酸镁的混合物，化学反应前后元素的质量不变，硫酸亚铁和硫酸镁的混合物的质量等于参与反应的镁和铁的质量加上硫酸根离子的质量，所以得到固体质量：30g+96g=126g。
故选：B。
根据方程式可知得到的固体为硫酸亚铁和硫酸镁的混合物，依据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后计算参加反应的硫酸根离子的质量，最后计算得到固体的质量。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，要求学生有较强数据的分析能力。
15.【答案】KNO3或NH4H2PO4或(NH4)2HPO4等 NaOH Ca
【解析】解：(1)同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，生活中常用的复合肥有硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等，化学式为KNO3或NH4H2PO4或(NH4)2HPO4等。
(2)氢氧化钠有很好的去油污的能力，炉具清洁剂中含有的碱为氢氧化钠，其化学式为NaOH。
(3)幼儿和青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，其元素符号为Ca。
故答案为：
(1)KNO3或NH4H2PO4或(NH4)2HPO4等；
(2)NaOH；
(3)Ca。
(1)同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
(2)炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠。
(3)幼儿和青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、化学式等)的书写方法是正确解答此类题的关键。
16.【答案】乳化 +1价 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于用洗涤剂清洗餐具上油污。
(2)根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；氯化钠中钠元素显+1价，氯元素的化合价为−1价；钠元素显+1价，氧元素显−2价，设NaClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1价。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：
(1)乳化；
(2)+1价；
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。
(2)根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析解答。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、乳化作用、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。
17.【答案】t1 小于 25%
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃；故填：t1；
(2)t2℃时相同质量甲、乙的饱和溶液，其中甲的饱和溶液中含有溶质多、溶剂少；乙的饱和溶液中含有溶质少、溶剂多；t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，两种溶液均会析出晶体，均为t1℃时的饱和溶液，该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等，在降温的过程中，溶剂的质量没有改变，所以此时乙的饱和溶液中含有的溶质多，故填：小于；
(3)t2℃时，甲物质的溶解度为50g，则t2℃时，将45g甲的饱和溶液与15g水混合后所得溶液的溶质的质量分数为45g×50g50g+100g×100%45g+15g×100%=25%；故填：25%。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法等。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
18.【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O降低温度到着火点以下
【解析】解：酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O.
消防员常用高压水枪灭火，其灭火原理是降低温度到着火点以下；
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O.降低温度到着火点以下。
根据酒精完全燃烧生成二氧化碳和水和灭火原理分析。
本题难度不大，掌握酒精完全燃烧生成二氧化碳和水与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19.【答案】CO2C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O
【解析】解：水中氢元素的质量为：10.8g×218=1.2g，参加反应的乙醇的质量为：1.2g÷646=9.2g，乙醇中碳元素的质量为：9.2g×2446=4.8g，氧元素的质量为：9.2g−4.8g−1.2g=3.2g，二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1244=2.4g，X中碳元素的质量为2.4g，X中氧元素的质量为3.2g，所以X中碳、氧原子个数比是：2.4g12：3.2g16=1：1，所以X是一氧化碳，X=16g+9.2g−10.8g−8.8g=5.6，乙醇、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为：9.2g46：16g32：8.8g44：10.8g18：5.6g28=2：5：2：6：2，化学方程式为：2C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O。
故答案为：CO；2C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】置换反应 H2SO4+CuO=CuSO4+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：(1)A、B、C、D是四种不同类别的物质，A是年产量最高的金属，所以A是铁，B中氧元素的质量分数为30%，B会转化成铁，所以B是氧化铁，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，所以D是硫酸铜，C会与氧化铁、铁反应，会转化成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确，所以A与D之间发生的反应为铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，故为单质和化合物生成单质和化合物的反应，故为置换反应；
(2)C→D的反应为硫酸变为硫酸铜，硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸也可以与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以C→D的反应化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O或 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；
(3)B→A的反应为氧化铁变为铁，氧化铁可以与还原性物质反应，氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，也可以与氢气在高温条件下反应生成铁和水，也可以与碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以B→A的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe2O3+3H22Fe+3H2O，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(合理即可)。
故答案为：(1)置换反应；
(2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(或H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O)；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
根据A、B、C、D是四种不同类别的物质，A是年产量最高的金属，所以A是铁，B中氧元素的质量分数为30%，B会转化成铁，所以B是氧化铁，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，所以D是硫酸铜，C会与氧化铁、铁反应，会转化成硫酸铜，所以C是硫酸，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】解：(1)氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(2)纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
22.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑紫色石蕊溶液变红色 浓盐酸具有挥发性，使二氧化碳中混有氯化氢气体，不能生成碳酸钙沉淀(合理即可)
【解析】解：(1)V形管①处石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)W形管②处，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则②处的实验现象是紫色石蕊溶液变红色。
(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，溶解了生成的碳酸钙沉淀(合理即可).
故答案为：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)紫色石蕊溶液变红色；
(3)浓盐酸具有挥发性，使二氧化碳中混有氯化氢气体，不能生成碳酸钙沉淀(合理即可)。
(1)V形管①处石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
(2)W形管②处，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
(3)根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，进行分析解答．
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、实验室制取二氧化碳的反应原理等是正确解答本题的关键。
23.【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu镁离子、锌离子 锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量
【解析】解：在一定质量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
(1)上述实验中一定发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
故填：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(2)若反应后溶液颜色为无色，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则滤液中所含的金属离子有没有反应的硝酸镁中的镁离子和反应生成的硝酸锌中的锌离子。
故填：镁离子、锌离子。
(3)若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量。
故填：锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
24.【答案】BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发除去
【解析】解：(1)粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应能生成碳酸钡沉淀，则操作③得到的固体成分有：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
(2)若操作④加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发除去。
故答案为：
(1)BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
(2)没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发除去。
(1)根据氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应能生成碳酸钡沉淀来分析；
(2)根据过量的盐酸可以通过蒸发除去来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】氢氧化钠溶液 H++OH−=H2OH+和Na+ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取适量c点处的溶液于试管中，加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液无明显变化(或不变红)，证明溶液中不含NaOH(答案合理即可)
【解析】解：(1)根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠滴入稀盐酸溶液中；盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，离子方程式为：H++OH−=H2O。故答案为：氢氧化钠溶液；H++OH−=H2O；
(2)a处是盐酸和氢氧化钠溶液反应生氯化钠和水，且酸过量，则混合溶液中的溶质是氯化钠和盐酸，存在的阳离子为：H+和 Na+。故答案为：H+和 Na+；
(3)由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O的方程式可知，80g的氢氧化钠能消耗98g硫酸，由NaOH+HCl=NaCl+H2O可得，80g的氢氧化钠能中和73克的氯化氢，等量的氢氧化钠能消耗的硫酸更多，将盐酸换成相同质量、相同质量分数的稀硫酸时，氢氧化钠过量，因此溶液是碱性的。故答案为：溶液呈碱性；
(4)久置后c点处溶液中的氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(5)由于碳酸钠溶液也显碱性，故要检验是否含有氢氧化钠前须先除去溶液中的碳酸钠，取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3，不含 NaOH。故答案为：取适量 c 点处的溶液于试管中，加入足量的 CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液无明显变化(或不变红)，证明溶液中不含 NaOH(答案合理即可)；
(6)解：由题意知产生氧气的质量为 34g+1g−34.2g=0.8g
设所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34×x0.8g
6832=34×x0.8g
解得：x=5%
答：所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
(1)根据溶液的pH变化；盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子分析；
(2)根据a处是盐酸和氢氧化钠溶液反应生氯化钠和水，且酸过量分析；
(3)根据等量的氢氧化钠能消耗的硫酸更多，将盐酸换成相同质量、相同质量分数的稀硫酸时，氢氧化钠过量分析；
(4)根据氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
(5)根据碳酸钠溶液性质分析；
(6)根据化学反应方程式的计算。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
2023年河南省南阳市方城县中考化学一模试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 石蜡熔化 B. 陶瓷烧制 C. 活性炭吸附色素 D. 海水晒盐
2. 中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。其中小麦粉富含的基本营养素是( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
3. 基本实验操作正确的是( )
A. 测量溶液的pH B. 取固体药品
C. 熄灭酒精灯 D. 过滤
4. 鉴别下列各组物质的方法与现象的描述正确的是( )
A. 黄铜和纯铜——加热，观察是否变黑
B. 氢气和甲烷——点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯壁是否出现水雾
C. 浓盐酸和浓硫酸——打开瓶塞，观察是否产生白烟
D. 羊毛和涤纶——灼烧，是否有烧焦羽毛的气味
5. 各种物质分别按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A. C60、小苏打、空气 B. 氢气、二氧化碳、乙醇
C. 氮气、食盐、苏打 D. 金刚石、澄清石灰水、干冰
6. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子。下列说法正确的是( )
A. 此反应有单质参加 B. 此法可以有效减少温室效应
C. 反应物全部是氧化物 D. 参加反应的两种分子的个数比为2：3
7. 下列有关化学学科观念的说法，错误的是( )
A. 结构观：氧气和液氧的分子结构相同，化学性质相同
B. 元素观：同种元素可以组成不同的物质
C. 守恒观：化学反应前后，元素的种类不变
D. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
8. 除去下列各组物质中混有的少量杂质，所用除杂方法正确的是( )
选项
物质(括号内为少量杂质)
除杂试剂及操作方法
A
氯化亚铁溶液(氯化铜)
加入过量的锌粉，过滤
B
氧化铜粉(木炭粉)
将氧气不断通过灼热的混合物
C
二氧化碳(一氧化碳)
通入氧气后，点燃
D
氮气(氧气)
伸入燃着的蜡烛
A. A B. B C. C D. D
9. 实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是( )
A. 玻璃管中发生的反应属于置换反应
B. 该实验说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性
C. 实验观察到的现象有红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
D. 实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热
10. 分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是( )
A. 纯碱和熟石灰都属于碱 B. 金刚石和合金都属于金属材料
C. 煤和石油都属于化石燃料 D. 铁和钙都属于人体必需微量元素
11. 等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序正确的是( )
A. 一氧化碳、甲烷、氢气 B. 氢气、甲烷、一氧化碳
C. 甲烷、氢气、一氧化碳 D. 氢气、一氧化碳、甲烷
12. 物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是( )
A. CaO B. H2SO4 C. NaOH D. CO2
13. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是( )
A. 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B. 向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸
C. 向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
D. 向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉
14. 将30克镁和铁的混合物加到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，测得溶液质量增加了28克，将反应后溶液蒸干，得到固体的质量为( )
A. 124g B. 126g C. 128g D. 130g
15. 用化学用语填空：
(1)生产中常用的一种复合肥 ______ 。
(2)炉具清洁剂中含有的碱 ______ 。
(3)幼儿和青少年缺 ______ 会患佝偻病和发育不良。
16. 生活离不开化学知识的应用。
(1)用洗涤剂清洗餐具上油污是利用了洗涤剂的 ______ 作用；
(2)84消毒液的有效成分为NaClO可通过反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制得，该反应前后氯元素的化合价最高为 ______ ；
(3)用稀盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式 ______ 。
17. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
(1)甲和乙的溶解度相等时的温度为 ______ ℃；
(2)t2℃时相同质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量关系为甲 ______ 乙(填“大于”“小于”或“等于”)；
(3)t2℃时，将45g甲的饱和溶液与15g水混合后所得溶液的溶质的质量分数为 ______ 。
18. 酒精完全燃烧的化学方程式为 ______ ；消防员常用高压水枪灭火，其灭火原理是 ______ 。
19. 在点燃的条件下，一定质量的乙醇与16克氧气恰好完全反应，生成了10.8克水、8.8克二氧化碳和一定质量的X，则X为 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
20. 已知A、B、C、D是四种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示。已知A是年产量最高的金属，B中氧元素的质量分数为30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液。(“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应)
请回答下列问题：
(1)A与D之间发生反应的类型是 ______ 。
(2)C→D的化学方程式 ______ 。
(3)B→A的化学方程式 ______ 。
21. 请用化学方程式解释下列问题。
(1)服用含氢氧化铝(Al(OH)3)药物治疗胃酸过多症；
(2)工业上用纯碱制取烧碱。
22. 如图为CO2制取和性质实验的微型装置图。
(1)写出V形管①处反应的化学方程式______。
(2)图中W形管②处的实验现象是什么？______。
(3)图中③处未出现浑浊现象的原因可能是什么？______。
23. 某实验小组在一定质量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
(1)请写出上述实验中一定发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)若反应后溶液颜色为无色，则滤液中所含的金属离子有哪些？ ______ 。
(3)若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是什么？ ______ 。
24. 为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(1)操作③得到的固体成分有 ______ (写化学式)。
(2)若操作④加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤是否有影响并说明理由 ______ 。
25. 某化学兴趣小组利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
(1)该变化对应的实验操作是将 ______ (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式 ______ 。
(2)a点溶液中存在的阳离子是 ______ (填化学符号)。
(3)若将b点所用的氢氧化钠溶液滴入到与稀盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。
(4)向久置的c点处的溶液中滴加稀盐酸发现有气泡产生，请用化学方程式解释出现这一现象的原因 ______ (2个)。
(5)请设计实验证明久置的c点处溶液中不含氢氧化钠。简要写出实验步骤、现象和结论 ______ 。
(6)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气。充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A、石蜡熔化属于物质三态之间的变化，无新物质生成，故石蜡熔化属于物理变化，A错误，故该选项不符合题意；
B、陶瓷的烧制过程中有新物质生成，故陶瓷烧制为化学变化，B正确，故该选项符合题意；
C、活性炭吸附色素，吸附过程中无新物质生成，故活性炭吸附色素属于物理变化，C错误，故该选项不符合题意；
D、海水晒盐是通过蒸发水来实现的，蒸发过程中无新物质生成，故海水晒盐属于物理变化，D错误，故该选项不符合题意。
故选：B。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：糖类主要食物来源于谷类、豆类、根茎类食物中，如米饭、面食、饼干、红薯、面包、土豆等，小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类，则小麦粉富含的基本营养素是糖类。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、测定溶液pH时，需要玻璃棒蘸取溶液滴加到pH试纸上，不应直接放入溶液中，选项A错误；
B、固体药品取用时，标签朝向手心，瓶塞倒置于桌面上，选项B错误；
C、熄灭酒精灯时，利用灯帽覆盖灯焰，通过隔绝空气的方法熄灭酒精灯，选项C正确；
D、过滤时需要玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，选项D错误；
故选：C。
A、考查溶液pH的检测方法；
B、考查固体药品的取用方法；
C、考查酒精灯熄灭方法；
D、考查过滤的操作规范。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
4.【答案】D
【解析】解：A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以黄铜和纯铜在空气中灼烧，都会变黑，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、氢气和甲烷燃烧都会生成水，所以点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁都有水雾，不能鉴别，故B错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，故C错误；
D、羊毛灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体，涤纶灼烧不会产生烧焦羽毛气味的气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
A、根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析；
B、根据氢气和甲烷燃烧都会生成水进行分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
D、根据羊毛灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
5.【答案】A
【解析】解：A.C60是一种单质；小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于化合物；空气是由氮气、氧气等组成的混合物，符合题意；
B.氢气是一种单质；二氧化碳是一种化合物；乙醇是一种纯净物，不合题意；
C.氮气是一种单质；食盐的主要成分是氯化钠，所以食盐属于混合物；苏打是碳酸钠的俗称，是一种纯净物，不合题意；
D.金刚石是一种单质；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳的俗称，属于纯净物，不合题意。
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】C
【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，反应是一氧化碳和一氧化氮在催化条件下反应生成了二氧化碳和氮气。反应的方程式是：2NO+2CO−催化剂2CO2+N2。
A.该反应的反应物是一氧化氮和一氧化碳，均属于化合物，选项说法错误；
B.该反应中有二氧化碳生成，所以不能减少温室效应，选项说法错误；
C.反应物是NO和CO，均是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，均属于氧化物，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，选项说法错误。
故选：C。
根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；据其意义分析判断有关的说法。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
7.【答案】D
【解析】解：A、氧气和液氧的分子结构相同，化学性质相同，故选项说法正确。
B、同种元素可以组成不同的单质，如氧元素可组成氧气、臭氧等物质，故选项说法正确。
C、化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确。
D、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据同种元素可以组成不同的单质，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据水的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，掌握质量守恒定律、分子的基本性质、同种元素可以组成不同的单质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、氯化亚铁溶液、氯化铜均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、木炭粉能与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、除去氮气中的氧气不能够用伸入燃着的蜡烛的方法，这是因为当氮气(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，蜡烛是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A.玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
B.玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，说明一氧化碳具有还原性；尾气能燃烧，说明一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确。
C.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
D.实验开始时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精灯给玻璃管加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
故选：A。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，故A不正确；
B、金刚石是碳，不属于金属材料，故B不正确；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气，故C正确；
D、钙不属于微量元素，是常量元素，故D不正确。
故选：C。
A、根据熟石灰是氢氧化钙，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐进行分析；
B、根据金刚石是碳，不属于金属材料进行分析；
C、根据化石燃料包括煤、石油、天然气进行分析；
D、根据钙是常量元素进行分析。
本题主要考查物质的分类等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
11.【答案】B
【解析】解：设参加反应的氢气、甲烷和一氧化碳的质量是1g，需要的氧气的质量分别是x，y，z，所以
2H2+O22H2OCH4+2O2CO2+2H2O2CO+O22CO2
4 32 16 64 56 32
1g x 1g y 1g z
432=1gx 1664=1gy 5632=1gz
x=8gy=4gz=47g
所以需要氧气的质量是：8g>4g>47g
即消耗氧气的质量为氢气>甲烷>一氧化碳；
故选：B。
根据氢气和氧气反应会生成水，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，可以假设参加反应的氢气、甲烷和一氧化碳的质量是1g，然后依据化学方程式求出需要的氧气的质量。
本题主要考查了利用化学方程式进行计算，可以采用假设法，然后结合各物质之间的反应关系进行解答。
12.【答案】B
【解析】解：A、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故选项错误。
B、硫酸能与碱发生中和反应生成盐和水，硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是硫酸，故选项正确。
C、NaOH不能与碱反应，故选项错误。
D、二氧化碳能与碱反应生成盐和水，二氧化碳不能与金属氧化物反应，故选项错误。
故选：B。
由题意，物质x可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+水、②X+金属氧化物→盐+水，解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应)，进行分析判断．
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应)是正确解答本题的关键．
13.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A、向一定量的饱和石灰水中加入生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，放热导致氢氧化钙溶解度减小，析出部分氢氧化钙，当完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，由于部分水反应导致水减少，因此最终溶液中的溶质质量减小，该选项对应关系不正确；
B、向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸时，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，因此立即产生沉淀，该选项对应关系正确；
C、向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应，导致pH升高，恰好完全反应时溶液显中性，pH等于7，碳酸钠接着和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中pH不变，完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正确；
D、向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉时，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应过程中溶液质量减小，完全反应后再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应过程中溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确。
故选：A。
14.【答案】B
【解析】依据质量守恒定律定律可知参加反应金属的质量减去溶液质量增加量即为生成氢气的质量，所以反应后生成氢气的质量为30g−28g=2g，则参与反应的硫酸根质量96g，反应后的得到的固体是硫酸亚铁和硫酸镁的混合物，化学反应前后元素的质量不变，硫酸亚铁和硫酸镁的混合物的质量等于参与反应的镁和铁的质量加上硫酸根离子的质量，所以得到固体质量：30g+96g=126g。
故选：B。
根据方程式可知得到的固体为硫酸亚铁和硫酸镁的混合物，依据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后计算参加反应的硫酸根离子的质量，最后计算得到固体的质量。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，要求学生有较强数据的分析能力。
15.【答案】KNO3或NH4H2PO4或(NH4)2HPO4等 NaOH Ca
【解析】解：(1)同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，生活中常用的复合肥有硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等，化学式为KNO3或NH4H2PO4或(NH4)2HPO4等。
(2)氢氧化钠有很好的去油污的能力，炉具清洁剂中含有的碱为氢氧化钠，其化学式为NaOH。
(3)幼儿和青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，其元素符号为Ca。
故答案为：
(1)KNO3或NH4H2PO4或(NH4)2HPO4等；
(2)NaOH；
(3)Ca。
(1)同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
(2)炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠。
(3)幼儿和青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、化学式等)的书写方法是正确解答此类题的关键。
16.【答案】乳化 +1价 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】解：(1)洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于用洗涤剂清洗餐具上油污。
(2)根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；氯化钠中钠元素显+1价，氯元素的化合价为−1价；钠元素显+1价，氧元素显−2价，设NaClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1价。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：
(1)乳化；
(2)+1价；
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(1)根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。
(2)根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进行分析解答。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、乳化作用、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。
17.【答案】t1 小于 25%
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃；故填：t1；
(2)t2℃时相同质量甲、乙的饱和溶液，其中甲的饱和溶液中含有溶质多、溶剂少；乙的饱和溶液中含有溶质少、溶剂多；t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，两种溶液均会析出晶体，均为t1℃时的饱和溶液，该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等，在降温的过程中，溶剂的质量没有改变，所以此时乙的饱和溶液中含有的溶质多，故填：小于；
(3)t2℃时，甲物质的溶解度为50g，则t2℃时，将45g甲的饱和溶液与15g水混合后所得溶液的溶质的质量分数为45g×50g50g+100g×100%45g+15g×100%=25%；故填：25%。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法等。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
18.【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O降低温度到着火点以下
【解析】解：酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O.
消防员常用高压水枪灭火，其灭火原理是降低温度到着火点以下；
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O.降低温度到着火点以下。
根据酒精完全燃烧生成二氧化碳和水和灭火原理分析。
本题难度不大，掌握酒精完全燃烧生成二氧化碳和水与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19.【答案】CO2C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O
【解析】解：水中氢元素的质量为：10.8g×218=1.2g，参加反应的乙醇的质量为：1.2g÷646=9.2g，乙醇中碳元素的质量为：9.2g×2446=4.8g，氧元素的质量为：9.2g−4.8g−1.2g=3.2g，二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1244=2.4g，X中碳元素的质量为2.4g，X中氧元素的质量为3.2g，所以X中碳、氧原子个数比是：2.4g12：3.2g16=1：1，所以X是一氧化碳，X=16g+9.2g−10.8g−8.8g=5.6，乙醇、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为：9.2g46：16g32：8.8g44：10.8g18：5.6g28=2：5：2：6：2，化学方程式为：2C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O。
故答案为：CO；2C2H5OH+5O2−点燃2CO2+2CO+6H2O。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】置换反应 H2SO4+CuO=CuSO4+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：(1)A、B、C、D是四种不同类别的物质，A是年产量最高的金属，所以A是铁，B中氧元素的质量分数为30%，B会转化成铁，所以B是氧化铁，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，所以D是硫酸铜，C会与氧化铁、铁反应，会转化成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确，所以A与D之间发生的反应为铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，故为单质和化合物生成单质和化合物的反应，故为置换反应；
(2)C→D的反应为硫酸变为硫酸铜，硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸也可以与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以C→D的反应化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O或 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；
(3)B→A的反应为氧化铁变为铁，氧化铁可以与还原性物质反应，氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，也可以与氢气在高温条件下反应生成铁和水，也可以与碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以B→A的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe2O3+3H22Fe+3H2O，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(合理即可)。
故答案为：(1)置换反应；
(2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O(或H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O)；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
根据A、B、C、D是四种不同类别的物质，A是年产量最高的金属，所以A是铁，B中氧元素的质量分数为30%，B会转化成铁，所以B是氧化铁，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，所以D是硫酸铜，C会与氧化铁、铁反应，会转化成硫酸铜，所以C是硫酸，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】解：(1)氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(2)纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
22.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑紫色石蕊溶液变红色 浓盐酸具有挥发性，使二氧化碳中混有氯化氢气体，不能生成碳酸钙沉淀(合理即可)
【解析】解：(1)V形管①处石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)W形管②处，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则②处的实验现象是紫色石蕊溶液变红色。
(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，溶解了生成的碳酸钙沉淀(合理即可).
故答案为：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)紫色石蕊溶液变红色；
(3)浓盐酸具有挥发性，使二氧化碳中混有氯化氢气体，不能生成碳酸钙沉淀(合理即可)。
(1)V形管①处石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
(2)W形管②处，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
(3)根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸，进行分析解答．
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、实验室制取二氧化碳的反应原理等是正确解答本题的关键。
23.【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu镁离子、锌离子 锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量
【解析】解：在一定质量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
(1)上述实验中一定发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
故填：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(2)若反应后溶液颜色为无色，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则滤液中所含的金属离子有没有反应的硝酸镁中的镁离子和反应生成的硝酸锌中的锌离子。
故填：镁离子、锌离子。
(3)若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量。
故填：锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小于反应的锌的质量。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
24.【答案】BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发除去
【解析】解：(1)粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应能生成碳酸钡沉淀，则操作③得到的固体成分有：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
(2)若操作④加入稀盐酸时不慎过量，则对后续步骤没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发除去。
故答案为：
(1)BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
(2)没有影响，因为过量的盐酸可以通过蒸发除去。
(1)根据氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应能生成碳酸钡沉淀来分析；
(2)根据过量的盐酸可以通过蒸发除去来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】氢氧化钠溶液 H++OH−=H2OH+和Na+ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取适量c点处的溶液于试管中，加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液无明显变化(或不变红)，证明溶液中不含NaOH(答案合理即可)
【解析】解：(1)根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠滴入稀盐酸溶液中；盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，离子方程式为：H++OH−=H2O。故答案为：氢氧化钠溶液；H++OH−=H2O；
(2)a处是盐酸和氢氧化钠溶液反应生氯化钠和水，且酸过量，则混合溶液中的溶质是氯化钠和盐酸，存在的阳离子为：H+和 Na+。故答案为：H+和 Na+；
(3)由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O的方程式可知，80g的氢氧化钠能消耗98g硫酸，由NaOH+HCl=NaCl+H2O可得，80g的氢氧化钠能中和73克的氯化氢，等量的氢氧化钠能消耗的硫酸更多，将盐酸换成相同质量、相同质量分数的稀硫酸时，氢氧化钠过量，因此溶液是碱性的。故答案为：溶液呈碱性；
(4)久置后c点处溶液中的氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(5)由于碳酸钠溶液也显碱性，故要检验是否含有氢氧化钠前须先除去溶液中的碳酸钠，取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，产生白色沉淀，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3，不含 NaOH。故答案为：取适量 c 点处的溶液于试管中，加入足量的 CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液无明显变化(或不变红)，证明溶液中不含 NaOH(答案合理即可)；
(6)解：由题意知产生氧气的质量为 34g+1g−34.2g=0.8g
设所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34×x0.8g
6832=34×x0.8g
解得：x=5%
答：所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
(1)根据溶液的pH变化；盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子分析；
(2)根据a处是盐酸和氢氧化钠溶液反应生氯化钠和水，且酸过量分析；
(3)根据等量的氢氧化钠能消耗的硫酸更多，将盐酸换成相同质量、相同质量分数的稀硫酸时，氢氧化钠过量分析；
(4)根据氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
(5)根据碳酸钠溶液性质分析；
(6)根据化学反应方程式的计算。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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