2021年河南省南阳市方城县中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年河南省南阳市方城县中考二模化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，流程题等内容，欢迎下载使用。
2021年河南省南阳市方城县中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列变化中不包含化学变化的是A．酸雨的形成B．煤的干馏C．酒精洗掉试管内壁的碘D．牛奶变质2．物质的用途由性质决定。下列物质的性质和用途对应不正确的是A．氦气密度小一可作探空气球B．氮气不活泼一用作保护气C．氢氧化钠溶液呈碱性一可用于改良酸性土壤D．干冰升华吸热一用作制冷剂3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．移走蒸发皿 B．量取9.5mL液体C．测定溶液pH D．二氧化碳的验满4．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是A．在化学实验中，水是常见的溶剂B．长期饮用蒸馏水有利于人体健康C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．活性炭吸附可将海水变为淡水5．生活中处处有化学。下列有关说法正确的是A．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 B．大量食用加碘盐以防甲状腺肿大C．回收废弃塑料并利用以减少白色污染 D．常吃鱼肉以补充维生素减少疾病6．下列实验现象描述正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体C．铜片放入氯化亚铁溶液中，固体表面析出黑色物质，溶液由浅绿色变蓝色D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液，溶液最终变红色7．下图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是A．该反应是复分解反应B．反应方程式为C．生成物丙、丁的质量比为9: 14D．反应前后只有一种元素的化合价不变8．丙烯酸（C3H4O2）是制造婴儿“纸尿裤”的原料，下列有关丙烯酸的说法错误的是A．氢元素与氧元素的质量比为1：8 B．丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成C．碳元素的质量分数为50% D．碳元素在元素周期表中的位置是第二周期9．分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是A．氧化物：SO2、H2O2、KClO3 B．复合肥：磷酸二氢铵、尿素、硝酸钾C．人体必需的微量元素：Ca、Fe、Se D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖10．下列区分物质的方法或试剂不正确的是A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C．用肥皂水区分硬水和软水 D．用点燃后闻气味的方法区分棉线和羊毛线11．下列物质在pH=3的溶液中能大量共存的是A．Na2CO3、KNO3、NaNO3B．NH4Cl、NaCl、NaOHC．KCl、NaNO3、AgNO3D．CuSO4、Na2SO4、FeCl312．下列图像能正确反映其对应关系的是A．图1：加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物B．图2：向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸C．图3：一定质量的镁条在空气中燃烧D．图4：高温加热一定量碳和氧化铁的混合物13．在一定条件下，下列选项所示的物质间通过一步转化均能实现的是A．KMnO4→O2→SO2 B．Cu→CuO→Cu（OH）2C．C2H5OH→H2O→H2O2 D．Fe→Fe2O3·xH2O→FeSO414．将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为A．39g B．60g C．68g D．73g 二、填空题15．请用化学用语填空：用于改良酸性土壤的碱是______；配制农药波尔多液需要硫酸铜，硫酸铜的构成微粒为______；组成物质种类最多的元素为______。16．人类的日常生活、生产都与化学密不可分。请回答：（1）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是______。（2）使燃料充分燃烧，应考虑的因素是______。（写一条即可）。（3）日常生活中，人们常用天然气作燃料。天然气完全燃烧的化学方程式为______。17．“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于______（填“合成”或“复合”）材料。（2）“84”消毒液的消毒原理是：，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为______。18．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______g。（2）当甲中混有少量乙时，可采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g。19．将13gZn加入到含34 g AgNO3和27.6 g Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为______；所得溶液质量______原混合溶液质量（填“>”、“<”或“=”）。20．请用化学方程式解释下列原理。（1）铝的化学性质活泼，但铝制品抗腐蚀性强的原因是什么？______。（2）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多______。 三、推断题21．图中各物质均为初中化学常见的物质，都含有地壳内含量最高的元素。它们的转化关系如图所示（其中“→”表示一步实现）。已知A、E为组成元素相同的氧化物，C、D为同类别物质，D可以用于制烧碱。（1）若用pH计测定B溶液的pH值，其数值______7。（2）请书写D制取烧碱的化学方程式______。（3）请书写E生成A对应的化学方程式______。 四、实验题22．某校化学兴趣小组同学设计实验探究二氧化碳的性质。（1）实验一中，燃着的蜡烛下层的先熄灭，上层的后熄灭。由此可推测CO2具有什么性质？______。（2）实验二中，乙塑料瓶变瘪程度更大，请用化学方程式解释原因______。（3）实验三中，可观察到湿石蕊纸花变红色，干石蕊纸花不变色。用化学方程式解释原因______。23．利用下图所示装置（夹持装置已略去）可以进行金属性质的探究。（1）装置A中的溶液不同时，可观察到不同的现象。①若将铁片浸入溶液中，片刻后观察到铁片表面有红色固体析出，则溶液中的溶质可能是什么？______。②若将铁片浸入溶液中，铁片表面有气泡产生，写出一个有关反应的化学方程式______。（2）利用装置B探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序时，装置B中金属片a、b和溶液中的溶质应分别选择什么物质？______（写出一组即可）24．化学实验是科学探究的重要手段。（1）如图是实验室制取气体的常用装置。①请将图1中气体制取的发生装置补画完整______。②图2是收集某气体的装置，由此推测该气体的性质可能有哪些？______（答出一条即可）（2）实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物（已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O），根据如下装置回答问题。①写出C装置中发生反应的化学方程式______。②D装置的作用是______和______。③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______、______接______、______接______。④实验开始后，用数字化实验技术测得反应过程中B装置溶液的pH始终都大于7的原因是______。（3）取15g已部分变质的NaOH固体，加入到100g足量的稀盐酸中，充分反应后，称得剩余物质的质量为110.6g，请计算固体中氢氧化钠的质量______。 五、流程题25．某粗盐样品中含有杂质CaCl2、MgC12，某校化学兴趣小组同学设计了以下提纯方案（如下图所示）：（1）过滤和操作X中都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作X中的作用是什么？______。（2）加入试剂b后还需要过滤，否则加入稀盐酸后沉淀会溶解。写岀一个沉淀溶解的化学方程式______。（写出一个即可） 
参考答案1．C【详解】A、酸雨的形成，酸雨是新物质，属于化学变化；故选项错误；B、煤的干馏生成煤焦油、焦炉气等，属于化学变化；故选项错误；C、酒精洗掉试管内壁的碘没有新物质生成，属于物理变化，不包含化学变化；故选项正确；D、牛奶变质生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；故选：C。【点睛】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．C【详解】A．氦气密度小，可作探空气球，对应关系正确；B．氮气的化学性质不活泼，所以可用作保护气，对应关系正确；C．氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是其腐蚀性很强，不能用于改良酸性土壤，对应关系错误；D．干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用作制冷剂，对应关系正确。故选：C。3．D【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，可用10mL量筒量取9.5mL液体，图中量筒选择不合理，图中所示操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出；可将燃着的木条放在短导管处，若木条熄灭，说明已集满，图中所示操作正确。故选D。4．A【详解】A、在化学实验中，水是常见的溶剂，此选项正确；B、长期饮用蒸馏水不利于人体健康，此选项错误；C、明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的杂质，但明矾不能对自来水进行杀菌消毒，此选项错误；D、活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体、色素、异味，不能将海水变为淡水，此选项错误。故选A。5．C【详解】A、甲醛有毒，能与蛋白质发生反应，能破坏蛋白质的结构，使其变质，所以不可用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，说法错误；B、碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大，但不应大量食用，说法错误；C、回收废弃塑料并利用以减少白色污染，说法正确；D、鱼肉中富含蛋白质，要补充维生素减少疾病，应食用蔬菜、水果，说法错误。故选C。6．B【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法正确。C、铜的活性性比铁弱，铜片放入氯化亚铁溶液中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。D、向滴有石蕊的稀盐酸中滴加过量氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，溶液最终变蓝色，故选项说法错误。故选：B。7．D【详解】A、一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，选项A错误；B、根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以该反应的化学方程为，选项B错误；C、根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6×18):(2×14)=27:7，选项C错误；D、根据B中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为反应后0价，氧元素由反应前0价变为反应后-2价，氢元素反应前后元素不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，选项D正确。故选D。8．B【详解】A、氢元素与氧元素的质量比为，A正确；B、1个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，B错误；C、碳元素的质量分数为，C正确；D、周期数=原子的核外电子层数，碳原子核外有两个电子层，在元素周期表中的位置是第二周期，D正确。故选B。9．D【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，KClO3中含有三种元素，不属于氧化物，分类错误；B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，分类错误；C、Ca属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，分类错误；D、甲烷、乙醇、葡萄糖中都含有碳元素，都属于有机物，分类正确。故选：D。10．A【详解】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，方法错误；B、铵盐与氢氧化钙混合受热会生成氨气，取样品，加入氢氧化钙并研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，没明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，方法正确；C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，方法正确；D、可用点燃闻气味的方法区分棉线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，方法正确。故选：A。11．D【详解】pH=3的溶液中存在大量的氢离子．
A、Na2CO3会与溶液中的氢离子生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；
B、氢氧化钠会与溶液中的氢离子生成水而不能共存，氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，故B错误；
C、KCl、AgNO3两种溶液混合时，发生反应，有白色沉淀氯化银生成，不能大量共存，故C错误；
D、三种物质在氢离子大量存在时也不会反应而可以共存，故D正确；
故选：D。【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中。12．C【详解】A、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。B、硫酸钠能与硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。C、一定质量的镁条在空气中燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。D、碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。故选：C。13．A【详解】A、高锰酸钾分解可制取氧气，硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，A符合题意；B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，但氧化铜不能一步反应转化成氢氧化铜，B不符合题意；C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，但水不能直接转化成过氧化氢，C不符合题意；D、铁在潮湿的空气中会生锈，铁锈的主要成分是，但 不能直接转化成硫酸亚铁， D不符合题意。故选A。14．C【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，则反应生成氢气的质量为，化学变化前后元素质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素质量，则参加反应的硫酸质量为，参加反应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和，则将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为，故选C。【点睛】根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，参加反应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和。15．        C    【详解】氢氧化钙属于碱，能与酸反应，价格低廉，可用于改良酸性土壤，其化学式为，配制农药波尔多液需要硫酸铜，硫酸铜的构成微粒为铜离子和硫酸根离子，符号分别为；组成物质种类最多的元素为碳元素，符号为C。16．温度降低至可燃物的着火点以下    空气（氧气）含量、燃料与空气的接触面积        【详解】（1）水气化吸收热量，消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是将温度降低至可燃物的着火点以下；（2）使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑．使燃料充分燃烧，应考虑的因素是空气（氧气）含量、燃料与空气的接触面积；（3）日常生活中，人们常用天然气作燃料，其主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。17．合成        【详解】（1）聚丙烯属于合成材料；（2）根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，反应前后氯原子的数目均为1，故X中不含氯原子，反应前钠原子的数目为1，故X中含有一个钠原子，反应前氢原子的数目为2，故X中含有一个氢原子，反应前碳原子的数目为1，故X中含有一个碳原子，反应前氧原子的数目为4，故X中含有3个氧原子，故X中含有一个钠原子，一个氢原子，一个碳原子和三个氧原子，故X为。18．乙＞甲=丙    降温结晶    55g    【详解】（1）据图可以看出，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲=丙。（2）甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙时，可采用降温结晶方法提纯甲。（3）t2℃时甲的溶解度为80g，此时180g甲的饱和溶液中溶剂水的质量为100g，t1℃时，甲的溶解度为25g，100g水中最多溶解25g甲，将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为80g-25g=55g。19．硝酸锌和硝酸铜    <    【详解】锌优先与硝酸银反应，硝酸银反应完全后锌再与硝酸铜反应，设与34g硝酸银反应的锌的质量为，生成硝酸锌的质量为a，设与27.6g硝酸铜反应需要锌的质量为故6.5g的锌全部反应，设6.5g的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌的质量为b，故13g的锌能够将34g硝酸银反应完全，但不能将硝酸铜反应完全，故溶液中会有硝酸铜剩余，故滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，由于反应生成了硝酸锌，硝酸锌的质量为18.9g+18.9g=37.8g，小于原硝酸铜和硝酸银的质量和，故所得溶液质量小于原混合溶液质量。 20．        【详解】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。（2）碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。21．＜            【分析】图中各物质均为初中化学常见的物质，都含有地壳内含量最高的元素，则都含有氧元素，A、E为组成元素相同的氧化物，A、E能相互生成，E和B、C、D均能相互生成，A为一氧化碳，E为二氧化碳；D可以用于制烧碱，D是碳酸钠或氢氧化钙，二氧化碳与D相互转化可知，D为碳酸钠；C、D为同类别物质，C为碳酸钙；B中含氧元素且与二氧化碳相互转化，B为碳酸。【详解】（1）A、E为组成元素相同的氧化物，A可以为一氧化碳，E为二氧化碳；D可以用于制烧碱，D是碳酸钠或氢氧化钙，二氧化碳与D相互转化可知，D为碳酸钠；C、D为同类别物质，C为碳酸钙；B中含氧元素且与二氧化碳相互转化，B为碳酸，用pH计测定B溶液的pH值，其数值＜7；（2）D为碳酸钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；（3）E为二氧化碳，A为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：。22．二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧       
    【详解】（1）燃着的蜡烛下层的先熄灭，上层的后熄灭可知二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧；（2）乙塑料瓶变瘪程度更大，是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；（3）湿石蕊纸花变红色，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，化学方程式为。23．硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）    （或等）    硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）溶液、铁片、银片    【详解】（1）①若将铁片浸入溶液中，片刻后观察到铁片表面有红色固体析出，由金属活动性顺序表的应用可知，当铁与可溶性的铜盐反应时有紫红色固体析出，所以溶液中的溶质可能是硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）。②若将铁片浸入溶液中，铁片表面有气泡产生，铁与酸反应生成氢气，可以是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式（或等）。（2）若比较三种金属的活动性大小，常用“三取中”的方法，即根据三种金属的活动性大小，取中间金属的盐溶液与两边的金属反应，所以溶液可以取硫酸铜的溶液，金属片分别取铁片和银片，溶液也可用氯化铜、硝酸铜等。24．    密度比空气的密度大        检验二氧化碳    做尾气处理装置    c    d    a    b    e    通气体前氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，通气体后氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也显碱性，pH>7    4.4g    【详解】（1）用长颈漏斗添加液体药品，并反应生成气体时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，故装置图为；（2）收集气体方法是向上排空气法，并用水吸收该气体，故该气体的密度大于空气的密度，该气体易溶于水或能以水反应；（3）C装置中发生一氧化碳还原氧化铁的反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为；由于反应生成二氧化碳，并二氧化碳中混有一氧化碳，故D装置的作用为检验反应生成了二氧化碳并作为尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气；由于制取的一氧化碳中含有二氧化碳和水蒸气，故要先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，再一氧化碳还原氧化铁，故装置的连接顺序为一氧化碳发生装置接c、d接a、b接e；B中氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，当通入气体后氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也显碱性，pH>7，故反应过程中B装置溶液的pH始终都大于7；（4）氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，加入稀盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，反应后溶液质量的减少量为反应生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为15g+100g-110.6g=4.4g，设固体中碳酸钠的质量为，
 故固体中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g。故填4.4g。25．搅拌，防止液体局部过热而引起液体飞溅    Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    【详解】（1）操作X是从食盐溶液中得到食盐晶体，故操作X是蒸发结晶，过滤和蒸发中都用到玻璃棒，在蒸发中玻璃棒用是搅拌，防止液体局部过热而引起液体飞溅；（2）实验中加入过量的氢氧化钠用于除去氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；用过量的碳酸钠除去氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；加入试剂b后需要过滤，否则滴加稀盐酸后氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀会溶解，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：①搅拌，防止液体局部过热而引起液体飞溅；②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。