2023年河南省南阳市唐河县中考化学一模试卷(含答案解析)

这是一份2023年河南省南阳市唐河县中考化学一模试卷(含答案解析)，共17页。试卷主要包含了 中华文化博大精深， 实验是科学探究的重要途径， 对比是一种有效的学习方法，00D等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省南阳市唐河县中考化学一模试卷
1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是(    )
A. 甲骨刻字 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸
2. 从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是(    )
A. 甲烷 B. 空气 C. 冰水 D. 黄金
3. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是(    )
A. 2He：2个氦元素 B. O2：一个氧分子中含有两个氧原子
C. 2Fe3+：两个铁离子 D. Cu+2O氧化铜中铜元素的化合价为+2价
4. 资源、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。下列说法错误的是(    )
A. 氢气是一种清洁高能燃料
B. 煤、石油、天然气是不可再生的化石能源
C. 废旧金属、纸张、塑料的回收利用可以节约相应资源，减少对环境的污染
D. 地球上淡水约占全球水储量的96.5%，所以可利用的淡水资源取之不尽用之不竭
5. 实验是科学探究的重要途径。下列实验探究的装置或操作正确的是(    )
A. 制取氧气 B. 验满氧气
C. 稀释浓硫酸 D. 探究燃烧条件
6. 下列有关营养与健康的认识，正确的是(    )
A. 剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料
B. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C. 成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大
D. 人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
7. 对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是(    )
A. 铁和生铁的硬度不同 B. 生石灰和熟石灰的元素组成不同
C. 浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同 D. 白磷和红磷燃烧的现象不同
8. “含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是(    )


A. 氟属于非金属元素 B. 氟的原子序数是9
C. 氟的相对原子质量是19.00 D. 氟原子失去1个电子变成氟离子
9. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)。下列说法正确的是(    )
A. 对乙烯基苯酚不属于有机物
B. 对乙烯基苯酚由3种元素组成
C. 对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1
D. 对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成
10. 结合KNO3和NH4Cl的溶解度曲线判断，下列叙述错误的是(    )

A. t1℃时，两种物质的溶解度相等
B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C. 升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D. 将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶液质量减小
11. 下列区分物质的试剂或方法正确的是(    )
A. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 B. 用水区分生石灰和硝酸铵固体
C. 用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 D. 用稀盐酸区分硝酸钾和硫酸钾溶液
12. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是(    )
A. N点时的溶液一定呈红色
B. P点时的溶液能与纯碱发生反应
C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
13. 一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应均能实现的是(    )
A. CO2→C→Na2CO3 B. Fe2O3→FeCl2→Fe(OH)2
C. NaNO3→Na2SO4→NaCl D. Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
14. 由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是(    )
A. Zn和Fe B. Fe和Mg C. Zn和Mg D. Al和Cu
15. 化学用语是学习化学的基本工具，请用化学用语填空：地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 ______ ；氯化钠是由 ______ 粒子构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 ______ (填元素符号)。
16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。净水-明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ______ ；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 ______ 。
17. 人类生命活动离不开水。
如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 ______ mL。试管 ______ (填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 ______ 。


18. 将Zn加入AgNO3、和Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤。写出一定发生的反应的化学方程式： ______ ，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 ______ ；所得滤液质量可能不变的原因是 ______ 。
19. 如图是某反应的微观示意图，请回答：

(1)该反应的化学方程式是 ______ 。
(2)反应前后化合价发生改变的元素是 ______ 。
20. 已知A∼E均为初中化学常见的物质，B可以用来改良酸性土壤：C是最常见的溶剂：D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的关系如图所示(“-”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物和生成物已略去)。
(1)D的化学式是 ______ 。
(2)A与B的反应所属的基本反应类型为 ______ 。
(3)B与D反应的化学方程式为 ______ 。

21. 我国承诺将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题：
(1)“碳循环”与“碳中和”中的“碳”含义是否相同？并说明理由。
(2)将二氧化碳和氢气在一定条件下转化成甲醇(CH3OH)和水可以减少“碳排放”。写出此反应的化学方程式。
22. 用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。
(1)瓶中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 ______ 。


23. 如图为CO还原CuO的微型装置图，回答下列问题。

(1)A处的现象 ______ 。
(2)B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为 ______ 。
(3)尾气处理的方法是 ______ 。
24. 某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：

(1)写出X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。
(2)滤液I中溶质有哪些？
(3)该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？
25. 化学与生活、生产和科学实验息息相关。
(1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 ______ 。
(2)①铁制品容易生锈，为什么铝的活动性比铁强，但通常铝制品却很耐腐蚀？ ______ 。
②写出用盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式 ______ 。
(3)如图是实验室制取气体的常用装置。

①写出用装置A制取氧气的化学方程式 ______ 。(写一个)
②与装置B相比，装置C的优点是什么？ ______ 。
③若用NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物加热制取并收集NH3(NH3极易溶于水)，应选用装置 ______ (填序号)。
(4)学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)
①反应中生成二氧化碳的质量是 ______ g。
②计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、甲骨刻字过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】B 
【解析】解：A、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，只含有一种分子，故选项错误。
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等多种分子，故选项正确。
C、冰是固态的水，水中是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，只含有一种分子，故选项错误。
D、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、2He：2个氦元素错误，因为元素不能讲个数，错误符合题意，故选项正确；
B、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，O2：一个氧分子中含有两个氧原子正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2Fe3+：两个铁离子正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氧化铜中铜元素的化合价为+2价正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】D 
【解析】解：A.氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是一种清洁高能燃料，选项说法正确；
B.煤、石油、天然气都是动植物遗体在地下经过几万年缓慢形成的，在短期内内不得到补充，所以均是不可再生的化石能源，选项说法正确；
C.废旧金属、纸张、塑料的回收利用可以节约相应资源，减少对环境的污染，选项说法正确；
D.地球上的淡水资源有限，淡水只约占全球水储量的2.53%，其中可利用的淡水约占全球淡水储量的30.4%，所以要节约用水，选项说法错误。
故选：D。
A.根据氢气的性质来分析；
B.根据能源的分类来分析；
C.根据垃圾回收的意义来分析；
D.根据淡水储量来分析。
本题主要考查氢气的特点、垃圾回收的意义、水资源储量、能源分类等，都是课本基础知识，较为简单。

5.【答案】D 
【解析】解：A、在加热试管中的高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，以防冷水倒流，炸裂试管；试管口处要放置一团棉花，这是为了防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管；且伸入试管内的导管不宜过长，防止气体不易导出，故A错误；
B、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，不能伸入集气瓶内，故B错误；
C、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，故C错误；
D、该实验中，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和热水中的白磷都没有燃烧，铜片上的白磷温度达到了着火点，且与氧气接触，因此发生燃烧；而铜片上的红磷不燃烧，是因为温度未达到红磷的着火点；烧杯中的白磷不燃烧，是因为白磷没有接触到空气(或氧气)，对比可以得出可燃物燃烧的条件，故D正确。
故选：D。
A、根据加热试管中的高锰酸钾的注意事项来分析；
B、根据氧气的验满方法来分析；
C、根据稀释浓硫酸的方法来分析；
D、根据燃烧的条件以及探究方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A.碳酸易分解产生二氧化碳气体，所以剧烈运动后，不能大量饮用碳酸饮料，而应该补充淡盐水，选项说法错误；
B.碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入越多越好，碘的摄入量过多也会造成甲状腺疾病，选项说法错误；
C.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，所以成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大，选项说法正确；
D.维生素不能为人体提供能量，且人体对维生素的需求量较小，人体活动所需的能量主要来自糖类，选项说法错误。
故选：C。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

7.【答案】D 
【解析】解：A.生铁属于铁的合金，硬度大，铁是单质，硬度小，选项说法正确；
B.生石灰是氧化钙，由钙元素和氧元素组成，熟石灰是氢氧化钙，由钙元素、氧元素和氢元素组成，选项说法正确；
C.浓盐酸有挥发性，浓硫酸无挥发性，选项说法正确；
D.白磷和红磷燃烧的现象相同，选项说法错误。
故选：D。
A.根据生铁和铁的区别来分析；
B.根据氧化钙和氢氧化钙的组成来分析；
C.根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸无挥发性来分析；
D.根据白磷和红磷燃烧的现象来分析。
本题难度不大，掌握生铁与钢的区别、离子的形成、有机物与无机物的区别、分子与原子的根本区别等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、由元素名称的偏旁“气”字可知，氟属于非金属元素，故A正确；
B、由元素周期表的信息可知，氟的原子序数是9，故B正确；
C、由元素周期表的信息可知，氟的相对原子质量是19.00，故C正确；
D、由氟原子结构示意图可知，氟原子的最外层有7个电子，多于4个，因此氟原子易得到1个电子形成氟离子，故D错误。
故选：D。
元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
B、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确。
C、对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)≠8：8：1，故选项说法错误。
D、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】C 
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故C错误；
D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液质量减小，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.【答案】B 
【解析】解：A、取样品，用燃着的木条检验，都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故错误；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故正确；
C、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，故错误；
D、硝酸钾和硫酸钾溶液与稀盐酸均不发生反应，无现象，现象相同，不能鉴别，故错误；
故选：B。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．

12.【答案】B 
【解析】解：A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。
B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。
C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。
D、M→P过程中pH小于7，且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，M→P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据N点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
B、根据P点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，进行分析判断。
D、根据M→P过程中pH小于7，且pH逐渐减小，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

13.【答案】D 
【解析】解：A、二氧化碳和金属镁在点燃的条件下生成碳和氧化镁，碳不能通过一步反应生成碳酸钠，故A错误；
B、氧化铁不能通过一步反应转化成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，故B错误；
C、硝酸钠不能通过一步反应转化成硫酸钠，硫酸钠可以和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故C错误；
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故D正确。
故选：D。
A、根据二氧化碳和金属镁在点燃的条件下生成碳和氧化镁，碳不能通过一步反应生成碳酸钠进行分析；
B、根据氧化铁不能通过一步反应转化成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀进行分析；
C、根据硝酸钠不能通过一步反应转化成硫酸钠，硫酸钠可以和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】A 
【解析】解：A、锌、铁和稀盐酸完全反应生成2g氢气，消耗锌质量是65g，消耗铁质量是56g，40g锌、铁的混合物和稀盐酸完全反应生成氢气质量小于2g，因此混合物不可能是锌、铁；
B、镁和稀盐酸反应生成2g氢气消耗镁质量是24g，40g铁、镁混合物和稀盐酸完全反应可能生成2g氢气，因此混合物可能是铁、镁；
C、40g锌、镁混合物和稀盐酸完全反应可能生成2g氢气，因此混合物可能是锌、镁；
D、铜不能和盐酸反应，18g铝和盐酸完全反应生成2g氢气，40g铝、铜混合物和稀盐酸完全反应可能生成2g氢气，因此混合物可能是铝、铜。
故选：A。
要会利用金属活动顺序表分析，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15.【答案】SiO2  Na+、Cl−  Na、H 
【解析】解：地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，在化合物中，硅元素化合价为+4价，氧元素为−2价，故化学式为SiO2；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则钠离子与氯离子符号分别为Na+、Cl−，氯化钠溶液中含有水和氯化钠，其中氯化钠中钠元素显+1价，水中氢元素化合价为+1价，元素符号分别为Na、H。
故答案为：SiO2；Na+、Cl−；Na、H。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

16.【答案】K+  H2O 
【解析】解：离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，正负在后，若为“1”省略，每个钾离子带一个单位的正电荷，所以钾离子的符号是K+；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、16、0，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，故X为H2O。故答案为：K+；H2O。
根据离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，正负在后，若为“1”省略，质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。
本题难度不大，掌握常见离子符号的书写和根据化学反应前后原子的种类和个数不变确定未知物质的化学式即可正确解答此类题。

17.【答案】6b2H2O2H2↑+O2↑ 
【解析】解：电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。根据图示，b管连接电源正极，气体为氧气，且氧气体积为3mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为3mL×2=6mL；氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气能够使燃着的木条燃烧更旺；电解水时生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：6；b；2H2O2H2↑+O2↑。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气具有可燃性，燃烧生成水，生成氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
本题难度不大，掌握电解水的原理、实验现象与结论等是正确解答本题的关键。

18.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag硝酸锌、硝酸铜  锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应使溶液质量增加 
【解析】解：锌的金属活动性比银、铜强，将Zn加入AgNO3、和Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。一定发生的反应是锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，可能是硝酸铜没有参加反应，也可能是部分参加了反应，硝酸银可能有剩余，无法确定是否含有硝酸银，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜。
由Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应使溶液质量增加，所得滤液质量可能不变。
故答案为：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；硝酸锌、硝酸铜；锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应使溶液质量增加。
锌的金属活动性比银、铜强，将Zn加入AgNO3、和Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。

19.【答案】4NH3+3O2−点燃2N2+6H2ON、O 
【解析】解：(1)根据微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水；故填：4NH3+3O2−点燃2N2+6H2O；
(2)由化学方程式可知，反应前后，氮元素由−3价变成0价、氧元素由0价变成−2价，氢元素的化合价不变；故填：N、O。
观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式即可。
学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决此类题的关键。

20.【答案】Na2CO3  复分解反应  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 
【解析】解：(1)由分析可知D为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
(2)由分析可知，A是酸，B是氢氧化钙，A和B反应生成钙盐和水，属于复分解反应；
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)Na2CO3。
(2)复分解反应；
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
A∼E均为初中化学常见的物质，B可以用来改良酸性土壤，B是氢氧化钙，C是最常见的溶剂，C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，D是碳酸钠(俗称纯碱或苏打)，A与B或D均可反应，则A是酸；据此分析。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导出剩余物质，最后将推出的物质带入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】解：(1)碳循环是指碳元素在自然界的循环状态，碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。所以不同，“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。
(2)根据题意，二氧化碳和氢气在一定条件下转化成甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
故答案为：(1)不同，“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳。
(2)3H2+CO2CH3OH+H2O。 
【解析】(1)根据碳循环是指碳元素在自然界的循环状态，“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳进行分析；
(2)根据二氧化碳和氢气在一定条件下转化成甲醇(CH3OH)和水，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

22.【答案】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的紫色石蕊纸花变红 
【解析】解：(1)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
(2)二氧化碳可与水反应生成碳酸，遇到紫色石蕊变红，瓶内生成的二氧化碳逸出，与湿润的紫色石蕊纸花中的水反应生成碳酸，所以使其变红；
故答案为：生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的紫色石蕊纸花变红。
(1)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
(2)根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

23.【答案】黑色固体逐渐变红  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O点燃或用气球收集 
【解析】解：(1)一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A处管内黑色固体逐渐变红。
(2)B处V型管内的溶液变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B处V型管内的溶液变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性，可以将一氧化碳在尾气排出处点燃，也可以用气球在尾气排出处收集。
故答案为：
(1)黑色固体逐渐变红；
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)点燃或用气球收集。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铜的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

24.【答案】(1)Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
(2)氢氧化钡、氯化钙、氯化钠；
(3)除去碳酸钠和氢氧化钠。 
【解析】
【分析】
本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析。
【解答】
(1)氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
(2)加入的氢氧化钡是过量的，所以滤液I中溶质有：氢氧化钡、氯化钙、氯化钠；
(3)除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要除去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。  
25.【答案】导热性  在常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2KClO32KCl+3O2↑能使反应随时进行或停止  AE3.3 
【解析】解：(1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和导热性。
故答案为：导热性。
(2)①铝制品却很耐腐蚀，是因为在常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化。
故答案为：在常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化。
②盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(3)①A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑。
②与装置B相比，装置C中打开弹簧夹，压强减小，长颈漏斗液体流下，与有孔隔板上的固体接触，反应开始，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，液体与固体分离，反应停止，故装置C的优点是控制反应的发生与停止。
故答案为：能使反应随时进行或停止。
③若用NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物加热制取并收集NH3，该反应为固固加热型，发生装置可选择A，由于NH3极易溶于水，不能选择排水法收集，由于氨气密度比空气小，可选择向下排空气法收集，故收集装置选择E，故应选用的装置为AE。
故答案为：AE。
(4)①反应中生成二氧化碳的质量即为总质量减少的质量，即为3.3g。
故答案为：3.3。
②该品牌钙片中含碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x3.3g
10044=x3.3g
x=7.5g
则该品牌中含碳酸钙的质量分数为7.5g10g×100%=75%
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
(1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和导热性。
(2)铝制品却很耐腐蚀，是因为在常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化。
盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
(3)氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气。
(4)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。