2023年河南省南阳市新野县中考化学一模试卷(含答案解析)

这是一份2023年河南省南阳市新野县中考化学一模试卷(含答案解析)，共16页。试卷主要包含了 物质是由微观粒子构成的，08g等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省南阳市新野县中考化学一模试卷
1. 清洁能源助力绿色低碳发展，下列不属于清洁能源应用的是(    )
A. 氢燃料电池 B. 太阳能电池 C. 风力发电 D. 火力发电
2. 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是(    )
A. 淅川版画 B. 浚县石刻 C. 洛阳竹编 D. 汝州瓷器
3. 空气是一种宝贵的自然资源，空气中含量最多且可以做保护气的是(    )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
4. 桃花峪黄河大桥是黄河中下游分界线的地标性建筑，它使用了合成橡胶隔震支座，其中合成橡胶属于(    )
A. 合成材料 B. 金属材料 C. 天然材料 D. 复合材料
5. 2022年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于钾肥的是(    )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2
6. 物质是由微观粒子构成的。下列都由原子构成的一组物质是(    )
A. 干冰、水 B. 硫酸铜、氯化钠 C. 金刚石、水银 D. 氨气、铁
7. 钙元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是(    )
A. 钙的原子序数是20
B. 钙属于金属元素
C. 老年人缺钙会导致骨质疏松
D. 钙的相对原子质量是40.08g
8. 硫元素形成的化合物种类较多，下列化合物中硫元素化合价为−2的是(    )
A. K2SO4 B. H2SO3 C. H2S D. SO2
9. 某同学在实验室制取氢气的部分操作如图，其中正确的是(    )
A. 检查装置气密性 B. 加入锌粒
C. 倾倒稀硫酸 D. 收集氢气
10. 从地沟油中提炼生物柴油是实现垃圾资源化的方法之一。生物柴油的主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列说法正确的是(    )
A. 硬脂酸甲酯属于氧化物
B. 硬脂酸甲酯中含有氧分子
C. 硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数最小
D. 硬脂酸甲酯中碳、氢元素的质量比为1：2
11. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是(    )
A. 可用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 用明矾净水可以降低硬水的硬度
C. 将白醋加入水中，振荡后能形成溶液 D. 电解水实验证明水由氢、氧元素组成
12. 如图是某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是(    )

A. 丙属于无机物 B. 该反应后催化剂的质量减小
C. 该反应前后元素的种类发生改变 D. 该反应中甲、乙的质量比为9：11
13. 甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示一种物质生成另一种物质，“-”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的甲、乙、丙依次为(    )


A. C、CO2、CO B. H2O、O2、H2
C. CaCO3、Ca(OH)2、CO2 D. CuSO4、Cu(OH)2、H2SO4
14. 将一块铝铜合金和等质量的镁分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后两者产生的氢气质量相等，则铝铜合金中铝、铜的质量比为(    )
A. 4：3 B. 2：1 C. 27：64 D. 3：1
15. 地壳中含量最高的元素是 ______ ；酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出 ______ 。
16. 红烧黄河大鲤鱼是一道极具河南地方特色的美食，鱼肉中富含的营养素是 ______ ；开封花生含有钙、磷、铁等营养成分，这里的“钙、磷、铁”是指 ______ (选填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”)。
17. 实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为 ______ g；若配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于6%，则可能是量取水时 ______ (选填“仰视”或“俯视”)读数导致的。
18. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
______ ℃时，Na2CO3、NH4Cl的溶解度相等；t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 ______ (选填“大于”、“等于”或“小于”)NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数；将接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ______ (写一种即可)。

19. 推广使用乙醇汽油，可以减少污染物的排放。乙醇完全燃烧的化学方程式为 ______ ；使燃料充分燃烧的方法有 ______ (写一种即可)；一定条件下，9.6g甲烷和32gO2恰好完全反应，生成21.6gH2O、8.8gCO2和一定质量的CO，该反应中O2和CO的分子个数比为 ______ 。
20. 已知A∼G是初中化学常见的物质(“→”表示一种物质生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、C的组成元素相同，B是红棕色固体，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质。

(1)B的化学式为 ______ ；C→E的化学方程式为 ______ ；
(2)D−F的化学方程式为 ______ ；E−G的基本反应类型为 ______ 。
21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。
(1)春季槐花花开时满城飘香。
(2)6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中。
22. 化学小组用下图所示的装置进行探究实验。向烧杯中加入生石灰后，观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧。
(1)请写出加生石灰时发生反应的化学方程式______。
(2)该实验可以得出燃烧需要什么条件？______


23. 将一定量的锌粉和铜粉加入AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
(1)过滤时玻璃棒的作用是什么？ ______
(2)写出使滤液呈蓝色的化学方程式 ______ 。
(3)滤液中一定含有哪些溶质？ ______ (填化学式)
24. 实验室用浓盐酸和大理石制取CO2，并探究二氧化碳的性质。

(1)写出利用装置A制取CO2的化学方程式 ______ 。
(2)先将制取的二氧化碳从装置B的导管口 ______ (选填“m”或“n”)端通入，另一端连接装置C的a端，观察到装置C中的试纸不变色，装置D中紫色石蕊溶液变红，小林同学认为该现象不能证明二氧化碳能与水反应，其理由是什么？ ______ 。
25. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)小林同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即 ______ ，再涂上硼酸溶液。
(2)小组同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，用pH传感器测pH得反应过程中pH变化情况如图所示。

①该实验是将 ______ 滴加到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是 ______ (填化学式)。
(3)实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其是否完全变质，某同学设计了以下实验方案：取少量样品溶解，滴加适量澄清石灰水，再在上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。上述实验方案是否能达到实验目的并说明理由。
(4)粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，小组同学在实验室对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示。

①试剂X是 ______ 。
②流程Ⅳ中发生反应的化学方程式为 ______ (写出一个即可)。
③流程Ⅵ中加入过量稀盐酸的目的是什么？ ______ 。
(5)某学校兴趣小组在实验室里做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g加热，待反应完全后，称量固体的质量为16.4g。反应前混合物中氯酸钾的质量是多少？
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、氢气在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源应用，故选项错误。
B、太阳能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源应用，故选项错误。
C、风能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源应用，故选项错误。
D、火力发电，用的燃料是煤等，煤在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源应用，故选项正确。
故选：D。
根据清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，进行分析判断。
本题难度不大，能源与环境问题，是社会的热点，也是化学考查的热点，了解能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发利用等是正确解答此类题的关键。

2.【答案】D 
【解析】解：A、淅川版画，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、浚县石刻，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、洛阳竹编，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、汝州瓷器，瓷器的烧制有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】B 
【解析】解：氮气是空气中含量最多的气体，氮气约占空气体积的78%，常温下氮气的化学性质不活泼，可以做保护气。
故选：B。
根据空气的成分及其性质来分析。
本题考查了空气的成分及其性质和用途，难度不大。

4.【答案】A 
【解析】解：塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料。
故选：A。
根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料进行分析。
本题主要考查合成材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

5.【答案】C 
【解析】解：A、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故错误；
B、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故错误；
C、硫酸钾中只含钾元素，属于钾肥，故正确；
D、磷酸二氢钙中只含磷元素，属于磷肥，故错误。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对化肥进行正确的分类．

6.【答案】C 
【解析】解：A、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，故A错误；
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；
C、金刚石是由碳原子构成的，水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的，故C正确；
D、氨气是由氨分子构成的，铁是由铁原子构成的，故D错误；
故选：C。
A、根据干冰是固态的二氧化碳，水是由水分子构成的进行分析；
B、根据硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的进行分析；
C、根据金刚石是由碳原子构成的，水银是金属汞的俗称，进行分析；
D、根据氨气是由氨分子构成的，铁是由铁原子构成的进行分析。
本题主要考查物质的构成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】D 
【解析】解：A.元素符号左上角的数字表示原子序数，则钙的原子序数是20，故A正确；
B.钙为“钅”字旁，属于金属元素，故B正确；
C.如果缺钙会导致儿童发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，故C正确；
D.根据元素周期表中一格知，最下方的数字为相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，故钙的相对原子质量是40.08，故D错误；
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A、K2SO4中钾元素+1价，氧元素−2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为零，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6，故错误；
B、H2SO3中氢元素+1价，氧元素−2价，设硫元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数为零，则(+1)×2+(−2)×3+y=0，y=+4，故错误；
C、H2S中氢元素+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则硫元素化合价为−2价，故正确；
D、SO2中氧元素−2价，设硫元素化合价为z，根据化合物中正负化合价代数为零，则(−2)×2+z=0，则z=+4，故错误；
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

9.【答案】A 
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
D、氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，可以向下排空气法来收集，图中所示操作错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、硬脂酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、硬脂酸甲酯是由硬脂酸甲酯分子构成的，不含氧分子，硬脂酸甲酯分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误。
C、硬脂酸甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×19)：(1×38)：(16×2)=114：19：16，则硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数最小，故选项说法正确。
D、硬脂酸甲酯中碳、氢元素的质量比为(12×19)：(1×38)=6：1，故选项说法错误。
故选：C。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据硬脂酸甲酯的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：A、检验水样是硬水还是软水，可加入肥皂水振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，选项说法正确；
B、明矾溶于水能吸附水里悬浮的杂质，而加速其沉降，但不能除去钙、镁离子而将硬水软化，选项说法错误；
C、白醋能溶于水形成均一、稳定的混合物，即溶液，选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知水由氢、氧元素组成，选项说法正确。
故选：B。
A、根据硬水与软水的鉴别方法来分析；
B、根据明矾净化水的原理来分析；
C、根据物质的溶解性来分析；
D、根据电解水的实验结论来分析。
本题难度不大，掌握硬水与软水的检验方法、净化水的方法与原理、物质的溶解度以及电解水的实验结论是解题的关键。

12.【答案】D 
【解析】解：根据反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：2H2O+CO2CH4+2O2。
A、丙是CH4，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故B错误；
C、根据微观示意图，该反应前后元素的种类没有改变，故C错误；
D、由化学方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为36：44=9：11，故D正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
化学反应的微观实质，分子变成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不变，利用此知识结合相关的图示信息解决即可。

13.【答案】B 
【解析】解：A.碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳不反应，故A错误；
B.水电解生成氢气和氧气，氧气和氢气点燃生成水，故B正确；
C.碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙无法转化为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故C错误；
D.硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜无法转化为硫酸，氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，故D错误。
故选：B。
A、根据碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳不反应进行分析；
B、根据水电解生成氢气和氧气，氧气和氢气点燃生成水进行分析；
C、根据碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙无法转化为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水进行分析；
D、根据硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜无法转化为硫酸，氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水进行分析。
本题主要考查物质的推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

14.【答案】D 
【解析】解：假设生成氢气的质量是2g，由方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
可知，需要镁的质量是24g。
设生成2g的氢气需要合金中铝的质量为x。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
x 2g
546=x2g
x=18g
则铝铜合金中铜的质量为：24g−18g=6g，所以则铝铜合金中铝、铜的质量比为18g：6g=3：1。
故选：D。
根据镁、铝与稀盐酸反应的化学方程式，假设生成氢气的质量是2g，由镁与稀盐酸反应的方程式可知，需要镁的质量为24g，根据铝与稀盐酸反应的方程式可求出铝的质量，即可求出铜和铝质量及质量比。
本题主要考查了金属的性质和化学方程式的计算，难点是题中没有数据，解答时可以假设生成氢气的质量为一个具体数值，然后再进行计算。

15.【答案】氧元素  氢离子 
【解析】解：地壳中含量最高的元素是氧元素；酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。
故答案为：氧元素；氢离子。
根据地壳中含量最高的元素是氧元素，酸在水溶液中会电离出氢离子进行分析。
本题主要考查了化学基础知识的记忆，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可解答。

16.【答案】蛋白质  元素 
【解析】解：营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；鱼肉中富含蛋白质；物质是由元素组成的，这里的“钙、磷、铁”是指元素。故答案为：蛋白质；元素。
根据营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；鱼肉中富含蛋白质；物质是由元素组成的，进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】3 仰视 
【解析】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠固体的质量为50g×6%=3g。
量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶质质量分数变小；若俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，故若配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于6%，则可能是量取水时仰视读数导致的。
故答案为：
3；仰视。
根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

18.【答案】t2  小于  蒸发溶剂(或降低温度，或增加溶质)(合理即可) 
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，Na2CO3 、NH4Cl的溶解度相等；t1℃时，氯化铵的溶解度比碳酸钠溶解度大，所以此时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数；碳酸钠溶解度随温度升高而增大，所以将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的方法是蒸发溶剂、降低温度或增加溶质。
故答案为：t2；小于；蒸发溶剂(或降低温度，或增加溶质)(合理即可)。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O增大燃料与氧气的接触面积(合理即可)5：2 
【解析】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；使燃料充分燃烧的方法有：提供充足的氧气或增大燃料与空气的接触面积。
根据质量守恒定律，生成一氧化碳质量为9.6g+32g−21.6g−8.8g=11.2g，则甲烷燃烧的方程式中氧气和一氧化碳化学式前面的化学计量数之比为32g32：11.2g28=5：2。
故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；增大燃料与氧气的接触面积(合理即可)；5：2。
根据乙醇燃烧的原理、促进燃烧的措施以及化学计量数的确定方法来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

20.【答案】Fe2O3  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑复分解反应 
【解析】解：(1)由分析知，B的化学式为Fe2O3；C为二氧化碳，E为碳酸盐，如碳酸钠，则反应为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)D为铁，F为酸，如盐酸，则反应为铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E为碳酸盐，G为碱，盐和碱生成另一种盐和另一种碱，反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
故答案为：
(1)Fe2O3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可)；复分解反应。
A、C的组成元素相同，B是红棕色固体，A和B高温生成C和D，则B为氧化铁，A为一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁；B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，则E、F、D分别为酸、碱、盐中的一种，二氧化碳和E互相转化，E能与F反应，B能与F反应，则E为碳酸盐，F为酸，G为碱，据此分析。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导出剩余物质，最后将推出的物质带入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】解：(1)春季槐花花开时满城飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到槐花花香。
(2)6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小。
故答案为：
(1)分子是在不断运动的；
(2)分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小。 
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

22.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2  温度达到可燃物的着火点 
【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，水的温度升高，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，但温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，该实验说明的燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，故答案为：温度达到可燃物的着火点。
(1)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙进行分析；
(2)根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，水的温度升高，白磷燃烧，红磷不燃烧进行分析。
本题主要考查燃烧的条件探究等，注意理解燃烧的条件是：可燃物，与氧气(或空气)接触、达到可燃物的着火点，缺一不可。

23.【答案】引流  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgZn(NO3)2、Cu(NO3)2、Al(NO3)3 
【解析】解：(1)过滤时需要用玻璃棒引流，防止液体飞溅和液体流速过快，故答案为：引流；
(2)将一定量的锌粉和铜粉加入AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中，充分反应后溶液呈蓝色，说明溶液中含有铜离子，滤渣中一定不含锌和铝，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝完全反应后，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故使滤液呈蓝色的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
(3)根据(2)分析，溶液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Al(NO3)3。
(1)根据过滤时玻璃棒的作用分析回答；
(2)锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应，据此解答；
(3)依据化学反应现象与生成物解答。
本题主要考查了金属的化学性质、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

24.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2On二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红色 
【解析】解：(1)装置A为固液常温型，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
(2)装置B中有浓硫酸，为干燥装置，则将制取的二氧化碳从装置B的导管口n端通入；通入的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊溶液变红，故小林同学认为该现象不能证明二氧化碳能与水反应。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(2)n；二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红色。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据干燥气体的方法、浓盐酸的挥发性来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、干燥气体的方法、浓盐酸的挥发性是解题的关键。

25.【答案】用大量水冲洗  氢氧化钠溶液  NaCl、NaOH 氢氧化钠溶液  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl除去滤液中的杂质Na2CO3和NaOH(合理即可) 
【解析】解：(1)在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，酸碱中和，减轻伤害；
(2)①由图可知，一开始pH<7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
②当加入溶液的质量为bg时，pH>7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故所得溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；
(3)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加适量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，无法确定氢氧化钠是否完全变质，故不能达到目的；
(4)①粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故试剂X是氢氧化钠溶液；
②流程Ⅳ中发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
③滤液中含杂质氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故流程Ⅵ中加入过量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：26g−16.4g=9.6g，
设反应前混合物中氯酸钾的质量是x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x9.6g
24596=x9.6g
x=24.5g
答：反应前混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
故答案为：(1)用大量水冲洗；
(2)①氢氧化钠溶液；
②NaCl、NaOH；
(3)不能，碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠(合理即可)；
(4)①氢氧化钠溶液；
②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
③除去滤液中的杂质Na2CO3和NaOH(合理即可)。
(5)24.5g。
(1)根据在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液进行分析；
(2)根据一开始pH<7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，当加入溶液的质量为bg时，pH>7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析；
(3)根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加适量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀进行分析；
(4)根据粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，流程Ⅳ中发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析；
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，2KClO32KCl+3O2↑进行分析。
本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。