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2023年河南省南阳市镇平县中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年河南省南阳市镇平县中考化学二模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 下列实验基本操作正确的是， 化学与生产、生活密不可分等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列中国古代发明及应用中，主要发生物理变化的是( )
A. 海水晒盐B. 湿法炼铜C. 粮食酿酒D. 烧制陶瓷
2. 生活垃圾分类投放是城市环境保护的重点工作之一。下列属于有害垃圾的是( )
A. 废电池B. 厨余垃圾C. 饮料瓶D. 废旧纸张
3. 物质是由各种微粒构成的。下列不能直接构成物质的微粒是( )
A. 原子B. 分子C. 离子D. 中子
4. 下列实验基本操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 加热液体
C. 过滤液体D. 稀释浓硫酸
5. 夏天路面会拱起开裂，这是由于受热膨胀引起的，该现象体现了微粒的( )
A. 性质发生改变B. 大小发生改变C. 间隔发生改变D. 质量发生改变
6. 俄乌冲突引发的能源危机，让世界各国重新审视过度依赖化石能源的潜在风险。下列属于化石能源的是( )
A. 核能B. 天然气C. 水能D. 地热
7. 水是重要的自然资源，下列与水有关的说法正确的是( )
A. 自然界的水取之不尽、用之不竭
B. 活性炭能吸附水中的色素、异味
C. 电解水时，正、负极产生气体的质量比为1：2
D. 用水灭火是因为降低了可燃物的着火点
8. 过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效消毒剂，酸性比醋酸强，具有很强的杀菌能力。下列有关说法正确的是( )
A. 过氧乙酸是一种有机物B. 一个分子由11个原子构成
C. 碳、氢、氧元素质量比为6：1：8D. 可在铁制容器中稀释过氧乙酸溶液
9. 若利用如图装置探究质量守恒定律，下列可选用的一组药品是( )
A. 过氧化氢溶液和二氧化锰
B. 氯化钠晶体和水
C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
D. 硝酸钾溶液和稀盐酸
10. 化学与生产、生活密不可分。下列叙述中不正确的是( )
A. 用氮气做焊接金属的保护气B. 浓盐酸用作气体干燥剂
C. 利用熟石灰改良酸性土壤D. 小苏打用作焙制糕点的膨松剂
11. 下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是 ( )
A. 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大
B. 30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为0.153100×100%
C. 20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g
D. 将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变
12. 下列区分物质的试剂或方法不合理的是( )
A. 硬水和软水——肥皂水B. 黄铜和铜——相互刻画
C. 氯化铵和硫酸铵——熟石灰D. 羊毛和涤纶——灼烧法
13. 某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。下列说法中错误的是 ( )
A. 该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
B. 通过图二可知，该反应过程放热
C. 若向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红
D. 若向c点时的溶液中滴加碳酸钠溶液，可观察到先有沉淀产生，再有气泡产生
14. 为测定FeCl3和FeCl2混合物中铁元素的含量，取12.0g混合物溶于水配成溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为28.7g。原混合物中铁元素的质量分数约为( )
A. 34.5%B. 40.8%C. 42.8%D. 44.1%
15. 民以食为天，饮食也与化学知识密不可分。
(1)我们每天摄入米、面等主食以获得能量，是因为这些食物中富含的营养素是 ______ (填“糖类”或“维生素”)。
(2)牛奶含有丰富的营养成分，其中包括人体含量最高的金属元素是 ______ 。
16. “联合制碱法”是将制碱与制氨结合起来的生产工艺。其中最重要一步的化学方程式为：X+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。X的化学式为 ______ ，NH4Cl中氮元素的化合价为 ______ ，发明该方法的科学家是 ______ (填“侯德榜”或“张青莲”)。
17. 铁易生锈，若不及时除锈，会加速铁制品的锈蚀。
(1)用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，用化学方程式表示该除锈原理 ______ 。
(2)有些铁制品可通过镀铝防锈，铝耐腐蚀的原因是 ______ ；有些则制成不锈钢等合金，合金属于 ______ (填“金属材料”或“合成材料”)。
18. 为除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgSO4，进行如下操作：①溶解；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶。写出②中发生反应的化学方程式 ______ ；操作⑤可除去溶液中的杂质有 ______ ；操作⑥中需使用玻璃棒，其作用是 ______ 。
19. A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A属于氧化物，相对分子质量为56，B可配制农药波尔多液，C是一种白色难溶固体。它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件略去)。
(1)写出B转化为C的化学方程式 ______ 。
(2)若四种物质含有的同种元素为非金属元素，则D可能是 ______ 。若四种物质含有的同一种元素为金属元素，写出C转化为D的化学方程式 ______ 。
20. 在天平两端各放一个盛有足量稀盐酸的小烧杯，调至天平平衡。分别将一定质量的镁、铝放入两个烧杯中，待金属耗尽后，天平仍保持平衡。写出该过程发生反应的化学方程式 ______ (一个即可)，加入镁和铝的质量比是 ______ 。
21. 某化学兴趣小组用如图所示的微型装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程：①先通入氮气，再点燃酒精灯，观察到a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，改通入空气，观察到b中红磷立即燃烧。
(1)由上述实验现象说明燃烧需要什么条件？
(2)写出实验过程中发生反应的化学方程式。
22. 体积分数为70%～75%的酒精溶液消毒杀菌最好。某同学用无水酒精配制75%的消毒酒精，淮备了相应试剂和以下仪器：①药匙、②滴管、③天平、④量筒、⑤玻璃棒、⑥烧杯。
(1)配制过程中需要用到上述哪些仪器？ ______ (填序号)
(2)若使用的无水酒精未密封保存，在操作无误的情况下，会对所配溶液浓度造成什么影响？ ______
23. 实验室可利用如图实验装置制取常见气体。
(1)写出一个利用装置A制取氧气的化学方程式。
(2)装置B和C都可以用来制取氢气，通过装置C可以获得更平稳的气流，请说明原理。
(3)装置D可收集多种气体。请选择一种气体，写出验满该气体的方法。
24. 将金属锌加入到一定量Al(NO3)3、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后结果如图所示。
(1)写出溶液甲中所含的溶质 ______ 。
(2)写出该过程中发生反应的化学方程式(一个即可) ______ 。
(3)请分析固体乙的成分 ______ 。
25. 碳及碳的氧化物是中学化学研究的重要内容。
(1)碳原子核内质子数为6，则碳位于元素周期表的第 ______ 周期。
(2)碳元素可形成多种单质。
①石墨可用于电池的电极，是因为具有优良的 ______ 性。
②焦炭不但可用作燃料，也可用于生产水煤气等工业燃料。以下是生产水煤气的微观示意图，下列说法有误的是 ______ (填序号)。
a.反应中消耗甲、乙的质量比为3：2
b.生成丙和丁的分子个数比为1：1
c.反应前后原子种类和数目均不变
d.反应前后元素的化合价均改变
(3)利用如图装置可探究碳的氧化物的相关性质。
①若实验成功，A中玻璃管内的现象是 ______ ，B中试管内发生反应的化学方程式为 ______ 。
②C装置是可用来收集尾气。导管接口的连接顺序为a→ ______ → ______ →e。
③实验结束后，请设计实验方案验证C中溶液中是否还含有氢氧化钠。
(4)二氧化碳是一种重要的化工原料，工业上可通过煅烧石灰石获取。现煅烧125t含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以获得二氧化碳多少吨？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、海水晒盐过程中物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B、湿法炼铜，有新物质铜生成，属于化学变化，故不符合题意；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、烧制陶瓷包含着物质的燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物，常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，废电池属于有害垃圾，故A符合题意；
B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不属于有害垃圾，故B不符合题意；
C、饮料瓶是塑料或玻璃的，属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，故C不符合题意；
D、废旧纸张，属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，故D不符合题意。
故选：A。
A、根据废电池中含有重金属会污染水源和土壤来分析解答；
B、根据厨余垃圾不属于有害垃圾来分析解答；
C、根据饮料瓶是可回收垃圾来分析解答；
D、根据废旧纸张，属于可回收垃圾来分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
3.【答案】D
【解析】解：A、原子可以直接构成物质，金属单质、稀有气体以及部分非金属固态单质是由原子直接构成的，故选项错误。
B、分子可以直接构成物质，如水、二氧化碳等，故选项错误。
C、离子可以直接构成物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、中子不能直接构成物质，故选项正确。
故选：D。
根据构成物质的粒子，进行分析判断。
本题难度不大，了解构成物质的粒子(分子、原子、离子)是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、受热膨胀，没有发生化学变化，微粒的性质没有发生改变，故选项错误；
B、受热膨胀，微粒的大小不会发生改变，故选项错误；
C、受热膨胀，是因为微粒之间的间隙变大，故选项正确；
D、受热膨胀，微粒本身质量不变，故选项错误。
故选：C。
根据微粒的特性进行分析，物质都是由很小的微粒构成的，物质在受热膨胀时，微粒间的间隔变大了，微粒的大小、质量及性质没有改变．
通过本题的练习，能建立物质微粒性的观点，会用微观的知识来解释一些宏观的现象．
6.【答案】B
【解析】解：A.核能属于非化石能源，不可再生能源，故A错误；
B.由分析可知，天然气属于化石能源，故B正确；
C.水能属于清洁能源，可再生能源，故C错误；
D.地热属于天然能源，故D错误。
故选：B。
根据化石能源包括煤、石油、天然气分析。
本题主要考查化石燃料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】B
【解析】解：A.地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，故A不正确；
B.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故B正确；
C.电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，根据反应的化学方程式2H2O=通电2H2↑+O2↑可知，正(氧气)、负极(氢气)产生气体的质量比为(16×2)：(1×2×2)=8：1，故C不正确；
D.用水灭火，是因为水蒸发时吸热，使可燃物的温度降到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故D不正确。
故选：B。
A、根据地球上水资源丰富，但是淡水资源有限进行分析；
B、根据活性炭具有吸附性进行分析；
C、根据电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气进行分析；
D、根据水蒸发时吸热，使可燃物的温度降到着火点以下进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】A
【解析】解：A、过氧乙酸(C2H4O3)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
B、由化学式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，共含9个原子，即一个分子由9个原子构成，说法错误；
C、过氧乙酸中，碳、氢、氧元素质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，说法错误；
D、过氧乙酸的酸性比醋酸强，因此不能在铁制容器中稀释过氧乙酸溶液，说法错误。
故选：A。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的分子结构来分析；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D、根据酸的性质来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气体生成，故选项不合题意。
B、氯化钠晶体可以溶解在水中，该变化是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项不合题意。
C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体生成，故选项符合题意。
D、硝酸钾溶液和稀盐酸不反应，不能用来验证质量守恒定律，故选项不合题意。
故选：C。
根据该反应的容器烧杯是敞口容器，生成的气体会逸散到空气中，若利用如图装置探究质量守恒定律，所选药品反应后的生成物不能有气体，以及质量守恒定律只适用于化学变化来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10.【答案】B
【解析】解：A、常温下氮气的化学性质不活泼，可用氮气做焊接金属的保护气，故选项叙述正确；
B、浓盐酸不具有吸水性，而是具有挥发性，所以浓盐酸不能用作某些气体干燥剂，故选项叙述不正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项叙述正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，常用作糕点焙制的膨松剂，故选项叙述正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的用途，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故A不合题意；
B、由表格信息可知，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.153g，故氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数为0.153g100g+0.153g×100%，故B不合题意；
C、由表格信息可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即100g水中最多溶解氢氧化钙的质量为0.165g，故20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，氢氧化钙不能完全溶解，则所得溶液的质量小于100g，故C不合题意；
D、由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，氢氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质组成不变，所得溶液的溶质质量分数不变，故D符合题意；
故选：D。
A、根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析；
B、根据饱和溶液中，溶质质量分数的计算方法来分析；
C、根据氢氧化钙的溶解度来分析；
D、根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析。
本题难度不大，掌握固体物质溶解度的影响因素、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、向水样中加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，肥皂水能区分硬水和软水，故选项不合题意。
B、取样品相互刻画，划痕较深的是铜，划痕较浅的是黄铜，相互刻画能区分黄铜和铜，故选项不合题意。
C、氯化铵、硫酸铵和熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的气体，熟石灰能区分氯化铵和硫酸铵，故选项符合题意。
D、羊毛灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会产生特殊气味，灼烧法可以区分羊毛和涤纶，故选项不合题意。
故选：C。
A、根据向水样中加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水来分析；
B、根据取样品相互刻画，划痕较深的是铜，划痕较浅的是黄铜来分析；
C、根据氯化铵、硫酸铵和熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的气体来分析；
D、根据羊毛灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会产生特殊气味来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】D
【解析】解：A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，故选项说法正确。
B、通过图二可知，AB段溶液温度升高，该反应过程放热，故选项说法正确。
C、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，若向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，故选项说法正确。
D、c点时的溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、CaCl2；若向c点时的溶液中滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到先有气泡产生，再有沉淀产生，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据AB段溶液温度升高，进行分析判断。
C、根据a点时的溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据c点时的溶液的pH小于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：据题意分析，生成氯化银沉淀与硝酸铁、硝酸亚铁；沉淀经洗涤、烘干、称重后所得质量为氯化银的质量，则有m(氯化银)=28.7g，
则氯化银中氯元素的质量为：28.7g×(35.5143.5×100%)=7.1g，
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，
所以FeCl3和FeCl2中氯元素的质量也为7.1g，则铁元素的质量为：12.0g−7.1g=4.9g，
则混合物中铁元素的质量分数约为：×100%≈40.8%；
故选：B。
根据氯化铁和氯化亚铁的混合溶液中加入足量的硝酸银溶液会生成氯化银沉淀与硝酸铁、硝酸亚铁；先求得混合物中铁元素的质量，然后求得原混合物中铁元素的质量分数。
本题主要考查了元素守恒的应用，难度不大，依据题中的数据，找出关系式即可计算。
15.【答案】糖类 钙元素
【解析】解：(1)米、面等主食中富含的营养素是糖类，是机体主要的供应能量的物质。
(2)人体含量最高的金属元素是为钙元素。
故答案为：
(1)糖类；
(2)钙元素。
(1)米、面等主食中富含的营养素是糖类，据此分析；
(2)根据人体内元素的含量来分析。
本题考查了生命活动与六大营养素、元素的概念，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
16.【答案】NaCl −3 侯德榜
【解析】解：根据质量守恒定律的微观实质：“化学反应前后，原子种类和个数不变”可知，化学反应前有：5H、3O、N、C、X，化学反应后有：Na、5H、3O、N、C、Cl，反应前后缺少Na、Cl，因此，一个X占有Na、Cl，X的化学式为：NaCl；
NH4Cl中氢元素显+1价，氯元素显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则可知，假设氮元素的化合价为x，则x×1+(+1)×4+(−1)×1=0x=−3；
“联合制碱法”是侯德榜发明的。故答案为：NaCl；−3；侯德榜。
根据“联合制碱法”的发明者，质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题主要考查了质量守恒定律及其应用、有关元素化合价的计算，了解“联合制碱法”的发明者、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
17.【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铝易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 金属材料
【解析】解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(2)铝耐腐蚀是因为铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；金属材料包括纯金属以及它们的合金，则合金属于金属材料。
故答案为：(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(2)铝易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；金属材料。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据铝的化学性质以及材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握酸的性质、除锈的原理、铝的化学性质以及材料的分类是解题的关键。
18.【答案】MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 碳酸钠、氢氧化钠 搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅
【解析】解：加入过量氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③加过量的Na2CO3溶液可除去氯化钙和过量的氢氧化钡，同时会生成氢氧化钠，操作⑤可除去溶液中生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；操作⑥中需使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅。
故答案为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；碳酸钠、氢氧化钠；搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加Ba(OH)2溶之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
19.【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A属于氧化物，相对分子质量为56，所以A是氧化钙，氧化钙会转化成B，B可配制农药波尔多液，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成C，C是一种白色难溶固体，所以C是碳酸钙，D会与碳酸钙互相转化，所以D是二氧化碳或氯化钙，经过验证，推导正确，所以B转化为C的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)若四种物质含有的同种元素为非金属元素，则D可能是二氧化碳；若四种物质含有的同一种元素为金属元素，C转化为D的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
根据A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A属于氧化物，相对分子质量为56，所以A是氧化钙，氧化钙会转化成B，B可配制农药波尔多液，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成C，C是一种白色难溶固体，所以C是碳酸钙，D会与碳酸钙互相转化，所以D是二氧化碳或氯化钙，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑) 32：33
【解析】解：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
设加入镁的质量为x，加生成氢气的质量为m，加入铝的质量为y，生成氢气的质量为n，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x m
242=xm
m=x12，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
y n
546=yn
n=y9，
x−x12=y−y9
x：y=32：33。
故答案为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)；32：33。
反应完毕后天平仍保持平衡，即加入金属的质量减去跑掉的氢气质量相等，然后根据化学方程式进行计算。
本题主要考查了镁铝锌铁和酸反应生成氢气的质量关系，题目新颖，需要在平时的学习中多加训练．
21.【答案】解：(1)熄灭酒精灯，改为通入O2空气，观察到b中红磷立即燃烧，而a中红磷不能燃烧，说明：①燃烧需要可燃物与氧气接触；②温度达到着火点。
答：①燃烧需要可燃物与氧气接触；②温度达到着火点；
(2)红磷在氧气(或空气)中燃烧生成五氧化二磷，4P+5O2=点燃2P2O5。
答：4P+5O2=点燃2P2O5。
【解析】(1)燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，据此分析；
(2)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，据此分析。
本题难度较小，了解可燃物燃烧条件和氧气的化学性质是解答的关键。
22.【答案】②④⑤⑥ 溶液浓度减小
【解析】解：(1)用无水酒精配制75%的酒精，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，需要用到量筒测量水和无水乙醇的体积，与水混合稀释，需要用到量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，故需要仪器的序号为②④⑤⑥。
(2)酒精具有挥发性，不密封保存会挥发出酒精速率比水快，导致溶质减少更多，溶液浓度减小。
故答案为：
(1)②④⑤⑥；
(2)溶液浓度减小。
(1)利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，据此判断所需的仪器。
(2)根据酒精具有挥发性，进行分析解答。
本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
23.【答案】解：(1)A装置为加热固体的装置，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)装置C中，分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
(3)D装置为向上排空气法，可用于收集氧气或二氧化碳，氧气验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。
故答案为：(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
(3)氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满(或二氧化碳：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满)。
【解析】(1)根据A装置为加热固体的装置，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
(2)根据装置C中，分液漏斗可控制液体的滴加速度进行分析；
(3)根据D装置为向上排空气法，可用于收集氧气或二氧化碳，氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
24.【答案】Al(NO3)3、Zn(NO3)2 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 银、铜或银、铜、锌
【解析】解：(1)由金属活动性Al>Cu>Ag知，将金属锌加入到一定量Al(NO3)3、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，不能与Al(NO3)3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，过滤，得到无色溶液，说明滤液中不含硝酸铜，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能锌是过量的，则溶液甲中所含的溶质是Al(NO3)3、Zn(NO3)2。
(2)锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(3)若锌和硝酸铜恰好完全反应，则固体乙中含有银、铜；若锌是过量的，则固体乙中含有银、铜、锌。
故答案为：
(1)Al(NO3)3、Zn(NO3)2；
(2)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(3)银、铜或银、铜、锌。
由金属活动性Al>Cu>Ag知，将金属锌加入到一定量Al(NO3)3、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，不能与Al(NO3)3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
25.【答案】二 导电 d 红色固体变为黑色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O d b
【解析】解：(1)碳原子核内质子数为6，核电荷数为6，核外电子排布为2、4，根据周期数=原子核外电子层数可知，碳位于元素周期表的第二周期；
(2)①石墨具有优良的导电性，可用于电池的电极；
②根据生产水煤气的微观示意图可知，甲为水分子，乙为碳原子，丙为一氧化碳分子，丁为氢气分子；发生反应的方程式为：H2O+C=高温CO+H2；
a.反应中消耗甲、乙的质量比为18：12=3：2，故正确；
b.生成丙和丁的分子个数比为1：1，故正确；
c.根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，故正确；
d.反应前后，氢元素、碳元素的价态发生了变化，故错误；
故选：d；
(3)①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，红色固体变为黑色；反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此B中试管内发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②由于一氧化碳有毒，且不与氢氧化钠反应，需要收集处理，气体要从d口进入，因此导管接口的连接顺序为a→d→b→e；
③实验结束后，取少量溶液于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明C中溶液中还含有氢氧化钠；
(4)现煅烧125t含碳酸钙80%的石灰石，设理论上可以获得二氧化碳质量为x
CaCO3=高温CaO+CO2↑
100 44
125t×80% x
10044=125t×80%x，解得x=44t；
答：理论上可以获得二氧化碳质量为44t。
故答案为：
(1)二；
(2)①导电；②d；
(3)①红色固体变为黑色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；②d；b；
③取少量溶液于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明C中溶液中还含有氢氧化钠；
(4)44t。
(1)根据周期数=原子核外电子层数进行分析；
(2)①根据石墨具有优良的导电性进行分析；
②根据生产水煤气的微观示意图可知，甲为水分子，乙为碳原子，丙为一氧化碳分子，丁为氢气分子；发生反应的方程式为：H2O+C=高温CO+H2；据此分析；
(3)①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，根据氧化铁、铁的颜色、二氧化碳的性质进行分析；
②根据一氧化碳的性质进行分析；
③反应后的溶液可能为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，先加足量的氯化钙除去碳酸钠，然后用酚酞检验反应后的溶液，根据颜色的变化确定是否存在氢氧化钠；
(4)根据碳酸钙高温分解反应的方程式中有关物质的质量关系列式计算。
本题考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面的条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
0.106
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列中国古代发明及应用中，主要发生物理变化的是( )
A. 海水晒盐B. 湿法炼铜C. 粮食酿酒D. 烧制陶瓷
2. 生活垃圾分类投放是城市环境保护的重点工作之一。下列属于有害垃圾的是( )
A. 废电池B. 厨余垃圾C. 饮料瓶D. 废旧纸张
3. 物质是由各种微粒构成的。下列不能直接构成物质的微粒是( )
A. 原子B. 分子C. 离子D. 中子
4. 下列实验基本操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 加热液体
C. 过滤液体D. 稀释浓硫酸
5. 夏天路面会拱起开裂，这是由于受热膨胀引起的，该现象体现了微粒的( )
A. 性质发生改变B. 大小发生改变C. 间隔发生改变D. 质量发生改变
6. 俄乌冲突引发的能源危机，让世界各国重新审视过度依赖化石能源的潜在风险。下列属于化石能源的是( )
A. 核能B. 天然气C. 水能D. 地热
7. 水是重要的自然资源，下列与水有关的说法正确的是( )
A. 自然界的水取之不尽、用之不竭
B. 活性炭能吸附水中的色素、异味
C. 电解水时，正、负极产生气体的质量比为1：2
D. 用水灭火是因为降低了可燃物的着火点
8. 过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效消毒剂，酸性比醋酸强，具有很强的杀菌能力。下列有关说法正确的是( )
A. 过氧乙酸是一种有机物B. 一个分子由11个原子构成
C. 碳、氢、氧元素质量比为6：1：8D. 可在铁制容器中稀释过氧乙酸溶液
9. 若利用如图装置探究质量守恒定律，下列可选用的一组药品是( )
A. 过氧化氢溶液和二氧化锰
B. 氯化钠晶体和水
C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
D. 硝酸钾溶液和稀盐酸
10. 化学与生产、生活密不可分。下列叙述中不正确的是( )
A. 用氮气做焊接金属的保护气B. 浓盐酸用作气体干燥剂
C. 利用熟石灰改良酸性土壤D. 小苏打用作焙制糕点的膨松剂
11. 下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是 ( )
A. 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大
B. 30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为0.153100×100%
C. 20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g
D. 将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变
12. 下列区分物质的试剂或方法不合理的是( )
A. 硬水和软水——肥皂水B. 黄铜和铜——相互刻画
C. 氯化铵和硫酸铵——熟石灰D. 羊毛和涤纶——灼烧法
13. 某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。下列说法中错误的是 ( )
A. 该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
B. 通过图二可知，该反应过程放热
C. 若向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红
D. 若向c点时的溶液中滴加碳酸钠溶液，可观察到先有沉淀产生，再有气泡产生
14. 为测定FeCl3和FeCl2混合物中铁元素的含量，取12.0g混合物溶于水配成溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为28.7g。原混合物中铁元素的质量分数约为( )
A. 34.5%B. 40.8%C. 42.8%D. 44.1%
15. 民以食为天，饮食也与化学知识密不可分。
(1)我们每天摄入米、面等主食以获得能量，是因为这些食物中富含的营养素是 ______ (填“糖类”或“维生素”)。
(2)牛奶含有丰富的营养成分，其中包括人体含量最高的金属元素是 ______ 。
16. “联合制碱法”是将制碱与制氨结合起来的生产工艺。其中最重要一步的化学方程式为：X+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。X的化学式为 ______ ，NH4Cl中氮元素的化合价为 ______ ，发明该方法的科学家是 ______ (填“侯德榜”或“张青莲”)。
17. 铁易生锈，若不及时除锈，会加速铁制品的锈蚀。
(1)用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，用化学方程式表示该除锈原理 ______ 。
(2)有些铁制品可通过镀铝防锈，铝耐腐蚀的原因是 ______ ；有些则制成不锈钢等合金，合金属于 ______ (填“金属材料”或“合成材料”)。
18. 为除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgSO4，进行如下操作：①溶解；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶。写出②中发生反应的化学方程式 ______ ；操作⑤可除去溶液中的杂质有 ______ ；操作⑥中需使用玻璃棒，其作用是 ______ 。
19. A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A属于氧化物，相对分子质量为56，B可配制农药波尔多液，C是一种白色难溶固体。它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件略去)。
(1)写出B转化为C的化学方程式 ______ 。
(2)若四种物质含有的同种元素为非金属元素，则D可能是 ______ 。若四种物质含有的同一种元素为金属元素，写出C转化为D的化学方程式 ______ 。
20. 在天平两端各放一个盛有足量稀盐酸的小烧杯，调至天平平衡。分别将一定质量的镁、铝放入两个烧杯中，待金属耗尽后，天平仍保持平衡。写出该过程发生反应的化学方程式 ______ (一个即可)，加入镁和铝的质量比是 ______ 。
21. 某化学兴趣小组用如图所示的微型装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程：①先通入氮气，再点燃酒精灯，观察到a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，改通入空气，观察到b中红磷立即燃烧。
(1)由上述实验现象说明燃烧需要什么条件？
(2)写出实验过程中发生反应的化学方程式。
22. 体积分数为70%～75%的酒精溶液消毒杀菌最好。某同学用无水酒精配制75%的消毒酒精，淮备了相应试剂和以下仪器：①药匙、②滴管、③天平、④量筒、⑤玻璃棒、⑥烧杯。
(1)配制过程中需要用到上述哪些仪器？ ______ (填序号)
(2)若使用的无水酒精未密封保存，在操作无误的情况下，会对所配溶液浓度造成什么影响？ ______
23. 实验室可利用如图实验装置制取常见气体。
(1)写出一个利用装置A制取氧气的化学方程式。
(2)装置B和C都可以用来制取氢气，通过装置C可以获得更平稳的气流，请说明原理。
(3)装置D可收集多种气体。请选择一种气体，写出验满该气体的方法。
24. 将金属锌加入到一定量Al(NO3)3、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后结果如图所示。
(1)写出溶液甲中所含的溶质 ______ 。
(2)写出该过程中发生反应的化学方程式(一个即可) ______ 。
(3)请分析固体乙的成分 ______ 。
25. 碳及碳的氧化物是中学化学研究的重要内容。
(1)碳原子核内质子数为6，则碳位于元素周期表的第 ______ 周期。
(2)碳元素可形成多种单质。
①石墨可用于电池的电极，是因为具有优良的 ______ 性。
②焦炭不但可用作燃料，也可用于生产水煤气等工业燃料。以下是生产水煤气的微观示意图，下列说法有误的是 ______ (填序号)。
a.反应中消耗甲、乙的质量比为3：2
b.生成丙和丁的分子个数比为1：1
c.反应前后原子种类和数目均不变
d.反应前后元素的化合价均改变
(3)利用如图装置可探究碳的氧化物的相关性质。
①若实验成功，A中玻璃管内的现象是 ______ ，B中试管内发生反应的化学方程式为 ______ 。
②C装置是可用来收集尾气。导管接口的连接顺序为a→ ______ → ______ →e。
③实验结束后，请设计实验方案验证C中溶液中是否还含有氢氧化钠。
(4)二氧化碳是一种重要的化工原料，工业上可通过煅烧石灰石获取。现煅烧125t含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以获得二氧化碳多少吨？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、海水晒盐过程中物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B、湿法炼铜，有新物质铜生成，属于化学变化，故不符合题意；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故不符合题意；
D、烧制陶瓷包含着物质的燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物，常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，废电池属于有害垃圾，故A符合题意；
B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不属于有害垃圾，故B不符合题意；
C、饮料瓶是塑料或玻璃的，属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，故C不符合题意；
D、废旧纸张，属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，故D不符合题意。
故选：A。
A、根据废电池中含有重金属会污染水源和土壤来分析解答；
B、根据厨余垃圾不属于有害垃圾来分析解答；
C、根据饮料瓶是可回收垃圾来分析解答；
D、根据废旧纸张，属于可回收垃圾来分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
3.【答案】D
【解析】解：A、原子可以直接构成物质，金属单质、稀有气体以及部分非金属固态单质是由原子直接构成的，故选项错误。
B、分子可以直接构成物质，如水、二氧化碳等，故选项错误。
C、离子可以直接构成物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、中子不能直接构成物质，故选项正确。
故选：D。
根据构成物质的粒子，进行分析判断。
本题难度不大，了解构成物质的粒子(分子、原子、离子)是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、受热膨胀，没有发生化学变化，微粒的性质没有发生改变，故选项错误；
B、受热膨胀，微粒的大小不会发生改变，故选项错误；
C、受热膨胀，是因为微粒之间的间隙变大，故选项正确；
D、受热膨胀，微粒本身质量不变，故选项错误。
故选：C。
根据微粒的特性进行分析，物质都是由很小的微粒构成的，物质在受热膨胀时，微粒间的间隔变大了，微粒的大小、质量及性质没有改变．
通过本题的练习，能建立物质微粒性的观点，会用微观的知识来解释一些宏观的现象．
6.【答案】B
【解析】解：A.核能属于非化石能源，不可再生能源，故A错误；
B.由分析可知，天然气属于化石能源，故B正确；
C.水能属于清洁能源，可再生能源，故C错误；
D.地热属于天然能源，故D错误。
故选：B。
根据化石能源包括煤、石油、天然气分析。
本题主要考查化石燃料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】B
【解析】解：A.地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，故A不正确；
B.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故B正确；
C.电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，根据反应的化学方程式2H2O=通电2H2↑+O2↑可知，正(氧气)、负极(氢气)产生气体的质量比为(16×2)：(1×2×2)=8：1，故C不正确；
D.用水灭火，是因为水蒸发时吸热，使可燃物的温度降到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故D不正确。
故选：B。
A、根据地球上水资源丰富，但是淡水资源有限进行分析；
B、根据活性炭具有吸附性进行分析；
C、根据电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气进行分析；
D、根据水蒸发时吸热，使可燃物的温度降到着火点以下进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】A
【解析】解：A、过氧乙酸(C2H4O3)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
B、由化学式可知，一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，共含9个原子，即一个分子由9个原子构成，说法错误；
C、过氧乙酸中，碳、氢、氧元素质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，说法错误；
D、过氧乙酸的酸性比醋酸强，因此不能在铁制容器中稀释过氧乙酸溶液，说法错误。
故选：A。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的分子结构来分析；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D、根据酸的性质来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气体生成，故选项不合题意。
B、氯化钠晶体可以溶解在水中，该变化是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项不合题意。
C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体生成，故选项符合题意。
D、硝酸钾溶液和稀盐酸不反应，不能用来验证质量守恒定律，故选项不合题意。
故选：C。
根据该反应的容器烧杯是敞口容器，生成的气体会逸散到空气中，若利用如图装置探究质量守恒定律，所选药品反应后的生成物不能有气体，以及质量守恒定律只适用于化学变化来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10.【答案】B
【解析】解：A、常温下氮气的化学性质不活泼，可用氮气做焊接金属的保护气，故选项叙述正确；
B、浓盐酸不具有吸水性，而是具有挥发性，所以浓盐酸不能用作某些气体干燥剂，故选项叙述不正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项叙述正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，常用作糕点焙制的膨松剂，故选项叙述正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的用途，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故A不合题意；
B、由表格信息可知，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.153g，故氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数为0.153g100g+0.153g×100%，故B不合题意；
C、由表格信息可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即100g水中最多溶解氢氧化钙的质量为0.165g，故20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，氢氧化钙不能完全溶解，则所得溶液的质量小于100g，故C不合题意；
D、由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，氢氧化钙的溶解度增大，氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质组成不变，所得溶液的溶质质量分数不变，故D符合题意；
故选：D。
A、根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析；
B、根据饱和溶液中，溶质质量分数的计算方法来分析；
C、根据氢氧化钙的溶解度来分析；
D、根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析。
本题难度不大，掌握固体物质溶解度的影响因素、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、向水样中加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，肥皂水能区分硬水和软水，故选项不合题意。
B、取样品相互刻画，划痕较深的是铜，划痕较浅的是黄铜，相互刻画能区分黄铜和铜，故选项不合题意。
C、氯化铵、硫酸铵和熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的气体，熟石灰能区分氯化铵和硫酸铵，故选项符合题意。
D、羊毛灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会产生特殊气味，灼烧法可以区分羊毛和涤纶，故选项不合题意。
故选：C。
A、根据向水样中加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水来分析；
B、根据取样品相互刻画，划痕较深的是铜，划痕较浅的是黄铜来分析；
C、根据氯化铵、硫酸铵和熟石灰混合研磨都会产生有刺激性气味的气体来分析；
D、根据羊毛灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会产生特殊气味来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】D
【解析】解：A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，故选项说法正确。
B、通过图二可知，AB段溶液温度升高，该反应过程放热，故选项说法正确。
C、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，若向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，故选项说法正确。
D、c点时的溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、CaCl2；若向c点时的溶液中滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到先有气泡产生，再有沉淀产生，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据AB段溶液温度升高，进行分析判断。
C、根据a点时的溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据c点时的溶液的pH小于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：据题意分析，生成氯化银沉淀与硝酸铁、硝酸亚铁；沉淀经洗涤、烘干、称重后所得质量为氯化银的质量，则有m(氯化银)=28.7g，
则氯化银中氯元素的质量为：28.7g×(35.5143.5×100%)=7.1g，
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，
所以FeCl3和FeCl2中氯元素的质量也为7.1g，则铁元素的质量为：12.0g−7.1g=4.9g，
则混合物中铁元素的质量分数约为：×100%≈40.8%；
故选：B。
根据氯化铁和氯化亚铁的混合溶液中加入足量的硝酸银溶液会生成氯化银沉淀与硝酸铁、硝酸亚铁；先求得混合物中铁元素的质量，然后求得原混合物中铁元素的质量分数。
本题主要考查了元素守恒的应用，难度不大，依据题中的数据，找出关系式即可计算。
15.【答案】糖类 钙元素
【解析】解：(1)米、面等主食中富含的营养素是糖类，是机体主要的供应能量的物质。
(2)人体含量最高的金属元素是为钙元素。
故答案为：
(1)糖类；
(2)钙元素。
(1)米、面等主食中富含的营养素是糖类，据此分析；
(2)根据人体内元素的含量来分析。
本题考查了生命活动与六大营养素、元素的概念，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
16.【答案】NaCl −3 侯德榜
【解析】解：根据质量守恒定律的微观实质：“化学反应前后，原子种类和个数不变”可知，化学反应前有：5H、3O、N、C、X，化学反应后有：Na、5H、3O、N、C、Cl，反应前后缺少Na、Cl，因此，一个X占有Na、Cl，X的化学式为：NaCl；
NH4Cl中氢元素显+1价，氯元素显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则可知，假设氮元素的化合价为x，则x×1+(+1)×4+(−1)×1=0x=−3；
“联合制碱法”是侯德榜发明的。故答案为：NaCl；−3；侯德榜。
根据“联合制碱法”的发明者，质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题主要考查了质量守恒定律及其应用、有关元素化合价的计算，了解“联合制碱法”的发明者、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
17.【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铝易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 金属材料
【解析】解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(2)铝耐腐蚀是因为铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；金属材料包括纯金属以及它们的合金，则合金属于金属材料。
故答案为：(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(2)铝易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；金属材料。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据铝的化学性质以及材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握酸的性质、除锈的原理、铝的化学性质以及材料的分类是解题的关键。
18.【答案】MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 碳酸钠、氢氧化钠 搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅
【解析】解：加入过量氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③加过量的Na2CO3溶液可除去氯化钙和过量的氢氧化钡，同时会生成氢氧化钠，操作⑤可除去溶液中生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；操作⑥中需使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅。
故答案为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；碳酸钠、氢氧化钠；搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加Ba(OH)2溶之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
19.【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A属于氧化物，相对分子质量为56，所以A是氧化钙，氧化钙会转化成B，B可配制农药波尔多液，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成C，C是一种白色难溶固体，所以C是碳酸钙，D会与碳酸钙互相转化，所以D是二氧化碳或氯化钙，经过验证，推导正确，所以B转化为C的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)若四种物质含有的同种元素为非金属元素，则D可能是二氧化碳；若四种物质含有的同一种元素为金属元素，C转化为D的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
根据A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A属于氧化物，相对分子质量为56，所以A是氧化钙，氧化钙会转化成B，B可配制农药波尔多液，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成C，C是一种白色难溶固体，所以C是碳酸钙，D会与碳酸钙互相转化，所以D是二氧化碳或氯化钙，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑) 32：33
【解析】解：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
设加入镁的质量为x，加生成氢气的质量为m，加入铝的质量为y，生成氢气的质量为n，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x m
242=xm
m=x12，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
y n
546=yn
n=y9，
x−x12=y−y9
x：y=32：33。
故答案为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)；32：33。
反应完毕后天平仍保持平衡，即加入金属的质量减去跑掉的氢气质量相等，然后根据化学方程式进行计算。
本题主要考查了镁铝锌铁和酸反应生成氢气的质量关系，题目新颖，需要在平时的学习中多加训练．
21.【答案】解：(1)熄灭酒精灯，改为通入O2空气，观察到b中红磷立即燃烧，而a中红磷不能燃烧，说明：①燃烧需要可燃物与氧气接触；②温度达到着火点。
答：①燃烧需要可燃物与氧气接触；②温度达到着火点；
(2)红磷在氧气(或空气)中燃烧生成五氧化二磷，4P+5O2=点燃2P2O5。
答：4P+5O2=点燃2P2O5。
【解析】(1)燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，据此分析；
(2)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，据此分析。
本题难度较小，了解可燃物燃烧条件和氧气的化学性质是解答的关键。
22.【答案】②④⑤⑥ 溶液浓度减小
【解析】解：(1)用无水酒精配制75%的酒精，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，需要用到量筒测量水和无水乙醇的体积，与水混合稀释，需要用到量筒、胶头滴管、玻璃棒和烧杯，故需要仪器的序号为②④⑤⑥。
(2)酒精具有挥发性，不密封保存会挥发出酒精速率比水快，导致溶质减少更多，溶液浓度减小。
故答案为：
(1)②④⑤⑥；
(2)溶液浓度减小。
(1)利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，据此判断所需的仪器。
(2)根据酒精具有挥发性，进行分析解答。
本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
23.【答案】解：(1)A装置为加热固体的装置，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)装置C中，分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
(3)D装置为向上排空气法，可用于收集氧气或二氧化碳，氧气验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。
故答案为：(1)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)分液漏斗可控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
(3)氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满(或二氧化碳：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满)。
【解析】(1)根据A装置为加热固体的装置，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
(2)根据装置C中，分液漏斗可控制液体的滴加速度进行分析；
(3)根据D装置为向上排空气法，可用于收集氧气或二氧化碳，氧气具有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
24.【答案】Al(NO3)3、Zn(NO3)2 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 银、铜或银、铜、锌
【解析】解：(1)由金属活动性Al>Cu>Ag知，将金属锌加入到一定量Al(NO3)3、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，不能与Al(NO3)3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，过滤，得到无色溶液，说明滤液中不含硝酸铜，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能锌是过量的，则溶液甲中所含的溶质是Al(NO3)3、Zn(NO3)2。
(2)锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(3)若锌和硝酸铜恰好完全反应，则固体乙中含有银、铜；若锌是过量的，则固体乙中含有银、铜、锌。
故答案为：
(1)Al(NO3)3、Zn(NO3)2；
(2)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(3)银、铜或银、铜、锌。
由金属活动性Al>Cu>Ag知，将金属锌加入到一定量Al(NO3)3、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，不能与Al(NO3)3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
25.【答案】二 导电 d 红色固体变为黑色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O d b
【解析】解：(1)碳原子核内质子数为6，核电荷数为6，核外电子排布为2、4，根据周期数=原子核外电子层数可知，碳位于元素周期表的第二周期；
(2)①石墨具有优良的导电性，可用于电池的电极；
②根据生产水煤气的微观示意图可知，甲为水分子，乙为碳原子，丙为一氧化碳分子，丁为氢气分子；发生反应的方程式为：H2O+C=高温CO+H2；
a.反应中消耗甲、乙的质量比为18：12=3：2，故正确；
b.生成丙和丁的分子个数比为1：1，故正确；
c.根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，故正确；
d.反应前后，氢元素、碳元素的价态发生了变化，故错误；
故选：d；
(3)①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，红色固体变为黑色；反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此B中试管内发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
②由于一氧化碳有毒，且不与氢氧化钠反应，需要收集处理，气体要从d口进入，因此导管接口的连接顺序为a→d→b→e；
③实验结束后，取少量溶液于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明C中溶液中还含有氢氧化钠；
(4)现煅烧125t含碳酸钙80%的石灰石，设理论上可以获得二氧化碳质量为x
CaCO3=高温CaO+CO2↑
100 44
125t×80% x
10044=125t×80%x，解得x=44t；
答：理论上可以获得二氧化碳质量为44t。
故答案为：
(1)二；
(2)①导电；②d；
(3)①红色固体变为黑色；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；②d；b；
③取少量溶液于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明C中溶液中还含有氢氧化钠；
(4)44t。
(1)根据周期数=原子核外电子层数进行分析；
(2)①根据石墨具有优良的导电性进行分析；
②根据生产水煤气的微观示意图可知，甲为水分子，乙为碳原子，丙为一氧化碳分子，丁为氢气分子；发生反应的方程式为：H2O+C=高温CO+H2；据此分析；
(3)①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，根据氧化铁、铁的颜色、二氧化碳的性质进行分析；
②根据一氧化碳的性质进行分析；
③反应后的溶液可能为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，先加足量的氯化钙除去碳酸钠，然后用酚酞检验反应后的溶液，根据颜色的变化确定是否存在氢氧化钠；
(4)根据碳酸钙高温分解反应的方程式中有关物质的质量关系列式计算。
本题考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面的条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
0.106
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