2024届高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件

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1.了解弱电解质电离平衡的特征及影响因素。　2.理解电离(平衡)常数的含义和有关计算及应用。　3.了解“一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)”的比较。
1．弱电解质的电离平衡一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率______时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的建立与特征(1)开始时，v(电离)______，而v(结合)为___。(2)平衡的建立过程中，v(电离)___v(结合)。(3)当v(电离)___v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。(2)外因①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡______移动，电离程度______。②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡______移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡______移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减小。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡______移动，电离程度______。④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。
[答案]　①增大　减小　减弱　不变　②增大　增大　增强　不变　③增大　增大　增强　不变　④减小　减小　增强　不变　⑤减小　减小　增强　不变　⑥减小　减小　增强　不变　⑦增大　增大　增强　增大
①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体　A．①②③⑤　　　　　B．③⑥C．③ D．③⑤
2．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．a、b、c三点溶液的pH：c