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2024届高三化学高考备考一轮复习专题：弱电解质的电离平衡课件
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这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习专题：弱电解质的电离平衡课件，共32页。PPT课件主要包含了电离平衡的概念，离子结合成分子，答案×，答案＜，答案＞，答案＜＝，答案＝，考点电离平衡常数，表达式，按要求回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
3.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
考点 弱电解质的电离平衡
在一定条件下（如温度、压强等），当 弱电解质分子电离成离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
弱电解质分子电离成离子
2.电离平衡的建立与特征
（1）开始时，v（电离） 最大 ，而v（结合）为 0 。
（2）平衡的建立过程中，v（电离） ＞ v（结合）。
（3）当v（电离） ＝ v（结合）时，电离过程达到平衡状态。
3.外界条件对电离平衡的影响
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）CaCO3难溶于水，其属于弱电解质。（ ）
（2）强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。（ ）
（3）离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。（ ）
（5）弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。（ ）
3.常温下，①100 mL 0.01 ml·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列问题。
（1）c（CH3COO－）：① ②。
（2）电离程度：① ②。
（3）在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：① ②，反应结束生成相同状况下H2的体积：① ②。
（4）与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：① ②。
在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度（幂次方）的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K（弱酸用Ka，弱碱用Kb）表示。
（1）电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。
（2）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离。
（3）多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3……，故其酸性取决于第一步的电离。
（2）弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。（ ）
（3）电离平衡常数大的酸溶液中的c（H＋）一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c（H＋）大。（ ）
（5）某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。（ ）
（4）向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，
2.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
3.部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
答案：HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
（3）运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是 （填序号）。
1.一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较
（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
考点 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较
（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2.一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）稀释图像比较
（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
（2）相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
1.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
2.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是（ ）
3.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V（H2O）变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
1.关于电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例）
（ml·L－1） c（HX） 0 0
（ml·L－1） c（HX）－c（H＋） c（H＋） c（H＋）
（1）已知c（HX）和c（H＋），求电离平衡常数
2.分布系数图像中K的计算分布曲线指以pH为横坐标，分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。
1.已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
2.已知常温下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的分布分数（δ）随pH变化如图所示
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。
3.能运用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。
考点 弱电解质的电离平衡
在一定条件下（如温度、压强等），当 弱电解质分子电离成离子 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
弱电解质分子电离成离子
2.电离平衡的建立与特征
（1）开始时，v（电离） 最大 ，而v（结合）为 0 。
（2）平衡的建立过程中，v（电离） ＞ v（结合）。
（3）当v（电离） ＝ v（结合）时，电离过程达到平衡状态。
3.外界条件对电离平衡的影响
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）CaCO3难溶于水，其属于弱电解质。（ ）
（2）强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。（ ）
（3）离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。（ ）
（5）弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。（ ）
3.常温下，①100 mL 0.01 ml·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列问题。
（1）c（CH3COO－）：① ②。
（2）电离程度：① ②。
（3）在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：① ②，反应结束生成相同状况下H2的体积：① ②。
（4）与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：① ②。
在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度（幂次方）的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K（弱酸用Ka，弱碱用Kb）表示。
（1）电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。
（2）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离。
（3）多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3……，故其酸性取决于第一步的电离。
（2）弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。（ ）
（3）电离平衡常数大的酸溶液中的c（H＋）一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c（H＋）大。（ ）
（5）某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。（ ）
（4）向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，
2.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
3.部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
答案：HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
（3）运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是 （填序号）。
1.一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较
（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
考点 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较
（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2.一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）稀释图像比较
（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
（2）相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸
1.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
2.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是（ ）
3.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V（H2O）变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
1.关于电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例）
（ml·L－1） c（HX） 0 0
（ml·L－1） c（HX）－c（H＋） c（H＋） c（H＋）
（1）已知c（HX）和c（H＋），求电离平衡常数
2.分布系数图像中K的计算分布曲线指以pH为横坐标，分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。
1.已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
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