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2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.1.1弱电解质的电离 (含解析)
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这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.1.1弱电解质的电离 (含解析)，共9页。PPT课件主要包含了速查速测，任意时刻电离的都相等，一元弱碱，典例剖析，越稀越电离，无限接近于中性，反思归纳，拓展提升等内容，欢迎下载使用。
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )(3)室温下，由0.1 ml·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－( )(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( )
H+和OH-的浓度呈反比
比值关系大小的判断方法：凑相应的K值
ROH为弱碱，越热越电离，R+浓度变大，比值减小
从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。
以0.1 ml·L－1CH3COOH溶液为例：
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