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模块3 主题3 第1讲 弱电解质的电离平衡 课件 2025高考化学一轮复习
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这是一份模块3 主题3 第1讲 弱电解质的电离平衡 课件 2025高考化学一轮复习，共28页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，链接真题等内容，欢迎下载使用。
1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2. 了解弱电解质在水溶液中的电离，能正确书写电离方程式。3. 掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响因素。
1. 描述电解质和非电解质的概念。【答案】 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。2. 下列物质中，属于电解质的有哪些？属于非电解质的有哪些？①氯化氢 ②乙醇 ③氯化钠 ④氢氧化钾 ⑤氨气 ⑥二氧化硫 ⑦硫酸溶液 ⑧金属铜 ⑨石墨 ⑩Cl2【答案】 电解质有①③④。非电解质有②⑤⑥。
活动一 电解质与非电解质
3. 请解释下列事实。(1) 氨气的水溶液能导电，为什么氨气不是电解质？【答案】 氨水能导电，是因为氨气溶于水生成的NH3·H2O是电解质，而氨气本身不能发生电离。(2) 金属和电解质溶液均能导电，导电的粒子分别是什么？两类物质的导电有何本质的区别？【答案】 金属导电的粒子是自由电子；电解质溶液中的导电粒子是自由移动的阴、阳离子。电解质溶液导电的过程发生化学变化，而金属导电的过程是物理过程。
1. 强电解质和弱电解质的本质区别是什么？通常哪些类型的物质属于强电解质？哪些类型的物质属于弱电解质？【答案】 强电解质在水溶液中完全电离；弱电解质在水溶液中不完全电离，能建立电离平衡。强酸、强碱和绝大多数盐类属于强电解质；弱酸(如醋酸)、弱碱(如一水合氨)属于弱电解质。2. 判断下列物质中，属于强电解质的有哪些？属于弱电解质的有哪些？ ①氯化铵 ②醋酸 ③甲烷 ④一水合氨⑤硫酸 ⑥碳酸钙 ⑦氯化钠溶液 ⑧氢氧化铝【答案】 强电解质有①⑤⑥。弱电解质有②④⑧。
活动二 强电解质与弱电解质
3. 用来表示电解质在溶液中电离成自由移动的离子的式子叫电离方程式。试写出下列物质的电离方程式。(1) H3PO4__________________________________________________ _____________________。(2) Ba(OH)2____________________________。(3) NH3·H2O__________________________。(4) NaHCO3_____________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4. 分别用1 ml·L－1的醋酸和氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度都很低，但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度显著增加。请分析其中的原因。【答案】 CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质，溶液中离子浓度小，故其水溶液导电性弱；而它们反应生成的CH3COONH4是强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强。
1. 判断下列有关弱电解质电离平衡的说法是否正确？错误的请说明原因。(1) 弱电解质达到电离平衡时，电解质分子的电离就停止了。(2) 强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性。(3) 一定温度下，相同弱电解质的浓度越大，其电离程度越小。(4) 相同条件下，一元弱酸的电离常数越大，该酸的酸性越强。
活动三 弱电解质的电离平衡
【答案】 (1) 错误。弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等。 (2) 错误。浓度相等的强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性。但有些强电解质的溶解度很小，导电性就可能比弱电解质溶液还要弱。 (3) 正确。 (4) 正确。
2. 电离常数的表达式与化学平衡常数相似，一般弱电解质的电离常数很小。(1) 写出CH3COOH的电离常数的表达式。(2) 常温下，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，若醋酸的起始浓度为0.01 ml·L－1，平衡时c(H＋)是多少？【答案】 4.18×10－4 ml·L－1。
3. 分析电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度、溶液导电能力的关系，填写下表。
4. 学会应用分布系数图求电离平衡常数。
结合图像回答有关问题。(1) 曲线①②③分别代表溶液中的哪种粒子？【答案】 分别为H2SO3、HSO、SO(2) 分别求出H2SO3的电离常数Ka1、Ka2。【答案】 Ka1＝10－1.9 Ka2＝10－7.2(3) 溶液的pH＝2.9时，HSO和H2SO3的物质的量浓度之比为多少？【答案】 10∶1
5. 结合强、弱电解质电离的区别，在下列空格中选填“＞”“＜”或“＝”。(1) 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1________V2。(2) 将pH均为2的盐酸和醋酸溶液用水稀释等同的倍数，再测其pH，则盐酸的pH________醋酸的pH。(3) 将pH均为2的盐酸和醋酸溶液用水分别稀释m倍和n倍后两溶液的pH仍相等，则m________n。
(4) 若用pH分别为2和3的醋酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va________Vb。(5) 若用同一浓度的NaOH溶液中和等体积pH分别为2和3的醋酸，若消耗NaOH溶液的体积分别为Va和Vb，则Va________10Vb。
B. NH2OH能与水反应是因为分子中氮原子存在孤电子对C. NH2OH溶液能吸收CO2气体D. 向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸，可生成(NH3OH)2SO4
【解析】 平衡常数表达式正确，A正确；N原子最外层有5个电子，其中有3个成键，还存在一对孤电子对，与水反应生成NH3OH＋，B正确；由题给信息可知，NH2OH溶液呈碱性，因此能吸收CO2气体，C正确；NH2OH溶液的性质类比于NH3·H2O溶液的性质，向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸生成酸式盐(NH3OH)HSO4，D错误。
2 (天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液B. 溶液中水的电离程度：b点>c点D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同【答案】 C
3 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1 ml·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A. 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【答案】 C
4 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目减少C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7【答案】 B
5 纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]与硝酸盐等污染物。(1) 用FeCl2溶液与NaBH4(H元素为－1 价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O===Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑，当生成1 ml Fe时，转移电子的物质的量为______________。 (2) 纳米零价铁可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为Cr(OH)3(两性氢氧化物)从水体中除去。①室温下Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 ml·L－1；溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图所示。
H2CrO4 的Ka2＝________。②调节溶液pH，可使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。但pH>9时，铬的去除率却降低，其原因是_______________________________ ______________________ 。
Cr(OH)3与OH－反应生成可溶于水
1. 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2. 了解弱电解质在水溶液中的电离，能正确书写电离方程式。3. 掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响因素。
1. 描述电解质和非电解质的概念。【答案】 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。2. 下列物质中，属于电解质的有哪些？属于非电解质的有哪些？①氯化氢 ②乙醇 ③氯化钠 ④氢氧化钾 ⑤氨气 ⑥二氧化硫 ⑦硫酸溶液 ⑧金属铜 ⑨石墨 ⑩Cl2【答案】 电解质有①③④。非电解质有②⑤⑥。
活动一 电解质与非电解质
3. 请解释下列事实。(1) 氨气的水溶液能导电，为什么氨气不是电解质？【答案】 氨水能导电，是因为氨气溶于水生成的NH3·H2O是电解质，而氨气本身不能发生电离。(2) 金属和电解质溶液均能导电，导电的粒子分别是什么？两类物质的导电有何本质的区别？【答案】 金属导电的粒子是自由电子；电解质溶液中的导电粒子是自由移动的阴、阳离子。电解质溶液导电的过程发生化学变化，而金属导电的过程是物理过程。
1. 强电解质和弱电解质的本质区别是什么？通常哪些类型的物质属于强电解质？哪些类型的物质属于弱电解质？【答案】 强电解质在水溶液中完全电离；弱电解质在水溶液中不完全电离，能建立电离平衡。强酸、强碱和绝大多数盐类属于强电解质；弱酸(如醋酸)、弱碱(如一水合氨)属于弱电解质。2. 判断下列物质中，属于强电解质的有哪些？属于弱电解质的有哪些？ ①氯化铵 ②醋酸 ③甲烷 ④一水合氨⑤硫酸 ⑥碳酸钙 ⑦氯化钠溶液 ⑧氢氧化铝【答案】 强电解质有①⑤⑥。弱电解质有②④⑧。
活动二 强电解质与弱电解质
3. 用来表示电解质在溶液中电离成自由移动的离子的式子叫电离方程式。试写出下列物质的电离方程式。(1) H3PO4__________________________________________________ _____________________。(2) Ba(OH)2____________________________。(3) NH3·H2O__________________________。(4) NaHCO3_____________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4. 分别用1 ml·L－1的醋酸和氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度都很低，但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度显著增加。请分析其中的原因。【答案】 CH3COOH和NH3·H2O都是弱电解质，溶液中离子浓度小，故其水溶液导电性弱；而它们反应生成的CH3COONH4是强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强。
1. 判断下列有关弱电解质电离平衡的说法是否正确？错误的请说明原因。(1) 弱电解质达到电离平衡时，电解质分子的电离就停止了。(2) 强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性。(3) 一定温度下，相同弱电解质的浓度越大，其电离程度越小。(4) 相同条件下，一元弱酸的电离常数越大，该酸的酸性越强。
活动三 弱电解质的电离平衡
【答案】 (1) 错误。弱电解质达到电离平衡时，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等。 (2) 错误。浓度相等的强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性。但有些强电解质的溶解度很小，导电性就可能比弱电解质溶液还要弱。 (3) 正确。 (4) 正确。
2. 电离常数的表达式与化学平衡常数相似，一般弱电解质的电离常数很小。(1) 写出CH3COOH的电离常数的表达式。(2) 常温下，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，若醋酸的起始浓度为0.01 ml·L－1，平衡时c(H＋)是多少？【答案】 4.18×10－4 ml·L－1。
3. 分析电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度、溶液导电能力的关系，填写下表。
4. 学会应用分布系数图求电离平衡常数。
结合图像回答有关问题。(1) 曲线①②③分别代表溶液中的哪种粒子？【答案】 分别为H2SO3、HSO、SO(2) 分别求出H2SO3的电离常数Ka1、Ka2。【答案】 Ka1＝10－1.9 Ka2＝10－7.2(3) 溶液的pH＝2.9时，HSO和H2SO3的物质的量浓度之比为多少？【答案】 10∶1
5. 结合强、弱电解质电离的区别，在下列空格中选填“＞”“＜”或“＝”。(1) 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1________V2。(2) 将pH均为2的盐酸和醋酸溶液用水稀释等同的倍数，再测其pH，则盐酸的pH________醋酸的pH。(3) 将pH均为2的盐酸和醋酸溶液用水分别稀释m倍和n倍后两溶液的pH仍相等，则m________n。
(4) 若用pH分别为2和3的醋酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va________Vb。(5) 若用同一浓度的NaOH溶液中和等体积pH分别为2和3的醋酸，若消耗NaOH溶液的体积分别为Va和Vb，则Va________10Vb。
B. NH2OH能与水反应是因为分子中氮原子存在孤电子对C. NH2OH溶液能吸收CO2气体D. 向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸，可生成(NH3OH)2SO4
【解析】 平衡常数表达式正确，A正确；N原子最外层有5个电子，其中有3个成键，还存在一对孤电子对，与水反应生成NH3OH＋，B正确；由题给信息可知，NH2OH溶液呈碱性，因此能吸收CO2气体，C正确；NH2OH溶液的性质类比于NH3·H2O溶液的性质，向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸生成酸式盐(NH3OH)HSO4，D错误。
2 (天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液B. 溶液中水的电离程度：b点>c点D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同【答案】 C
3 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1 ml·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A. 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【答案】 C
4 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目减少C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7【答案】 B
5 纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]与硝酸盐等污染物。(1) 用FeCl2溶液与NaBH4(H元素为－1 价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl2＋2NaBH4＋6H2O===Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑，当生成1 ml Fe时，转移电子的物质的量为______________。 (2) 纳米零价铁可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为Cr(OH)3(两性氢氧化物)从水体中除去。①室温下Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 ml·L－1；溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图所示。
H2CrO4 的Ka2＝________。②调节溶液pH，可使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。但pH>9时，铬的去除率却降低，其原因是_______________________________ ______________________ 。
Cr(OH)3与OH－反应生成可溶于水
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