2024届高三化学高考备考一轮复习 铝、镁、铜课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习 铝、镁、铜课件，共3页。PPT课件主要包含了归纳整合，镁的性质，镁的提取，氧化铝，3用途，天然产物叫做刚玉，二铝的重要化合物，氢氧化铝，真题演练明确考向，铜及其化合物等内容，欢迎下载使用。
金属冶炼的一般方法　金属材料
1.金属冶炼的一般方法(1)金属在自然界中的存在
(2)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从 态还原为 态的过程，即_______________ _(写反应通式，用M表示金属)。
Mn＋＋ne－===M
例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示)
思考：为什么不能选择MgO、AlCl3来制取金属Mg、Al？
MgO熔点远大于MgCl2
AlCl3为共价化合物，熔融状态无离子
其余常见还原剂：H2、Al
铝粉和难熔金属氧化物（活泼性弱于铝）
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应剧烈；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。
3.常见的金属材料(1)分类
1.金属钠的冶炼用电解熔融的NaCl，则金属铝的冶炼也用电解熔融的AlCl3(　　)2.CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(　　)3.CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　　)4.合金材料中不可能含有非金属元素(　　)5.合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属(　　)
工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______(填字母)吸收。a.浓硫酸 b.稀硝酸c.NaOH溶液 d.氨水
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为___________________________。(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________(填字母)。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2＋向阳极移动d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______________________。
4H＋＋O2＋4e－===2H2O
[常考归纳]（1）铝元素是地壳中含量 　最多　的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 （2）铝片在空气中加热，铝片卷曲不滴落，是因为氧化铝的熔点 　高铝。 （3）等量的铝和足量的盐酸、氢氧化钠反应，生成的氢气 　一样多　，消耗HCl、NaOH的物质的量之比为 　3∶1　⁠。 
2.铝及其化合物的性质
②__________________________；
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
④__________________________________________________；⑤____________________________________(铝热反应)。
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
2.(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_______。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是______。
3Mg+N2 Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C
（1） 镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有 　MgO、Mg3N2、C　⁠（用化学式表示）。 
（2） 镁与冷水反应很慢，镁在沸水中反应较快。
2. 常见含镁物质的用途
MgO、Mg3N2、C
1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)2.Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(　　)3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱(　　)4.氢氧化铝可作胃酸的中和剂(　　)5.在加热情况下利用H2还原Al2O3的方法得到金属铝(　　)
6.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　　)7.加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体(　　)8.工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法(　　)9.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3(　　)
⁠ 铝及其化合物的转化关系
(1)物理性质：(2)化学性质：
白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
①作耐火材料; ②冶炼铝的原料。
白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性
(2)化学性质(用化学方程式表示)
②受热分解： 。
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为： 。②NaAlO2溶液中通入足量CO2， 离子方程式为： 。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为： 。
Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
AlO2-＋CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
3AlO2-＋Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
3、常见的铝盐——明矾①化学式：_______________________，属于复盐。②净水原理： 明矾溶于水时发生电离，电离方程式为_ _____________________，其中Al3＋发生水解反应，产生_______________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。
KAl(SO4)2·12H2O
KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42-
②向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2沉淀物质的量最大时： KAl(SO4)2＋ Ba(OH)2 ；恰好只生成一种沉淀时： KAl(SO4)2＋ Ba(OH)2 。
Al3＋~3OH－~Al(OH)3↓
2 3
2Al3＋＋3 SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
1 2
Al3＋＋2 SO42－＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O
2.由铝土矿冶炼铝的流程铝土矿主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。方案一：碱溶法
①③中相关反应的离子方程式为①_____________________________，___________________________。③_______________________________________，______________________________________________。
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO2－
方案二：酸溶法①②中相关反应的离子方程式为①___________________________，___________________________。②_________________________，__________________________。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Al3＋＋4OH－===AlO2－
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
3.镁的提取(1)从海水中提取镁的流程主要化学反应：①制石灰乳：_______________________、_____________________；②沉淀Mg2＋：_________________________________；③制备MgCl2：____________________________、___________________；④电解MgCl2：___________________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)青铜和黄铜是不同结构的单质铜(2022·全国乙卷，7C)(　　)(2)青铜比纯铜熔点低、硬度大，所以古代用青铜铸剑(2022·江苏，7C) (　　)(3)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C)(　　)(4)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A) (　　)
(5)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选考，11B)(　　)(6)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(2022·广东，6D) (　　)(7)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原(2022·广东，12B)(　　)(8)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(　　)
4.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃时水解生成A的化学方程式为_______________________________，“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_____________________________________________________________。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为___________________________。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________。(4)“废渣”的成分为_________(填化学式)。
加快AlN水解的反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
3.[2016 14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________________________。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2
(3)沉淀B的化学式为_________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_______________________________。
Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大
1.常见化合物及其颜色
1.物理性质： 色固体，具有良好的延展性、 性和 性。
①铜在潮湿的空气里形成一层绿色的铜锈。 有关化学方程式: 。铜在空气中加热： ；铜在氯气中加热： ；铜丝在硫蒸气中反应： 。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3
②与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应： ； ； ；③与盐溶液的反应： 。
3Cu＋8H＋+2NO3-==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu＋2Ag＋==Cu2＋＋2Ag
Cu＋4H＋＋2NO3－==Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
铜盐属于重金属盐，铜盐溶液有毒，能使蛋白质变性。
（1） 无水CuSO4为白色，遇水生成CuSO4·5H2O变为蓝色，用于检验少量水。
（3） 胆矾与石灰乳混合配制农药“波尔多液”，波尔多液是一种良好的杀菌剂，可以用来防治病虫害。
2、铜的重要化合物间转化关系
(4)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式： ，溶于稀硫酸离子方式： 。
Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
1.CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(　　)2.将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(　　)3.CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　　)4.将CuCl2溶液在蒸发皿中蒸干，得到无水CuCl2固体(　　)5.将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿(　　)6.合金材料中不可能含有非金属元素(　　)7.合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属(　　)8.工业上电解熔融的AlCl3制取Al(　　)
⁠ 铜及其化合物的性质与转化
　在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　A　）
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。回答问题：(1)步骤①的目的是____________________。
(2)步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成______(填化学式)污染环境。
(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为______________________________________。
Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4
(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是__________________。
(5)实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是__________________________________________。
溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水