第六章 金属 章末复习 课件

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章末复习科粤版·九年级化学下册知识回顾一、金属材料1.金属纯金属（90多种）合金（几千种）2.金属的物理性质共性：①常温下都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属是热、电的良导体； ④有延展性。这些是金属区别于非金属的物理性质但是，不同金属的密度、沸点、熔点、硬度等物理性质差别也较大。例如:大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色，金呈黄色。不同金属也有本身的特性3.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)更大的硬度较低的熔点、密度小更高的强度(可塑性好、易于加工、机械性能好)更好的抗腐蚀性能合金与纯金属相比：三、金属的化学性质1.多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。金属 + 氧气 → 金属氧化物注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）2.活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。3.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 置换反应（条件：金属活动性参加反应的金属＞化合物中金属元素） 四、常见金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：①形式上：单质+化合物→单质+化合物。一般形式可表示为：A+BC→B+AC。是化学反应基本类型之一。五、置换反应特点：②“置换”实际上就是位置交换，“一换一”，反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。六、铁的冶炼1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。2.现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3.注意事项：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4.工业冶铁：原料工业炼铁的主要设备是高炉主要反应焦炭的作用是作燃料和生成一氧化碳。石灰石的作用是除去炉渣。产物：（1）生铁；（2）高炉煤气：CO、CO2、N2、大量灰尘等；（3）炉渣：主要是CaSiO3 。 主要含铁，除此之外还含有2%~4.3%的碳,还含有少量磷和硫。生铁和钢的区别2%－4.3%0.03%－2%Si、Mn、S、P （较多）Si、Mn、S、P （较少）质硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、 可塑性好制铁锅、暖气 机床底座等 制造机械、交通工具等七、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）①干——保持铁制品表面洁净干燥。②膜——在钢铁表面覆盖保护膜，如在车船的表面喷涂油漆，机械表面涂油，在铁制品表面烧涂搪瓷。③镀——在钢铁表面镀一层其他金属，如在钢铁表面镀锌、铬。（2）防止铁制品生锈的措施：④烤——用化学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜，如在锯条上烤蓝等。⑤改——改善金属的本质，添加合金元素，如在钢铁中加入镍制成不锈钢，可以增强耐腐蚀能力。（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。八、金属资源的保护和利用1.保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用. 2.意义：节约金属资源，减少环境污染。随堂练习1. 下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B.银的导电性最好，普遍用来做导线C.硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源B2. 镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属，将Ni 丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，插入CuCl2溶液中，Ni 丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A.Ni、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、NiB3.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）A.在稀盐酸中 B.在潮湿的空气中C.在干燥的空气中 D.浸没在植物油中B4.小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示，请完成下列分析及计算:（1）反应生成氢气的总质量为______g（2）计算合金中铜的质量分数0.1解：质量设合金中通的质量分数为x。65 2 13(1-x) g 　　 0.1gx = 0.75 =75%答：合金中铜的质量分数为75%。课堂小结1.本节课学习了什么内容？2.你有何收获？课后作业1.完成课本P187-188练习题[六]；2.完成练习册本课时的习题。