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初中化学粤教版九年级下册第六章 金属综合与测试复习ppt课件
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这是一份初中化学粤教版九年级下册第六章 金属综合与测试复习ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了知识框架，考点讲练，难点突破，趁热打铁，金属材料的种类，纯金属的物理性质，2金属的特性，金属之最，3金属的用途，考点专练等内容，欢迎下载使用。
组成：由一种金属和其他金属（非金属）融合而成
与金属化合物的溶液反应
金属差异较大的物理性质
有计划、合理地开采矿物
从保护金属材料和制品方面：
考点一：金属的物理特性
常见的金属材料包括 以及 。
（1）金属所共有并区别于非金属的物理性质： ①有 ；② ；③ ；④ ；
金属具有特性的原因：若干物理性质的差异，如________、________、________等物理性质差别较大。
·地壳中含量最高的金属元素：_____
·目前世界年产量最高的金属：_____
·导电、导热性最好的金属：_____
·人体中含量最高的金属元素：_____
·硬度最高的金属：____
·熔点最高的金属：____
·熔点最低的金属：____
·密度最大的金属：____
·密度最小的金属：____
金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，如 具有良好的导电性，常用来制电线、电缆； 具有导电性、导热性，用来制炊具： 的熔点高，可用来制灯丝等。
【注意】物质的性质并不是决定其用途的唯一因素，在考虑物质的用途时，还应考虑 、 、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环填的影响等。
1．（盐城•中考）盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于（ ）A．合成材料B．金属材料C．天然材料D．复合材料
2.（即墨区·一模）下列有关金属的说法错误的是（ ）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．用钨制灯丝C．铜银等金属具有良好的导电性 D．用铝制高压电线
3.（塔河县·一模）食品包装中经常用到铝箔。铝块能压制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A．导电性B．导热性C．延展性D．抗腐蚀性
【注意】1.合金属于 物，合金的形成过程属于 变化，合金中各成分仍保持原来的化学性质。 2.合金中一定含有金属，可能含有非金属。
合金跟组成的金属相比，硬度 ，熔点 。有的合金还有强度大，耐腐蚀、强磁性等特性。
由一种金属与其他一种或几种 （或 ）熔合形成的有 的 叫做合金。
铜合金主要有 （铜锌合金）和 （铜锡合金）。
③钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小等，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造 。
和 是两种不同的铁合金，二者的区别在于 不同。生铁含碳量为 ，钢的含碳量为 。
3.常见的合金材料及用途
4．（桂林·月考）下列不属于合金的是（ ）A．焊锡B．黄铜C．石墨D．生铁
5．（滨湖区·中考模拟）《吕氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚（坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）A．熔点一般比其组成金属低B．抗腐蚀性一般比其组成金属强C．硬度一般比其组成金属大D．耐磨性一般比其组成金属耐磨
6．（北海·中考模拟）如图进行金属片互相刻画实验，下列说法正确的是（ ）
A．该实验过程中，铜片发生了化学变化B．该实验过程中，铜原子之间的间隔变大C．该实验说明：铜是由铜分子组成的D．该实验说明：黄铜片的硬度比纯铜片大
7．（益阳•中考）国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（ ）A．铝锂合金密度小 B．铝锂合金的硬度比纯铝大C．铝锂合金抗腐蚀性强 D．铝锂合金是合成材料
考点三：金属的化学性质
（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面 ，化学方程式： ； 。
2Mg+O2═2MgO
4Al+3O2═2Al2O3
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。如铜在氧气中加热时会出现 的现象，化学方程式： 。
2Cu + O2====2CuO
（3）金等在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
根据金属活动性顺序，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快。位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.金属与金属化合物的溶液反应
在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
8．（襄阳•中考）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应后均得到无色溶液B．反应结束后两种金属均有剩余C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况D．反应结束后所得溶液的质量相等
9．（济宁·中考）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（ ）A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有ZnB．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有CuC．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和CuD．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
10．（巴中·中考）向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（ ）A．锌和铜 B．锌和镁 C．铝和镁D．碳和铜
（1）A试管中实验现象是 （填序号）。 A．溶液由蓝色逐渐变无色 B．锌片表面析出红色物质 C．产生大量气泡该反应结束后，溶液质量 （填增加、减小或不变）。
11．（南宁·中考）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）A．银B．锡C．铝D．镁
12．（淮安区·中考模拟）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
考点四：置换反应和金属活动性顺序
（1）概念：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应，叫做置换反应。
（3）通式：A+BC→B+AC
（2）特点：“单换单”。
（4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。
金属活动性由强逐渐减弱
·金属活动性顺序的应用
（1）比较不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。
（2）判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
（3）用于判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
需要注意的是：①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
13.（吴江区·校级模拟）下列物质在指定条件下能发生置换反应的是（ ）A．常温下，铜和氯化银 B．高温条件下，一氧化碳和氧化铁C．常温下，镁和硫酸锌溶液 D．点燃条件下，甲烷和氧气
14.（益阳·中考）下列化学反应属于置换反应的是（ ）A．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓B．CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2C．2NaNO3 2NaNO2+O2↑D．CuO+H2 Cu+H2O
15．（岑溪市·二模）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把Y加入到MNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞MC．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X
16．（滨州·中考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
17.（南浔区·校级月考）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顾序的是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③在化合物中X显+3价Y显+2；④X能在空气中燃烧而Y不能A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④
考点五：金属矿物与冶炼
（1）金属来自地壳中天然存在的矿物。主要有两种形态：
①单质形态：少数化学性质__________的金属，以单质形态存在，如________、________等。②化合物形态：绝大多数金属都是以__________形态存在于矿物之中，如赤铁矿、钛铁矿等。（2）金属在地壳中的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是________，其次是________。
（1）实验室模拟炼铁 ①反应原理：______________________ ②实验装置
Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2
①红色粉末（氧化铁）逐渐变成 ，②澄清的石灰水逐渐变 ，③尾气燃烧产生 火焰。
氧化反应：得到氧的反应；
还原反应：失去氧的反应。
·首先检查装置的 ；·先通一氧化碳气体（目的： ），然后再点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。·当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，先撤酒精喷灯后再通一会CO（目的： ），直至玻璃管冷却。·尾气中含有一氧化碳，有毒，可用 的方法处理，防止污染空气。
排尽装置内的空气，防止发生爆炸
防止高温的铁粉再次被氧化
·原料：________________________________
（2）工业上钢铁的冶炼
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
·设备：________
·产物：________
·涉及到的化学方程式有： ； ； 。
【注意】石灰石的作用是使矿石中二氧化硅转变成炉渣而除去。
18．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A．该实验还需要增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸C．NaOH溶液的作用是检验反应后的产物D．反应结束后，应先停止加热，继续通入CO至固体冷却为止
19.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D．主要产物为生铁
20.自然界中以单质形式存在的金属是（ ）A．金B．铁 C．铝D．铜
21．（福建·中考）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）
解：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 11280%x 1.4×104t
x＝2.5×104t答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5×104t。
考点六：珍惜和保护金属资源
（1）铁生锈的条件：铁同时与 、 接触.
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面 ；②建立保护层a.在铁制品表面喷涂 、 或 等；b.在铁制品表面 , 如镀锡或铬等；③改变金属的 ，如加入铬、镍等做成不锈钢。
(1)从资源的采掘与开发方面： ①有计划、合理地开采矿物；
②开发研究金属的________，如塑钢；
③________废旧金属。
(2)从保护金属材料和制品方面：______________。
22．（秦淮区·二模）某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（ ）
A．甲瓶中的铁丝生锈B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
23．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）A．回收易拉罐 B．寻找金属代用品C．防止金属的腐蚀D．过度开采金属矿物
24．（内江·中考）下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈C．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
难点一 金属活动性顺序的应用
【典例1】将等质量的甲、乙两金属分别与同样足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、镁 B．铝、锌 C．铁、锌 D．镁、铝
【典例2】把铁粉放入硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后，过滤。所得固体中，一定含有的金属是（ ） A．银 B．铜、铁 C．银、锌 D．银、铜、铁、锌
【典例3】向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是（ ）①滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+②滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+③滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+④滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Zn2+A．①②B．①③C．②④D．③④
难点二 设计实验验证金属活动性顺序
1.比较两种金属活动性强弱的方法： ①加稀盐酸或稀硫酸：反应越剧烈金属活动性越强； ②一种金属+另一种金属的化合物溶液。 【注意】当两种金属均为氢后金属时，只能选用方法②鉴别。2.比较三种金属活动性强弱的方运：（1）“三金+一酸”——适用于“二(氢）前一后”的金属； (2)“两金+一化合物溶液”；（3）“一金+两化合物溶液”。注：(2)(3）中的“一化合物溶液”“一金”都是指活动性居中的金属。
【典例4】某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（ ）A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液
1.下列金属制品中，利用金属导电性的是（ ）A．铝合金门窗 B．铁锅C．铜电线 D．金项链
2.金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀D．制造保险丝﹣﹣硬度大
3．下列选项中错误的是（ ）A．韧性：钢＞生铁 B．含碳量：生铁＞钢C．地壳中元素含量：Al＞FeD．含铁量：Fe2O3＞Fe3O4
4．验证镁、银的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）A．MgSO4溶液B．KCl溶液 C．稀硫酸 D．FeCl2溶液
5.小明家有一把50年前的铝壶，至今保存仍完好，该铝壶不易锈蚀的主要原因是（ ）A．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应B．铝的化学性质活泼，容易被氧化，形成的氧化膜在铝的表面有保护内部铝的作用C．铝的硬度大，耐腐蚀D．保存在干燥的环境中，铝不易被腐蚀
6.下列物质不属于合金的是（ ）A．生铁B．青铜C．钢 D．铝
7．某化学兴趣小组用如图装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述正确的是（ ）
①A、B两处的现象分别是：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊②A处发生的反应是典型的吸热反应③已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d④这种方法炼出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳A．①②B．①③C．②④D．③④
8.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）A．部分浸没在食盐水中B．在潮湿的空气中C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
9．金属在生产、生活中有着广泛的用途。（1）铝土矿的的主要成分 （填化学式）。（2）铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 （填“导热”或“延展”）性。（3）冶炼 500t含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 t（结果精确到0.1）。
10.（盘锦·中考）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。（1）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度 （填“大”或“小”）。（2）铁制品锈蚀极大程度上浪费了金属资源，写出一种防止铁制品锈蚀的方法： ；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有 （写一条即可）。 （3）将一定量的锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为无色，则滤渣中一定含有 ；若滤液为蓝色，则滤液中溶质的成分一定含有 、 。
组成：由一种金属和其他金属（非金属）融合而成
与金属化合物的溶液反应
金属差异较大的物理性质
有计划、合理地开采矿物
从保护金属材料和制品方面：
考点一：金属的物理特性
常见的金属材料包括 以及 。
（1）金属所共有并区别于非金属的物理性质： ①有 ；② ；③ ；④ ；
金属具有特性的原因：若干物理性质的差异，如________、________、________等物理性质差别较大。
·地壳中含量最高的金属元素：_____
·目前世界年产量最高的金属：_____
·导电、导热性最好的金属：_____
·人体中含量最高的金属元素：_____
·硬度最高的金属：____
·熔点最高的金属：____
·熔点最低的金属：____
·密度最大的金属：____
·密度最小的金属：____
金属的性质在很大程度上决定了金属的用途，如 具有良好的导电性，常用来制电线、电缆； 具有导电性、导热性，用来制炊具： 的熔点高，可用来制灯丝等。
【注意】物质的性质并不是决定其用途的唯一因素，在考虑物质的用途时，还应考虑 、 、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环填的影响等。
1．（盐城•中考）盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于（ ）A．合成材料B．金属材料C．天然材料D．复合材料
2.（即墨区·一模）下列有关金属的说法错误的是（ ）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．用钨制灯丝C．铜银等金属具有良好的导电性 D．用铝制高压电线
3.（塔河县·一模）食品包装中经常用到铝箔。铝块能压制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A．导电性B．导热性C．延展性D．抗腐蚀性
【注意】1.合金属于 物，合金的形成过程属于 变化，合金中各成分仍保持原来的化学性质。 2.合金中一定含有金属，可能含有非金属。
合金跟组成的金属相比，硬度 ，熔点 。有的合金还有强度大，耐腐蚀、强磁性等特性。
由一种金属与其他一种或几种 （或 ）熔合形成的有 的 叫做合金。
铜合金主要有 （铜锌合金）和 （铜锡合金）。
③钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小等，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造 。
和 是两种不同的铁合金，二者的区别在于 不同。生铁含碳量为 ，钢的含碳量为 。
3.常见的合金材料及用途
4．（桂林·月考）下列不属于合金的是（ ）A．焊锡B．黄铜C．石墨D．生铁
5．（滨湖区·中考模拟）《吕氏春秋》记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚（坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（ ）A．熔点一般比其组成金属低B．抗腐蚀性一般比其组成金属强C．硬度一般比其组成金属大D．耐磨性一般比其组成金属耐磨
6．（北海·中考模拟）如图进行金属片互相刻画实验，下列说法正确的是（ ）
A．该实验过程中，铜片发生了化学变化B．该实验过程中，铜原子之间的间隔变大C．该实验说明：铜是由铜分子组成的D．该实验说明：黄铜片的硬度比纯铜片大
7．（益阳•中考）国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是（ ）A．铝锂合金密度小 B．铝锂合金的硬度比纯铝大C．铝锂合金抗腐蚀性强 D．铝锂合金是合成材料
考点三：金属的化学性质
（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
现象：金属镁、铝常温下在空气中表面 ，化学方程式： ； 。
2Mg+O2═2MgO
4Al+3O2═2Al2O3
（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。如铜在氧气中加热时会出现 的现象，化学方程式： 。
2Cu + O2====2CuO
（3）金等在高温时也不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
根据金属活动性顺序，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快。位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
3.金属与金属化合物的溶液反应
在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。
8．（襄阳•中考）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应后均得到无色溶液B．反应结束后两种金属均有剩余C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况D．反应结束后所得溶液的质量相等
9．（济宁·中考）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（ ）A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有ZnB．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有CuC．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和CuD．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
10．（巴中·中考）向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（ ）A．锌和铜 B．锌和镁 C．铝和镁D．碳和铜
（1）A试管中实验现象是 （填序号）。 A．溶液由蓝色逐渐变无色 B．锌片表面析出红色物质 C．产生大量气泡该反应结束后，溶液质量 （填增加、减小或不变）。
11．（南宁·中考）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（ ）A．银B．锡C．铝D．镁
12．（淮安区·中考模拟）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
考点四：置换反应和金属活动性顺序
（1）概念：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应，叫做置换反应。
（3）通式：A+BC→B+AC
（2）特点：“单换单”。
（4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。
金属活动性由强逐渐减弱
·金属活动性顺序的应用
（1）比较不同金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。
（2）判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
（3）用于判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
需要注意的是：①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
13.（吴江区·校级模拟）下列物质在指定条件下能发生置换反应的是（ ）A．常温下，铜和氯化银 B．高温条件下，一氧化碳和氧化铁C．常温下，镁和硫酸锌溶液 D．点燃条件下，甲烷和氧气
14.（益阳·中考）下列化学反应属于置换反应的是（ ）A．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓B．CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2C．2NaNO3 2NaNO2+O2↑D．CuO+H2 Cu+H2O
15．（岑溪市·二模）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把Y加入到MNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞Y＞MC．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X
16．（滨州·中考）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
17.（南浔区·校级月考）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顾序的是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③在化合物中X显+3价Y显+2；④X能在空气中燃烧而Y不能A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④
考点五：金属矿物与冶炼
（1）金属来自地壳中天然存在的矿物。主要有两种形态：
①单质形态：少数化学性质__________的金属，以单质形态存在，如________、________等。②化合物形态：绝大多数金属都是以__________形态存在于矿物之中，如赤铁矿、钛铁矿等。（2）金属在地壳中的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是________，其次是________。
（1）实验室模拟炼铁 ①反应原理：______________________ ②实验装置
Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2
①红色粉末（氧化铁）逐渐变成 ，②澄清的石灰水逐渐变 ，③尾气燃烧产生 火焰。
氧化反应：得到氧的反应；
还原反应：失去氧的反应。
·首先检查装置的 ；·先通一氧化碳气体（目的： ），然后再点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。·当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，先撤酒精喷灯后再通一会CO（目的： ），直至玻璃管冷却。·尾气中含有一氧化碳，有毒，可用 的方法处理，防止污染空气。
排尽装置内的空气，防止发生爆炸
防止高温的铁粉再次被氧化
·原料：________________________________
（2）工业上钢铁的冶炼
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
·设备：________
·产物：________
·涉及到的化学方程式有： ； ； 。
【注意】石灰石的作用是使矿石中二氧化硅转变成炉渣而除去。
18．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A．该实验还需要增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸C．NaOH溶液的作用是检验反应后的产物D．反应结束后，应先停止加热，继续通入CO至固体冷却为止
19.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D．主要产物为生铁
20.自然界中以单质形式存在的金属是（ ）A．金B．铁 C．铝D．铜
21．（福建·中考）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）
解：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 11280%x 1.4×104t
x＝2.5×104t答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5×104t。
考点六：珍惜和保护金属资源
（1）铁生锈的条件：铁同时与 、 接触.
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面 ；②建立保护层a.在铁制品表面喷涂 、 或 等；b.在铁制品表面 , 如镀锡或铬等；③改变金属的 ，如加入铬、镍等做成不锈钢。
(1)从资源的采掘与开发方面： ①有计划、合理地开采矿物；
②开发研究金属的________，如塑钢；
③________废旧金属。
(2)从保护金属材料和制品方面：______________。
22．（秦淮区·二模）某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（ ）
A．甲瓶中的铁丝生锈B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
23．下列做法中，不利于保护金属资源的是（ ）A．回收易拉罐 B．寻找金属代用品C．防止金属的腐蚀D．过度开采金属矿物
24．（内江·中考）下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈C．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
难点一 金属活动性顺序的应用
【典例1】将等质量的甲、乙两金属分别与同样足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、镁 B．铝、锌 C．铁、锌 D．镁、铝
【典例2】把铁粉放入硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后，过滤。所得固体中，一定含有的金属是（ ） A．银 B．铜、铁 C．银、锌 D．银、铜、铁、锌
【典例3】向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的是（ ）①滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+②滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+③滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+④滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Zn2+A．①②B．①③C．②④D．③④
难点二 设计实验验证金属活动性顺序
1.比较两种金属活动性强弱的方法： ①加稀盐酸或稀硫酸：反应越剧烈金属活动性越强； ②一种金属+另一种金属的化合物溶液。 【注意】当两种金属均为氢后金属时，只能选用方法②鉴别。2.比较三种金属活动性强弱的方运：（1）“三金+一酸”——适用于“二(氢）前一后”的金属； (2)“两金+一化合物溶液”；（3）“一金+两化合物溶液”。注：(2)(3）中的“一化合物溶液”“一金”都是指活动性居中的金属。
【典例4】某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（ ）A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液
1.下列金属制品中，利用金属导电性的是（ ）A．铝合金门窗 B．铁锅C．铜电线 D．金项链
2.金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀D．制造保险丝﹣﹣硬度大
3．下列选项中错误的是（ ）A．韧性：钢＞生铁 B．含碳量：生铁＞钢C．地壳中元素含量：Al＞FeD．含铁量：Fe2O3＞Fe3O4
4．验证镁、银的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）A．MgSO4溶液B．KCl溶液 C．稀硫酸 D．FeCl2溶液
5.小明家有一把50年前的铝壶，至今保存仍完好，该铝壶不易锈蚀的主要原因是（ ）A．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应B．铝的化学性质活泼，容易被氧化，形成的氧化膜在铝的表面有保护内部铝的作用C．铝的硬度大，耐腐蚀D．保存在干燥的环境中，铝不易被腐蚀
6.下列物质不属于合金的是（ ）A．生铁B．青铜C．钢 D．铝
7．某化学兴趣小组用如图装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述正确的是（ ）
①A、B两处的现象分别是：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊②A处发生的反应是典型的吸热反应③已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d④这种方法炼出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳A．①②B．①③C．②④D．③④
8.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）A．部分浸没在食盐水中B．在潮湿的空气中C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
9．金属在生产、生活中有着广泛的用途。（1）铝土矿的的主要成分 （填化学式）。（2）铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 （填“导热”或“延展”）性。（3）冶炼 500t含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 t（结果精确到0.1）。
10.（盘锦·中考）金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。请回答下列问题。（1）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜的硬度 （填“大”或“小”）。（2）铁制品锈蚀极大程度上浪费了金属资源，写出一种防止铁制品锈蚀的方法： ；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有 （写一条即可）。 （3）将一定量的锌粒放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为无色，则滤渣中一定含有 ；若滤液为蓝色，则滤液中溶质的成分一定含有 、 。
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