2024九年级化学下册第6章金属学情评估试卷（附答案科粤版）

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第六章学情评估可能用到的相对原子质量：C：12　O：16　Cu：64一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．下列物品中，由金属材料制成的是(　　)A．纯棉毛巾 B．铁制剪刀C．橡胶导管 D．陶瓷坩埚2．纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，是利用了它的(　　)A．导电性 B．延展性C．硬度大 D．导热性3．芯片是“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的，下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，该反应的基本类型是(　　)A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．氧化反应4．有关金属与金属材料的说法中错误的是(　　)A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度大D．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高5．下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是(　　)A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．铁丝生锈是缓慢氧化，铁锈的主要成分是氧化铁C．铁丝燃烧的产物是四氧化三铁 D．铁丝生锈是物理变化6．金属资源储量有限，下列措施不能有效保护金属资源的是(　　)A．回收利用废旧金属B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量C．寻找和开发金属的替代品D．防止金属腐蚀，延长金属制品的使用寿命7．利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质(夹持仪器已省略)。已知：HCOOHeq \o(=====,\s\up7(60～80 ℃),\s\do5(浓硫酸))CO↑＋H2O，下列说法不正确的是(　　)(第7题)A．操作时，先滴加HCOOH，再点燃乙处酒精灯B．该实验可证明CO具有还原性C．乙中现象是黑色粉末变红，装置丙的作用是防止倒吸D．该装置的优点是节约药品、环保8．为探究锌、铜、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A.锌、X、铜 B．X、锌、铜C．锌、铜、X D．铜、X、锌9．实验课上，小刚同学把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。下列判断正确的是(　　)A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸镁和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝酸镁10．如图甲所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内压强，瓶内压强与时间关系如图乙所示。有关说法正确的是(　　)(第10题)A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积D．a、b、c、d四点处的溶液溶质成分相同二、填空题(本题包括4小题，共46分)11．(7分)金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡产生而铜片没有，说明金属活动性：锡______(填“>”或“<”)铜。12．(12分)金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金(铝汞齐)，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应(出现“长毛”现象，如图甲)，变化过程的微观模型如图乙。(第12题)(1)铝汞齐属于_________________________________ (填“单质”“化合物”或“混合物”)。(2)写出图乙中铝被氧化的化学方程式：_________________________________________________________________。(3)中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带(温馨提示：飞机的机体主要是铝制的)。原因是水银一旦泄漏，除了汞蒸气本身有剧毒外，更可能__________________________________________。(4)若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活动性比汞________(填“强”或“弱”)，涉及反应的化学方程式为________________________________________。13．(11分)A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：(第13题)(1)A的化学式为__________________。(2)B的一种用途是________________。(3)反应③的化学方程式为________________________，该反应属于______________(填基本反应类型)。(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________________________________________________________。14．(16分)如图为高炉冶铁、炼钢，并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)(第14题)(1)用高炉冶铁的主要反应原理是______________________(用化学方程式表示)。 (2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是________________。 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________________(写一种仪器的名称)的作用。(4)铁与镍相比，铁的金属活动性________(填“>”“＝”或“<”)镍的金属活动性，判断依据是________________________(用化学方程式表示)。 (5)通过以上信息，得出白铜的成分是________，其硬度比纯铜的硬度________(填“大”或“小”)。 三、实验与探究题(本题包括1小题，共14分)15．(14分)暖贴发热是利用铁粉生锈放出热量的原理。某小组同学设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响铁生锈速率的因素。Ⅰ.探究铁生锈的条件。(1)由图中的实验B和C得出铁生锈需要与水接触，画出实验C的实验装置图。(第15题)(2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是________________________________。 Ⅱ.探究影响铁生锈速率的因素。【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈；②食盐能加快铁粉生锈。【进行实验】下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合后，在10 min内温度上升的实验记录。【解释与结论】(3)表中x的值为________。(4)对比实验1和实验3，得出的结论是___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，需要对比______________(填实验编号)。 【反思与评价】 (6)下列说法中正确的是________(填字母)。 A．暖贴在使用前要密封保存B．暖贴使用后剩余物可以回收利用C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜四、计算题(本题包括1小题，共10分)16．(10分)为测定 10 g 氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：(第16题)(1)完全反应后，产生二氧化碳的总质量是________。(2)计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数。(写出计算过程)答案一、1.B　2.B　3.C　4.D　5.D　6.B　7.C　8.A9．A　点拨：由题干可知，充分反应后溶液呈蓝色，则溶液中含有硝酸铜。根据金属活动性顺序：镁>铜>银，镁先与硝酸银溶液反应，生成硝酸镁和银，镁完全反应后，铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜是否完全反应不能判断。根据分析可知滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含镁，选项A正确、选项B错误。根据分析可知滤液中一定含有硝酸铜和硝酸镁，是否含有硝酸银无法判断，选项C、D错误。故选A。10．A　点拨：A.反应结束后，稀盐酸可能有剩余，说法正确；B.曲线①反应速率较快，表示锌粉与稀盐酸的反应，说法不正确；C.比较d、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，说法不正确；D.a、b、d处的溶液溶质成分相同，都是反应生成的氯化锌和过量的氯化氢，c处溶质可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化氢(盐酸过量时)，说法不正确。故选A。二、11.(1)延展　(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　(3)>12．(1)混合物　(2)4Al＋3O2===2Al2O3(3)跟飞机的铝制机体形成铝汞齐，内部铝原子不停地与氧气反应，最终严重损坏飞机(4)强；2Al＋3HgCl2===2AlCl3＋3Hg13. (1)Fe2O3　(2)冶炼金属(合理即可)(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，合理即可)；置换反应(4)E＞G＞F思路点睛：A～G表示初中化学常见物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜，氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以E是铁，D是二氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳，所以C是氧化铜。铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁、铜都会生成金属F，所以F可以是银，经过验证，推断正确。14．(1)3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up16(高温))2Fe＋3CO2(2)化合反应　(3)玻璃棒(4)>；Fe＋NiSO4===Ni＋FeSO4(5)铜、镍；大三、15.(1)(第15题)(2)A中铁钉不生锈，B中铁钉生锈　(3)0(4)食盐能加快铁粉生锈(5)1、2、3、4(6)ABC点拨：(1)若要得出铁生锈需要与水接触的结论，需要进行对比实验将水作为唯一变量，即添加一个铁钉只与干燥的空气接触的实验装置图。(2)A中铁钉不生锈、B中铁钉生锈，可以证明铁生锈需要与氧气接触。(3)根据对照实验的原理，x的值为0。(4)对比实验1和实验3，变量为食盐，相同时间内实验3比实验1的温度上升值大，所以可以得出结论是食盐能加快铁粉生锈。(5)将实验1、2、3、4逐次对比可以得出“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”这一结论。(6)暖贴在使用前要密封保存，防止失效；暖贴使用后剩余物可以回收利用；铁生锈消耗氧气和水，故还可用于食品保鲜。四、16.(1)2.2 g(2)解：设10 g氧化铜样品中氧化铜的质量为x。C＋2CuOeq \o(=====,\s\up16(高温))2Cu＋CO2↑ 160 44 　x 2.2 geq \f(160,44)＝eq \f(x,2.2 g)　x＝8 g氧化铜样品中氧化铜的质量分数为eq \f(8 g,10 g)×100%＝80%答：氧化铜样品中氧化铜的质量分数为80%。实验操作现象产生气泡无明显现象X丝表面析出红色固体实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3