高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量学案，共21页。学案主要包含了物质的量，微粒间的数量关系，阿伏伽德罗常数，摩尔质量等内容，欢迎下载使用。

课前引入
你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？
1个水分子的质量约是3×10-26 kg滴水(以20滴水为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
知识精讲
一、物质的量
1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n
3. 单位：摩尔，简称摩，符号为ml
资料卡片——国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位
米(m)
千克(kg)
秒(s)
安(A)
开(K)
摩(ml)
坎(cd)
二、微粒间的数量关系
1. 分子和原子/离子的数量关系
1 ml CO2含_________ml C，含_________ml O
2 ml CO2含_________ml C，含_________ml O
n ml CO2含_________ml C，含_________ml O
n ml AxBy中含_______ml A，含_______ml B
【答案】1，2 ； 2，4； n，2n； nx，ny
2. 微粒中的质子数、中子数、电子数
【答案】10 10 8 10 10 10 10 10 7 11 10 12 11 10 7
9 10 10 9 10 8 30 32 30
资料卡片——物质的量及其标准的由来
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 ml的标准，即1 ml 粒子所含的数目约为6.02×1023个。
三、阿伏伽德罗常数
1. 定义：1ml任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 数值：1 ml任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含碳原子数相等，即NA约等于6.02×1023 ml-1。
3. 符号：NA
4. 单位：ml-1（每摩尔）
5. 表达式：NA≈6.02×1023ml-1
6. 计算公式：N＝n · NA（其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数）
及时小练——填写下表
n
N
1 ml
2 ml
1.806 × 1024
9.03 × 1023
【答案】6.02 × 1023 1.204 × 1024 3 ml 1.5 ml
四、摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M。
3. 单位： g∙ml-1或g/ml。
4. 数值：l ml任何粒子或物质的摩尔质量以g/ml为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。
5. 计算公式：m＝n· M（其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量）
及时小练——填写下表
物质
摩尔质量
物质的量
质量
O2
64g
NaOH
1.5 ml
H2SO4
98g
Na2CO3
0.2 ml
【答案】32 g·ml-1 2ml40 g·ml-1 60g
98 g·ml-1 0.5ml 106 g·ml-1 21.2g
总结归纳
物理量
物理量符号
单位符号
表达式
物质的量
n
ml
阿伏伽德罗常数
NA
ml-1
N = n×NA n = NNA NA = Nn
摩尔质量
M
g / ml
m = n×M n = mM M = mn
及时小练——填写下表
物质
物质的量/ml
分子数
(用数值表示)
原子总数
(用NA表示)
质量/g
摩尔质量/g·ml-1
H2O
2
H2SO4
3.01×1022
N2
14
【答案】1.204×1024 6NA 36 18
0.05 0.35NA 4.9 98
0.5 3.01×1023 NA 28
对点训练
题型一：物质的量的概念辨析
【例1】（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）下列关于物质的量的说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个物理量B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．物质的量就是物质的质量D．物质的量只能计量微观粒子
【答案】D
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错误；
B．物质的量是国际单位制中的一个物理量，B错误；
C．物质的量不是物质的质量，C错误；
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，只能用于计量微观粒子，D正确；
故合理选项是D。
题型二：阿伏伽德罗常数的概念辨析
【例2】（2021·全国高一课时练习）下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1ml
D．1ml氨气所含的原子数约为2.408×1024
【答案】A
【详解】
A．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，单位是ml-1，其近似值为6.02×1023ml-1，故A错误，
B．根据阿伏伽德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；
C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 ml ，故C正确；
D．1ml氨气的原子个数约为1ml×4×6.02×1023ml-1=2.408×1024，故D正确。
故选A。
题型三：阿伏伽德罗常数的相关计算
【例3】（2021·全国高一课时练习）填空
（1）0.5mlO2中的氧气分子数目是___________。
（2）1mlNH3中的氢原子数目是___________。
（3）1.5mlNa2CO3中Na+的数目是___________。
（4）1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。
（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
【答案】
（1）3.01×1023
（2）1.806×1024
（3）1.806×1024
（4）0.2ml
（5）8×6.02×1023
【分析】
（1）
0.5mlO2中的氧气分子数目是0.5ml×6.02×1023ml-1=3.01×1023。
（2）
1mlNH3中的氢原子数目是3×1ml×6.02×1023ml-1=1.806×1024。
（3）
1.5mlNa2CO3中Na+的数目是2×1.5ml×6.02×1023ml-1=1.806×1024。
（4）
1.204×1023个CH4分子的物质的量为。
（5）
1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。
题型四：摩尔质量的概念辨析
【例4】（2021·石家庄市第十二中学高一期中）下列说法中正确的是
A．1mlO2质量为32g·ml-1B．1m1OH-的质量为17
C．CO2的相对分子质量为44gD．H2O的摩尔质量为18g·ml-1
【答案】D
【详解】
A．1ml氧气的质量为32g，故A错误；
B．1ml氢氧根离子的质量为17g，故B错误；
C．二氧化碳的相对分子质量为44，故C错误；
D．水的摩尔质量为18g·ml-1，故D正确；
故选D。
题型五：摩尔质量的相关计算
【例5】（1）0.5 ml CaCO3的质量_____________。
（2）9.8 g H2SO4的物质的量_____________。
（3）5.3 g Na2CO3的物质的量_____________。
（4）8克氧气中含氧原子的物质的量是___________。
（5）48 g SO42-中含有___________ml O；含有___________ml S。
（6）14 g某物质的物质的量为0.5 ml，则其相对分子质量为________。
【答案】（1）50 g；（2）0.1 ml；（3）0.05 ml；（4）0.5ml;（5）2，0.5；（6）28
题型六：微粒间的数量关系
【例6】（2020·贵州高二学业考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5mlBa(NO3)2含NO的数目为
A．NAB．2NAC．3NAD．4NA
【答案】A
【详解】
一个Ba(NO3)2含有2个NO，所以0.5mlBa(NO3)2含0.5ml×2=1mlNO，数目为NA；
故答案为A。
题型七：化学计量的代数运算
【例7】（2021·全国高一课时练习）若1 g氧气中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
A．16xB．x/16C．32xD．x/32
【答案】C
【详解】
1g氧气的物质的量为n(O2)===ml，NA==32xml-1，C选项符合题意；
答案为C。
题型八：化学计量综合
【例8】（2021·全国高一课时练习）下列说法正确的是
A．1mlH2O中含有2ml氢和1ml氧
B．CH4的摩尔质量为16g
C．32gSO2含有的分子数约为3.01×1023个
D．1ml任何物质含有的微粒数都相同
【答案】C
【详解】
A．1mlH2O中含有2ml氢原子和1ml氧原子，A错误；
B．CH4的摩尔质量为16g⋅ml−1，B错误；
C．32g SO2的物质的量为0.5ml，含有的分子数约为3.01×1023，C正确；
D．由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误；
故选C。
【例9】（2020·全国高一课时练习）(1)1ml H2SO4中含_____ml O 。4ml NH4NO3与______ ml H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ ml eˉ。
(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
【答案】4 3 4 24.5 46％
【分析】
(1)1ml H2SO4中含4ml O 。4ml NH4NO3含12mlO，与3ml H2SO4所含氧原子数相同。1mlMg变成Mg2+失去2ml eˉ。
(2)分子数相等即物质的量相等。
(3)乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/(乙醇质量+水的质量)×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数．
【详解】
(1)1ml H2SO4中含1ml×4=4ml O 。4ml NH4NO3与4ml ×3/4=3ml H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023ml－1 ×2=4 ml eˉ。
(2)4.5g水与98g·ml－1×4.5g/18g·ml－1 =24.5g硫酸所含的分子数相等。
(3)溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C2H5OH～6H～3H2O，则
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%。
提分特训
【题1】（2020·河北英才国际学校高一月考）下列说法正确的是
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
【答案】C
【详解】
A．物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量，故A错误；
B．物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是粒子的数目，故B错误；
C．物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少，故C正确；
D．物质的量的单位-摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、中子、电子等，故D错误；
故选C
【题2】（2021·全国高一专题练习）下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1ml氢中含有2ml氢原子
C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量
D．阿伏加德罗常数是6.02×1023ml-1
【答案】C
【详解】
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少，其单位为摩尔，故A错误；
B．1ml氢指代不明确，无法计算氢原子个数，应该是1mlH2中含有2mlH，故B错误；
C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，表示物质所含粒子的多少，故C正确；
D．0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023ml-1，故D错误；
故选C。
【题3】（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数不相等
B．17 g OH-与19 g H3O+所含电子数相等
C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
【答案】B
【详解】
A．22 g CO2的物质的量是0.5 ml，8.5 g NH3的物质的量也是0.5 ml，根据n=可知二者所含分子数目相等，A错误；
B．1个OH-与H3O+中都含有10个电子。17 g OH-与19 g H3O+的物质的量都是1 ml，故两种微粒中所含电子数相等，B正确；
C．NA个氧气分子的质量是32 g；NA个氖原子的质量20 g，故二者的质量比是32：20=8∶5，C错误；
D．H2O中含有3个原子，Ne是单原子分子，因此当水与氖气的物质的量相等时，其中所含的原子数目不相等，D错误；
故合理选项是B。
【题4】（2020·河北正定中学高一月考）下列叙述错误的个数是
①1mlH2O中含有1ml氢分子和1ml氧原子
②1ml任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1mlHCl分子的质量
A．2B．3C．4D．5
【答案】D
【详解】
①1mlH2O中含有2ml氢原子和1ml氧原子，错误；
②中，1ml任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；
③中，阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023ml-1，错误；
④中，H的摩尔质量为1g/ml，错误；
⑤中，摩尔质量的单位为g/ml，质量单位为g，单位不同，错误；
综上所述故选D。
【题5】（2020·大连市普兰店区第三十八中学）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 ml Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋。
(2)______ml H2O中含有的氧原子数与1.5 ml CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
【答案】0.5 ml 2NA 3 17∶16 9.6
【详解】
(1) 1 ml H2O含有2×6.02×1023个H，则含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是0.5 ml；1 ml Na2SO4溶于水能电离出2 ml的Na＋，即2NA个Na＋。
(2) 1.5 ml CO2中含有的氧原子数为3NA个，含有3NA个氧原子数H2O为3 ml。
(3)将等物质的量，如1 ml的NH3和CH4混合， NH3的质量为1 ml×17 g/ml=17 g，CH4的质量为1 ml×16 g/ml=16 g，则混合气体中NH3与CH4的质量比为17∶16。
【题6】（2020·江苏省邗江中学）5ml的CO2与8ml的SO2的分子数比是______________；原子数比是________；电子数比是____________。
【答案】5:8 5:8 55:128
【详解】
根据N=nNA，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5:8；
每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比为5:8；
每个二氧化碳分子中含有22个电子,每个二氧化硫分子中含有32个电子,故电子数之比：(5×22):(8×32)=55:128。
故答案为：5:8；5:8；55:128。
【题7】（2021·全国高一课时练习）填空：
(1)某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600 mlCl-，则该化合物的摩尔质量为_______。
(2)0.3ml氨气和0.4ml二氧化碳的质量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_______，所含原子数_______。
(3)_______gCO2气体与9gH2O所含分子数大致相等。
【答案】135g·ml-1不相等不相等相等 22
【详解】
(1)由1MnCl2~2Cl-，n(MCl2)==0.300ml，因此M(MCl2)==135g·ml-1；
(2)0.3ml氨气的质量为，0.4ml二氧化碳的质量为，两者质量不相等；由知所含分子数不相等；所含原子数分别为、，相等；
(3)所含分子数相等，则物质的量相等，则，m=22g，故答案为：22。
提分作业
【练1】（2021·全国高一课时练习）下列关于物质的量的说法中正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．阿伏加德罗常数个微粒就是1ml
D．物质的量只能计量微观粒子
【答案】D
【详解】
A．物质的量和物质的质量都是七大基本物理量之一，是两个不同的概念，故A错误；
B．物质的量是表示含一定数目的微粒集合体，不是微粒的个数，故B错误；
C．阿伏加德罗常数个微粒是指微粒的数目，1ml表示微粒的集合体，两者表示的对象不一样，故C错误；
D．物质的量只能计量微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子及它们的特定组合)，故D正确。
综上所述，答案为D。
【练2】（2021·全国高一课时练习）下列说法中正确的是
A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量
B．2mlH2O的摩尔质量是36g·ml-1
C．CO2的摩尔质量是44g
D．SO的摩尔质量是96g·ml-1
【答案】D
【详解】
A．当摩尔质量以g/ml为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，故A错误；
B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，H2O的摩尔质量是18 g·ml-1，故B错误；
C．摩尔质量的单位是g·ml-1，CO2的摩尔质量是44 g·ml-1，故C错误；
D．SO的摩尔质量是96g·ml-1，故D正确；
选D。
【练3】（2021·全国高一课时练习）下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的基本物理量
B．1ml H2O中所含氧原子的质量为16g
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1ml
【答案】B
【详解】
A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误；
B．1ml H2O中所含氧原子的物质的量为1ml，则氧原子的质量为，B项正确；
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误；
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1ml，但该物质的物质的量不一定为1ml，D项错误；
答案选B。
【练4】（2020·夏河县夏河中学高一期中）下列有关表述不正确的是
A．1ml H2B．1ml氧C．0.2ml HD．0.5ml Na+
【答案】B
【详解】
作为物质的量的单位，ml可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，但在表示时一般用化学式表示，例如1ml H2、0.2ml H、0.5ml Na+，1ml氧中由于没有具体指出“氧”表示是原子还是分子等，因此表达式不正确。
答案选B。
【练5】（2021·全国高一课时练习）下列叙述中不正确的是
A．1 ml CO的质量是28 g
B．硝酸的摩尔质量为63 g/ml
C．磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
D．1 ml H2O含有1 ml H2
【答案】D
【详解】
A．1 ml CO的质量为，故A正确；
B．硝酸（HNO3）的相对分子质量为63，则摩尔质量为63g/ml，故B正确；
C．磷酸（H3PO4）的摩尔质量为98g/ml，6.02×1023个磷酸分子的质量为98g，二者在数值上相等，故C正确；
D．水分子中没有氢气分子，故D错误。
故选：D。
【练6】（2020·象州县中学高一月考）下列有关概念描述中不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等
C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔
D．NA数值上等于6.02×1023
【答案】D
【详解】
A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，其表示的意义是一定数目粒子的集合体，A正确；
B．当摩尔质量是以g/ml为单位时，某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，B正确；
C．C原子有多种，在国际上规定：0.012 kg12C中所含有的碳原子，其物质的量是1摩尔，C正确；
D．NA是单位物质的量的物质中所含有的基本构成微粒数目，其近似值是6.02×1023，D错误；
故合理选项是D。
【练7】（2022·浙江高三专题练习）判断正误
(1)摩尔是物质的量的单位_________
(2)1 ml NaCl和1 ml HCl含有相同的粒子数目_________
(3)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子_________
(4)1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧_________
(5)阿伏加德罗常数(NA)就是6.02×1023_________
(6)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子_________
【答案】正确错误错误错误错误正确
【详解】
(1)物质的量是是描述微观粒子的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔，故正确；
(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化氢是共价化合物，化合物中只存在分子，则1 ml 氯化钠中含有2ml离子，1 ml 氯化氢中含有1ml分子，两者含有的粒子数目不相同，故错误；
(3) 物质不一定是由分子构成的，构成物质的粒子类型不同，含有粒子的物质的量可能不同，则使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，故错误；
(4) 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，2ml氢和1ml氧指代不明，应该是2ml氢原子和1ml氧原子，故错误；
(5) 阿伏加德罗常数(NA)是指1 ml任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023，故错误；
(6) 0.012 kg 12C的物质的量为1ml，约含有6.02×1023个碳原子，故正确。
【练8】（2020·山东省单县第五中学）(1) 0.5mlCO2的质量是_______g；分子数为_________；所含的氧原子数约为____________。
(2) 0.5ml Na2SO4含有______mlSO，_________mlO，含______个O
(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______
【答案】22 0.5 2 1：1
【详解】
(1) 0.5mlCO2的质量是 =22g，分子数为，所含的氧原子数约为；
(2) ，0.5ml Na2SO4含有0.5mlSO，2mlO，含个O；
(3)14gN2的物质的量是，15gNO的物质的量是，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为0.5ml：0.5ml=1:1。
【练9】（2020·全国高一课时练习）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________ml，含有电子的物质的量为__________ml，这些OH﹣和_____g Na+含有的电子数相同。
【答案】0.5 5 11.5
【详解】
根据n=N/NA可知，3.01×1023个OH﹣的物质的量为3.01×1023/6.02×1023= 0.5 ml；1个OH﹣含有电子数为10个，所以0.5 mlOH﹣含有电子的物质的量为5 ml；1个Na+含有的电子数10个，所以10×m（Na）/23=5, m（Na）=11.5g；
综上所述，本题答案是：0.5， 5，11.5。
【练10】（2021·全国高一课时练习）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为____。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 ____。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____。
【答案】17 g·ml－1 g·ml－1 bNA g·ml－1
【分析】
依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量（n）与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
【详解】
（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，以g/ml为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/ml；
（2）该气体的摩尔质量为；
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为1mlFe原子的总质量=bNAg/ml。
质子数
电子数
中子数
H2O
D2O
NH3
Na+
NH4+
F-
OH-
CO32-