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【中考】广东省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题练习库（含解析）
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【中考】广东省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断
【正确答案】
A
1-1（基础） 下列变化中，只涉及物理变化的是
A.汽油挥发 B.大米酿酒 C.酒精燃烧 D.食物腐烂
【正确答案】 A
1-2（巩固） 下列活动中发生了化学变化的是
A.堆雪人 B.放烟花 C.捏泥人 D.剪窗花
【正确答案】 B
1-3（提升） 下列成语中不涉及化学变化的是
A.星火燎原 B.披荆斩棘 C.死灰复燃 D.百炼成钢
【正确答案】 B
【原卷 2 题】 知识点 常用危险化学品标志
【正确答案】
D
2-1（基础） 下列是常用危险化学品标志。运输浓硫酸（有腐蚀性）的包装箱上应张贴的标志是
A. B. C. D.
【正确答案】 A
2-2（巩固） 在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是
A.B.C.D.
【正确答案】 B
2-3（提升） 危险化学药品包装上应有警示标志，浓硫酸瓶上应贴的标志是
A.易燃固体 B.腐蚀品
C.有毒品 D.易燃液体
【正确答案】 B
【原卷 3 题】 知识点 纯净物和混合物的定义和区别,常见合金
【正确答案】
B
3-1（基础） Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于
A.氧化物
B.盐
C.有机物
D.混合物
【正确答案】 B
3-2（巩固） 大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于
A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物
【正确答案】 A
3-3（提升） 下列物质属于纯净物的是
A.液态氧 B.铁矿石 C.生铁 D.不锈钢
【正确答案】 A
【原卷 4 题】 知识点 金属材料和非金属材料,常见物品质材的辨别,塑料、合成橡胶、合成纤维
【正确答案】
C
4-1（基础） 合成材料的应用与发展，方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是
A.塑料桶
B.纯羊毛衫
C.铅笔芯
D.青铜铸像
【正确答案】 A
4-2（巩固） 端午节是中国传统节日，这一天人们会挂艾草、赛龙舟、吃粽子等。制作龙舟常用樟木、桧木，如今也可以用玻璃钢制作，既环保又方便。玻璃钢属于
A.复合材料 B.天然材料 C.合成材料 D.无机材料
【正确答案】 A
4-3（提升） 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是
A.陶瓷属于合成材料
B.棉线、蚕丝属于天然纤维
C.不锈钢属于复合材料
D.玻璃钢属于金属材料
【正确答案】 B
【原卷 5 题】 知识点 离子符号的含义及书写,化学符号中不同位置数字的意义
【正确答案】
B
5-1（基础） 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A.O B.Cu C.N D.CO2
【正确答案】 B
5-2（巩固） 下列化学用语正确的是
A.2个氢原子：H2
B.镁离子Mg+2
C.高锰酸钾：K2MnO4
D.3个水分子：3H2O
【正确答案】 D
5-3（提升） 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A.2H：2个氢元素 B.CO2：二氧化碳中有2个氧原子
C.Cu2+：一个铜离子带2个单位正电荷 D.氧化钙的化合价为+2价
【正确答案】 C
【原卷 6 题】 知识点 化学发展史,拉瓦锡测定空气组成的实验
【正确答案】
D
6-1（基础） 二百多年前，利用定量的方法研究了空气成分的法国化学家是
A.侯德榜 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.拉瓦锡
【正确答案】 D
6-2（巩固） 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是
A.杨振宁 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.张青莲
【正确答案】 D
6-3（提升） 20世纪20年代，改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法的科学家是
A.张青莲 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.拉瓦锡
【正确答案】 C
【原卷 7 题】 知识点 常见化肥的种类及性质
【正确答案】
A
7-1（基础） 下列属于复合肥的是
A.MgSO4 B.Ca(NO3)2 C.NH4NO3 D.NH4H2PO4
【正确答案】 D
7-2（巩固） 植物生长过程中，若出现叶片发黄，应施加的化肥是
A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.CO(NH2)2 D.KCl
【正确答案】 C
7-3（提升） 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是
A.尿素【CO（NH2）2】属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【正确答案】 C
【原卷 8 题】 知识点 元素周期表信息示意图,化学式书写及读法
【正确答案】
C
8-1（基础） 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A.钇属于金属元素
B.钇的原子序数是39
C.钇的相对原质量是88.91克
D.钇原子的核外电子数为39
【正确答案】 C
8-2（巩固） 如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）
A.铕原子中的质子数为63
B.铕的相对原子质量是152.0g
C.2Eu2+表示2 个铕原子
D.Eu2O3 中铕元素的化合价为+6价
【正确答案】 A
8-3（提升） 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。如图为氮和镓（Ga）的原子的结构示意图。下列推断错误的是
A.氮元素位于第二周期 B.图中x=18
C.镓的相对原子质量为31 D.N和Ga可形成化合物GaN
【正确答案】 C
【原卷 9 题】 知识点 化学实验室安全规则,酒精灯的正确使用方法和注意事项,仪器连接,浓硫酸的稀释
【正确答案】
A
9-1（基础） 量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是
A.倾倒液体 B.量取液体
C.滴加液体 D.加热液体
【正确答案】 C
9-2（巩固） 下列实验基本操作正确的是
A.加热试管中液体 B.稀释浓硫酸
C.蒸发 D.往试管中加入大理石
【正确答案】 A
9-3（提升） 下列实验操作正确的是
A.过滤 B.验满
C.加热固体 D.稀释浓硫酸
【正确答案】 B
【原卷 10 题】 知识点 维生素的来源,油脂的来源,糖类的来源
【正确答案】
B
10-1（基础） 广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是
A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.无机盐
【正确答案】 A
10-2（巩固） 下列广东美食中富含淀粉的是
A.客家豆腐
B.广式腊肠
C.深井烧鹅
D.陈村米粉
【正确答案】 D
10-3（提升） 关于人体所需的营养物质，下列叙述正确的是
A.人体所需的水只能靠饮水补充
B.人体缺少维生素C会引起贫血，吃水果可以为人体补充维生素
C.蛋白质、糖类、油脂都属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温
D.青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，少吃蔬菜、水果
【正确答案】 C
【原卷 11 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,根据化学式计算化合物中某元素的质量分数,氧化物的定义
【正确答案】
C
11-1（基础） 科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子化学式为C3 H7 NSO2。下列说法错误的是
A.一个半胱氨酸分子由14个原子构成
B.半胱氨酸的相对分子质量为121
C.半胱氨酸由5种元素组成
D.C、H、N、S、O元素的质量比为3：7：1：1：2
【正确答案】 D
11-2（巩固） 发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是
A.龙葵碱中的相对原子质量为：（45×12+1×73+15×16+1×7）g
B.龙葵碱属于有机高分子化合物
C.龙葵碱中碳原子与氧原子的个数比为3：1
D.龙葵碱由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成
【正确答案】 C
11-3（提升） 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A.属于无机化合物
B.相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C.C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D.碳元素的质量分数为×100%
【正确答案】 C
【原卷 12 题】 知识点 合金概念、组成、性质与用途的关系,溶液酸碱性及pH相关关系,化石燃料的形成及现状,空气的污染与防治
【正确答案】
B
12-1（基础） 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.人体缺碘会引起贫血
B.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥
C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D.铁制品表面刷漆可防止生锈
【正确答案】 A
12-2（巩固） 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是
A.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
B.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D.乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
【正确答案】 A
12-3（提升） 下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A.浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B.熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D.金刚石无色透明，可用于制作钻头
【正确答案】 B
【原卷 13 题】 知识点 固体溶解度曲线的应用,固体溶解度的影响因素,气体溶解度的影响因素
【正确答案】
C
13-1（基础） 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.t1℃时，可配制溶质质量分数为20%的甲溶液
B.t2℃时，甲、乙溶液降温均有固体析出
C.图像中P点表示甲在t3℃时为不饱和溶液
D.t3℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，析出的甲、乙固体质量相等
【正确答案】 C
13-2（巩固） 如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.只有30℃时，M和N的溶解度相等
B.将60℃时的N溶液降温至40℃，有晶体析出
C.N的溶解度随温度的升高而增大
D.要提纯含少量N的M物质，结晶温度最好在30℃～60℃之间
【正确答案】 D
13-3（提升） 下列过程与图像或解释对应都正确的是
A.向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
B.向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸
C.t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数都为50%
D.向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸
【正确答案】 D
【原卷 14 题】 知识点 缓慢氧化,简易净水器的构造和各部分的作用,几种常见碱的物理性质及用途,化学反应中能量变化的实际应用
【正确答案】
D
14-1（基础） 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆与CO2反应
B
用活性炭除去冰箱的异味
活性炭具有还原性
C
醋酸除去水壶内壁的水垢
醋酸可与碳酸钙反应
D
实验后，清洗仪器，处理废液
废液随意排放会造成污染
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B
14-2（巩固） 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗碗筷
洗洁精对油污有乳化作用
B
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
C
用食醋清除水壶内壁的水垢
醋酸能与水垢反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有还原性
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D
14-3（提升） 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
给小麦施用尿素
氮肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
B
铁粉在月饼盒内作双吸剂
铁粉生锈时消耗水和氧气
C
用明矾净水
明矾与水反应生成胶状物吸附悬浮杂质使其沉降
D
用干冰进行人工降雨
干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A
【原卷 15 题】 知识点 探究铁生锈的条件,实验探究燃烧条件
【正确答案】
C
15-1（基础） 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是
A.甲和乙:水 B.乙和丙:空气 C.甲和丙:空气 D.甲和丁:水
【正确答案】 D
15-2（巩固） 某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是
A.铁的锈蚀是氧化反应
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.此实验能测出空气中氧气含量
【正确答案】 C
15-3（提升） 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应（见图1），瓶内气压的变化如图2所示，有关说法正确的是
A.曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B.b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C.等质量碳酸钙参加反应时，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量多
D.对比分析点c、d可知，达到相同的气压时，①用时短，所以粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
【正确答案】 D
【原卷 16 题】 知识点 质量守恒定律在确定物质组成方面的应用,根据化学式计算组成化合物各元素的质量比,其他人体必需微量元素对人体的作用
16-1（基础） 如图是某奶制品标签。请回答:
(1)“钠”指的是_____(填“单质”或“原子”或“元素”)。
(2)蛋白质、脂肪属于_____(填“无机物”或“有机物")。
(3)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_____(填字母)和发育不良。
A大脖子病 B佝偻病 C贫血 D夜盲症
【正确答案】 元素 有机物 B
16-2（基础） 2022年北京冬奥会于2月4日至2月20日在北京和张家口联合举行。
1、北京2022年冬奥会火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷是_______（“有机物”或“无机物”），丙烷中碳元素与氢元素的质量比为________。
2、“冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物。某“冰墩墩”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维，区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是_______。
3、冬奥速滑场馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。请写出一条防止铁生锈的方法_______。
4、冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气燃烧的化学方程式为_______。冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是______（填序号）。
A.太阳能 B.风能 C.化石燃料
【正确答案】 1、有机物 9∶2
2、灼烧，闻气味 3、保持铁制品表面的洁净和干燥（涂油或刷漆等）
4、 AB或BA
16-3（巩固） 文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。
1、朱砂为红，是最纯正的中国色，朱砂（即硫化汞）的化学式为___________。
2、工夫茶是广东潮汕地区人民传统的饮茶习俗。喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解释其原因：___________。茶叶中含具有抗氧化作用的茶多酚，其中一种的化学式为C22H18O11，该物质中碳、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。
3、“忠信花灯”和“高州木偶戏”都是国家级非物质文化遗产。使用塑料亚克力（PMMA）代替传统材料制作的花灯具有经久耐用的特点，PMMA属于___________材料（填“天然”“合成”或“复合”）；木偶的装饰材料有丝绸和棉布等，鉴别丝绸和棉布的方法是___________。
4、为落实“绿色冬奥”的理念，北京冬奥会使用的汽车燃料是被誉为“最清洁燃料”的氢气，请用化学方程式解释原因：___________。冬奥期间，为维持文明、清新的社会面貌，我们能做的文明行为是___________（写一条）。
【正确答案】 1、HgS 2、分子在不断地运动 3：2
3、合成 灼烧，闻气味
4、 不乱扔垃圾（合理即可）
16-4（巩固） 2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。
【正确答案】 高 置换反应 弱 3∶1
16-5（提升） 2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
（1）火星车使用的新型镁锂合金属于__________（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。
（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为__________，其中硅元素的化合价为___________。
（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质属于___________（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为___________。
（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有___________（写一种）。
【正确答案】 金属 SiO2 +4 有机物 11：2 核能
16-6（提升） 2020年12月12日，在气候峰会上发表的重要讲话中提到，中国 将采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”； 争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生 的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题：
1、“碳”排放：
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、_____和天然气。
②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是__________（填序号）。
A.天然气 B.氢气 C.腓（N2H4） D.石蜡（C19H40）
2、“碳"吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过_____作用吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2该反应的化学方程式为.__________。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是__________。
3、“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，再一定条件下可以合成C2H6O，该产物C2H6O中，C、H、O的质量比为________。
【正确答案】 1、石油 BC 2、光合 CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 氢氧化钙微溶于水
3、12：3：8
【原卷 17 题】 知识点 化石燃料的形成及现状,催化剂的概念、性质与用途,化学方程式的书写,电解水的实验现象、生成物的验证
17-1（基础） 《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰（如图）。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”（注释：“沃”：浇）
1、从能源角度分析，煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源：从能量角度分析，“急用者以水沃之”，生石灰与水的反应是将能______转化为______能：
2、从燃烧条件分析，“铺薪其底”中置于最底层的木材对煤饼燃烧的作用是______。
3、从原理角度分析，写出煅烧石灰石制得生石灰的化学方程式______。
4、“置于风中，久自吹化成粉”。下列有关说法正确的是______
a“风”指的是空气 b．“吹化”过程为缓慢氧化 c．“粉”的成分为熟石灰
【正确答案】 1、不可再生 化学 热 2、木材燃烧放出热量，升高温度达到煤的着火点
3、 4、ac
17-2（基础） 经过电化学研究者的不懈努力，我国实现了在常压低温下通过电催化方式将氮气转化为氨气，下图是该反应的微观示意图。
（1）据图可知其化学反应方程式为_________。
（2）第二个方框中的物质属于________（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（3）图中参加反应的粒子是__________（填粒子名称）。
（4）氨在环境治理方面具有广泛用途：工业上，在细菌催化下氨可以使含甲醇的废水变为无毒的N2和CO2，反应方程式为：，X的化学式是_________；在400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为N2和H2O，反应的化学方程式为_________。
【正确答案】
混合物 氮分子和水分子 H2O
17-3（巩固） 高纯硅是制造手机 CPU 芯片的材料，工业上利用四氯化硅(SiCl4)为原料制高纯硅，此工艺流程简化示意图如下：
1、图中属于化合物的是___________ (填 “甲”、“乙”、“丙"或“丁”)；该反应的化学方程式为___________。
2、食醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构模型如图所示，其代表碳原子，代表氢原子代表氧原子，
①乙酸中碳、氢、氧元素的最简质量比为___________；其中氧元素在地壳中含量排第___________位；
②60g 乙酸中碳元素的质量为___________g。
【正确答案】 1、甲、丁 SiCl4+2H2 Si+4HCl 2、6：1：8 1或一 24
17-4（巩固） 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题：
1、从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是___________（填“分子”或“原子”）。
2、物质丁是常见无色液体，常作溶剂，画出图中丁的微观分子图___________，该反应的化学方程式为___________。
3、如图是A～D四种粒子的原子结构示意图。
①图中共有___________种元素；A—D四种粒子中化学性质相似的是___________。
②由A、D两种粒子构成的化合物的化学式为___________。
【正确答案】 1、分子 2、 CO2＋3H2CH3OH＋H2O 3、3 AC Na2O
17-5（提升） 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是__________
(2)下列微观示意图中，能表示化合物的是___________(填字母序号，下同)，能表示3个分子的是__________
(3)A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。
①每个A分子是由_______个原子构成的。
②反应后，生成C和D两种粒子的个数比为___________。
③下列结论中，正确的是_________。
a B和C属于氧化物
b 反应前后各元素化合价均发生改变
c反应前后分子的个数没有改变
dA物质中氢元素的质量分数为25%
【正确答案】 氯化钠 B AB 5 1:3 ad
17-6（提升） H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2是清洁能源的原因是_________________________。
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________（填“a”或“b”）。
（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有___个质子，此反应中涉及的元素种类有___________种。该反应可表示为H+______→ H2+_________ 。
【正确答案】 氢气燃烧生成水，无污染 a 1 1 HD D
【原卷 18 题】 知识点 实验室制取二氧化碳的原理及反应药品,常见的酸碱指示剂及其变色情况,氧气的制取中发生装置与收集装置的选择,无明显现象的中和反应的判断
18-1（基础） 农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。
1、甲中酸与碱反应的化学方程式为______，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是______。
2、往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为______（填化学式）。
3、丙实验结束后，产生沉淀的质量为______g。C点后pH逐渐增大的原因是______。
4、如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。
A
①Ca（OH）2俗称______。
②将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出______（粒子数目不做要求，不考虑空气、水）。
【正确答案】 1、
溶液由红色变为无色
2、NaCl、CaCl2
3、10 碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性
4、熟石灰或消石灰
18-2（基础） 根据如图中的实验装置问答：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。
【正确答案】 锥形瓶 稀盐酸 b 将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 生石灰和水反应生成氢氧化钙放热 不能
18-3（巩固） 某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
1、下图是实验室中常用的仪器
①仪器A的名称是_______。
②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______(填标号)
2、该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸
浓度
盐酸
体积
大理石
形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
—
实验6
块状
20
31
59
—
—
—
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。
A.2和3 B.2和4 C.4和5 D.1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______
【正确答案】 1、长颈漏斗 ABD
2、盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14
3、合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
18-4（巩固） 根据下图所示装置回答有关问题，
1、写出图中有标号仪器的名称：①________②________。
2、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是________，若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______（填字母序号）。
3、比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是________（填数字序号）。
①发生装置相同 ②都可用二氧化锰做催化剂 ③完全反应后剩余的固体成分相同
4、实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是_______（填字母序号）。
5、利用G装置可以进行许多实验，若气体从m管通入，能达到实验目的的是_______（填数字序号）。
①用排空气法收集氢气 ②G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气
【正确答案】 1、长颈漏斗 试管 2、 F
3、② 4、 B 5、②
18-5（提升） 根据所学知识填空：
1、如图是中学化学实验中常用的一些装置。
①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______，若用D装置收集二氧化碳，检验CO2收集满的方法是______。
②加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选______（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是______。
③二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时；若用D装置收集NO2，气体应从______（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是______。
2、学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
①甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______；
②乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______；B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）。
③丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因：______（用化学方程式表示）。
【正确答案】 1、 将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满 A 密度比空气大，不能与空气中的物质反应 a H
2、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，试管壁也会发烫 变小 Na+、H+
18-6（提升） 某兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。
【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用PH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
1、烧杯中发生反应的化学方程式是_______。
2、图1中A中溶液的溶质是______（填化学式）。
3、图3中V的数值最接近______（填“6”、“12”或“16”）。
【实验探究二】实验目的：
4、氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。
实验步骤
实验现象
结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若_____。
稀盐酸过量
若_____。
氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
5、另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。
6、从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______微粒（符号表示）参与反应，而______（同上）微粒没有参加反应，只是“旁观者”。
7、向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，为了证明盐酸已完全反应，可以加入_______（填字母）
A.Fe2O3 B.NaCl溶液 C.Fe D.氢氧化钾溶液
【正确答案】 1、HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、HCl 3、12 4、大量气泡 无明显现象
5、氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量加入镁条均无明显现象
6、OH-、H+ 、Na+ 7、AC
【原卷 19 题】 知识点 固体溶解度曲线的应用,化学方程式的书写,盐类参与的反应,设计实验探究物质的成分
19-1（基础） 水和溶液在生产生活中应用广泛。
Ⅰ、硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水，对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系进行实验探究。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
【进行实验】向蒸馏水中加入CaC12和MgC12的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
【解释与结论】
（1）对比___________和___________可知（填序号），肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫量。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为___________。
（3）第2组实验的目的是___________。
（4）由上述三组实验得到的结论是___________。
Ⅱ、有一包白色粉末，可能是KCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4中一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
a、取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
b、取a中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，白色沉淀完全溶解。
（5）写出产生白色沉淀的化学方程式：___________。
（6）请分析白色粉末的成分：___________。
【正确答案】 ② ⑧ 1 探究肥皂水多少与产生泡沫的关系 硬水中加肥皂水时，产生的泡沫就多。软水中加肥皂水时，产生的泡沫较少 K2CO3 +BaC12 =BaCO3↓ +2KC1 一定有BaC12、K2CO3、一定没有K2SO4、CuSO4、可能有KCl
19-2（基础） 随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
查阅资料：①铵盐能与碱反应放出氨气；②AgC1不溶于稀硝酸。
实验探究：
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
___________。
2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入__________溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式____________。
（3）___________
1号：___________。
3号：___________。
1号氮肥是氯化铵，
3号氮肥是碳酸铵。
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用__________（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加___________（填序号）溶液会逐渐变红。
A.K2SO4 B.NaC1 C.CaCl2 D.Na2CO3
【正确答案】 1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生 硝酸银
过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸 沉淀不溶解 沉淀溶解并有气泡产生
氯化铵或NH4Cl C
19-3（巩固） 某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进步反应生成CO，化学方程式是___________。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为________→尾气处理（填字母）。
A①→②→③→④
B④→①→②→③→①
C①→④→①→③→②
B③→④→①→②
（2）上述进一步确定CO存在的现象是__________（装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是________________。
（4）写出CO尾气处理的方法：_________（一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意_______________。
【正确答案】 CO2+C2CO B 前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊； CO+CuOCu+CO2 点燃（或收集） 保持通风
19-4（巩固） 某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_________
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶________
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。
【正确答案】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑
19-5（提升） 课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液，某校化学兴趣小组的同学在探究实验结束后，将所有废液倒入一个洁净的废液缸中，然后对废液缸的废液进行了探究，取少许废液，测得其pH为12。
【提出问题】废液缸中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？
【讨论分析】一定不含有的离子是______（填离子符号），有三种离子一定存在，它们是K+、Na+和；另外，废液中还可能存在什么离子呢？同学们纷纷作出猜想。
甲同学：可能还含有、
乙同学：可能还含有Ba2+
丙同学：可能还含有Ba2+、、
（1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______；
【实验探究】
实验步骤
现象
结论
取少量废液于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸
有气泡冒出
废液中有______
再向试管中加入硝酸钡溶液
______
废液中有
（4）通过上述探究实验，_______同学的猜想成立。
（5）如图为滴加稀硝酸过程中废液里某些离子的个数变化情况，则：
①代表的离子是______（填离子符号，下同）。
②代表的离子是______。
（6）加入稀硝酸后发生中和反应的化学方程式是______。
【正确答案】 H+ 丙 钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存 碳酸根离子或 产生沉淀 甲 OH﹣ NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
19-6（提升） 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中浓硫酸的作用是_______。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。
④装置D的作用是_______。
方案乙：“沉淀质量法”
写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有m、n的代数式表示)。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______(填字母序号)。
A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境
【正确答案】 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气） 使生成的二氧化碳被C完全吸收 防止空气中水和二氧化碳进入C B
【原卷 20 题】 知识点 化学方程式的书写,化合价代数和的计算与应用,碳单质的稳定性,碳及其化合物间相互转化
20-1（基础） 镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
1、镓的氧化物的化学式为_______。
2、氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。
A.“氢氧化镓” B.“难溶于水” C.“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)
3、设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。
【正确答案】 1、Ga2O3 2、A HCl H2SO4
3、、
20-2（基础） 坚持走绿色、低碳、循环、可持续发展之路，践行行新发展理念推动牡丹江高质量发展。
1、利用丰富的自然资源，助力经济发展。镜泊湖红尾鱼味道鲜美，富含的营养素是______；被誉为“中国第一米”的响水大米含丰富的钙、锌、铁、硒等元素，微量元素铁的摄入有利于预防______；火山口国家森林公园植被茂盛，绿色植物通过______作用释放氧气，形成“天然氧吧”，是国内著名的避暑胜地。
2、实施“藏粮于技、藏粮于地”战略，助力农业发展。大力发展科技农业，推广棚室果蔬菌类栽培技术，其中无土栽培营养液中的硝酸铵属于______肥；将秸秆通过粉碎翻埋还田、发酵制沼气等多种途径进行综合利用，沼气（主要成分甲烷）燃烧的化学方程式是______。
【正确答案】 1、蛋白质 贫血 光合 2、氮
20-3（巩固） 科学小组的同学从微博上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极（如图所示），随即“锡纸”燃烧起来。
1、从本质上来说，电池是将______能转化为______的装置。
2、观察口香糖“锡纸”表层，科学小组从金属共性角度判断是某种金属箔，判断依据是______。实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有______性。从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是______。已知该“锡纸”为铝箔，写出“锡纸”燃烧的化学方程式：______。
3、“电池锡纸取火”体现金属的许多性质，下列不属于金属的共性是______（填字母）。
A.延展性 B.导电性 C.可燃性
【正确答案】 1、化学 电能 2、银白色光泽，具有导电性和延展性 可燃 使温度达到“锡纸”的着火点 4Al+3O22Al2O3 3、C
20-4（巩固） 纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
1、锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。
氧化物___________；碱___________；盐___________
2、根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A.锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B.在空气中能氧化
C.锰能与硫酸镁发生置换反应
D.H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰
3、已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来
②
_____
_____
③
_____
_____
【正确答案】 1、MnO2 Mn(OH)2 K2MnO4（合理即可） 2、ABD
3、（合理即可） 金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水 盐和酸生成新盐和新酸
20-5（提升） 2021年10月16日，神舟十三号载人航天飞船发射，成功将三名航天员送入中国空间站。空间站上的水和氧气基本依靠再生，下图为我国空间站水和氧气的再生循环方式。
1、在“尿处理系统”中，尿液经过钙去除组件和旋转蒸馏装置获得再生水。从微观角度看，旋转蒸馏过程中，发生变化的是________________（填标号）。
A.分子的大小 B.分子的种类 C.分子的质量 D.分子的间隔
2、在“水净化系统”中，水需依次经过活性炭层和银离子消毒器等进行净化处理。
①活性炭的主要作用是________________，银离子消毒器中的银离子符号为_______________。
②可用_______________检验处理后的水是否是硬水，生活中降低水的硬度方法是_____________。
3、在催化剂作用下，萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式：_______________。
【正确答案】 1、D 2、吸附水中异色异味物质 Ag+ 肥皂水 煮沸 3、
20-6（提升） 学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料。回答问题：
1.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。
1、碳化钼(Mo2C)中、钼元素为_______(填“金属”或“非金属”)元素。
2、该反应过程中：①金原子对_______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，如图所示。
3、写出物质X的化学式_______。
4、配平化学方程式：____
【正确答案】 1、金属 2、CO 3、Cu2O 4、1、2、1、1、2
【原卷 21 题】 知识点 有关质量守恒定律的计算,化学方程式计算-含有杂质的反应物和生成物的计算,金属与盐溶液反应,金属活动顺序理解和判断
21-1（基础） 废旧干电池中含有锌皮，铜帽（含Cu、Zn），石墨、MnO2、NH4C1等物质，如果随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。已知： 。请回答下列问题：
1、图1中电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其______性。
2、图2使回收废旧电池的工艺流程，图中设备I过滤得到的氯化铵溶液可以用来制作_____肥。
3、加入过量氧气得作用是_______，B溶液的溶质有H2SO4、______和________。
4、写出在设备Ⅲ中发生得两个化学反应方程式：_______、________。
5、若要从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，主要包括蒸发浓缩、_______、过滤等操作。
【正确答案】 1、导电 2、氮 3、使铜全部转化为硫酸铜 硫酸铜或 硫酸锌或
4、 （两个空可以互换位置） 5、降温结晶
21-2（基础） 某校兴趣小组欲利用Mg(OH)2和Cu2O的混合物制备MgCl2和金属铜。该小组设计了如图的实验流程，回答下列有关问题：
1、Cu2O是红色固体，它与稀盐酸反应产生红色固体单质和蓝色溶液，则该反应的化学方程式为__。
2、加入过量的金属Y时，发生的化学方程式为____。（写1个）固体M的成分____（填名称）。
3、MgCl2的溶解度受温度的影响较小，则操作Ⅰ为_____。实际操作时会向固体M中加入过量的稀盐酸，这一操作并不会让最终产品MgCl2里出现新杂质，请说明理由____。
4、若混合物中Cu2O的质量为2.88g，则理论上得到Cu的质量为_____g。
【正确答案】 1、 2、 镁和铜
3、蒸发 盐酸具有挥发性，蒸发过程中，过量盐酸快速挥发。 4、2.56
21-3（巩固） 化工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁和硫酸铜，若不处理就排放将严重污染周围水域，有些金属化合物可以进行合理的回收利用。化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸亚铁晶体，主要过程如图所示：
请根据上图回答下列问题：
1、步骤①中分离物质的操作 a 的方法是______，其中玻璃棒的作用是______。
2、固体 A 的成分是______（填化学式）。
3、步骤①中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。金属化合物 FeSO4中 S 元素的化合价为______。
4、步骤②中加入稀硫酸产生气体 X 的化学方程式为______。
【正确答案】 1、过滤 引流 2、Cu、Fe或Fe、Cu 3、Fe+CuSO4=CuSO4+Fe 置换反应 +6
4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
21-4（巩固） 为了充分利用资源、保护环境，合肥市开始大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料（主要含Cu、Zn），查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图：（反应条件已略去）
1、从垃圾分类的角度分析，金属材料属于______。
A.厨余垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾
2、金属活动性Zn______Cu（填“>”或“<”）。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是______。
3、请写出反应池中发生的一个化学方程式：______。
4、“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者的作用相同都是______。
【正确答案】 1、B 2、> 增大反应物的接触面积，提高反应速率 3、
4、氧化作用，将铜氧化成二价铜，然后再与硫酸发生复分解反应
21-5（提升） 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：在加热条件下，锌会和氧气反应生成氧化物。
1、烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了________现象。
2、步骤①中发生的反应有_______（写出其中一个化学方程式），经过步骤③后溶液C中的溶质有______（写出化学式）。
3、写出步骤④中得到铜的化学方程式_______，它属于基本反应类型中的_______反应。
4、步骤③和④中主要操作中用到的玻璃仪器有_______。
5、我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
【正确答案】 1、乳化 2、S+O2SO2或2Cu + O2 2CuO 或2Zn+ O22ZnO CuSO4、ZnSO4、H2SO4
3、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换 4、玻璃棒、漏斗、烧杯 5、高
21-6（提升） 回答下列问题
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：
①结合图分析，趁热过滤的原因是___________
②操作a的名称是______
③滤液2的溶质是__________
（2）A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题
①反应i能发生的原因是______
②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是_____，基本反应类型是_____
③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由________
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_______肥料
【正确答案】 增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失 降温结晶 氯化钠、硝酸钾 A比D的活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液 Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可） 置换反应 不能，因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件（合理即可） 复合
答案解析
1-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、汽油挥发是汽油由液态变为气态，无新物质生成属于物理变化，符合题意；
B、大米酿酒，有酒精新物质生成属于化学变化，不符合题意；
C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、食物腐烂是食物变为有毒有害物质，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
1-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、堆雪人过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、捏泥人过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、剪窗花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
1-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
B、披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。
C、死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
D、百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
2-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
浓硫酸属于腐蚀品。
详解:
A、为腐蚀品标志，正确；
B、为易燃物标志，错误；
C、为有毒品标志，错误；
D、为爆炸物标志，错误。
故选A。
2-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、该图标是自然物品标志，浓硫酸不具有该性质，故选项错误；
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，该图标是腐蚀品标志，故选项正确；
C、该图标是爆炸物标志，浓硫酸不具有该性质，故选项错误；
D、该图标是易燃液体标志，浓硫酸不具有该性质，故选项错误。
故选B。
2-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
浓硫酸是一种无色液体，不可燃，无毒，具有强酸性、强腐蚀性，故B项正确。
故选B。
3-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钠含有三种元素，故A不正确；
B、盐是指一类由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；
C、有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，碳酸钠属于无机物，故C不正确；
D、混合物是由两种或多种物质组成，碳酸钠属于纯净物，故D不正确。故选B。
3-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的；
化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。
详解:
臭氧由一种物质组成，且只含有一种元素，属于纯净物，还属于单质；
故选：A。
3-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
B、铁矿石含有其他杂质，属于混合物，不符合题意；
C、生铁是含碳2～4.3%的铁合金，是混合物，不符合题意；
D、不锈钢是一种合金，属于混合物，不符合题意。
故选A。
4-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、有机合材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，塑料桶属于塑料，符合题意；
B、纯羊毛衫属于天然纤维，不符合题意；
C、铅笔芯主要成分有石墨，属于无机非金属材料，不符合题；
D、青铜铸像是铜合金，属于金属材料，不符合题意。故选A。
4-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。
故选A。
4-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。
B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。
C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故选项说法错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。
故选：B。
5-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、O可以表示一个氧原子，也可以表示氧元素，但不能表示一种物质，不符合题意；
B、可以表示铜元素，可以表示1个铜原子，也可以表示铜这种物质，符合题意；
C、N可以表示氮元素，也可以表示1个氮原子，不能表示一种物质，不符合题意；
D、可以表示二氧化碳这种物质，可以表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，也可以表示1个二氧化碳分子，还可以表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，但不能表示一种元素，也不能表示一种原子，不符合题意。故选B。
点睛:
本题重在考查元素符号、化学式的含义。一般元素符号能表示某元素和1个某原子，但金属元素符号、稀有气体元素符号和某些固体非金属的元素符号除了能表示某元素和1个某原子，还能表示某物质。化学式一般有四层含义，分别是某物质、某物质的元素组成、1个某分子、1个某分子的原子构成。
5-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A.元素符号前的数字表示原子的个数，则2个氢原子的符号为2H，而不是H2，该选项不正确；
B.离子符号中数字在前，符号在后，则镁离子的符号为Mg2+，该选项不正确；
C.高锰酸钾的符号为KMnO4,该选项不正确；
D.化学式前的数字表示分子的个数，则3个水分子的符号为3H2O，该选项正确，
故选D。
5-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、氢元素符号前加数字2，表示2个氢原子，不能表示宏观的元素，A错误；
B、二氧化碳化学式右下角的数字2，表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子，B错误；
C、铜离子右上角的数字2，表示一个铜离子带两个单位的正电荷，C正确；
D、氧化钙钙元素正上方的数字2，表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，错误。故选C。
6-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、侯德榜是侯氏制碱法的创始人，不符合题意；
B、屠呦呦是青蒿素的发现者，不符合题意；
C、门捷列夫是元素周期表的编制者，不符合题意；
D、拉瓦锡是利用定量的方法研究了空气成分的法国化学家，符合题意。
故选D。
6-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，不符合题意；
B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意；
C、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，不符合题意；
D、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，符合题意；
故选：D。
6-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准，故A不正确；
B、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故B不正确；
C、侯德榜发明了联合制碱法的是侯德榜，故C正确；
D、拉瓦锡通过实验测定空气的组成，故D不正确。故选C。
7-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A.MgSO4中不含氮、磷、钾三种元素中的任意一种，不属于化肥，该选项不符合题意；
B.Ca(NO3)2中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C.NH4NO3中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D.NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，该选项符合题意，
故选D。
7-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
植物生长过程中，叶片发黄，应施加的化肥是氮肥。
详解:
A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C。
7-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，说法错误；故不符合题意；
B、适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，说法错误；故不符合题意；
C、熟石灰为碱性，能与酸性物质反应，则化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，说法正确；故符合题意；
D、棉花叶片枯黄，可知是缺少氮肥，应施用氮肥，说法错误；故不符合题意；
故选C。
8-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
详解:
A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；
B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；
C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；
D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。
8-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2Eu2+表示2个铕离子，故选项说法错误。
D、Eu2O3中，氧元素显-2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法错误。
故选：A。
8-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、原子的电子层数和所在周期数相等，根据氮原子的原子结构示意图可知，氮元素在元素周期表的第二周期，故A正确；
B、原子中，质子数和核外电子数相等，所以有，解得x=18，故B正确；
C、根据镓原子的原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，相对原子质量不等于质子数，故C错误；
D、N原子最外层电子数为5，所以化学变化中容易得到3个电子，所以氮元素的常见化合价为-3价；镓原子最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，所以镓的常见化合价为+3价，根据化学式的书写规则，氮化镓的化学式为，故D正确；
故选C。
9-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，量筒稍稍倾斜，量筒口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确；
C、试管应该换成量筒，而且使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能按在试管夹的短柄上，以免试管脱落，操作正确。
故选C。
9-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中所示操作错误；
D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选：A。
9-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有玻璃棒引流，图中所示操作错误；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确；
C、加热固体时，试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
故选：B。
10-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
五花肉富含的营养素是油脂，故选：A。
10-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、客家豆腐属于大豆制品，富含蛋白质，不符合题意；
B、广式腊肠属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；
C、深井烧鹅属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；
D、陈村米粉富含淀粉，符合题意。
故选：D。
10-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A.人体所需的水也可以通过食物补充，故叙述错误；
B.人体缺少维生素C会引起坏血病，故叙述错误；
C.蛋白质、糖类、油脂都是供能物质，在体内消化会放出热量，维持体温，故叙述正确；
D.青少年正在长身体，应合理膳食，蛋白质的肉类、水果、蔬菜都应摄入。故叙述错误。故选C。
11-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、一个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、1个硫原子、2个氧原子共14个原子构成，故选项说法正确；
B、半胱氨酸的相对分子质量为（12×3）+（1×7）+（14×1）+（1×32）+（2×16）=121，故选项说法正确；
C、半胱氨酸由C、H、O、N、S，5种元素组成，故选项说法正确；
D、C、H、N、S、O元素的质量比为（12×3）：（1×7）：（14×1）：（1×32）：（2×16）=36:7:14:32:32，故选项说法错误。
故选D。
11-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，故不符合题意；
B、有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，也称为高分子、大分子等。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。龙葵碱不属于有机高分子化合物，故不符合题意；
C、龙葵碱中碳原子与氧原子的个数比为45:15＝3：1，故符合题意；
D．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不符合题意；
故选C。
11-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，错误。
故选C。
12-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、人体缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，选项A错误；
B、碳酸氢铵（NH4HCO3）含有氮元素，是一种氮肥，选项B正确；
C、灭火方法有：清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。炒菜时油锅着火，用锅盖盖住可以隔绝氧气，锅内的火就会熄灭，选项C正确；
D、金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，铁制品表面刷漆使铁与氧气和水隔绝，可防止生锈，选项D正确。故选A。
12-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，二氧化碳排放过多导致的是温室效应，故错误；
B、石油分馏能得到石油气、汽油、煤油和柴油等产品，故正确
C、天然气燃烧产生二氧化碳和水，都不是空气污染物，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故正确；
D、乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，故正确。
故选A。
12-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；
B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。
故选B。
13-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、时，甲的溶解度是，溶质质量分数最大是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数
，A错，不符合题意；
B、，甲、乙溶液的状态未指明，故不一定有晶体析出，B错，不符合题意；
C、，P点在曲线甲的下方，表示其不饱和溶液，C对，符合题意；
D、，甲的溶解度受温度影响较大，乙受温度影响较小，等质量的甲、乙饱和溶液，析出晶体多的是甲，D错，不符合题意。
故选C
13-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、图表中，M和N的溶解度曲线有两个交点，故在30℃、60℃时，M和N的溶解度都相同，错误；
B、60℃到40℃，N的溶解度在增大，故不可能有晶体析出，错误；
C、20℃到40℃，N的溶解度随温度的升高而增大，40℃以后，N的溶解度随温度的升高而降低，错误；
D、在30℃和60℃时，M和N的溶解度相同，温度大于30℃小于60℃时，同温度下M的溶解度小于N的溶解度，所以结晶温度最好在30℃～60℃之间，正确；
故选D。
点睛:
通过溶解度曲线的以下知识解答问题：溶解度随温度的升高如何变化；两种溶解度曲线的交点表示的含义；溶解度受温度影响大的溶质，选择降温结晶法析出晶体，溶解度受温度影响小的，选择蒸发结晶的方法。
13-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性pH<7，随着加入氢氧化钠反应酸性减弱，恰好中和时中性pH=7，氢氧化钠过量时显碱性pH>7，如图所示错误；
B、向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸，横坐标是酸的质量，根据等质量的酸反应会生成等质量的氢气，则两条曲线会重合，根据镁和锌与酸反应生成氢气的质量关系：；，可以判断等质量的镁和锌与酸反应，镁生成的氢气多，故表示镁的曲线更高一下，最终金属完全反应曲线都会不再增加平行于横坐标，如图所示错误；
C、t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数为，选项错误；
D、向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故开始时未生成二氧化碳，曲线起点在横坐标上，最终碳酸钠完全反应二氧化碳不再增多，如图所示正确；
D。
14-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.用石灰浆粉刷墙壁，石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，凝固在墙壁上，符合题目要求；
B.用活性炭除去冰箱的异味是因为活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，而不是还原性，不符合题目要求；
C.水壶内壁的水垢成分中含有碳酸钙等，醋酸显酸性，能与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，符合题目要求；
D.实验后，清洗仪器，处理废液，废液要倒入指定容器中，如果废液随意排放会对环境造成污染，符合题目要求；
故选B。
14-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、用洗洁精清洗碗筷，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁部件潮湿易生锈，故要用布擦干淋湿的自行车，防止铁生锈，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋清除水壶内壁的水垢，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故可利用活性炭自制简易净水器，与活性炭具有还原性无关，符合题意。
故选D。
14-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、氮肥的作用是促进叶色浓绿，磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力，故A符合题意；
B、铁生锈的条件是与氧气、水共同作用，铁粉在月饼盒内作双吸剂，故B不符合题意；
C、明矾与水反应生成胶状物吸附悬浮杂质使其沉降，所以明矾可以净水，故C不符合题意；
D、干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，故D不符合题意。
故选A。
15-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、对比实验甲和乙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；
B、对比实验乙和丙可知，铁钉所处的条件一样，没有变量，因此对应关系错误；故不符合题意；
C、对比实验甲和丙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；
D、对比实验甲和丁可知甲和丁，变量是水，对应关系正确；故符合题意；
故选D
15-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，属于氧化反应，说法合理；
B、由题意可知：实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，所以使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀，说法合理；
C、此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，说法不合理；
D、铁锈蚀会消耗空气中的氧气，装置内气压减小，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积，所以此实验能测出空气中氧气含量，说法合理。
故选C。
15-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、反应物之间接触面积越大，反应速率越快，瓶内气体增多，压强变大。对比分析点a、b可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，所以曲线①表示粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状的碳酸钙与稀盐酸反应，故A选项错误；
B、b点之后，气压继续增大，b点表示碳酸钙与盐酸反应过程中，碳酸钙与稀盐酸反应没有停止，故B选项错误；
C、接触面积的大小影响反应速率的快慢，不影响生成物的多少，等质量不同形状的碳酸钙，与足量稀盐酸反应产生的CO2的质量相等，另外从图像也可以看出，最终两图像的高度相同，说明反应后产生的气体质量相同，故C选项错误；
D、对比分析点c、d可知，相同的气压时，c所需要的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，所以粉状碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故D选项正确；
故选D。
16-1【基础】 【正确答案】 元素 有机物 B
【试题解析】 详解:
(1)“钠”指的是钠元素；故填：元素
(2)蛋白质、脂肪都含有碳氢氧等元素，均属于有机物。故填：有机物
(3)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，因此人体每日必须摄入足量的钙来补充身体所需。故填：B
16-2【基础】 【正确答案】 1、有机物 9∶2
2、灼烧，闻气味 3、保持铁制品表面的洁净和干燥（涂油或刷漆等）
4、 AB或BA
【试题解析】 丙烷（C3H8）是含有碳元素的化合物，属于有机物；丙烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×3）∶（1×8）=9∶2。
纯羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，聚酯纤维属于合成纤维，合成纤维灼烧产生特殊气味，故区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是灼烧，闻气味。
铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果，因此防止铁生锈可以隔绝氧气或者水，具体的方法可以是保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油和刷漆等。
氢气燃烧生成水，反应的方程式为：
；太阳能和风能属于绿色能源，化石燃料不属于绿色能源，故选AB。
16-3【巩固】 【正确答案】 1、HgS 2、分子在不断地运动 3：2 3、合成 灼烧，闻气味
4、 不乱扔垃圾（合理即可）
【试题解析】 分析:
主要考查化学与生活、化学与材料等。
朱砂（即硫化汞）的化学式为HgS，故填写：HgS；
喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度是由于分子在不断地运动，根据茶多酚化学式为C22H18O11，碳、氧元素的质量比为(22×12):(11×16)=3:2，故填写：分子在不断地运动、3:2；
PMMA本质是塑料，因此属于合成材料，丝绸和棉布都属于天然纤维，鉴别的方法是灼烧，闻气味，其中有烧焦羽毛气味的是丝绸，烧纸气味的是棉布，故填写：合成、灼烧，闻气味；
氢气燃烧的方程式为，为维持文明、清新的社会面貌，我们能做的文明行为是不乱扔垃圾等，故填写：、不乱扔垃圾（合理即可）。
点睛:
本题难度不大，突破口是掌握分子的性质，物质中各种元素的质量比的求法，辨识三大有机合成材料，知道合成纤维和天然纤维的鉴别方法。
16-4【巩固】 【正确答案】 高
置换反应 弱 3∶1
【试题解析】 详解:
（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属大。因此一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：，该反应的特征是：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故其反应类型是：置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为：（12×2）∶（1×8）=3∶1。
16-5【提升】 【正确答案】 金属 SiO2 +4 有机物 11：2 核能
【试题解析】 详解:
（1）合金属与金属材料，故填：金属。
（2）二氧化硅，化学式为SiO2，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，其中硅元素的化合价为+4，故填：SiO2；+4。
（3）正十一烷属于含碳元素的化合物，属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为=11：2，故填：有机物；11：2。
（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有核能，故填：核能。 。
16-6【提升】 【正确答案】 1、石油 BC 2、光合 CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 氢氧化钙微溶于水 3、12：3：8
【试题解析】 ①化石燃料包括煤、石油和天然气，故填石油。
②A 天然气的主要成分是甲烷，甲烷由碳元素与氢元素组成，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误；
B 氢气由氢元素一种元素组成，燃烧后只生成水一种物质，不生成二氧化碳，选项正确；
C N2H4中含氮、氢两种元素，燃烧后生成氮的氧化物和水，不生成二氧化碳，选项正确；
D 石蜡中含碳、氢元素，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误，故填BC。
①绿色植物通过光合作用吸收CO2，将二氧化碳与水合成有机物，并释放氧气，故填光合。
②CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，故该反应的化学方程式写为：CaCO3 +CO2+H2O= Ca(HCO3)2。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是氢氧化钙微溶于水，使用量较多，操作不方便，故填氢氧化钙微溶于水。
C2H6O中，C、H、O的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故填12：3：8。
17-1【基础】 【正确答案】 1、不可再生 化学 热
2、木材燃烧放出热量，升高温度达到煤的着火点
3、 4、ac
【试题解析】 煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故该反应是将化学能转化为热能；
木材的着火点比煤的着火点低，木材燃烧放热，可升高温度，达到煤的着火点，使煤燃烧；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
a、“风”指的是空气，说法正确，符合题意；
b、“吹化”过程为氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
c、“粉”为氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，即熟石灰，符合题意。
故选ac。
17-2【基础】 【正确答案】
混合物 氮分子和水分子 H2O
【试题解析】 详解:
（1）由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为；
（2）第二个方框中的物质有氨气和氧气两种物质，属于混合物，故填：混合物；
（3）反应的微观示意图可知，图中参加反应的粒子是氮分子和水分子，故填：氮分子和水分子；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、C、H、O的原子个数分别为6、5、38、29，反应后N、C、H、O的原子个数分别为6、5、0、10，所以19个X分子中含有38个氢原子和19个氧原子，则X的化学式为H2O；
在400℃和催化剂存在的条件下，氨气与NO反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为。
17-3【巩固】 【正确答案】 1、甲、丁 SiCl4+2H2 Si+4HCl 2、6：1：8 1或一 24
【试题解析】 通过分析微观图示可知，图中属于化合物的是甲、丁，该反应是氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2 Si+4HCl；
根据乙酸的分子结构模型可知，乙酸的化学式为：C2H4O2；
①乙酸中碳、氢、氧元素的最简质量比=（12×2）：（4×1）：（16×2）=6：1：8；其中氧元素在地壳中含量排第一位；
②60g乙酸中碳元素的质量为。
17-4【巩固】 【正确答案】 1、分子 2、 CO2＋3H2CH3OH＋H2O 3、3 AC Na2O
【试题解析】 分析:
由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的粒子是分子，故填：分子；
由质量守恒定律和物质丁的性质和用途可知，丁物质是水，微观分子图为，由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是
CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：；CO2+3H2CH3OH+H2O；
①质子数决定元素种类，由粒子的原子结构示意图可知，图中共有三种质子数，共有3种元素；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A～D四种粒子中，AC的最外层电子数相同，化学性质相似，故填：3；AC；
②A的质子数是8，是氧元素，元素的化合价是-2价，D的质子数是11，属于钠元素，元素的化合价是+1价，两种元素形成的化合物的化学式为Na2O，故填：Na2O。
17-5【提升】 【正确答案】 氯化钠 B AB 5 1:3 ad
【试题解析】 详解:
(1)构成物质的微粒有分子、原子和离子，氯化钠、铁、水三种物质中，铁由原子构成，水由分子构成，而氯化钠则由离子构成；
(2)由于化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成，所以其分子的构成中一定至少含有两种原子，且该物质中只含有一种分子，观察图示B符合以上特点；分子是由原子构成的，能表示3个分子，观察图示AB符合以上特点；
(3)①据图可知每个A分子是由1个碳原子和4个氢原子共5个原子构成的；
②根据图示的分子结构可知该反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2；故反应后，生成一氧化碳C和氢气D两种粒子的个数比为1:3；
③a、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；由图可以看出B和C分别是H2O和CO，都是氧化物，a正确；
b、根据方程式可知，反应前后的物质情况可知碳和氢的化合价均发生了改变，氧元素的化合价没有变化，b错误；
c、根据方程式可知，化学反应前后分子数目发生了改变，c错误；d、A是CH4，其中氢元素的质量分数为×100%=25%，d正确；
故选ad。
17-6【提升】 【正确答案】 氢气燃烧生成水，无污染 a 1 1 HD D
【试题解析】详解:
（1）氢气燃烧生成水，无污染，所以是未来最理想的清洁能源．
（2）从图中可以看出，气体a与气体b的体积的比例始终都大约是2：1，电解水生成的氢气和氧气的气体体积比大约是2：1，所以a是氢气；
（3）从图中知道：D原子核内有1个质子和1个中子，H原子核内有1个质子，元素是具有相同的质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，所以此反应中涉及的元素种类有1种；化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合；该反应可表示为H+ HD→H2+ D。
18-1【基础】 【正确答案】 1、
溶液由红色变为无色 2、NaCl、CaCl2
3、10 碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性
4、熟石灰或消石灰
【试题解析】 甲中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：
；
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，不能使无色酚酞试液变色，故若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是：溶液由红色变为无色；
由图可知，一开始pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，ab段pH逐渐增大，发生的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为：NaCl、CaCl2；
解：设丙实验结束后，产生沉淀的质量为x
x=10g
c点后pH逐渐增大，是因为碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性；
①氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；
②反应前后，试管中为氢氧化钙溶液，溶液中含钙离子和氢氧根离子，导管内为二氧化碳，含二氧化碳分子，即 。
18-2【基础】 【正确答案】 锥形瓶 稀盐酸 b 将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 生石灰和水反应生成氢氧化钙放热 不能
【试题解析】 详解:
（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入，故填：稀盐酸；b。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，故试管中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。
18-3【巩固】 【正确答案】 1、长颈漏斗 ABD
2、盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14
3、合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
【试题解析】 ①仪器A的名称是长颈漏斗；
②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；
①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；
②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；
③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11
18-4【巩固】 【正确答案】 1、长颈漏斗 试管
2、 F
3、② 4、 B
5、②
【试题解析】 中有标号仪器的名称：①长颈漏斗，②试管，故填：长颈漏斗；试管；
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
，故填：
；由于氧气密度比空气密度略大和不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集氧气，向上排空气法收集气体干燥但不纯净，排水法收集气体比较纯净但不干燥，则要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是F，故填：F；
①用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置为固液不加热型，用氯酸钾固体制取氧气的发生装置为固固加热型，由此，发生装置不相同，故①错误；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，需要二氧化锰作催化剂，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，需要二氧化锰作催化剂，则都可用二氧化锰做催化剂故②正确；
③过氧化氢反应后剩余的固体为催化剂二氧化锰，氯酸钾完全反应后剩余的固体为催化剂二氧化锰和生成物氯化钾，则完全反应后剩余的固体成分不相同，故③错误；
故选②；
实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；
实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，反应条件为常温，发生装置为固液不加热型，又因为需要控制体滴加速率，应选择的发生装置是B，故填：B；
①利用G装置万能瓶，若进行用排空气法收集氢气，由于氢气的密度比空气小，应该短管进，长管出，不能从m管通入，故错误；
②利用G装置万能瓶，若进行气体干燥或者除杂，是从万能瓶的长管进、短管出，干燥效果最好或者除杂效果最好，则G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气，应从从m管通入，故正确；
故选②。
18-5【提升】 【正确答案】 1、
将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满 A 密度比空气大，不能与空气中的物质反应 a H
2、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，试管壁也会发烫 变小 Na+、H+
【试题解析】 ①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，即为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应化学方程式为：
，由于二氧化碳密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳，气体应该是长进短出，故检验CO2收集满的方法是：将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满；
②加热高锰酸钾固体可以制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置应选A，可用E装置向上排空气法收集O2，说明O2具有的性质是氧气密度比空气大，不能与空气中的物质反应；
③二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时；由于二氧化氮密度比空气大，若用D装置收集NO2，气体应从a端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是H，用漏斗可以防止碱液倒吸，吸收效果最好；
①甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水会放出热量，试管壁也会发烫；
②将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，开始溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH值最大，随着稀硫酸的加入，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的pH逐渐减小，故从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小；B点对应的温度最高，说明此时硫酸与氢氧化钠恰好反应完全，B到C的过程中，随着硫酸的加入，硫酸过量，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+；
③丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质，产生气泡的原因稀硫酸与氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：。
18-6【提升】 【正确答案】 1、HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、HCl 3、12
4、大量气泡 无明显现象
5、氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量加入镁条均无明显现象
6、OH-、H+ 、Na+ 7、AC
【试题解析】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
根据图二中pH变化，反应之前pH>7，随着仪器A中溶液的不断滴入，pH逐渐降低，可知烧杯中溶液溶质是氢氧化钠，仪器A中溶液的溶质是HCl。
中和反应放热，二者恰好完全反应时pH=7，放出的热量最多，结合图二和图三可知，图三中V的数值最接近12。
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，由于镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，即有气泡产生，因此若出现大量气泡，则稀盐酸过量，若无明显现象，则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量。
由小问4的详解可知，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量加入镁条均无明显现象。
从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是氢氧根离子（OH-）与氢离子（H+）结合生成水的过程，而钠离子（Na+）和硫酸根离子（）没有参加反应。
Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，出现大量气泡，稀盐酸与氯化钠不反应，稀盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，无明显想象。
故选AC。
19-1【基础】 【正确答案】 ② ⑧ 1 探究肥皂水多少与产生泡沫的关系 硬水中加肥皂水时，产生的泡沫就多。软水中加肥皂水时，产生的泡沫较少 K2CO3 +BaC12 =BaCO3↓ +2KC1 一定有BaC12、K2CO3、一定没有K2SO4、CuSO4、可能有KCl
【试题解析】 分析:
本题涉及控制变量对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系及物质成分的探究。
详解:
Ⅰ、
[解释与结论]
⑴对比②和⑧，混合溶液用量不同，说明②和⑧的水硬度不同，②为软水产生泡沫多，⑧为硬水产生泡沫少，可知肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫的多；
⑵设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，滴加混合溶液的量需相同，④、⑥混合溶液用量均为1，所以⑤第2组实验中x也应为1；
⑶第二组实验：滴加混合物溶液的用量相同，滴加肥皂水用量不同，产生泡沫的多少不同，所以第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系；
⑷从3组实验可以看出：当在相同体积的蒸馏水中加入不同量的氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同体积的肥皂水，可以看到蒸馏水产生泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁的体积越多，水的硬度越大，产生泡沫越少，可以得出其他条件相同时，硬水中加入肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多；
Ⅱ、
⑸由操作a得到无色溶液可知，溶液中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色；由操作a得到白色沉淀，可知白色沉淀可能是BaC12与K2CO3反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是BaC12与K2SO4反应生成的硫酸钡沉淀，结合操作b，白色沉淀加稀盐酸不溶解，可知白色沉淀只有硫酸钡、没有碳酸钡，发生的反应为BaC12与K2SO4反应生成硫酸钡和氯化钾，故填：；
⑹由上面分析可知：BaC12与K2SO4一定存在，没有碳酸钡沉淀，所以K2CO3一定不存在，溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色一定不存在，KCl可能存在，白色粉末中一定不含有的成分是K2CO3、CuSO4。
点睛:
钡离子的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，若加酸沉淀全部溶液，沉淀为碳酸钡；若加酸沉淀不溶液，沉淀为硫酸钡；若加酸沉淀部分溶液，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物。
19-2【基础】 【正确答案】 1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生 硝酸银
过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸 沉淀不溶解 沉淀溶解并有气泡产生
氯化铵或NH4Cl C
【试题解析】 详解:
实验探究：
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨，氯化铵和碳酸铵都能和熟石灰反应产生氨气，有氨味，而尿素不能和熟石灰反应，根据实验结论2号氮肥是尿素，可以推断该反应的现象是：1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生，故填：1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生。
（2）根据氯化铵、碳酸铵都与硝酸银反应生成白色沉淀，而且氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀溶于稀硝酸，因此选择加入试剂硝酸银；氯化铵与硝酸银反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，化学方程式为： ，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸铵，化学方程式为：，故填：。
（3）由查阅资料知，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，根据实验结论，该步操作应该是对上步操作中生成的沉淀进行验证，由查阅资料知，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，所以该步操作应为：过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸，故填：过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸。
由查阅资料和实验结论知，1号的实验现象是：沉淀不溶解，3号的实验现象是：沉淀溶解并有气泡产生，故填：沉淀不溶解;沉淀溶解并有气泡产生。
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，由现象知，尿素溶液显中性，碳酸铵溶液显碱性，氯化铵溶液显酸性，因此长期施用氯化铵氮肥土壤容易酸化。
A、K2SO4溶液呈中性且不与碳酸铵反应，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加K2SO4溶液，溶液仍呈蓝色，故A不符合题意；
B、NaCl溶液呈中性且不与碳酸铵反应，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加NaCl溶液，溶液仍呈蓝色，故B不符合题意；
C、氯化钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，碳酸钙难溶于水，而氯化铵溶液能使石蕊变红，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加氯化钙溶液，溶液会逐渐变红， 故C符合题意；
D、Na2CO3溶液呈碱性，往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加Na2CO3溶液只能使碳酸铵放出氨气，不能使其溶液变为酸性，故D不符合题意。
故填：C。
19-3【巩固】 【正确答案】 CO2+C2CO B 前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊； CO+CuOCu+CO2 点燃（或收集） 保持通风
【试题解析】 详解:
[猜想与假设]
CO2与C在高温条件下反应生成CO，化学方程式是CO2+C 2CO；
[实验过程]
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为④→①→②→③→① →尾气处理：先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后用澄清石灰水不变浑浊验证二氧化碳被除尽，然后用浓硫酸干燥气体，再通过③中将CO转化成二氧化碳，然后通过澄清石灰水变浑浊验证有二氧化碳生成；
（2）上述进一步确定CO存在的现象是前一个澄清石灰水不变浑浊，最后一个盛有澄清石灰水的试管内，液体变浑浊；
（3）装置③中发生反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成二氧化碳和铜，化学方程式是CO+CuOCu+CO2；
（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，CO尾气处理的方法：点燃（或收集）；
[延伸应用]
冬天，室内用炭火取暖时，应注意保持通风，防止碳发生不完全燃烧产生一氧化碳，使人中毒。
19-4【巩固】 【正确答案】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑
【试题解析】 分析:
详解:
（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。
[提出假设]
氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。
[实验探究]
实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；
实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。
[讨论与分析]
实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HCl气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
19-5【提升】 【正确答案】 H+ 丙 钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存 碳酸根离子或 产生沉淀 甲 OH﹣ NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
【试题解析】 分析:
显碱性溶液中不含有氢离子，是因为氢氧根离子能和氢离子结合生成水分子；
硝酸根离子、钠离子、钾离子不能和其它物质结合生成新物质；
钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
如果溶液中含有氢氧根离子和碳酸根离子，加入稀硝酸时，稀硝酸先和氢氧根离子反应，后和碳酸根离子反应。
详解:
测得其pH为12，说明溶液显碱性，显碱性溶液中一定不存在的离子是氢离子。
（1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，丙同学猜想不正确的原因是钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；
（2）先向其中滴加过量的稀硝酸，看到溶液中有气泡产生，是因为碳酸根离子和硝酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，然后再向试管中加入硝酸钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此溶液中还含有碳酸根离子、硫酸根离子，则猜想甲成立；
故填：碳酸根离子、硫酸根离子。
（5）①滴加稀硝酸时，氢离子先和氢氧根离子结合生成水分子，随着反应进行，氢氧根离子不断减少。
②氢氧根离子完全反应后，氢离子再和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，随着反应进行，碳酸根离子不断减少。
发生的中和反应是稀硝酸和氢氧化钠，反应生成硝酸钠和水，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
故① H+；②丙；③钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；④碳酸根离子；⑤产生沉淀；⑥甲；⑦OH-；⑧CO32-；⑨NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
19-6【提升】 【正确答案】
干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气） 使生成的二氧化碳被C完全吸收 防止空气中水和二氧化碳进入C B
【试题解析】 详解:
【分析与讨论】
①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：；
②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；
③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；
④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；
流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：；
【得出结论】
方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：
设碳酸钠的质量为x
故填：；
【反思与交流】
A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，不符合题意；
B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，符合题意；
C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，不符合题意；
故选：B。
20-1【基础】 【正确答案】 1、Ga2O3 2、A HCl H2SO4 3、、
【试题解析】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；
①A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；
B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意；
C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，不符合题意。
故选A；
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；
金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
20-2【基础】 【正确答案】 1、蛋白质 贫血 光合
2、氮
【试题解析】 鱼肉富含蛋白质，则镜泊湖红尾鱼味道鲜美，富含的营养素是蛋白质；
缺铁易患缺铁性贫血，则微量元素铁的摄入有利于预防贫血；
绿色植物光合作用利用二氧化碳和水生成有机物和氧气，则绿色植物通过光合作用释放氧气，形成“天然氧吧”，是国内著名的避暑胜地。
硝酸铵只含有氮元素，属于氮肥，则无土栽培营养液中的硝酸铵属于氮肥；
甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，则沼气（主要成分甲烷）燃烧的化学方程式是。
20-3【巩固】 【正确答案】 1、化学 电能 2、银白色光泽，具有导电性和延展性 可燃 使温度达到“锡纸”的着火点 4Al+3O22Al2O3 3、C
【试题解析】 从本质上来说，电池是发生化学反应，是将化学能转化为电能的装置；
用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极，随即“锡纸”燃烧起来，说明能导电；从金属共性角度判断是某种金属箔，判断依据是具有银白色光泽，具有导电性和延展性；
实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有可燃性；
从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是使温度达到“锡纸”的着火点；
该“锡纸”为铝箔，“锡纸”燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：；
A、金属都具有良好的延展性，属于金属共性；
B、金属都具有良好的导电性，属于金属共性；
C、金属不一定都具有可燃性，不是金属的共性；
故填C。
20-4【巩固】 【正确答案】 1、MnO2 Mn(OH)2 K2MnO4（合理即可） 2、ABD
3、（合理即可）
金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水
盐和酸生成新盐和新酸
【试题解析】 由图可知，氧化物中锰元素的化合价为+4，故其化学式为：MnO2；碱中锰元素的的化合价为+2，故其化学式为：Mn(OH)2；盐中锰元素的化合价为+6，故其化学式可为K2MnO4。
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰和铁的化学性质相似，锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此锰不可以和硫酸镁反应，故选项不正确；
D、H2或CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将其还原成金属单质，所以H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰，故故选项正确。
故选：ABD。
①由金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，可用金属锰与可溶性溶液反应，如：Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu；
②金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，可用MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：MnO + H2SO4= MnSO4+ H2O；
③由盐和酸生成新盐和新酸，可用MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+ H2SO4= MnSO4+ H2O + CO2↑。
20-5【提升】 【正确答案】 1、D 2、吸附水中异色异味物质 Ag+ 肥皂水 煮沸
3、
【试题解析】 蒸馏过程中，水从液态变为气态，是因为分子之间的间隙变大，分子本身大小、分子种类、分子的质量不变，故选D；
①净水过程中，活性炭的主要作用是吸附异色异味物质，银离子的符号是Ag+，故填：吸附异色异味物质；Ag+；
②检验软水和硬水可用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多是硬水，生活中降低水的硬度的方法是煮沸，故填：肥皂水；煮沸；
由图可知，萨巴蒂尔反应器中反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲烷和水，故填：。
20-6【提升】 【正确答案】 1、金属 2、CO
3、Cu2O 4、1、2、1、1、2
【试题解析】 钼是金字旁，则钼元素为金属元素。
由图可知，一氧化碳吸附在金原子表面，故该反应过程中：①金原子对CO起吸附催化作用。
②一氧化碳和水在催化剂催化作用下，120℃下生成二氧化碳和氢气，故反应的化学方程式为。
X为氧化物，对应的铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则物质X的化学式为Cu2O。
由化学方程式可知，反应后硫原子有2个，则浓硫酸前面的化学计量数为2，铜前面的化学计量数为1，硫酸铜前面的化学计量数为1，二氧化硫前面的化学计量数为1，水前面的化学计量数为2，故配平的化学方程式为。
21-1【基础】 【正确答案】 1、导电 2、氮
3、使铜全部转化为硫酸铜 硫酸铜或 硫酸锌或
4、
（两个空可以互换位置）
5、降温结晶
【试题解析】 金属能导电，电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其导电性，故填：导电；
氯化铵含氮、磷、钾元素中氮元素，故可做氮肥，故填：氮；
由题可知氧气、铜和硫酸反应可生成硫酸铜，故加入过量氧气为了使铜全部转化为硫酸铜；
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，故除硫酸外还含有硫酸铜和硫酸锌；
硫酸铜、硫酸锌和硫酸加入锌后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故化学方程式分别为，；
硫酸锌溶液浓度较低时，在常温下不会出现结晶，要从低浓度的硫酸锌溶液中获得含水硫酸锌晶体或无水硫酸锌必通常采用蒸发的方式除掉硫酸锌溶液中的水分，使硫酸锌从不饱和变成饱和，再降温结晶，故填：降温结晶。
21-2【基础】 【正确答案】 1、
2、 镁和铜
3、蒸发
盐酸具有挥发性，蒸发过程中，过量盐酸快速挥发。
4、2.56
【试题解析】 Cu2O是红色固体，它与稀盐酸反应产生红色固体单质和蓝色溶液，即氧化亚铜与稀盐酸反应生成铜、氯化铜和水。化学方程式
加入过量的金属Y时，反应得到固体，所以Y是镁，镁与氯化铜反应生成铜和氯化镁。化学方程式
固体M含有剩余的镁和生成的铜。
MgCl2的溶解度受温度的影响较小，所以操作Ⅰ为蒸发，实际操作时会向固体M中加入过量的稀盐酸，这一操作并不会让最终产品MgCl2里出现新杂质，这是因为盐酸具有挥发性，蒸发过程中，过量盐酸快速挥发。
混合物中Cu2O的质量为2.88g，则理论上得到Cu的质量=
21-3【巩固】 【正确答案】 1、过滤 引流 2、Cu、Fe或Fe、Cu
3、Fe+CuSO4=CuSO4+Fe 置换反应 +6
4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【试题解析】 分析:
一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质。根据题目给出的流程图和信息：固体与液体分开的方法叫过滤；硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后固体A是铜和铁的混合物，滤液是硫酸亚铁溶液；铜和铁的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸亚铁溶液；然后把硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。
步骤①将固体和液体分离的操作名称为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。
硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后固体A是铜和铁的混合物，故固体 A 的成分是Cu和Fe。
步骤①中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=CuSO4+Fe；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故是置换反应；根据化合物中化合价的代数和零的原则， FeSO4中 Fe元素显+2价，氧元素显-2价，设S元素的化合价为x，则(+2)+x+(-2)×4=0，故x=+6。
步骤②中加入稀硫酸，固体 A 中的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
点睛:
本考点属于物质的除杂或净化的探究，还考查了化学方程式的书写，是中考的一个难点，也是经常出错的题型。根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握。
21-4【巩固】 【正确答案】 1、B 2、> 增大反应物的接触面积，提高反应速率
3、
4、氧化作用，将铜氧化成二价铜，然后再与硫酸发生复分解反应
【试题解析】 金属材料属于可回收垃圾。
由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金属活动性：Zn>Cu；加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。
反应池中Zn粉与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应方程式为。
“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者都是氧化剂，具有氧化作用，将铜氧化成二价铜，然后再与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜。
21-5【提升】 【正确答案】 1、乳化 2、S+O2SO2或2Cu + O2 2CuO 或2Zn+ O22ZnO CuSO4、ZnSO4、H2SO4
3、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换
4、玻璃棒、漏斗、烧杯
5、高
【试题解析】 洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象，故填：乳化；
烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，在足量的空气中加热都会发生反应，步骤①中发生的反应有、 、
，经过步骤③加过量酸后，固体A中的CuO、ZnO都会发生反应，溶液C中的溶质有CuSO4、ZnSO4以及过量的H2SO4，故填：或或；CuSO4、ZnSO4、H2SO4；
步骤④中得到铜，可知加入的是锌把铜置换出来，发生的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，符合“单换单”的特征，属于置换反应，故填：
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置换；
步骤③和④即过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故填：玻璃棒、漏斗、烧杯；
黄铜属于合金，合金的硬度比纯金属高，故填：高。
21-6【提升】 【正确答案】 增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失 降温结晶 氯化钠、硝酸钾 A比D的活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液 Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可） 置换反应 不能，因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件（合理即可） 复合
【试题解析】 详解:
（1）①硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中，减少硝酸钾的损失；
②操作a是从溶液中获取硝酸钾晶体，名称是降温结晶；
③降温结晶时仍有少量硝酸钾溶溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾；
（2）①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，可知反应i为金属和盐的反应，能发生的原因是A比D的活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液；
②若D为银白色贵重金属，则D是银，A是比银活泼的金属，则反应i的化学方程式是 Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可） ，基本反应类型是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
③一步实现反应ii，不能加入氯化钾，理由因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件；
④只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于复合肥料。
【中考】广东省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断
【正确答案】
A
1-1（基础） 下列变化中，只涉及物理变化的是
A.汽油挥发 B.大米酿酒 C.酒精燃烧 D.食物腐烂
【正确答案】 A
1-2（巩固） 下列活动中发生了化学变化的是
A.堆雪人 B.放烟花 C.捏泥人 D.剪窗花
【正确答案】 B
1-3（提升） 下列成语中不涉及化学变化的是
A.星火燎原 B.披荆斩棘 C.死灰复燃 D.百炼成钢
【正确答案】 B
【原卷 2 题】 知识点 常用危险化学品标志
【正确答案】
D
2-1（基础） 下列是常用危险化学品标志。运输浓硫酸（有腐蚀性）的包装箱上应张贴的标志是
A. B. C. D.
【正确答案】 A
2-2（巩固） 在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是
A.B.C.D.
【正确答案】 B
2-3（提升） 危险化学药品包装上应有警示标志，浓硫酸瓶上应贴的标志是
A.易燃固体 B.腐蚀品
C.有毒品 D.易燃液体
【正确答案】 B
【原卷 3 题】 知识点 纯净物和混合物的定义和区别,常见合金
【正确答案】
B
3-1（基础） Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于
A.氧化物
B.盐
C.有机物
D.混合物
【正确答案】 B
3-2（巩固） 大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于
A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物
【正确答案】 A
3-3（提升） 下列物质属于纯净物的是
A.液态氧 B.铁矿石 C.生铁 D.不锈钢
【正确答案】 A
【原卷 4 题】 知识点 金属材料和非金属材料,常见物品质材的辨别,塑料、合成橡胶、合成纤维
【正确答案】
C
4-1（基础） 合成材料的应用与发展，方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是
A.塑料桶
B.纯羊毛衫
C.铅笔芯
D.青铜铸像
【正确答案】 A
4-2（巩固） 端午节是中国传统节日，这一天人们会挂艾草、赛龙舟、吃粽子等。制作龙舟常用樟木、桧木，如今也可以用玻璃钢制作，既环保又方便。玻璃钢属于
A.复合材料 B.天然材料 C.合成材料 D.无机材料
【正确答案】 A
4-3（提升） 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是
A.陶瓷属于合成材料
B.棉线、蚕丝属于天然纤维
C.不锈钢属于复合材料
D.玻璃钢属于金属材料
【正确答案】 B
【原卷 5 题】 知识点 离子符号的含义及书写,化学符号中不同位置数字的意义
【正确答案】
B
5-1（基础） 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A.O B.Cu C.N D.CO2
【正确答案】 B
5-2（巩固） 下列化学用语正确的是
A.2个氢原子：H2
B.镁离子Mg+2
C.高锰酸钾：K2MnO4
D.3个水分子：3H2O
【正确答案】 D
5-3（提升） 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A.2H：2个氢元素 B.CO2：二氧化碳中有2个氧原子
C.Cu2+：一个铜离子带2个单位正电荷 D.氧化钙的化合价为+2价
【正确答案】 C
【原卷 6 题】 知识点 化学发展史,拉瓦锡测定空气组成的实验
【正确答案】
D
6-1（基础） 二百多年前，利用定量的方法研究了空气成分的法国化学家是
A.侯德榜 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.拉瓦锡
【正确答案】 D
6-2（巩固） 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家是
A.杨振宁 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.张青莲
【正确答案】 D
6-3（提升） 20世纪20年代，改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法的科学家是
A.张青莲 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.拉瓦锡
【正确答案】 C
【原卷 7 题】 知识点 常见化肥的种类及性质
【正确答案】
A
7-1（基础） 下列属于复合肥的是
A.MgSO4 B.Ca(NO3)2 C.NH4NO3 D.NH4H2PO4
【正确答案】 D
7-2（巩固） 植物生长过程中，若出现叶片发黄，应施加的化肥是
A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.CO(NH2)2 D.KCl
【正确答案】 C
7-3（提升） 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是
A.尿素【CO（NH2）2】属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【正确答案】 C
【原卷 8 题】 知识点 元素周期表信息示意图,化学式书写及读法
【正确答案】
C
8-1（基础） 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A.钇属于金属元素
B.钇的原子序数是39
C.钇的相对原质量是88.91克
D.钇原子的核外电子数为39
【正确答案】 C
8-2（巩固） 如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）
A.铕原子中的质子数为63
B.铕的相对原子质量是152.0g
C.2Eu2+表示2 个铕原子
D.Eu2O3 中铕元素的化合价为+6价
【正确答案】 A
8-3（提升） 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。如图为氮和镓（Ga）的原子的结构示意图。下列推断错误的是
A.氮元素位于第二周期 B.图中x=18
C.镓的相对原子质量为31 D.N和Ga可形成化合物GaN
【正确答案】 C
【原卷 9 题】 知识点 化学实验室安全规则,酒精灯的正确使用方法和注意事项,仪器连接,浓硫酸的稀释
【正确答案】
A
9-1（基础） 量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是
A.倾倒液体 B.量取液体
C.滴加液体 D.加热液体
【正确答案】 C
9-2（巩固） 下列实验基本操作正确的是
A.加热试管中液体 B.稀释浓硫酸
C.蒸发 D.往试管中加入大理石
【正确答案】 A
9-3（提升） 下列实验操作正确的是
A.过滤 B.验满
C.加热固体 D.稀释浓硫酸
【正确答案】 B
【原卷 10 题】 知识点 维生素的来源,油脂的来源,糖类的来源
【正确答案】
B
10-1（基础） 广东咸肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是
A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.无机盐
【正确答案】 A
10-2（巩固） 下列广东美食中富含淀粉的是
A.客家豆腐
B.广式腊肠
C.深井烧鹅
D.陈村米粉
【正确答案】 D
10-3（提升） 关于人体所需的营养物质，下列叙述正确的是
A.人体所需的水只能靠饮水补充
B.人体缺少维生素C会引起贫血，吃水果可以为人体补充维生素
C.蛋白质、糖类、油脂都属于有机物，在体内消化会放出热量，维持体温
D.青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，少吃蔬菜、水果
【正确答案】 C
【原卷 11 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,根据化学式计算化合物中某元素的质量分数,氧化物的定义
【正确答案】
C
11-1（基础） 科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子化学式为C3 H7 NSO2。下列说法错误的是
A.一个半胱氨酸分子由14个原子构成
B.半胱氨酸的相对分子质量为121
C.半胱氨酸由5种元素组成
D.C、H、N、S、O元素的质量比为3：7：1：1：2
【正确答案】 D
11-2（巩固） 发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是
A.龙葵碱中的相对原子质量为：（45×12+1×73+15×16+1×7）g
B.龙葵碱属于有机高分子化合物
C.龙葵碱中碳原子与氧原子的个数比为3：1
D.龙葵碱由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成
【正确答案】 C
11-3（提升） 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A.属于无机化合物
B.相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C.C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D.碳元素的质量分数为×100%
【正确答案】 C
【原卷 12 题】 知识点 合金概念、组成、性质与用途的关系,溶液酸碱性及pH相关关系,化石燃料的形成及现状,空气的污染与防治
【正确答案】
B
12-1（基础） 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.人体缺碘会引起贫血
B.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥
C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D.铁制品表面刷漆可防止生锈
【正确答案】 A
12-2（巩固） 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是
A.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
B.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D.乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
【正确答案】 A
12-3（提升） 下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A.浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B.熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D.金刚石无色透明，可用于制作钻头
【正确答案】 B
【原卷 13 题】 知识点 固体溶解度曲线的应用,固体溶解度的影响因素,气体溶解度的影响因素
【正确答案】
C
13-1（基础） 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.t1℃时，可配制溶质质量分数为20%的甲溶液
B.t2℃时，甲、乙溶液降温均有固体析出
C.图像中P点表示甲在t3℃时为不饱和溶液
D.t3℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，析出的甲、乙固体质量相等
【正确答案】 C
13-2（巩固） 如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.只有30℃时，M和N的溶解度相等
B.将60℃时的N溶液降温至40℃，有晶体析出
C.N的溶解度随温度的升高而增大
D.要提纯含少量N的M物质，结晶温度最好在30℃～60℃之间
【正确答案】 D
13-3（提升） 下列过程与图像或解释对应都正确的是
A.向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
B.向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸
C.t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数都为50%
D.向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸
【正确答案】 D
【原卷 14 题】 知识点 缓慢氧化,简易净水器的构造和各部分的作用,几种常见碱的物理性质及用途,化学反应中能量变化的实际应用
【正确答案】
D
14-1（基础） 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆与CO2反应
B
用活性炭除去冰箱的异味
活性炭具有还原性
C
醋酸除去水壶内壁的水垢
醋酸可与碳酸钙反应
D
实验后，清洗仪器，处理废液
废液随意排放会造成污染
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B
14-2（巩固） 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗碗筷
洗洁精对油污有乳化作用
B
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
C
用食醋清除水壶内壁的水垢
醋酸能与水垢反应
D
利用活性炭自制简易净水器
活性炭具有还原性
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D
14-3（提升） 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
给小麦施用尿素
氮肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
B
铁粉在月饼盒内作双吸剂
铁粉生锈时消耗水和氧气
C
用明矾净水
明矾与水反应生成胶状物吸附悬浮杂质使其沉降
D
用干冰进行人工降雨
干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A
【原卷 15 题】 知识点 探究铁生锈的条件,实验探究燃烧条件
【正确答案】
C
15-1（基础） 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是
A.甲和乙:水 B.乙和丙:空气 C.甲和丙:空气 D.甲和丁:水
【正确答案】 D
15-2（巩固） 某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是
A.铁的锈蚀是氧化反应
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.此实验能测出空气中氧气含量
【正确答案】 C
15-3（提升） 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应（见图1），瓶内气压的变化如图2所示，有关说法正确的是
A.曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B.b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C.等质量碳酸钙参加反应时，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量多
D.对比分析点c、d可知，达到相同的气压时，①用时短，所以粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
【正确答案】 D
【原卷 16 题】 知识点 质量守恒定律在确定物质组成方面的应用,根据化学式计算组成化合物各元素的质量比,其他人体必需微量元素对人体的作用
16-1（基础） 如图是某奶制品标签。请回答:
(1)“钠”指的是_____(填“单质”或“原子”或“元素”)。
(2)蛋白质、脂肪属于_____(填“无机物”或“有机物")。
(3)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_____(填字母)和发育不良。
A大脖子病 B佝偻病 C贫血 D夜盲症
【正确答案】 元素 有机物 B
16-2（基础） 2022年北京冬奥会于2月4日至2月20日在北京和张家口联合举行。
1、北京2022年冬奥会火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷是_______（“有机物”或“无机物”），丙烷中碳元素与氢元素的质量比为________。
2、“冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物。某“冰墩墩”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维，区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是_______。
3、冬奥速滑场馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。请写出一条防止铁生锈的方法_______。
4、冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气燃烧的化学方程式为_______。冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是______（填序号）。
A.太阳能 B.风能 C.化石燃料
【正确答案】 1、有机物 9∶2
2、灼烧，闻气味 3、保持铁制品表面的洁净和干燥（涂油或刷漆等）
4、 AB或BA
16-3（巩固） 文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。
1、朱砂为红，是最纯正的中国色，朱砂（即硫化汞）的化学式为___________。
2、工夫茶是广东潮汕地区人民传统的饮茶习俗。喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度解释其原因：___________。茶叶中含具有抗氧化作用的茶多酚，其中一种的化学式为C22H18O11，该物质中碳、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。
3、“忠信花灯”和“高州木偶戏”都是国家级非物质文化遗产。使用塑料亚克力（PMMA）代替传统材料制作的花灯具有经久耐用的特点，PMMA属于___________材料（填“天然”“合成”或“复合”）；木偶的装饰材料有丝绸和棉布等，鉴别丝绸和棉布的方法是___________。
4、为落实“绿色冬奥”的理念，北京冬奥会使用的汽车燃料是被誉为“最清洁燃料”的氢气，请用化学方程式解释原因：___________。冬奥期间，为维持文明、清新的社会面貌，我们能做的文明行为是___________（写一条）。
【正确答案】 1、HgS 2、分子在不断地运动 3：2
3、合成 灼烧，闻气味
4、 不乱扔垃圾（合理即可）
16-4（巩固） 2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。
【正确答案】 高 置换反应 弱 3∶1
16-5（提升） 2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
（1）火星车使用的新型镁锂合金属于__________（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。
（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为__________，其中硅元素的化合价为___________。
（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质属于___________（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为___________。
（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有___________（写一种）。
【正确答案】 金属 SiO2 +4 有机物 11：2 核能
16-6（提升） 2020年12月12日，在气候峰会上发表的重要讲话中提到，中国 将采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”； 争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生 的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题：
1、“碳”排放：
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、_____和天然气。
②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是__________（填序号）。
A.天然气 B.氢气 C.腓（N2H4） D.石蜡（C19H40）
2、“碳"吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过_____作用吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2该反应的化学方程式为.__________。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是__________。
3、“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，再一定条件下可以合成C2H6O，该产物C2H6O中，C、H、O的质量比为________。
【正确答案】 1、石油 BC 2、光合 CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 氢氧化钙微溶于水
3、12：3：8
【原卷 17 题】 知识点 化石燃料的形成及现状,催化剂的概念、性质与用途,化学方程式的书写,电解水的实验现象、生成物的验证
17-1（基础） 《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰（如图）。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。”（注释：“沃”：浇）
1、从能源角度分析，煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源：从能量角度分析，“急用者以水沃之”，生石灰与水的反应是将能______转化为______能：
2、从燃烧条件分析，“铺薪其底”中置于最底层的木材对煤饼燃烧的作用是______。
3、从原理角度分析，写出煅烧石灰石制得生石灰的化学方程式______。
4、“置于风中，久自吹化成粉”。下列有关说法正确的是______
a“风”指的是空气 b．“吹化”过程为缓慢氧化 c．“粉”的成分为熟石灰
【正确答案】 1、不可再生 化学 热 2、木材燃烧放出热量，升高温度达到煤的着火点
3、 4、ac
17-2（基础） 经过电化学研究者的不懈努力，我国实现了在常压低温下通过电催化方式将氮气转化为氨气，下图是该反应的微观示意图。
（1）据图可知其化学反应方程式为_________。
（2）第二个方框中的物质属于________（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（3）图中参加反应的粒子是__________（填粒子名称）。
（4）氨在环境治理方面具有广泛用途：工业上，在细菌催化下氨可以使含甲醇的废水变为无毒的N2和CO2，反应方程式为：，X的化学式是_________；在400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为N2和H2O，反应的化学方程式为_________。
【正确答案】
混合物 氮分子和水分子 H2O
17-3（巩固） 高纯硅是制造手机 CPU 芯片的材料，工业上利用四氯化硅(SiCl4)为原料制高纯硅，此工艺流程简化示意图如下：
1、图中属于化合物的是___________ (填 “甲”、“乙”、“丙"或“丁”)；该反应的化学方程式为___________。
2、食醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构模型如图所示，其代表碳原子，代表氢原子代表氧原子，
①乙酸中碳、氢、氧元素的最简质量比为___________；其中氧元素在地壳中含量排第___________位；
②60g 乙酸中碳元素的质量为___________g。
【正确答案】 1、甲、丁 SiCl4+2H2 Si+4HCl 2、6：1：8 1或一 24
17-4（巩固） 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题：
1、从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是___________（填“分子”或“原子”）。
2、物质丁是常见无色液体，常作溶剂，画出图中丁的微观分子图___________，该反应的化学方程式为___________。
3、如图是A～D四种粒子的原子结构示意图。
①图中共有___________种元素；A—D四种粒子中化学性质相似的是___________。
②由A、D两种粒子构成的化合物的化学式为___________。
【正确答案】 1、分子 2、 CO2＋3H2CH3OH＋H2O 3、3 AC Na2O
17-5（提升） 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是__________
(2)下列微观示意图中，能表示化合物的是___________(填字母序号，下同)，能表示3个分子的是__________
(3)A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。
①每个A分子是由_______个原子构成的。
②反应后，生成C和D两种粒子的个数比为___________。
③下列结论中，正确的是_________。
a B和C属于氧化物
b 反应前后各元素化合价均发生改变
c反应前后分子的个数没有改变
dA物质中氢元素的质量分数为25%
【正确答案】 氯化钠 B AB 5 1:3 ad
17-6（提升） H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2是清洁能源的原因是_________________________。
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________（填“a”或“b”）。
（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有___个质子，此反应中涉及的元素种类有___________种。该反应可表示为H+______→ H2+_________ 。
【正确答案】 氢气燃烧生成水，无污染 a 1 1 HD D
【原卷 18 题】 知识点 实验室制取二氧化碳的原理及反应药品,常见的酸碱指示剂及其变色情况,氧气的制取中发生装置与收集装置的选择,无明显现象的中和反应的判断
18-1（基础） 农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。
1、甲中酸与碱反应的化学方程式为______，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是______。
2、往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为______（填化学式）。
3、丙实验结束后，产生沉淀的质量为______g。C点后pH逐渐增大的原因是______。
4、如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。
A
①Ca（OH）2俗称______。
②将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出______（粒子数目不做要求，不考虑空气、水）。
【正确答案】 1、
溶液由红色变为无色
2、NaCl、CaCl2
3、10 碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性
4、熟石灰或消石灰
18-2（基础） 根据如图中的实验装置问答：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。
【正确答案】 锥形瓶 稀盐酸 b 将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 生石灰和水反应生成氢氧化钙放热 不能
18-3（巩固） 某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
1、下图是实验室中常用的仪器
①仪器A的名称是_______。
②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______(填标号)
2、该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸
浓度
盐酸
体积
大理石
形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
—
实验6
块状
20
31
59
—
—
—
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。
A.2和3 B.2和4 C.4和5 D.1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______
【正确答案】 1、长颈漏斗 ABD
2、盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14
3、合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
18-4（巩固） 根据下图所示装置回答有关问题，
1、写出图中有标号仪器的名称：①________②________。
2、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是________，若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______（填字母序号）。
3、比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是________（填数字序号）。
①发生装置相同 ②都可用二氧化锰做催化剂 ③完全反应后剩余的固体成分相同
4、实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是_______（填字母序号）。
5、利用G装置可以进行许多实验，若气体从m管通入，能达到实验目的的是_______（填数字序号）。
①用排空气法收集氢气 ②G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气
【正确答案】 1、长颈漏斗 试管 2、 F
3、② 4、 B 5、②
18-5（提升） 根据所学知识填空：
1、如图是中学化学实验中常用的一些装置。
①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______，若用D装置收集二氧化碳，检验CO2收集满的方法是______。
②加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选______（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是______。
③二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时；若用D装置收集NO2，气体应从______（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是______。
2、学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
①甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______；
②乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______；B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）。
③丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因：______（用化学方程式表示）。
【正确答案】 1、 将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满 A 密度比空气大，不能与空气中的物质反应 a H
2、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，试管壁也会发烫 变小 Na+、H+
18-6（提升） 某兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。
【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用PH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
1、烧杯中发生反应的化学方程式是_______。
2、图1中A中溶液的溶质是______（填化学式）。
3、图3中V的数值最接近______（填“6”、“12”或“16”）。
【实验探究二】实验目的：
4、氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。
实验步骤
实验现象
结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若_____。
稀盐酸过量
若_____。
氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
5、另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。
6、从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______微粒（符号表示）参与反应，而______（同上）微粒没有参加反应，只是“旁观者”。
7、向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，为了证明盐酸已完全反应，可以加入_______（填字母）
A.Fe2O3 B.NaCl溶液 C.Fe D.氢氧化钾溶液
【正确答案】 1、HCl+NaOH=NaCl+H2O 2、HCl 3、12 4、大量气泡 无明显现象
5、氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量加入镁条均无明显现象
6、OH-、H+ 、Na+ 7、AC
【原卷 19 题】 知识点 固体溶解度曲线的应用,化学方程式的书写,盐类参与的反应,设计实验探究物质的成分
19-1（基础） 水和溶液在生产生活中应用广泛。
Ⅰ、硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水，对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系进行实验探究。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
【进行实验】向蒸馏水中加入CaC12和MgC12的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少
【解释与结论】
（1）对比___________和___________可知（填序号），肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫量。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为___________。
（3）第2组实验的目的是___________。
（4）由上述三组实验得到的结论是___________。
Ⅱ、有一包白色粉末，可能是KCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4中一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
a、取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
b、取a中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，白色沉淀完全溶解。
（5）写出产生白色沉淀的化学方程式：___________。
（6）请分析白色粉末的成分：___________。
【正确答案】 ② ⑧ 1 探究肥皂水多少与产生泡沫的关系 硬水中加肥皂水时，产生的泡沫就多。软水中加肥皂水时，产生的泡沫较少 K2CO3 +BaC12 =BaCO3↓ +2KC1 一定有BaC12、K2CO3、一定没有K2SO4、CuSO4、可能有KCl
19-2（基础） 随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
查阅资料：①铵盐能与碱反应放出氨气；②AgC1不溶于稀硝酸。
实验探究：
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
___________。
2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入__________溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式____________。
（3）___________
1号：___________。
3号：___________。
1号氮肥是氯化铵，
3号氮肥是碳酸铵。
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用__________（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加___________（填序号）溶液会逐渐变红。
A.K2SO4 B.NaC1 C.CaCl2 D.Na2CO3
【正确答案】 1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生 硝酸银
过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸 沉淀不溶解 沉淀溶解并有气泡产生
氯化铵或NH4Cl C
19-3（巩固） 某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进步反应生成CO，化学方程式是___________。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为________→尾气处理（填字母）。
A①→②→③→④
B④→①→②→③→①
C①→④→①→③→②
B③→④→①→②
（2）上述进一步确定CO存在的现象是__________（装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是________________。
（4）写出CO尾气处理的方法：_________（一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意_______________。
【正确答案】 CO2+C2CO B 前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊； CO+CuOCu+CO2 点燃（或收集） 保持通风
19-4（巩固） 某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量_____（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_________
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶________
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈___________性，生成HCl气体的原因是___________（用化学方程式表示）。
【正确答案】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑
19-5（提升） 课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液，某校化学兴趣小组的同学在探究实验结束后，将所有废液倒入一个洁净的废液缸中，然后对废液缸的废液进行了探究，取少许废液，测得其pH为12。
【提出问题】废液缸中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？
【讨论分析】一定不含有的离子是______（填离子符号），有三种离子一定存在，它们是K+、Na+和；另外，废液中还可能存在什么离子呢？同学们纷纷作出猜想。
甲同学：可能还含有、
乙同学：可能还含有Ba2+
丙同学：可能还含有Ba2+、、
（1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______；
【实验探究】
实验步骤
现象
结论
取少量废液于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸
有气泡冒出
废液中有______
再向试管中加入硝酸钡溶液
______
废液中有
（4）通过上述探究实验，_______同学的猜想成立。
（5）如图为滴加稀硝酸过程中废液里某些离子的个数变化情况，则：
①代表的离子是______（填离子符号，下同）。
②代表的离子是______。
（6）加入稀硝酸后发生中和反应的化学方程式是______。
【正确答案】 H+ 丙 钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存 碳酸根离子或 产生沉淀 甲 OH﹣ NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
19-6（提升） 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
【设计与实验】
方案甲：“气体质量法”
（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
【分析与讨论】
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中浓硫酸的作用是_______。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。
④装置D的作用是_______。
方案乙：“沉淀质量法”
写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。
【得出结论】
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有m、n的代数式表示)。
【反思与交流】
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______(填字母序号)。
A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境
【正确答案】 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气） 使生成的二氧化碳被C完全吸收 防止空气中水和二氧化碳进入C B
【原卷 20 题】 知识点 化学方程式的书写,化合价代数和的计算与应用,碳单质的稳定性,碳及其化合物间相互转化
20-1（基础） 镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
1、镓的氧化物的化学式为_______。
2、氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。
A.“氢氧化镓” B.“难溶于水” C.“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)
3、设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。
【正确答案】 1、Ga2O3 2、A HCl H2SO4
3、、
20-2（基础） 坚持走绿色、低碳、循环、可持续发展之路，践行行新发展理念推动牡丹江高质量发展。
1、利用丰富的自然资源，助力经济发展。镜泊湖红尾鱼味道鲜美，富含的营养素是______；被誉为“中国第一米”的响水大米含丰富的钙、锌、铁、硒等元素，微量元素铁的摄入有利于预防______；火山口国家森林公园植被茂盛，绿色植物通过______作用释放氧气，形成“天然氧吧”，是国内著名的避暑胜地。
2、实施“藏粮于技、藏粮于地”战略，助力农业发展。大力发展科技农业，推广棚室果蔬菌类栽培技术，其中无土栽培营养液中的硝酸铵属于______肥；将秸秆通过粉碎翻埋还田、发酵制沼气等多种途径进行综合利用，沼气（主要成分甲烷）燃烧的化学方程式是______。
【正确答案】 1、蛋白质 贫血 光合 2、氮
20-3（巩固） 科学小组的同学从微博上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极（如图所示），随即“锡纸”燃烧起来。
1、从本质上来说，电池是将______能转化为______的装置。
2、观察口香糖“锡纸”表层，科学小组从金属共性角度判断是某种金属箔，判断依据是______。实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有______性。从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是______。已知该“锡纸”为铝箔，写出“锡纸”燃烧的化学方程式：______。
3、“电池锡纸取火”体现金属的许多性质，下列不属于金属的共性是______（填字母）。
A.延展性 B.导电性 C.可燃性
【正确答案】 1、化学 电能 2、银白色光泽，具有导电性和延展性 可燃 使温度达到“锡纸”的着火点 4Al+3O22Al2O3 3、C
20-4（巩固） 纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
1、锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。
氧化物___________；碱___________；盐___________
2、根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A.锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B.在空气中能氧化
C.锰能与硫酸镁发生置换反应
D.H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰
3、已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来
②
_____
_____
③
_____
_____
【正确答案】 1、MnO2 Mn(OH)2 K2MnO4（合理即可） 2、ABD
3、（合理即可） 金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水 盐和酸生成新盐和新酸
20-5（提升） 2021年10月16日，神舟十三号载人航天飞船发射，成功将三名航天员送入中国空间站。空间站上的水和氧气基本依靠再生，下图为我国空间站水和氧气的再生循环方式。
1、在“尿处理系统”中，尿液经过钙去除组件和旋转蒸馏装置获得再生水。从微观角度看，旋转蒸馏过程中，发生变化的是________________（填标号）。
A.分子的大小 B.分子的种类 C.分子的质量 D.分子的间隔
2、在“水净化系统”中，水需依次经过活性炭层和银离子消毒器等进行净化处理。
①活性炭的主要作用是________________，银离子消毒器中的银离子符号为_______________。
②可用_______________检验处理后的水是否是硬水，生活中降低水的硬度方法是_____________。
3、在催化剂作用下，萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式：_______________。
【正确答案】 1、D 2、吸附水中异色异味物质 Ag+ 肥皂水 煮沸 3、
20-6（提升） 学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料。回答问题：
1.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。
1、碳化钼(Mo2C)中、钼元素为_______(填“金属”或“非金属”)元素。
2、该反应过程中：①金原子对_______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，如图所示。
3、写出物质X的化学式_______。
4、配平化学方程式：____
【正确答案】 1、金属 2、CO 3、Cu2O 4、1、2、1、1、2
【原卷 21 题】 知识点 有关质量守恒定律的计算,化学方程式计算-含有杂质的反应物和生成物的计算,金属与盐溶液反应,金属活动顺序理解和判断
21-1（基础） 废旧干电池中含有锌皮，铜帽（含Cu、Zn），石墨、MnO2、NH4C1等物质，如果随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。已知： 。请回答下列问题：
1、图1中电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其______性。
2、图2使回收废旧电池的工艺流程，图中设备I过滤得到的氯化铵溶液可以用来制作_____肥。
3、加入过量氧气得作用是_______，B溶液的溶质有H2SO4、______和________。
4、写出在设备Ⅲ中发生得两个化学反应方程式：_______、________。
5、若要从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，主要包括蒸发浓缩、_______、过滤等操作。
【正确答案】 1、导电 2、氮 3、使铜全部转化为硫酸铜 硫酸铜或 硫酸锌或
4、 （两个空可以互换位置） 5、降温结晶
21-2（基础） 某校兴趣小组欲利用Mg(OH)2和Cu2O的混合物制备MgCl2和金属铜。该小组设计了如图的实验流程，回答下列有关问题：
1、Cu2O是红色固体，它与稀盐酸反应产生红色固体单质和蓝色溶液，则该反应的化学方程式为__。
2、加入过量的金属Y时，发生的化学方程式为____。（写1个）固体M的成分____（填名称）。
3、MgCl2的溶解度受温度的影响较小，则操作Ⅰ为_____。实际操作时会向固体M中加入过量的稀盐酸，这一操作并不会让最终产品MgCl2里出现新杂质，请说明理由____。
4、若混合物中Cu2O的质量为2.88g，则理论上得到Cu的质量为_____g。
【正确答案】 1、 2、 镁和铜
3、蒸发 盐酸具有挥发性，蒸发过程中，过量盐酸快速挥发。 4、2.56
21-3（巩固） 化工厂排放的废液中含有大量的硫酸亚铁和硫酸铜，若不处理就排放将严重污染周围水域，有些金属化合物可以进行合理的回收利用。化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸亚铁晶体，主要过程如图所示：
请根据上图回答下列问题：
1、步骤①中分离物质的操作 a 的方法是______，其中玻璃棒的作用是______。
2、固体 A 的成分是______（填化学式）。
3、步骤①中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。金属化合物 FeSO4中 S 元素的化合价为______。
4、步骤②中加入稀硫酸产生气体 X 的化学方程式为______。
【正确答案】 1、过滤 引流 2、Cu、Fe或Fe、Cu 3、Fe+CuSO4=CuSO4+Fe 置换反应 +6
4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
21-4（巩固） 为了充分利用资源、保护环境，合肥市开始大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料（主要含Cu、Zn），查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图：（反应条件已略去）
1、从垃圾分类的角度分析，金属材料属于______。
A.厨余垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾
2、金属活动性Zn______Cu（填“>”或“<”）。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是______。
3、请写出反应池中发生的一个化学方程式：______。
4、“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者的作用相同都是______。
【正确答案】 1、B 2、> 增大反应物的接触面积，提高反应速率 3、
4、氧化作用，将铜氧化成二价铜，然后再与硫酸发生复分解反应
21-5（提升） 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：在加热条件下，锌会和氧气反应生成氧化物。
1、烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了________现象。
2、步骤①中发生的反应有_______（写出其中一个化学方程式），经过步骤③后溶液C中的溶质有______（写出化学式）。
3、写出步骤④中得到铜的化学方程式_______，它属于基本反应类型中的_______反应。
4、步骤③和④中主要操作中用到的玻璃仪器有_______。
5、我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
【正确答案】 1、乳化 2、S+O2SO2或2Cu + O2 2CuO 或2Zn+ O22ZnO CuSO4、ZnSO4、H2SO4
3、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换 4、玻璃棒、漏斗、烧杯 5、高
21-6（提升） 回答下列问题
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：
①结合图分析，趁热过滤的原因是___________
②操作a的名称是______
③滤液2的溶质是__________
（2）A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过下图所示转化可获得硝酸钾。回答下列问题
①反应i能发生的原因是______
②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是_____，基本反应类型是_____
③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由________
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于_______肥料
【正确答案】 增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失 降温结晶 氯化钠、硝酸钾 A比D的活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液 Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可） 置换反应 不能，因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件（合理即可） 复合
答案解析
1-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、汽油挥发是汽油由液态变为气态，无新物质生成属于物理变化，符合题意；
B、大米酿酒，有酒精新物质生成属于化学变化，不符合题意；
C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、食物腐烂是食物变为有毒有害物质，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
故选：A。
1-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、堆雪人过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、捏泥人过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、剪窗花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
1-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、星火燎原指的是小火苗变大火，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
B、披荆斩棘指的是刀劈斧砍，清除掉路途上的障碍，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。
C、死灰复燃涉及到了燃烧，燃烧过程中生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
D、百炼成钢的过程中把生铁中的碳转化为了二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
2-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
浓硫酸属于腐蚀品。
详解:
A、为腐蚀品标志，正确；
B、为易燃物标志，错误；
C、为有毒品标志，错误；
D、为爆炸物标志，错误。
故选A。
2-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、该图标是自然物品标志，浓硫酸不具有该性质，故选项错误；
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，该图标是腐蚀品标志，故选项正确；
C、该图标是爆炸物标志，浓硫酸不具有该性质，故选项错误；
D、该图标是易燃液体标志，浓硫酸不具有该性质，故选项错误。
故选B。
2-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
浓硫酸是一种无色液体，不可燃，无毒，具有强酸性、强腐蚀性，故B项正确。
故选B。
3-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钠含有三种元素，故A不正确；
B、盐是指一类由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；
C、有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，碳酸钠属于无机物，故C不正确；
D、混合物是由两种或多种物质组成，碳酸钠属于纯净物，故D不正确。故选B。
3-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的；
化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。
详解:
臭氧由一种物质组成，且只含有一种元素，属于纯净物，还属于单质；
故选：A。
3-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
B、铁矿石含有其他杂质，属于混合物，不符合题意；
C、生铁是含碳2～4.3%的铁合金，是混合物，不符合题意；
D、不锈钢是一种合金，属于混合物，不符合题意。
故选A。
4-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、有机合材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，塑料桶属于塑料，符合题意；
B、纯羊毛衫属于天然纤维，不符合题意；
C、铅笔芯主要成分有石墨，属于无机非金属材料，不符合题；
D、青铜铸像是铜合金，属于金属材料，不符合题意。故选A。
4-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。
故选A。
4-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。
B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。
C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故选项说法错误。
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。
故选：B。
5-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、O可以表示一个氧原子，也可以表示氧元素，但不能表示一种物质，不符合题意；
B、可以表示铜元素，可以表示1个铜原子，也可以表示铜这种物质，符合题意；
C、N可以表示氮元素，也可以表示1个氮原子，不能表示一种物质，不符合题意；
D、可以表示二氧化碳这种物质，可以表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，也可以表示1个二氧化碳分子，还可以表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，但不能表示一种元素，也不能表示一种原子，不符合题意。故选B。
点睛:
本题重在考查元素符号、化学式的含义。一般元素符号能表示某元素和1个某原子，但金属元素符号、稀有气体元素符号和某些固体非金属的元素符号除了能表示某元素和1个某原子，还能表示某物质。化学式一般有四层含义，分别是某物质、某物质的元素组成、1个某分子、1个某分子的原子构成。
5-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A.元素符号前的数字表示原子的个数，则2个氢原子的符号为2H，而不是H2，该选项不正确；
B.离子符号中数字在前，符号在后，则镁离子的符号为Mg2+，该选项不正确；
C.高锰酸钾的符号为KMnO4,该选项不正确；
D.化学式前的数字表示分子的个数，则3个水分子的符号为3H2O，该选项正确，
故选D。
5-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、氢元素符号前加数字2，表示2个氢原子，不能表示宏观的元素，A错误；
B、二氧化碳化学式右下角的数字2，表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子，B错误；
C、铜离子右上角的数字2，表示一个铜离子带两个单位的正电荷，C正确；
D、氧化钙钙元素正上方的数字2，表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，错误。故选C。
6-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、侯德榜是侯氏制碱法的创始人，不符合题意；
B、屠呦呦是青蒿素的发现者，不符合题意；
C、门捷列夫是元素周期表的编制者，不符合题意；
D、拉瓦锡是利用定量的方法研究了空气成分的法国化学家，符合题意。
故选D。
6-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】详解:
A、杨振宁与李政道共同提出宇称不守恒理论，不符合题意；
B、屠呦呦成功提取出青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意；
C、侯德榜发明联合制碱法，又称侯氏制碱法，不符合题意；
D、张青莲是测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越献的中国科学家，符合题意；
故选：D。
6-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准，故A不正确；
B、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故B不正确；
C、侯德榜发明了联合制碱法的是侯德榜，故C正确；
D、拉瓦锡通过实验测定空气的组成，故D不正确。故选C。
7-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A.MgSO4中不含氮、磷、钾三种元素中的任意一种，不属于化肥，该选项不符合题意；
B.Ca(NO3)2中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C.NH4NO3中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D.NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，该选项符合题意，
故选D。
7-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
植物生长过程中，叶片发黄，应施加的化肥是氮肥。
详解:
A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C。
7-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，说法错误；故不符合题意；
B、适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，说法错误；故不符合题意；
C、熟石灰为碱性，能与酸性物质反应，则化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，说法正确；故符合题意；
D、棉花叶片枯黄，可知是缺少氮肥，应施用氮肥，说法错误；故不符合题意；
故选C。
8-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
详解:
A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；
B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；
C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；
D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。
8-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2Eu2+表示2个铕离子，故选项说法错误。
D、Eu2O3中，氧元素显-2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法错误。
故选：A。
8-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、原子的电子层数和所在周期数相等，根据氮原子的原子结构示意图可知，氮元素在元素周期表的第二周期，故A正确；
B、原子中，质子数和核外电子数相等，所以有，解得x=18，故B正确；
C、根据镓原子的原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，相对原子质量不等于质子数，故C错误；
D、N原子最外层电子数为5，所以化学变化中容易得到3个电子，所以氮元素的常见化合价为-3价；镓原子最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，所以镓的常见化合价为+3价，根据化学式的书写规则，氮化镓的化学式为，故D正确；
故选C。
9-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，量筒稍稍倾斜，量筒口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确；
C、试管应该换成量筒，而且使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能按在试管夹的短柄上，以免试管脱落，操作正确。
故选C。
9-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中所示操作错误；
D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选：A。
9-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有玻璃棒引流，图中所示操作错误；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确；
C、加热固体时，试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
故选：B。
10-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
五花肉富含的营养素是油脂，故选：A。
10-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、客家豆腐属于大豆制品，富含蛋白质，不符合题意；
B、广式腊肠属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；
C、深井烧鹅属于肉类，富含蛋白质，不符合题意；
D、陈村米粉富含淀粉，符合题意。
故选：D。
10-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A.人体所需的水也可以通过食物补充，故叙述错误；
B.人体缺少维生素C会引起坏血病，故叙述错误；
C.蛋白质、糖类、油脂都是供能物质，在体内消化会放出热量，维持体温，故叙述正确；
D.青少年正在长身体，应合理膳食，蛋白质的肉类、水果、蔬菜都应摄入。故叙述错误。故选C。
11-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、一个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、1个硫原子、2个氧原子共14个原子构成，故选项说法正确；
B、半胱氨酸的相对分子质量为（12×3）+（1×7）+（14×1）+（1×32）+（2×16）=121，故选项说法正确；
C、半胱氨酸由C、H、O、N、S，5种元素组成，故选项说法正确；
D、C、H、N、S、O元素的质量比为（12×3）：（1×7）：（14×1）：（1×32）：（2×16）=36:7:14:32:32，故选项说法错误。
故选D。
11-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不带单位g，故不符合题意；
B、有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，也称为高分子、大分子等。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。龙葵碱不属于有机高分子化合物，故不符合题意；
C、龙葵碱中碳原子与氧原子的个数比为45:15＝3：1，故符合题意；
D．龙葵碱是由龙葵碱的分子构成的，而不是由原子直接构成的，故不符合题意；
故选C。
11-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，错误。
故选C。
12-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、人体缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，选项A错误；
B、碳酸氢铵（NH4HCO3）含有氮元素，是一种氮肥，选项B正确；
C、灭火方法有：清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。炒菜时油锅着火，用锅盖盖住可以隔绝氧气，锅内的火就会熄灭，选项C正确；
D、金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，铁制品表面刷漆使铁与氧气和水隔绝，可防止生锈，选项D正确。故选A。
12-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，二氧化碳排放过多导致的是温室效应，故错误；
B、石油分馏能得到石油气、汽油、煤油和柴油等产品，故正确
C、天然气燃烧产生二氧化碳和水，都不是空气污染物，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故正确；
D、乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，故正确。
故选A。
12-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；
B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。
故选B。
13-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、时，甲的溶解度是，溶质质量分数最大是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数
，A错，不符合题意；
B、，甲、乙溶液的状态未指明，故不一定有晶体析出，B错，不符合题意；
C、，P点在曲线甲的下方，表示其不饱和溶液，C对，符合题意；
D、，甲的溶解度受温度影响较大，乙受温度影响较小，等质量的甲、乙饱和溶液，析出晶体多的是甲，D错，不符合题意。
故选C
13-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、图表中，M和N的溶解度曲线有两个交点，故在30℃、60℃时，M和N的溶解度都相同，错误；
B、60℃到40℃，N的溶解度在增大，故不可能有晶体析出，错误；
C、20℃到40℃，N的溶解度随温度的升高而增大，40℃以后，N的溶解度随温度的升高而降低，错误；
D、在30℃和60℃时，M和N的溶解度相同，温度大于30℃小于60℃时，同温度下M的溶解度小于N的溶解度，所以结晶温度最好在30℃～60℃之间，正确；
故选D。
点睛:
通过溶解度曲线的以下知识解答问题：溶解度随温度的升高如何变化；两种溶解度曲线的交点表示的含义；溶解度受温度影响大的溶质，选择降温结晶法析出晶体，溶解度受温度影响小的，选择蒸发结晶的方法。
13-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性pH<7，随着加入氢氧化钠反应酸性减弱，恰好中和时中性pH=7，氢氧化钠过量时显碱性pH>7，如图所示错误；
B、向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸，横坐标是酸的质量，根据等质量的酸反应会生成等质量的氢气，则两条曲线会重合，根据镁和锌与酸反应生成氢气的质量关系：；，可以判断等质量的镁和锌与酸反应，镁生成的氢气多，故表示镁的曲线更高一下，最终金属完全反应曲线都会不再增加平行于横坐标，如图所示错误；
C、t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数为，选项错误；
D、向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故开始时未生成二氧化碳，曲线起点在横坐标上，最终碳酸钠完全反应二氧化碳不再增多，如图所示正确；
D。
14-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.用石灰浆粉刷墙壁，石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，凝固在墙壁上，符合题目要求；
B.用活性炭除去冰箱的异味是因为活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，而不是还原性，不符合题目要求；
C.水壶内壁的水垢成分中含有碳酸钙等，醋酸显酸性，能与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，符合题目要求；
D.实验后，清洗仪器，处理废液，废液要倒入指定容器中，如果废液随意排放会对环境造成污染，符合题目要求；
故选B。
14-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、用洗洁精清洗碗筷，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁部件潮湿易生锈，故要用布擦干淋湿的自行车，防止铁生锈，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋清除水壶内壁的水垢，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故可利用活性炭自制简易净水器，与活性炭具有还原性无关，符合题意。
故选D。
14-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、氮肥的作用是促进叶色浓绿，磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力，故A符合题意；
B、铁生锈的条件是与氧气、水共同作用，铁粉在月饼盒内作双吸剂，故B不符合题意；
C、明矾与水反应生成胶状物吸附悬浮杂质使其沉降，所以明矾可以净水，故C不符合题意；
D、干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，故D不符合题意。
故选A。
15-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、对比实验甲和乙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；
B、对比实验乙和丙可知，铁钉所处的条件一样，没有变量，因此对应关系错误；故不符合题意；
C、对比实验甲和丙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；
D、对比实验甲和丁可知甲和丁，变量是水，对应关系正确；故符合题意；
故选D
15-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，属于氧化反应，说法合理；
B、由题意可知：实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，所以使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀，说法合理；
C、此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，说法不合理；
D、铁锈蚀会消耗空气中的氧气，装置内气压减小，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积，所以此实验能测出空气中氧气含量，说法合理。
故选C。
15-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、反应物之间接触面积越大，反应速率越快，瓶内气体增多，压强变大。对比分析点a、b可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，所以曲线①表示粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状的碳酸钙与稀盐酸反应，故A选项错误；
B、b点之后，气压继续增大，b点表示碳酸钙与盐酸反应过程中，碳酸钙与稀盐酸反应没有停止，故B选项错误；
C、接触面积的大小影响反应速率的快慢，不影响生成物的多少，等质量不同形状的碳酸钙，与足量稀盐酸反应产生的CO2的质量相等，另外从图像也可以看出，最终两图像的高度相同，说明反应后产生的气体质量相同，故C选项错误；
D、对比分析点c、d可知，相同的气压时，c所需要的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，所以粉状碳酸钙与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故D选项正确；
故选D。
16-1【基础】 【正确答案】 元素 有机物 B
【试题解析】 详解:
(1)“钠”指的是钠元素；故填：元素
(2)蛋白质、脂肪都含有碳氢氧等元素，均属于有机物。故填：有机物
(3)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，因此人体每日必须摄入足量的钙来补充身体所需。故填：B
16-2【基础】 【正确答案】 1、有机物 9∶2
2、灼烧，闻气味 3、保持铁制品表面的洁净和干燥（涂油或刷漆等）
4、 AB或BA
【试题解析】 丙烷（C3H8）是含有碳元素的化合物，属于有机物；丙烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×3）∶（1×8）=9∶2。
纯羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，聚酯纤维属于合成纤维，合成纤维灼烧产生特殊气味，故区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是灼烧，闻气味。
铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果，因此防止铁生锈可以隔绝氧气或者水，具体的方法可以是保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油和刷漆等。
氢气燃烧生成水，反应的方程式为：
；太阳能和风能属于绿色能源，化石燃料不属于绿色能源，故选AB。
16-3【巩固】 【正确答案】 1、HgS 2、分子在不断地运动 3：2 3、合成 灼烧，闻气味
4、 不乱扔垃圾（合理即可）
【试题解析】 分析:
主要考查化学与生活、化学与材料等。
朱砂（即硫化汞）的化学式为HgS，故填写：HgS；
喝茶时未尝其味，先闻其香，从微观角度是由于分子在不断地运动，根据茶多酚化学式为C22H18O11，碳、氧元素的质量比为(22×12):(11×16)=3:2，故填写：分子在不断地运动、3:2；
PMMA本质是塑料，因此属于合成材料，丝绸和棉布都属于天然纤维，鉴别的方法是灼烧，闻气味，其中有烧焦羽毛气味的是丝绸，烧纸气味的是棉布，故填写：合成、灼烧，闻气味；
氢气燃烧的方程式为，为维持文明、清新的社会面貌，我们能做的文明行为是不乱扔垃圾等，故填写：、不乱扔垃圾（合理即可）。
点睛:
本题难度不大，突破口是掌握分子的性质，物质中各种元素的质量比的求法，辨识三大有机合成材料，知道合成纤维和天然纤维的鉴别方法。
16-4【巩固】 【正确答案】 高
置换反应 弱 3∶1
【试题解析】 详解:
（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属大。因此一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：，该反应的特征是：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故其反应类型是：置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为：（12×2）∶（1×8）=3∶1。
16-5【提升】 【正确答案】 金属 SiO2 +4 有机物 11：2 核能
【试题解析】 详解:
（1）合金属与金属材料，故填：金属。
（2）二氧化硅，化学式为SiO2，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，其中硅元素的化合价为+4，故填：SiO2；+4。
（3）正十一烷属于含碳元素的化合物，属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为=11：2，故填：有机物；11：2。
（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有核能，故填：核能。 。
16-6【提升】 【正确答案】 1、石油 BC 2、光合 CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 氢氧化钙微溶于水 3、12：3：8
【试题解析】 ①化石燃料包括煤、石油和天然气，故填石油。
②A 天然气的主要成分是甲烷，甲烷由碳元素与氢元素组成，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误；
B 氢气由氢元素一种元素组成，燃烧后只生成水一种物质，不生成二氧化碳，选项正确；
C N2H4中含氮、氢两种元素，燃烧后生成氮的氧化物和水，不生成二氧化碳，选项正确；
D 石蜡中含碳、氢元素，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误，故填BC。
①绿色植物通过光合作用吸收CO2，将二氧化碳与水合成有机物，并释放氧气，故填光合。
②CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，故该反应的化学方程式写为：CaCO3 +CO2+H2O= Ca(HCO3)2。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是氢氧化钙微溶于水，使用量较多，操作不方便，故填氢氧化钙微溶于水。
C2H6O中，C、H、O的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故填12：3：8。
17-1【基础】 【正确答案】 1、不可再生 化学 热
2、木材燃烧放出热量，升高温度达到煤的着火点
3、 4、ac
【试题解析】 煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故该反应是将化学能转化为热能；
木材的着火点比煤的着火点低，木材燃烧放热，可升高温度，达到煤的着火点，使煤燃烧；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
a、“风”指的是空气，说法正确，符合题意；
b、“吹化”过程为氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
c、“粉”为氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，即熟石灰，符合题意。
故选ac。
17-2【基础】 【正确答案】
混合物 氮分子和水分子 H2O
【试题解析】 详解:
（1）由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为；
（2）第二个方框中的物质有氨气和氧气两种物质，属于混合物，故填：混合物；
（3）反应的微观示意图可知，图中参加反应的粒子是氮分子和水分子，故填：氮分子和水分子；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、C、H、O的原子个数分别为6、5、38、29，反应后N、C、H、O的原子个数分别为6、5、0、10，所以19个X分子中含有38个氢原子和19个氧原子，则X的化学式为H2O；
在400℃和催化剂存在的条件下，氨气与NO反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为。
17-3【巩固】 【正确答案】 1、甲、丁 SiCl4+2H2 Si+4HCl 2、6：1：8 1或一 24
【试题解析】 通过分析微观图示可知，图中属于化合物的是甲、丁，该反应是氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiCl4+2H2 Si+4HCl；
根据乙酸的分子结构模型可知，乙酸的化学式为：C2H4O2；
①乙酸中碳、氢、氧元素的最简质量比=（12×2）：（4×1）：（16×2）=6：1：8；其中氧元素在地壳中含量排第一位；
②60g乙酸中碳元素的质量为。
17-4【巩固】 【正确答案】 1、分子 2、 CO2＋3H2CH3OH＋H2O 3、3 AC Na2O
【试题解析】 分析:
由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的粒子是分子，故填：分子；
由质量守恒定律和物质丁的性质和用途可知，丁物质是水，微观分子图为，由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是
CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：；CO2+3H2CH3OH+H2O；
①质子数决定元素种类，由粒子的原子结构示意图可知，图中共有三种质子数，共有3种元素；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A～D四种粒子中，AC的最外层电子数相同，化学性质相似，故填：3；AC；
②A的质子数是8，是氧元素，元素的化合价是-2价，D的质子数是11，属于钠元素，元素的化合价是+1价，两种元素形成的化合物的化学式为Na2O，故填：Na2O。
17-5【提升】 【正确答案】 氯化钠 B AB 5 1:3 ad
【试题解析】 详解:
(1)构成物质的微粒有分子、原子和离子，氯化钠、铁、水三种物质中，铁由原子构成，水由分子构成，而氯化钠则由离子构成；
(2)由于化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成，所以其分子的构成中一定至少含有两种原子，且该物质中只含有一种分子，观察图示B符合以上特点；分子是由原子构成的，能表示3个分子，观察图示AB符合以上特点；
(3)①据图可知每个A分子是由1个碳原子和4个氢原子共5个原子构成的；
②根据图示的分子结构可知该反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2；故反应后，生成一氧化碳C和氢气D两种粒子的个数比为1:3；
③a、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；由图可以看出B和C分别是H2O和CO，都是氧化物，a正确；
b、根据方程式可知，反应前后的物质情况可知碳和氢的化合价均发生了改变，氧元素的化合价没有变化，b错误；
c、根据方程式可知，化学反应前后分子数目发生了改变，c错误；d、A是CH4，其中氢元素的质量分数为×100%=25%，d正确；
故选ad。
17-6【提升】 【正确答案】 氢气燃烧生成水，无污染 a 1 1 HD D
【试题解析】详解:
（1）氢气燃烧生成水，无污染，所以是未来最理想的清洁能源．
（2）从图中可以看出，气体a与气体b的体积的比例始终都大约是2：1，电解水生成的氢气和氧气的气体体积比大约是2：1，所以a是氢气；
（3）从图中知道：D原子核内有1个质子和1个中子，H原子核内有1个质子，元素是具有相同的质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，所以此反应中涉及的元素种类有1种；化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合；该反应可表示为H+ HD→H2+ D。
18-1【基础】 【正确答案】 1、
溶液由红色变为无色 2、NaCl、CaCl2
3、10 碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性
4、熟石灰或消石灰
【试题解析】 甲中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：
；
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，不能使无色酚酞试液变色，故若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是：溶液由红色变为无色；
由图可知，一开始pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钙和氯化氢，ab段pH逐渐增大，发生的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b点时，稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为：NaCl、CaCl2；
解：设丙实验结束后，产生沉淀的质量为x
x=10g
c点后pH逐渐增大，是因为碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性；
①氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；
②反应前后，试管中为氢氧化钙溶液，溶液中含钙离子和氢氧根离子，导管内为二氧化碳，含二氧化碳分子，即 。
18-2【基础】 【正确答案】 锥形瓶 稀盐酸 b 将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 生石灰和水反应生成氢氧化钙放热 不能
【试题解析】 详解:
（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入，故填：稀盐酸；b。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，故试管中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。
18-3【巩固】 【正确答案】 1、长颈漏斗 ABD
2、盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14
3、合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
【试题解析】 ①仪器A的名称是长颈漏斗；
②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；
①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；
②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度不同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度不同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；
③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成第一瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11
18-4【巩固】 【正确答案】 1、长颈漏斗 试管
2、 F
3、② 4、 B
5、②
【试题解析】 中有标号仪器的名称：①长颈漏斗，②试管，故填：长颈漏斗；试管；
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
，故填：
；由于氧气密度比空气密度略大和不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集氧气，向上排空气法收集气体干燥但不纯净，排水法收集气体比较纯净但不干燥，则要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是F，故填：F；
①用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置为固液不加热型，用氯酸钾固体制取氧气的发生装置为固固加热型，由此，发生装置不相同，故①错误；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，需要二氧化锰作催化剂，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，需要二氧化锰作催化剂，则都可用二氧化锰做催化剂故②正确；
③过氧化氢反应后剩余的固体为催化剂二氧化锰，氯酸钾完全反应后剩余的固体为催化剂二氧化锰和生成物氯化钾，则完全反应后剩余的固体成分不相同，故③错误；
故选②；
实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；
实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，反应条件为常温，发生装置为固液不加热型，又因为需要控制体滴加速率，应选择的发生装置是B，故填：B；
①利用G装置万能瓶，若进行用排空气法收集氢气，由于氢气的密度比空气小，应该短管进，长管出，不能从m管通入，故错误；
②利用G装置万能瓶，若进行气体干燥或者除杂，是从万能瓶的长管进、短管出，干燥效果最好或者除杂效果最好，则G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气，应从从m管通入，故正确；
故选②。
18-5【提升】 【正确答案】 1、
将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满 A 密度比空气大，不能与空气中的物质反应 a H
2、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，试管壁也会发烫 变小 Na+、H+
【试题解析】 ①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，即为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应化学方程式为：
，由于二氧化碳密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳，气体应该是长进短出，故检验CO2收集满的方法是：将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满；
②加热高锰酸钾固体可以制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置应选A，可用E装置向上排空气法收集O2，说明O2具有的性质是氧气密度比空气大，不能与空气中的物质反应；
③二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时；由于二氧化氮密度比空气大，若用D装置收集NO2，气体应从a端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是H，用漏斗可以防止碱液倒吸，吸收效果最好；
①甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水会放出热量，试管壁也会发烫；
②将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，开始溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH值最大，随着稀硫酸的加入，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的pH逐渐减小，故从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小；B点对应的温度最高，说明此时硫酸与氢氧化钠恰好反应完全，B到C的过程中，随着硫酸的加入，硫酸过量，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+；
③丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质，产生气泡的原因稀硫酸与氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：。
18-6【提升】 【正确答案】 1、HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、HCl 3、12
4、大量气泡 无明显现象
5、氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量加入镁条均无明显现象
6、OH-、H+ 、Na+ 7、AC
【试题解析】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
根据图二中pH变化，反应之前pH>7，随着仪器A中溶液的不断滴入，pH逐渐降低，可知烧杯中溶液溶质是氢氧化钠，仪器A中溶液的溶质是HCl。
中和反应放热，二者恰好完全反应时pH=7，放出的热量最多，结合图二和图三可知，图三中V的数值最接近12。
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，由于镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，即有气泡产生，因此若出现大量气泡，则稀盐酸过量，若无明显现象，则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量。
由小问4的详解可知，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量加入镁条均无明显现象。
从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是氢氧根离子（OH-）与氢离子（H+）结合生成水的过程，而钠离子（Na+）和硫酸根离子（）没有参加反应。
Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，出现大量气泡，稀盐酸与氯化钠不反应，稀盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，无明显想象。
故选AC。
19-1【基础】 【正确答案】 ② ⑧ 1 探究肥皂水多少与产生泡沫的关系 硬水中加肥皂水时，产生的泡沫就多。软水中加肥皂水时，产生的泡沫较少 K2CO3 +BaC12 =BaCO3↓ +2KC1 一定有BaC12、K2CO3、一定没有K2SO4、CuSO4、可能有KCl
【试题解析】 分析:
本题涉及控制变量对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系及物质成分的探究。
详解:
Ⅰ、
[解释与结论]
⑴对比②和⑧，混合溶液用量不同，说明②和⑧的水硬度不同，②为软水产生泡沫多，⑧为硬水产生泡沫少，可知肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫的多；
⑵设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，滴加混合溶液的量需相同，④、⑥混合溶液用量均为1，所以⑤第2组实验中x也应为1；
⑶第二组实验：滴加混合物溶液的用量相同，滴加肥皂水用量不同，产生泡沫的多少不同，所以第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系；
⑷从3组实验可以看出：当在相同体积的蒸馏水中加入不同量的氯化钙和氯化镁溶液，同时加入相同体积的肥皂水，可以看到蒸馏水产生泡沫多，而加入氯化钙和氯化镁的体积越多，水的硬度越大，产生泡沫越少，可以得出其他条件相同时，硬水中加入肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多；
Ⅱ、
⑸由操作a得到无色溶液可知，溶液中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色；由操作a得到白色沉淀，可知白色沉淀可能是BaC12与K2CO3反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是BaC12与K2SO4反应生成的硫酸钡沉淀，结合操作b，白色沉淀加稀盐酸不溶解，可知白色沉淀只有硫酸钡、没有碳酸钡，发生的反应为BaC12与K2SO4反应生成硫酸钡和氯化钾，故填：；
⑹由上面分析可知：BaC12与K2SO4一定存在，没有碳酸钡沉淀，所以K2CO3一定不存在，溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色一定不存在，KCl可能存在，白色粉末中一定不含有的成分是K2CO3、CuSO4。
点睛:
钡离子的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，若加酸沉淀全部溶液，沉淀为碳酸钡；若加酸沉淀不溶液，沉淀为硫酸钡；若加酸沉淀部分溶液，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物。
19-2【基础】 【正确答案】 1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生 硝酸银
过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸 沉淀不溶解 沉淀溶解并有气泡产生
氯化铵或NH4Cl C
【试题解析】 详解:
实验探究：
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨，氯化铵和碳酸铵都能和熟石灰反应产生氨气，有氨味，而尿素不能和熟石灰反应，根据实验结论2号氮肥是尿素，可以推断该反应的现象是：1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生，故填：1号、3号样品中有刺激性气味气体产生，2号样品中无刺激性气味气体产生。
（2）根据氯化铵、碳酸铵都与硝酸银反应生成白色沉淀，而且氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀溶于稀硝酸，因此选择加入试剂硝酸银；氯化铵与硝酸银反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，化学方程式为： ，碳酸铵与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸铵，化学方程式为：，故填：。
（3）由查阅资料知，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，根据实验结论，该步操作应该是对上步操作中生成的沉淀进行验证，由查阅资料知，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，所以该步操作应为：过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸，故填：过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量的稀硝酸。
由查阅资料和实验结论知，1号的实验现象是：沉淀不溶解，3号的实验现象是：沉淀溶解并有气泡产生，故填：沉淀不溶解;沉淀溶解并有气泡产生。
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，由现象知，尿素溶液显中性，碳酸铵溶液显碱性，氯化铵溶液显酸性，因此长期施用氯化铵氮肥土壤容易酸化。
A、K2SO4溶液呈中性且不与碳酸铵反应，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加K2SO4溶液，溶液仍呈蓝色，故A不符合题意；
B、NaCl溶液呈中性且不与碳酸铵反应，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加NaCl溶液，溶液仍呈蓝色，故B不符合题意；
C、氯化钙与碳酸铵反应生成碳酸钙和氯化铵，碳酸钙难溶于水，而氯化铵溶液能使石蕊变红，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加氯化钙溶液，溶液会逐渐变红， 故C符合题意；
D、Na2CO3溶液呈碱性，往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加Na2CO3溶液只能使碳酸铵放出氨气，不能使其溶液变为酸性，故D不符合题意。
故填：C。
19-3【巩固】 【正确答案】 CO2+C2CO B 前一个澄清石灰水不变浑浊，后一个澄清石灰水变浑浊； CO+CuOCu+CO2 点燃（或收集） 保持通风
【试题解析】 详解:
[猜想与假设]
CO2与C在高温条件下反应生成CO，化学方程式是CO2+C 2CO；
[实验过程]
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为④→①→②→③→① →尾气处理：先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后用澄清石灰水不变浑浊验证二氧化碳被除尽，然后用浓硫酸干燥气体，再通过③中将CO转化成二氧化碳，然后通过澄清石灰水变浑浊验证有二氧化碳生成；
（2）上述进一步确定CO存在的现象是前一个澄清石灰水不变浑浊，最后一个盛有澄清石灰水的试管内，液体变浑浊；
（3）装置③中发生反应是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成二氧化碳和铜，化学方程式是CO+CuOCu+CO2；
（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，CO尾气处理的方法：点燃（或收集）；
[延伸应用]
冬天，室内用炭火取暖时，应注意保持通风，防止碳发生不完全燃烧产生一氧化碳，使人中毒。
19-4【巩固】 【正确答案】 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑
【试题解析】 分析:
详解:
（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。
[提出假设]
氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。
[实验探究]
实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；
实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。
[讨论与分析]
实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HCl气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
19-5【提升】 【正确答案】 H+ 丙 钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存 碳酸根离子或 产生沉淀 甲 OH﹣ NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
【试题解析】 分析:
显碱性溶液中不含有氢离子，是因为氢氧根离子能和氢离子结合生成水分子；
硝酸根离子、钠离子、钾离子不能和其它物质结合生成新物质；
钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
如果溶液中含有氢氧根离子和碳酸根离子，加入稀硝酸时，稀硝酸先和氢氧根离子反应，后和碳酸根离子反应。
详解:
测得其pH为12，说明溶液显碱性，显碱性溶液中一定不存在的离子是氢离子。
（1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中，丙同学的假设一定不成立，丙同学猜想不正确的原因是钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；
（2）先向其中滴加过量的稀硝酸，看到溶液中有气泡产生，是因为碳酸根离子和硝酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，然后再向试管中加入硝酸钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此溶液中还含有碳酸根离子、硫酸根离子，则猜想甲成立；
故填：碳酸根离子、硫酸根离子。
（5）①滴加稀硝酸时，氢离子先和氢氧根离子结合生成水分子，随着反应进行，氢氧根离子不断减少。
②氢氧根离子完全反应后，氢离子再和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，随着反应进行，碳酸根离子不断减少。
发生的中和反应是稀硝酸和氢氧化钠，反应生成硝酸钠和水，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
故① H+；②丙；③钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；④碳酸根离子；⑤产生沉淀；⑥甲；⑦OH-；⑧CO32-；⑨NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。
19-6【提升】 【正确答案】
干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气） 使生成的二氧化碳被C完全吸收 防止空气中水和二氧化碳进入C B
【试题解析】 详解:
【分析与讨论】
①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：；
②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；
③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；
④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；
流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：；
【得出结论】
方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：
设碳酸钠的质量为x
故填：；
【反思与交流】
A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，不符合题意；
B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，符合题意；
C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，不符合题意；
故选：B。
20-1【基础】 【正确答案】 1、Ga2O3 2、A HCl H2SO4 3、、
【试题解析】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；
①A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；
B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，不符合题意；
C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，不符合题意。
故选A；
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；
金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
20-2【基础】 【正确答案】 1、蛋白质 贫血 光合
2、氮
【试题解析】 鱼肉富含蛋白质，则镜泊湖红尾鱼味道鲜美，富含的营养素是蛋白质；
缺铁易患缺铁性贫血，则微量元素铁的摄入有利于预防贫血；
绿色植物光合作用利用二氧化碳和水生成有机物和氧气，则绿色植物通过光合作用释放氧气，形成“天然氧吧”，是国内著名的避暑胜地。
硝酸铵只含有氮元素，属于氮肥，则无土栽培营养液中的硝酸铵属于氮肥；
甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，则沼气（主要成分甲烷）燃烧的化学方程式是。
20-3【巩固】 【正确答案】 1、化学 电能 2、银白色光泽，具有导电性和延展性 可燃 使温度达到“锡纸”的着火点 4Al+3O22Al2O3 3、C
【试题解析】 从本质上来说，电池是发生化学反应，是将化学能转化为电能的装置；
用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极，随即“锡纸”燃烧起来，说明能导电；从金属共性角度判断是某种金属箔，判断依据是具有银白色光泽，具有导电性和延展性；
实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有可燃性；
从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是使温度达到“锡纸”的着火点；
该“锡纸”为铝箔，“锡纸”燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：；
A、金属都具有良好的延展性，属于金属共性；
B、金属都具有良好的导电性，属于金属共性；
C、金属不一定都具有可燃性，不是金属的共性；
故填C。
20-4【巩固】 【正确答案】 1、MnO2 Mn(OH)2 K2MnO4（合理即可） 2、ABD
3、（合理即可）
金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水
盐和酸生成新盐和新酸
【试题解析】 由图可知，氧化物中锰元素的化合价为+4，故其化学式为：MnO2；碱中锰元素的的化合价为+2，故其化学式为：Mn(OH)2；盐中锰元素的化合价为+6，故其化学式可为K2MnO4。
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰和铁的化学性质相似，锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此锰不可以和硫酸镁反应，故选项不正确；
D、H2或CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将其还原成金属单质，所以H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰，故故选项正确。
故选：ABD。
①由金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，可用金属锰与可溶性溶液反应，如：Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu；
②金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，可用MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：MnO + H2SO4= MnSO4+ H2O；
③由盐和酸生成新盐和新酸，可用MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+ H2SO4= MnSO4+ H2O + CO2↑。
20-5【提升】 【正确答案】 1、D 2、吸附水中异色异味物质 Ag+ 肥皂水 煮沸
3、
【试题解析】 蒸馏过程中，水从液态变为气态，是因为分子之间的间隙变大，分子本身大小、分子种类、分子的质量不变，故选D；
①净水过程中，活性炭的主要作用是吸附异色异味物质，银离子的符号是Ag+，故填：吸附异色异味物质；Ag+；
②检验软水和硬水可用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多是硬水，生活中降低水的硬度的方法是煮沸，故填：肥皂水；煮沸；
由图可知，萨巴蒂尔反应器中反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲烷和水，故填：。
20-6【提升】 【正确答案】 1、金属 2、CO
3、Cu2O 4、1、2、1、1、2
【试题解析】 钼是金字旁，则钼元素为金属元素。
由图可知，一氧化碳吸附在金原子表面，故该反应过程中：①金原子对CO起吸附催化作用。
②一氧化碳和水在催化剂催化作用下，120℃下生成二氧化碳和氢气，故反应的化学方程式为。
X为氧化物，对应的铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则物质X的化学式为Cu2O。
由化学方程式可知，反应后硫原子有2个，则浓硫酸前面的化学计量数为2，铜前面的化学计量数为1，硫酸铜前面的化学计量数为1，二氧化硫前面的化学计量数为1，水前面的化学计量数为2，故配平的化学方程式为。
21-1【基础】 【正确答案】 1、导电 2、氮
3、使铜全部转化为硫酸铜 硫酸铜或 硫酸锌或
4、
（两个空可以互换位置）
5、降温结晶
【试题解析】 金属能导电，电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其导电性，故填：导电；
氯化铵含氮、磷、钾元素中氮元素，故可做氮肥，故填：氮；
由题可知氧气、铜和硫酸反应可生成硫酸铜，故加入过量氧气为了使铜全部转化为硫酸铜；
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，故除硫酸外还含有硫酸铜和硫酸锌；
硫酸铜、硫酸锌和硫酸加入锌后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故化学方程式分别为，；
硫酸锌溶液浓度较低时，在常温下不会出现结晶，要从低浓度的硫酸锌溶液中获得含水硫酸锌晶体或无水硫酸锌必通常采用蒸发的方式除掉硫酸锌溶液中的水分，使硫酸锌从不饱和变成饱和，再降温结晶，故填：降温结晶。
21-2【基础】 【正确答案】 1、
2、 镁和铜
3、蒸发
盐酸具有挥发性，蒸发过程中，过量盐酸快速挥发。
4、2.56
【试题解析】 Cu2O是红色固体，它与稀盐酸反应产生红色固体单质和蓝色溶液，即氧化亚铜与稀盐酸反应生成铜、氯化铜和水。化学方程式
加入过量的金属Y时，反应得到固体，所以Y是镁，镁与氯化铜反应生成铜和氯化镁。化学方程式
固体M含有剩余的镁和生成的铜。
MgCl2的溶解度受温度的影响较小，所以操作Ⅰ为蒸发，实际操作时会向固体M中加入过量的稀盐酸，这一操作并不会让最终产品MgCl2里出现新杂质，这是因为盐酸具有挥发性，蒸发过程中，过量盐酸快速挥发。
混合物中Cu2O的质量为2.88g，则理论上得到Cu的质量=
21-3【巩固】 【正确答案】 1、过滤 引流 2、Cu、Fe或Fe、Cu
3、Fe+CuSO4=CuSO4+Fe 置换反应 +6
4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【试题解析】 分析:
一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质。根据题目给出的流程图和信息：固体与液体分开的方法叫过滤；硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后固体A是铜和铁的混合物，滤液是硫酸亚铁溶液；铜和铁的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸亚铁溶液；然后把硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。
步骤①将固体和液体分离的操作名称为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。
硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后固体A是铜和铁的混合物，故固体 A 的成分是Cu和Fe。
步骤①中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=CuSO4+Fe；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故是置换反应；根据化合物中化合价的代数和零的原则， FeSO4中 Fe元素显+2价，氧元素显-2价，设S元素的化合价为x，则(+2)+x+(-2)×4=0，故x=+6。
步骤②中加入稀硫酸，固体 A 中的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
点睛:
本考点属于物质的除杂或净化的探究，还考查了化学方程式的书写，是中考的一个难点，也是经常出错的题型。根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握。
21-4【巩固】 【正确答案】 1、B 2、> 增大反应物的接触面积，提高反应速率
3、
4、氧化作用，将铜氧化成二价铜，然后再与硫酸发生复分解反应
【试题解析】 金属材料属于可回收垃圾。
由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金属活动性：Zn>Cu；加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。
反应池中Zn粉与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应方程式为。
“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，两者都是氧化剂，具有氧化作用，将铜氧化成二价铜，然后再与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜。
21-5【提升】 【正确答案】 1、乳化 2、S+O2SO2或2Cu + O2 2CuO 或2Zn+ O22ZnO CuSO4、ZnSO4、H2SO4
3、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换
4、玻璃棒、漏斗、烧杯
5、高
【试题解析】 洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象，故填：乳化；
烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，在足量的空气中加热都会发生反应，步骤①中发生的反应有、 、
，经过步骤③加过量酸后，固体A中的CuO、ZnO都会发生反应，溶液C中的溶质有CuSO4、ZnSO4以及过量的H2SO4，故填：或或；CuSO4、ZnSO4、H2SO4；
步骤④中得到铜，可知加入的是锌把铜置换出来，发生的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，符合“单换单”的特征，属于置换反应，故填：
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置换；
步骤③和④即过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故填：玻璃棒、漏斗、烧杯；
黄铜属于合金，合金的硬度比纯金属高，故填：高。
21-6【提升】 【正确答案】 增大硝酸钾溶解能力，减少硝酸钾的损失 降温结晶 氯化钠、硝酸钾 A比D的活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液 Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可） 置换反应 不能，因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件（合理即可） 复合
【试题解析】 详解:
（1）①硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是使硝酸钾尽量完全溶解在溶液中，减少硝酸钾的损失；
②操作a是从溶液中获取硝酸钾晶体，名称是降温结晶；
③降温结晶时仍有少量硝酸钾溶溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾；
（2）①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A～D是初中化学常见物质，A、D为金属，可知反应i为金属和盐的反应，能发生的原因是A比D的活动性强，且B是D的可溶性盐的溶液；
②若D为银白色贵重金属，则D是银，A是比银活泼的金属，则反应i的化学方程式是 Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2（合理即可） ，基本反应类型是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
③一步实现反应ii，不能加入氯化钾，理由因硝酸铜和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件；
④只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于复合肥料。
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