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2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项突破模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项突破模拟题（AB卷）含解析，共30页。试卷主要包含了下列化学用语表示错误的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项突破模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分没有是硅酸盐的文物是
简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．下列变化过程中没有涉及氧化还原反应的是
A．食物的 B．醋酸除水垢
C．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂 D．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂
3．下列化学用语表示错误的是
A．的结构式：O=C=O B．羟基的电子式：
C．的结构示意图： D．乙烷的球棍模型：
4．资源、能源、材料、环保、健康、等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关。下列说法错误的是
A．工业上镁、铝、钠常用电解法进行冶炼
B．维生素C具有还原性，是水果罐头中常见的抗氧化剂
C．大量使用性筷子、纸杯和塑料袋符合环保理念
D．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化
5．“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
6．下列说法中正确的是。
A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计
B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的没有同
C．已知反应 、 ，则
D．C(石墨，s)= C(金刚石，s)，说明金刚石比石墨稳定
7．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（没有考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
8．利用图中有关实验装置进行相关实验，没有能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．用图丙所示装置制取漂白粉
D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．0.1 mol C2H4中所含的电子总数为1.6NA
B．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体中所含原子总数为3NA
C．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴、阳离子的总数为3NA
D．5.6g铁粉与足量硫单质完全反应，转移的电子总数为0.3NA
10．已知甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅丙和甲同主族，丁的原子序数是甲的原子序数的4倍，甲、乙、丙、丁的最外层电子数之和为9。下列叙述错误的是
A．乙的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．简单离子半径：乙>丙>丁
C．丙和丁的价氧化物对应的水化物均为强碱
D．金属性：丙>甲
11．下列关于有机物的说确的是
A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解
B．葡萄糖能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀
C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成脂肪酸和脂肪醇
12．某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是
实验编号
①
②
③
④
电极材料
铝、铜
铝、石墨
镁、铝
铝、铜
电解质溶液
稀硫酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
浓硝酸
电流表指针偏转方向
偏向铜
偏向镁
A．①和④中外电路中通过的电子数相等时，铝片质量变化之比为1：1
B．②和③中，当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等
C．③中镁电极上的电极反应式为
D．由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质没有一定作负极
13．硫元素的价态类别图如图所示，其中g为含钾离子的正盐。下列描述中错误的是
A．e在空气中放置一段时间，酸性会增强
B．f的浓溶液可以在白纸上写出黑色字迹
C．将a通入c的水溶液中，会有b生成
D．b在过量氧气中燃烧的产物为d
14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
15．T℃，在由C2H4O、C2H4、C3H6组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则该混合物中碳元素的质量分数约为
A．92% B．87% C．79% D．72%
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、工业流程题
16．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为_______。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填标号)。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。
(3)磁性氧化铁的化学式为_______。
(4)写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：_______。
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，没有考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：
(5)“试剂X”化学式为_______。
(6)“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂的物质的量之比为_______。
(7)“还原”后，经“一系列操作I”可得绿矾，则“一系列操作I”为_______、过滤、洗涤、干燥。
评卷人
得分
三、实验题
17．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。
(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。
①实验装置：仪器A名称为_______。
②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。
③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。
④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。
评卷人
得分
四、有机推断题
18．丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)反应①②③④中，属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)有机物B、D中含有的官能团的名称分别为_______、_______。
(4)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______。
(5)写出下列反应的化学方程式：
①C→D：_______。
②B+E→F：_______。
(6)由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是_______。
评卷人
得分
五、原理综合题
19．化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。
(1)已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
起始物质的量浓度/mol·L-1
1.5
1.0
0
2s末物质的量浓度/mol·L-1
0.9
0.8
0.4
请回答下列问题：
①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。
②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。
③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“没有变”或“减小”，下同)，保持容积没有变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。
(3)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。
②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。
答案：
1．A
【详解】
A．简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；
B．陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B没有符合题意；
C．瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C没有符合题意；
D．梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D没有符合题意；
故选A。
2．B
【详解】
A．食物的是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A没有符合题意；
B．食水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，食醋除水垢属于复分解反应，过程中发生的反应没有元素化合价变化，没有涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．漂白粉能产生次氯酸，具有强氧化性，能菌，涉及了氧化还原反应，C没有符合题意；
D．过氧化钠和呼吸出来的水或二氧化碳反应生成氧气，涉及氧化还原反应，D没有符合题意；
答案选B。
3．B
【详解】
A．分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，A正确；
B． 羟基的电子式：，B没有正确；
C． 质子数为16、核外有18个电子、结构示意图：，C正确；
D．球棍模型中，用大小没有同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，则乙烷的球棍模型：，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】
A．工业上镁、铝、钠常用电解法进行冶炼，分别电解熔融的氯化镁、氧化铝、氯化钠，故A正确；
B．维生素C具有还原性，常作食品抗氧剂，是水果罐头中常见的抗氧化剂，故B正确；
C．大量使用性筷子、纸杯和塑料袋，浪费了资源，没有利于环境保护，没有符合环保理念，故C错误；
D．煤的干馏、气化和液化都有新物质生成，都属于化学变化，故D正确；
综上所述，答案为C。
5．D
【分析】
燃烧热的定义是在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，据此可分析解答。
【详解】
A． C(s)完全燃烧生成产物是CO2(g)而没有是CO(g)，反应热数值相应改变，A选项错误；
B．CH4(g)完全燃烧生成稳定的产物是H2O(l)而没有是H2O(g)，反应热数值相应改变，B选项错误；
C．燃烧热研究对象为1mol燃料，正确表示燃烧热的反应方程式为，C选项错误；
D．该热化学反应方程式书写符合燃烧热定义，D选项正确；
答案选D。
6．C
【详解】
A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应倒入量热计，并搅拌使反应进行，A错误；
B．与反应物和生成物的能量状态有关，与反应过程无关，B错误；
C．SO3(g)生成SO3(s)放出热量，故第二个反应放出热量更多，和均是负值，则，C正确；
D．C(石墨，s)= C(金刚石，s)，说明金刚石能量更高，体系能量较低比较稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；
故选C。
7．D
【详解】
该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚没有能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的没有同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。
8．B
【详解】
A．钠与水反应产生热量导致大试管中温度升高压强增大使U型管中液柱左端下降，A项正确；
B．NH3为碱性气体可以选择碱石灰干燥，但氨气密度比空气小应该采用向下排空，B项错误；
C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，选用浓度大的石灰制备，C项正确；
D．氨气溶于水后圆底烧瓶中气压降低气球膨胀，D项正确；
故选B。
9．A
【详解】
A．1分子乙烯含有16个电子，0.1 mol C2H4中所含的电子总数为1.6NA，A正确；
B．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体的物质的量没有一定是1mol，其中所含原子总数没有一定为3NA，B错误；
C．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液的体积未知，其中所含阴、阳离子的总数没有一定为3NA，且碳酸根离子水解，C错误；
D．5.6g铁粉为0.1mol，与足量硫单质完全反应生成FeS，转移的电子总数为0.2NA，D错误；
答案选A。
10．C
【分析】
由于丁的原子序数为甲的4倍，即丁可能为4号Be、8号O、12号Mg、16号S元素之一。若为Be，则甲为1号H，丙为Li，由四者最外层电子数之和为9，则乙外层电子数未5，乙原子序数小于Li，该假设没有成立。若丁为O，则甲为He非主族元素，假设没有成立。若为Mg，则甲为Li，丙为Na，由四者最外层电子数之和为9，则乙最外层电子数为5，乙为N元素。若为S，四者最外层电子书之和为9，则甲、乙、丙最外层均为1个电子与题目相悖，假设没有成立。
【详解】
A．乙的最简单氢化物为NH3碱性气体可以使湿润的红色石蕊变蓝，A项正确；
B．乙、丙、丁简单离子为N3-、Na+、Mg2+三者为同电子层结构核电荷数大半径小，即N3->Na+>Mg2+，B项正确；
C．丙和丁的价氧化物的水化物分别为NaOH和Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，C项错误；
D．甲和丙同主族，至上而下金属性增强，D项正确；
故选C。
11．B
【详解】
A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，蛋白质变性了，再加水沉淀没有会溶解，故A错误；
B．葡萄糖在碱性加热条件下能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀，故B正确；
C．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，油脂没有是高分子化合物，故C错误；
D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成脂肪酸(或脂肪酸盐)和甘油(即丙三醇，低级醇)，故D错误；
综上所述，答案为B。
12．A
【详解】
A．①中铝作负极，铜作正极，④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，铝的质量没有变，A错误；
B．②和③中铝均作负极，失去电子被氧化，正极上均是产生氢气，所以当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等，B正确；
C．③中镁和氢氧化钠溶液没有反应，镁作正极，镁电极上的电极反应式为，C正确；
D．根据以上分析可知，在原电池中活泼性强的金属单质没有一定作负极，D正确；
答案选A。
13．D
【分析】
硫元素的价态类别图如图所示，则a为硫化氢，b为硫单质，c为二氧化硫，d为三氧化硫，e为亚硫酸，f为硫酸，g为含钾离子的正盐，则g为亚硫酸钾。
【详解】
A．e在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此酸性会增强，故A正确；
B．f的浓溶液具有脱水性，在白纸上能写出黑色字迹，主要是将白纸(纤维素)脱水变为碳黑，故B正确；
C．将a通入c的水溶液中，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，故C正确；
D．b在过量氧气中燃烧的产物为二氧化硫，没有能生成三氧化硫，故D错误；
综上所述，答案为D。
14．A
【分析】
【详解】
已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
根据盖斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68 kJ/mol;
选A。
15．C
【详解】
在由C2H4O、C2H4、C3H6组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则碳氢质量分数共为92%，由于碳氢原子个数比1:2，则该混合物中碳元素的质量分数，故C符合题意；
综上所述，答案为C。
16．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)BC
(3)Fe3O4
(4)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
(5)NaOH或KOH
(6)1：1
(7)过滤、蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】
烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，没有考虑其他杂质)加入稀硫酸中生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅没有溶，过滤得到滤渣Ⅰ，滤液Ⅰ中加入过量强碱使铝离子转化为偏铝酸盐，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化物，过滤，滤液Ⅱ中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，最终在转化为氧化铝；滤渣Ⅱ用稀硫酸酸溶，得到硫酸铁、硫酸亚铁，加入过量的铁把硫酸铁转化为硫酸亚铁，然后过滤出铁，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此解答。
（1）FeCl3溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，镁离子生成氢氧化镁，亚铁离子被氧化为氢氧化铁，铝离子转化为偏铝酸钠，铜离子转化为氢氧化铜，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化铁转化为氯化铁，氢氧化铜转化为氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、A13+，答案选BC。
（3）磁性氧化铁的化学式为Fe3O4。
（4）磁性氧化铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
（5）“试剂X”用来沉淀铝离子、铁离子和亚铁离子，化学式为NaOH或KOH。
（6）“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应的方程式为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+2H2SO4，其中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂SO2的物质的量之比为1：1。
（7）根据以上分析可知“一系列操作I”为过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17．(1) 有白色沉淀生成
(2) 分液漏斗 检查装置的气密性 溶液 稀硫酸 试管C中出现白色沉淀
【分析】
（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱；
（1）将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故；
（2）①仪器A名称为分液漏斗；②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性；③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用溶液；发生反应的离子方程式为：；④根据非金属强弱的比较方法：利用价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发生反应的离子方程式为：；故稀硫酸，试管C中出现白色沉淀，。
此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的没有同设计实验，根据现象判断反应原理，根据价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。
18．(1)
(2)①②
(3) 羟基 醛基
(4)
(5)
(6)吸收醇和酸，降低酯的溶解度
【分析】
G与溴单质发生加成反应得A：；A水解得到B；G与水加成反应得到C，C催化氧化得D，D催化氧化得到E，B与E发生酯化反应得到F：。
（1）A的结构简式为：；
（2）根据分析，属于加成反应的是：①②；
（3）B的官能团为羟基，D中的官能团为醛基；
（4）聚丙烯的结构简式：；
（5）C为，D为，C到D的化学方程式为：；B与E发生酯化反应得到F：，化学方程式为：；
（6）酯化反应制备的酯中有杂质醇和酸，加入碳酸钠的作用是：吸收醇和酸，降低酯的溶解度。
19．(1) 40％
(2) 没有变 没有变
(3) 空气 a 80
（1）①从表格可知，2s内1.2molA与0.4molB反应生成了0.8molC，则A、B、C的系数比为3：1：2，故化学方程式可表示为3A(g)+B(g)⇌2C(g)。②物质B在0-2s内消耗了0.4mol，则平均反应速率为0.2mol/L÷2L=0.1mol⋅L−1⋅s−1。③到2s末，A反应了1.2mol，A起始物质的量为3mol，则A转化率为=40%。
（2）从反应中可知，Fe为固体，增加Fe的量没有影响反应平衡，其正反应速率没有变。保持容积没有变，充入Ar使体系压强增大，气体的浓度没有变，故逆反应速率没有变。
（3）①燃料电池中，通入燃料的一端为电池负极，通入空气的一端为正极，故正极通入的物质是空气，负极上为肼失电子生成N2，电池中含有KOH溶液，则电极反应式为。②a电极为负极，b电极为正极，电池工作时，OH-从b极向a极移动。③根据电极反应式，当转移10mol电子时，消耗2.5mol肼，故至少消耗燃料肼2.5mol×32g/mol=80g。
2022-2023学年广东韶关市高一下册化学期末专项突破模拟题（B卷）
考试；分；
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，没有得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pb-207
第Ⅰ卷(选一选 72分)
一、单项选一选(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1. 化学与社会、环境密切相关。下列说确的是
A. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
B. 高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化
C. 水立方的外立面膜结构一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能与溴水发生加成反应
D. 汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质
2. 镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于Mc、Mc的描述正确的是
A. 属于同种原子 B. 属于同种元素
C. 属于同种核素 D. 属于同素异形体
3. 海带产量高、，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
干海带灼烧为海带灰
分离海带灰的浸取液
氧化碘离子为碘单质
分离四氯化碳中的碘
A. A B. B C. C D. D
4. 下列说确的是
A. S2-的结构示意图为：
B. 中子数为12的钠离子：
C. 苯分子的空间填充模型：
D. 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
5.下列有关化学键的说法中，正确的是
①非极性键只存在于双原子单质分子中
②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④第I A族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.①③④ C.②③⑥ D.②⑤⑥
6.氮氧化物( NOx )和CO均为大气污染物。已知下列反应：
C(s)+N2O(g)= CO(g)+N2(g) △H=-193 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ·mol-1
2CO( g) +O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
相同条件下，反应CO(g)+ N2O(g)= CO2(g)+N2(g) 的△H为
A.-365 kJ·mol-1 B.-355 kJ·mol-1
C. +365 kJ·mol-1 D. +355 kJ·mol-1
7. 五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素正价与负价的值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的；Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是
A. X属于第IVA族元素
B. 最简单氢化物稳定性：R>Y
C. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D. Q的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应
8.2021年我国实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇( CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高
B.CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量
C.CO2合成甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(Q1+Q2)kJ ·mol-1
D.上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式
9.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g) +2Y(g) +4Z(g) R(g) + 5W(g)，下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是
A.2v逆 (Y)=v正(Z) B.v正(X)= = 3v 正 (R)
C.混合气体密度保持没有变 D.c(Y) ： c(X) ： c(Z)=2：3； 4
10. 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 操作I为萃取
B. 经操作I后剩余溶液可循环利用
C. 过程I的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D. 理论上过程III、IV消耗的SO2、Cl2的物质的量之比为1：1
11.下列能说明甲烷结构是正四面体形而没有是平面四边形的事实是（ ）
A．CH3Cl没有同分异构体 B．CH2Cl2没有同分异构体
C．甲烷分子的四个键完全相同 D．CCl4没有同分异构体
12.欲制取较纯净的1，2－二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
A．乙烯与Cl2加成
B．乙烯与HCl加成
C．乙烷与Cl2按1:2的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
13.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则这两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）
A、3mol B、4mol C、5mol D、6mol
14. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是
A. NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应
B. 溶液中K+向电极b移动
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
15．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过
程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说确的是（ ）
序号
液体
固体
混合前温度
混合后温度
①
35 mL水
2.5g NaHCO3
20℃
18.5℃
②
35 mL水
3.2g Na2CO3
20℃
24.3℃
③
35 mL盐酸
2.5g NaHCO3
20℃
16.2℃
④
35 mL盐酸
3.2g Na2CO3
20℃
25.1℃
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
二、选一选(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但没有全得1分，错选得0分。)
16. 俗语说“雷雨发庄稼”与N2和O2反应生成NO有关。反应过程中没有使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是
A. 上述反应属于吸热反应
B. 途径I的反应焓变比途径II大
C. 过程I的反应速率比过程II慢
D. N2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=(E1-E2)kJ•mol 1
17.向某密闭容器中加入0.3 mol H2、0. 1 mol NH3和一定量的N2，一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t0～t1阶段的c(N2)变化未画出]，下列说法中正确的是
A.若t1=15 s，则t0～t1阶段v(H2)=0.004 mol·L-1· s-1
B.t1时该反应中H2的转化率为60%
C.该容器的容积为2 L，N2的起始的物质的量为0. 32 mol
D. a点时，容器内c(NH3)=c(H2) ，反应达到平衡
18. 已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说确的是
①
②
③
④
A. ②、④两元素的化合价一定相等
B ①、③原子序数差一定等于8
C. ③、④的价氧化物对应的水化物一定能反应
D. 若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性
19. T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说确的是
A. a、b两点反应速率va
C. t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均没有变
D. 若反应T2℃进行(T2
A. N极为电池负极
B. 交换膜为质子交换膜
C. M极的电极反应式为C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
D. N极消耗22.4LO2(标况)，M极产生CO2的体积为22.4L
21.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。下列说确的是
A.电解液中H2SO4的浓度始终保持没有变
B.放电时正极上的电极反应式为PbO2 +2e- +4H+ +=PbSO4 +2H2O
C.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
D.充电时，溶液的酸性增强，溶液中的向阴极移动
22.根据原电池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是
A.负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+4e- +2H2O= 4OH-
B.电池放电过程中，溶液的pH没有发生改变
C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应
D.电池总反应为CH3CH2OH+3O2 +4KOH =2K2CO3 +5H2O
23.下列操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作
A
比较钠、钾元素原子的失电子能力
取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中
B
测定中和反应的反应热
测定中和反应的反应|向盛有 100 mL 1.0 mol · L-1盐酸的量热计中加入4.0gNaOH固体，记录初始温度和温度
C
制作氢氧燃料电池
向U型管中加KCl溶液，在两端石墨棒电极，先通电一段时间，然后撤走电源并用导线连接两石墨棒
D
探究反应物接触面积对速率的影响
向各盛有 10 mL 3.0 mol · L-1盐酸的试管中分别加入1.0g块状碳酸钙和1.0g碳酸钙粉末
24.分子式为C4H8Cl2，且没有考虑立体异构，下列说确的是
A.分子中没有含甲基的同分异构体共有2种
B.分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种
C.分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种
D.同分异构体共有5种
25、含有7个碳原子的烷烃分子中存在三个“－CH3”原子团的烷烃分子有（ ）
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
第II卷(非选一选 共3题 共40分)
26. (14分)我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。
回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图______。
(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为______(用离子符号表示)。
(3)X元素的价氢化物的电子式是______，写出实验室制取该氢化物的化学方程式______。
(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有______(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式______。
(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素价氧化物对应水化物的酸性强弱______(用化学式回答)；
方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：______。
27. （14分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。
①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。
②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等
c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I2)正=v(HI)逆
e.反应混合体系的颜色没有再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2+2H+=+2H2O，反应分两步进行：
反应A：…...
反应B：I2+2=2I-+
①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用是______。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅰ
5
4
8
3
0
实验Ⅱ
5
2
x
Y
z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是______；对比实验I、II、可得出的实验结论是______。
28. （12分）学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题：
(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液。
①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。
②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。
(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；一段时间，溶液逐渐变浅，变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测无色溶液的溶质为______(写化学式)。
(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4，电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。
①甲烧杯中的电极反应式为______。
②电池总反应离子方程式为______。
化学答案
第Ⅰ卷(选一选 60分)
一、单项选一选(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1～5 DBCCD 6～10ACCAA
11～15BACCC
二、选一选(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但没有全得1分，错选得0分。)
16～20BD、B、BD、BC、AD 21～25BC、CD、AD、C、A
第II卷(非选一选 共2题 共40分；26题（1）1分（2）1分，其余各题每空2分。)
26（14分） (1). (2). S2->K+ (3). 、 2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3↑+2H2O (4). 离子键、(非极性)共价键 、 2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑ (5). HClO4>H2SO4 、取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯原子得电子能力比硫原子强
27（14分） (1). ① 0.01mol·L-1·min-1 、 0.2mol·L-1 ②. de (2). ①H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 、 作催化剂 ②. 8，3，2 、其它条件没有变增大氢离子浓度可以加快反应速率
28 （12分）(1). ①铜片 、Fe3++e-=Fe2+ ② 乙
(2). [Cu(NH3)2]2SO4
(3). ①Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O ②. [Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+
2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项突破模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．文物是传承文化的重要载体，下列主要成分没有是硅酸盐的文物是
简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．下列变化过程中没有涉及氧化还原反应的是
A．食物的 B．醋酸除水垢
C．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂 D．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂
3．下列化学用语表示错误的是
A．的结构式：O=C=O B．羟基的电子式：
C．的结构示意图： D．乙烷的球棍模型：
4．资源、能源、材料、环保、健康、等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关。下列说法错误的是
A．工业上镁、铝、钠常用电解法进行冶炼
B．维生素C具有还原性，是水果罐头中常见的抗氧化剂
C．大量使用性筷子、纸杯和塑料袋符合环保理念
D．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化
5．“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
6．下列说法中正确的是。
A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计
B．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的没有同
C．已知反应 、 ，则
D．C(石墨，s)= C(金刚石，s)，说明金刚石比石墨稳定
7．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（没有考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
8．利用图中有关实验装置进行相关实验，没有能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．用图丙所示装置制取漂白粉
D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．0.1 mol C2H4中所含的电子总数为1.6NA
B．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体中所含原子总数为3NA
C．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴、阳离子的总数为3NA
D．5.6g铁粉与足量硫单质完全反应，转移的电子总数为0.3NA
10．已知甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅丙和甲同主族，丁的原子序数是甲的原子序数的4倍，甲、乙、丙、丁的最外层电子数之和为9。下列叙述错误的是
A．乙的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．简单离子半径：乙>丙>丁
C．丙和丁的价氧化物对应的水化物均为强碱
D．金属性：丙>甲
11．下列关于有机物的说确的是
A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解
B．葡萄糖能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀
C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成脂肪酸和脂肪醇
12．某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是
实验编号
①
②
③
④
电极材料
铝、铜
铝、石墨
镁、铝
铝、铜
电解质溶液
稀硫酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
浓硝酸
电流表指针偏转方向
偏向铜
偏向镁
A．①和④中外电路中通过的电子数相等时，铝片质量变化之比为1：1
B．②和③中，当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等
C．③中镁电极上的电极反应式为
D．由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质没有一定作负极
13．硫元素的价态类别图如图所示，其中g为含钾离子的正盐。下列描述中错误的是
A．e在空气中放置一段时间，酸性会增强
B．f的浓溶液可以在白纸上写出黑色字迹
C．将a通入c的水溶液中，会有b生成
D．b在过量氧气中燃烧的产物为d
14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
15．T℃，在由C2H4O、C2H4、C3H6组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则该混合物中碳元素的质量分数约为
A．92% B．87% C．79% D．72%
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、工业流程题
16．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为_______。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______(填标号)。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制磁性氧化铁纳米粉末。
(3)磁性氧化铁的化学式为_______。
(4)写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：_______。
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，没有考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：
(5)“试剂X”化学式为_______。
(6)“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂的物质的量之比为_______。
(7)“还原”后，经“一系列操作I”可得绿矾，则“一系列操作I”为_______、过滤、洗涤、干燥。
评卷人
得分
三、实验题
17．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。
(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。
①实验装置：仪器A名称为_______。
②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。
③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。
④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。
评卷人
得分
四、有机推断题
18．丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)反应①②③④中，属于加成反应的是_______(填序号)。
(3)有机物B、D中含有的官能团的名称分别为_______、_______。
(4)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______。
(5)写出下列反应的化学方程式：
①C→D：_______。
②B+E→F：_______。
(6)由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是_______。
评卷人
得分
五、原理综合题
19．化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。
(1)已知在2L的恒容密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
起始物质的量浓度/mol·L-1
1.5
1.0
0
2s末物质的量浓度/mol·L-1
0.9
0.8
0.4
请回答下列问题：
①该可逆反应的化学方程式可表示为_______。
②用物质B来表示的0～2s内的平均反应速率为_______。
③从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“没有变”或“减小”，下同)，保持容积没有变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。
(3)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向着新能源汽车方向发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极上的电极反应式为_______。
②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。
答案：
1．A
【详解】
A．简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；
B．陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B没有符合题意；
C．瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C没有符合题意；
D．梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D没有符合题意；
故选A。
2．B
【详解】
A．食物的是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A没有符合题意；
B．食水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，食醋除水垢属于复分解反应，过程中发生的反应没有元素化合价变化，没有涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．漂白粉能产生次氯酸，具有强氧化性，能菌，涉及了氧化还原反应，C没有符合题意；
D．过氧化钠和呼吸出来的水或二氧化碳反应生成氧气，涉及氧化还原反应，D没有符合题意；
答案选B。
3．B
【详解】
A．分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，结构式：O=C=O，A正确；
B． 羟基的电子式：，B没有正确；
C． 质子数为16、核外有18个电子、结构示意图：，C正确；
D．球棍模型中，用大小没有同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，则乙烷的球棍模型：，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】
A．工业上镁、铝、钠常用电解法进行冶炼，分别电解熔融的氯化镁、氧化铝、氯化钠，故A正确；
B．维生素C具有还原性，常作食品抗氧剂，是水果罐头中常见的抗氧化剂，故B正确；
C．大量使用性筷子、纸杯和塑料袋，浪费了资源，没有利于环境保护，没有符合环保理念，故C错误；
D．煤的干馏、气化和液化都有新物质生成，都属于化学变化，故D正确；
综上所述，答案为C。
5．D
【分析】
燃烧热的定义是在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol，据此可分析解答。
【详解】
A． C(s)完全燃烧生成产物是CO2(g)而没有是CO(g)，反应热数值相应改变，A选项错误；
B．CH4(g)完全燃烧生成稳定的产物是H2O(l)而没有是H2O(g)，反应热数值相应改变，B选项错误；
C．燃烧热研究对象为1mol燃料，正确表示燃烧热的反应方程式为，C选项错误；
D．该热化学反应方程式书写符合燃烧热定义，D选项正确；
答案选D。
6．C
【详解】
A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应倒入量热计，并搅拌使反应进行，A错误；
B．与反应物和生成物的能量状态有关，与反应过程无关，B错误；
C．SO3(g)生成SO3(s)放出热量，故第二个反应放出热量更多，和均是负值，则，C正确；
D．C(石墨，s)= C(金刚石，s)，说明金刚石能量更高，体系能量较低比较稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；
故选C。
7．D
【详解】
该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚没有能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的没有同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。
8．B
【详解】
A．钠与水反应产生热量导致大试管中温度升高压强增大使U型管中液柱左端下降，A项正确；
B．NH3为碱性气体可以选择碱石灰干燥，但氨气密度比空气小应该采用向下排空，B项错误；
C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，选用浓度大的石灰制备，C项正确；
D．氨气溶于水后圆底烧瓶中气压降低气球膨胀，D项正确；
故选B。
9．A
【详解】
A．1分子乙烯含有16个电子，0.1 mol C2H4中所含的电子总数为1.6NA，A正确；
B．22.4L由CO2和SO2组成的混合气体的物质的量没有一定是1mol，其中所含原子总数没有一定为3NA，B错误；
C．常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液的体积未知，其中所含阴、阳离子的总数没有一定为3NA，且碳酸根离子水解，C错误；
D．5.6g铁粉为0.1mol，与足量硫单质完全反应生成FeS，转移的电子总数为0.2NA，D错误；
答案选A。
10．C
【分析】
由于丁的原子序数为甲的4倍，即丁可能为4号Be、8号O、12号Mg、16号S元素之一。若为Be，则甲为1号H，丙为Li，由四者最外层电子数之和为9，则乙外层电子数未5，乙原子序数小于Li，该假设没有成立。若丁为O，则甲为He非主族元素，假设没有成立。若为Mg，则甲为Li，丙为Na，由四者最外层电子数之和为9，则乙最外层电子数为5，乙为N元素。若为S，四者最外层电子书之和为9，则甲、乙、丙最外层均为1个电子与题目相悖，假设没有成立。
【详解】
A．乙的最简单氢化物为NH3碱性气体可以使湿润的红色石蕊变蓝，A项正确；
B．乙、丙、丁简单离子为N3-、Na+、Mg2+三者为同电子层结构核电荷数大半径小，即N3->Na+>Mg2+，B项正确；
C．丙和丁的价氧化物的水化物分别为NaOH和Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，C项错误；
D．甲和丙同主族，至上而下金属性增强，D项正确；
故选C。
11．B
【详解】
A．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，蛋白质变性了，再加水沉淀没有会溶解，故A错误；
B．葡萄糖在碱性加热条件下能使新制氢氧化铜转化成砖红色沉淀，故B正确；
C．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，油脂没有是高分子化合物，故C错误；
D．油脂在一定条件下可发生水解反应生成脂肪酸(或脂肪酸盐)和甘油(即丙三醇，低级醇)，故D错误；
综上所述，答案为B。
12．A
【详解】
A．①中铝作负极，铜作正极，④中铝在浓硝酸中钝化，铝作正极，铜作负极，铝的质量没有变，A错误；
B．②和③中铝均作负极，失去电子被氧化，正极上均是产生氢气，所以当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等，B正确；
C．③中镁和氢氧化钠溶液没有反应，镁作正极，镁电极上的电极反应式为，C正确；
D．根据以上分析可知，在原电池中活泼性强的金属单质没有一定作负极，D正确；
答案选A。
13．D
【分析】
硫元素的价态类别图如图所示，则a为硫化氢，b为硫单质，c为二氧化硫，d为三氧化硫，e为亚硫酸，f为硫酸，g为含钾离子的正盐，则g为亚硫酸钾。
【详解】
A．e在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此酸性会增强，故A正确；
B．f的浓溶液具有脱水性，在白纸上能写出黑色字迹，主要是将白纸(纤维素)脱水变为碳黑，故B正确；
C．将a通入c的水溶液中，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，故C正确；
D．b在过量氧气中燃烧的产物为二氧化硫，没有能生成三氧化硫，故D错误；
综上所述，答案为D。
14．A
【分析】
【详解】
已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
根据盖斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68 kJ/mol;
选A。
15．C
【详解】
在由C2H4O、C2H4、C3H6组成的混合物中，氧元素的质量分数为8%，则碳氢质量分数共为92%，由于碳氢原子个数比1:2，则该混合物中碳元素的质量分数，故C符合题意；
综上所述，答案为C。
16．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)BC
(3)Fe3O4
(4)3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
(5)NaOH或KOH
(6)1：1
(7)过滤、蒸发浓缩、冷却结晶
【分析】
烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，没有考虑其他杂质)加入稀硫酸中生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅没有溶，过滤得到滤渣Ⅰ，滤液Ⅰ中加入过量强碱使铝离子转化为偏铝酸盐，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化物，过滤，滤液Ⅱ中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，最终在转化为氧化铝；滤渣Ⅱ用稀硫酸酸溶，得到硫酸铁、硫酸亚铁，加入过量的铁把硫酸铁转化为硫酸亚铁，然后过滤出铁，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此解答。
（1）FeCl3溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，镁离子生成氢氧化镁，亚铁离子被氧化为氢氧化铁，铝离子转化为偏铝酸钠，铜离子转化为氢氧化铜，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化铁转化为氯化铁，氢氧化铜转化为氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、A13+，答案选BC。
（3）磁性氧化铁的化学式为Fe3O4。
（4）磁性氧化铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。
（5）“试剂X”用来沉淀铝离子、铁离子和亚铁离子，化学式为NaOH或KOH。
（6）“还原”时，若“试剂Y”选用SO2，则该反应的方程式为2H2O+SO2+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+2H2SO4，其中的氧化剂［Fe2(SO4)3]与还原剂SO2的物质的量之比为1：1。
（7）根据以上分析可知“一系列操作I”为过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
17．(1) 有白色沉淀生成
(2) 分液漏斗 检查装置的气密性 溶液 稀硫酸 试管C中出现白色沉淀
【分析】
（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱；
（1）将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故；
（2）①仪器A名称为分液漏斗；②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性；③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用溶液；发生反应的离子方程式为：；④根据非金属强弱的比较方法：利用价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发生反应的离子方程式为：；故稀硫酸，试管C中出现白色沉淀，。
此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的没有同设计实验，根据现象判断反应原理，根据价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。
18．(1)
(2)①②
(3) 羟基 醛基
(4)
(5)
(6)吸收醇和酸，降低酯的溶解度
【分析】
G与溴单质发生加成反应得A：；A水解得到B；G与水加成反应得到C，C催化氧化得D，D催化氧化得到E，B与E发生酯化反应得到F：。
（1）A的结构简式为：；
（2）根据分析，属于加成反应的是：①②；
（3）B的官能团为羟基，D中的官能团为醛基；
（4）聚丙烯的结构简式：；
（5）C为，D为，C到D的化学方程式为：；B与E发生酯化反应得到F：，化学方程式为：；
（6）酯化反应制备的酯中有杂质醇和酸，加入碳酸钠的作用是：吸收醇和酸，降低酯的溶解度。
19．(1) 40％
(2) 没有变 没有变
(3) 空气 a 80
（1）①从表格可知，2s内1.2molA与0.4molB反应生成了0.8molC，则A、B、C的系数比为3：1：2，故化学方程式可表示为3A(g)+B(g)⇌2C(g)。②物质B在0-2s内消耗了0.4mol，则平均反应速率为0.2mol/L÷2L=0.1mol⋅L−1⋅s−1。③到2s末，A反应了1.2mol，A起始物质的量为3mol，则A转化率为=40%。
（2）从反应中可知，Fe为固体，增加Fe的量没有影响反应平衡，其正反应速率没有变。保持容积没有变，充入Ar使体系压强增大，气体的浓度没有变，故逆反应速率没有变。
（3）①燃料电池中，通入燃料的一端为电池负极，通入空气的一端为正极，故正极通入的物质是空气，负极上为肼失电子生成N2，电池中含有KOH溶液，则电极反应式为。②a电极为负极，b电极为正极，电池工作时，OH-从b极向a极移动。③根据电极反应式，当转移10mol电子时，消耗2.5mol肼，故至少消耗燃料肼2.5mol×32g/mol=80g。
2022-2023学年广东韶关市高一下册化学期末专项突破模拟题（B卷）
考试；分；
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在规定的位置上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，没有得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Pb-207
第Ⅰ卷(选一选 72分)
一、单项选一选(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1. 化学与社会、环境密切相关。下列说确的是
A. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
B. 高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化
C. 水立方的外立面膜结构一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能与溴水发生加成反应
D. 汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质
2. 镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于Mc、Mc的描述正确的是
A. 属于同种原子 B. 属于同种元素
C. 属于同种核素 D. 属于同素异形体
3. 海带产量高、，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
干海带灼烧为海带灰
分离海带灰的浸取液
氧化碘离子为碘单质
分离四氯化碳中的碘
A. A B. B C. C D. D
4. 下列说确的是
A. S2-的结构示意图为：
B. 中子数为12的钠离子：
C. 苯分子的空间填充模型：
D. 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
5.下列有关化学键的说法中，正确的是
①非极性键只存在于双原子单质分子中
②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④第I A族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.①③④ C.②③⑥ D.②⑤⑥
6.氮氧化物( NOx )和CO均为大气污染物。已知下列反应：
C(s)+N2O(g)= CO(g)+N2(g) △H=-193 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ·mol-1
2CO( g) +O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
相同条件下，反应CO(g)+ N2O(g)= CO2(g)+N2(g) 的△H为
A.-365 kJ·mol-1 B.-355 kJ·mol-1
C. +365 kJ·mol-1 D. +355 kJ·mol-1
7. 五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素正价与负价的值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的；Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。下列叙述正确的是
A. X属于第IVA族元素
B. 最简单氢化物稳定性：R>Y
C. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D. Q的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应
8.2021年我国实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇( CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高
B.CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量
C.CO2合成甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(Q1+Q2)kJ ·mol-1
D.上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式
9.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g) +2Y(g) +4Z(g) R(g) + 5W(g)，下列能表示上述反应已达到化学平衡状态的是
A.2v逆 (Y)=v正(Z) B.v正(X)= = 3v 正 (R)
C.混合气体密度保持没有变 D.c(Y) ： c(X) ： c(Z)=2：3； 4
10. 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 操作I为萃取
B. 经操作I后剩余溶液可循环利用
C. 过程I的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D. 理论上过程III、IV消耗的SO2、Cl2的物质的量之比为1：1
11.下列能说明甲烷结构是正四面体形而没有是平面四边形的事实是（ ）
A．CH3Cl没有同分异构体 B．CH2Cl2没有同分异构体
C．甲烷分子的四个键完全相同 D．CCl4没有同分异构体
12.欲制取较纯净的1，2－二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
A．乙烯与Cl2加成
B．乙烯与HCl加成
C．乙烷与Cl2按1:2的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
13.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则这两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）
A、3mol B、4mol C、5mol D、6mol
14. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法错误的是
A. NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应
B. 溶液中K+向电极b移动
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
15．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过
程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说确的是（ ）
序号
液体
固体
混合前温度
混合后温度
①
35 mL水
2.5g NaHCO3
20℃
18.5℃
②
35 mL水
3.2g Na2CO3
20℃
24.3℃
③
35 mL盐酸
2.5g NaHCO3
20℃
16.2℃
④
35 mL盐酸
3.2g Na2CO3
20℃
25.1℃
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
二、选一选(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但没有全得1分，错选得0分。)
16. 俗语说“雷雨发庄稼”与N2和O2反应生成NO有关。反应过程中没有使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是
A. 上述反应属于吸热反应
B. 途径I的反应焓变比途径II大
C. 过程I的反应速率比过程II慢
D. N2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=(E1-E2)kJ•mol 1
17.向某密闭容器中加入0.3 mol H2、0. 1 mol NH3和一定量的N2，一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。各物质的浓度随时间的变化关系如图所示[t0～t1阶段的c(N2)变化未画出]，下列说法中正确的是
A.若t1=15 s，则t0～t1阶段v(H2)=0.004 mol·L-1· s-1
B.t1时该反应中H2的转化率为60%
C.该容器的容积为2 L，N2的起始的物质的量为0. 32 mol
D. a点时，容器内c(NH3)=c(H2) ，反应达到平衡
18. 已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说确的是
①
②
③
④
A. ②、④两元素的化合价一定相等
B ①、③原子序数差一定等于8
C. ③、④的价氧化物对应的水化物一定能反应
D. 若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性
19. T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说确的是
A. a、b两点反应速率va
C. t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均没有变
D. 若反应T2℃进行(T2
A. N极为电池负极
B. 交换膜为质子交换膜
C. M极的电极反应式为C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
D. N极消耗22.4LO2(标况)，M极产生CO2的体积为22.4L
21.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。下列说确的是
A.电解液中H2SO4的浓度始终保持没有变
B.放电时正极上的电极反应式为PbO2 +2e- +4H+ +=PbSO4 +2H2O
C.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
D.充电时，溶液的酸性增强，溶液中的向阴极移动
22.根据原电池原理，可利用乙醇(CH3CH2OH)的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是
A.负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+4e- +2H2O= 4OH-
B.电池放电过程中，溶液的pH没有发生改变
C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应
D.电池总反应为CH3CH2OH+3O2 +4KOH =2K2CO3 +5H2O
23.下列操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作
A
比较钠、钾元素原子的失电子能力
取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中
B
测定中和反应的反应热
测定中和反应的反应|向盛有 100 mL 1.0 mol · L-1盐酸的量热计中加入4.0gNaOH固体，记录初始温度和温度
C
制作氢氧燃料电池
向U型管中加KCl溶液，在两端石墨棒电极，先通电一段时间，然后撤走电源并用导线连接两石墨棒
D
探究反应物接触面积对速率的影响
向各盛有 10 mL 3.0 mol · L-1盐酸的试管中分别加入1.0g块状碳酸钙和1.0g碳酸钙粉末
24.分子式为C4H8Cl2，且没有考虑立体异构，下列说确的是
A.分子中没有含甲基的同分异构体共有2种
B.分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种
C.分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种
D.同分异构体共有5种
25、含有7个碳原子的烷烃分子中存在三个“－CH3”原子团的烷烃分子有（ ）
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
第II卷(非选一选 共3题 共40分)
26. (14分)我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。
回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图______。
(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为______(用离子符号表示)。
(3)X元素的价氢化物的电子式是______，写出实验室制取该氢化物的化学方程式______。
(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有______(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式______。
(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素价氧化物对应水化物的酸性强弱______(用化学式回答)；
方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：______。
27. （14分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol•L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol•L-1。
①前5分钟平均反应速率v(H2)=______，H2的初始浓度是______。
②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)______。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H–I键数目相等
c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I2)正=v(HI)逆
e.反应混合体系的颜色没有再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol•L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2+2H+=+2H2O，反应分两步进行：
反应A：…...
反应B：I2+2=2I-+
①反应A的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用是______。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为0.01mol•L-1)
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅰ
5
4
8
3
0
实验Ⅱ
5
2
x
Y
z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对应的数值分别是______；对比实验I、II、可得出的实验结论是______。
28. （12分）学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题：
(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液。
①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。
②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。
(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；一段时间，溶液逐渐变浅，变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测无色溶液的溶质为______(写化学式)。
(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4，电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。
①甲烧杯中的电极反应式为______。
②电池总反应离子方程式为______。
化学答案
第Ⅰ卷(选一选 60分)
一、单项选一选(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1～5 DBCCD 6～10ACCAA
11～15BACCC
二、选一选(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但没有全得1分，错选得0分。)
16～20BD、B、BD、BC、AD 21～25BC、CD、AD、C、A
第II卷(非选一选 共2题 共40分；26题（1）1分（2）1分，其余各题每空2分。)
26（14分） (1). (2). S2->K+ (3). 、 2NH4Cl+Ca(OH)2CaC12+2NH3↑+2H2O (4). 离子键、(非极性)共价键 、 2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑ (5). HClO4>H2SO4 、取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯原子得电子能力比硫原子强
27（14分） (1). ① 0.01mol·L-1·min-1 、 0.2mol·L-1 ②. de (2). ①H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 、 作催化剂 ②. 8，3，2 、其它条件没有变增大氢离子浓度可以加快反应速率
28 （12分）(1). ①铜片 、Fe3++e-=Fe2+ ② 乙
(2). [Cu(NH3)2]2SO4
(3). ①Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O ②. [Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+
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