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2022-2023学年广东省韶关市高二下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年广东省韶关市高二下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析，共42页。试卷主要包含了下列化学用语使用正确的是，喷泉实验装置如图所示，关于仪器的使用，下列说确的是，已知在碱性溶液中可发生反应等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省韶关市高二下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说确的是
A．发霉的食品，可用硫黄熏蒸菌后食用
B．草木灰和氯化铵混合使用，可增强肥效
C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D．用硅制作太阳能电池可以减轻对煤、石油等化石燃料的依赖
2．下列化学用语使用正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．N2的电子式：
C．过氧化氢的结构式：H-O-O-H D．纯碱的化学式：NaHCO3
3．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A
稀
B
饱和NaOH溶液
C
NO
稀溶液
D
稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说确的是
A．每消耗0.1molS，同时生成6.72LCO2
B．氧化剂与还原剂的总物质的量之比为1：2
C．每生成0.5molN2，反应转移电子的物质的量为6mol
D．该反应过程中只有极性键和离子键的形成
5．关于物质的分类，下列组合正确的是
选项
纯净物
电解质
氧化物
正盐
A
冰水混合物
Cu
B
洁净的空气
NaCl
C
干冰
D
氮气
A．A B．B C．C D．D
6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是
A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊
B．Y可由两种单质化合生成
C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
D．可用浓硫酸干燥SO2
7．关于仪器的使用，下列说确的是
A．仪器a为分液漏斗，使用前应检查是否漏水
B．仪器b检查没有漏水后，直接加入待装液
C．仪器c可直接加热，可用于制取蒸馏水
D．仪器d为石英坩埚，可用于加热熔融氢氧化钠
8．关于下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
Al3+、H+、SO、NH3·H2O
能共存
B
Na+、Cl2、OH-、Cl-
没有能共存，Cl2与OH-会反应
C
K+、Cu2+、S2-、SO
没有能共存，Cu2+与S2-会发生氧化还原反应
D
NH、Ba2+、NO、Cl-
没有能共存，NH与NO会反应
A．A B．B C．C D．D
9．已知在碱性溶液中可发生反应：，下列说法错误的是
A．
B．碱性溶液中，氧化性：
C．R可能为元素
D．每生成，转移的电子数为
10．一种由短周期主族元素形成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，下列说确的是
A．简单离子半径：
B．具有还原性，则也具有还原性
C．仅由W、Y两种元素没有可能形成离子化合物
D．工业上通常采用电解Z的氯化物的水溶液来获得Z的单质
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B．向溶液中通入少量：
C．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：
评卷人
得分
二、多选题
12．已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的数目可能为0.3NA
B．当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.05NA
C．5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3NA
D．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
13．将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%
B．c点对应的固体物质只有CuSO4
C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生
D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、填 空 题
14．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2，主要产物为NaClO和NaCl。回答下列问题：
(1)氯原子的结构示意图为_______，NaClO的电子式为_______。
(2)已知：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)NaClO溶液没有能与洁厕灵共混的原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)上述反应的产物中可能还含有NaClO3，为了验证NaClO3和NaClO的氧化能力，某实验兴趣小组分别取少量的NaClO3和NaClO标准液置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的中性NaI溶液。1号试管中溶液颜色没有变。2号试管中溶液颜色变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。可知该条件下，NaClO3的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。
(5)上述反应中所用的氯气的制备方法之一为HCl(浓)+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①该反应主要体现了HCl(浓)的_______(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。
②标准状况下，该反应中，每生成4.48LCl2时，转移的电子数为_______NA。
评卷人
得分
四、实验题
15．碳酸镧[，相对分子质量为458]主要用作石油化工合成催化剂、PVC助剂等，碳酸镧作为一种磷的剂，有降低血磷的。请回答下列问题：
实验一：用如图装置模拟制备水合碳酸镧[]。
(1)仪器B的名称是_______。仪器A的作用是_______。
(2)整套装置中有一处明显的错误，该错误为_______。
(3)装置IV中反应的化学方程式为_______。
(4)在装置III中先通入的气体是_______(填化学式)。
(5)在装置III中生成的副产物为氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的离子方程式：_______。
实验二：通过下列实验测定水合碳酸镧中结晶水的含量。
将石英玻璃管A称重，记为ag，将样品装入石英玻璃管A中，再次将A称重，记为bg。
实验步骤如下：
①数分钟后关闭、，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品。
②一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为cg[此时A中物质为(相对分子质量为326)]。
③打开、和，缓缓通入。
(6)正确的实验步骤顺序是_______(填序号)。步骤③通入的目的为_______。
(7)水合碳酸镧化学式中结晶水的数目x=_______(用含a、b、c的代数式表示)。
评卷人
得分
五、工业流程题
16．以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。该脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图：
已知：“调配比”是指硫酸铁溶液调节锌、铁的配比。
回答下列问题：
(1)为了提高浸取率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(2)“除杂”包括加足量锌粉→过滤：
①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
②所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和_______(填化学式)。
(3)写出“沉锌、铁”发生反应的离子方程式：_______。
(4)某温度下，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器中。
①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量没有变，该反应的化学方程式为_______。
(5)将硫化后的固体在体积比V(N2)：V(O2)=95：5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280～400℃内，固体质量增加的主要原因是_______。
评卷人
得分
六、结构与性质
17．有机-无机杂化铅卤钙钛矿(CH3NH3PbI3)作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。
(1)Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为_______，基态I原子核外电子占据能级的电子云轮廓图为_______。
(2)CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。沸点：CH4_______(填“高于”或“低于”)NH3，原因是_______。
(3)有机阳离子CH3NH3+可通过CH3NH2制备，CH3NH2中C和N的杂化类型分别是_______、_______；的立体构型为_______。
(4)CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I-数目为_______，已知晶胞边长为apm，则I-之间最短的距离为_______pm，CH3NH3PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则CH3NH3PbI3晶胞的密度为_______(用含a、M、NA的代数式表示)g·cm-3。
答案：
1．D
【详解】
A． 硫黄与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能危害人体健康，且发霉的食品已变质，没有能再食用，故A错误；
B．草木灰显碱性，氯化铵显酸性，二者混合使用会降低肥效，故B错误；
C．光化学烟雾、臭氧空洞的形成都与氮氧化物有关，温室效应的形成与二氧化碳有关，故C错误；
D． 太阳能为清洁能源，使用太阳能电池可以减轻对煤、石油等化石燃料的依赖，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】
A． 原子符号左上角的数字为质量数，则中子数为8的碳原子：，故A错误；
B． N2分子中氮原子之间形成3对共用电子对，每个氮原子还有1对电子未共用，则电子式为，故B错误；
C． 过氧化氢为共价化合物，其结构式为H-O-O-H，故C正确；
D． 纯碱的化学式为Na2CO3，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】
A．CO2与稀溶液没有能反应，也没有能溶解，因此没有能形成喷泉实验，A没有符合题意；
B．与饱和NaOH溶液会发生反应产生亚硫酸钠，反应式为，且也易溶于水，能形成很大的压强差，所以可以形成喷泉实验，B符合题意；
C．NO没有能溶解在溶液中，因此没有能形成压强差，所以没有能形成喷泉实验，C没有符合题意；
D．Cl2在稀盐酸溶液中没有能溶解，因此没有能形成压强差，所以没有能形成喷泉实验，D没有符合题意；
故合理选项是B。
4．C
【详解】
A． 没有指明为标准状况，无法计算CO2的体积，故A错误；
B． 在反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合价降低，S作氧化剂，N的化合价降低，KNO3作氧化剂，C的化合价升高，C作还原剂，则氧化剂与还原剂的总物质的量之比1:1，故B错误；
C． 在反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合价从0价降低为-2价，N的化合价从+5降低为0价， C的化合价从0升高为+4价，每生成1molN2，反应转移电子的物质的量为12mol，则每生成0.5molN2，反应转移电子的物质的量为6mol，故C正确；
D． 该反应过程中除了极性键和离子键的形成，还有氮气中非极性键的形成，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】
A．既没有是电解质也没有是非电解质，A项错误；
B．洁净的空气为混合物，为酸式盐，B项错误；
C．干冰为二氧化碳，为纯净物，氧化铝为电解质，二氧化锰为氧化物，硫酸亚铁为正盐，C项正确；
D．没有是氧化物，D项错误；
故选C。
6．B
【详解】
A．X是-2价硫的氢化物，其水溶液为氢硫酸，久置在空气中，会被氧气氧化为硫，从而使溶液变浑浊，A正确；
B．Y为+6价硫的氧化物，其为三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B错误；
C．Z为Na2SO3，其作氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上可被还原为S单质，C正确；
D．虽然SO2具有还原性，但没有能被浓硫酸氧化，所以可用浓硫酸干燥SO2，D正确；
故选B。
7．A
【详解】
A． 仪器a为分液漏斗，使用前应检查是否漏水，故A正确；
B． 仪器b检查没有漏水后，应用待装液润洗，再加入待装液，否则会稀释待装液，故B错误；
C． 圆底烧瓶没有可直接加热，应用石棉网，故C错误；
D． 二氧化硅能与氢氧化钠反应，则若仪器d为石英坩埚，没有可用于加热熔融氢氧化钠，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】
A．NH3·H2O在溶液会电离出OH-，与Al3+或H+没有能共存，A没有选；
B．Cl2与OH-会反应生成Cl-和ClO-，没有能共存，分析正确，B选；
C．Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀，没有能大量共存，但没有是因为发生氧化还原反应，C没有选；
D．各种离子互没有反应，能共存，D没有选；
故选：B。
9．B
【详解】
A．依据电荷守恒有：3+4=2n+31，解得n=2，A正确；
B．R元素的化合价由+3价升高到+6价，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则碱性溶液中，氧化性：，B错误；
C．R的化合价为+6价，R可能为铁元素，C正确；
D．由方程式可知，每生成，转移6mol电子，则每生成，转移0.6mol电子，转移电子数为，D正确；
答案选B。
10．B
【分析】
元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，由四种元素形成的化合物可知，Y形成3个共价键，W形成一个共价键，则W、X、Y、Z分别为H、B、N、。
【详解】
A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，A项错误；
B．LiBH4具有还原性，则BH具有还原性，B项正确；
C．为离子化合物，C项错误；
D．工业上采用电解熔融的来获得单质，D项错误；
故选B。
11．D
【详解】
A．硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为，A项错误；
B．由于碳酸的酸性比盐酸弱，该反应没有发生，B项错误；
C．由还原性：I->Fe2+，少量氯气先与I-反应生成Cl-和I2，反应离子方程式为：，C项错误；
D．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，以少量的Mg(HCO3)2定为1，2个碳酸氢根消耗2个OH-生成2个碳酸根和2个水，2个OH-和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，D项正确；
故选：D。
12．AC
【详解】
A． 若溶液的体积为1L，则含有的数目为0.3NA，故A正确；
B． Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.1NA，故B错误；
C． 5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量硝酸溶液发生反应b生成硝酸铁，化合价升高3，则转移的电子数为0.3NA，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体粒子为大量的Fe(OH)3分子的集合体，则向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故D错误；
故选AC。
13．AC
【分析】
胆矾的化学式CuSO4⋅5H2O，5g胆矾的物质的量是0.02mol，加热完全失去结晶水，得到0.02molCuSO4，质量为3.2g，所以c点对应物质是CuSO4；c→d为CuSO4分解，d中含有0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为，所以d点对应物质为CuO；e中含有0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为，所以e点对应物质为Cu2O。
【详解】
A．胆矾失去部分结晶水得到a，a点对应的物质化学式为CuSO4⋅xH2O，，x=3，则氧元素的质量分数约为，故A错误；
B．由分析知，c点对应的固体物质只有CuSO4，故B正确；
C．c→d为CuSO4分解为CuO，产生的气体可能全部为SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合气体，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，故C错误；
D．由分析知，e点生成Cu2O，则必定还有氧气生成，则d→e的过程反应方程式为4CuO2Cu2O+O2↑，有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，故D正确；
故选AC。
14．(1)
(2)1：1
(3)2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O
(4) 紫红 小于
(5) 酸性、还原性 0.4
（1）氯为17号元素，氯原子的结构示意图为 ，NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，电子式为。
（2）在反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O中，氯气中Cl元素的化合价从0价升高为NaClO中的+1价和NaCl中的-1价，氯气既作氧化剂，又作还原剂，化合价的变化均为1，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。
（3）洁厕灵的主要成分为盐酸，NaClO溶液没有能与洁厕灵共混的原因是二者发生反应生成有毒气体氯气，离子方程式为2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O。
（4）1号试管中溶液颜色没有变，说明NaClO3没有能氧化NaI，2号试管中溶液颜色变为棕色，说明生成了碘单质，加入CCl4振荡，CCl4萃取了水层的碘单质，则静置后CCl4层显紫红色，则NaClO能氧化NaI，可知该条件下，NaClO3的氧化能力小于NaClO。
（5）①该反应中生成KCl、MnCl2和Cl2，主要体现了HCl(浓)的酸性、还原性。②标准状况下，4.48LCl2为0.2mol，该反应中，每生成1molCl2，转移电子2mol，则每生成0.2molCl2时，转移的电子数为0.4NA。
15．(1) 分液漏斗 防倒吸
(2)装置II中左边导管应溶液中，右边导管应略伸出塞子
(3)
(4)
(5)
(6) ③①② 排出装置中的空气(二氧化碳和水蒸气)，减小实验误差
(7)
【分析】
本题是一道常见无机物制备类的实验题，由装置I制备二氧化碳，由装置IV制备氨气，两者在装置III中发生反应生成产物；在对产物中结晶水含量测定时，要注意排除装置中空气的影响，并且要保证反应后产物完全被后面的装置吸收，以此解题。
（1）由图可知仪器B的名称是：分液漏斗；由图可知IV可知制备氨气，而氨气易溶于水，装置A的作用是：防倒吸；
（2）由图可知装置I制备二氧化碳，装置II可以除去二氧化碳中的氯化氢，由图可知错误之处为：装置II中左边导管应溶液中，右边导管应略伸出塞子；
（3）该装置为实验室制备氨气，方程式为：；
（4）氨气在水中的溶解度大，且通入氨气后形成氨水，显碱性，更加容易吸收二氧化碳，故先通入氨气；
（5）根据题意可知反应物为二氧化碳和氨气以及镧离子，产物为水合碳酸镧，根据元素守恒和电荷守恒可知，离子方程式为：；
（6）装置中有空气，应该先用氮气排除装置中的空气，之后加热使样品分解产生水蒸气，被装置C吸收，为了使分解产物都进入装置C，故实验完后，还要极性通入氮气一段时间，故顺序为：③①②；步骤③通入的目的为：排出装置中的空气(二氧化碳和水蒸气)，减小实验误差；
（7）根据水合碳酸镧的化学式[]可知，，则水合碳酸镧的相对分子质量M=，可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目。
16．(1)搅拌
(2) 玻璃棒 PbSO4、SiO2
(3)8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O
(4) 1：1 H2S+CO2COS+H2O
(5)ZnS和FeS被氧化为硫酸盐
【分析】
锌灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸没有反应，PbO和硫酸反应生成难溶物硫酸铅，过滤出SiO2、PbSO4，所得溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入硫酸铁调节锌、铁的配比，加入碳酸氢钠沉锌铁，制得脱硫剂ZnFe2O4，然后通入含H2S的煤气进行硫化，生成ZnS、FeS，ZnS、FeS中再通入O2得到ZnFe2O4，据此分析；
（1）为了提高浸取率，可采取的措施有搅拌；
（2）①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；②SiO2和硫酸没有反应，PbO和硫酸反应生成难溶物硫酸铅，所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和PbSO4、SiO2；
（3）“沉锌、铁”加入碳酸氢钠溶液与Zn2+、Fe3+反应生成ZnFe2O4沉淀，反应的离子方程式：8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O；
（4）①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，铁元素化合价由+3降低为+2、氢气中H元素化合价由0升高为+1，根据得失电子守恒，其化学方程式为，氧化剂为ZnFe2O4，还原剂为H2，两者的物质的量之比为1:1；
②硫化一段时间后，出口处检测到COS，究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量没有变，ZnS为催化剂，反应方程式为；
（5）在280～400℃范围内，ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐，固体质量增加。
17．(1) 哑铃形
(2) N＞C＞H 低于 NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4
(3) sp3 sp3 正四面体
(4) 6 a
（1）Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为，基态I原子核外电子占据能级为5p，电子云轮廓图为哑铃形。
（2）同周期从左至右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小，则CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H。由于NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4。
（3）CH3NH2中C的价层电子对数为4，N的价层电子对数为3+1=4，则C和N的杂化类型分别是sp3、sp3；的原子N的价层电子对数为4，无孤电子对，则其立体构型为正四面体。
（4）由晶胞结构图可知，晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I-数目为6，已知晶胞边长为apm，则I-之间最短的距离为晶胞面对角线的一半，为 apm。一个晶胞中只有一个CH3NH3PbI3，则CH3NH3PbI3晶胞的密度为。
2022-2023学年广东省韶关市高二下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是
A．室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康
B．酸败的食用油高温消毒后仍可食用
C．可以吸湿，常用作食品干燥剂
D．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，可以长期用肥皂洗涤
2．在家务劳动的过程中我们就能体会到化学知识无处没有在。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有相符的是
选项
家务劳动
化学知识
A
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
B
用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO具有还原性
C
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
碳酸氢钠受热容易分解产生气体
D
用铝制锅烧水、煮饭
铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜
A．A B．B C．C D．D
3．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说确的是
A．墨汁是一种水溶液 B．宣纸是合成高分子材料
C．砚石的成分与水晶相同 D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
4．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说确的是
A．产物中含有3种酸性氧化物 B．所得赤色物质为
C．反应为分解反应 D．铁元素被还原
5．已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是
A．OF2为极性分子 B．核内有12个中子的Na：
C．F-的核外电子排布式： D．H2O分子的球棍模型：
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A．在酸性溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．pH=1的溶液中：、、、
D．在的溶液中：、、、
7．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
测定未知溶液的浓度
探究铁的析氢腐蚀
配制0.10 mol/L NaOH溶液
中和热的测定
A．A B．B C．C D．D
8．中成药连花清瘟胶囊可用于的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：
下列关于绿原酸的叙述正确的是
A．没有含手性碳原子
B．没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可发生酯化、加成、水解反应
D．1 mol 绿原酸可与8 mol NaOH 反应
9．下列事实与氢键无关的是
A．的沸点比的沸点高
B．NaCl的熔点比CsCl的熔点高
C．比更易溶于水
D．邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23 g 中杂化的碳原子、氧原子数共为
B．1 L 0.1 mol/L的溶液中含有的数目小于
C．25℃时，1 L pH=1的溶液中的数目为
D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数为
11．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法没有正确的是
A．X元素原子核外无d能级
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素至多
D．Z元素基态原子的核外电子排布式为
12．氯化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说确的是
A．氮化钼的化学式为
B．两个相邻N原子最近的距离为
C．晶体的密度
D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有4个
13．下列反应的离子方程式书写没有正确的是
A．过氧化钠与水反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C．在常温下，将通入NaOH溶液中：
D．溶液腐蚀覆铜板：
14．下列实验操作或实验，没有能达到目的的是
选项
实验操作或实验
目的
A
向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
制取并纯化氯气
B
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
检验Na2SO3固体是否变质
C
用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
D
向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
A．A B．B C．C D．D
15．锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，a与电源正极相连
B．放电过程中，KOH溶液浓度没有变
C．充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H++2e-=Zn+H2O
D．放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g
16．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，已知醋酸的电离常数为，下列说法错误的是
A．在氨水滴定前，混合溶液
B．在氨水滴定前，混合溶液在数值上约等于
C．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于，且
D．当滴入氨水时，
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
17．1，2-二氯乙烷是制备菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。
(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是___________，使用冷凝管的目的是___________，装置A中发生主要反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中玻璃管d的作用是___________。
(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的试剂为___________。(填字母序号)。
A．浓硫酸 B．溶液 C．酸性溶液 D．饱和溶液
(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度没有同，其优点是___________。
(5)实验结束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________%(结果用小数表示)。
评卷人
得分
三、工业流程题
18．为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有_______(任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为和_______两种物质。
(3)“操作B”的过程是，先在40～50℃温度下加入，其作用是_______(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的_______元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下，电解产生的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式_______。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它。N、O、S三种元素的电离能从大到小的顺序为_______(填元素符号)，配合物A中的配位原子是_______。
评卷人
得分
四、原理综合题
19．、、CO、NO、等物质没有能直接排放到大气中，需要处理进行回收利用，从而达到减排的自的。请回答下列问题：
(1)的分子空间构型是_______。
(2)已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应的_______。
(3)向体积为20 L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和，发生反应： 。反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时，a'和b'为平衡转化率]。
①该反应的_______(填“>”或“<”)0。
②下列关于该反应的说确的是_______(填字母)。
A．曲线a表示HCl的转化率
B．温度越高化学平衡常数越大
C．容器中压强没有再改变时反应达到限度
D．该反应只有高温下才能自发进行
③温度低于450℃时，温度升高，HCl和的转化率增大的原因为_______。
④若初始时向容器中充入的HCl和均为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下的转化率为20%，则0～5 min内HCl的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______[已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为]。
评卷人
得分
五、有机推断题
20．化合物G是一种合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)①的反应类型为_______。
(2)有机物C的化学式为_______，化合物G中含氧官能团的名称是_______。
(3)常温下物质B在水中的溶解度为0.3 g。物质B溶解度没有大的主要原因是_______。
(4)反应⑤的化学方程式为_______。
(5)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体_______(写结构简式)。
①苯环上含有三个没有同取代基；②含酯基且能发生银镜反应；③含氨基但与苯环没有直接相连
(6)设计由对甲基苯甲醇()合成的路线_______(无机试剂任选)。
答案：
1．A
【详解】
A．水溶性漆是以水作稀释剂、没有含有机溶剂的涂料，没有含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含有苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物有毒，所以家庭装修时用水性漆代替油性漆有利于健康，A正确；
B．酸败的食用油，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，没有可食用，B错误；
C．CuSO4没有吸水性，没有可以吸湿，且含重金属离子，有毒，没有能用作食品干燥剂，C错误；
D．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，聚酯纤维材料在碱性条件下易水解，忌长期用肥皂洗涤，D错误；
故选A。
2．B
【详解】
A．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋除去水壶中的水垢，故A正确；
B．NaClO具有强氧化性，能菌消毒，所以可用含NaClO的84消毒液拖地，故B错误；
C．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、二氧化碳气体、水，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故C正确；
D．铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜，所以用铝制锅烧水、煮饭，故D正确；
选B。
3．D
【详解】
A．墨汁中分散质粒子直径在1至100纳米之间，属于胶体，故A错误；
B．宣纸的主要成分是天然纤维素，没有是合成高分子材料，故B错误；
C．水晶的主要成分是二氧化硅，而砚石的成分为无机盐，故C错误；
D．狼毫为动物的毛，主要成分为蛋白质，故D正确；
综上所述答案为D。
4．C
【详解】
A．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；
B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；
C．反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；
D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；
选C。
5．A
【详解】
A．OF2的结构式为，类似水分子，分子中正、负电荷的重心没有能重合，因此该分子为极性分子，A正确；
B．核内有12个中子的Na原子的质量数为11+12=23，该原子应表示为，B错误；
C．F-的质子数为9，核外电子数为10，用离子结构示意图表示为：，C错误；
D．氧原子的半径比氢原子的半径大，且H2O分子的空间结构为V形，而没有是直线形，H2O分子的球棍模型为：，D错误；
故合理选项是A。
6．D
【详解】
A．酸性溶液中含有大量H+，H+与反应产生H2O、CO2，没有能大量共存，A错误；
B．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀而没有能大量共存，B错误；
C． pH=1的溶液呈酸性含有大量H+，H+与在强酸性溶液中会反应产生H2O、S、SO2而没有能大量共存，C错误；
D．溶液呈酸性，含有大量氢离子，H+与选项离子Na+、Ba2+、Cl-、Br-没有能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确；
B．食盐水溶液为中性介质，铁发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的容器，需要溶解固体或稀释浓溶液后转移液体，再加水稀释、定容，没有能用来直接溶解氢氧化钠固体，故C错误；
D．中和热的测定时需要用到环形玻璃搅拌棒，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】
A．如图所示，其中1、2、3、4号C原子所连四个基团没有相同，所以它们是手性碳原子，A选项错误；
B．结构中含有酚羟基、碳碳双键、醇羟基，能将酸性高锰酸钾溶液还原使其褪色，B选项错误；
C．结构中含有醇羟基、羧基可发生酯化反应，含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，含有酯基-COO-，可以发生水解反应，C选项正确；
D．有机物结构中能与NaOH发生反应的基团有显酸性的羧基和酚羟基，可在NaOH溶液中水解的有卤素原子和酯基，故该结构中2mol酚羟基和1mol羧基、1mol酯基水解后的羧基可至多与4molNaOH发生反应，D选项错误；
答案选C。
9．B
【详解】
A．分子间能形成氢键，所以的沸点比的沸点高，故没有选A；
B．离子半径：Na+
D．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，故没有选D；
选B。
10．A
【详解】
A．中碳原子、氧原子都是杂化，23 g 中杂化的碳原子、氧原子数共，故A错误；
B．在水溶液中水解，1 L 0.1 mol/L的溶液中含有的数目小于，故B正确；
C．25℃时，1 L pH=1的溶液中的数目 ，故C正确；
D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数，故D正确；
选A。
11．C
【分析】
Y元素原子的外围电子排布为，s能级至多容纳2个电子，所以n=3，Y元素原子的外围电子排布为，Y是S元素，根据X、Y、Z在周期表中的相对位置，可知X是F、Z是As。
【详解】
A．F原子核外电子排布式为，无d能级，故A正确；
B．S是16号元素，S元素在周期表的第三周期ⅥA族，故B正确；
C．S是第三周期元素，在元素周期表中第二周期含非金属元素至多，故C错误；
D．Z是33号元素As，基态As原子的核外电子排布式为，故D正确；
选C。
12．C
【详解】
A．根据均摊原则，晶胞中N原子数为、Mo原子数为 ，氮化钼的化学式为，故A错误；
B．两个相邻N原子最近的距离为面对角线的一半，数值为，故B错误；
C．晶体的密度，故C正确；
D．根据晶胞图，每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个，故D错误；
选C。
13．D
【详解】
A．过氧化钠与水发生歧化反应，A选项正确；
B．二元强酸与二元强碱的中和反应，B选项正确；
C．氯气与NaOH溶液发生歧化反应，C选项正确；
D．题干中电荷没有守恒，正确方程式为：，D选项错误；
答案选D。
14．D
【详解】
A．KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体有氯气，还会挥发出HCl，依次通过饱和食盐水可除去HCl，再通过浓硫酸可除去水蒸气，故可以制取并纯化氯气，A正确；
B．加入稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化硫，同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生褐色沉淀则证明含有硫酸根，即证明亚硫酸钠氧化为硫酸钠，B正确；
C．其他条件均相同，改变氢离子浓度，探究浓度对反应速率的影响，C正确；
D．加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，没有能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小，D错误；
答案选D。
15．C
【分析】
锌-空气燃料电池中Zn为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，M为正极，氧气被还原。
【详解】
A．放电时M为正极，则充电时M为阳极，a与电源正极相连，A正确；
B．放电过程中N极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，M极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为2Zn+O2=2ZnO，所以KOH溶液浓度没有变，B正确；
C．电解质溶液为碱性溶液，充电时N极反应应为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，C错误；
D．16gO2的物质的量为0.5mol，根据电极方程式可知转移2mol电子，有1molZn转化为1molZnO，增加的质量即为1molO的质量，为16g，D正确；
综上所述答案为C。
16．C
【详解】
A．HCl是强电解质而完全电离，CH3COOH是弱电解质而部分电离，则相同浓度的HCl、CH3COOH溶液中存在c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故A正确；
B．的和的混合液中存在电离平衡： CH3COO-+ H+，c(CH3COOH)≈c(H+)，，故B正确；
C．溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)═c(H+)+c(NH )，则c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)，所以c(NH)＞c(Cl-)，故C错误；
D．当滴入10mL氨水时，溶液中加入一水合氨的物质的量等于醋酸的物质的量，根据物料守恒得c(NH)+c(NH3•H2O)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D正确；
故选：C。
17．(1) 温度计 冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体
(2)平衡气压
(3)B
(4)有利于、充分混合
(5)57.5
【分析】
由实验目的及装置图知，装置A用于乙醇和浓硫酸加热制乙烯，装置B中盛装NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，装置D中乙烯与由装置E制备的氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)。
(1)
乙醇和浓硫酸混合加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，故装置A中还缺少的实验仪器是温度计；乙醇易挥发，使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯气体；乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，其反应的化学方程式为：。
(2)
装置B中将长玻璃管液面下并使其与大气连通，没有但可以平衡气压，还可以起到防倒吸并监控实验过程中导管是否堵塞的作用。
(3)
浓硫酸有强氧化性，在加热条件下能氧化乙醇生成CO2和有刺激性气味的SO2，CO2、SO2是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，故本题答案为B。
(4)
由于乙烯和氯气的密度没有同，其中氯气的密度较大，乙烯的密度较小，则D中Cl2用较短导气管c，C2H4用较长导气管a，更有利于Cl2和C2H4充分混合反应。
(5)
由，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，参加反应的乙醇的物质的量为0.2mol，则乙醇的利用率为：。
18．(1)适当加热或搅拌或适当增大浓度
(2)BaSO4
(3) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 铁
(4)ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-
(5) N＞O＞S N、O
【分析】
废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍，硫化铜、硫固体灼烧后用硫酸酸浸得硫酸铜溶液，结晶可得硫酸铜晶体，以此解答该题。
(1)
加快酸浸速率，可适当加热或搅拌或适当增大浓度，故适当加热或搅拌或适当增大浓度；
(2)
氧化钙和氧化钡与硫酸反应生成难溶的硫酸钙和硫酸钡，所以浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4，故BaSO4；
(3)
过氧化氢具有强氧化性，酸性条件下生成铁离子，易生成氢氧化铁沉淀而除去，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 铁；
(4)
Ni2+被ClO-氧化产生NiOOH•H2O沉淀，其还原产物是氯离子，则根据电子的得失守恒可知，反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-，故ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-；
(5)
元素周期律中，同一周期元素的电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的电离能随着原子序数的增大而减小，所以其电离能大小为N＞O＞S，Cu2+提供空轨道，N原子、O原子提供孤对电子，即配原子为N原子、O原子，故N＞O＞S；N、O。
19．(1)V形
(2)-270.0kJ/mol
(3) ＜ AC 平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的转化率增大 0.008mol/(L∙min)
(1)
NO2的原子N的孤电子对数目==0.5，计算出来的孤电子对数目没有是整数，应当作1来对待，则NO2的价层电子对数目为2+1=3，所以NO2的VSEPR模型为平面三角形；NO2含有大π键，大π键含有4个电子，其中2个电子进入成键π轨道，两外2个电子进入非键轨道，故NO2的空间构型为V形。
(2)
S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，则有①S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-296.0kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol，②-①可得反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，则ΔH=ΔH2-ΔH1=(-566.0kJ/mol)-(-296.0kJ/mol)=-270.0kJ/mol。
(3)
①如图所示，升高温度，a’代表的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，反应的ΔH＜0；
②A．起始时=1，并化学方程式中HCl和O2的系数可知，HCl的转化率是O2的4倍，故曲线a表示HCl的转化率，曲线b表示O2的转化率，A正确；
B．该反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小，B错误；
C．该反应是气体体积减小的反应，在恒容容器内，反应前后，容器中压强减小，故容器中压强没有再改变时反应达到限度，C正确；
D．该反应的ΔS＜0，ΔH＜0，ΔG=ΔH -TΔS＜0，则该反应低温下能自发进行，D错误；
故选AC；
③温度低于450℃时，温度升高，HCl和O2的转化率增大的原因为平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的转化率增大；
④0～5 min内，Δn(O2)=1mol´20%=0.2mol，Δn(HCl)=4Δn(O2)=0.8mol，v(HCl)===0.008mol/(L∙min)；平衡时，Δn(Cl2)=Δn(H2O)= 2Δn(O2)=0.4mol，则n(Cl2)=n(H2O)=0.4mol，n(O2)=0.8mol，n(HCl)=0.2mol，p(HCl)==，p(O2)==，p(Cl2)=p(H2O)= =，Kp===。
20．(1)氧化反应
(2) C8H7N2Cl 酯基
(3)含有苯环，烃基较大
(4)
(5)
(6)
【分析】
E和C6H7BrS反应生成F，由D、F结构简式可推出E是，C6H7BrSd 结构简式为。
(1)
反应①是中的甲基变为醛基，反应类型为氧化反应；
(2)
根据C的结构简式，可知C的化学式为C8H7N2Cl，根据G的结构简式，含氧官能团的名称是酯基。
(3)
B中含有苯环，烃基较大，所以溶解度没有大。
(4)
反应⑤是和发生取代反应生成和溴化氢，反应的化学方程式为；
(5)
①苯环上含有三个没有同取代基；②含酯基且能发生银镜反应，说明含有甲酸酯基；③含氨基但与苯环没有直接相连，符合条件的的同分异构体有等。
(6)
发生催化氧化生成，和NaCN、氯化铵反应生成，在酸性条件下水解为，合成路线为。
2022-2023学年广东省韶关市高二下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说确的是
A．发霉的食品，可用硫黄熏蒸菌后食用
B．草木灰和氯化铵混合使用，可增强肥效
C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D．用硅制作太阳能电池可以减轻对煤、石油等化石燃料的依赖
2．下列化学用语使用正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．N2的电子式：
C．过氧化氢的结构式：H-O-O-H D．纯碱的化学式：NaHCO3
3．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A
稀
B
饱和NaOH溶液
C
NO
稀溶液
D
稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说确的是
A．每消耗0.1molS，同时生成6.72LCO2
B．氧化剂与还原剂的总物质的量之比为1：2
C．每生成0.5molN2，反应转移电子的物质的量为6mol
D．该反应过程中只有极性键和离子键的形成
5．关于物质的分类，下列组合正确的是
选项
纯净物
电解质
氧化物
正盐
A
冰水混合物
Cu
B
洁净的空气
NaCl
C
干冰
D
氮气
A．A B．B C．C D．D
6．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是
A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊
B．Y可由两种单质化合生成
C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
D．可用浓硫酸干燥SO2
7．关于仪器的使用，下列说确的是
A．仪器a为分液漏斗，使用前应检查是否漏水
B．仪器b检查没有漏水后，直接加入待装液
C．仪器c可直接加热，可用于制取蒸馏水
D．仪器d为石英坩埚，可用于加热熔融氢氧化钠
8．关于下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
Al3+、H+、SO、NH3·H2O
能共存
B
Na+、Cl2、OH-、Cl-
没有能共存，Cl2与OH-会反应
C
K+、Cu2+、S2-、SO
没有能共存，Cu2+与S2-会发生氧化还原反应
D
NH、Ba2+、NO、Cl-
没有能共存，NH与NO会反应
A．A B．B C．C D．D
9．已知在碱性溶液中可发生反应：，下列说法错误的是
A．
B．碱性溶液中，氧化性：
C．R可能为元素
D．每生成，转移的电子数为
10．一种由短周期主族元素形成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，下列说确的是
A．简单离子半径：
B．具有还原性，则也具有还原性
C．仅由W、Y两种元素没有可能形成离子化合物
D．工业上通常采用电解Z的氯化物的水溶液来获得Z的单质
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B．向溶液中通入少量：
C．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：
评卷人
得分
二、多选题
12．已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的数目可能为0.3NA
B．当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.05NA
C．5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3NA
D．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
13．将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%
B．c点对应的固体物质只有CuSO4
C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生
D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、填 空 题
14．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl2，主要产物为NaClO和NaCl。回答下列问题：
(1)氯原子的结构示意图为_______，NaClO的电子式为_______。
(2)已知：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)NaClO溶液没有能与洁厕灵共混的原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)上述反应的产物中可能还含有NaClO3，为了验证NaClO3和NaClO的氧化能力，某实验兴趣小组分别取少量的NaClO3和NaClO标准液置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的中性NaI溶液。1号试管中溶液颜色没有变。2号试管中溶液颜色变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_______色。可知该条件下，NaClO3的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。
(5)上述反应中所用的氯气的制备方法之一为HCl(浓)+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①该反应主要体现了HCl(浓)的_______(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。
②标准状况下，该反应中，每生成4.48LCl2时，转移的电子数为_______NA。
评卷人
得分
四、实验题
15．碳酸镧[，相对分子质量为458]主要用作石油化工合成催化剂、PVC助剂等，碳酸镧作为一种磷的剂，有降低血磷的。请回答下列问题：
实验一：用如图装置模拟制备水合碳酸镧[]。
(1)仪器B的名称是_______。仪器A的作用是_______。
(2)整套装置中有一处明显的错误，该错误为_______。
(3)装置IV中反应的化学方程式为_______。
(4)在装置III中先通入的气体是_______(填化学式)。
(5)在装置III中生成的副产物为氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的离子方程式：_______。
实验二：通过下列实验测定水合碳酸镧中结晶水的含量。
将石英玻璃管A称重，记为ag，将样品装入石英玻璃管A中，再次将A称重，记为bg。
实验步骤如下：
①数分钟后关闭、，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品。
②一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为cg[此时A中物质为(相对分子质量为326)]。
③打开、和，缓缓通入。
(6)正确的实验步骤顺序是_______(填序号)。步骤③通入的目的为_______。
(7)水合碳酸镧化学式中结晶水的数目x=_______(用含a、b、c的代数式表示)。
评卷人
得分
五、工业流程题
16．以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。该脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图：
已知：“调配比”是指硫酸铁溶液调节锌、铁的配比。
回答下列问题：
(1)为了提高浸取率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(2)“除杂”包括加足量锌粉→过滤：
①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
②所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和_______(填化学式)。
(3)写出“沉锌、铁”发生反应的离子方程式：_______。
(4)某温度下，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器中。
①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量没有变，该反应的化学方程式为_______。
(5)将硫化后的固体在体积比V(N2)：V(O2)=95：5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280～400℃内，固体质量增加的主要原因是_______。
评卷人
得分
六、结构与性质
17．有机-无机杂化铅卤钙钛矿(CH3NH3PbI3)作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。
(1)Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为_______，基态I原子核外电子占据能级的电子云轮廓图为_______。
(2)CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。沸点：CH4_______(填“高于”或“低于”)NH3，原因是_______。
(3)有机阳离子CH3NH3+可通过CH3NH2制备，CH3NH2中C和N的杂化类型分别是_______、_______；的立体构型为_______。
(4)CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I-数目为_______，已知晶胞边长为apm，则I-之间最短的距离为_______pm，CH3NH3PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则CH3NH3PbI3晶胞的密度为_______(用含a、M、NA的代数式表示)g·cm-3。
答案：
1．D
【详解】
A． 硫黄与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能危害人体健康，且发霉的食品已变质，没有能再食用，故A错误；
B．草木灰显碱性，氯化铵显酸性，二者混合使用会降低肥效，故B错误；
C．光化学烟雾、臭氧空洞的形成都与氮氧化物有关，温室效应的形成与二氧化碳有关，故C错误；
D． 太阳能为清洁能源，使用太阳能电池可以减轻对煤、石油等化石燃料的依赖，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】
A． 原子符号左上角的数字为质量数，则中子数为8的碳原子：，故A错误；
B． N2分子中氮原子之间形成3对共用电子对，每个氮原子还有1对电子未共用，则电子式为，故B错误；
C． 过氧化氢为共价化合物，其结构式为H-O-O-H，故C正确；
D． 纯碱的化学式为Na2CO3，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】
A．CO2与稀溶液没有能反应，也没有能溶解，因此没有能形成喷泉实验，A没有符合题意；
B．与饱和NaOH溶液会发生反应产生亚硫酸钠，反应式为，且也易溶于水，能形成很大的压强差，所以可以形成喷泉实验，B符合题意；
C．NO没有能溶解在溶液中，因此没有能形成压强差，所以没有能形成喷泉实验，C没有符合题意；
D．Cl2在稀盐酸溶液中没有能溶解，因此没有能形成压强差，所以没有能形成喷泉实验，D没有符合题意；
故合理选项是B。
4．C
【详解】
A． 没有指明为标准状况，无法计算CO2的体积，故A错误；
B． 在反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合价降低，S作氧化剂，N的化合价降低，KNO3作氧化剂，C的化合价升高，C作还原剂，则氧化剂与还原剂的总物质的量之比1:1，故B错误；
C． 在反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合价从0价降低为-2价，N的化合价从+5降低为0价， C的化合价从0升高为+4价，每生成1molN2，反应转移电子的物质的量为12mol，则每生成0.5molN2，反应转移电子的物质的量为6mol，故C正确；
D． 该反应过程中除了极性键和离子键的形成，还有氮气中非极性键的形成，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】
A．既没有是电解质也没有是非电解质，A项错误；
B．洁净的空气为混合物，为酸式盐，B项错误；
C．干冰为二氧化碳，为纯净物，氧化铝为电解质，二氧化锰为氧化物，硫酸亚铁为正盐，C项正确；
D．没有是氧化物，D项错误；
故选C。
6．B
【详解】
A．X是-2价硫的氢化物，其水溶液为氢硫酸，久置在空气中，会被氧气氧化为硫，从而使溶液变浑浊，A正确；
B．Y为+6价硫的氧化物，其为三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B错误；
C．Z为Na2SO3，其作氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上可被还原为S单质，C正确；
D．虽然SO2具有还原性，但没有能被浓硫酸氧化，所以可用浓硫酸干燥SO2，D正确；
故选B。
7．A
【详解】
A． 仪器a为分液漏斗，使用前应检查是否漏水，故A正确；
B． 仪器b检查没有漏水后，应用待装液润洗，再加入待装液，否则会稀释待装液，故B错误；
C． 圆底烧瓶没有可直接加热，应用石棉网，故C错误；
D． 二氧化硅能与氢氧化钠反应，则若仪器d为石英坩埚，没有可用于加热熔融氢氧化钠，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】
A．NH3·H2O在溶液会电离出OH-，与Al3+或H+没有能共存，A没有选；
B．Cl2与OH-会反应生成Cl-和ClO-，没有能共存，分析正确，B选；
C．Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀，没有能大量共存，但没有是因为发生氧化还原反应，C没有选；
D．各种离子互没有反应，能共存，D没有选；
故选：B。
9．B
【详解】
A．依据电荷守恒有：3+4=2n+31，解得n=2，A正确；
B．R元素的化合价由+3价升高到+6价，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则碱性溶液中，氧化性：，B错误；
C．R的化合价为+6价，R可能为铁元素，C正确；
D．由方程式可知，每生成，转移6mol电子，则每生成，转移0.6mol电子，转移电子数为，D正确；
答案选B。
10．B
【分析】
元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，由四种元素形成的化合物可知，Y形成3个共价键，W形成一个共价键，则W、X、Y、Z分别为H、B、N、。
【详解】
A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，A项错误；
B．LiBH4具有还原性，则BH具有还原性，B项正确；
C．为离子化合物，C项错误；
D．工业上采用电解熔融的来获得单质，D项错误；
故选B。
11．D
【详解】
A．硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为，A项错误；
B．由于碳酸的酸性比盐酸弱，该反应没有发生，B项错误；
C．由还原性：I->Fe2+，少量氯气先与I-反应生成Cl-和I2，反应离子方程式为：，C项错误；
D．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，以少量的Mg(HCO3)2定为1，2个碳酸氢根消耗2个OH-生成2个碳酸根和2个水，2个OH-和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，D项正确；
故选：D。
12．AC
【详解】
A． 若溶液的体积为1L，则含有的数目为0.3NA，故A正确；
B． Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.1NA，故B错误；
C． 5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量硝酸溶液发生反应b生成硝酸铁，化合价升高3，则转移的电子数为0.3NA，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体粒子为大量的Fe(OH)3分子的集合体，则向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故D错误；
故选AC。
13．AC
【分析】
胆矾的化学式CuSO4⋅5H2O，5g胆矾的物质的量是0.02mol，加热完全失去结晶水，得到0.02molCuSO4，质量为3.2g，所以c点对应物质是CuSO4；c→d为CuSO4分解，d中含有0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为，所以d点对应物质为CuO；e中含有0.02mol铜元素，则氧元素的物质的量为，所以e点对应物质为Cu2O。
【详解】
A．胆矾失去部分结晶水得到a，a点对应的物质化学式为CuSO4⋅xH2O，，x=3，则氧元素的质量分数约为，故A错误；
B．由分析知，c点对应的固体物质只有CuSO4，故B正确；
C．c→d为CuSO4分解为CuO，产生的气体可能全部为SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合气体，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，故C错误；
D．由分析知，e点生成Cu2O，则必定还有氧气生成，则d→e的过程反应方程式为4CuO2Cu2O+O2↑，有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，故D正确；
故选AC。
14．(1)
(2)1：1
(3)2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O
(4) 紫红 小于
(5) 酸性、还原性 0.4
（1）氯为17号元素，氯原子的结构示意图为 ，NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，电子式为。
（2）在反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O中，氯气中Cl元素的化合价从0价升高为NaClO中的+1价和NaCl中的-1价，氯气既作氧化剂，又作还原剂，化合价的变化均为1，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。
（3）洁厕灵的主要成分为盐酸，NaClO溶液没有能与洁厕灵共混的原因是二者发生反应生成有毒气体氯气，离子方程式为2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O。
（4）1号试管中溶液颜色没有变，说明NaClO3没有能氧化NaI，2号试管中溶液颜色变为棕色，说明生成了碘单质，加入CCl4振荡，CCl4萃取了水层的碘单质，则静置后CCl4层显紫红色，则NaClO能氧化NaI，可知该条件下，NaClO3的氧化能力小于NaClO。
（5）①该反应中生成KCl、MnCl2和Cl2，主要体现了HCl(浓)的酸性、还原性。②标准状况下，4.48LCl2为0.2mol，该反应中，每生成1molCl2，转移电子2mol，则每生成0.2molCl2时，转移的电子数为0.4NA。
15．(1) 分液漏斗 防倒吸
(2)装置II中左边导管应溶液中，右边导管应略伸出塞子
(3)
(4)
(5)
(6) ③①② 排出装置中的空气(二氧化碳和水蒸气)，减小实验误差
(7)
【分析】
本题是一道常见无机物制备类的实验题，由装置I制备二氧化碳，由装置IV制备氨气，两者在装置III中发生反应生成产物；在对产物中结晶水含量测定时，要注意排除装置中空气的影响，并且要保证反应后产物完全被后面的装置吸收，以此解题。
（1）由图可知仪器B的名称是：分液漏斗；由图可知IV可知制备氨气，而氨气易溶于水，装置A的作用是：防倒吸；
（2）由图可知装置I制备二氧化碳，装置II可以除去二氧化碳中的氯化氢，由图可知错误之处为：装置II中左边导管应溶液中，右边导管应略伸出塞子；
（3）该装置为实验室制备氨气，方程式为：；
（4）氨气在水中的溶解度大，且通入氨气后形成氨水，显碱性，更加容易吸收二氧化碳，故先通入氨气；
（5）根据题意可知反应物为二氧化碳和氨气以及镧离子，产物为水合碳酸镧，根据元素守恒和电荷守恒可知，离子方程式为：；
（6）装置中有空气，应该先用氮气排除装置中的空气，之后加热使样品分解产生水蒸气，被装置C吸收，为了使分解产物都进入装置C，故实验完后，还要极性通入氮气一段时间，故顺序为：③①②；步骤③通入的目的为：排出装置中的空气(二氧化碳和水蒸气)，减小实验误差；
（7）根据水合碳酸镧的化学式[]可知，，则水合碳酸镧的相对分子质量M=，可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目。
16．(1)搅拌
(2) 玻璃棒 PbSO4、SiO2
(3)8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O
(4) 1：1 H2S+CO2COS+H2O
(5)ZnS和FeS被氧化为硫酸盐
【分析】
锌灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸没有反应，PbO和硫酸反应生成难溶物硫酸铅，过滤出SiO2、PbSO4，所得溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入硫酸铁调节锌、铁的配比，加入碳酸氢钠沉锌铁，制得脱硫剂ZnFe2O4，然后通入含H2S的煤气进行硫化，生成ZnS、FeS，ZnS、FeS中再通入O2得到ZnFe2O4，据此分析；
（1）为了提高浸取率，可采取的措施有搅拌；
（2）①过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；②SiO2和硫酸没有反应，PbO和硫酸反应生成难溶物硫酸铅，所得滤渣的主要成分为Cu、Fe、Zn和PbSO4、SiO2；
（3）“沉锌、铁”加入碳酸氢钠溶液与Zn2+、Fe3+反应生成ZnFe2O4沉淀，反应的离子方程式：8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O；
（4）①硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，铁元素化合价由+3降低为+2、氢气中H元素化合价由0升高为+1，根据得失电子守恒，其化学方程式为，氧化剂为ZnFe2O4，还原剂为H2，两者的物质的量之比为1:1；
②硫化一段时间后，出口处检测到COS，究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量没有变，ZnS为催化剂，反应方程式为；
（5）在280～400℃范围内，ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐，固体质量增加。
17．(1) 哑铃形
(2) N＞C＞H 低于 NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4
(3) sp3 sp3 正四面体
(4) 6 a
（1）Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为，基态I原子核外电子占据能级为5p，电子云轮廓图为哑铃形。
（2）同周期从左至右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小，则CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H。由于NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4。
（3）CH3NH2中C的价层电子对数为4，N的价层电子对数为3+1=4，则C和N的杂化类型分别是sp3、sp3；的原子N的价层电子对数为4，无孤电子对，则其立体构型为正四面体。
（4）由晶胞结构图可知，晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I-数目为6，已知晶胞边长为apm，则I-之间最短的距离为晶胞面对角线的一半，为 apm。一个晶胞中只有一个CH3NH3PbI3，则CH3NH3PbI3晶胞的密度为。
2022-2023学年广东省韶关市高二下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是
A．室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康
B．酸败的食用油高温消毒后仍可食用
C．可以吸湿，常用作食品干燥剂
D．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，可以长期用肥皂洗涤
2．在家务劳动的过程中我们就能体会到化学知识无处没有在。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有相符的是
选项
家务劳动
化学知识
A
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
B
用含NaClO的84消毒液拖地
NaClO具有还原性
C
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
碳酸氢钠受热容易分解产生气体
D
用铝制锅烧水、煮饭
铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜
A．A B．B C．C D．D
3．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说确的是
A．墨汁是一种水溶液 B．宣纸是合成高分子材料
C．砚石的成分与水晶相同 D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
4．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说确的是
A．产物中含有3种酸性氧化物 B．所得赤色物质为
C．反应为分解反应 D．铁元素被还原
5．已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是
A．OF2为极性分子 B．核内有12个中子的Na：
C．F-的核外电子排布式： D．H2O分子的球棍模型：
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A．在酸性溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．pH=1的溶液中：、、、
D．在的溶液中：、、、
7．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
测定未知溶液的浓度
探究铁的析氢腐蚀
配制0.10 mol/L NaOH溶液
中和热的测定
A．A B．B C．C D．D
8．中成药连花清瘟胶囊可用于的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：
下列关于绿原酸的叙述正确的是
A．没有含手性碳原子
B．没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．可发生酯化、加成、水解反应
D．1 mol 绿原酸可与8 mol NaOH 反应
9．下列事实与氢键无关的是
A．的沸点比的沸点高
B．NaCl的熔点比CsCl的熔点高
C．比更易溶于水
D．邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23 g 中杂化的碳原子、氧原子数共为
B．1 L 0.1 mol/L的溶液中含有的数目小于
C．25℃时，1 L pH=1的溶液中的数目为
D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数为
11．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法没有正确的是
A．X元素原子核外无d能级
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素至多
D．Z元素基态原子的核外电子排布式为
12．氯化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm。下列说确的是
A．氮化钼的化学式为
B．两个相邻N原子最近的距离为
C．晶体的密度
D．每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有4个
13．下列反应的离子方程式书写没有正确的是
A．过氧化钠与水反应：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
C．在常温下，将通入NaOH溶液中：
D．溶液腐蚀覆铜板：
14．下列实验操作或实验，没有能达到目的的是
选项
实验操作或实验
目的
A
向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
制取并纯化氯气
B
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
检验Na2SO3固体是否变质
C
用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
D
向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
A．A B．B C．C D．D
15．锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，a与电源正极相连
B．放电过程中，KOH溶液浓度没有变
C．充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H++2e-=Zn+H2O
D．放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g
16．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，已知醋酸的电离常数为，下列说法错误的是
A．在氨水滴定前，混合溶液
B．在氨水滴定前，混合溶液在数值上约等于
C．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于，且
D．当滴入氨水时，
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
17．1，2-二氯乙烷是制备菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等。已知其沸点为83.5℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2-二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。
(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是___________，使用冷凝管的目的是___________，装置A中发生主要反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中玻璃管d的作用是___________。
(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的试剂为___________。(填字母序号)。
A．浓硫酸 B．溶液 C．酸性溶液 D．饱和溶液
(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度没有同，其优点是___________。
(5)实验结束后收集得到0.21，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________%(结果用小数表示)。
评卷人
得分
三、工业流程题
18．为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有_______(任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为和_______两种物质。
(3)“操作B”的过程是，先在40～50℃温度下加入，其作用是_______(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的_______元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下，电解产生的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式_______。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它。N、O、S三种元素的电离能从大到小的顺序为_______(填元素符号)，配合物A中的配位原子是_______。
评卷人
得分
四、原理综合题
19．、、CO、NO、等物质没有能直接排放到大气中，需要处理进行回收利用，从而达到减排的自的。请回答下列问题：
(1)的分子空间构型是_______。
(2)已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则反应的_______。
(3)向体积为20 L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和，发生反应： 。反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时，a'和b'为平衡转化率]。
①该反应的_______(填“>”或“<”)0。
②下列关于该反应的说确的是_______(填字母)。
A．曲线a表示HCl的转化率
B．温度越高化学平衡常数越大
C．容器中压强没有再改变时反应达到限度
D．该反应只有高温下才能自发进行
③温度低于450℃时，温度升高，HCl和的转化率增大的原因为_______。
④若初始时向容器中充入的HCl和均为1 mol，5 min时反应达到平衡，该温度下的转化率为20%，则0～5 min内HCl的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______[已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为]。
评卷人
得分
五、有机推断题
20．化合物G是一种合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)①的反应类型为_______。
(2)有机物C的化学式为_______，化合物G中含氧官能团的名称是_______。
(3)常温下物质B在水中的溶解度为0.3 g。物质B溶解度没有大的主要原因是_______。
(4)反应⑤的化学方程式为_______。
(5)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体_______(写结构简式)。
①苯环上含有三个没有同取代基；②含酯基且能发生银镜反应；③含氨基但与苯环没有直接相连
(6)设计由对甲基苯甲醇()合成的路线_______(无机试剂任选)。
答案：
1．A
【详解】
A．水溶性漆是以水作稀释剂、没有含有机溶剂的涂料，没有含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含有苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物有毒，所以家庭装修时用水性漆代替油性漆有利于健康，A正确；
B．酸败的食用油，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，没有可食用，B错误；
C．CuSO4没有吸水性，没有可以吸湿，且含重金属离子，有毒，没有能用作食品干燥剂，C错误；
D．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，聚酯纤维材料在碱性条件下易水解，忌长期用肥皂洗涤，D错误；
故选A。
2．B
【详解】
A．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以可用白醋除去水壶中的水垢，故A正确；
B．NaClO具有强氧化性，能菌消毒，所以可用含NaClO的84消毒液拖地，故B错误；
C．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠、二氧化碳气体、水，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故C正确；
D．铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜，所以用铝制锅烧水、煮饭，故D正确；
选B。
3．D
【详解】
A．墨汁中分散质粒子直径在1至100纳米之间，属于胶体，故A错误；
B．宣纸的主要成分是天然纤维素，没有是合成高分子材料，故B错误；
C．水晶的主要成分是二氧化硅，而砚石的成分为无机盐，故C错误；
D．狼毫为动物的毛，主要成分为蛋白质，故D正确；
综上所述答案为D。
4．C
【详解】
A．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；
B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；
C．反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；
D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；
选C。
5．A
【详解】
A．OF2的结构式为，类似水分子，分子中正、负电荷的重心没有能重合，因此该分子为极性分子，A正确；
B．核内有12个中子的Na原子的质量数为11+12=23，该原子应表示为，B错误；
C．F-的质子数为9，核外电子数为10，用离子结构示意图表示为：，C错误；
D．氧原子的半径比氢原子的半径大，且H2O分子的空间结构为V形，而没有是直线形，H2O分子的球棍模型为：，D错误；
故合理选项是A。
6．D
【详解】
A．酸性溶液中含有大量H+，H+与反应产生H2O、CO2，没有能大量共存，A错误；
B．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀而没有能大量共存，B错误；
C． pH=1的溶液呈酸性含有大量H+，H+与在强酸性溶液中会反应产生H2O、S、SO2而没有能大量共存，C错误；
D．溶液呈酸性，含有大量氢离子，H+与选项离子Na+、Ba2+、Cl-、Br-没有能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故选D。
7．A
【详解】
A．盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确；
B．食盐水溶液为中性介质，铁发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的容器，需要溶解固体或稀释浓溶液后转移液体，再加水稀释、定容，没有能用来直接溶解氢氧化钠固体，故C错误；
D．中和热的测定时需要用到环形玻璃搅拌棒，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】
A．如图所示，其中1、2、3、4号C原子所连四个基团没有相同，所以它们是手性碳原子，A选项错误；
B．结构中含有酚羟基、碳碳双键、醇羟基，能将酸性高锰酸钾溶液还原使其褪色，B选项错误；
C．结构中含有醇羟基、羧基可发生酯化反应，含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，含有酯基-COO-，可以发生水解反应，C选项正确；
D．有机物结构中能与NaOH发生反应的基团有显酸性的羧基和酚羟基，可在NaOH溶液中水解的有卤素原子和酯基，故该结构中2mol酚羟基和1mol羧基、1mol酯基水解后的羧基可至多与4molNaOH发生反应，D选项错误；
答案选C。
9．B
【详解】
A．分子间能形成氢键，所以的沸点比的沸点高，故没有选A；
B．离子半径：Na+
D．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，故没有选D；
选B。
10．A
【详解】
A．中碳原子、氧原子都是杂化，23 g 中杂化的碳原子、氧原子数共，故A错误；
B．在水溶液中水解，1 L 0.1 mol/L的溶液中含有的数目小于，故B正确；
C．25℃时，1 L pH=1的溶液中的数目 ，故C正确；
D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数，故D正确；
选A。
11．C
【分析】
Y元素原子的外围电子排布为，s能级至多容纳2个电子，所以n=3，Y元素原子的外围电子排布为，Y是S元素，根据X、Y、Z在周期表中的相对位置，可知X是F、Z是As。
【详解】
A．F原子核外电子排布式为，无d能级，故A正确；
B．S是16号元素，S元素在周期表的第三周期ⅥA族，故B正确；
C．S是第三周期元素，在元素周期表中第二周期含非金属元素至多，故C错误；
D．Z是33号元素As，基态As原子的核外电子排布式为，故D正确；
选C。
12．C
【详解】
A．根据均摊原则，晶胞中N原子数为、Mo原子数为 ，氮化钼的化学式为，故A错误；
B．两个相邻N原子最近的距离为面对角线的一半，数值为，故B错误；
C．晶体的密度，故C正确；
D．根据晶胞图，每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个，故D错误；
选C。
13．D
【详解】
A．过氧化钠与水发生歧化反应，A选项正确；
B．二元强酸与二元强碱的中和反应，B选项正确；
C．氯气与NaOH溶液发生歧化反应，C选项正确；
D．题干中电荷没有守恒，正确方程式为：，D选项错误；
答案选D。
14．D
【详解】
A．KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体有氯气，还会挥发出HCl，依次通过饱和食盐水可除去HCl，再通过浓硫酸可除去水蒸气，故可以制取并纯化氯气，A正确；
B．加入稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化硫，同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生褐色沉淀则证明含有硫酸根，即证明亚硫酸钠氧化为硫酸钠，B正确；
C．其他条件均相同，改变氢离子浓度，探究浓度对反应速率的影响，C正确；
D．加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，没有能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小，D错误；
答案选D。
15．C
【分析】
锌-空气燃料电池中Zn为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，M为正极，氧气被还原。
【详解】
A．放电时M为正极，则充电时M为阳极，a与电源正极相连，A正确；
B．放电过程中N极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，M极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为2Zn+O2=2ZnO，所以KOH溶液浓度没有变，B正确；
C．电解质溶液为碱性溶液，充电时N极反应应为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，C错误；
D．16gO2的物质的量为0.5mol，根据电极方程式可知转移2mol电子，有1molZn转化为1molZnO，增加的质量即为1molO的质量，为16g，D正确；
综上所述答案为C。
16．C
【详解】
A．HCl是强电解质而完全电离，CH3COOH是弱电解质而部分电离，则相同浓度的HCl、CH3COOH溶液中存在c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故A正确；
B．的和的混合液中存在电离平衡： CH3COO-+ H+，c(CH3COOH)≈c(H+)，，故B正确；
C．溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)═c(H+)+c(NH )，则c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)，所以c(NH)＞c(Cl-)，故C错误；
D．当滴入10mL氨水时，溶液中加入一水合氨的物质的量等于醋酸的物质的量，根据物料守恒得c(NH)+c(NH3•H2O)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D正确；
故选：C。
17．(1) 温度计 冷凝回流乙醇，提高原料的利用率同时导出生成的乙烯气体
(2)平衡气压
(3)B
(4)有利于、充分混合
(5)57.5
【分析】
由实验目的及装置图知，装置A用于乙醇和浓硫酸加热制乙烯，装置B中盛装NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的CO2、SO2，装置D中乙烯与由装置E制备的氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)。
(1)
乙醇和浓硫酸混合加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，故装置A中还缺少的实验仪器是温度计；乙醇易挥发，使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯气体；乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，其反应的化学方程式为：。
(2)
装置B中将长玻璃管液面下并使其与大气连通，没有但可以平衡气压，还可以起到防倒吸并监控实验过程中导管是否堵塞的作用。
(3)
浓硫酸有强氧化性，在加热条件下能氧化乙醇生成CO2和有刺激性气味的SO2，CO2、SO2是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，故本题答案为B。
(4)
由于乙烯和氯气的密度没有同，其中氯气的密度较大，乙烯的密度较小，则D中Cl2用较短导气管c，C2H4用较长导气管a，更有利于Cl2和C2H4充分混合反应。
(5)
由，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，参加反应的乙醇的物质的量为0.2mol，则乙醇的利用率为：。
18．(1)适当加热或搅拌或适当增大浓度
(2)BaSO4
(3) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 铁
(4)ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-
(5) N＞O＞S N、O
【分析】
废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍，硫化铜、硫固体灼烧后用硫酸酸浸得硫酸铜溶液，结晶可得硫酸铜晶体，以此解答该题。
(1)
加快酸浸速率，可适当加热或搅拌或适当增大浓度，故适当加热或搅拌或适当增大浓度；
(2)
氧化钙和氧化钡与硫酸反应生成难溶的硫酸钙和硫酸钡，所以浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4，故BaSO4；
(3)
过氧化氢具有强氧化性，酸性条件下生成铁离子，易生成氢氧化铁沉淀而除去，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 铁；
(4)
Ni2+被ClO-氧化产生NiOOH•H2O沉淀，其还原产物是氯离子，则根据电子的得失守恒可知，反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-，故ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-；
(5)
元素周期律中，同一周期元素的电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的电离能随着原子序数的增大而减小，所以其电离能大小为N＞O＞S，Cu2+提供空轨道，N原子、O原子提供孤对电子，即配原子为N原子、O原子，故N＞O＞S；N、O。
19．(1)V形
(2)-270.0kJ/mol
(3) ＜ AC 平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的转化率增大 0.008mol/(L∙min)
(1)
NO2的原子N的孤电子对数目==0.5，计算出来的孤电子对数目没有是整数，应当作1来对待，则NO2的价层电子对数目为2+1=3，所以NO2的VSEPR模型为平面三角形；NO2含有大π键，大π键含有4个电子，其中2个电子进入成键π轨道，两外2个电子进入非键轨道，故NO2的空间构型为V形。
(2)
S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，则有①S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-296.0kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol，②-①可得反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，则ΔH=ΔH2-ΔH1=(-566.0kJ/mol)-(-296.0kJ/mol)=-270.0kJ/mol。
(3)
①如图所示，升高温度，a’代表的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，反应的ΔH＜0；
②A．起始时=1，并化学方程式中HCl和O2的系数可知，HCl的转化率是O2的4倍，故曲线a表示HCl的转化率，曲线b表示O2的转化率，A正确；
B．该反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小，B错误；
C．该反应是气体体积减小的反应，在恒容容器内，反应前后，容器中压强减小，故容器中压强没有再改变时反应达到限度，C正确；
D．该反应的ΔS＜0，ΔH＜0，ΔG=ΔH -TΔS＜0，则该反应低温下能自发进行，D错误；
故选AC；
③温度低于450℃时，温度升高，HCl和O2的转化率增大的原因为平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的转化率增大；
④0～5 min内，Δn(O2)=1mol´20%=0.2mol，Δn(HCl)=4Δn(O2)=0.8mol，v(HCl)===0.008mol/(L∙min)；平衡时，Δn(Cl2)=Δn(H2O)= 2Δn(O2)=0.4mol，则n(Cl2)=n(H2O)=0.4mol，n(O2)=0.8mol，n(HCl)=0.2mol，p(HCl)==，p(O2)==，p(Cl2)=p(H2O)= =，Kp===。
20．(1)氧化反应
(2) C8H7N2Cl 酯基
(3)含有苯环，烃基较大
(4)
(5)
(6)
【分析】
E和C6H7BrS反应生成F，由D、F结构简式可推出E是，C6H7BrSd 结构简式为。
(1)
反应①是中的甲基变为醛基，反应类型为氧化反应；
(2)
根据C的结构简式，可知C的化学式为C8H7N2Cl，根据G的结构简式，含氧官能团的名称是酯基。
(3)
B中含有苯环，烃基较大，所以溶解度没有大。
(4)
反应⑤是和发生取代反应生成和溴化氢，反应的化学方程式为；
(5)
①苯环上含有三个没有同取代基；②含酯基且能发生银镜反应，说明含有甲酸酯基；③含氨基但与苯环没有直接相连，符合条件的的同分异构体有等。
(6)
发生催化氧化生成，和NaCN、氯化铵反应生成，在酸性条件下水解为，合成路线为。
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