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    2022-2023学年广东省深圳市高一(下)期末化学试卷(含解析)
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    2022-2023学年广东省深圳市高一(下)期末化学试卷(含解析)

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    这是一份2022-2023学年广东省深圳市高一(下)期末化学试卷(含解析),共22页。试卷主要包含了单选题,流程题,实验题,简答题等内容,欢迎下载使用。

    2022-2023学年广东省深圳市高一(下)期末化学试卷
    一、单选题(本大题共16小题,共48分)
    1. 随着时代的发展,盛装食物的餐盒发生了系列演变。下列餐盒的主要材料属于硅酸盐的是(    )
    A. 青铜四龙纹餐盒 B. 彩陶餐盒
    C. 紫竹餐盒 D. 塑料餐盒
    2. 从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是(    )
    A. 利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化
    B. 海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物
    C. 海水中存在的 12H、 13H互为同素异形体
    D. 潮汐能属于新能源
    3. HClO在一定条件下能将H2O2、C2H4、HCl等物质氧化。下列化学用语表述正确的是(    )
    A. HClO的结构式:H−O−Cl B. H2O2的电子式:
    C. C2H4的空间填充模型: D. Cl−的离子结构示意图:
    4. 下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向),所需装置和试剂均正确的是(    )
    A. 制备Cl2
    B. 除去Cl2中HCl气体
    C. 干燥Cl2
    D. 尾气处理
    5. 抗坏血酸(维生素C)可用作食品抗氧化剂,其抗氧化过程如图所示。下列说法正确的是 (    )


    A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物
    B. 脱氢抗坏血酸中所有原子共平面
    C. 上述过程中抗坏血酸表现氧化性
    D. 抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用
    6. 下列所述化学知识正确,且与物质的用途有关联的是 (    )
    选项
    物质用途
    化学知识
    A
    铝罐车可用于运输浓硝酸
    常温时,铝与浓硝酸不反应
    B
    油脂可用于制肥皂
    油脂在碱性条件下发生水解反应
    C
    液氨可用作制冷剂
    氨气极易溶于水
    D
    SO2可用于漂白纸浆
    SO2是酸性氧化物

    A. A B. B C. C D. D
    7. 化学是以实验为基础的科学。下列说法不正确的是(    )
    A. 相同条件下,钠与水的反应比钠与乙醇的反应更剧烈
    B. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl
    C. 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,产生红色沉淀
    D. 可用新制的氢氧化铜或银氨溶液检验淀粉水解产物
    8. 下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 (    )
    选项
    实践活动
    化学知识
    A
    用NH4NO3对农作物施肥
    NH4NO3属于氮肥
    B
    用白醋清除水垢(主要成分是CaCO3)
    乙酸可与CaCO3发生反应
    C
    用75%的乙醇溶液消毒
    蛋白质在乙醇作用下会发生变性
    D
    蒸馒头时加入小苏打
    NaHCO3是白色晶体

    A. A B. B C. C D. D
    9. 将Na2O2投入足量水中发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列相关说法正确的是(    )
    A. 1molNa2O2中所含阴离子数目为NA
    B. 1molO2的体积为22.4L
    C. 1mol⋅L−1NaOH溶液中所含Na+的数目为NA
    D. 每消耗1molNa2O2,转移的电子数为2NA
    10. 硝酸是一种重要的化工原料。如图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 (    )


    A. 延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化
    B. 氧化炉中主要发生的反应为4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O
    C. 吸收塔中通入空气是为了氧化NO
    D. 尾气处理可有效防止酸雨的形成
    11. 下列实验操作或方案能达到相应应验目的的是 (    )
    选项
    实验操作或方案
    实验目的
    A
    向溶液中滴加适量浓NaOH溶液并微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
    检验溶液中是否存在NH4+
    B
    向淀粉−KI溶液中滴加少量氯水
    证明氧化性:Cl2>I2
    C
    向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
    制备Fe(OH)3胶体
    D
    将粗盐溶解后,依次加入足量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液
    除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−,得到精盐

    A. A B. B C. C D. D
    12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W最外层电子数是内层电子数的3倍,X在短周期主族元素中原子半径最大,Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是(    )
    A. 简单离子半径:W B. 简单氢化物的稳定性:W C. 单质沸点:Y D. Y、Z的单质均能与X的单质反应生成离子化合物
    13. 我国科学家研制出一种新型催化剂,可实现温和条件下将CH4转化为CH3Br,其过程主要包括如图所示两个反应,下列有关该过程的说法不正确的是(    )

    A. HBr可循环使用
    B. 反应②的化学方程式为CH4+Br2→催化剂CH3Br+HBr
    C. 除Br元素之外,其他元素化合价均未发生变化
    D. 有极性键和非极性键的断裂
    14. 下列反应的离子方程式书写正确的是(    )
    A. 用强碱溶解铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
    B. 将Cl2通入冷的石灰乳中:Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
    C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
    D. 向稀硝酸中加入足量铁粉:Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
    15. 恒温条件下,将1mL0.005mol⋅L−1酸性KMnO4溶液和3mL0.5mol⋅L−1H2C2O4溶液混合,发生反应:2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。用MnO4−浓度的变化表示的反应速率v(MnO4−)随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

    A. t1~t2时间段消耗的n(KMnO4)比t3~t4时间段消耗的少
    B. t2与t5时刻的c(KMnO4)相等
    C. 反应速率逐渐增大的原因可能是生成的Mn2+起催化作用
    D. 随着反应进行,溶液中c(H+)减小
    16. 我国科学家构建了一种稳定高效的K−CO2电池,其工作原理如图所示,该电池工作时的总反应为4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn(已知:K2CO3不溶于有机电解质)。该电池工作时,下列说法正确的是(    )

    A. KSn合金为该电池的正极
    B. K+向KSn合金电极迁移
    C. 复合碳电极上的反应为4K++3CO2+4e−=2K2CO3+C
    D. 可用KOH溶液代替含K+有机电解质
    二、流程题(本大题共1小题,共14.0分)
    17. 一种以含铁废渣(主要成分为Fe2O3,还含有少量CuO、Al2O3、SiO2和C等)为原料生产(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O的工艺流程如图:

    回答下列问题:
    (1)(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O中铁元素的化合价为 ______ 。
    (2)“浸取”时,为提高反应速率,可采取的措施为 ______ (任写一种)。
    (3)“滤渣1”的主要成分为 ______ 。
    (4)“转化1”中主要发生三个反应,其中一个反应有气体生成,该气体为 ______ ;另外两个反应的离子方程式分别为: ______ 、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
    (5)工业上,(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将0.1000g铬铁合金样品处理后,铬全部转化为Cr2O72−存在于溶液中,该溶液与18.00mL0.2000mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O溶液恰好完全反应,Cr2O72−中铬元素全部转化为Cr3+,同时,有Fe3+生成。
    ①Cr2O72−转化为Cr3+发生反应的离子方程式为 ______ 。
    ②合金中铬的质量分数为 ______ %(结果精确到0.1%)。
    三、实验题(本大题共1小题,共14.0分)
    18. 某实验小组探究SO2与AgNO3溶液反应的产物。
    Ⅰ.配制100mL0.10mol⋅L−1AgNO3溶液
    (1)所需玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 ______ 。
    (2)转移溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度 ______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    Ⅱ.利用如图所示装置制备SO2,并探究其相关性质。
    (3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______
    (4)装置B中可观察到的现象为 ______ ,说明SO2具有 ______ 性。
    (5)装置C中产生白色沉淀,该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。
    提出假设假设1:白色沉淀为Ag2SO3
    假设2:白色沉淀为Ag2SO4
    假设3:白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
    查阅资料Ag2SO3+4NH3⋅H2O=2[Ag(NH3)2]++SO32−+4H2O
    Ag2SO4+4NH3⋅H2O=2[Ag(NH3)2]++SO42−+4H2O
    实验探究步骤ⅰ:将白色沉淀溶于足量的氨水,过滤得到少量灰黑色固体和滤液;
    步骤ⅱ:向步骤ⅰ所得滤液中加入足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,经过滤洗涤后得到白色固体,向其中加入足量稀盐酸;
    步骤ⅲ:将步骤ⅰ所得灰黑色固体洗涤,并向其中加入足量浓硝酸,固体溶解,产生红棕色气体。
    实验结论①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后,观察到白色固体部分溶解,说明 ______ (填“假设1”“假设2”或“假设3”)成立。
    ②推测灰黑色固体为 ______ ,查阅资料得知生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性,与AgNO3溶液发生反应,该反应的离子方程式为 ______ 。



    四、简答题(本大题共2小题,共16.0分)
    19. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,主要反应为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)。850℃时,在恒容密闭容器中通入CH4(g)+和H2O(g),测定浓度随时间变化如下表:
    t/min
    0
    2
    3
    4
    c(CH4)/(mol⋅L−1)
    0.10
    ⋅⋅⋅⋅⋅⋅
    0.04
    ⋅⋅⋅⋅⋅⋅
    c(H2O)/(mol⋅L−1)
    0.20
    0.10
    ⋅⋅⋅⋅⋅⋅
    0.08
    回答下列问题:
    (1)0~2min,CH4的平均反应速率为 ______ mol⋅L−l⋅min−l。
    (2)3min时,消耗H2O的速率 ______ 生成H2O的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
    (3)4min时,CH4转化率为 ______ 。
    (4)保持其他条件不变,只改变一个条件,下列可增大该反应速率的措施有 ______ (填标号)。
    A.充入少量氩气
    B.降低温度
    C.将容器容积减小一半
    D.再充入1molH2O(g)
    (5)反应一段时间后,下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有 ______ (填标号)。
    A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B.消耗H2O的速率是消耗H2速率的2倍
    C.容器内的压强保持不变
    D.容器内气体的密度保持不变
    (6)已知断裂1mol相应化学键所需能量如下表:
    化学键
    C−H
    O−H
    H−H
    C=O
    能量/kJ
    413
    498
    435
    800
    若反应生成1molCO2(g),则 ______ (填“吸收”或“放出”) ______ kJ能量。
    20. 化合物F是一种酯类物质,以化合物A和肉桂醛()为原料合成F的路线如图所示:

    回答下列问题:
    (1)反应①是原子利用率100%的反应,且1molA与1molH2、1molCO反应得到1molB,则化合物A的名称为 ______ 。
    (2)化合物C中官能团的名称为 ______ 。
    (3)下列有关肉桂醛的说法正确的是 ______ (填标号)。
    A.肉桂醛属于不饱和烃
    B.肉桂醛的分子式为C9H9O
    C.肉桂醛能使溴水褪色
    D.肉桂醛能发生加聚反应
    (4)反应③的化学方程式为 ______ ;该反应的反应类型为 ______ 。
    (5)化合物X为化合物D的同系物,且相对分子质量比D大14,则化合物X的同分异构体有 ______ 种;其中,仅含有两个甲基且连在同一个碳原子上的结构简式为 ______ 。
    答案和解析

    1.【答案】B 
    【解析】解:A.青铜四龙纹餐盒属于金属材料,故A错误;
    B.彩陶餐盒属于硅酸盐材料,故B正确;
    C.紫竹餐盒主要成分为纤维素,属于高分子材料,故C错误;
    D.塑料餐盒属于高分子材料,故D错误;
    故选:B。
    在无机非金属材料中,硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质,陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料,据此分析判断。
    本题考查了物质组成和分类的分析判断,注意知识的积累,题目难度不大。
    2.【答案】D 
    【解析】解:A.蒸馏法没有新物质生成,是物理变化,故A错误;
    B.汽油由不同种烃混合而成,属于混合物,故B错误;
    C.同种元素组成的不同单质是同素异形体, 12H、 13H是质子数相同,中子数不同,属于同位素,故C错误;
    D.潮汐能属于新能源,故D正确;
    故选:D。
    A.蒸馏法没有新物质生成;
    B.汽油由不同种烃混合而成;
    C.同种元素组成的不同单质是同素异形体;
    D.潮汐能属于新能源。
    本题考查物理变化和化学变化、同素异形体及新能源,会运用化学知识解决实际问题。
    3.【答案】A 
    【解析】解:A.HClO中,氧原子和氢原子形成一对共用电子对,和氯原子形成一对共用电子对,O、Cl都达到了8电子稳定结构,所以其结构式为H−O−Cl,故A正确;
    B.H2O2是共价化合物,电子式为,故B错误;
    C.表示C2H4球棍模型,不是空间填充模型,故C错误;
    D.Cl−的核外有18个电子,最外层为8个电子,核内17个质子,正确离子结构示意图为:,故D错误;
    故选:A。
    A.HClO中,氧原子和氢原子形成一对共用电子对,和氯原子形成一对共用电子对;
    B.H2O2是共价化合物;
    C.表示球棍模型;
    D.Cl−的核外有18个电子,最外层为8个电子,核内17个质子。
    本题考查了物质的结构和性质,明确基本概念和原子结构示意图、空间填充模型是解题关键,注意掌握基本的化学用语是解题的关键,题目难度不大。
    4.【答案】C 
    【解析】解:A.常温下,浓盐酸和MnO2不反应,图中缺少加热装置,故A错误;
    B.氯气、HCl都能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2,且引进新的杂质,应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl,故B错误;
    C.硫酸具有吸水性且和氯气不反应,所以可以用浓硫酸干燥氯气,故C正确;
    D.氯气的尾气需要用碱液吸收,不能用水吸收,故D错误;
    故选:C。
    A.常温下,浓盐酸和MnO2不反应;
    B.氯气、HCl都能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2;
    C.硫酸具有吸水性且和氯气不反应;
    D.氯气的尾气需要用碱液吸收。
    本题考查氯气的制备装置分析评价,侧重氯气制备要点和性质特点的考查,注意日常学习的积累,题目难度不大。
    5.【答案】D 
    【解析】解:A.二者碳原子数相同,H原子数不同,结构不相似,不互为同系物,故A错误;
    B.脱氢抗坏血酸分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点,甲烷分子中最多有3个原子共平面,所以脱氢抗坏血酸分子中所有原子一定不共平面,故B错误;
    C.反应中抗坏血酸脱氢,被氧化,发生氧化反应,体现还原性,故C错误;
    D.在规定范围内合理使用食品添加剂,对人体健康不会产生不良影响,所以抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用,故D正确;
    故选:D。
    A.结构相似,在分子组成上相差1个或n个CH2原子团的有机物互为同系物;
    B.饱和碳原子具有甲烷结构特点,甲烷分子中最多有3个原子共平面,单键可以旋转;
    C.抗坏血酸发生氧化反应生成脱氢抗坏血酸;
    D.在规定范围内使用食品添加剂,一般认为对人体健康无害。
    本题考查有机物的结构和性质,侧重考查分析、判断及知识综合运用能力,明确官能团及其性质的关系是解本题关键,题目难度不大。
    6.【答案】B 
    【解析】解:A.铝与浓硝酸在常温下发生钝化,铝制品生成了一层致密的氧化物保护膜,阻止了反应的继续进行,铝制品可用于储存浓硝酸,钝化属于化学变化,故A错误;
    B.脂属于酯类,在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠,高级脂肪酸钠可用于制造肥皂,故B正确;
    C.液氨汽化时吸收大量热,具有制冷作用,可作制冷剂,与氨气极易溶于水的性质无关,故C错误;
    D.SO2能与有色物质反应生成无色物质,表现出漂白性,可用于漂白纸浆,与SO2是酸性氧化物无关,故D错误;
    故选:B。
    A.常温下,浓硝酸能使铁、铝金属发生钝化;
    B.油脂属于酯类,在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠;
    C.液氨汽化时吸收大量热,能使环境温度降低;
    D.SO2具有漂白性,可作漂白剂。
    本题考查了物质的性质与应用,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途对应为解答的关键,侧重分析与运用能力的考查,注意掌握元素及其化合物知识的应用,题目难度不大。
    7.【答案】C 
    【解析】解:A.乙醇中−OH中的H原子不如水中的H原子活泼,故钠和乙醇反应时钠在乙醇溶液底部,且不如和水反应剧烈,故A正确;
    B.钠的焰色试验为黄色,钾的焰色试验是隔着钴玻璃为紫色,用焰色试验鉴别NaCl和KCl,故B正确;
    C.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,反应生成配合物,得到的是红色溶液,故C错误;
    D.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖含醛基,可用新制的氢氧化铜或银氨溶液检验淀粉水解产物,故D正确;
    故选:C。
    A.钠的密度比乙醇大,且乙醇中−OH中的H原子不如水中的H原子活泼;
    B.钠的焰色试验为黄色,钾的焰色试验是隔着钴玻璃为紫色;
    C.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,得到的是红色溶液;
    D.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖含醛基。
    本题考查了物质性质的分析判断,注意知识的熟练掌握,题目难度不大。
    8.【答案】D 
    【解析】解:A.NH4NO3中含有植物需要的营养元素N元素,因而NH4NO3属于氮肥,故A正确;
    B.乙酸能电离出氢离子,表现出酸性,可与CaCO3发生反应,因而可用于清洗水壶中的水垢,故B正确;
    C.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇通过渗透、凝聚作用破坏病毒组织,使蛋白质变性,并且75%的乙醇溶液杀菌效果最好,常用于医疗上杀菌消毒,二者有关联,故C正确;
    D.NaHCO3俗名小苏打,对热不稳定,受热时发生分解反应生成CO2,能使面团疏松多孔,常用于食品的膨松剂,与NaHCO3是白色晶体无关,故D错误,
    故选:D。
    A.NH4NO3中含有植物需要的营养元素;
    B.乙酸具有酸性,可与水垢反应;
    C.乙醇破坏了病菌的蛋白质使之变性,可用于杀菌消毒;
    D.NaHCO3对热不稳定,受热分解生成CO2,能使面团疏松多孔。
    本题考查物质的组成、性质和用途,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键,侧重考查学生的分析、理解能力及灵活运用基础知识的能力,注意元素及其化合物知识的应用,题目难度不大。
    9.【答案】A 
    【解析】解:A.1molNa2O2中所含阴离子O22−数目为NA,故A正确;
    B.温度压强不知,1molO2的体积不一定为22.4L,故B错误;
    C.1mol⋅L−1NaOH溶液体积不知,不能甲酸溶液中所含Na+的数目,故C错误;
    D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,过氧化钠中氧元素化合价−1价升高到0价,降低到−2价,2molNa2O2反应电子转移2mol,每消耗1molNa2O2,转移的电子数为NA,故D错误;
    故选:A。
    A.1个Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根离子;
    B.温度压强不知,气体体积不能确定;
    C.溶液体积不知,不能确定微粒数目;
    D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,是氧元素的歧化反应,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
    本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算,题目难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
    10.【答案】A 
    【解析】解:A.合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,延长反应时间,不可实现合成塔中原料的完全转化,故A错误;
    B.氧化炉中主要发生的反应为氨气的催化氧化,生成一氧化氮和水,反应的化学方程式:4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O,故B正确;
    C.吸收塔中通入空气是为了氧化NO生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,故C正确;
    D.尾气含NO、NO2,处理尾气可有效防止酸雨的形成,故D正确;
    故选:A。
    氮气和氢气在合成塔中合成氨气,进入氨分离器得到氨气,氨气在氧化炉中催化氧化生成NO,NO和空气中氧气混合吸收得到硝酸,最后尾气处理,
    A.反应为可逆反应;
    B.氧化炉中主要发生的反应为氨气的催化氧化生成一氧化氮和水;
    C.吸收塔中通入空气使NO转化为硝酸;
    D.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸,排放到空气中易形成硝酸型酸雨。
    本题主要考查硝酸的工业制法,属于基本知识,基础题型,掌握NH3、NO、NO2的有关性质以及化学平衡移动的原理是解决本题的关键,题目难度不大,需要细心。
    11.【答案】B 
    【解析】解:A.铵盐与碱加热生成氨气,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液中存在NH4+,试纸选择不合理,故A错误;
    B.氯水可氧化KI生成碘,遇淀粉变蓝,则氧化性:Cl2>I2,故B正确;
    C.氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀,应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备胶体,故C错误;
    D.碳酸钠一定在氯化钡之后,可除去钙离子及过量的钡离子,试剂的顺序不合理,故D错误;
    故选:B。
    A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
    B.氯水可氧化KI生成碘;
    C.氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀;
    D.碳酸钠一定在氯化钡之后,可除去钙离子及过量的钡离子。
    本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物的分离提纯、胶体制备、离子检验、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。
    12.【答案】D 
    【解析】解:根据分析可知,W为O元素,X为Na元素,Y为S元素,Z为Cl元素,
    A.氧离子和钠离子具有相同的核外电子层结构结构,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:O2−>Na+,故A错误;
    B.非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性:O>S,则简单氢化物的稳定性:H2O>H2S,故B错误;
    C.常温下硫单质为固态,Cl2为气态,则单质沸点:S>Cl2,故C错误;
    D.Y、Z的单质分别为硫、氯气,X的单质为活泼金属钠,则硫、氯气分别与金属钠反应生成离子化合物硫化钠、氯化钠,故D正确;
    故选:D。
    W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W最外层电子数是内层电子数的3倍,W只能含有2个电子层,最外层含有6个电子,则W为O元素;X在短周期主族元素中原子半径最大,则X为Na元素;Y的最高正价与最低负价代数和为4,Y位于ⅥA族,其原子序数大于Na元素,则Y为S元素;Z的原子序数大于S元素,则Z为Cl元素,
    A.氧离子和钠离子具有相同的核外电子层结构结构,核电荷数越大离子半径越小;
    B.非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强;
    C.常温下硫单质为固态,Cl2为气态,固态单质的沸点大于气态;
    D.硫、氯气分别与活泼金属钠反应生的硫化钠、氯化钠均为离子化合物。
    本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。
    13.【答案】C 
    【解析】解:A.由图可知,HBr在反应①参与反应,在反应②中生成,可循环使用,故A正确;
    B.由图可知,反应②中,CH4和Br2生成CH3Br和HBr,化学方程式为:CH4+Br2→催化剂CH3Br+HBr,故B正确;
    C.由图可知,反应①中O2转化为H2O,O元素化合价发生变化,故C错误;
    D.由图可知,O2存在非极性键,HBr中存在极性键,反应①中有极性键和非极性键的断裂,故D正确;
    故选:C。
    A.由图可知,HBr在反应①参与反应,在反应②中生成;
    B.由图可知,反应②中,CH4和Br2生成CH3Br和HBr;
    C.由图可知,反应①中O2转化为H2O;
    D.由图可知,O2存在非极性键,HBr中存在极性键。
    本题考查反应过程,侧重考查学生反应机理和分子结构的掌握情况,试题难度不大。
    14.【答案】A 
    【解析】解:A.用强碱溶解铝表面氧化膜的离子方程式为:Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O,故A正确;
    B.将Cl2通入冷的石灰乳中的离子方程式为:Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO−+Cl−+H2O,故B错误;
    C.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸的离子方程式为:Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
    D.向稀硝酸中加入足量铁粉的离子方程式为:3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,故D错误;
    故选:A。
    A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;
    B.石灰乳中的氢氧化钙不能拆开;
    C.氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成;
    D.铁粉足量,铁与稀硝酸反应生成亚铁离子。
    本题考查离子方程式的书写判断,为高频考点,明确物质性质、反应实质为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力,题目难度不大。
    15.【答案】B 
    【解析】解:A.由图示可知,t3∼t4时间段内v(MnO4−)大于t1~t2时间段,则t1~t2时间段消耗的n(KMnO4)比t3~t4时间段消耗的少,故A 正确;
    B.t2与t3时刻的v(MnO4−)相等,随着时间的推移,反应不断消耗高锰酸钾,则t3时刻剩余的c(KMnO4)要小,故B错误;
    C.随着反应不断消耗高锰酸钾,反应速率应该是逐渐减慢的,但图示表示t4时刻之前,反应速率逐渐加快,则反应速率逐渐增大的原因可能是生成的Mn2+起催化作用,故C正确;
    D.H+是反应物,随着反应进行,溶液中c(H+)逐渐减小,故D正确,
    故选:B。
    A.t3∼t4时间段内v(MnO4−)大于t1~t2时间段,则t1~t2时间段消耗的n(KMnO4)比t3~t4时间段消耗的少;
    B.随着时间的推移,反应不断消耗高锰酸钾;
    C.随着反应不断消耗高锰酸钾,反应速率应该是逐渐减慢的,但图示表示t4时刻之前,反应速率逐渐加快,则反应速率逐渐增大的原因可能是生成的Mn2+起催化作用;
    D.H+是反应物,随着反应进行,溶液中c(H+)逐渐减小。
    本题主要考查了化学反应速率,侧重分析与实验、识图能力的考查,题目难度不大,分析题给图像,结合所学知识是解答的关键。
    16.【答案】C 
    【解析】解:A.由电池工作时的总反应可知,KSn合金发生失电子的反应生成K+、为负极,复合碳电极为正极,故A错误;
    B.该原电池工作时,KSn合金为负极,复合碳电极为正极,阳离子移向正极,即K+向复合碳电极迁移,故B错误;
    C.复合碳电极为正极,正极上CO2得电子生成K2CO3和C,正极反应式为4K++3CO2+4e−=2K2CO3+C,故C正确;
    D.金属K是活泼金属,能与水反应,则不能用KOH溶液代替含K+有机电解质,故D错误;
    故选:C。
    稳定高效的K−CO2电池放电总反应4KSn+3CO2⇌2K2CO3+C+4Sn,其中K元素由0价升高+1价,则KSn合金为负极,复合碳电极为正极,负极反应为KSn−e−=Sn+K+,正极反应式为4K++3CO2+4e−=2K2CO3+C,原电池工作时阳离子移向正极,阴离子移向负极,据此分析解答。
    本题考查化学电源新型电池工作原理和电解原理,为高频考点,侧重考查分析推断能力和灵活运用能力,把握电极的判断、电极反应和题给信息的应用为解答关键,难点是电极反应式的书写,题目难度中等。
    17.【答案】+2  升温、搅拌  SiO2、C  H2  Fe+2Fe3+=3Fe2+  Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O  62.4 
    【解析】解:(1)在(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O 中,铵根离子带1个正电荷,硫酸根离子带2个负电荷,根据化合物中各元素化合价代数和等于0可知,铁元素的化合价为+2,
    故答案为:+2;
    (2)“浸取”时,为提高反应速率,可采取的措施为适当升温、搅拌,
    故答案为:升温、搅拌;
    (3)浸取时,含铁废渣中的金属氧化物均能和稀硫酸反应,但SiO2、C不和稀硫酸反应,则“滤渣1“的主要成分为SiO2、C,
    故答案为:SiO2、C;
    (4)“转化1”中主要发生三个反应,其中一个反应有气体生成:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,则该气体为H2;另外两个反应的离子方程式分别为:Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,
    故答案为:H2;Fe+2Fe3+=3Fe2+;
    (5)将0.1000g铬铁合金样品处理后,铬全部转化为Cr2O72−存在于溶液中,该溶液与(NH4)2Fe(SO4)2 溶液恰好完全反应,Cr2O72−中铬元素全部转化为Cr3+,同时有Fe3+生成,其反应的离子方程式为:Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,由化合价升降总数相等可得关系式:Cr2O72−~6Fe2+,则铬铁合金中铬元素含量为:18×10−3L×0.2000mol⋅L−1×16×2×52g⋅mol−10.1000g×100%=62.4%,
    故答案为:62.4%。
    原料中加入过量稀硫酸浸取时铁、铜和铝的氧化物均与硫酸反应生成对应的硫酸盐和水,SiO2、C和硫酸不反应是滤渣1的主要成分,转化1中发生的反应有铁与过量硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与三价铁离子的反应生成亚铁离子,铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子,调pH值的过程中铝离子转化为沉淀,同时滤渣2中还有生成的铜和过量的铁,转化2中加入硫酸铵溶液最终得到目标产物,以此解题。
    本题主要考查了物质的分离和提纯有关知识,是高频考点,解题时要看框内外,边分析,边思考,理解制备流程是解题关键,侧重考查分析能力,题目难度一般。
    18.【答案】100mL容量瓶  偏低  Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O  酸性高锰酸钾溶液褪色  还原  假设3  Ag2S  8Ag++4SO2+4H2O=Ag2S↓+3Ag2SO4↓+8H+ 
    【解析】解:(1)配制100mL0.10mol/LAgNO3溶液所需玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶,
    故答案为:100mL容量瓶;
    (2)转移溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质物质的量偏小,溶液体积不变,则将导致所配溶液浓度偏低,
    故答案为:偏低;
    (3)装置A的圆底烧瓶中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,其发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O,
    故答案为:Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O;
    (4)装置B中可观察到的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色,主要是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根和锰离子,则说明SO2具有还原性,
    故答案为:酸性高锰酸钾溶液褪色;还原;
    (5)①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后,观察到白色固体部分溶解,说明白色固体是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物,由此得到白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物,则说明假设3成立,
    故答案为:假设3;
    ②根据题中信息生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性,二氧化硫与AgNO3溶液发生氧化还原反应得到,该反应的离子方程式为:8Ag++4SO2+4H2O=Ag2S↓+3Ag2SO4↓+8H+,则推测灰黑色固体为Ag2S,
    故答案为:Ag2S;8Ag++4SO2+4H2O=Ag2S↓+3Ag2SO4↓+8H+。
    铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,体现二氧化硫的还原性,二氧化硫通入到硝酸银溶液中得到亚硫酸银、硫酸银沉淀。
    本题主要考查了性质实验方案的设计,属于高频考点,需要边思考、边分析,正确理解每个装置的作用是解题关键,侧重考查分析能力,题目难度一般。
    19.【答案】0.025  等于  60%  CD  AC  吸收  304 
    【解析】解:(1)0~2min内v(H2O)=△c△t=0.2mol/L−0.1mol/L2min=0.05mol/(L⋅min),反应为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g),则v(CH4)=12v(H2O)=0.025mol/(L⋅min),
    故答案为:0.025;
    (2)0~3min内Δc(H2O):Δc(CH4)=2:1,即Δc(H2O):0.06mol/L=2:1,Δc(H2O)=0.12mol/L,3min时c(H2O)=0.20mol/L−0.12mol/L=0.08mol/L,和4min时c(H2O)相等,说明3min时反应达到平衡状态,消耗H2O的速率等于生成H2O的速率,
    故答案为:等于;
    (3)起始时c(CH4):c(H2O)=1:2,与化学反应的反应物计量数之比相等,则CH4的转化率和H2O的转化率相等,即4min时,CH4转化率为0.20−0.080.20×60%=60%,
    故答案为:60%;
    (4)A.恒温恒容条件下充入少量氩气,反应物、生成物的浓度均不变,则反应速率不变,故A错误;
    B.降低温度,活化分子数减少,反应速率降低,故B错误;
    C.将容器容积减小一半,反应物、生成物的浓度均增大,则反应速率增大,故C正确;
    D.再充入1molH2O(g),反应物水的浓度增大,反应速率增大,故D正确;
    故答案为:CD;
    (5)A.反应是气体分子数增大的反应,气体的质量不变,由M=mn可知容器内气体的平均摩尔质量保持不变的状态是平衡状态,故A正确;
    B.2v正(H2O)=v逆(H2)的状态是平衡状态,即消耗H2的速率是消耗H2O速率的2倍的状态是平衡状态,所以消耗H2O的速率是消耗H2速率的2倍的状态不是平衡状态,故B错误;
    C.反应是气体分子数增大的反应,恒温恒容条件下容器内的压强保持不变的状态是平衡状态,故C正确;
    D.反应体系中各物质均为气体,即气体的总质量不变,恒容条件下容器内气体的密度始终不变,所以容器内气体的密度保持不变的状态不一定是平衡状态,故D错误;
    故答案为:AC;
    (6)反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)的ΔH=反应物总键能−生成物总键能=4×413kJ/mol+4×498kJ/mol−2×800kJ/mol−4×435kJ/mol=+304kJ/mol,热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=+304kJ/mol,所以生成1molCO2(g)时吸收热量304kJ,
    故答案为:吸收;304。
    (1)根据v=△c△t计算0~2min内v(H2O),结合化学方程式的计量数关系计算v(CH4);
    (2)0~3min内Δc(H2O):Δc(CH4)=2:1,即Δc(H2O):0.06mol/L=2:1,Δc(H2O)=0.12mol/L,3min时c(H2O)=0.20mol/L−0.12mol/L=0.08mol/L,和4min时c(H2O)相等;
    (3)起始时c(CH4):c(H2O)=1:2,与化学反应的反应物计量数之比相等,则CH4的转化率和H2O的转化率相等;
    (4)一般来说,升高温度、增大压强、浓度或加入催化剂等,可增大反应速率;
    (5)反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化;
    (6)反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)的ΔH=反应物总键能−生成物总键能=4×413kJ/mol+4×498kJ/mol−2×800kJ/mol−4×435kJ/mol=+304kJ/mol,热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=+304kJ/mol。
    本题考查化学反应速率及其影响因素、化学平衡的计算、反应热计算,考查了学生的分析判断能力及化学计算能力,把握反应热与键能的计算关系、化学反应速率的计算及影响因素和化学平衡状态的判断是解题关键,注意掌握反应速率与化学计量数关系的应用,难度难度中等。
    20.【答案】乙烯  碳碳双键、醛基  CD  CH3CH(CH3)CH2OH++H2O  酯化反应或取代反应  8  (CH3)2CHCH2CH2OH 
    【解析】解:(1)A为CH2=CH2,化合物A的名称为乙烯,
    故答案为:乙烯;
    (2)化合物C中官能团的名称为碳碳双键、醛基,
    故答案为:碳碳双键、醛基;
    (3)A.肉桂醛中除了C、H元素外还含有O元素,所以不属于不饱和烃,属于烃的含氧衍生物,故A错误;
    B.肉桂醛的分子式为C9H8O,故B错误;
    C.肉桂醛能和溴水发生氧化反应、加成反应,所以能使溴水褪色,故C正确;
    D.肉桂醛中含有碳碳双键,所以能发生加聚反应,故D正确;
    故答案为:CD;
    (4)反应③的化学方程式为CH3CH(CH3)CH2OH++H2O;该反应的反应类型为酯化反应或取代反应,
    故答案为:CH3CH(CH3)CH2OH++H2O;酯化反应或取代反应;
    (5)化合物X为化合物D的同系物,且相对分子质量比D大14,说明X比D多一个CH2,X的结构相当于戊烷中的1个氢原子被−OH取代,戊烷中含有几种氢原子,该醇就有几种结构,戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷,正戊烷有3种氢原子、异戊烷有4种氢原子、新戊烷有1种氢原子,所以该醇的种类为3+4+1=8;其中,仅含有两个甲基且连在同一个碳原子上的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2OH,
    故答案为:8;(CH3)2CHCH2CH2OH。
    反应①是原子利用率100%的反应,且1molA与1molH2、1molCO反应得到1molB,根据原子守恒知,A的分子式为C2H4,为CH2=CH2;B和HCHO先发生加成反应然后发生消去反应生成C,C和氢气发生加成反应或还原反应生成D,肉桂醛发生催化氧化生成E,F属于酯类物质,则D和E发生酯化反应生成F为。
    本题考查有机物的合成,侧重考查分析、判断及知识综合运用能力,正确推断各物质的结构简式是解本题关键,注意(5)题同分异构体种类的判断方法,题目难度中等。
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