【中考】福建省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题练习库（含解析）

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【中考】福建省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 金属材料和非金属材料,常见物品质材的辨别

【正确答案】
B

1-1（基础） 下列冬奥体育器械主要用合成材料制作的是
A.冰壶由花岗岩精心打磨制成 B.冰鞋上冰刀由不锈钢制成
C.滑雪板的板面由聚乙烯塑料制成 D.雪车厢体由碳纤维复合材料制成
【正确答案】 C

1-2（巩固） 将高炉冶炼的生铁，经转炉的冶炼、吹氧、去碳、降碳得到钢的半成品，使用普通钢五倍以上的压力进行压轧，然后迅速冷却、控制温度制成超级钢，其中国产2200兆帕超级钢更是一举领先世界。超级钢属于
A.复合材料 B.金属材料 C.无机非金属材料 D.有机合成材料
【正确答案】 B

1-3（提升） 材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是
A.不锈钢餐具﹣合成材料 B.玻璃钢﹣复合材料
C.食品包装袋﹣塑料 D.羊毛衣﹣天然纤维
【正确答案】 A

【原卷 2 题】 知识点 单质和化合物的定义和区别,碱的定义,盐的定义,氧化物的定义

【正确答案】
B

2-1（基础） 室温下压强超过10GPa，氧气能转化为红氧（O8），其结构如图，红氧属于

A.单质 B.混合物 C.化合物 D.氧化物
【正确答案】 A

2-2（巩固） 全硼富勒烯团簇()的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于

A.单质 B.氧化物 C.酸 D.盐
【正确答案】 A

2-3（提升） 下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是
A.过氧化氢（H2O2） B.乙醇（C2H6O）
C.三氯甲烷（CHCl3） D.过氧乙酸（C2H4O3）
【正确答案】 A

【原卷 3 题】 知识点 有关配制一定溶质质量分数的计算

【正确答案】
D

3-1（基础） 实验室用4gNaOH固体配制10%的的NaOH溶液，配制过程中相关描述正确的是
A.计算所需加水的体积为36 mL
B.NaOH固体放于滤纸上称量
C.NaOH固体放入量筒中溶解
D.配好的溶液倒入有水的试剂瓶，贴标签
【正确答案】 A

3-2（巩固） 某市九年级化学实验操作考查内容之一是“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”．下列是某同学的实验过程，正确的是（　　）
A.计算需要氯化钠4g、水50g
B.将氯化钠放置到托盘天平右盘称量
C.将氯化钠固体放入量筒中溶解
D.用玻璃棒搅拌加快食盐溶解
【正确答案】 D

3-3（提升） 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为
A.28.6% B.25.7% C.26.5% D.29.4%
【正确答案】 C

【原卷 4 题】 知识点 化学研究对象

【正确答案】
D

4-1（基础） 下列属于化学研究范畴的是
A.寻找新材料制造高性能芯片 B.研究杂交水稻，获取高产稻种
C.用“中国天眼”探索太空奥秘 D.规划城市布局，缓解交通拥堵
【正确答案】 A

4-2（巩固） 下列课题属于化学学科研究领域的是
A.“嫦娥二号”探月卫星轨道的计算
B.发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产
C.“神舟”八、九、十号飞船与“天宫一号”目标飞行器（空间站雏形）的对接
D.“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之向的信息传递
【正确答案】 B

4-3（提升） 小明同学参加了辩论赛。正方：化学造福人类；反方：化学危害人类。下列说法不能作为正方论据的是
A.化学研发氨纶、涤纶等新衣料，丰富了大家的穿着
B.化学研发食品添加剂，改良食品的口感，但有害人体健康
C.化学研发新型建筑材料，改善人们的居住条件
D.化学研发新型燃料，缓解能源危机，减少环境污染
【正确答案】 B

【原卷 5 题】 知识点 胶头滴管的正确使用方法和注意事项,液体药品的取用,物质的加热,振荡和搅拌

【正确答案】
B

5-1（基础） 在制取氢气（）的实验中，下列操作正确的是
A.检查气密性 B.加入锌粒
C.加入稀硫酸 D.收集氢气
【正确答案】 A
5-2（巩固） 下图所示实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.倾倒液体
C.读取液体体积 D.点燃酒精灯
【正确答案】 B

5-3（提升） 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH
C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸
【正确答案】 D

【原卷 6 题】 知识点 蛋白质,油脂作用,糖类的组成与作用,合理饮食

【正确答案】
C

6-1（基础） 下列食物中，蛋白质含量最高的是
A.米饭 B.瘦肉 C.青菜 D.玉米油
【正确答案】 B

6-2（巩固） 《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素 是 （ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐
【正确答案】 A

6-3（提升） 运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是
A.葡萄糖 B.维生素 C.水 D.无机盐
【正确答案】 A

【原卷 7 题】 知识点 微粒的观点解释某些常见现象,分子是保持物质化学性质的最小微粒

【正确答案】
C

7-1（基础） 如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是（　　）

A.在阳光的照射下，水分子运动加剧
B.海水蒸发过程中，太阳能转化为水分子内能
C.水由液态变成气态，水分子体积变大
D.海水变成淡水，水的化学性质不变
【正确答案】 C
7-2（巩固） 如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是

A.在阳光的照射下，水分子运动加剧 B.水由液态变成气态，水分子体积变大
C.海水变成淡水，水的化学性质不变 D.海水蒸发过程中，海水溶质质量分数变大
【正确答案】 B

7-3（提升） 2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是
A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B.分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C.液氧变成气态氧时，放出热量
D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
【正确答案】 D

【原卷 8 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,根据化学式计算化合物中某元素的质量分数,有机化合物

【正确答案】
D

8-1（基础） 艾草中含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法不正确的是
A.黄酮素属于有机物 B.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
C.黄酮素由27个原子构成 D.黄酮素中碳元素的质量分数最大
【正确答案】 C

8-2（巩固） 大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是
A.氢元素的质量分数最大
B.由4种元素组成
C.一个分子由19个原子构成
D.属于有机化合物
【正确答案】 A

8-3（提升） 2022年5月10日，中国科学家因发现千金藤素（C37H38N5O6）能抑制冠状病毒复制，获得国家发明专利授权。下列说法错误的是
A.千金藤素属于有机物
B.千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
C.千金藤素分子中C、N原子个数比为37：5
D.千金藤素中碳元素的质量分数最大
【正确答案】 B

【原卷 9 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断,纯净物和混合物的定义和区别,化合价代数和的计算与应用,金属活动顺序理解和判断

【正确答案】
A

9-1（基础） 下列试剂组合能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性的是
A.MgSO4溶液、CuSO4溶液、Fe B.MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
C.MgSO4溶液、CuSO溶液4、FeSO4溶液 D.MgSO4溶液、Cu、Fe
【正确答案】 A

9-2（巩固） 2022年春晚上三星堆的青铜大面具出现在舞台上，引起了很大的轰动、青铜的主要成分为Cu、Sn（锡）合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱、下列试剂不能选用的是

A.FeSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.SnSO4溶液
【正确答案】 A

9-3（提升） 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A.能与盐酸反应产生氢气
B.在空气中容易锈蚀
C.能与硫酸亚铁发生置换反应
D.具有良好的导电性
【正确答案】 D

【原卷 10 题】 知识点 金属活动顺序理解和判断,木炭在氧气中燃烧及其实验,二氧化碳的检验、验满及净化,铵根离子的验证

【正确答案】
A

10-1（基础） 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
观察颜色或闻气味
B
除去CaO中少量CaCO3
加入适量的水，过滤
C
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
加入适量的石灰水，过滤
D
鉴别氯化铵与硫酸铵固体
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

10-2（巩固） 下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
检验某固体为碳酸盐
取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
B
证明二氧化碳能与水反应
将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
C
除去NaOH中少量的Na2CO3
加入过量的氢氧化钙溶液
D
证明蜡烛中含有碳元素
将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

10-3（提升） 下列有关实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
加入氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀
B
鉴别氯化铵和硝酸铵
加入熟石灰研磨，观察是否产生氨味的气体
C
除去MnO2中混有的少量氯化钠
溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去氢气中少量的水蒸气和氯化氢气体
先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

【原卷 11 题】 知识点 元素的概念,元素周期表信息示意图,碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙,人体内的常量元素


11-1（基础） 请从 H、C、O、Na 等 4 种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，并将对应化学式或化学方程式填写在相应的空格上：
1、具有可燃性的且有毒的物质______；
2、“侯氏制碱法”中的“碱”是指______；
3、溶于水能放出大量热的固体药品______；
4、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，使溶液变红的物质是______；
5、最简单的有机物是______；写出其完全燃烧的化学方程式______。
【正确答案】 1、CO 2、Na2CO3 3、NaOH 4、H2CO3 5、CH4

11-2（基础） 生活中处处有化学，根据所学知识，完成以下填空：
1、人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少______（填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。
2、二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为______。
3、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为______。
4、春联上的字迹长久而不褪色，是因为墨汁中的碳单质常温下具有______性。
5、生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是______。
【正确答案】 1、Ca 2、+4 3、NaHCO3 4、稳定 5、刷漆

11-3（巩固） 2019 年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为_________，该元素属于-________（填“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________；硫离子的符号为________；硫离子与硫原子的化学性质________（填“相同”或“不同”）。

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 ________ 。
【正确答案】 72.63 金属元素 6 S2－ 不同 K2S

11-4（巩固） 在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
1、厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是______（写化学式）；加铁酱油中的“铁”指______（填“单质”、“原子”或“元素”）。
2、炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是______。
3、用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象称为______。
4、放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。
【正确答案】 1、NaHCO3 元素 2、隔绝氧气或隔绝空气 3、乳化 4、氧气和水

11-5（提升） 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 _____ 。

②如图为氧原子结构示意图，x的数值为 ____________ 。在化学变化中，氧原子容易 ___________ （填“得到”或“失去”）电子。

（2）某化学反应的微观示意图如下：

① 所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 _____
② 处的微粒是 _____
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明： ___
【正确答案】 28.09 8 得到 1:4:1 H2O ①原子由原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）

11-6（提升） “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为____________。
②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为_______、核外电子数为_______。

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为__________________。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是___________。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是___________(填标号)。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量
b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术
d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
【正确答案】 7:16 1 2 分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。 b

【原卷 12 题】 知识点 根据化学式计算化合物中某元素的质量分数,质量守恒定律的微观解释,化学方程式的书写,根据方程式推测化学式


12-1（基础） 氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。
1、储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是______。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是______。
2、北京冬奥会的火炬“飞扬"使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要______。
3、一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于______（填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是______（填字母序号）。
A．开发清洁能源 B．多使用化石燃料 C．提倡使用节能电器
【正确答案】 1、-1 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 2、温度达到可燃物的着火点 3、有机 AC

12-2（基础） 2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。
1、人文冬奥反对运动员使用违禁药品。乙基雌烯醇（C20H32O）是一种违禁药品，它是属于________（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢、氧的质量比为________。
2、绿色冬奥首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术。二氧化碳的循环利用，能有效缓解_______等环境问题。制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，分子间间隙________（填“增大”“减小”或“不变”）。
3、“用张北的风点亮北京的灯”：北京冬奥会实现了所有场馆绿色电力全覆盖。风能属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。
4、“飞扬”火炬：火炬使用氢气作燃料。关闭火炬的燃气开关，化学家研制出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢（如图）。反应Ⅰ的化学方程式为______。

【正确答案】 1、有机物 15:2:1 2、温室效应 增大 3、可再生 4、

12-3（巩固） 爱护水资源是每个公民的义务和责任。

1、图1为居民饮用水的处理过程，其中步骤①网格净水原理类似于步骤_______(填标号)；若要判断水管中的自来水是否为软水，可通过取样，加入_______进行检验。
2、图2为电解水的实验装置，可使用_______检验a管产生的气体；理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生_______mL气体。
3、图3为光解水的微观模型图，反应I的化学方程式为___，反应前后不变的微粒是___、____(填微粒符号)。
4、对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水的优点是_______(写一个)。
【正确答案】 1、③ 肥皂水 2、带火星的木条 16
3、 （两空可互换） 4、节约能源等

12-4（巩固） 塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_________（填标号）。

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是_________（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是_________（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为_________。

【正确答案】 C 白色污染 CH4+2O2CO2+2H2O 原子 1:1

12-5（提升） 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。

1、该反应涉及______种单质。反应前后催化剂的化学性质______。
2、该反应的化学方程式为______。
3、反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。

4、我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是______。
5、主要成分为CH4的燃料是______（多选，填字母）。
a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油
【正确答案】 1、2或二或两 不变 2、
3、B 4、氧气不易溶于水，且氧分子与水分子大小不同 5、bc

12-6（提升） 学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料。回答问题：
1.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。

1、碳化钼(Mo2C)中、钼元素为_______(填“金属”或“非金属”)元素。
2、该反应过程中：①金原子对_______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，如图所示。

3、写出物质X的化学式_______。
4、配平化学方程式：____
【正确答案】 1、金属 2、CO 3、Cu2O 4、1、2、1、1、2

【原卷 13 题】 知识点 复分解反应的定义,铁在氧气中燃烧及其实验,金属与酸反应原理,酸的通性


13-1（基础） 如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

1、A不可能是______（填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
2、若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为____________ 。
3、若C为碳酸钠
①C与盐酸反应属于____________（填基本反应类型）。
②C与D反应的化学方程式为__________（写一个）。
【正确答案】 1、c 2、Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
3、复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH (或“Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH”）

13-2（基础） 烘烤食物时常用一种金属纸包裹。兴趣小组用实验验证金属纸中的成分是铝还是锡。
（1）实验准备阶段，选择外形相似的铁片与金属纸，分别浸入15%的稀盐酸中除去表面的氧化物。铁片与金属纸的外形要相似的目的是______________；铁锈（主要成分是Fe2O3）与盐酸反应的化学方程式为_________________。
（2）金属表面均有较多气泡产生时，取出，洗净，分别加入同体积的10%稀盐酸中，观察到金属纸表面产生气泡的速率比铁片快。依据金属活动性顺序，Fe、Al、Sn活动性由强到弱为__________，说明金属纸中的成分是_________________。
（3）用金属纸包裹食物烘烤，利用了金属的_________________性。
【正确答案】 控制变量 Al Fe Sn Al 导热

13-3（巩固） 绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一。下图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图。请回答下列问题。

1、X是化合物中的______（填物质类别），A中铁元素与氧元素的质量比为______（填最简比）。
2、反应⑨中的反应物除盐酸外，还可以是______（填化学式）。
3、反应⑤的现象是______。
4、反应⑦的化学方程式为______。
5、下列反应中一定属于复分解反应的是______。
A.反应① B.反应② C.反应③ D.反应⑨
【正确答案】 1、盐 2、CuCl2 3、有红褐色沉淀生成
4、（或其他合理答案） 5、C

13-4（巩固） 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。

1、无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度___________、机械强度更高。
2、①无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中的能量转化是___________能转化为电能。
②电池级碳酸锂（Li2CO3）生产的反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应（碳酸锂难溶于水），该反应的化学方程式为_____________。
【正确答案】 1、更大 2、化学能 2LiCl+Na2CO3= Li2CO3↓+2NaCl
13-5（提升） “铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。

（1）若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象：______（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_________。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。
【正确答案】 有气泡产生（或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案） NaOH（或其他合理答案） 铁粉 过滤 O2、H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）

13-6（提升） 钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______________。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。
【正确答案】 +5 含碳量 化学变化 隔绝氧气和水

【原卷 14 题】 知识点 二氧化碳的检验、验满及净化,化学方程式的书写,人体吸入空气和呼出气体实验结论,可行性评价


14-1（基础） 科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。

1、上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应I的化学方程式为___________。
②将氢能储存在___________（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
2、“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为___________。
3、我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是___________。
A.减少车辆接送，步行上学
B.正反两面书写，节约用纸
C.勤洗手勤换衣，讲究卫生
D.垃圾分类投放，回收利用
【正确答案】 1、 CH3OH 2、 3、ABD

14-2（基础） 《文字释训》云：甘蔗美草名也，汁可煎为砂糖。蕉城赤溪有种蔗制糖的传统。

1、混合汁处理时加入石灰乳的作用之一是调节酸碱度，加入石灰乳后混合汁的pH 变_________（填“大”或“小”）。
2、清净汁1 加入二氧化硫和石灰乳，发生类似二氧化碳与石灰乳的反应，请写出所二氧化硫和石灰乳的化学方程式：___________。
3、将清净汁2转化为糖浆的操作类似于化学实验室的________操作。
4、结构决定性质，在制糖工业中，会利用活性炭来脱色制白糖，原因是______________
5、甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，其解决的环境问题是_________。
【正确答案】 1、大 2、SO2+Ca(OH)2=H2O+ CaSO3↓ 3、蒸发结晶 4、活性炭结构疏松多孔
5、白色污染

14-3（巩固） 2021年9月，我国科学家在国际上首次成功实现二氧化碳到淀粉的人工合成，合成路线如下图所示：

1、过程①的能量转化形式是太阳能转化为_______。
2、过程②生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为_______。
3、过程⑥直链淀粉转化为支链淀粉，此变化属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)，该过程需要使用酶，酶所起的作用是_______。
4、在自然界中绿色植物可以通过_______将二氧化碳转化为淀粉。实验分析表明，人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究的实际应用价值有_______(填标号)。
A.缓解温室效应加剧 B.缓解粮食短缺问题 C.节约耕地资源
【正确答案】 1、化学能 2、 3、物理 水解 4、光合作用 ABC

14-4（巩固） 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下：

查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。
1、反应I的化学方程式为_______。
2、操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和_______(填化学式)。
3、为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为_______。
4、反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为____，该反应属于____(填基本反应类型)。
5、上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______。
【正确答案】 1、 2、
3、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值
4、 置换反应 5、盐酸或

14-5（提升） 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）

（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。
（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。
【正确答案】 ZnCO3ZnO＋CO2↑ C（或“碳”） 419～907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）

14-6（提升） 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答问题：
1、废金属属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
2、“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用______（填标号）。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液
3、“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。
4、“滤液甲”中一定含有的溶质是______。
5、向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是______。
【正确答案】 1、混合物 2、B 3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4、NaNO2､NaCl（填化学名称得分）
5、红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液

【原卷 15 题】 知识点 振荡和搅拌,结晶原理及常见晶体、非晶体、结晶水合物,固体溶解度曲线的应用,盐类参与的反应


15-1（基础） 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
1、“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
2、滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
3、反应③的化学反应方程式为_______。
4、海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。
【正确答案】 1、引流 2、Mg(OH)2、CaCO3 3、 4、除去杂质，浓缩氯化镁

15-2（基础） 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下

1、上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法______。
2、操作①的名称______。
3、写出反应Ⅰ的化学方程式______。
4、写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式______。
【正确答案】 1、分离液态空气法 2、过滤 3、
4、


15-3（巩固） 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料（含有少Mg2+、AI3+、Fe3+等杂质）生产医用级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下：

已知：①二水合氯化钙（CaC12·2H2O）高温受热易分解
②可溶性铁盐呈黄色。Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。
1、为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有______（写出一条）。
2、酸浸时发生主要反应的化学方程式为______。
3、加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是______。
4、过滤时要使用玻璃棒，其作用是______。
5、为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4。用试纸测定溶液pH的过程中，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上之后的一步操作是______。
6、流程中结晶操作是指：蒸发浓缩、______、过滤。蒸发浓缩时的温度不宜过高，其原因为______。
【正确答案】 1、适当升高温度（或提高酸的浓度、粉碎石灰石）
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、取过滤后液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全
4、引流 5、将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值
6、降温结晶 二水合氯化钙（CaC12·2H2O）高温受热易分解

15-4（巩固） 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示。(胆矾化学式为：CuSO4·5H2O）

1、①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于_______（填实验操作名称）；
2、②中“烹”而得铜的过程中，反应物CuSO4·5H2O是属于______（填“纯净物”或“混合物”）
3、为加速③中溶解速率，可采用的方法有______（写出其中一种即可）；
4、写出④中涉及的化学方程式为_______。该反应说明铁和铜的金属活动性大小：铁______（填“﹤”“=”“﹥”）铜。
5、以上两种制取铜的流程中，你认为流程______（填“②”或“③-④”）更佳，简述原因________。
【正确答案】 1、蒸发或蒸发结晶 2、纯净物 3、搅拌、加热等合理答案
4、 >
5、③-④ 无需加热，节约能源

15-5（提升） 我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳（主要成分为碳酸钙）中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图。

已知反应②：
1、蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于___________（选填“常量”或“微量”）元素。
2、写出反应①的化学反应方程式：___________。
3、②中“搅拌”的作用是___________。
4、某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图，其最佳反应条件是___________（填标号）。

A.34℃时，加12mL乳酸，反应75分钟
B.35℃时，加11.5mL乳酸，反应70分钟
C.35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟
5、已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要___________个鸡蛋壳。
【正确答案】 1、微量 2、 3、使反应物充分接触，加快反应速率 4、C
5、40

15-6（提升） 新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。下面是化学兴趣小组对纳米铁粉的研究性学习
（一）纳米铁粉的制备与性质图1为某种制备纳米级铁粉的流程：

1、请以化学方程式表示该种制备原理________，N2的作用是________。
2、该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加______溶解，再________（填一种操作名称）、洗涤、烘干。
（二）纳米铁粉的用途
纳米铁粉对处理酸性废水中的有较好的效果。

3、废水中的在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图2，上述变化过程中，化合价降低的元素是________。
4、研究发现：
①纳米铁粉较普通铁粉去除的速率快得多，其原因是_______。
②已知当溶液的pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对的去除效果要好于中性和碱性条件，其原因是______。
③废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在其它条件相同情况下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图3所示。1～3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能原因是______。
5、试用化学方程式表示“纳米铁粉”的一条其他化学性质：________。
【正确答案】 1、FeCl2+H2Fe+2HCl 保护气，防止铁粉被氧化
2、水或H2O 过滤
3、氮元素 4、增大了接触面积 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低
5、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【原卷 16 题】 知识点 过氧化氢制取氧气实验,高锰酸钾制取氧气实验,氯酸钾制取氧气,氧气的制取中发生装置与收集装置的选择



16-1（基础） 氧气是一种重要的化工原料
Ⅰ.实验室用过氧化氢溶液制取氧气。
1、反应的化学方程式为__________。
2、为了制取和收集较大量氧气，选择的实验仪器有__________（填标号）。

Ⅱ.研究表明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入硫酸铁溶液后分解速率加快，某研究小组利用图4实验装置探究3种氯化物（NaCl、MgCl2、CuCl2）对过氧化氢分解速率的影响，并测量产生的氧气的体积。

3、实验步骤：
①连接仪器，__________。
②添加药品，连接仪器并固定，
③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，然后__________（填标号），立刻开始计时。
A.立即将导管口伸入量筒口
B.等气泡连续并均匀地冒出，再把导管口伸入量筒口
4、1.5小时后记录所得的实验数据如下表：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
①分析数据可知保存过氧化氢时应避免接触到的离子是__________（写离子符号）。
②研究表明硫酸铁溶液中的Fe3+也会催化过氧化氢加速分解。选用物质Na2SO4或__________（填化学式）按照上述装置图进行实验验证。
【正确答案】 1、 2、ACFG 3、检查装置气密性 A 4、Cu2+ FeCl3

16-2（基础） 实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置如下图所示。请回答下列问题：

1、仪器a的名称为_____________。
2、在实验室中选用发生装置A制取氧气，则所发生反应的化学方程式为____________；若选用装置F收集氧气，可以从_____________端通入氧气（填“b”或“c”）；若选用装置E收集氧气，检验氧气收集满的操作步骤是______________。
3、在实验室中制取二氧化碳气体可以选用发生装置B或C，相对于B，C的优点是__________；所发生反应的化学方程式为____________。
【正确答案】 1、铁架台 2、 c 将带火星的小木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满 3、可以控制反应速率
16-3（巩固） 下列装置常用于实验室制取气体。

(1)仪器①的名称是__________。
(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的__________。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________。
(4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是__________(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为__________。
【正确答案】 长颈漏斗 氧气的密度比空气大 水或铺一层细沙 先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 乙

16-4（巩固） 请结合图回答问题：

1、标号①②的仪器名称：①___________，②___________。
2、若用高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式___________。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，写出反应的化学方程式___________，为获得平稳的氧气流，发生装置应选择___________（填字母）。
3、实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，发生装置应选择___________（填字母），收集氨气只能选择上图中的E装置，从而推知氨气的物理性质为___________（写一条），但用该法收集氨气存在的不足之处是___________。
4、实验室制取CO2，若选择发生装置F，其优点主要是___________。
【正确答案】 1、铁架台 长颈漏斗
2、 C
3、A 密度小于空气或易溶于水 没有进行尾气处理，污染空气（合理即可）
4、控制反应的发生与停止

16-5（提升） 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器。

1、利用上述药品制取氧气，发生装置应选择的仪器是___________（填标号），还需要补充的仪器是___________（填仪器名称），反应的化学方程式是____________。
2、用下图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，实验过程中显示器A、B测得图像如下图2所示。

①0-t1时，图2中显示器B曲线变化的原因是_____________。
②根据图2中显示器A的曲线变化，推知t2时锥形瓶中溶液的溶质为___________（填化学式）。
【正确答案】 1、acdef 酒精灯
2、生成的二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性pH<7 或

16-6（提升） 实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）
①反应的化学方程式为_____。
②仪器 A 的名称为_____。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有________（填标号）。
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置 F 的_____（填“a”或“b”）处通入气体。

（2） 模拟氢氧焰实验：按下图所示装置进行实验

①关闭 K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_____。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开 K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_____有关。
【正确答案】 2H2O2 2H2O+O2↑ 锥形瓶 ACD a 验纯 浓度

【原卷 17 题】 知识点 木炭在氧气中燃烧及其实验,控制变量法在实验设计中的应用,灭火原理与方法,根据图像分析结论




17-1（基础） 兴趣小组在化学学科节活动中进行下列创新实验。
1、用如图实验装置验证可燃物燃烧的条件。实验步骤如下：

a.将一定量的白磷浸入80℃热水中，白磷不燃烧：
b.将一定量的红磷浸入80℃热水中，红磷不燃烧：
c.升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧：
d.升高左侧漏斗至白磷露出水面，观察现象。
①c中红磷不燃烧的原因是_______。
②d中观察到的现象为_______。
③对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是_______。
2、用如图实验装置探究铁钉锈蚀条件。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。

①U形管内液面的变化情况是_______。
②该实验能得出的结论是_______。
【正确答案】 1、温度没有达到红磷的着火点 白磷燃烧 与氧气充分接触
2、L端液面上升，R端液面下降 铁生锈的条件是与水和空气同时接触

17-2（基础） 钢铁的腐蚀是重要研究课题。
【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

1、探究铁生锈条件的试管有_______。
2、试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_______。
【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
3、写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：_______。
4、推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个实验(持续10小时，已知氢气不影响该反应)
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验内容



现象
溶液颜色始终呈黄色
产生红褐色沉淀
溶液逐渐由黄色变浅绿色
①设计实验Ⅰ的目的是_______。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_______。
【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。

5、图2，当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_______。
6、图3，当溶解氧超过20mL•L﹣1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_______。
【正确答案】 1、H2O、O2 2、除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
3、
4、探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁 酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁
5、钢铁与水样中的氢离子发生化学反应
6、钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触

17-3（巩固） 氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。某化学小组开展有关氧化镁的探究实验：
【实验一】以菱镁矿（主要含MgCO3等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

1、欲加快酸溶的反应速率，可采取的措施有______（写一点）。
2、若滤渣中不含镁元素，推测MgCO3的化学性质是______。
【实验二】利用下图装置探究煅烧过程中的气体产物
[信息]①煅烧过程，硫酸镁与木炭的反应可能存在以下反应原理：



②常温下硫为固体，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
③SO2、CO2均能与氢氧化钠溶液和石灰水反应。
④SO2能使紫红色高锰酸钾溶液褪色；CO2不能。

3、装置A的作用是______。
4、装置B中试剂为足量的______。
5、装置C中发生反应的化学方程式是______。
6、若要检验装置D中收集到的气体产物，检验方法是______（简述实验操作、现象及结论）。
[反思]
7、取一定质量的硫酸镁与木炭粉，若控制反应过程不生成二氧化碳，则硫酸镁与木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比范围是______。
【正确答案】 1、提高温度（或适当提高稀硫酸浓度、或将菱镁矿粉碎 合理即可）
2、可与稀硫酸反应 3、冷凝并收集硫固体
4、高锰酸钾溶液或KMnO4溶液
5、

6、将气体点燃，并在蓝色火焰上方罩上涂有澄清石灰水的烧杯，若变浑浊，证明D中气体有一氧化碳[或将气体通入炽热的氧化铜（或其它金属氧化物），黑色固体变红（或红色粉末变黑等），再将生成气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明D中气体有一氧化碳]
7、～10

17-4（巩固） 碘酸钾（KIO3）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中、小组同学实验探究其性质。
【进行实验】用如图装置完成实验，探究KIO3的热稳定性。记录如下：
序号
1-1
1-2
装置


现象
加热较长时间后，产生大量气泡
带火星的木条复燃
【解释与结论】
1、实验1-1结束时，应进行的操作先后是______。
A.熄灭酒精灯 B.导管取出水面
2、由1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是______。
3、由实验1可知，KIO3受热______（填“能”或“不能”）分解。
【进行实验2】按下表数据、用如图装置进行实验，探究KIO3与维生素C的反应及其影响因素，记录如表。
资料：淀粉溶液遇碘（I2）变为蓝色，遇KIO3、维生素C（化学式为C6H8O6）、醋酸（化学式为C2H4O2）不变色。
装置
序号
溶液中碘酸钾和维生素C的质量（g）
实验现象

KIO3
维生素C
2-1
0.1
0.1
溶液立即由无色变为蓝色
2-2
0.005
0.005
溶液逐渐由无色变为蓝色
2-3
0.0025
0.0025
一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色
【解释与结论】
4、实验2-1中，1gKIO3的水溶液与1g维生素C的水溶液中含水的质量______（填“相等”或“不相等”）。
5、对比实验2-1、2-2，可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是______。
6、由上述实验得到结论“KIO3能与维生素C反应生成I2”，实验证据是______。
【反思与评价】
7、甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO3与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是______。
【正确答案】 1、B 2、氧气 3、能 4、相等
5、反应物的浓度 6、淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，KIO3与维生素C的混合溶液能够使淀粉溶液变蓝
7、醋酸可能与KIO3反应生成碘

17-5（提升） 化学反应的快慢与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。 某兴趣小组设计以下实验探究影响金属与酸反应快慢的因素。
【实验一】
取四份等质量的铁分别与足量的盐酸进行反应，实验条件如图1所示；图2为反应时间与产生气体体积的关系曲线。

1、对比图 2 中实验 a 和 b 的曲线，得出的结论是 ___________，能得出相同结论的另一对比的组别是_________（用字母 a、b、c、d 表示）；该实验中还有另外一组对比实验，能得出的结论是 ______。
2、实验中观察到气体产生速率“逐渐变快又变慢”，“逐渐变快”的原因是 ________。
3、该反应的化学方程式为 ________。
【实验二】
常温时，用足量的铁、锌、镁三种金属分别与等量同浓度的盐酸反应。 实验发生装置如图 3所示；压强变化如图4所示（压强越大，表示产生氢气的量越多）。

4、实验中，还需要控制的变量是______________；
5、实验得出的结论是金属与酸反应的速率与 __________ 有关。
6、该实验中发现镁片与盐酸反应，最终测得压强比锌和铁更大一点。忽略误差，其合理的原因是_______。
【正确答案】 1、相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快 cd或dc 相同条件下，金属表面积越大，金属与酸反应速率越快
2、铁与稀盐酸反应放热，反应速率加快
3、
4、金属颗粒的大小 5、金属的活动性
6、反应放热，使气体膨胀

17-6（提升） 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题 。某小组以“ 探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应，为主题展开”化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
1、实验一：一体化实验
该小组同学利用图 1 所示装置按照下列步骤展开探究。

步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：拉动注器B的活塞至18 mL，关闭 K3。
步骤3：打开K1，将2 mL氢氧化钠溶液注入注射器 B中，充分振荡，观察现象。
通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是__________；二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_________ 。
2、实验二：数字化实验
按照图 2 所示进行实验 ， 则图3中的曲线 __________( 填“A”或“B”，) 表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 向二氧化碳中加入 80 mL蒸馏水的目的是________ 。

【任务二】证明有新物质生成
3、实验三：产物转化法实验
完成下列表格：

第一组
第二组
步骤 1
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤 2
向上述溶液中__________________
向上述溶液中滴加足量的稀盐酸
实验现象
有白色沉淀生成
有气泡产生
实验结论
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 __________
4、实验四：绿色化实验
查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。
进行实验：如图4所示，取2 mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30 秒，观察现象。

实验现象： _________。 实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。
【正确答案】 1、注射器B的活塞慢慢向左移动

2、B 作对照 3、加入BaCl2溶液（或者氯化钙，氢氧化钡溶液） 氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡
4、试管中的溶液变浑浊

【原卷 18 题】 知识点 化学方程式计算-有关反应物与生成物的计算,甲烷的燃烧


18-1（基础） 燃气汽车燃料（压缩天然气）主要成分是甲烷（CH4），它在汽车发动机里完全燃烧的化学方程式为：。如果以每公里95g的二氧化碳排放标准，每公里燃烧甲烷的理论值是多少克？（假定压缩天然气中其他成分燃烧不产生二氧化碳；计算结果保留小数点后一位数字）。
【正确答案】 解：设每公里燃烧甲烷的质量为x


x≈34.5g
答：每公里燃烧甲烷的理论值是34.5g。

18-2（基础） “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠(化学式为Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为。若用这种方法制取32g氧气，则至少需要过氧化钠的质量是_____？
【正确答案】 设过氧化钠的质量为x，


x=156g，
答：过氧化钠的质量为156g。

18-3（巩固） 目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为。
请问：
（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）；
（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。
【正确答案】 （1）有机物
（2）解：设消耗氧气的质量是x

答：消耗氧气的质量是192g。

18-4（巩固） 某兴趣小组将6 g的干燥鸡蛋壳捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加足量的稀盐酸（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），生成2.2 g二氧化碳，反应的化学方程式为。求该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（保留一位小数）。
【正确答案】 解：设6 g的干燥鸡蛋壳含碳酸钙的质量为x。


该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为；
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。

18-5（提升） “追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）
1、实验中设计干燥装置的目的是__________。
2、锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。
3、计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）
【正确答案】 1、防止装置中水被带出导致实验误差
2、0.8 3、解：设锌元素的相对原子质量为x

答：锌元素的相对原子质量为65。

18-6（提升） 全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，根据图中的数据进行计算：

1、“石头纸”样品中碳酸钙的质量为___________g。
2、所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【正确答案】 1、20 2、解：参加反应的稀盐酸溶质质量为x

=
x=14.6g
由图可知，碳酸钙恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为80g
参加反应的稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%
答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为18.25%


答案解析

1-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，据此判断。
详解:
A、花岗岩是天然矿石，不属于合成材料，选项错误；
B、不锈钢是铁的合金，不属于合成材料，选项错误；
C、聚乙烯塑料，是塑料的一种，属于合成材料，选项正确；
D、碳纤维是复合材料，不属于合成材料，选项错误；
C。
1-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料，故选项A不符合题意；
B、金属材料包括各种纯金属以及合金，超级钢是合金，属于金属材料，故选项B符合题意；
C、无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等，故选项C不符合题；
D、有机合材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故选项D不符合题意。
故选：B。
1-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、不锈钢餐具由金属材料制成，物品与所用材料的对应关系不正确，符合题意；
B、玻璃钢由复合材料制成，物品与所用材料的对应关系正确，不符合题意；
C、食品包装袋由塑料制成，物品与所用材料的对应关系正确，不符合题意；
D、羊毛衣由天然纤维制成，物品与所用材料的对应关系正确，不符合题意。
故选A。
2-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、单质是由同种元素组成的纯净物，红氧（O8）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、混合物是指由多种物质组成的，不符合题意；
C、化合物是由多种元素组成的纯净物，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，不符合题意；
A。
2-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
根据图中结构分析进行解答，单质是由同种元素组成的纯净物。
详解:
A、由同种元素组成的纯净物叫作单质，所以A正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中一种是氧元素，所以B错误；
C、电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，所以C错误；
D、盐属于化合物，由多种元素组成，所以D错误;
故选：A。
点睛:
本题考查单质、氧化物、酸、盐的定义，注意区分。
2-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、过氧化氢中不含有碳元素，属于无机化合物，符合题意；
B、乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；
C、三氯甲烷含碳元素，属于有机物，不符合题意；
D、过氧乙酸含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选A。
3-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、用4gNaOH固体配制10%的的NaOH溶液，设所需加水的质量为x，则，x=36g，合36 mL，说法正确；
B、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，说法错误；
C、溶解需在烧杯中进行，不能在量筒内溶解，说法错误；
D、配好的溶液倒入有水的试剂瓶，会稀释溶液，说法错误；
故选：A。
3-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、所需氯化钠的质量为50g×4%＝2g，需要水的质量为50g﹣2g＝48g，所以A不正确。
B、天平称量物质质量时要左物右码，所以B不正确。
C、溶解氯化钠要在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用于量取液体的体积，C不正确。
D、玻璃棒搅拌能加快食盐的溶解，D正确。
故选D。
3-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
本题考查溶液质量分数的计算。
详解:
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，也就是100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，将20g氯化钠投入50g水中，有2g没有溶解，因此溶质质量分数为：，故选C。
点睛:
在计算溶质质量分数时，注意确定溶质的质量。
4-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
化学是在分子和原子的层面研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学；
详解:
A、寻找新材料制造高性能芯片，是制取新材料，属于化学研究范畴，A符合题意；
B、研究杂交水稻，获取高产稻种，是生物学研究范畴，不属于化学研究范畴，B符合题意；
C、用“中国天眼”探索太空奥秘，是天文学研究范畴，不属于化学研究范畴，C符合题意；
D、规划城市布局，缓解交通拥堵，不属于化学研究范畴，D符合题意。
故选A。
4-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学，从而可知B项符合此范围，属物质的性质、变化规律及组成的范畴，其它选项均不属于；A、C、D是天体物理研究的范畴。故选B。
4-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、化学研发氨纶、涤纶等新衣料，丰富了大家的穿着，造福了人类，能够作为正方论据，选项正确；
B、化学研发食品添加剂有害人体健康，会危害人类，不能够作为正方论据，选项错误；
C、化学研发新型建筑材料，改善人们的居住条件，造福了人类，能够作为正方论据，选项正确；
D、化学研发新型燃料，缓解能源危机，减少环境污染，造福了人类，能够作为正方论据，选项正确。
故选B。
5-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，采用固液不加热型发生装置，氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，则有：
A、检查气密性的方法为将导管的一端伸入烧杯中的液面下，用手握住试管的外壁，若导管口形成气泡，松开手后，导管口形成一小段水柱，说明装置的气密性良好，A选项操作正确，符合题意；
B、锌粒为固体颗粒，加入到试管的操作是将试管平放，用镊子夹起锌粒放置在试管口，再缓缓的竖起试管，使锌粒慢慢划入试管底部，图中试管竖放，直接将锌粒放入，有可能会将试管底部打破，B选项操作不正确，不符合题意；
C、倾倒法加入液体试剂稀硫酸的操作为取下瓶盖倒放在桌面上，使试剂瓶的标签向着手心， 图中瓶盖没有倒放，标签没有向着手心，有可能造成试剂的污染且瓶口残留的液体可能会流下腐蚀标签，C选项操作不正确，不符合题意；
D、氢气的密度比空气的密度小，用向上排空气法收集，图中为向上排空气法收集气体，D选项操作不正确，不符合题意。故选A。
5-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒搅动液体，以使热量及时地扩散，故A不正确；
B、倾倒液体时，瓶盖倒放在实验台，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，故B正确；
C、读取量筒内液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平，故C不正确；
D、点燃酒精灯一定要用燃着的火柴,决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故D不正确。故选B。
5-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
6-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、米饭富含糖类，不符合题意；
B、瘦肉富含蛋白质，符合题意；
C、青菜富含维生素，不符合题意；
D、玉米油富含油脂，不符合题意。
故选B。
6-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
六大类营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
详解:
A、瘦肉类含有较多蛋白质，故A正确；
B、糖类在粮食等谷物中含量较多，故B不正确；
C、蔬菜水果中含有较多维生素，故C不正确；
D、无机盐存在于盐类物质中，故D不正确。故选A。
6-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
食物中的六大类营养物质，它们各具有一定的作用。糖类是主要的供能物质，能为人体提供能量；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，与人体的生长发育以及细胞的修复和更新有重要关系，也能提供少量的能量；脂肪是备用能源，一般存储在皮下备用。水、无机盐、维生素不能提供能量。故选A。

7-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、太阳照射后，温度升高，分子运动速率加快，A正确；
B、水蒸发过程，吸收热量，太阳能转化为内能，B正确；
C、水的状态发生改变时，分子间隔发生改变，水分子的大小不变，C错误；
D、海水变成淡水，水分子没有发生改变，故水的化学性质不变，D正确；
故选C。
7-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、在阳光的照射下，温度升高，水分子运动加剧，不符合题意；
B、水由液态变成气态，分子之间的间隔变大，水分子体积不变，符合题意；
C、海水变成淡水，是通过水的状态变化，无新物质生成，分子没有发生改变，水的化学性质不变，不符合题意；
D、海水蒸发过程中，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，海水溶质质量分数变大，不符合题意。
故选B。
7-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、氢气液化过程中，体积越来越小，这是氢分子之间的间隔减小造成的，选项A不正确；
B、分离液态空气得到液氧的过程中，氮气首先达到沸点，从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不断运动的，选项B不正确；
C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，应该吸收热量，不会放出热量，选项C不正确；
D、化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气反应的本质就是氢、氧原子的重新组合，选项D正确。故选D。
8-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、含碳的化合物属于有机物，根据黄酮素(化学式为C15H10O2)，黄酮素含碳元素属于有机物，选项正确；
B、根据黄酮素(化学式为C15H10O2)可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；
C、根据黄酮素(化学式为C15H10O2)可知，一个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子共27个原子构成，选项错误；
D、黄酮素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是：，由此可知碳元素的质量分数最大，选项正确；
C。
8-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、大蒜素中C、H、S、O元素的质量比为：（12×6）：10：（32×2）：16=36:5:32:8，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
B、大蒜素由C、H、S、O四种元素组成，不符合题意；
C、大蒜素由大蒜素分子构成，每个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子、1个氧原子共19个原子构成，不符合题意；
D、大蒜素含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选A。
8-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物；正确；
B、千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成构成的；错误；
C、根据化学式知：千金藤素分子中C、N原子个数比为37：5；正确；
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×5）：（16×6）=444：38：70：96，则千金藤素中碳元素的质量分数最大；正确；
故选B。
9-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
详解:
A、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，故该方案可行；
B、Cu与MgSO4溶液、FeSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和镁的活动性强弱，故该方案不可行
C、MgSO4溶液、CuSO溶液4、FeSO4溶液之间都不反应，无法确定Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故该方案不可行；
D、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不可行。
故选A。
9-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、铜、锡均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比锡、铜活泼，但是无法验证锡、铜的金属活动性顺序，符合题意；
B、锡能与硫酸铜反应生成硫酸锡和铜，有红色固体析出，说明锡比铜活泼，不符合题意；
C、锡能与稀盐酸反应生成氯化锡和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锡排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锡比铜活泼，不符合题意；
D、铜与硫酸锡不反应，无明显现象，说明锡比铜活泼，不符合题意。
故选A。
9-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；
B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；
C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；
D、铜具有良好的导电性，故选项正确。
故选：D。
10-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、硬水和软水均为无色无味的液体，用观察颜色或闻气味的方法不能鉴别，鉴别硬水和软水通常用肥皂水产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故A错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B错误；
C、碳酸钠与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确;
D、硫化铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合研磨生成有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选C。
10-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，仅通过滴加盐酸，观察是否有气泡不能鉴别是碳酸盐，也可能是活泼金属与盐酸反应，错误；
B、证明二氧化碳能与水反应，应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因为酚酞遇酸和中性溶液不变色，错误；
C、除去NaOH中少量的Na2CO3，Na2CO3能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，实验方法不能达到实验目的，错误；
D、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，石灰水变浑浊，则证明蜡烛中含有碳元素，正确。
故选D
10-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、检验氢氧化钠溶液是否变质，也就是看是否有碳酸钠生成，加入氢氧化钡溶液，如果变质，碳酸钠会与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，如果没有变质就不会反应，选项正确。
B、鉴别氯化铵和硝酸铵，加入熟石灰研磨，两者都会产生氨味的气体，现象相同，无法区分，选项错误。
C、除去MnO2中混有的少量氯化钠，二氧化锰难溶于水，氯化钠溶于水，溶解、过滤、接着洗涤干燥，可得到二氧化锰，选项错误。
D、除去氢气中少量的水蒸气和氯化氢气体，先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸，因为氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，所以接着通过浓硫酸可以除去水，选项错误。
故选：A。
11-1【基础】 【正确答案】 1、CO 2、Na2CO3
3、NaOH 4、H2CO3
5、CH4
【试题解析】 一氧化碳具有可燃性，且一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危机生命。答案为CO。
侯氏制碱法的碱是指纯碱，化学式为Na2CO3。
氢氧化钠溶于水时放出大量的热。故答案为NaOH。
二氧化碳通入紫色石蕊溶液，使溶液变红的物质是碳酸，化学式为H2CO3。
最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为。
11-2【基础】 【正确答案】 1、Ca 2、+4
3、NaHCO3 4、稳定
5、刷漆
【试题解析】 人体缺少Ca元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病，故填Ca。
化合物中氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-2）×2=0，x=+4，故填+4。
小苏打就是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
碳单质在常温下的化学性质很稳定，很难与其他物质发生化学反应，所以用以碳为成分的墨汁书写的春联上的字迹长久而不褪色，故填稳定。
铁的锈蚀是铁与空气中的氧气与水反应的过程，防止铁质栅栏生锈的一种方法是刷漆，隔绝铁与空气中的氧气与水的接触，故填刷漆。
11-3【巩固】 【正确答案】 72.63 金属元素 6 S2－ 不同 K2S
【试题解析】 分析:
根据元素周期表中的一个小格体现出的元素的信息，左上角数字表示元素的质子数，下方数字表示相对原子质量，根据元素的汉字名称可以确定元素的种类。
详解:
（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，锗元素是金字旁，故属于金属元素。
（2）①由硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6；硫原子易得到2个电子，故硫离子的符号为；最外层电子数决定元素的化学性质，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，故化学性质不同。
②黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，反应前有1个硫原子，3个碳原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，反应后有3个碳原子，6个氧原子，2个氮原子，故X的化学式为。
点睛:
原子的最外层的电子数决定其化学性质。
11-4【巩固】 【正确答案】 1、NaHCO3 元素
2、隔绝氧气或隔绝空气
3、乳化 4、氧气和水
【试题解析】 发酵粉的主要成分小苏打，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3；
加铁酱油中的“铁”指物质的组成，指的是铁元素，故填元素。
油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气来实现灭火，避免火势蔓延，故填隔绝氧气。
用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象称为乳化，故填乳化。
铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同反应的结果，故填氧气和水。
11-5【提升】 【正确答案】 28.09 8 得到 1:4:1 H2O ①原子由原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）
【试题解析】 详解:
（1）①根据硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是28.09；
②原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，所以=2+6=8，；最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得2个电子成为氧离子，形成稳定结构。
（2）根据该化学反应的微观示意图如下：
该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和另一种物质。根据质量根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数目都不发生改变。反应前原子的种类和个数分别为：2O、1C、6H；反应后已知原子和种类和数目为1O、1C、4H；故还少1O、2H；所以每个未知分子中含有一个氧原子和2个氢原子，所以其化学式为：H2O；
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1。
②处的微粒是H2O。
（3）①原子是由原子核和核外电子构成的，不是不可分割的实心球体；
②有的物质是由原子构成的，如锌等金属单质；有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，还有的物质是由离子构成的，如氯化钠就是由离子构成的；
③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同。
11-6【提升】 【正确答案】 7:16 1 2 分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。 b
【试题解析】 分析:
详解:
（1）①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为（28×2）：（16×8）=7:16。
②由氦在元素周期表中的部分信息可知氦的原子序数为2，即氦原子核内的质子数为2，又氦-3原子的质子数与中子数之和为3，故其中子数为3-2=1，核外电子数=核内质子数=2。
（2）分析信息可知水在光催化下分解得到氧气和氢气，故反应方程式为：。
（3）①空气中二氧化碳约占总体积的0.03%，而模拟“火星低层大气”组成的气体中二氧化碳气体的体积含量是95.32%，故可根据二氧化碳不能燃烧也不能燃烧的性质进行鉴别。具体操作方法是：分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。
②a. 模拟“火星低层大气”组成的气体中氧气含量比空气中少，且二氧化碳中含有氧元素，可通过将二氧化碳转化为氧气，以提高氧气的含量，此选项设想合理；
b.二氧化碳中不含氮元素，故无法将二氧化碳转化为氮气，此设想不合理；
c.水是人类生存不可缺少的物质，故应寻找水的存在和开发水循环技术，此设想合理；
d.火星拥有丰富的金属矿物，故可利用火星上的金属矿物冶炼金属供人类使用，此设想合理。故选b。
12-1【基础】 【正确答案】 1、-1 NaH+H2O=NaOH+H2↑
2、温度达到可燃物的着火点
3、有机 AC
【试题解析】 化合物中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢化钠中氢元素的化合价为-1价，故填-1；
氢化钠与水反应可释放出H2，由质量守恒定律可知，同时生成一种碱是氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要温度达到可燃物的着火点，故填温度达到可燃物的着火点。
甲烷由碳元素和氢元素组成，符合有机物的特点，属于有机化合物，故填有机；
A、开发清洁能源，能够减少化石燃料的使用量，从而减少二氧化碳的排放量，选项正确；
B、多使用化石燃料，会增加二氧化碳的排放量，选项错误；
C、提倡使用节能电器，能够减少电能的使用量，减少化石燃料的使用量。从而减少二氧化碳的排放量，选项正确。
故填AC。
12-2【基础】 【正确答案】 1、有机物 15:2:1
2、温室效应 增大
3、可再生 4、
【试题解析】 由化学式可知，乙基雌烯醇含碳元素，属于有机物；
乙基雌烯醇中C、H、O元素的质量比为：（12×20）：32：16=15:2:1；
二氧化碳的循环利用，可以减少二氧化碳的排放，能有效缓解温室效应等环境问题；
制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，分子间间隙增大，分子的大小不变；
风能属于可再生能源；
由图可知，反应Ⅰ为水在光照和催化剂的作用下转化为过氧化氢和氢气，该反应的化学方程式为：。
12-3【巩固】 【正确答案】 1、③ 肥皂水 2、带火星的木条 16
3、 （两空可互换）
4、节约能源等
【试题解析】 步骤①网格净水能阻隔水中的不溶物原理类似于步骤③过滤，故填：③；
区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：肥皂水；
如图a管内的气体体积是b管内气体体积的一半，根据电解水生成的氧气体积是氢气体积的一半，故说明a管内的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验a管产生的气体应使用：带火星的木条；
电解水后生成氧气体积是氢气体积的一半，由当电源正极产生8mL气体即氧气是8mL，故负极生成的氢气体积是，故填：16；
如图反应I是水在太阳能和催化剂的作用下反应生成过氧化氢和氢气，化学方程式为：；
化学反应前后原子的种类和个数不变，由反应前是水，水分子由氢原子和氧原子构成，故反应过程中不变的微粒是氢原子和氧原子，故填：（两空可互换）；
对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水利用太阳能不需要通电等优点，故填：节约能源等。
12-4【巩固】 【正确答案】 C 白色污染 CH4+2O2CO2+2H2O 原子 1:1
【试题解析】 分析:
甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，二氧化碳和甲烷在催化作用下生成乙酸。
详解:
（1）属于回收标志的是C。

（2）塑料袋过量使用会造成白色污染，科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，能缓解白色污染。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH）反应过程中，原子的个数和种类均不变，故保持不变的微粒是原子，反应物CO2与产物CH3COOH的转化的微观过程可知，反应的化学方程式为，故反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1:1。
12-5【提升】 【正确答案】 1、2或二或两 不变
2、
3、B 4、氧气不易溶于水，且氧分子与水分子大小不同
5、bc
【试题解析】 由图可知，图中涉及物质为甲烷、氧气、氢气、水、甲醇，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物；甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故涉及2种单质；
化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
由图可知，该反应为甲烷和氧气、氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
氧气能供给呼吸，在电解水实验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的是氧气；
氧气不易溶于水，且氧分子和水分子的大小不同，故可通过膜分离技术将氧分子与水分子分离；
a、煤的主要成分是碳，不符合题意；
b、沼气的主要成分是甲烷，符合题意；
c、天然气的主要成分是甲烷，符合题意；
d、乙醇汽油是由乙醇和汽油混合而成，不含甲烷，不符合题意。
故选bc。
12-6【提升】 【正确答案】 1、金属 2、CO
3、Cu2O 4、1、2、1、1、2
【试题解析】 钼是金字旁，则钼元素为金属元素。
由图可知，一氧化碳吸附在金原子表面，故该反应过程中：①金原子对CO起吸附催化作用。
②一氧化碳和水在催化剂催化作用下，120℃下生成二氧化碳和氢气，故反应的化学方程式为。
X为氧化物，对应的铜元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则物质X的化学式为Cu2O。
由化学方程式可知，反应后硫原子有2个，则浓硫酸前面的化学计量数为2，铜前面的化学计量数为1，硫酸铜前面的化学计量数为1，二氧化硫前面的化学计量数为1，水前面的化学计量数为2，故配平的化学方程式为。
13-1【基础】 【正确答案】 1、c 2、Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
3、复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH (或“Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH”）
【试题解析】 单质A可以跟盐酸反应，根据金属活动顺序表可知，只有金属银不与盐酸反应，故选：c；
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
若C为碳酸钠
①碳酸钠与盐酸的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，属于复分解反应；
②碱与盐反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳素钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH，可以是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH。
13-2【基础】 【正确答案】 控制变量 Al Fe Sn Al 导热
【试题解析】 详解:
（1）选择外形相似的铁片与金属纸，分别浸入15%的稀盐酸中除去表面的氧化物。铁片与金属纸的外形要相似的目的是控制变量；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）依据金属活动性顺序，Fe、Al、Sn活动性由强到弱为Al、Fe、Sn；分别加入同体积的10%稀盐酸中，观察到金属纸表面产生气泡的速率比铁片快。则金属活动性比铁强，而锡的金属活动性比铁弱，则说明金属纸中的成分是Al；
（3）用金属纸包裹食物烘烤，需要对食物进行加热，则是利用了金属的导热性。
13-3【巩固】 【正确答案】 1、盐

2、CuCl2 3、有红褐色沉淀生成
4、（或其他合理答案）
5、C
【试题解析】 根据图示X对应的是氯化亚铁和氯化铁，属于盐，故填：盐；由生成的是氯化亚铁，推知A是氧化亚铁，则铁元素与氧元素的质量比为；
根据铁的化学性质，能和酸反应也能和排在铁后金属的盐溶液反应，故铁生成氯化亚铁可以使铁和盐酸反应，或是铁和氯化铜溶液反应故填：；
如图B点是含三价铁的碱，反应⑤氯化铁可溶性碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和另一种盐，故反应现象是;有红褐色沉淀生成；
反应⑦是氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，故为氯化亚铁和碱溶液反应生成氢氧化亚铁和另一种盐，故填：；
A、反应①是氧化铁被还原剂还原成铁，若被氢气或碳还原则属于置换反应，若被一氧化碳还原则不属于基本类型；B、反应②是铁和氧气、水共同作用生成氧化铁，不属于复分解反应；C、反应③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应属于复分解反应；D、反应⑨铁生成氯化亚铁通过与酸或是与盐反应属于置换反应；
故选：C。
13-4【巩固】 【正确答案】 1、更大 2、化学能 2LiCl+Na2CO3= Li2CO3↓+2NaCl
【试题解析】 由于铝合金是在铝中熔合了铜、镁、硅等其他元素，组成发生了改变，使得铝合金的性能跟纯铝比发生了改变，铝合金的硬度更大，机械强度更高，因此无人机框架选用铝合金而不选用纯铝。故填：更大。
①电池在充电过程中是电能转化为化学能，在工作（即放电）过程中是化学能转化为电能。故填：化学能。
②根据题中所提供的信息，氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生的是复分解反应，且碳酸锂难溶于水，故氯化锂与碳酸钠互相交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应的化学方程式为：2LiCl+Na2CO3= Li2CO3↓+2NaCl。
13-5【提升】 【正确答案】 有气泡产生（或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案） NaOH（或其他合理答案）
铁粉 过滤 O2、H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）
【试题解析】 详解:
（1），故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解；
（2）硝酸铜转化为氢氧化铜，可加入氢氧化钠溶液，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故X可能是NaOH；
（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，可加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和生成的铜，故填：铁粉；过滤；
（5）铜曝露在空气中生成铜锈，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，故反应物中也应含Cu、C、H、O，空气中含氢元素的是水，含碳元素的是二氧化碳，故水和二氧化碳参与了反应，在该反应中，铜由游离态变为化合态，化合价升高，氢、碳元素的化合价不变，故氧元素的化合价一定降低，故氧气参与了反应，故填：O2、H2O、CO2。
13-6【提升】 【正确答案】 +5
含碳量 化学变化 隔绝氧气和水
【试题解析】 详解:
（1）①磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5；
②一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；
（2）①“发蓝”过程有金属氧化物生成，属于化学变化；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水。
14-1【基础】 【正确答案】 1、 CH3OH
2、 3、ABD
【试题解析】 ①反应I为电解水生成氢气和氧气的反应，该反应的化学方程式为：
；
②氢气属于气体，不便贮存和运输，将氢能转化为甲醇CH3OH，甲醇为液体燃料，解决了氢能源不变贮存和运输的问题；
上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应为反应II中二氧化碳和氢气在催化剂下反应生成甲醇和水，该反应方程式为：；
碳中和就是针对排放的二氧化碳，采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉。
A、减少车辆接送，步行上学，节能减排，有利于实现碳中和；
B、正反两面书写，节约用纸，节约资源，有利于实现碳中和；
C、勤洗手勤换衣，讲究卫生，与碳中和无关；
D、垃圾分类投放，回收利用，节约资源，有利于实现碳中和；
故选ABD。
14-2【基础】 【正确答案】 1、大 2、SO2+Ca(OH)2=H2O+ CaSO3↓
3、蒸发结晶 4、活性炭结构疏松多孔
5、白色污染
【试题解析】 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，所以加入石灰乳后，pH变大；
清净汁1 加入二氧化硫和石灰乳，发生类似二氧化碳与石灰乳的反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，该反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=H2O+ CaSO3↓；
糖浆中已经有没有溶解的蔗糖，说明是减少了水，而析出晶体，所以清净汁2通过蒸发结晶变成糖浆；
结构决定性质，在制糖工业中，会利用活性炭来脱色制白糖，原因是活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附色素和异味。
甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，可以减少塑料的生产，可以解决白色污染问题。
14-3【巩固】 【正确答案】 1、化学能 2、
3、物理 水解 4、光合作用 ABC
【试题解析】 过程①中在太阳光的作用下水分解生成氢气和氧气，过程①的能量转化形式是太阳能转化为化学能；
过程②中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
直链淀粉转化为支链淀粉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该过程需要使用酶，酶所起的作用是水解；
在自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉，人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究的实际应用价值有缓解温室效应加剧、缓解粮食短缺问题、节约耕地资源，故选：ABC。
14-4【巩固】 【正确答案】 1、
2、
3、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值
4、 置换反应
5、盐酸或
【试题解析】 如图所示，反应I是镁和二氧化硅在高温的条件下反应生成氧化镁和硅，化学方程式为：；
操作I加入过量稀盐酸，与氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸有剩余，故充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和生成的氯化镁，故填：；
为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值；
根据题意，反应Ⅱ的化学方程式是
，故SiCl4和HCl的分子个数比为，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填：置换反应；
根据既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，如图可知盐酸可以循环利用，故填：盐酸。
14-5【提升】 【正确答案】 ZnCO3ZnO＋CO2↑ C（或“碳”） 419～907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）
【试题解析】 分析:
碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。
详解:
（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为
。C与 ZnO 发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。
（2）锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419～907℃。
（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
14-6【提升】 【正确答案】 1、混合物 2、B
3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4、NaNO2､NaCl（填化学名称得分）
5、红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液
【试题解析】 由题文可知，废金属的主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污，则废金属属于混合物，故填混合物。
A、油污不溶于水，不能用水除油污，选项错误；
B、氢氧化钠能够与油污发生化学变化生成可溶性物质，所以可用氢氧化钠溶液除油污，选项正确；
C、油污不与稀硫酸发生化学变化，也不溶于稀硫酸，选项错误；
D、氯化钠不与油污反应，油污不溶于氯化钠溶液，选项错误，故填B。
废金属的主要成分为Fe和Cu，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
酸浸后溶液中含有氯化亚铁和过量的稀盐酸，氧化中，在亚硝酸钠作催化剂的条件下，氯化亚铁、稀盐酸和氧气反应生成氯化铁和水，沉铁过程中，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过量的稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，亚硝酸钠是反应的催化剂，反应后化学性质与质量不变，则“滤液甲”中一定含有的溶质是亚硝酸钠和氯化钠，故填亚硝酸钠和氯化钠。
由（4）可知，滤渣乙是氢氧化铁沉淀，加入适量稀盐酸后，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验中观察到红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液，故填红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。
15-1【基础】 【正确答案】 1、引流 2、Mg(OH)2、CaCO3
3、
4、除去杂质，浓缩氯化镁
【试题解析】 “操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。
反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：。
反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。
15-2【基础】 【正确答案】 1、分离液态空气法 2、过滤
3、
4、
【试题解析】 空气是氮气的廉价来源，则工业上得到氮气的方法是分离液态空气法；
操作①后得到了固体和溶液，则其名称是过滤；
以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成晶体碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：；
纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：。
15-3【巩固】 【正确答案】 1、适当升高温度（或提高酸的浓度、粉碎石灰石）
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、取过滤后液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全
4、引流 5、将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值
6、降温结晶 二水合氯化钙（CaC12·2H2O）高温受热易分解
【试题解析】 为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、粉碎石灰石。
酸浸时发生主要反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
可溶性铁盐呈黄色，Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色，所以检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是：取过滤后液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全。
过滤时玻璃棒所起的作用是引流。
用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是：将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值。
流程中结晶操作是指：蒸发浓缩、降温结晶、过滤；蒸发浓缩时的温度不宜过高，其原因为二水合氯化钙(CaCl2·2HO)高温受热易分解。
15-4【巩固】 【正确答案】 1、蒸发或蒸发结晶 2、纯净物
3、搅拌、加热等合理答案
4、 >
5、③-④ 无需加热，节约能源
【试题解析】 ①中“熬”至析出胆矾，是蒸发水分，析出晶体，故①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于蒸发结晶；
反应物CuSO4·5H2O由同种物质组成，属于纯净物；
为加速③中溶解速率，可采用的方法有搅拌，增大反应物之间的接触机会，提高反应速率，或加热等，
④中涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
铁能将铜从其化合物中置换出来，说明铁和铜的金属活动性大小：铁＞铜；
流程②需要加热，而流程③-④在常温下进行，故流程③-④更佳，无需加热，节约能源。
15-5【提升】 【正确答案】 1、微量 2、
3、使反应物充分接触，加快反应速率 4、C
5、40
【试题解析】 人体中元素含量分常量元素和微量元素，微量元素包括，铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。所以硒属于微量元素。
蛋壳主要成分为碳酸钙，所以蛋壳粉高温煅烧所得灰分是氧化钙，所以反应①即氧化钙与水反应生成氢氧化钙。化学方程式
为使反应物充分接触，加快反应速率。②中要对反应物进行“搅拌”。
根据3个图综合分析可知，其最佳反应条件是35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟。所以选择C。
设：制备这样一瓶钙片至少需要鸡蛋壳个。
400mg=0.4g

解得=40
15-6【提升】 【正确答案】 1、FeCl2+H2Fe+2HCl 保护气，防止铁粉被氧化
2、水或H2O 过滤
3、氮元素 4、增大了接触面积 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低
5、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【试题解析】 由流程图可知，在氮气存在及高温条件下，氯化亚铁与氢气反应生成铁和氯化氢，反应的化学方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl；其中氮气的作用是保护气，防止铁粉被氧化，故填：
FeCl2+H2Fe+2HCl；保护气，防止铁粉被氧化；
铁粉不溶于水，氯化亚铁溶于水，为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加水溶解，再过滤、洗涤、烘干，得到铁粉，故填：水或H2O；过滤；
上述变化过程中，硝酸根离子中氮元素化合价为+5价，铵根离子中氮元素的化合价为-3价，因此上述变化过程中，化合价降低的元素是氮元素，故填：氮元素；
①纳米铁粉较普通铁粉去除NO3-的速率快得多，其原因是相等质量的纳米铁粉比相等质量的普通铁粉表面积大，与硝酸根离子接触更充分，故填：增大了接触面积；
②纳米铁粉在酸性条件下对NO3-的去除效果要好于中性和碱性条件，其原因是在碱性条件下，亚铁离子能与氢氧根离子形成沉淀，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行，故填：沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行；
③1～3h时，有氧条件下NO3-去除率低于无氧条件下，其可能原因是纳米铁粉能与水中的氧气反应而消耗纳米铁粉，导致硝酸根的去除率降低，故填：纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低；
活泼金属能与酸反应，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
16-1【基础】 【正确答案】 1、
2、ACFG 3、检查装置气密性 A
4、Cu2+ FeCl3
【试题解析】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为:
；
若制取和收集较大量氧气，需要随时添加过氧化氢溶液，结合图中仪器，可选用仪器是：ACFG；
①连接好仪器后，为了保证实验顺利进行，接下来要检查装置气密性；
③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，会生成氧气，测得数据是一定时间内生成氧气的体积，装置中原有空气不影响测定数据，所以立即将导管口伸入量筒口即可，故选A；
①分析表中数据可知：在相同时间内，加入CuCl2产生氧气最多，双氧水的分解率高，而NaCl、MgCl2、CuCl2都含有氯离子，排除了氯离子的作用，由此可得主要是Cu2+加快了双氧水的分解；
②硫酸铁溶液中含有铁离子和硫酸根离子，硫酸钠中含有钠离子和硫酸根离子，这样排除了硫酸根离子的作用，根据①可知氯离子不会加快双氧水的分解，故可以选氯化铁溶液。
16-2【基础】 【正确答案】 1、铁架台 2、 c 将带火星的小木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满
3、可以控制反应速率
【试题解析】 根据图中所示，仪器a的名称为铁架台，故应填：铁架台；
【答题空1详解】在实验室中选用发生装置A制取氧气，A装置为固固加热型发生装置，试管前端没有棉花，所以选用氯酸钾加热制氧气，反应的化学方程式为 ；
【答题空2详解】装置F为多功能瓶，利用的是排水法收集氧气，所以氧气应从c口进，水从b口排出，故应填：c；
【答题空3详解】检验氧气是否收集满，应该将带火星的小木条靠近集气瓶口，注意不能将木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则证明氧气已经集满 ，故应填：将带火星的小木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满；
【答题空1详解】装置B、C的区别在于，装置B中用的是长颈漏斗，而装置C中用的是分液漏斗，分液漏斗相对于长颈漏斗的好处是分液漏斗能控制反应速率，故应填：可以控制反应速率；
【答题空2详解】在实验室制氧气时，选择装置B、C作为发生装置的反应为过氧化氢分解制氧气，反应的化学方程式为：，故应填： 。
16-3【巩固】 【正确答案】 长颈漏斗 氧气的密度比空气大 水或铺一层细沙 先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 乙

【试题解析】 详解:
（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是：氧气的密度比空气大；
用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（4）在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，属于固体加热反应，且甲烷难溶于水，制取装置应选乙；
醋酸钠与氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
16-4【巩固】 【正确答案】 1、铁架台 长颈漏斗
2、
C
3、A 密度小于空气或易溶于水 没有进行尾气处理，污染空气（合理即可）
4、控制反应的发生与停止
【试题解析】 标号①②的仪器名称分别是铁架台、长颈漏斗；
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；该反应为固液不加热型，C中分液漏斗可控制滴液速率，从而可控制反应速率，为获得平稳的氧气流，发生装置应选择C；
实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，该反应是固体加热型，发生装置应选择A，收集氨气选择如图中的E装置向下排空气法，说明氨气密度比空气小，只能用E收集，说明氨气可能溶于水，与水反应，从而推知氨气的物理性质为密度小于空气或易溶于水；氨气有刺激性气味，故用该法收集氨气存在的不足之处是没有进行尾气处理，污染空气（合理即可）；
装置F中关闭弹簧夹，二氧化碳气体不能排出，U性管内的压强增大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与有孔隔板上的大理石脱离，反应停止，打开弹簧夹，二氧化碳气体排出，U形管内的压强变小，稀盐酸进入U形管内与隔板上的大理石接触，反应开始，所以F装置可以通过弹簧夹控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。
16-5【提升】 【正确答案】 1、acdef 酒精灯
2、生成的二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性pH<7 或
【试题解析】 根据题意，供选择的药品制取氧气应选择氯酸钾和二氧化锰混合加热，故应组装固体加热型发生装置，如图所示，选集气瓶、铁架台、试管，水槽，由于试管口要略向下倾斜，排水法只需将导管伸入集气瓶即可判断应选c这种带导管的橡皮塞，故填：acdef；
反应需要加热故还要补充热源，故填：酒精灯；
实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
①根据题意，蒸馏水的pH=7，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳进入B烧杯中，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH<7，从而使水的pH<7，故填：生成的二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性pH<7；
②如图所示，由碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，t2时溶液的pH<7显酸性，氯化钙显中性，因此说明此时盐酸有剩余，故此时溶液中的溶质是剩余的盐酸和生成的氯化钙，故填：。
16-6【提升】 【正确答案】 2H2O2 2H2O+O2↑ 锥形瓶 ACD a 验纯 浓度
【试题解析】 分析:
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氢气和氧气点燃生成水。
详解:
（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为
。
②仪器 A 的名称为锥形瓶。过氧化氢和二氧化锰制取氧气，为固液不加热装置，故氧气的发生装置选用的仪器为ACD。
③用浓硫酸干燥氧气，应从长管进气，短管出气，故从装置F的a处通入气体。
（2）①氢气属于易燃气体，为预防爆炸，点燃氢气之前应先检验纯度。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开 K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
点睛:
可燃性气体点燃之前，必须要检验纯度，防止发生爆炸，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
17-1【基础】 【正确答案】 1、温度没有达到红磷的着火点 白磷燃烧 与氧气充分接触
2、L端液面上升，R端液面下降 铁生锈的条件是与水和空气同时接触
【试题解析】 可燃物燃烧的条件：与氧气接触，达到着火点。
①升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷与空气接触，但温度未达到红磷的着火点，故填：温度没有达到红磷的着火点。
②升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与空气接触，且80℃已经超过白磷着火点，观察到的现象是：白磷燃烧。
③对比a和d，二者的区别是a中白磷未与空气接触，d中白磷与空气接触，可验证可燃物燃烧的条件是与空气（或氧气）充分接触。
①a试管中铁锈蚀时消耗了装置中的氧气，使试管内压强减小，b试管内气体体积几乎无变化，则U形管内L端液面上升，R端液面下降。
②a管中铁钉与水和空气同时接触,铁钉明显生锈, b管中干燥空气，没有水铁钉几乎不生锈，该实验能得出的结论是：铁生锈的条件是与水和空气同时接触。
17-2【基础】 【正确答案】 1、H2O、O2 2、除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
3、
4、探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁 酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁
5、钢铁与水样中的氢离子发生化学反应
6、钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触
【试题解析】 分析:
试管A中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，试管B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管C中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程；
蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，所以试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，向0.1g氯化铁中加入稀盐酸，说明设计实验Ⅰ的目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁；
综合分析上述3个实验可知，氯化铁和盐酸不能反应生成氯化亚铁，氯化铁和铁不能反应生成氯化亚铁，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管D中溶液由黄色变为浅绿色；
由图象2可知，当pH＜4时，钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，所以钢铁腐蚀速率明显增大；
当溶解氧超过20mL•L﹣1时，钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触，所以钢铁腐蚀速率明显下降。
17-3【巩固】 【正确答案】 1、提高温度（或适当提高稀硫酸浓度、或将菱镁矿粉碎 合理即可）
2、可与稀硫酸反应 3、冷凝并收集硫固体
4、高锰酸钾溶液或KMnO4溶液
5、
6、将气体点燃，并在蓝色火焰上方罩上涂有澄清石灰水的烧杯，若变浑浊，证明D中气体有一氧化碳[或将气体通入炽热的氧化铜（或其它金属氧化物），黑色固体变红（或红色粉末变黑等），再将生成气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明D中气体有一氧化碳]
7、～10
【试题解析】 影响反应速率的因素有：温度，反应物浓度，反应物状态等，改变其一，合理即可，故提高温度（或适当提高稀硫酸浓度、或将菱镁矿粉碎 合理即可）；
滤渣中不含镁元素，说明稀硫酸把碳酸镁全部溶解了，故可与稀硫酸反应；
实验是在800℃下进行的，此时的硫是以蒸气形式存在，通过A装置，可降低硫的温度，同时也可收集硫固体，故冷凝并收集硫固体；
碳酸镁和碳在800℃下反应，可能生成的气体是二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫和二氧化碳都能与碱溶液反应，但二氧化硫能使高锰酸钾褪色，所以需要先检验和吸收二氧化硫，再检验吸收二氧化碳，最后检验是否有一氧化碳，故高锰酸钾溶液；
由上个小问的分析可知，装置C是用来检验二氧化碳的，即二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，根据化学方程式书写原则，故；
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能，所以装置D中收集的气体是一氧化碳，检验一氧化碳的方法是利用其可燃性或还原性，并将其产物二氧化碳通入澄清石灰水中，观察现象，故将气体点燃，并在蓝色火焰上方罩上涂有澄清石灰水的烧杯，若变浑浊，证明D中气体有一氧化碳[或将气体通入炽热的氧化铜（或其它金属氧化物），黑色固体变红（或红色粉末变黑等），再将生成气体通入澄清石灰水，若变浑浊，证明D中气体有一氧化碳]；
由化学方程式中各物质的质量比=各物质的相对分子质量与化学计量系数乘积之比，当生成一氧化碳和二氧化硫时，硫酸镁与碳的质量比为：
，同理可计算生成一氧化碳和硫时，硫酸镁与碳的质量比为：，只要硫酸镁与碳的质量比在～10范围内，就能生成一氧化碳，故～10。
17-4【巩固】 【正确答案】 1、B 2、氧气
3、能 4、相等
5、反应物的浓度 6、淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，KIO3与维生素C的混合溶液能够使淀粉溶液变蓝
7、醋酸可能与KIO3反应生成碘
【试题解析】 实验1-1中加热固体生成氧气且用排水法收集气体，实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，避免水倒吸进入试管导致试管骤冷发生炸裂，故填B。
由1-2中现象可知，收集的气体能够使伸入气体中的带火星的木条复燃，证明该气体为氧气，故填氧气。
由实验1可知，加热碘酸钾后能够得到氧气，说明KIO3受热能够生成氧气，故填能。
由题文可知，实验中碘酸钾与维生素C溶液的质量均为1g，实验2-1中碘酸钾与维生素C的质量都为0.1g，所以实验2-1中，1gKIO3的水溶液与1g维生素C的水溶液中含水的质量相等，故填相等。
对比实验2-1、2-2可知，碘酸钾溶液与维生素C溶液的浓度不同，反应的速率不同，说明对比实验2-1、2-2，可探究的影响KIO3与维生素C反应的因素是反应物的浓度，故填反应物的浓度。
由题文可知，淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，实验中KIO3与维生素C的混合溶液能够使淀粉溶液变蓝，说明KIO3能与维生素C反应生成I2，故填淀粉溶液遇KIO3、维生素C不变色，KIO3与维生素C的混合溶液能够使淀粉溶液变蓝。
实验2-3中溶液无明显变化，滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色，可能是醋酸与KIO3反应生成碘使淀粉变蓝，故填醋酸可能与KIO3反应生成碘。
17-5【提升】 【正确答案】 1、相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快 cd或dc 相同条件下，金属表面积越大，金属与酸反应速率越快
2、铁与稀盐酸反应放热，反应速率加快
3、
4、金属颗粒的大小 5、金属的活动性
6、反应放热，使气体膨胀
【试题解析】 ab两组实验其他条件均相同，唯有温度不同，由此得出结论：相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快；c和d两组实验也是其他条件均相同，唯有温度不同，故也能得出相同结论；故填：cd；该实验中还有另外一组对比实验，bc两组实验其他条件均相同，唯有金属铁的表面积不同，可用于比较金属铁的表面积对反应快慢的影响；故填：相同条件下，金属表面积越大，金属与酸反应速率越快；
铁与稀盐酸反应放热，使反应速率加快；
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
如图三种金属与酸反应时未指明金属与酸的颗粒大小，故根据控制变量法还需控制的变量是：金属颗粒的大小；
根据图像可知，镁反应速度最快，其次是锌，最慢的是铁，故结论是：金属与酸反应的速率与金属活动性有关；
镁与盐酸反应是放热反应，若测量压强时温度未降至室温，则气体压强变大；故反应放热，使气体膨胀。
17-6【提升】 【正确答案】 1、注射器B的活塞慢慢向左移动

2、B 作对照 3、加入BaCl2溶液（或者氯化钙，氢氧化钡溶液） 氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡
4、试管中的溶液变浑浊
【试题解析】 实验过程中二氧化碳气体被消耗，注射器内压强减少，若观察到注射器B的活塞慢慢向左移动，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，压强降低更大，所以氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的曲线应为B，向二氧化碳中加入80 mL蒸馏水的目的是作对照，排除二氧化碳溶于水对实验的干扰，故填：B；做对照；
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向上述溶液中滴加氯化钡溶液(或氯化钙溶液)，碳酸钠与氯化钡(或氯化钙)反应生成碳酸钡沉淀（或碳酸钙沉淀）和氯化钠，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应；
实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，原因是氢氧化钠过量，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应，产生气泡；
故填：氯化钡溶液(或氯化钙溶液)；氢氧化钠过量，盐酸先与氢氧化钠反应，未与碳酸钠反应；
取2 mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30 秒，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠微溶于乙醇，若观察到试管中的溶液变浑浊，说明氢氧化钠与二氧化碳反应了，故填：试管中的溶液变浑浊。
18-1【基础】 【正确答案】 解：设每公里燃烧甲烷的质量为x


x≈34.5g
答：每公里燃烧甲烷的理论值是34.5g。
【试题解析】 详解:
见答案。
18-2【基础】 【正确答案】 设过氧化钠的质量为x，


x=156g，
答：过氧化钠的质量为156g。
【试题解析】 详解:
见答案。
18-3【巩固】 【正确答案】 （1）有机物
（2）解：设消耗氧气的质量是x

答：消耗氧气的质量是192g。
【试题解析】 详解:
（1）乙醇是含碳化合物，属于有机物；
（2）见答案。
18-4【巩固】 【正确答案】 解：设6 g的干燥鸡蛋壳含碳酸钙的质量为x。


该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为；
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【试题解析】 详解:
见答案
18-5【提升】 【正确答案】 1、防止装置中水被带出导致实验误差
2、0.8 3、解：设锌元素的相对原子质量为x

答：锌元素的相对原子质量为65。
【试题解析】 锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，可能会带出装置中的水导致实验误差，实验中设计干燥装置的目的是防止装置中水被带出导致实验误差。
锌与稀硫酸反应生成氢气逸出，装置减少质量就是生成氢气质量402-401.2=0.8g。
见答案。
18-6【提升】 【正确答案】 1、20 2、解：参加反应的稀盐酸溶质质量为x

=
x=14.6g
由图可知，碳酸钙恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为80g
参加反应的稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%
答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
【试题解析】 由质量守恒定律可知，“石头纸”样品中碳酸钙的质量=24g−4g=20g，故填20。
见答案。