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【中考】江西省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题练习库（含解析）
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这是一份【中考】江西省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题练习库（含解析），共69页。
【中考】江西省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断
【正确答案】
C
1-1（基础） 下列是我县部分乡镇的传统工艺，在制作过程中一定涉及化学变化的是
A.碧洲竹编 B.大汾折扇 C.黄坑纸伞 D.枚江酿酒
【正确答案】 D
1-2（巩固） 中国制酒工艺历史悠久，下列白酒制作过程中发生了化学变化的
A.粉碎原料 B.淋水降温 C.入窖发酵 D.蒸馏出酒
【正确答案】 C
1-3（提升） 下列有关国家级非物质文化遗产的传统工艺制作过程中，不涉及化学变化的是
A.德化瓷烧制 B.宝丰酒酿造 C.潮州木雕 D.龙泉宝剑煅制
【正确答案】 C
【原卷 2 题】 知识点 一氧化碳的毒性及安全使用,氢能源的优点,常见几种燃料使用对环境的影响
【正确答案】
A
2-1（基础） 下列燃料为清洁能源的是
A.煤炭 B.煤气 C.液化石油气 D.氢气
【正确答案】 D
2-2（巩固） 下列燃料中最清洁的是
A.汽油 B.天然气 C.酒精 D.氢气
【正确答案】 D
2-3（提升） 2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会在我国北京一张家口举办。奥运火炬首次采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说法正确的是
A.大力发展氢能源符合低碳环保理念 B.太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源
C.氢能源汽车不属于新能源汽车 D.火炬用氢燃料，主要是因为氢燃料更安全
【正确答案】 A
【原卷 3 题】 知识点 量筒的正确使用方法和注意事项,可直接加热的仪器,不可加热的仪器
【正确答案】
B
3-1（基础） 不能用于加热的仪器是
A.烧杯 B.烧瓶 C.试管 D.量筒
【正确答案】 D
3-2（巩固） 下列不能进行加热的仪器是
A.燃烧匙 B.试管 C.烧杯 D.量筒
【正确答案】 D
3-3（提升） 用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【正确答案】 C
【原卷 4 题】 知识点 溶液酸碱性及pH相关关系
【正确答案】
A
4-1（基础） 下列物质的pH小于7的是
A.石灰水 B.汽水 C.氨水 D.肥皂水
【正确答案】 B
4-2（巩固） 预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为
A.12
B.5
C.7
D.2
【正确答案】 A
4-3（提升） 下列溶液的pH最大的是
A.使石蕊试液显红色的溶液
B.使酚酞试液显红色的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液
D.使酚酞试液显无色的溶液
【正确答案】 B
【原卷 5 题】 知识点 氯化钠,碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙,糖类的来源,人体内的微量元素——碘、铁元素
【正确答案】
D
5-1（基础） 氯化钠是重要调味品，有许多用途，下列说法不是其用途的是
A.医疗上，配制生理盐水 B.农业上，用来选种
C.生活中，腌渍蔬菜、肉类 D.常用晾晒海水的方式得到粗盐
【正确答案】 D
5-2（巩固） 摄入适量糖类物质可缓解低血糖引起的头晕，出现该症状后最宜摄入的是
A.矿泉水 B.蔗糖水 C.牛肉干 D.黄瓜汁
【正确答案】 B
5-3（提升） 下列有关营养与健康的认识，错误的是
A.加铁酱油可以预防贫血 B.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材
C.食品添加剂可以少量合理使用 D.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
【正确答案】 D
【原卷 6 题】 知识点 化合价代数和的计算与应用
【正确答案】
C
6-1（基础） 蓝宝石主要成分是氧化铝(Al2O3)，其中Al的化合价为
A.+6 B.+3 C.-2 D.-1
【正确答案】 B
6-2（巩固） “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为
A.-4 B.-3 C.-2 D.-1
【正确答案】 A
6-3（提升） 氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。下列物质中氯元素显+1价的是
A.Cl2 B.HCl C.NaClO D.KClO3
【正确答案】 C
【原卷 7 题】 知识点 乳化的概念及常见的乳化剂及其应用,硬水的危害及软化方法,电解水实验的结论,浓硫酸的稀释
【正确答案】
D
7-1（基础） 下列与水相关的说法错误的是
A.自然界中的水循环的主要途径是水的三态转化
B.水通电能分解成氢气和氧气
C.水的硬度与人体健康没有关系
D.水是一种最常见的溶剂
【正确答案】 C
7-2（巩固） 下列与水相关的说法错误的是（ ）
A.水在天然循环的过程中发生了物理变化 B.活性炭可吸附水中的色素及异味
C.纯净的井水属于混合物 D.水的硬度与人体健康没有关系
【正确答案】 D
7-3（提升） 下列与水相关的说法不正确的是
A.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 B.活性炭在净水过程中发生了化学变化
C.水在天然循环过程中发生了物理变化 D.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
【正确答案】 B
【原卷 8 题】 知识点 质量守恒定律的微观解释,化学式图示的分析,氧化物的定义
【正确答案】
D
8-1（基础） 从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A.反应前后元素种类不变
B.反应前后物质总质量不变
C.反应前后原子个数改变
D.反应前后分子个数改变
【正确答案】 C
8-2（巩固） 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下、有关说法正确的是
A.甲醇的化学式为CH3O B.甲醇中碳元素的质量分数最小
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4 D.利用该反应可减少二氧化碳的排放
【正确答案】 D
8-3（提升） 科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A.两种反应物的分子个数比为1：1
B.生成物是氧化物
C.催化剂的质量和性质在化学反应前后不变
D.分子的种类和数目在反应前后都发生变化
【正确答案】 D
【原卷 9 题】 知识点 常见的酸碱指示剂及其变色情况,火灾的预防及自救措施,蜡烛点燃前的性质,酸的通性的微观实质
【正确答案】
B
9-1（基础） 有效的学习，可以逐步形成化学学科核心素养，下列有关说法错误的是
A.探究实践：可使用肥皂水检验南淝河水样是否为硬水
B.社会责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务
C.守恒观念：可以添加催化剂，将水转化成汽油以节约石油资源
D.化学思维：蜡烛在氧气中燃烧，固体质量减少，此反应仍遵循质量守恒定律
【正确答案】 C
9-2（巩固） 下列说法中，不利于培养化学学科核心素养的是
A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B.模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C.宏观与微观：凉开水养鱼不利于鱼儿的生存，是因为水中几乎不含氧分子
D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【正确答案】 D
9-3（提升） 对下列事实的解释合理的是
A.金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同
B.在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒
C.酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D.生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性
【正确答案】 D
【原卷 10 题】 知识点 质量守恒定律的微观解释,有关质量守恒定律的计算,木炭还原氧化铜的实验,常见物质的颜色
【正确答案】
C
10-1（基础） 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论错误的是
A.该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
B.可借助酚酞溶液判断该中和反应发生
C.A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D.B点表示稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
【正确答案】 C
10-2（巩固） 尿素是一种常用的化肥，图1是工业生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图，图2是尿素中各元素质量分数的示意图，下列说法正确的是
A.反应后原子的数目增多
B.生产尿素的反应属于复分解反应
C.图2中表示氮元素质量分数的是④
D.生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为2∶1
【正确答案】 D
10-3（提升） 向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是
A.a点的值为2.9
B.b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C.c 点时两者恰好完全反应
D.d 点对应的溶液含有三种溶质
【正确答案】 D
【原卷 11 题】 知识点 原子中各类微粒的数值关系
11-1（基础） 下列微观粒子中，带正电荷的是：________
A．原子，B．电子，C．原子核，D．________。
【正确答案】 C 质子
11-2（巩固） 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是______
A.金刚石
B.水蒸气
C.氯化钠
D.______________
【正确答案】 A 铁
11-3（提升） 物质是由微观粒子构成的，下列物质中由离子构成的是（____）
A Fe
B NaCl
C CO2
D _____
【正确答案】 B CuSO4
【原卷 12 题】 知识点 饱和溶液和不饱和溶液的相互转换,固体溶解度曲线的应用,溶解度的相关计算
12-1（基础） 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是______
A.时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
B.将甲、乙的饱和溶液从降到，析出甲的质量大
C.将时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的______“大”或“小”
【正确答案】 A 大
12-2（巩固） 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（______）
A 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B 仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙
D 除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_____
【正确答案】 C 降温结晶
12-3（提升） 如图是a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（________）
A t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>c>b
B P点表示t1℃时，a、c两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等
C 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到____g a的饱和溶液
【正确答案】 B 75
【原卷 13 题】 知识点 应用金属活动性解释相关现象,粗盐提纯,铵根离子的验证,甲烷的燃烧
13-1（基础） 下列实验操作中能达到实验目的的是（____）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别黄金和黄铜(铜、锌合金)
加入适量的稀盐酸，观察现象
B
除去Mg(NO3)2溶液中混有的少量MgSO4
加入适量BaC12溶液
C
除去二氧化碳气体中混有的氧气
将气体通过足量灼热的炭
D
鉴别硫酸铵和尿素
_________________
【正确答案】 A 加入氯化钡溶液，观察现象或加熟石灰研磨，观察现象
13-2（巩固） 下列实验方案正确的是（______）
序号
实验目的
实验方案
A
除去氯酸钾中的氯化钾
加入二氧化锰，加热
B
硬水软化
煮沸或蒸馏
C
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
滴入无色酚酞溶液，观察颜色
D
鉴别硝酸钾和硝酸铵固体
______
【正确答案】 B 加入氢氧化钠溶液加热，观察现象
13-3（提升） 下列实验方案合理的是（____）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别铵态氮肥和尿素
加熟石灰研磨，闻气味
B
除去生石灰中混有的石灰石
加入足量稀盐酸，过滤
C
氯化钠中含有少量硝酸钾杂质，要提纯氯化钠
溶解，降温结晶，过滤
D
除去氯化钠溶液中的氯化钙
______
【正确答案】 A 加适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。
【原卷 14 题】 知识点 根据方程式推测化学式,构成物质的微粒种类及其与物质化学性质的关系,元素周期表信息示意图,常见化肥的种类及性质
14-1（基础） 化学与我们的日常生活密切相关，以下记录了小亮游览的一天。
1、早晨醒来她吃了丰富的早餐，其中牛奶主要补充了_____营养素（填字母，下同）。
a、无机盐 b、维生素 c、蛋白质
2、她出发了，她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是_____。
a、塑料水壶 b、纯棉帽子 c、不锈钢挂件
3、路途中感觉口渴，喝了一瓶水，这瓶水是硬水还是软水呢，可以用_____来检验。
4、在路上，她发现路边的兰花出现生长迟缓、叶片变黄，边缘干枯的现象，经诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用_____。
a、CO（NH2）2 b、NH4NO3 c、KNO3
5、游玩归来，她翻看课外读物《植物世界》，其中科普到植物呼吸作用吸收的气体是_____。
【正确答案】 1、c 2、a 3、肥皂水 4、c 5、氧气
14-2（基础） 能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
（1）化石燃料包括煤、石油和_____________。
（2）铝锂合金是首架国产大飞机C919机体的主要材料，铝锂合金属于_____________（选填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。
（3）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
下图是小明给自己制定的营养食谱，从合理膳食角度看，你建议小明增加的食物是_____________。
主食
米饭：
副食
清蒸鱼、红烧牛肉、烧豆腐
饮料
牛奶
A 炒鸡蛋 B 红烧排骨 C 凉拌黄瓜 D 炸鸡腿
（4）化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素【CO(NH2)2】属于_____________（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。
【正确答案】 天然气 金属材料 C 氮肥
14-3（巩固） 高安是我家，创城靠大家！“三城同创”活动正在高安如火如荼的展开。
1、文明城。高安有着悠久的历史文明，大观楼是高安历史的象征。大观楼的城砖由大理石制成，大理石的主要成分是碳酸钙，其中含有的一种金属元素符号为______，所含阴离子符号为______。
2、卫生城。为方便市民，很多公共场所都放置了塑料垃圾桶，塑料属于______（“天然材料”或“合成材料”），垃圾应注意分类投放，废弃易拉罐应放入标有______（填序号）图标的垃圾桶内。
3、园林城。为美化环境，城区栽种了许多花卉。栽种过程中，需播撒适量的肥田粉（主要成分为硫酸铵），硫酸铵在化肥中属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。漫步花丛中，花香四溢，从微观上解释是因为分子______。
【正确答案】 1、 2、合成材料 B 3、氮肥 在不断地运动
14-4（巩固） 新年伊始，新冠病毒卷土重来，同学们不能掉以轻心，出门戴口罩，回家勤洗手。同时要合理膳食，适当锻炼，提高自身免疫力。
（1）新春佳节期间，许多家长都会包各种颜色的“百财”水饺，寓意吉祥红火。这种水饺用蔬菜汁和成的饺子皮中含有的主要营养素（除水外）是_______，其中含有为人体提供能量的营养素主要成分化学式为________。
（2）2021年3月1日起，大陆暂停进口中华台北出产的凤梨（即菠萝），菠萝等水果中所含有的种营养素可以调节__________，维持身体健康。
（3）可乐雪碧也是同学们常喝的饮料，但是总喝碳酸饮料容易患肥胖、痛风等疾病，还会导致身体内钙质的流失，喝汽水时会打嗝，是因为_________，二氧化碳气体溶解度变小而逸出的缘故。
（4）年节已过，同学们开始为了自己的理想高中而最后冲刺，同时农民也开始为春耕准备。
我省是粮食作物的主产区，要提高农作物蛋白质含量，茎叶茂盛，叶色浓绿，应施_______肥。若同时能使植物茎秆粗壮防止倒伏，应该施加一种复合肥的化学式是________。
【正确答案】 维生素、糖类 （C6H10O5）n 新陈代谢、预防疾病 温度升高 氮肥 KNO3
14-5（提升） 自强敏天行——感动中国2021年度人物张顺东、李国秀夫妇。张顺东和妻子李国秀身残志坚、自立自强，用奋斗创造幸福生活，书写了“踏出脱贫路、撑起半边天”的感人故事。
1、生活中李国秀用脚削苹果，不锈钢苹果刀的主要成分是______，苹果中富含的营养素是______（填字母）。
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
2、空闲时，李国秀用脚绣花，绣花线通常有蚕丝，蚕丝属于______（选填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别天然纤维和合成纤维的方法是______。
3、张顺东、李国秀夫妇经常天没有亮就去田地施肥，如施加化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于______（填化肥种类），从微观角度分析，施肥时闻到刺激性气味的原因是______。
【正确答案】 1、铁或Fe B 2、天然纤维 灼烧，闻气味 3、氮肥 分子在不断运动
14-6（提升） 化学与工业、农业、环境、能源密切相关，根据有关信息回答下列问题：
1、工业：工业上用盐酸除铁锈的化学方程式：________。
2、农业：在二十四节气倒计时中，北京冬奥会缓缓开幕。处暑：春种一粒粟，秋收万颗子。种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，下列属于复合肥的是 （填字母）。
A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca3（PO4）2 D.CO（NH2）2
3、环境：煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。某电厂为防止环境污染，吸收二氧化硫的化学方程式为 ，则X的化学式为________。
4、能源：燃料电池是一种将化学反应产生的能源直接转化成电能的装置，下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是 （填序号）。
A.O2——CH4燃料电池 B.O2——C2H5OH燃料电池
C.O2——H2燃料电池 D.O2——CO燃料电池
【正确答案】 1、 2、B 3、CO2 4、C
【原卷 15 题】 知识点 探究铁生锈的条件,简易净水器的构造和各部分的作用,实验探究燃烧条件,控制变量法在实验设计中的应用
15-1（基础） 根据下图所示实验，回答问题：
1、甲图是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_______。
2、通过乙图实验得出结论：铁生锈需要和 _____接触；公共场所的运动健身器材刷漆能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_________接触。
3、丙图是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______；_________。
【正确答案】 1、燃着的铁丝碰到集气瓶壁
2、氧气或O2 氧气和水
3、氧气或O2 氯化钠溶液
15-2（基础） 实验是化学研究的重要手段，回答下列与实验有关的问题。
1、探究燃烧条件的实验中，观察到铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧的必备条件之一是_________；
2、探究铁钉锈蚀条件的实验中，B试管中将铁钉完全浸没到纯净的蒸馏水中后，再加入适量的植物油，加植物油的作用是_________；
3、以上两个实验均用到了设计对比实验，控制实验条件的研究方法，下列实验中同样运用此法达到实验目的是_________(填字母)。
A.测定空气中氧气的含量
B.探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化
C.探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应
【正确答案】 1、与空气（或氧气）接触
2、防止水溶解空气中的氧气 3、C
15-3（巩固） 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
1、要检验经过图A装置净化后的水是硬水还是软水，应该取样后加入______。
2、检验图B中a管产生的气体的方法是______。
3、图C是验证物质燃烧条件的装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，由该现象可得出可燃物燃烧需要的条件是______，右侧湿棉花的作用是______。
4、图D想验证铁生锈与水有关，应该做的实验是______。（填序号）
【正确答案】 1、肥皂水 2、将燃着的木条放在试管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰，罩在上方的干冷烧杯有水珠生成，证明a管产生的气体是氢气
3、温度达到可燃物的着火点 吸收白烟，减小空气污染
4、②③
15-4（巩固） “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题：
1、通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是______。
2、对于实验B，一段时间后观察到试管甲中的铁钉明显锈蚀，能够得出铁生锈与水有关的实验是______；试管乙中植物油的作用是_____。
3、实验C是利用充满CO2的软塑料瓶和NaOH溶液进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，小明认为小红的实验不严谨，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_____。
【正确答案】 1、温度需达到可燃物的着火点 2、甲和丙 隔绝氧气
3、其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成等体积的水
15-5（提升） 根据下图回答有关问题：
1、实验1：仪器a的名称为________，其中装少量水的目的是_______。
2、实验2：a管应与电源的________相连。在b管上方放一根燃着的木条，观察到_______。
3、实验3：Ⅰ.对比实验_______（填序号）可知铁生锈需要与水接触。
Ⅱ.小城同学用压强传感器探究铁生锈实验（如下图甲），并采集数据绘制成下图乙的曲线。试分析，ab段压强增大的原因是_______，反应结束时c点比a点压强更小的原因是______。
【正确答案】 1、集气瓶 防止高温生成的熔融物溅落炸裂集气瓶底
2、负极 木条燃烧得更旺
3、①③ 铁生锈放出热量，气体体积膨胀，瓶内压强增大 铁生锈消耗了氧气
15-6（提升） 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：
1、图A中观察到的实验现象是______。
2、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图B操作所示，其他操作均正确，所得溶液中氯化钠的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
3、由C图对比可知，铁生锈的条件之一是______。
4、实验D中酒精灯加网罩的作用______。
5、图E为电解水实验，该实验得到的结论为______。
【正确答案】 1、乒乓球碎片先燃烧 2、偏大 3、与氧气接触 4、集中火焰，提高温度
5、水是由氢元素和氧元素组成的
【原卷 16 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,有关溶液浓缩、稀释的计算,维生素的来源,有机材料对环境的影响及应对措施
16-1（基础） “垃圾是放错地方的资源”．请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动．
1、假如你在打扫卫生，清理出下列物品：
A 废纸、B 矿泉水瓶、C 易拉罐、D 霉变的蛋糕、E 生锈的铁钉
其中应放入“不可回收垃圾箱”的是_____（填字母）；
2、当你路过垃圾回收站或垃圾处理厂时，常会闻到难闻的气味．请你用分子的观点解释：_____．
3、填埋是现代城市集中处理垃圾的一种方法．垃圾填埋会产生沼气，沼气是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____．
4、请你从不同角度写出“填埋垃圾制沼气”这种处理垃圾方法的两点意义：_____、 ______．
【正确答案】 1、D 2、分子不断运动（或分子不断运动到空气中） 3、
4、减轻环境污染 废物利用
16-2（基础） 第24届冬奥会于2022年在北京举行，本次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”，回答以下问题：
1、冬奥会所有场馆100%使用可再生能源和绿色清洁电能。
①下列不属于可再生能源的是_________（填字母）
A．风能 B．化石能源 C．太阳能
②下列措施符合“绿色冬奥”理念的是________（填字母）
A．发展公共交通 B．就餐不使用一次性筷子 C．使用可降解塑料袋
2、冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，写出其燃烧的化学方程式_______与以往的火炬燃料丙烷（C3H8）相比，氢气具有什么优点_______（写一点）。
3、火炬“飞扬”用碳纤维做外壳，碳纤维属于______（填“合成材料”或“复合材料）。
【正确答案】 1、B ABC 2、 产物是水，清洁无污染或不产生CO2，减少温室气体排放。（合理即可） 3、复合材料
16-3（巩固） 我们的生活中蕴含着丰富的化学知识，请用学过的化学知识填空。
1、我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能，为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的__________元素。
2、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
3、废弃塑料聚乙烯能回收制成薄膜，因为它具有________（填“热塑”或“热固”）性，大量不可降解的塑料袋垃圾，会造成严重的__________ 环境污染问题。
4、打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与________有关。
5、______是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多。
6、“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。“鱼头”汤中几乎不含的营养素是___（填字母）。
A.无机盐 B.油脂 C.糖类 D.水
【正确答案】 1、乳化 钙或Ca 2、复合肥 3、热塑 白色污染 4、压强 5、碳酸氢钠或NaHCO3 6、C
16-4（巩固） 复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_____。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为_____。
（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：，则X的化学式为_____。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为_____。
（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是_____。
【正确答案】 间隔变大 6：1 O2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蔬菜
16-5（提升） 防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。
（1）传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的______（选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是______。
（2）方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为______。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于______。（填序号，双选）
A．测量物质溶解时的热量变化 B．分析赣江水质
C．探测炼铁高炉是否漏热 D．检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是______。
【正确答案】 有害 Hg +5 NaF AC 取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料
16-6（提升） 化学与人类生活密切相关。
Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养素数据。
营养素
水分
蛋白质
油脂
X
维生素
钙、铁、锌等
质量
92.5g
0.7g
0.2g
6.1g
6.8mg
17.1mg
1、“X”是指六大基本营养素中的______。
2、“钙、铁、锌”中属于人体必需的微量元素的是______。（填元素符号）
Ⅱ、在日常生活中，各种塑料制品已被广泛应用。
3、请指出使用塑料的利与弊（各写出一条）。
①利：______。
②弊：______。
Ⅲ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
4、如图实验可用来验证可燃物燃烧的条件。
a．将一定量的白磷浸入80℃热水中，白磷不燃烧。
b．将一定量的红磷浸入80℃热水中，红磷不燃烧。
c．升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧。
d．升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。
①c中红磷不燃烧的原因是______。
②对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是______。
5、实验小组同学欲鉴别一氧化碳和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。
实验操作
实验现象及结论
任写一个有关反应的化学方程式
______。
______。
______。
【正确答案】 1、糖类 2、Zn 3、质轻、易加工成型等 导致白色污染等
4、温度没有达到红磷的着火点 可燃物与氧气充分接触 5、将气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现液滴 2CO+O22CO2 或CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【原卷 17 题】 知识点 化合反应,化学方程式的书写,固体溶解度的影响因素,过滤
17-1（基础） 连二亚硫酸钠（）常用作染色工艺的还原剂和纸浆的漂白剂，易溶于水，难溶于乙醇在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示：
1、实验室进行操作①的名称是______。
2、生产过程中将锌块和水进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是______。
3、加入后发生反应的化学方程式为______。
4、在操作②中得到的固体要用乙醇洗涤，其目的是______；“后续处理”最终要加入少量的固体，其原因是______。
【正确答案】 1、过滤 2、增大锌的表面积，加快反应速率 3、
4、减少的溶解损失，易于干燥 碳酸钠为碱性物质，在碱性介质中较稳定
17-2（基础） 黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下：
1、写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。
2、流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。
3、全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。
【正确答案】 1、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2、玻璃棒 引流 3、2或两
17-3（巩固） 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
1、“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
2、滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
3、反应③的化学反应方程式为_______。
4、海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。
【正确答案】 1、引流 2、Mg(OH)2、CaCO3 3、 4、除去杂质，浓缩氯化镁
17-4（巩固） 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下
1、上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法______。
2、操作①的名称______。
3、写出反应Ⅰ的化学方程式______。
4、写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式______。
【正确答案】 1、分离液态空气法 2、过滤 3、
4、
17-5（提升） 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是_____；
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是_____（填一种即可）；
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_____；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而_____。
【正确答案】 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯（或漏斗、玻璃棒） 减小
17-6（提升） 江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是______。
（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是______、。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。
【正确答案】 增大反应物接触面积，加快反应速率 如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题
【原卷 18 题】 知识点 高锰酸钾制取氧气实验,实验室制取二氧化碳的原理及反应药品,二氧化碳制取的综合考查,二氧化碳与水的反应及相关实验
18-1（基础） 实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。
回答下列问题：
1、C装置中仪器X的名称是 _____。
2、用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 _____，选用的收集装置为 _____（填代号，下同）。
3、用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为 _____
4、实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为 _____，收集装置为 _____。
5、如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 _____（填选项序号）。
a.O2
b.CO2
c.H2
d.CH4
【正确答案】 1、铁架台 2、 D 3、B 4、C E 5、a
18-2（基础） 根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：①仪器a的名称是______；制取二氧化碳的反应方程式为______；②改进装置的优点是______（写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与______（填“b”、“c”或“d”）；②装置改进后，下列说法正确的是______（填序号，双选）。
A 同样可以降低水的硬度
B 冰块与水的性质完全相同
C 比原装置得到的蒸馏水更纯
D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
【正确答案】 长颈漏斗 可以控制反应速率或节约药品 c AD
18-3（巩固） 在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。
1、图中仪器a的名称是______。
2、实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是______。（填数字序号）
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
3、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。
4、实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是______（填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质______。
【正确答案】 1、试管 2、① 3、 可以控制反应的开始和停止
将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满 4、C 密度比空气小（或难溶于水）
18-4（巩固） 根据下图回答有关问题：
（1）图一中仪器①的名称是 _____ 。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为 _____ 。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是 _____ （填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 _____ ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 _____ （填序号，双选）。
I、ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹
【正确答案】 集气瓶 D 可以控制反应的发生和停止 ⅡⅢ
18-5（提升） 根据下图回答有关问题：
（1）仪器D 的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用A、C、G 与______（填序号）组合；检验二氧化碳是否集满的方法是______。实验室用该装置制氧气的化学方程式为______。
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化， 采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。ab 段二氧化碳浓度不变的原因是______。
【正确答案】 水槽 F 把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了 t2到t3 水中二氧化碳已经达到饱和
18-6（提升） 下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
1、仪器①的名称是___________。
2、实验室常用大理石和___________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是___________。
3、如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：___________、___________性质。
4、冶炼1960t含杂质2%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是___________t。
【正确答案】 1、长颈漏斗 2、稀盐酸
3、不燃烧也不支持燃烧 密度大于空气（两空可调换）
4、3430
【原卷 19 题】 知识点 催化剂的概念、性质与用途,过氧化氢制取氧气实验,盐类参与的反应,控制变量
19-1（基础） 小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_____，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_____溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥；
固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末。
样品中含铝
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。
有气泡产生，溶液变成浅绿色
样品中含铁，发生反应的化学方程式为_____。
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是_____；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是_____（填一种即可）。
【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有_____（填序号）图标的垃圾桶内。
【正确答案】 大 氢氧化钠溶液 无法确定是否含有镁 锌（合理即可） B
19-2（基础） 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①～⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。
【正确答案】 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 有气泡产生(冒气泡/有气泡) 碳酸钠（合理即可） OH-、Cl-
19-3（巩固） 用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。
②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_______。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。
【正确答案】 除去HCl气体 b 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小 向上排空气法收集到的CO2气体不纯 Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能
力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-导电能力强于
19-4（巩固） 某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为，理论上碳和氧化铜的质量比为_____。
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
实验序号1
m（C）：m（CuO）
实验后A处试管中固体颜色
C处导管口的现象
1
1：8
红色固体中有少量黑色固体
尾气燃烧
2
1：9
红色固体中有较少量黑色固体
尾气燃烧
3
1：10
红色固体中有很少量黑色固体
尾气不燃烧
4
1：11
红色固体中有极少量黑色固体
_____
5
1：12
红色固体中无黑色固体
尾气不燃烧
6
1：13
红色固体中有较多黑色固体
尾气不燃烧
【交流讨论】
（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是_____。
（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10～1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少_____（填化学式）排放，防止空气污染。
（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是_____，观察到的现象是_____。
【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：_____（写一个即可）。
【正确答案】 3：40 不燃烧 CO 稀盐酸 黑色固体溶解，溶液呈蓝色 C+CO22CO
19-5（提升） 化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1 所示的实验。
图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面______。锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2 中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是______。
【查阅资料】
（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3 装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4 中的装置连接，验证自己的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间
______
小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a 与导管______（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火
气体燃烧，听到
轻微的“噗”声
【教师释疑】图1 实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2 中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。（填序号）
A．锌 B．铜 C．银
【正确答案】 无明显现象 质量守恒定律 品红溶液不褪色 c 锌 没有 A
19-6（提升） 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：
猜想1：加热不够充分 猜想2：与空气中的氮气有关 猜想3：与空气中的氧气有关
【实验与验证】填写表格中的空格。
编号
操 作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
_____
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入_____，最后用酒精灯微热
_____
猜想3成立
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：
测定时间
5:05
5:15
5:25
5:35
5:45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
（1）分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有______；
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：______。
【正确答案】 先变红，后变紫 O2 先变红，加热后仍为红色 H2SO3、H2SO4
【原卷 20 题】 知识点 用固体配制一定质量分数溶液的步骤、操作及误差分析,溶质质量分数结合化学方程式的计算,几种常见碱的物理性质及用途,中和反应相关实验与计算
20-1（基础） 某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签（如左图）上标示的溶质质量分数为32%；为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）。
1、当滴加盐酸质量为____g时，氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应。图中a点对应的溶液中含有的微粒符号：_______。
2、计算该盐酸实际的溶质质量分数_______。（计算结果保留到0.1%）
3、恰好完全反应时，所得溶液的质量______。
4、久置的盐酸质量分数变化的原因________。
【正确答案】 1、25 Na+、Cl-、H2O
2、解：恰好完全中和时参加反应的NaOH的质量40g×20%=8g
设该盐酸实际的溶质质量分数x
答：该盐酸实际溶质质量分数29.2% 3、65g 4、浓盐酸具有挥发性
20-2（基础） 欲测定实验室一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取20 g稀硫酸样品于烧杯中，将15％的NaOH溶液逐滴加入到烧杯中，边加边搅拌。随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
1、用NaOH固体和水配制15%的NaOH溶液40克，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______；
2、a点溶液中含有的溶质有______；
3、若要确定实验已达到b点，请写出你的实验方案：（简要的说明操作步骤、现象、结论）______；
4、计算稀H2SO4的溶质质量分数。（写出规范的计算过程）
【正确答案】 1、量筒 2、Na2SO4、H2SO4或硫酸钠、硫酸
3、取样，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，若 pH＝7，说明实验已达b点（合理即可）
4、由图示可知，当加入16g氢氧化钠溶液时溶液呈中性，即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则反应的氢氧化钠质量为 。
设恰好与2.4g氢氧化钠反应的硫酸的质量为x，则
则该稀硫酸的溶质质量分数为 。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。
20-3（巩固） 建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g；
（3）该样品中铁元素的质量分数为_______，由此判断出该赤铁矿石______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（4）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数______（写出计算过程）
【正确答案】 （1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。
（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为，而铁元素的质量分数为，故属于富铁矿石。
（3）由题可知，当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g。
设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
20-4（巩固） “二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）
【正确答案】 （1）2.5；（2）3.65%（过程见解析）；（3）<
20-5（提升） 某实验小组在实验室配制了一瓶氢氧化钠溶液，并贴上标签，如图甲所示。小红同学取10mL该氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图乙所示。
1、图乙中a点溶液所含有的离子为________(填离子符号)。
2、通过计算，判断该氢氧化钠溶液的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【正确答案】 1、Na+、OH－、Cl-
2、解：溶液的pH=7时，消耗稀盐酸的质量为7.3g
设滴加稀盐酸7.3g时，反应的氢氧化钠的质量为x。
x=0.8g
则该氢氧化钠溶液的质量分数为
5.7%<6%，不相符。
答：该氢氧化钠溶液的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。
20-6（提升） 一包白色固体，含有氢氧化钠和氯化钠。某兴趣小组为测定其中氯化钠的质量分数，实验如下：取2.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息（装置与曲线如图）。达到b点后，将锥形瓶中所得溶液蒸发、结晶，测得固体质量为2.37g。
1、a点溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
2、c点溶液中含有溶质的化学式是________。
3、试计算白色固体中氯化钠的质量分数。
4、以上操作中会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的原因是_______。
A.蒸发前加入的稀盐酸量不足 B.蒸发操作时有液体藏出
C.所取样品中氢氧化钠部分变质 D.转移操作中锥形瓶仍有液体滞留
【正确答案】 1、碱性 2、NaCl、HCl
3、解：设白色固体中氢氧化钠的质量为x
x=0.8g
故白色固体中氯化钠的质量分数为：
答：白色固体中氯化钠的质量分数为60% 4、C
答案解析
1-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、碧洲竹编过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、大汾折扇过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、黄坑纸伞过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、枚江酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确。
故选D。
1-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、粉碎原料过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、淋水降温过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、入窖发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、蒸馏出酒过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
点睛:
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
1-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、德化瓷烧制，有新物质生成，涉及化学变化；
B、宝丰酒酿造，有新物质生成，涉及化学变化；
C、潮州木雕，没有新物质生成，不涉及化学变化；
D、龙泉宝剑煅制，有新物质生成，涉及化学变化；
答案：C。
2-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、煤炭燃烧可产生一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会污染空气，不是清洁能源，故不符合题意；
B、煤气燃烧可产生二氧化碳，导致温室效应，还会产生二氧化硫，污染空气，不是清洁能源，故不符合题意；
C、液化石油气燃烧可产生二氧化碳，导致温室效应，还会产生二氧化硫，污染空气，不是清洁能源，故不符合题意；
D、氢气燃烧可生成水，不会污染环境，属于清洁能源，故符合题意。
故选D。
2-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，污染空气，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳过多会导致温室效应，不符合题意；
C、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不符合题意；
D、氢气燃烧产物只有水，比较环保，符合题意。
故选D。
2-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、大力发展氢能源，能够减少燃烧化石燃料的机动车尾气的排放量，符合低碳环保理念，选项正确；
B、煤炭是化石能源，燃烧后生成有害气体与烟尘，不属于清洁能源，选项错误；
C、氢能源燃烧后只生成水，无污染，所以氢能源汽车属于新能源汽车，选项错误；
D、火炬用氢燃料，是因为氢能源燃烧后是生成水，无污染，选项错误，故选A。
3-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意；
B、烧瓶不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意；
C、试管可直接加热，不符合题意；
D、量筒不能加热，符合题意。
故选D。
3-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、燃烧匙能在酒精灯火焰上直接加热，此选项错误；
B、试管能在酒精灯火焰上直接加热，此选项错误；
C、烧杯不能在酒精灯火焰上直接加热，必须垫石棉网才能加热，此选项错误；
D、量筒不能进行加热，只能用来量取液体的体积，此选项正确。
故选D。
3-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。
故选：C。
4-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH＞7，不合题意；
B. 汽水中含有碳酸，显酸性，pH＜7，符合题意；
C.氨水显碱性，pH＞7，不合题意；
D.肥皂水显碱性，pH＞7，不合题意；
故选：B。
4-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
常温下测得某84消毒液显碱性，故其pH＞7，可能为12。
故选A。
4-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、使石蕊试液显红色的溶液显酸性，pH < 7；
B、使酚酞试液显红色的溶液显碱性，pH > 7；
C、使石蕊试液显紫色的溶液显中性，pH = 7；
D、使酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性，也可能显中性。
综上所述，溶液的pH最大的是使酚酞试液显红色的溶液。
故选B。
5-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上用它来配制生理盐水，故选项错误；
B、农业上用氯化钠选种，利用氯化钠溶液的密度，质优的种子会沉，不好的种子漂浮，故选项错误；
C、生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉，故选项错误；
D、用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法，不是用途，故选项正确。
故选D。
5-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】详解:
糖类是人体的主要供能物质，缺乏时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，低血糖病人需要尽快补充血液中的葡萄糖，所以最宜先补充葡萄糖或者蔗糖。
故选：B。
5-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、加铁酱油可以给人体补充铁元素，预防贫血，故正确；
B、甲醛有防腐作用，但是有毒，不能浸泡食材，故正确；
C、可以适量添加食品添加剂，可以改善食品的色、香、味，但是不能超标添加，故正确。
D、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌制腊肉，故错误。
故选：D。
6-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
氧元素通常为-2价，设氧化铝中铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3。
故选B。
6-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为，；
故选：A。
6-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
详解:
A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，故选项错误；
B、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x=0，则x=-1，故选项错误；
C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1) +y+ （-2） =0，y=+1，故选项正确；
D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +z+ （-2） ×3=0，z=+5，故选项错误。
故选：C。
点睛:
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
7-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、自然界中的水循环的主要途径水的气液固的三态转化，A正确；
B、探究水的组成的实验时水通电能分解产成氢气和氧气，B正确；
C、硬水是含较多可溶性钙镁的化合物，喝多了会影响人体健康，C错误；
D、水可以溶解多种物质，是一种最常见的溶剂，D正确。
故选C
7-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．水在天然循环过程中主要是状态发生了变化，没有新物质生成，发生了物理变化，选项A正确；
B．活性炭在净水过程中利用本身的吸附性吸附水中的色素和异味，选项B正确；
C．纯净的井水是由水和一些可溶性杂质组成的，属于混合物，选项C正确；
D．水的硬度与人体健康有关系，长期饮用硬度较大的水易患结石病，选项D错误。故选D。
7-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、明矾加到水中可以形成絮状物，可促进浑浊水悬浮物的沉降，选项正确；
B、活性炭具有吸附性，吸附物质时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、水在天然循环过程中是物态变化，没有生成新物质，发生了物理变化，选项正确；
D、煮沸可以使水中的钙镁化合物转化为水垢而除去，从而降低了谁的硬度，选项正确；
B。
8-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、该反应是化学变化，在化学变化前后元素的种类不变；不符合题意；
B、根据质量守恒定律，在化学变化前后物质的总重量不变；不符合题意；
C、化学变化的本质是分子破裂，原子重新组合，则原子的数目、种类和质量不变；符合题意；
D、根据反应示意图，该反应是：每一个氮气分子和3个氢分子在一定条件下反应产生2个氨气分子，则反应前后分子的数目改变；不符合题意；
故选C。
8-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】详解:
由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的化学方程式为；
A、由反应的微观示意图可知，甲醇的化学式为，说法错误；
B、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16，氢的质量分数最小，说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3，说法错误；
D、利用该反应可消耗二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，说法正确；
故选：D。
8-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
根据微观图示可知，该反应为二氧化碳和水反应生成甲醇和氧气，化学方程式为：
。
详解:
A、根据分析可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2:4=1:2，不符合题意；
B、生成物甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，不符合题意；
C、根据催化剂的定义可知，化学反应前后催化剂的质量和化学性质（不是性质）不发生改变，不符合题意；
D、根据分析可知，化学反应前后分子的种类和数目（反应前6个，反应后5个）都发生了改变，符合题意；
故选D。
9-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、可使用肥皂水检验河水样是否为硬水。向水样中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，故A正确；
B、绿色出行、垃圾分类、节约用水有利于环境保护，是每个公民应尽的义务，故B正确；
C、催化剂只改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变，催化剂不能改变化学反应中元素种类，故C错误；
D、蜡烛燃烧过程中消耗石蜡和氧气，生成二氧化碳和水，参与反应物质的质量等于生成物质的质量，仍然遵循质量守恒定律，故D正确；
故选C。
9-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，依据化学反应前后元素种类不变，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故A选项正确；
B、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，因此氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：高锰酸钾，故B选项正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故凉开水中几乎不含氧分子，不利于鱼儿生存，故C选项正确；
D、催化剂能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不发生改变，探究红砖粉是否为过氧化氢的催化剂，除了证明红砖粉能否改变反应速率，还需验证红砖粉在反应前后质量及化学性质是否改变，故D选项错误。
故选D。
9-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A.金刚石和石墨都是由碳单质，均为碳元素组成，由于碳原子排列方式不同，其物理性质相差很大，该选项解释不合理；
B.一氧化碳难溶于水且不能和水反应，则水不能防止一氧化碳中毒，该选项解释不合理；
C.酸中都有氢离子，故其具有相似的化学性质，该选项解释不合理；
D.生石灰可与水反应，且具有吸水性，故可做干燥剂，该选项解释合理，
故选D。
10-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、该反应起始时溶液是碱性，故是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，A正确；
B、酸滴定碱时，反应无现象，可借助酚酞溶液做指示剂判断中和反应的发生，酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色，在碱性溶液中显红色，故当溶液由红色恰好变为无色时，恰好完全反应，B正确；
C、A点时，溶液是碱性，说明氢氧化钠未消耗完，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH，C错误；
D、B点溶液是中性，说明酸碱恰好反应，D正确；
故选C。
10-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
根据图示可知，二氧化碳和氨气一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：
；
详解:
A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，选项错误；
B、根据分析可知，该反应的反应物并未互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，选项错误；
C、尿素中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是，由此可以看出元素质量分数由大到小的顺序是，，氮元素的质量分数最大，如图应为①，选项错误；
D、根据分析可知，反应中A与B的粒子个数比为。选项正确；
D。
10-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x
，
生成氢氧化镁的质量为2.9g，此选项表述正确；
B、b 点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述正确；
C、c 点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确；
D、d 点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。
故选D。
11-1【基础】 【正确答案】 C 质子
【试题解析】 详解:
原子中，原子不显电性，电子带负电，原子核带正电，质子带正电，故选C，填质子。
11-2【巩固】 【正确答案】 A 铁
【试题解析】 详解:
分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。
A、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意；
B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意；
故选A；
D、金属铁是由铁原子直接构成的。
11-3【提升】 【正确答案】 B CuSO4
【试题解析】 分析:
构成物质的微粒有分子、原子和离子，选填由离子构成的物质。
详解:
铁由铁原子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成；NaCl是由钠离子和氯离子构成的。故选B。由离子构成的物质还有很多，例如CuSO4、KCl等等。
12-1【基础】 【正确答案】 A 大
【试题解析】 分析:
由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小。
详解:
A、由溶解度曲线图可知，时，甲和乙的溶解度相等，所以饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故A正确；
B、将甲、乙的饱和溶液从降到，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B不正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故C不正确。故选A。
D、由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的大。
12-2【巩固】 【正确答案】 C 降温结晶
【试题解析】 详解:
A、乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。
B、甲在a点溶质质量，小于0℃甲溶解度，仅用降温至0℃的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液，B错。
C、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙，溶剂质量甲<乙，正确。
D、甲溶解度随温度升高迅速增大，除去甲中混有的少量乙，可用降温结晶。
故填：C；降温结晶。
12-3【提升】 【正确答案】 B 75
【试题解析】 详解:
A、根据溶解度曲线，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a> b > c，故选项错误；
B、P点表示t1℃时，a、c两种物质溶解度相等，因为饱和溶液溶质质量分数= × 100%，一定相等，故选项正确；
C、c的溶解度随温度的升高而降低，故将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误。故选B。
D、t2℃时，a物质的溶解度为50g，故将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，最多溶解25g，故得到50g+25g=75g a的饱和溶液。
13-1【基础】 【正确答案】 A 加入氯化钡溶液，观察现象或加熟石灰研磨，观察现象
【试题解析】 详解:
A、根据金属活动性顺序可知，金和铜位于氢元素后面，与稀盐酸不反应，锌位于氢元素前面，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，取黄金和黄铜的样品，分别加入加入适量的稀盐酸，无现象的是黄金，产生气泡的是黄铜，A选项能达到实验目的，符合题意；
B、Mg(NO3)2溶液中混有的少量MgSO4，加入适量BaC12溶液，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，引入了新的杂质氯离子，B选项不能达到除杂的实验目的，不符合题意；
C、炭与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，炭与二氧化碳在高温下条件反应生成一氧化碳，二氧化碳气体中混有氧气，将气体通过足量灼热的炭，氧气、二氧化碳均会反应，C选项不能达到实验目的，不符合题意。故选A。
D、硫酸铵由硫酸根和铵根构成，尿素由尿素分子构成，可以通过检验硫酸根或铵根的存在来鉴别硫酸铵和尿素，因此实验操作为：①加入氯化钡溶液，观察现象，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显现象的是尿素；②加熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显现象的是尿素。
13-2【巩固】 【正确答案】 B 加入氢氧化钠溶液加热，观察现象
【试题解析】 详解:
A、氯酸钾加热生成氯化钾，想保留的物质反应了，错误；
B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；常用加热煮沸、蒸馏的方法降低水的硬度；正确；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，错误；
故选B；
D、硝酸钾和氢氧化钠不反应，硝酸铵和氢氧化钠溶液加热生成刺激性气味气体氨气，故方案为：加入氢氧化钠溶液加热，观察现象。
13-3【提升】 【正确答案】 A 加适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。
【试题解析】 详解:
A、铵态氮肥加熟石灰研磨会生成有刺激性气味的氨气，尿素加熟石灰研磨无现象。所以，鉴别铵态氮肥和尿素，加熟石灰研磨，闻气味即可。A实验方案合理。
B、生石灰与石灰石都能与稀盐酸反应，所以，除去生石灰中混有的石灰石，加入足量稀盐酸，过滤，不能达到目的。B实验方案不合理。
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；硝酸钾的溶解度受温度变化影响很大。所以，氯化钠中含有少量硝酸钾杂质，要提纯氯化钠，应先蒸发结晶，再过滤。C实验方案不合理。
综上所述：选择A 。
D、除去氯化钠溶液中的氯化钙，加适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤即可。
14-1【基础】 【正确答案】 1、c 2、a 3、肥皂水 4、c 5、氧气
【试题解析】 牛奶富含蛋白质，故选c；
a、塑料属于有机合成材料，故正确；
b、纯棉帽子是由棉花制成的，棉花属于天然材料，故错误；
c、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故错误；
故选a；
检验一瓶水是硬水还是软水可用肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；
a、CO（NH2）2中只含农作物需求量大的氮元素，所以属于氮肥，故错误；
b、NH4NO3中只含农作物需求量大的氮元素，所以属于氮肥，故错误；
c、KNO3中含农作物需求量大的氮元素和钾元素，所以属于复合肥，故正确；
故选c；
植物呼吸作用是吸收氧气生成二氧化碳。
14-2【基础】 【正确答案】 天然气 金属材料 C 氮肥
【试题解析】 详解:
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气；
（2）铝锂合金属于金属材料，故填金属材料；
（3）米饭富含糖类，清蒸鱼、红烧牛肉、烧豆腐饮料牛奶富含蛋白质，从合理膳食角度看缺少了维生素，富含维生素的是蔬菜水果，故选C；
（4）尿素含有N元素，属于氮肥，故填氮肥。
14-3【巩固】 【正确答案】 1、
2、合成材料 B 3、氮肥 在不断地运动
【试题解析】 碳酸钙的化学式是，其中含有的一种金属元素是钙元素，第一个字母大写，若有第二个字母应小写，故符号为，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，阴离子是碳酸根离子，符号是在原子或原子团右上角标出带电情况，数字在左正负在右，故
塑料属于合成材料，易拉罐属于金属材料应该回收再利用，故属于可回收垃圾选：B
硫酸铵化学式是，含氮元素属于氮肥，花香四溢是因为构成花的分子在不断运动，运动到鼻孔被人闻到。
14-4【巩固】 【正确答案】 维生素、糖类
（C6H10O5）n 新陈代谢、预防疾病 温度升高 氮肥 KNO3
【试题解析】 详解:
（1）各种蔬菜汁中富含维生素，饺子皮中富含糖类，故含有的主要营养素是维生素和糖类；
面粉的主要成分是淀粉，其化学式为（C6H10O5）n；
（2）菠萝等水果中的维生素能够调节人体新陈代射、预防疾病、维持身体健康；
（3）喝“雪碧”会打嗝，是因为“雪碧”受热，温度升高，溶解在其中的CO2的溶解度变小；
（4）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故应施加氮肥；
钾肥有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力的作用的功能，故应同时施加含N、K元素的化肥，硝酸钾含K、N两种营养元素。
14-5【提升】 【正确答案】 1、铁或Fe B 2、天然纤维 灼烧，闻气味
3、氮肥 分子在不断运动
【试题解析】 不锈钢是铁和碳的合金，主要成分是铁；苹果中富含维生素，故选B；
蚕丝属于天然纤维；天然纤维中的蚕丝和羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，产生烧焦羽毛的气味，棉纤维和麻的主要成分是植物纤维，灼烧时，产生烧纸的气味，而合成纤维灼烧时没有这些气味，所以区分天然纤维和合成纤维的方法是灼烧，闻气味；
碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；由于分子是在不断运动的，施加化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵中含有刺激性气味的分子运动到了我们的鼻子之中，所以，我们能闻到刺激性气味。
14-6【提升】 【正确答案】 1、
2、B
3、CO2 4、C
【试题解析】 分析:
本题考查能源和化肥。
铁锈的主要成分是三氧化二铁，和盐酸反应生成氯化铁和水：；
复合肥是含有氮、磷、钾元素两种或两种以上的化肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故选B；
根据质量守恒，方程式左侧两个钙原子、两个碳原子、两个硫原子、十二个氧原子，右侧两个钙原子、两个硫原子、八个氧原子，X还少一个碳原子、四个氧原子，因此X是二氧化碳，化学式为CO2；
ABD在燃烧时都会产生二氧化碳，对环境的影响较大，C燃烧时氢气产生的是无污染的水，对环境影响较小，故选C。
点睛:
本题难度不大，结合题意分析即可。
15-1【基础】 【正确答案】 1、燃着的铁丝碰到集气瓶壁
2、氧气或O2 氧气和水
3、氧气或O2 氯化钠溶液
【试题解析】 分析:
实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是：燃着的铁丝碰到集气瓶壁；
左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要和氧气接触；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，公共场所的运动健身器材刷漆能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；
为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，除了一个试管中加入氯化钠，一个不加，其它因素均应相同，故物质X应是氧气，物质Y应是氯化钠溶液，故填：氧气或O2；氯化钠溶液。
15-2【基础】 【正确答案】 1、与空气（或氧气）接触
2、防止水溶解空气中的氧气 3、C
【试题解析】 分析:
铜片上的白磷与空气接触燃烧，水中的白磷不与空气接触不燃烧，所以说明燃烧的必备条件之一是与空气接触。
铁生锈需要与氧气、水同时接触。氧气不易溶于水，几乎不溶于植物油。加植物油的作用是防止水溶解空气中的氧气。
A、测定空气中氧气的含量，只需测定反应后进入装置内水的体积，不需要控制实验条件。
B、探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化，只需要称量反应前后物质的总质量，不需要控制实验条件。
C、探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应，需要二氧化碳、水单独与紫色石蕊接触，然后再同时接触，需要控制实验条件。
故选C。
15-3【巩固】 【正确答案】 1、肥皂水 2、将燃着的木条放在试管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰，罩在上方的干冷烧杯有水珠生成，证明a管产生的气体是氢气
3、温度达到可燃物的着火点 吸收白烟，减小空气污染
4、②③
【试题解析】 鉴别净化后的水是硬水还是软水，应该取样后加入肥皂水，出现浮渣多、泡沫少的是硬水，出现浮渣少、泡沫多的是软水，故肥皂水；
图B中a管与负极相连，产生气体的体积是b管的2倍，说明a管产生的氢气，由于氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，故将燃着的木条放在试管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰，罩在上方的干冷烧杯有水珠生成，证明a管产生的气体是氢气；
通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，a处与b处的区别是a处是在室温下进行的，所以得出可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；白磷与氧气在反应会生成五氧化二磷，即产生大量白烟，有毒，挥发到空气中，会对人体黏膜、眼睛产生刺激，其与水反应，最终生成磷酸来减小对空气的影响；故温度达到可燃物的着火点；吸收白烟，减小空气污染；
②中铁钉与空气、水接触的位置生锈，③中铁钉只与空气接触，但是没生锈，两者对比说明铁钉生锈需要有水参与，故答案为②③。
点睛:
检验水是硬水还是软水，常加入肥皂水，根据现象区分；水电解会生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，能燃烧；氧气具有助燃性，可帮助其他物质燃烧，分别利用其性质进行检验；可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点；铁钉生锈需要铁同时与空气、水接触才能生锈。
15-4【巩固】 【正确答案】 1、温度需达到可燃物的着火点
2、甲和丙 隔绝氧气
3、其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成等体积的水
【试题解析】 燃烧的条件是物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：温度需达到可燃物的着火点；
甲试管中铁与水和氧气同时接触，乙中铁只与水接触，甲、乙对比说明铁生锈需要氧气；丙中铁只与干燥的氧气接触，甲、丙对比说明铁生锈需要水，植物油能阻止氧气溶于水；故填：甲和丙；隔绝氧气。
二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验于放入氢氧化钠溶液的现象，通过对比推导出正确结论，故填：其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成等体积的水。
15-5【提升】 【正确答案】 1、集气瓶 防止高温生成的熔融物溅落炸裂集气瓶底
2、负极 木条燃烧得更旺
3、①③ 铁生锈放出热量，气体体积膨胀，瓶内压强增大 铁生锈消耗了氧气
【试题解析】 据图可知，仪器a的名称为集气瓶。
做细铁丝燃烧实验预先在集气瓶中加少量水的目的是防止高温生成的熔融物溅落炸裂集气瓶底。
电解水实验与电源正极相连那端产生氧气，与电源负极相连那端产生氢气，氢气的体积是氧气体积的2倍。据图可知a管中产生气体是b管中产生气体体积的2倍，所以a管中气体是氢气，a管应与电源的负极相连。b管中是氧气，氧气具有助燃性，在b管上方放一根燃着的木条，观察到木条燃烧得更旺。
实验①中铁钉与氧气和水同时接触，实验③中由于试管中放了干燥剂，铁钉只与氧气接触，实验①铁钉生锈，实验③铁钉没有生锈，所以对比实验①③可知铁生锈需要与水接触。
由于铁生锈放出了热量，使瓶内气体体积膨胀，瓶内压强增大，所以图乙中，ab段压强增大；
由于铁生锈消耗了氧气，所以反应结束时c点比a点压强更小。
15-6【提升】 【正确答案】 1、乒乓球碎片先燃烧 2、偏大
3、与氧气接触 4、集中火焰，提高温度
5、水是由氢元素和氧元素组成的
【试题解析】 滤纸碎片和乒乓球碎片均具有可燃性，加热时提升的温度相同，但由于乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，所以观察到乒乓球碎片先燃烧。
量取水时俯视读数会造成示数偏大，量取的水偏少，水偏少溶液浓度会偏大，即所得溶液中氯化钠的质量分数将偏大。
左侧试管中的铁钉只与水接触，没有生锈，而右侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触而锈蚀，对比可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。
酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度。
水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，因此该实验得到的结论为：水是由氢元素和氧元素组成的。
16-1【基础】 【正确答案】 1、D 2、分子不断运动（或分子不断运动到空气中）
3、
4、减轻环境污染 废物利用
【试题解析】 A、废纸为纸类，可以回收利用，不符合题意；
B、矿泉水瓶为塑料，可以回收利用，不符合题意；
C、易拉罐属于金属，可以回收利用，不符合题意；
D、霉变的蛋糕无利用价值，不可以回收利用，符合题意；
E、生锈的铁钉，属于金属，可以回收利用，不符合题意。
故选D。
走垃圾回收站或垃圾处理厂时，常会闻到难闻的气味是因为：分子不断地运动；
在垃圾的填埋场，废弃物在微生物的作用下，经发酵能产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，它在空气里燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：
填埋垃圾制沼气的这种处理垃圾方法既可以减轻环境污染，又可以实现废物利用（或节约资源）。
16-2【基础】 【正确答案】 1、B ABC 2、
产物是水，清洁无污染或不产生CO2，减少温室气体排放。（合理即可）
3、复合材料
【试题解析】 ①化石能源短期内不能再生，属于不可再生能源，风能、太阳能属于可再生能源。
故选B；
②A、发展公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
B、就餐不使用一次性筷子，可以减少资源浪费，保护环境，符合题意；
C、使用可降解塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意。
故选ABC；
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为；
氢气燃烧产物只有水，丙烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含量过多，故引起温室效应，故氢气的优点是：燃烧产物只有水，比较环保，且不产生二氧化碳，可以减少温室气体的排放；
碳纤维是由无机非金属材料和合成材料复合而成，属于复合材料。
16-3【巩固】 【正确答案】 1、乳化 钙或Ca
2、复合肥 3、热塑 白色污染
4、压强 5、碳酸氢钠或NaHCO3 6、C
【试题解析】 洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的钙元素；
磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；
废弃塑料聚乙烯能回收制成薄膜，是因为它具有热塑性，加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化；
大量不可降解的塑料袋垃圾，会造成“白色污染”；
打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；
碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
鱼头中富含蛋白质，烹饪“鱼头”汤时，将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，故含有油脂、无机盐、维生素、水，几乎不含糖类。
故选C。
16-4【巩固】 【正确答案】 间隔变大 6：1 O2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蔬菜
【试题解析】 详解:
（1）原子之间有间隔，温度升高，间隔变大，所以水银体温计中汞柱会上升，故填：间隔变大。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。
（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变，，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。
16-5【提升】 【正确答案】 有害 Hg +5 NaF AC 取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料
【试题解析】 分析:
详解:
（1）汞有毒，汞是人体中的有害元素。汞的元素符号是Hg。
（2）钽酸锂（LiTaO3）中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素为-2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则钽元素（Ta）的化合价为+5价。
根据5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，反应前钠原子为5个，钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为7个，反应后钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为2个，则5R中含5个钠原子、5个氟原子，则R的化学式为NaF。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①A、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可测量物质溶解时的热量变化，说法正确；
B、红外热成像测温仪用于测温，不能分析赣江水质，说法错误；
C、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可探测炼铁高炉是否漏热，说法正确；
D、红外热成像测温仪用于测温，不能检测室内甲醛含量是否超标，说法错误；
故选：AC。
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料，生活中检验热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料。
16-6【提升】 【正确答案】 1、糖类 2、Zn
3、质轻、易加工成型等 导致白色污染等
4、温度没有达到红磷的着火点 可燃物与氧气充分接触
5、将气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现液滴 2CO+O22CO2 或CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【试题解析】 六大营养素是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，“X”是指六大基本营养素中的糖类；
人体内常量元素有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾……等，常见微量元素有锌、铁、硒、碘等，“钙、铁、锌”中属于人体必需的微量元素的是锌，符号Zn；
塑料的优点有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等；缺点是不可降解的塑料导致白色污染；
①燃烧需要物质有可燃性、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气充分接触三个条件同时具备，c中红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点；
②将一定量的白磷浸入80℃热水中（隔绝氧气），白磷不燃烧，升高左侧漏斗至白磷露出水面（与氧气接触），白磷燃烧对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气充分接触；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，鉴别一氧化碳和甲烷的方法：分别将气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有液滴出现的是甲烷，反应方程式分别为2CO+O22CO2 、CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
17-1【基础】 【正确答案】 1、过滤 2、增大锌的表面积，加快反应速率
3、
4、减少的溶解损失，易于干燥 碳酸钠为碱性物质，在碱性介质中较稳定
【试题解析】 详解:
（1）根据流程中操作①后分离出沉淀和溶液，可知该操作为过滤。
（2）生产过程中将锌块和水进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是增大锌的表面积，加快反应速率。
（3）反应物为Zn和，生成物为，可知该反应的化学方程式为。
（4）从题干中可知：连二亚硫酸钠（）易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化，则操作②中得到的固体要用乙醇洗涤，其目的是减少的溶解损失，且酒精易挥发，易于干燥。“后续处理”最终要加入少量的固体，其原因是为碱性物质，在碱性介质中较稳定。
17-2【基础】 【正确答案】 1、
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2、玻璃棒 引流 3、2或两
【试题解析】 反应Ⅲ为矿渣（主要成分为Fe2O3）与稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
矿渣与稀硫酸反应时，向矿渣中加硫酸时需要用玻璃棒引流；矿渣（主要成分为Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，反应后溶液中溶质为硫酸铁，提纯硫酸铁操作为蒸发结晶，蒸发结晶时需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，故操作①和②都用到的仪器是玻璃棒，其在操作①中玻璃棒的作用是引流；
流程中总共涉及到的反应有：反应I为FeS2与O2在高温下反应生成Fe2O3与SO2；反应II为Fe2O3被还原为Fe，另一种反应物不明确，不能确定反应类型；反应III为Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3与H2O，该反应为复分解反应；SO2与O2在催化剂作用下反应生成SO3，该反应属于化合反应；H2O与SO3反应生成H2SO4，该反应属于化合反应，故涉及到化合反应与复分解反应两种基本化学反应类型。
17-3【巩固】 【正确答案】 1、引流 2、Mg(OH)2、CaCO3
3、
4、除去杂质，浓缩氯化镁
【试题解析】 “操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。
反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：。
反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。
17-4【巩固】 【正确答案】 1、分离液态空气法 2、过滤
3、
4、
【试题解析】 空气是氮气的廉价来源，则工业上得到氮气的方法是分离液态空气法；
操作①后得到了固体和溶液，则其名称是过滤；
以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成晶体碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：；
纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：。
17-5【提升】 【正确答案】 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯（或漏斗、玻璃棒） 减小
【试题解析】 详解:
（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）由图可知，操作2实现了固液分离，故操作2是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。
17-6【提升】 【正确答案】 增大反应物接触面积，加快反应速率
如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题
【试题解析】 分析:
详解:
（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1 中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4 反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。
18-1【基础】 【正确答案】 1、铁架台 2、
D
3、B 4、C E 5、a
【试题解析】 由图可知，C装置中仪器X的名称是：铁架台；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；
用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，属于固液不加热反应，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为B，B装置可将固体置于多孔塑料布上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出、固液接触，反应开始；
实验室用醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选C，甲烷密度比空气小，收集装置应选E；
a、碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用碱石灰干燥氧气，且氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，可“长进短出”，符合题意；
b、二氧化碳能与碱石灰反应，不能用该装置收集，不符合题意；
c、碱石灰具有吸水性，且与氢气不反应，可用碱石灰干燥氢气，且氢气的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意；
d、碱石灰具有吸水性，且与甲烷不反应，可用碱石灰干燥甲烷，且甲烷的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意。
故选a。
18-2【基础】 【正确答案】 长颈漏斗
可以控制反应速率或节约药品 c AD
【试题解析】 分析:
稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
详解:
（1）二氧化碳的制备实验中a是长颈漏斗，稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故制备原理为，改良装置的优点有：可以控制反应速率（节省药品、控制反应的发生和停止或方便及时排出废液等）。
（2）①蒸馏水的制取，漏斗内装的冰块有冷凝作用，相当于c冷凝管的作用。
② A、蒸馏水的制取都可以降低水的硬度，故A正确；
B、冰和水的化学性质相同，物理性质有差异，故B不正确；
C、原装置有温度控制的蒸馏效果比改进后的简易装置效果更好，故C不正确；
D、可以利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等代替品户外自制饮用水，故D正确。故选AD。
18-3【巩固】 【正确答案】 1、试管 2、①
3、 可以控制反应的开始和停止 将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满
4、C 密度比空气小（或难溶于水）
【试题解析】 仪器a的名称是试管
A装置为固固加热型装置，故可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为
；
D装置上橡皮管处有弹簧夹，打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触生成二氧化碳，关闭止水夹，U型管右侧二氧化碳含量增大，导致装置内压强增大，则会出现U型管内液面左高右低，右面液面下降会与隔板上的大理石分开，从而固液分离，反应停止，气体则无法再产生，故该装置的优点是可以通过弹簧夹控制反应的开始和停止；
H装置采用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则气体应长进短出，故从b端通入气体，装置内气体装满后从c端排出，则验满方法应为将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满。
氢气由稀硫酸和锌粒反应制取，要获得平稳的氢气流，则需要控制稀硫酸的流速，图示装置中能够控制液体流速的是分液漏斗，故选择C装置作为发生装置；E、G装置可用来收集氢气，是因为氢气难溶于水，且密度比空气小。
18-4【巩固】 【正确答案】 集气瓶
D 可以控制反应的发生和停止 ⅡⅢ
【试题解析】 详解:
（1）图一中仪器①的名称是：集气瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法收集或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是D；
（3）该装置可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生；
Ⅰ、由图可知，ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降，不符合题意；
Ⅱ、bc段压强不再变化，说明这时固液分离，反应不再发生，符合题意；
Ⅲ、从c点开始，压强逐渐减小，说明这时打开了弹簧夹，压强减小，符合题意。
故选：ⅡⅢ。
18-5【提升】 【正确答案】 水槽 F 把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了
t2到t3 水中二氧化碳已经达到饱和
【试题解析】 详解:
（1）仪器D 的名称是水槽。
（2）实验室制取二氧化碳反应为固液不加热反应，发生装置选锥形瓶A用于盛放药品、长颈漏斗G用于添加盐酸；二氧化碳密度大于空气，收集装置选择向上排空气法装置，需要使用集气瓶C和双孔橡皮塞F用于导出气体；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了。实验室用该装置制氧气反应为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水和水反应；图乙中t2到t3段二氧化碳浓度明显减小变为零，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了；ab 段二氧化碳浓度不变的原因是水中二氧化碳已经达到饱和，装置中二氧化碳浓度不再变化。
18-6【提升】 【正确答案】 1、长颈漏斗 2、稀盐酸
3、不燃烧也不支持燃烧 密度大于空气（两空可调换）
4、3430
【试题解析】 如图所示仪器①的名称是长颈漏斗；
实验室使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：稀盐酸；稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
；
根据现象将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；
根据赤铁矿炼铁，其含铁元素与生成铁的质量相等，故设赤铁矿的质量为
故填：3430。
19-1【基础】 【正确答案】 大 氢氧化钠溶液 无法确定是否含有镁 锌（合理即可） B
【试题解析】 详解:
[发现问题]
合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大。
[实验设计]
（1）根据实验现象和结论样品中含有铝，能与铝作用生成气体，要么是酸性溶液，要么是碱性溶液，但加入的溶液能与铝反应放出气体但不与铁反应，故是碱溶液，加入氢氧化钠溶液。
（2）发生的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
[反思评价]
其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是无法确定是否含有镁。大家认为应该补充实验，取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。则应该加入活动性比镁弱比铁强的金属盐溶液，若无金属析出，则证明没有镁，故可以是锌的盐溶液。
[拓展应用]
废弃易拉罐属于可回收物，故应放入可回收垃圾桶，选B。
19-2【基础】 【正确答案】 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 有气泡产生(冒气泡/有气泡)
碳酸钠（合理即可）
OH-、Cl-
【试题解析】 详解:
猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；
设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：；
反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；
Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。
19-3【巩固】 【正确答案】
除去HCl气体 b 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小 向上排空气法收集到的CO2气体不纯 Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能
力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-导电能力强于
【试题解析】 详解:
（1）装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，方程式为：。
（2）①装置B中溶液为碳酸氢钠溶液，呈碱性能与挥发出的HCl发生反应，所以其作用是吸收HCl气体。
②装置C是为了吸收水蒸气，则X应选用的具有极强吸水性的浓硫酸，故选b。
（3）①二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的木条，若木条熄灭，则已集满。
②氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳气体，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强降低。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则可说明有其他气体剩余，即为收集到的二氧化碳气体不纯。
（4）①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使溶液中离子浓度降低，致使其电导率逐渐下降。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。
19-4【巩固】 【正确答案】 3：40 不燃烧 CO 稀盐酸 黑色固体溶解，溶液呈蓝色
C+CO22CO
【试题解析】 详解:
[知识回忆]碳和氧化铜反应
，故理论上碳和氧化铜的质量比为12：160=3：40，故填：3：40。
[交流讨论]
（1）木炭粉和氧化铜反应，刚开始木炭过量，生成的二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以尾气能被点燃，随着碳粉减少生成的一氧化碳逐渐减少，实验3生成尾气不能被点燃，实验4碳粉更少一氧化碳更少，也不能被点燃，故填：不燃烧。
（2）实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10～1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少CO，防止污染空气，故填：CO。
（3）实验5有红色固体无黑色固体，说明恰好完全反应，实验6碳粉减少氧化铜会有剩余，反应后A处试管中黑色固体物质是剩余的氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可滴加的试剂是稀盐酸，现象是黑色固体溶解，溶液呈蓝色，故填：黑色固体溶解，溶液呈蓝色。
（4）实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留，是因为碳粉和二氧化碳发生了反应生成了一氧化碳，化学方程式C+CO22CO ，故填：C+CO22CO。
19-5【提升】 【正确答案】 无明显现象
质量守恒定律 品红溶液不褪色 c 锌 没有 A
【试题解析】 分析:
详解:
锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
作出猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律，稀硫酸中含有硫、氢、氧元素。
（2）设计并进行实验：
连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间，品红溶液不褪色，说明气体不是二氧化硫；
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条，木条不复燃，说明气体不是氧气；
该气体应该是氢气，氢气密度比空气小，连接导管a 与导管c，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，气体燃烧，听到轻微的“噗”声，说明气体为氢气；
学生感悟：图3 实验中，锌失去的电子通过导线转移到铜片上，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。
得出结论：
图2 中两种金属触碰后铜没有发生化学反应，是锌失去的电子形成锌离子。
延伸应用：
制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，锌的金属活动性比铁强，铜、银的金属活动性比铁若，这种金属可以是锌；
故填：A。
19-6【提升】 【正确答案】 先变红，后变紫 O2 先变红，加热后仍为红色 H2SO3、H2SO4
【试题解析】 分析:
二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。
详解:
[实验与验证]
二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。
编号
操 作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
先变红，后变紫
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入O2，最后用酒精灯微热
先变红，加热后仍为红色
猜想3成立
[应用与拓展]
（1）分析表中数据可以看出酸性在增强，二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气生成硫酸，故5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有。
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式。
点睛:
酸能使紫色石蕊溶液变红，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳。
20-1【基础】 【正确答案】 1、25 Na+、Cl-、H2O
2、解：恰好完全中和时参加反应的NaOH的质量40g×20%=8g
设该盐酸实际的溶质质量分数x
答：该盐酸实际溶质质量分数29.2%
3、65g 4、浓盐酸具有挥发性
【试题解析】 分析:
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；
由图可知，pH=7时氢氧化钠和稀盐酸恰好反应，此时消耗盐酸质量为25g；图中a点对应的溶液为恰好反应时得到的溶液，溶质为氯化钠，故含有的微粒符号：Na+、Cl-、H2O；
见答案；
pH=7时氢氧化钠和稀盐酸恰好反应，此时消耗盐酸质量为25g，得到溶液的质量为25g+40g=65g；故填65g；
久置的盐酸质量分数变化的原因浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体导致溶液质量分数减小。
20-2【基础】 【正确答案】 1、量筒 2、Na2SO4、H2SO4或硫酸钠、硫酸
3、取样，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，若 pH＝7，说明实验已达b点（合理即可）
4、由图示可知，当加入16g氢氧化钠溶液时溶液呈中性，即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则反应的氢氧化钠质量为 。
设恰好与2.4g氢氧化钠反应的硫酸的质量为x，则
则该稀硫酸的溶质质量分数为 。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。
【试题解析】 溶液配制时，先计算，再用天平称量溶质、用胶头滴管、量筒量取溶剂，然后进行溶解稀释，并用玻璃棒搅拌加速溶解。故填量筒；
a点pH＜7，溶液呈酸性，则溶液中含有硫酸。又因为a点溶液中已经加入了部分氢氧化钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以a点溶液中含有硫酸和硫酸钠，故填硫酸钠、硫酸；
溶液在b点时呈中性，欲检验溶液呈中性，可取样，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，若 pH＝7，说明实验已达b点，故填取样，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，若 pH＝7，说明实验已达b点（合理即可）；
见答案。
20-3【巩固】 【正确答案】 （1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。
（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为，而铁元素的质量分数为，故属于富铁矿石。
（3）由题可知，当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g。
设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
【试题解析】 分析:
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
详解:
见答案。
点睛:
20-4【巩固】 【正确答案】 （1）2.5；（2）3.65%（过程见解析）；（3）<
【试题解析】 详解:
（1）氢氧化钠质量：50g×5%=2.5g，故填：2.5。
（2）设：盐酸溶质质量分数为x。
答：废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。
（3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：<。
20-5【提升】 【正确答案】 1、Na+、OH－、Cl-
2、解：溶液的pH=7时，消耗稀盐酸的质量为7.3g
设滴加稀盐酸7.3g时，反应的氢氧化钠的质量为x。
x=0.8g
则该氢氧化钠溶液的质量分数为
5.7%<6%，不相符。
答：该氢氧化钠溶液的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。
【试题解析】 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH大于7，说明加入的HCl完全反应，有剩余的NaOH，所以溶液中含有的离子为Na+、OH－、Cl－。
见答案。
20-6【提升】 【正确答案】 1、碱性 2、NaCl、HCl
3、解：设白色固体中氢氧化钠的质量为x
x=0.8g
故白色固体中氯化钠的质量分数为：
答：白色固体中氯化钠的质量分数为60% 4、C
【试题解析】 a点溶液pH＞7，溶液显碱性；
c点溶液pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl；
见答案；
A、蒸发前加入的稀盐酸量不足，会导致固体的增加量减少，计算得出的氢氧化钠的质量偏小，氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；
B、蒸发操作时有液体溅出，会导致部分氯化钠损失，固体的增加量减少，计算得出的氢氧化钠的质量偏小，氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；
C、所取样品中氢氧化钠部分变质，氢氧化钠和二氧化碳反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，氢氧化钠和稀盐酸反应：，不影响最后所得氯化钠固体的质量，即不影响计算得出的样品中氯化钠的质量，但是由于氢氧化钠变质，导致所取样品的质量偏大，导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小，符合题意；
D、转移操作中锥形瓶仍有液体滞留，会导致固体的增加量减少，计算得出的氢氧化钠的质量偏小，氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意。
故选C。
【中考】江西省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断
【正确答案】
C
1-1（基础） 下列是我县部分乡镇的传统工艺，在制作过程中一定涉及化学变化的是
A.碧洲竹编 B.大汾折扇 C.黄坑纸伞 D.枚江酿酒
【正确答案】 D
1-2（巩固） 中国制酒工艺历史悠久，下列白酒制作过程中发生了化学变化的
A.粉碎原料 B.淋水降温 C.入窖发酵 D.蒸馏出酒
【正确答案】 C
1-3（提升） 下列有关国家级非物质文化遗产的传统工艺制作过程中，不涉及化学变化的是
A.德化瓷烧制 B.宝丰酒酿造 C.潮州木雕 D.龙泉宝剑煅制
【正确答案】 C
【原卷 2 题】 知识点 一氧化碳的毒性及安全使用,氢能源的优点,常见几种燃料使用对环境的影响
【正确答案】
A
2-1（基础） 下列燃料为清洁能源的是
A.煤炭 B.煤气 C.液化石油气 D.氢气
【正确答案】 D
2-2（巩固） 下列燃料中最清洁的是
A.汽油 B.天然气 C.酒精 D.氢气
【正确答案】 D
2-3（提升） 2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会在我国北京一张家口举办。奥运火炬首次采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说法正确的是
A.大力发展氢能源符合低碳环保理念 B.太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源
C.氢能源汽车不属于新能源汽车 D.火炬用氢燃料，主要是因为氢燃料更安全
【正确答案】 A
【原卷 3 题】 知识点 量筒的正确使用方法和注意事项,可直接加热的仪器,不可加热的仪器
【正确答案】
B
3-1（基础） 不能用于加热的仪器是
A.烧杯 B.烧瓶 C.试管 D.量筒
【正确答案】 D
3-2（巩固） 下列不能进行加热的仪器是
A.燃烧匙 B.试管 C.烧杯 D.量筒
【正确答案】 D
3-3（提升） 用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【正确答案】 C
【原卷 4 题】 知识点 溶液酸碱性及pH相关关系
【正确答案】
A
4-1（基础） 下列物质的pH小于7的是
A.石灰水 B.汽水 C.氨水 D.肥皂水
【正确答案】 B
4-2（巩固） 预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为
A.12
B.5
C.7
D.2
【正确答案】 A
4-3（提升） 下列溶液的pH最大的是
A.使石蕊试液显红色的溶液
B.使酚酞试液显红色的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液
D.使酚酞试液显无色的溶液
【正确答案】 B
【原卷 5 题】 知识点 氯化钠,碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙,糖类的来源,人体内的微量元素——碘、铁元素
【正确答案】
D
5-1（基础） 氯化钠是重要调味品，有许多用途，下列说法不是其用途的是
A.医疗上，配制生理盐水 B.农业上，用来选种
C.生活中，腌渍蔬菜、肉类 D.常用晾晒海水的方式得到粗盐
【正确答案】 D
5-2（巩固） 摄入适量糖类物质可缓解低血糖引起的头晕，出现该症状后最宜摄入的是
A.矿泉水 B.蔗糖水 C.牛肉干 D.黄瓜汁
【正确答案】 B
5-3（提升） 下列有关营养与健康的认识，错误的是
A.加铁酱油可以预防贫血 B.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材
C.食品添加剂可以少量合理使用 D.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
【正确答案】 D
【原卷 6 题】 知识点 化合价代数和的计算与应用
【正确答案】
C
6-1（基础） 蓝宝石主要成分是氧化铝(Al2O3)，其中Al的化合价为
A.+6 B.+3 C.-2 D.-1
【正确答案】 B
6-2（巩固） “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为
A.-4 B.-3 C.-2 D.-1
【正确答案】 A
6-3（提升） 氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。下列物质中氯元素显+1价的是
A.Cl2 B.HCl C.NaClO D.KClO3
【正确答案】 C
【原卷 7 题】 知识点 乳化的概念及常见的乳化剂及其应用,硬水的危害及软化方法,电解水实验的结论,浓硫酸的稀释
【正确答案】
D
7-1（基础） 下列与水相关的说法错误的是
A.自然界中的水循环的主要途径是水的三态转化
B.水通电能分解成氢气和氧气
C.水的硬度与人体健康没有关系
D.水是一种最常见的溶剂
【正确答案】 C
7-2（巩固） 下列与水相关的说法错误的是（ ）
A.水在天然循环的过程中发生了物理变化 B.活性炭可吸附水中的色素及异味
C.纯净的井水属于混合物 D.水的硬度与人体健康没有关系
【正确答案】 D
7-3（提升） 下列与水相关的说法不正确的是
A.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 B.活性炭在净水过程中发生了化学变化
C.水在天然循环过程中发生了物理变化 D.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
【正确答案】 B
【原卷 8 题】 知识点 质量守恒定律的微观解释,化学式图示的分析,氧化物的定义
【正确答案】
D
8-1（基础） 从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是
A.反应前后元素种类不变
B.反应前后物质总质量不变
C.反应前后原子个数改变
D.反应前后分子个数改变
【正确答案】 C
8-2（巩固） 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下、有关说法正确的是
A.甲醇的化学式为CH3O B.甲醇中碳元素的质量分数最小
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4 D.利用该反应可减少二氧化碳的排放
【正确答案】 D
8-3（提升） 科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A.两种反应物的分子个数比为1：1
B.生成物是氧化物
C.催化剂的质量和性质在化学反应前后不变
D.分子的种类和数目在反应前后都发生变化
【正确答案】 D
【原卷 9 题】 知识点 常见的酸碱指示剂及其变色情况,火灾的预防及自救措施,蜡烛点燃前的性质,酸的通性的微观实质
【正确答案】
B
9-1（基础） 有效的学习，可以逐步形成化学学科核心素养，下列有关说法错误的是
A.探究实践：可使用肥皂水检验南淝河水样是否为硬水
B.社会责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务
C.守恒观念：可以添加催化剂，将水转化成汽油以节约石油资源
D.化学思维：蜡烛在氧气中燃烧，固体质量减少，此反应仍遵循质量守恒定律
【正确答案】 C
9-2（巩固） 下列说法中，不利于培养化学学科核心素养的是
A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B.模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C.宏观与微观：凉开水养鱼不利于鱼儿的生存，是因为水中几乎不含氧分子
D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【正确答案】 D
9-3（提升） 对下列事实的解释合理的是
A.金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同
B.在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒
C.酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D.生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性
【正确答案】 D
【原卷 10 题】 知识点 质量守恒定律的微观解释,有关质量守恒定律的计算,木炭还原氧化铜的实验,常见物质的颜色
【正确答案】
C
10-1（基础） 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论错误的是
A.该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
B.可借助酚酞溶液判断该中和反应发生
C.A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D.B点表示稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
【正确答案】 C
10-2（巩固） 尿素是一种常用的化肥，图1是工业生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图，图2是尿素中各元素质量分数的示意图，下列说法正确的是
A.反应后原子的数目增多
B.生产尿素的反应属于复分解反应
C.图2中表示氮元素质量分数的是④
D.生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为2∶1
【正确答案】 D
10-3（提升） 向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是
A.a点的值为2.9
B.b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C.c 点时两者恰好完全反应
D.d 点对应的溶液含有三种溶质
【正确答案】 D
【原卷 11 题】 知识点 原子中各类微粒的数值关系
11-1（基础） 下列微观粒子中，带正电荷的是：________
A．原子，B．电子，C．原子核，D．________。
【正确答案】 C 质子
11-2（巩固） 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是______
A.金刚石
B.水蒸气
C.氯化钠
D.______________
【正确答案】 A 铁
11-3（提升） 物质是由微观粒子构成的，下列物质中由离子构成的是（____）
A Fe
B NaCl
C CO2
D _____
【正确答案】 B CuSO4
【原卷 12 题】 知识点 饱和溶液和不饱和溶液的相互转换,固体溶解度曲线的应用,溶解度的相关计算
12-1（基础） 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是______
A.时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
B.将甲、乙的饱和溶液从降到，析出甲的质量大
C.将时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的______“大”或“小”
【正确答案】 A 大
12-2（巩固） 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（______）
A 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B 仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙
D 除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是_____
【正确答案】 C 降温结晶
12-3（提升） 如图是a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（________）
A t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>c>b
B P点表示t1℃时，a、c两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等
C 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到____g a的饱和溶液
【正确答案】 B 75
【原卷 13 题】 知识点 应用金属活动性解释相关现象,粗盐提纯,铵根离子的验证,甲烷的燃烧
13-1（基础） 下列实验操作中能达到实验目的的是（____）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别黄金和黄铜(铜、锌合金)
加入适量的稀盐酸，观察现象
B
除去Mg(NO3)2溶液中混有的少量MgSO4
加入适量BaC12溶液
C
除去二氧化碳气体中混有的氧气
将气体通过足量灼热的炭
D
鉴别硫酸铵和尿素
_________________
【正确答案】 A 加入氯化钡溶液，观察现象或加熟石灰研磨，观察现象
13-2（巩固） 下列实验方案正确的是（______）
序号
实验目的
实验方案
A
除去氯酸钾中的氯化钾
加入二氧化锰，加热
B
硬水软化
煮沸或蒸馏
C
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
滴入无色酚酞溶液，观察颜色
D
鉴别硝酸钾和硝酸铵固体
______
【正确答案】 B 加入氢氧化钠溶液加热，观察现象
13-3（提升） 下列实验方案合理的是（____）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别铵态氮肥和尿素
加熟石灰研磨，闻气味
B
除去生石灰中混有的石灰石
加入足量稀盐酸，过滤
C
氯化钠中含有少量硝酸钾杂质，要提纯氯化钠
溶解，降温结晶，过滤
D
除去氯化钠溶液中的氯化钙
______
【正确答案】 A 加适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。
【原卷 14 题】 知识点 根据方程式推测化学式,构成物质的微粒种类及其与物质化学性质的关系,元素周期表信息示意图,常见化肥的种类及性质
14-1（基础） 化学与我们的日常生活密切相关，以下记录了小亮游览的一天。
1、早晨醒来她吃了丰富的早餐，其中牛奶主要补充了_____营养素（填字母，下同）。
a、无机盐 b、维生素 c、蛋白质
2、她出发了，她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是_____。
a、塑料水壶 b、纯棉帽子 c、不锈钢挂件
3、路途中感觉口渴，喝了一瓶水，这瓶水是硬水还是软水呢，可以用_____来检验。
4、在路上，她发现路边的兰花出现生长迟缓、叶片变黄，边缘干枯的现象，经诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用_____。
a、CO（NH2）2 b、NH4NO3 c、KNO3
5、游玩归来，她翻看课外读物《植物世界》，其中科普到植物呼吸作用吸收的气体是_____。
【正确答案】 1、c 2、a 3、肥皂水 4、c 5、氧气
14-2（基础） 能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
（1）化石燃料包括煤、石油和_____________。
（2）铝锂合金是首架国产大飞机C919机体的主要材料，铝锂合金属于_____________（选填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。
（3）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
下图是小明给自己制定的营养食谱，从合理膳食角度看，你建议小明增加的食物是_____________。
主食
米饭：
副食
清蒸鱼、红烧牛肉、烧豆腐
饮料
牛奶
A 炒鸡蛋 B 红烧排骨 C 凉拌黄瓜 D 炸鸡腿
（4）化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素【CO(NH2)2】属于_____________（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。
【正确答案】 天然气 金属材料 C 氮肥
14-3（巩固） 高安是我家，创城靠大家！“三城同创”活动正在高安如火如荼的展开。
1、文明城。高安有着悠久的历史文明，大观楼是高安历史的象征。大观楼的城砖由大理石制成，大理石的主要成分是碳酸钙，其中含有的一种金属元素符号为______，所含阴离子符号为______。
2、卫生城。为方便市民，很多公共场所都放置了塑料垃圾桶，塑料属于______（“天然材料”或“合成材料”），垃圾应注意分类投放，废弃易拉罐应放入标有______（填序号）图标的垃圾桶内。
3、园林城。为美化环境，城区栽种了许多花卉。栽种过程中，需播撒适量的肥田粉（主要成分为硫酸铵），硫酸铵在化肥中属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。漫步花丛中，花香四溢，从微观上解释是因为分子______。
【正确答案】 1、 2、合成材料 B 3、氮肥 在不断地运动
14-4（巩固） 新年伊始，新冠病毒卷土重来，同学们不能掉以轻心，出门戴口罩，回家勤洗手。同时要合理膳食，适当锻炼，提高自身免疫力。
（1）新春佳节期间，许多家长都会包各种颜色的“百财”水饺，寓意吉祥红火。这种水饺用蔬菜汁和成的饺子皮中含有的主要营养素（除水外）是_______，其中含有为人体提供能量的营养素主要成分化学式为________。
（2）2021年3月1日起，大陆暂停进口中华台北出产的凤梨（即菠萝），菠萝等水果中所含有的种营养素可以调节__________，维持身体健康。
（3）可乐雪碧也是同学们常喝的饮料，但是总喝碳酸饮料容易患肥胖、痛风等疾病，还会导致身体内钙质的流失，喝汽水时会打嗝，是因为_________，二氧化碳气体溶解度变小而逸出的缘故。
（4）年节已过，同学们开始为了自己的理想高中而最后冲刺，同时农民也开始为春耕准备。
我省是粮食作物的主产区，要提高农作物蛋白质含量，茎叶茂盛，叶色浓绿，应施_______肥。若同时能使植物茎秆粗壮防止倒伏，应该施加一种复合肥的化学式是________。
【正确答案】 维生素、糖类 （C6H10O5）n 新陈代谢、预防疾病 温度升高 氮肥 KNO3
14-5（提升） 自强敏天行——感动中国2021年度人物张顺东、李国秀夫妇。张顺东和妻子李国秀身残志坚、自立自强，用奋斗创造幸福生活，书写了“踏出脱贫路、撑起半边天”的感人故事。
1、生活中李国秀用脚削苹果，不锈钢苹果刀的主要成分是______，苹果中富含的营养素是______（填字母）。
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
2、空闲时，李国秀用脚绣花，绣花线通常有蚕丝，蚕丝属于______（选填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别天然纤维和合成纤维的方法是______。
3、张顺东、李国秀夫妇经常天没有亮就去田地施肥，如施加化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于______（填化肥种类），从微观角度分析，施肥时闻到刺激性气味的原因是______。
【正确答案】 1、铁或Fe B 2、天然纤维 灼烧，闻气味 3、氮肥 分子在不断运动
14-6（提升） 化学与工业、农业、环境、能源密切相关，根据有关信息回答下列问题：
1、工业：工业上用盐酸除铁锈的化学方程式：________。
2、农业：在二十四节气倒计时中，北京冬奥会缓缓开幕。处暑：春种一粒粟，秋收万颗子。种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，下列属于复合肥的是 （填字母）。
A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca3（PO4）2 D.CO（NH2）2
3、环境：煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。某电厂为防止环境污染，吸收二氧化硫的化学方程式为 ，则X的化学式为________。
4、能源：燃料电池是一种将化学反应产生的能源直接转化成电能的装置，下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是 （填序号）。
A.O2——CH4燃料电池 B.O2——C2H5OH燃料电池
C.O2——H2燃料电池 D.O2——CO燃料电池
【正确答案】 1、 2、B 3、CO2 4、C
【原卷 15 题】 知识点 探究铁生锈的条件,简易净水器的构造和各部分的作用,实验探究燃烧条件,控制变量法在实验设计中的应用
15-1（基础） 根据下图所示实验，回答问题：
1、甲图是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_______。
2、通过乙图实验得出结论：铁生锈需要和 _____接触；公共场所的运动健身器材刷漆能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_________接触。
3、丙图是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______；_________。
【正确答案】 1、燃着的铁丝碰到集气瓶壁
2、氧气或O2 氧气和水
3、氧气或O2 氯化钠溶液
15-2（基础） 实验是化学研究的重要手段，回答下列与实验有关的问题。
1、探究燃烧条件的实验中，观察到铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧的必备条件之一是_________；
2、探究铁钉锈蚀条件的实验中，B试管中将铁钉完全浸没到纯净的蒸馏水中后，再加入适量的植物油，加植物油的作用是_________；
3、以上两个实验均用到了设计对比实验，控制实验条件的研究方法，下列实验中同样运用此法达到实验目的是_________(填字母)。
A.测定空气中氧气的含量
B.探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化
C.探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应
【正确答案】 1、与空气（或氧气）接触
2、防止水溶解空气中的氧气 3、C
15-3（巩固） 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
1、要检验经过图A装置净化后的水是硬水还是软水，应该取样后加入______。
2、检验图B中a管产生的气体的方法是______。
3、图C是验证物质燃烧条件的装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，由该现象可得出可燃物燃烧需要的条件是______，右侧湿棉花的作用是______。
4、图D想验证铁生锈与水有关，应该做的实验是______。（填序号）
【正确答案】 1、肥皂水 2、将燃着的木条放在试管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰，罩在上方的干冷烧杯有水珠生成，证明a管产生的气体是氢气
3、温度达到可燃物的着火点 吸收白烟，减小空气污染
4、②③
15-4（巩固） “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题：
1、通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是______。
2、对于实验B，一段时间后观察到试管甲中的铁钉明显锈蚀，能够得出铁生锈与水有关的实验是______；试管乙中植物油的作用是_____。
3、实验C是利用充满CO2的软塑料瓶和NaOH溶液进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，小明认为小红的实验不严谨，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_____。
【正确答案】 1、温度需达到可燃物的着火点 2、甲和丙 隔绝氧气
3、其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成等体积的水
15-5（提升） 根据下图回答有关问题：
1、实验1：仪器a的名称为________，其中装少量水的目的是_______。
2、实验2：a管应与电源的________相连。在b管上方放一根燃着的木条，观察到_______。
3、实验3：Ⅰ.对比实验_______（填序号）可知铁生锈需要与水接触。
Ⅱ.小城同学用压强传感器探究铁生锈实验（如下图甲），并采集数据绘制成下图乙的曲线。试分析，ab段压强增大的原因是_______，反应结束时c点比a点压强更小的原因是______。
【正确答案】 1、集气瓶 防止高温生成的熔融物溅落炸裂集气瓶底
2、负极 木条燃烧得更旺
3、①③ 铁生锈放出热量，气体体积膨胀，瓶内压强增大 铁生锈消耗了氧气
15-6（提升） 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：
1、图A中观察到的实验现象是______。
2、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图B操作所示，其他操作均正确，所得溶液中氯化钠的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
3、由C图对比可知，铁生锈的条件之一是______。
4、实验D中酒精灯加网罩的作用______。
5、图E为电解水实验，该实验得到的结论为______。
【正确答案】 1、乒乓球碎片先燃烧 2、偏大 3、与氧气接触 4、集中火焰，提高温度
5、水是由氢元素和氧元素组成的
【原卷 16 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,有关溶液浓缩、稀释的计算,维生素的来源,有机材料对环境的影响及应对措施
16-1（基础） “垃圾是放错地方的资源”．请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动．
1、假如你在打扫卫生，清理出下列物品：
A 废纸、B 矿泉水瓶、C 易拉罐、D 霉变的蛋糕、E 生锈的铁钉
其中应放入“不可回收垃圾箱”的是_____（填字母）；
2、当你路过垃圾回收站或垃圾处理厂时，常会闻到难闻的气味．请你用分子的观点解释：_____．
3、填埋是现代城市集中处理垃圾的一种方法．垃圾填埋会产生沼气，沼气是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____．
4、请你从不同角度写出“填埋垃圾制沼气”这种处理垃圾方法的两点意义：_____、 ______．
【正确答案】 1、D 2、分子不断运动（或分子不断运动到空气中） 3、
4、减轻环境污染 废物利用
16-2（基础） 第24届冬奥会于2022年在北京举行，本次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”，回答以下问题：
1、冬奥会所有场馆100%使用可再生能源和绿色清洁电能。
①下列不属于可再生能源的是_________（填字母）
A．风能 B．化石能源 C．太阳能
②下列措施符合“绿色冬奥”理念的是________（填字母）
A．发展公共交通 B．就餐不使用一次性筷子 C．使用可降解塑料袋
2、冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，写出其燃烧的化学方程式_______与以往的火炬燃料丙烷（C3H8）相比，氢气具有什么优点_______（写一点）。
3、火炬“飞扬”用碳纤维做外壳，碳纤维属于______（填“合成材料”或“复合材料）。
【正确答案】 1、B ABC 2、 产物是水，清洁无污染或不产生CO2，减少温室气体排放。（合理即可） 3、复合材料
16-3（巩固） 我们的生活中蕴含着丰富的化学知识，请用学过的化学知识填空。
1、我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能，为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的__________元素。
2、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
3、废弃塑料聚乙烯能回收制成薄膜，因为它具有________（填“热塑”或“热固”）性，大量不可降解的塑料袋垃圾，会造成严重的__________ 环境污染问题。
4、打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与________有关。
5、______是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多。
6、“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。“鱼头”汤中几乎不含的营养素是___（填字母）。
A.无机盐 B.油脂 C.糖类 D.水
【正确答案】 1、乳化 钙或Ca 2、复合肥 3、热塑 白色污染 4、压强 5、碳酸氢钠或NaHCO3 6、C
16-4（巩固） 复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_____。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为_____。
（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：，则X的化学式为_____。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为_____。
（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是_____。
【正确答案】 间隔变大 6：1 O2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蔬菜
16-5（提升） 防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。
（1）传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的______（选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是______。
（2）方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为______。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于______。（填序号，双选）
A．测量物质溶解时的热量变化 B．分析赣江水质
C．探测炼铁高炉是否漏热 D．检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是______。
【正确答案】 有害 Hg +5 NaF AC 取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料
16-6（提升） 化学与人类生活密切相关。
Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养素数据。
营养素
水分
蛋白质
油脂
X
维生素
钙、铁、锌等
质量
92.5g
0.7g
0.2g
6.1g
6.8mg
17.1mg
1、“X”是指六大基本营养素中的______。
2、“钙、铁、锌”中属于人体必需的微量元素的是______。（填元素符号）
Ⅱ、在日常生活中，各种塑料制品已被广泛应用。
3、请指出使用塑料的利与弊（各写出一条）。
①利：______。
②弊：______。
Ⅲ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
4、如图实验可用来验证可燃物燃烧的条件。
a．将一定量的白磷浸入80℃热水中，白磷不燃烧。
b．将一定量的红磷浸入80℃热水中，红磷不燃烧。
c．升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧。
d．升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。
①c中红磷不燃烧的原因是______。
②对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是______。
5、实验小组同学欲鉴别一氧化碳和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。
实验操作
实验现象及结论
任写一个有关反应的化学方程式
______。
______。
______。
【正确答案】 1、糖类 2、Zn 3、质轻、易加工成型等 导致白色污染等
4、温度没有达到红磷的着火点 可燃物与氧气充分接触 5、将气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现液滴 2CO+O22CO2 或CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【原卷 17 题】 知识点 化合反应,化学方程式的书写,固体溶解度的影响因素,过滤
17-1（基础） 连二亚硫酸钠（）常用作染色工艺的还原剂和纸浆的漂白剂，易溶于水，难溶于乙醇在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示：
1、实验室进行操作①的名称是______。
2、生产过程中将锌块和水进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是______。
3、加入后发生反应的化学方程式为______。
4、在操作②中得到的固体要用乙醇洗涤，其目的是______；“后续处理”最终要加入少量的固体，其原因是______。
【正确答案】 1、过滤 2、增大锌的表面积，加快反应速率 3、
4、减少的溶解损失，易于干燥 碳酸钠为碱性物质，在碱性介质中较稳定
17-2（基础） 黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下：
1、写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。
2、流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。
3、全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。
【正确答案】 1、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2、玻璃棒 引流 3、2或两
17-3（巩固） 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
1、“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
2、滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
3、反应③的化学反应方程式为_______。
4、海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。
【正确答案】 1、引流 2、Mg(OH)2、CaCO3 3、 4、除去杂质，浓缩氯化镁
17-4（巩固） 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下
1、上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法______。
2、操作①的名称______。
3、写出反应Ⅰ的化学方程式______。
4、写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式______。
【正确答案】 1、分离液态空气法 2、过滤 3、
4、
17-5（提升） 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是_____；
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是_____（填一种即可）；
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_____；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而_____。
【正确答案】 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯（或漏斗、玻璃棒） 减小
17-6（提升） 江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是______。
（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是______、。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。
【正确答案】 增大反应物接触面积，加快反应速率 如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题
【原卷 18 题】 知识点 高锰酸钾制取氧气实验,实验室制取二氧化碳的原理及反应药品,二氧化碳制取的综合考查,二氧化碳与水的反应及相关实验
18-1（基础） 实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。
回答下列问题：
1、C装置中仪器X的名称是 _____。
2、用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 _____，选用的收集装置为 _____（填代号，下同）。
3、用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为 _____
4、实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为 _____，收集装置为 _____。
5、如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 _____（填选项序号）。
a.O2
b.CO2
c.H2
d.CH4
【正确答案】 1、铁架台 2、 D 3、B 4、C E 5、a
18-2（基础） 根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：①仪器a的名称是______；制取二氧化碳的反应方程式为______；②改进装置的优点是______（写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与______（填“b”、“c”或“d”）；②装置改进后，下列说法正确的是______（填序号，双选）。
A 同样可以降低水的硬度
B 冰块与水的性质完全相同
C 比原装置得到的蒸馏水更纯
D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
【正确答案】 长颈漏斗 可以控制反应速率或节约药品 c AD
18-3（巩固） 在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。
1、图中仪器a的名称是______。
2、实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是______。（填数字序号）
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
3、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。
4、实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是______（填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质______。
【正确答案】 1、试管 2、① 3、 可以控制反应的开始和停止
将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满 4、C 密度比空气小（或难溶于水）
18-4（巩固） 根据下图回答有关问题：
（1）图一中仪器①的名称是 _____ 。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为 _____ 。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是 _____ （填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 _____ ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 _____ （填序号，双选）。
I、ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹
【正确答案】 集气瓶 D 可以控制反应的发生和停止 ⅡⅢ
18-5（提升） 根据下图回答有关问题：
（1）仪器D 的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用A、C、G 与______（填序号）组合；检验二氧化碳是否集满的方法是______。实验室用该装置制氧气的化学方程式为______。
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化， 采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。ab 段二氧化碳浓度不变的原因是______。
【正确答案】 水槽 F 把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了 t2到t3 水中二氧化碳已经达到饱和
18-6（提升） 下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
1、仪器①的名称是___________。
2、实验室常用大理石和___________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是___________。
3、如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：___________、___________性质。
4、冶炼1960t含杂质2%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是___________t。
【正确答案】 1、长颈漏斗 2、稀盐酸
3、不燃烧也不支持燃烧 密度大于空气（两空可调换）
4、3430
【原卷 19 题】 知识点 催化剂的概念、性质与用途,过氧化氢制取氧气实验,盐类参与的反应,控制变量
19-1（基础） 小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_____，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_____溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥；
固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末。
样品中含铝
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。
有气泡产生，溶液变成浅绿色
样品中含铁，发生反应的化学方程式为_____。
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是_____；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是_____（填一种即可）。
【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有_____（填序号）图标的垃圾桶内。
【正确答案】 大 氢氧化钠溶液 无法确定是否含有镁 锌（合理即可） B
19-2（基础） 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①～⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。
【正确答案】 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 有气泡产生(冒气泡/有气泡) 碳酸钠（合理即可） OH-、Cl-
19-3（巩固） 用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。
②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_______。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。
【正确答案】 除去HCl气体 b 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小 向上排空气法收集到的CO2气体不纯 Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能
力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-导电能力强于
19-4（巩固） 某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为，理论上碳和氧化铜的质量比为_____。
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
实验序号1
m（C）：m（CuO）
实验后A处试管中固体颜色
C处导管口的现象
1
1：8
红色固体中有少量黑色固体
尾气燃烧
2
1：9
红色固体中有较少量黑色固体
尾气燃烧
3
1：10
红色固体中有很少量黑色固体
尾气不燃烧
4
1：11
红色固体中有极少量黑色固体
_____
5
1：12
红色固体中无黑色固体
尾气不燃烧
6
1：13
红色固体中有较多黑色固体
尾气不燃烧
【交流讨论】
（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是_____。
（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10～1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少_____（填化学式）排放，防止空气污染。
（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是_____，观察到的现象是_____。
【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：_____（写一个即可）。
【正确答案】 3：40 不燃烧 CO 稀盐酸 黑色固体溶解，溶液呈蓝色 C+CO22CO
19-5（提升） 化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1 所示的实验。
图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面______。锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2 中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是______。
【查阅资料】
（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3 装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4 中的装置连接，验证自己的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间
______
小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a 与导管______（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火
气体燃烧，听到
轻微的“噗”声
【教师释疑】图1 实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2 中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。（填序号）
A．锌 B．铜 C．银
【正确答案】 无明显现象 质量守恒定律 品红溶液不褪色 c 锌 没有 A
19-6（提升） 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：
猜想1：加热不够充分 猜想2：与空气中的氮气有关 猜想3：与空气中的氧气有关
【实验与验证】填写表格中的空格。
编号
操 作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
_____
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入_____，最后用酒精灯微热
_____
猜想3成立
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：
测定时间
5:05
5:15
5:25
5:35
5:45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
（1）分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有______；
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：______。
【正确答案】 先变红，后变紫 O2 先变红，加热后仍为红色 H2SO3、H2SO4
【原卷 20 题】 知识点 用固体配制一定质量分数溶液的步骤、操作及误差分析,溶质质量分数结合化学方程式的计算,几种常见碱的物理性质及用途,中和反应相关实验与计算
20-1（基础） 某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签（如左图）上标示的溶质质量分数为32%；为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）。
1、当滴加盐酸质量为____g时，氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应。图中a点对应的溶液中含有的微粒符号：_______。
2、计算该盐酸实际的溶质质量分数_______。（计算结果保留到0.1%）
3、恰好完全反应时，所得溶液的质量______。
4、久置的盐酸质量分数变化的原因________。
【正确答案】 1、25 Na+、Cl-、H2O
2、解：恰好完全中和时参加反应的NaOH的质量40g×20%=8g
设该盐酸实际的溶质质量分数x
答：该盐酸实际溶质质量分数29.2% 3、65g 4、浓盐酸具有挥发性
20-2（基础） 欲测定实验室一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取20 g稀硫酸样品于烧杯中，将15％的NaOH溶液逐滴加入到烧杯中，边加边搅拌。随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
1、用NaOH固体和水配制15%的NaOH溶液40克，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______；
2、a点溶液中含有的溶质有______；
3、若要确定实验已达到b点，请写出你的实验方案：（简要的说明操作步骤、现象、结论）______；
4、计算稀H2SO4的溶质质量分数。（写出规范的计算过程）
【正确答案】 1、量筒 2、Na2SO4、H2SO4或硫酸钠、硫酸
3、取样，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，若 pH＝7，说明实验已达b点（合理即可）
4、由图示可知，当加入16g氢氧化钠溶液时溶液呈中性，即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则反应的氢氧化钠质量为 。
设恰好与2.4g氢氧化钠反应的硫酸的质量为x，则
则该稀硫酸的溶质质量分数为 。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。
20-3（巩固） 建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g；
（3）该样品中铁元素的质量分数为_______，由此判断出该赤铁矿石______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（4）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数______（写出计算过程）
【正确答案】 （1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。
（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为，而铁元素的质量分数为，故属于富铁矿石。
（3）由题可知，当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g。
设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
20-4（巩固） “二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）
【正确答案】 （1）2.5；（2）3.65%（过程见解析）；（3）<
20-5（提升） 某实验小组在实验室配制了一瓶氢氧化钠溶液，并贴上标签，如图甲所示。小红同学取10mL该氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图乙所示。
1、图乙中a点溶液所含有的离子为________(填离子符号)。
2、通过计算，判断该氢氧化钠溶液的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【正确答案】 1、Na+、OH－、Cl-
2、解：溶液的pH=7时，消耗稀盐酸的质量为7.3g
设滴加稀盐酸7.3g时，反应的氢氧化钠的质量为x。
x=0.8g
则该氢氧化钠溶液的质量分数为
5.7%<6%，不相符。
答：该氢氧化钠溶液的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。
20-6（提升） 一包白色固体，含有氢氧化钠和氯化钠。某兴趣小组为测定其中氯化钠的质量分数，实验如下：取2.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息（装置与曲线如图）。达到b点后，将锥形瓶中所得溶液蒸发、结晶，测得固体质量为2.37g。
1、a点溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
2、c点溶液中含有溶质的化学式是________。
3、试计算白色固体中氯化钠的质量分数。
4、以上操作中会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的原因是_______。
A.蒸发前加入的稀盐酸量不足 B.蒸发操作时有液体藏出
C.所取样品中氢氧化钠部分变质 D.转移操作中锥形瓶仍有液体滞留
【正确答案】 1、碱性 2、NaCl、HCl
3、解：设白色固体中氢氧化钠的质量为x
x=0.8g
故白色固体中氯化钠的质量分数为：
答：白色固体中氯化钠的质量分数为60% 4、C
答案解析
1-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、碧洲竹编过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、大汾折扇过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、黄坑纸伞过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、枚江酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确。
故选D。
1-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、粉碎原料过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、淋水降温过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、入窖发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、蒸馏出酒过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
点睛:
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
1-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】详解:
A、德化瓷烧制，有新物质生成，涉及化学变化；
B、宝丰酒酿造，有新物质生成，涉及化学变化；
C、潮州木雕，没有新物质生成，不涉及化学变化；
D、龙泉宝剑煅制，有新物质生成，涉及化学变化；
答案：C。
2-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、煤炭燃烧可产生一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会污染空气，不是清洁能源，故不符合题意；
B、煤气燃烧可产生二氧化碳，导致温室效应，还会产生二氧化硫，污染空气，不是清洁能源，故不符合题意；
C、液化石油气燃烧可产生二氧化碳，导致温室效应，还会产生二氧化硫，污染空气，不是清洁能源，故不符合题意；
D、氢气燃烧可生成水，不会污染环境，属于清洁能源，故符合题意。
故选D。
2-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、汽油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，污染空气，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳过多会导致温室效应，不符合题意；
C、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不符合题意；
D、氢气燃烧产物只有水，比较环保，符合题意。
故选D。
2-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、大力发展氢能源，能够减少燃烧化石燃料的机动车尾气的排放量，符合低碳环保理念，选项正确；
B、煤炭是化石能源，燃烧后生成有害气体与烟尘，不属于清洁能源，选项错误；
C、氢能源燃烧后只生成水，无污染，所以氢能源汽车属于新能源汽车，选项错误；
D、火炬用氢燃料，是因为氢能源燃烧后是生成水，无污染，选项错误，故选A。
3-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意；
B、烧瓶不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意；
C、试管可直接加热，不符合题意；
D、量筒不能加热，符合题意。
故选D。
3-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、燃烧匙能在酒精灯火焰上直接加热，此选项错误；
B、试管能在酒精灯火焰上直接加热，此选项错误；
C、烧杯不能在酒精灯火焰上直接加热，必须垫石棉网才能加热，此选项错误；
D、量筒不能进行加热，只能用来量取液体的体积，此选项正确。
故选D。
3-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。
故选：C。
4-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH＞7，不合题意；
B. 汽水中含有碳酸，显酸性，pH＜7，符合题意；
C.氨水显碱性，pH＞7，不合题意；
D.肥皂水显碱性，pH＞7，不合题意；
故选：B。
4-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
常温下测得某84消毒液显碱性，故其pH＞7，可能为12。
故选A。
4-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、使石蕊试液显红色的溶液显酸性，pH < 7；
B、使酚酞试液显红色的溶液显碱性，pH > 7；
C、使石蕊试液显紫色的溶液显中性，pH = 7；
D、使酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性，也可能显中性。
综上所述，溶液的pH最大的是使酚酞试液显红色的溶液。
故选B。
5-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上用它来配制生理盐水，故选项错误；
B、农业上用氯化钠选种，利用氯化钠溶液的密度，质优的种子会沉，不好的种子漂浮，故选项错误；
C、生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉，故选项错误；
D、用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法，不是用途，故选项正确。
故选D。
5-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】详解:
糖类是人体的主要供能物质，缺乏时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，低血糖病人需要尽快补充血液中的葡萄糖，所以最宜先补充葡萄糖或者蔗糖。
故选：B。
5-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、加铁酱油可以给人体补充铁元素，预防贫血，故正确；
B、甲醛有防腐作用，但是有毒，不能浸泡食材，故正确；
C、可以适量添加食品添加剂，可以改善食品的色、香、味，但是不能超标添加，故正确。
D、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌制腊肉，故错误。
故选：D。
6-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
氧元素通常为-2价，设氧化铝中铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3。
故选B。
6-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为，；
故选：A。
6-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。
详解:
A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，故选项错误；
B、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x=0，则x=-1，故选项错误；
C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1) +y+ （-2） =0，y=+1，故选项正确；
D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +z+ （-2） ×3=0，z=+5，故选项错误。
故选：C。
点睛:
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
7-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、自然界中的水循环的主要途径水的气液固的三态转化，A正确；
B、探究水的组成的实验时水通电能分解产成氢气和氧气，B正确；
C、硬水是含较多可溶性钙镁的化合物，喝多了会影响人体健康，C错误；
D、水可以溶解多种物质，是一种最常见的溶剂，D正确。
故选C
7-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．水在天然循环过程中主要是状态发生了变化，没有新物质生成，发生了物理变化，选项A正确；
B．活性炭在净水过程中利用本身的吸附性吸附水中的色素和异味，选项B正确；
C．纯净的井水是由水和一些可溶性杂质组成的，属于混合物，选项C正确；
D．水的硬度与人体健康有关系，长期饮用硬度较大的水易患结石病，选项D错误。故选D。
7-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、明矾加到水中可以形成絮状物，可促进浑浊水悬浮物的沉降，选项正确；
B、活性炭具有吸附性，吸附物质时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、水在天然循环过程中是物态变化，没有生成新物质，发生了物理变化，选项正确；
D、煮沸可以使水中的钙镁化合物转化为水垢而除去，从而降低了谁的硬度，选项正确；
B。
8-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、该反应是化学变化，在化学变化前后元素的种类不变；不符合题意；
B、根据质量守恒定律，在化学变化前后物质的总重量不变；不符合题意；
C、化学变化的本质是分子破裂，原子重新组合，则原子的数目、种类和质量不变；符合题意；
D、根据反应示意图，该反应是：每一个氮气分子和3个氢分子在一定条件下反应产生2个氨气分子，则反应前后分子的数目改变；不符合题意；
故选C。
8-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】详解:
由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的化学方程式为；
A、由反应的微观示意图可知，甲醇的化学式为，说法错误；
B、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16，氢的质量分数最小，说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3，说法错误；
D、利用该反应可消耗二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，说法正确；
故选：D。
8-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
根据微观图示可知，该反应为二氧化碳和水反应生成甲醇和氧气，化学方程式为：
。
详解:
A、根据分析可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2:4=1:2，不符合题意；
B、生成物甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，不符合题意；
C、根据催化剂的定义可知，化学反应前后催化剂的质量和化学性质（不是性质）不发生改变，不符合题意；
D、根据分析可知，化学反应前后分子的种类和数目（反应前6个，反应后5个）都发生了改变，符合题意；
故选D。
9-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、可使用肥皂水检验河水样是否为硬水。向水样中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，故A正确；
B、绿色出行、垃圾分类、节约用水有利于环境保护，是每个公民应尽的义务，故B正确；
C、催化剂只改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变，催化剂不能改变化学反应中元素种类，故C错误；
D、蜡烛燃烧过程中消耗石蜡和氧气，生成二氧化碳和水，参与反应物质的质量等于生成物质的质量，仍然遵循质量守恒定律，故D正确；
故选C。
9-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，依据化学反应前后元素种类不变，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，故A选项正确；
B、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，因此氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：高锰酸钾，故B选项正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故凉开水中几乎不含氧分子，不利于鱼儿生存，故C选项正确；
D、催化剂能改变化学反应速率，且反应前后质量和化学性质不发生改变，探究红砖粉是否为过氧化氢的催化剂，除了证明红砖粉能否改变反应速率，还需验证红砖粉在反应前后质量及化学性质是否改变，故D选项错误。
故选D。
9-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A.金刚石和石墨都是由碳单质，均为碳元素组成，由于碳原子排列方式不同，其物理性质相差很大，该选项解释不合理；
B.一氧化碳难溶于水且不能和水反应，则水不能防止一氧化碳中毒，该选项解释不合理；
C.酸中都有氢离子，故其具有相似的化学性质，该选项解释不合理；
D.生石灰可与水反应，且具有吸水性，故可做干燥剂，该选项解释合理，
故选D。
10-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、该反应起始时溶液是碱性，故是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，A正确；
B、酸滴定碱时，反应无现象，可借助酚酞溶液做指示剂判断中和反应的发生，酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色，在碱性溶液中显红色，故当溶液由红色恰好变为无色时，恰好完全反应，B正确；
C、A点时，溶液是碱性，说明氢氧化钠未消耗完，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH，C错误；
D、B点溶液是中性，说明酸碱恰好反应，D正确；
故选C。
10-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
根据图示可知，二氧化碳和氨气一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：
；
详解:
A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，选项错误；
B、根据分析可知，该反应的反应物并未互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，选项错误；
C、尿素中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是，由此可以看出元素质量分数由大到小的顺序是，，氮元素的质量分数最大，如图应为①，选项错误；
D、根据分析可知，反应中A与B的粒子个数比为。选项正确；
D。
10-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x
，
生成氢氧化镁的质量为2.9g，此选项表述正确；
B、b 点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酞溶液变红，此选项表述正确；
C、c 点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表述正确；
D、d 点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。
故选D。
11-1【基础】 【正确答案】 C 质子
【试题解析】 详解:
原子中，原子不显电性，电子带负电，原子核带正电，质子带正电，故选C，填质子。
11-2【巩固】 【正确答案】 A 铁
【试题解析】 详解:
分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。
A、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意；
B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意；
故选A；
D、金属铁是由铁原子直接构成的。
11-3【提升】 【正确答案】 B CuSO4
【试题解析】 分析:
构成物质的微粒有分子、原子和离子，选填由离子构成的物质。
详解:
铁由铁原子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成；NaCl是由钠离子和氯离子构成的。故选B。由离子构成的物质还有很多，例如CuSO4、KCl等等。
12-1【基础】 【正确答案】 A 大
【试题解析】 分析:
由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小。
详解:
A、由溶解度曲线图可知，时，甲和乙的溶解度相等，所以饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故A正确；
B、将甲、乙的饱和溶液从降到，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B不正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故C不正确。故选A。
D、由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的大。
12-2【巩固】 【正确答案】 C 降温结晶
【试题解析】 详解:
A、乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。
B、甲在a点溶质质量，小于0℃甲溶解度，仅用降温至0℃的方法不可将a点的甲溶液转化为饱和溶液，B错。
C、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲大于乙，溶剂质量甲<乙，正确。
D、甲溶解度随温度升高迅速增大，除去甲中混有的少量乙，可用降温结晶。
故填：C；降温结晶。
12-3【提升】 【正确答案】 B 75
【试题解析】 详解:
A、根据溶解度曲线，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a> b > c，故选项错误；
B、P点表示t1℃时，a、c两种物质溶解度相等，因为饱和溶液溶质质量分数= × 100%，一定相等，故选项正确；
C、c的溶解度随温度的升高而降低，故将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误。故选B。
D、t2℃时，a物质的溶解度为50g，故将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，最多溶解25g，故得到50g+25g=75g a的饱和溶液。
13-1【基础】 【正确答案】 A 加入氯化钡溶液，观察现象或加熟石灰研磨，观察现象
【试题解析】 详解:
A、根据金属活动性顺序可知，金和铜位于氢元素后面，与稀盐酸不反应，锌位于氢元素前面，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，取黄金和黄铜的样品，分别加入加入适量的稀盐酸，无现象的是黄金，产生气泡的是黄铜，A选项能达到实验目的，符合题意；
B、Mg(NO3)2溶液中混有的少量MgSO4，加入适量BaC12溶液，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，引入了新的杂质氯离子，B选项不能达到除杂的实验目的，不符合题意；
C、炭与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，炭与二氧化碳在高温下条件反应生成一氧化碳，二氧化碳气体中混有氧气，将气体通过足量灼热的炭，氧气、二氧化碳均会反应，C选项不能达到实验目的，不符合题意。故选A。
D、硫酸铵由硫酸根和铵根构成，尿素由尿素分子构成，可以通过检验硫酸根或铵根的存在来鉴别硫酸铵和尿素，因此实验操作为：①加入氯化钡溶液，观察现象，产生白色沉淀的是硫酸铵，无明显现象的是尿素；②加熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显现象的是尿素。
13-2【巩固】 【正确答案】 B 加入氢氧化钠溶液加热，观察现象
【试题解析】 详解:
A、氯酸钾加热生成氯化钾，想保留的物质反应了，错误；
B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；常用加热煮沸、蒸馏的方法降低水的硬度；正确；
C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，错误；
故选B；
D、硝酸钾和氢氧化钠不反应，硝酸铵和氢氧化钠溶液加热生成刺激性气味气体氨气，故方案为：加入氢氧化钠溶液加热，观察现象。
13-3【提升】 【正确答案】 A 加适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。
【试题解析】 详解:
A、铵态氮肥加熟石灰研磨会生成有刺激性气味的氨气，尿素加熟石灰研磨无现象。所以，鉴别铵态氮肥和尿素，加熟石灰研磨，闻气味即可。A实验方案合理。
B、生石灰与石灰石都能与稀盐酸反应，所以，除去生石灰中混有的石灰石，加入足量稀盐酸，过滤，不能达到目的。B实验方案不合理。
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；硝酸钾的溶解度受温度变化影响很大。所以，氯化钠中含有少量硝酸钾杂质，要提纯氯化钠，应先蒸发结晶，再过滤。C实验方案不合理。
综上所述：选择A 。
D、除去氯化钠溶液中的氯化钙，加适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤即可。
14-1【基础】 【正确答案】 1、c 2、a 3、肥皂水 4、c 5、氧气
【试题解析】 牛奶富含蛋白质，故选c；
a、塑料属于有机合成材料，故正确；
b、纯棉帽子是由棉花制成的，棉花属于天然材料，故错误；
c、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，故错误；
故选a；
检验一瓶水是硬水还是软水可用肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；
a、CO（NH2）2中只含农作物需求量大的氮元素，所以属于氮肥，故错误；
b、NH4NO3中只含农作物需求量大的氮元素，所以属于氮肥，故错误；
c、KNO3中含农作物需求量大的氮元素和钾元素，所以属于复合肥，故正确；
故选c；
植物呼吸作用是吸收氧气生成二氧化碳。
14-2【基础】 【正确答案】 天然气 金属材料 C 氮肥
【试题解析】 详解:
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气；
（2）铝锂合金属于金属材料，故填金属材料；
（3）米饭富含糖类，清蒸鱼、红烧牛肉、烧豆腐饮料牛奶富含蛋白质，从合理膳食角度看缺少了维生素，富含维生素的是蔬菜水果，故选C；
（4）尿素含有N元素，属于氮肥，故填氮肥。
14-3【巩固】 【正确答案】 1、
2、合成材料 B 3、氮肥 在不断地运动
【试题解析】 碳酸钙的化学式是，其中含有的一种金属元素是钙元素，第一个字母大写，若有第二个字母应小写，故符号为，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，阴离子是碳酸根离子，符号是在原子或原子团右上角标出带电情况，数字在左正负在右，故
塑料属于合成材料，易拉罐属于金属材料应该回收再利用，故属于可回收垃圾选：B
硫酸铵化学式是，含氮元素属于氮肥，花香四溢是因为构成花的分子在不断运动，运动到鼻孔被人闻到。
14-4【巩固】 【正确答案】 维生素、糖类
（C6H10O5）n 新陈代谢、预防疾病 温度升高 氮肥 KNO3
【试题解析】 详解:
（1）各种蔬菜汁中富含维生素，饺子皮中富含糖类，故含有的主要营养素是维生素和糖类；
面粉的主要成分是淀粉，其化学式为（C6H10O5）n；
（2）菠萝等水果中的维生素能够调节人体新陈代射、预防疾病、维持身体健康；
（3）喝“雪碧”会打嗝，是因为“雪碧”受热，温度升高，溶解在其中的CO2的溶解度变小；
（4）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故应施加氮肥；
钾肥有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力的作用的功能，故应同时施加含N、K元素的化肥，硝酸钾含K、N两种营养元素。
14-5【提升】 【正确答案】 1、铁或Fe B 2、天然纤维 灼烧，闻气味
3、氮肥 分子在不断运动
【试题解析】 不锈钢是铁和碳的合金，主要成分是铁；苹果中富含维生素，故选B；
蚕丝属于天然纤维；天然纤维中的蚕丝和羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，产生烧焦羽毛的气味，棉纤维和麻的主要成分是植物纤维，灼烧时，产生烧纸的气味，而合成纤维灼烧时没有这些气味，所以区分天然纤维和合成纤维的方法是灼烧，闻气味；
碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；由于分子是在不断运动的，施加化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵中含有刺激性气味的分子运动到了我们的鼻子之中，所以，我们能闻到刺激性气味。
14-6【提升】 【正确答案】 1、
2、B
3、CO2 4、C
【试题解析】 分析:
本题考查能源和化肥。
铁锈的主要成分是三氧化二铁，和盐酸反应生成氯化铁和水：；
复合肥是含有氮、磷、钾元素两种或两种以上的化肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故选B；
根据质量守恒，方程式左侧两个钙原子、两个碳原子、两个硫原子、十二个氧原子，右侧两个钙原子、两个硫原子、八个氧原子，X还少一个碳原子、四个氧原子，因此X是二氧化碳，化学式为CO2；
ABD在燃烧时都会产生二氧化碳，对环境的影响较大，C燃烧时氢气产生的是无污染的水，对环境影响较小，故选C。
点睛:
本题难度不大，结合题意分析即可。
15-1【基础】 【正确答案】 1、燃着的铁丝碰到集气瓶壁
2、氧气或O2 氧气和水
3、氧气或O2 氯化钠溶液
【试题解析】 分析:
实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是：燃着的铁丝碰到集气瓶壁；
左边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要和氧气接触；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，公共场所的运动健身器材刷漆能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；
为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，除了一个试管中加入氯化钠，一个不加，其它因素均应相同，故物质X应是氧气，物质Y应是氯化钠溶液，故填：氧气或O2；氯化钠溶液。
15-2【基础】 【正确答案】 1、与空气（或氧气）接触
2、防止水溶解空气中的氧气 3、C
【试题解析】 分析:
铜片上的白磷与空气接触燃烧，水中的白磷不与空气接触不燃烧，所以说明燃烧的必备条件之一是与空气接触。
铁生锈需要与氧气、水同时接触。氧气不易溶于水，几乎不溶于植物油。加植物油的作用是防止水溶解空气中的氧气。
A、测定空气中氧气的含量，只需测定反应后进入装置内水的体积，不需要控制实验条件。
B、探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化，只需要称量反应前后物质的总质量，不需要控制实验条件。
C、探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应，需要二氧化碳、水单独与紫色石蕊接触，然后再同时接触，需要控制实验条件。
故选C。
15-3【巩固】 【正确答案】 1、肥皂水 2、将燃着的木条放在试管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰，罩在上方的干冷烧杯有水珠生成，证明a管产生的气体是氢气
3、温度达到可燃物的着火点 吸收白烟，减小空气污染
4、②③
【试题解析】 鉴别净化后的水是硬水还是软水，应该取样后加入肥皂水，出现浮渣多、泡沫少的是硬水，出现浮渣少、泡沫多的是软水，故肥皂水；
图B中a管与负极相连，产生气体的体积是b管的2倍，说明a管产生的氢气，由于氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，故将燃着的木条放在试管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰，罩在上方的干冷烧杯有水珠生成，证明a管产生的气体是氢气；
通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，a处与b处的区别是a处是在室温下进行的，所以得出可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；白磷与氧气在反应会生成五氧化二磷，即产生大量白烟，有毒，挥发到空气中，会对人体黏膜、眼睛产生刺激，其与水反应，最终生成磷酸来减小对空气的影响；故温度达到可燃物的着火点；吸收白烟，减小空气污染；
②中铁钉与空气、水接触的位置生锈，③中铁钉只与空气接触，但是没生锈，两者对比说明铁钉生锈需要有水参与，故答案为②③。
点睛:
检验水是硬水还是软水，常加入肥皂水，根据现象区分；水电解会生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，能燃烧；氧气具有助燃性，可帮助其他物质燃烧，分别利用其性质进行检验；可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点；铁钉生锈需要铁同时与空气、水接触才能生锈。
15-4【巩固】 【正确答案】 1、温度需达到可燃物的着火点
2、甲和丙 隔绝氧气
3、其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成等体积的水
【试题解析】 燃烧的条件是物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：温度需达到可燃物的着火点；
甲试管中铁与水和氧气同时接触，乙中铁只与水接触，甲、乙对比说明铁生锈需要氧气；丙中铁只与干燥的氧气接触，甲、丙对比说明铁生锈需要水，植物油能阻止氧气溶于水；故填：甲和丙；隔绝氧气。
二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验于放入氢氧化钠溶液的现象，通过对比推导出正确结论，故填：其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成等体积的水。
15-5【提升】 【正确答案】 1、集气瓶 防止高温生成的熔融物溅落炸裂集气瓶底
2、负极 木条燃烧得更旺
3、①③ 铁生锈放出热量，气体体积膨胀，瓶内压强增大 铁生锈消耗了氧气
【试题解析】 据图可知，仪器a的名称为集气瓶。
做细铁丝燃烧实验预先在集气瓶中加少量水的目的是防止高温生成的熔融物溅落炸裂集气瓶底。
电解水实验与电源正极相连那端产生氧气，与电源负极相连那端产生氢气，氢气的体积是氧气体积的2倍。据图可知a管中产生气体是b管中产生气体体积的2倍，所以a管中气体是氢气，a管应与电源的负极相连。b管中是氧气，氧气具有助燃性，在b管上方放一根燃着的木条，观察到木条燃烧得更旺。
实验①中铁钉与氧气和水同时接触，实验③中由于试管中放了干燥剂，铁钉只与氧气接触，实验①铁钉生锈，实验③铁钉没有生锈，所以对比实验①③可知铁生锈需要与水接触。
由于铁生锈放出了热量，使瓶内气体体积膨胀，瓶内压强增大，所以图乙中，ab段压强增大；
由于铁生锈消耗了氧气，所以反应结束时c点比a点压强更小。
15-6【提升】 【正确答案】 1、乒乓球碎片先燃烧 2、偏大
3、与氧气接触 4、集中火焰，提高温度
5、水是由氢元素和氧元素组成的
【试题解析】 滤纸碎片和乒乓球碎片均具有可燃性，加热时提升的温度相同，但由于乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，所以观察到乒乓球碎片先燃烧。
量取水时俯视读数会造成示数偏大，量取的水偏少，水偏少溶液浓度会偏大，即所得溶液中氯化钠的质量分数将偏大。
左侧试管中的铁钉只与水接触，没有生锈，而右侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触而锈蚀，对比可知，铁生锈的条件之一是与氧气接触。
酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度。
水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，因此该实验得到的结论为：水是由氢元素和氧元素组成的。
16-1【基础】 【正确答案】 1、D 2、分子不断运动（或分子不断运动到空气中）
3、
4、减轻环境污染 废物利用
【试题解析】 A、废纸为纸类，可以回收利用，不符合题意；
B、矿泉水瓶为塑料，可以回收利用，不符合题意；
C、易拉罐属于金属，可以回收利用，不符合题意；
D、霉变的蛋糕无利用价值，不可以回收利用，符合题意；
E、生锈的铁钉，属于金属，可以回收利用，不符合题意。
故选D。
走垃圾回收站或垃圾处理厂时，常会闻到难闻的气味是因为：分子不断地运动；
在垃圾的填埋场，废弃物在微生物的作用下，经发酵能产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，它在空气里燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：
填埋垃圾制沼气的这种处理垃圾方法既可以减轻环境污染，又可以实现废物利用（或节约资源）。
16-2【基础】 【正确答案】 1、B ABC 2、
产物是水，清洁无污染或不产生CO2，减少温室气体排放。（合理即可）
3、复合材料
【试题解析】 ①化石能源短期内不能再生，属于不可再生能源，风能、太阳能属于可再生能源。
故选B；
②A、发展公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
B、就餐不使用一次性筷子，可以减少资源浪费，保护环境，符合题意；
C、使用可降解塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意。
故选ABC；
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为；
氢气燃烧产物只有水，丙烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含量过多，故引起温室效应，故氢气的优点是：燃烧产物只有水，比较环保，且不产生二氧化碳，可以减少温室气体的排放；
碳纤维是由无机非金属材料和合成材料复合而成，属于复合材料。
16-3【巩固】 【正确答案】 1、乳化 钙或Ca
2、复合肥 3、热塑 白色污染
4、压强 5、碳酸氢钠或NaHCO3 6、C
【试题解析】 洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的钙元素；
磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；
废弃塑料聚乙烯能回收制成薄膜，是因为它具有热塑性，加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化；
大量不可降解的塑料袋垃圾，会造成“白色污染”；
打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；
碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
鱼头中富含蛋白质，烹饪“鱼头”汤时，将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，故含有油脂、无机盐、维生素、水，几乎不含糖类。
故选C。
16-4【巩固】 【正确答案】 间隔变大 6：1 O2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蔬菜
【试题解析】 详解:
（1）原子之间有间隔，温度升高，间隔变大，所以水银体温计中汞柱会上升，故填：间隔变大。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。
（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变，，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。
16-5【提升】 【正确答案】 有害 Hg +5 NaF AC 取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料
【试题解析】 分析:
详解:
（1）汞有毒，汞是人体中的有害元素。汞的元素符号是Hg。
（2）钽酸锂（LiTaO3）中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素为-2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则钽元素（Ta）的化合价为+5价。
根据5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，反应前钠原子为5个，钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为7个，反应后钾原子为2个，Ta原子为1个，氟原子为2个，则5R中含5个钠原子、5个氟原子，则R的化学式为NaF。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①A、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可测量物质溶解时的热量变化，说法正确；
B、红外热成像测温仪用于测温，不能分析赣江水质，说法错误；
C、红外热成像测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可探测炼铁高炉是否漏热，说法正确；
D、红外热成像测温仪用于测温，不能检测室内甲醛含量是否超标，说法错误；
故选：AC。
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料，生活中检验热固性塑料的方法是取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料。
16-6【提升】 【正确答案】 1、糖类 2、Zn
3、质轻、易加工成型等 导致白色污染等
4、温度没有达到红磷的着火点 可燃物与氧气充分接触
5、将气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现液滴 2CO+O22CO2 或CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【试题解析】 六大营养素是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，“X”是指六大基本营养素中的糖类；
人体内常量元素有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾……等，常见微量元素有锌、铁、硒、碘等，“钙、铁、锌”中属于人体必需的微量元素的是锌，符号Zn；
塑料的优点有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等；缺点是不可降解的塑料导致白色污染；
①燃烧需要物质有可燃性、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气充分接触三个条件同时具备，c中红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点；
②将一定量的白磷浸入80℃热水中（隔绝氧气），白磷不燃烧，升高左侧漏斗至白磷露出水面（与氧气接触），白磷燃烧对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气充分接触；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，鉴别一氧化碳和甲烷的方法：分别将气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有液滴出现的是甲烷，反应方程式分别为2CO+O22CO2 、CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
17-1【基础】 【正确答案】 1、过滤 2、增大锌的表面积，加快反应速率
3、
4、减少的溶解损失，易于干燥 碳酸钠为碱性物质，在碱性介质中较稳定
【试题解析】 详解:
（1）根据流程中操作①后分离出沉淀和溶液，可知该操作为过滤。
（2）生产过程中将锌块和水进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是增大锌的表面积，加快反应速率。
（3）反应物为Zn和，生成物为，可知该反应的化学方程式为。
（4）从题干中可知：连二亚硫酸钠（）易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化，则操作②中得到的固体要用乙醇洗涤，其目的是减少的溶解损失，且酒精易挥发，易于干燥。“后续处理”最终要加入少量的固体，其原因是为碱性物质，在碱性介质中较稳定。
17-2【基础】 【正确答案】 1、
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2、玻璃棒 引流 3、2或两
【试题解析】 反应Ⅲ为矿渣（主要成分为Fe2O3）与稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
矿渣与稀硫酸反应时，向矿渣中加硫酸时需要用玻璃棒引流；矿渣（主要成分为Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，反应后溶液中溶质为硫酸铁，提纯硫酸铁操作为蒸发结晶，蒸发结晶时需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，故操作①和②都用到的仪器是玻璃棒，其在操作①中玻璃棒的作用是引流；
流程中总共涉及到的反应有：反应I为FeS2与O2在高温下反应生成Fe2O3与SO2；反应II为Fe2O3被还原为Fe，另一种反应物不明确，不能确定反应类型；反应III为Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3与H2O，该反应为复分解反应；SO2与O2在催化剂作用下反应生成SO3，该反应属于化合反应；H2O与SO3反应生成H2SO4，该反应属于化合反应，故涉及到化合反应与复分解反应两种基本化学反应类型。
17-3【巩固】 【正确答案】 1、引流 2、Mg(OH)2、CaCO3
3、
4、除去杂质，浓缩氯化镁
【试题解析】 “操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。
反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：。
反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。
17-4【巩固】 【正确答案】 1、分离液态空气法 2、过滤
3、
4、
【试题解析】 空气是氮气的廉价来源，则工业上得到氮气的方法是分离液态空气法；
操作①后得到了固体和溶液，则其名称是过滤；
以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成晶体碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：；
纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：。
17-5【提升】 【正确答案】 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯（或漏斗、玻璃棒） 减小
【试题解析】 详解:
（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）由图可知，操作2实现了固液分离，故操作2是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。
17-6【提升】 【正确答案】 增大反应物接触面积，加快反应速率
如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题
【试题解析】 分析:
详解:
（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1 中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4 反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。
18-1【基础】 【正确答案】 1、铁架台 2、
D
3、B 4、C E 5、a
【试题解析】 由图可知，C装置中仪器X的名称是：铁架台；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；
用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，属于固液不加热反应，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为B，B装置可将固体置于多孔塑料布上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出、固液接触，反应开始；
实验室用醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选C，甲烷密度比空气小，收集装置应选E；
a、碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用碱石灰干燥氧气，且氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，可“长进短出”，符合题意；
b、二氧化碳能与碱石灰反应，不能用该装置收集，不符合题意；
c、碱石灰具有吸水性，且与氢气不反应，可用碱石灰干燥氢气，且氢气的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意；
d、碱石灰具有吸水性，且与甲烷不反应，可用碱石灰干燥甲烷，且甲烷的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意。
故选a。
18-2【基础】 【正确答案】 长颈漏斗
可以控制反应速率或节约药品 c AD
【试题解析】 分析:
稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
详解:
（1）二氧化碳的制备实验中a是长颈漏斗，稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故制备原理为，改良装置的优点有：可以控制反应速率（节省药品、控制反应的发生和停止或方便及时排出废液等）。
（2）①蒸馏水的制取，漏斗内装的冰块有冷凝作用，相当于c冷凝管的作用。
② A、蒸馏水的制取都可以降低水的硬度，故A正确；
B、冰和水的化学性质相同，物理性质有差异，故B不正确；
C、原装置有温度控制的蒸馏效果比改进后的简易装置效果更好，故C不正确；
D、可以利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等代替品户外自制饮用水，故D正确。故选AD。
18-3【巩固】 【正确答案】 1、试管 2、①
3、 可以控制反应的开始和停止 将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满
4、C 密度比空气小（或难溶于水）
【试题解析】 仪器a的名称是试管
A装置为固固加热型装置，故可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为
；
D装置上橡皮管处有弹簧夹，打开弹簧夹，大理石和稀盐酸接触生成二氧化碳，关闭止水夹，U型管右侧二氧化碳含量增大，导致装置内压强增大，则会出现U型管内液面左高右低，右面液面下降会与隔板上的大理石分开，从而固液分离，反应停止，气体则无法再产生，故该装置的优点是可以通过弹簧夹控制反应的开始和停止；
H装置采用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，则气体应长进短出，故从b端通入气体，装置内气体装满后从c端排出，则验满方法应为将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满。
氢气由稀硫酸和锌粒反应制取，要获得平稳的氢气流，则需要控制稀硫酸的流速，图示装置中能够控制液体流速的是分液漏斗，故选择C装置作为发生装置；E、G装置可用来收集氢气，是因为氢气难溶于水，且密度比空气小。
18-4【巩固】 【正确答案】 集气瓶
D 可以控制反应的发生和停止 ⅡⅢ
【试题解析】 详解:
（1）图一中仪器①的名称是：集气瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法收集或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是D；
（3）该装置可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生；
Ⅰ、由图可知，ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降，不符合题意；
Ⅱ、bc段压强不再变化，说明这时固液分离，反应不再发生，符合题意；
Ⅲ、从c点开始，压强逐渐减小，说明这时打开了弹簧夹，压强减小，符合题意。
故选：ⅡⅢ。
18-5【提升】 【正确答案】 水槽 F 把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了
t2到t3 水中二氧化碳已经达到饱和
【试题解析】 详解:
（1）仪器D 的名称是水槽。
（2）实验室制取二氧化碳反应为固液不加热反应，发生装置选锥形瓶A用于盛放药品、长颈漏斗G用于添加盐酸；二氧化碳密度大于空气，收集装置选择向上排空气法装置，需要使用集气瓶C和双孔橡皮塞F用于导出气体；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了。实验室用该装置制氧气反应为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水和水反应；图乙中t2到t3段二氧化碳浓度明显减小变为零，说明二氧化碳和氢氧化钠反应了；ab 段二氧化碳浓度不变的原因是水中二氧化碳已经达到饱和，装置中二氧化碳浓度不再变化。
18-6【提升】 【正确答案】 1、长颈漏斗 2、稀盐酸
3、不燃烧也不支持燃烧 密度大于空气（两空可调换）
4、3430
【试题解析】 如图所示仪器①的名称是长颈漏斗；
实验室使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：稀盐酸；稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
；
根据现象将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大；
根据赤铁矿炼铁，其含铁元素与生成铁的质量相等，故设赤铁矿的质量为
故填：3430。
19-1【基础】 【正确答案】 大 氢氧化钠溶液 无法确定是否含有镁 锌（合理即可） B
【试题解析】 详解:
[发现问题]
合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大。
[实验设计]
（1）根据实验现象和结论样品中含有铝，能与铝作用生成气体，要么是酸性溶液，要么是碱性溶液，但加入的溶液能与铝反应放出气体但不与铁反应，故是碱溶液，加入氢氧化钠溶液。
（2）发生的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
[反思评价]
其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是无法确定是否含有镁。大家认为应该补充实验，取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。则应该加入活动性比镁弱比铁强的金属盐溶液，若无金属析出，则证明没有镁，故可以是锌的盐溶液。
[拓展应用]
废弃易拉罐属于可回收物，故应放入可回收垃圾桶，选B。
19-2【基础】 【正确答案】 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 有气泡产生(冒气泡/有气泡)
碳酸钠（合理即可）
OH-、Cl-
【试题解析】 详解:
猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；
设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：；
反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；
Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。
19-3【巩固】 【正确答案】
除去HCl气体 b 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小 向上排空气法收集到的CO2气体不纯 Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能
力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-导电能力强于
【试题解析】 详解:
（1）装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，方程式为：。
（2）①装置B中溶液为碳酸氢钠溶液，呈碱性能与挥发出的HCl发生反应，所以其作用是吸收HCl气体。
②装置C是为了吸收水蒸气，则X应选用的具有极强吸水性的浓硫酸，故选b。
（3）①二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的木条，若木条熄灭，则已集满。
②氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳气体，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强降低。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则可说明有其他气体剩余，即为收集到的二氧化碳气体不纯。
（4）①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使溶液中离子浓度降低，致使其电导率逐渐下降。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。
19-4【巩固】 【正确答案】 3：40 不燃烧 CO 稀盐酸 黑色固体溶解，溶液呈蓝色
C+CO22CO
【试题解析】 详解:
[知识回忆]碳和氧化铜反应
，故理论上碳和氧化铜的质量比为12：160=3：40，故填：3：40。
[交流讨论]
（1）木炭粉和氧化铜反应，刚开始木炭过量，生成的二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以尾气能被点燃，随着碳粉减少生成的一氧化碳逐渐减少，实验3生成尾气不能被点燃，实验4碳粉更少一氧化碳更少，也不能被点燃，故填：不燃烧。
（2）实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10～1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少CO，防止污染空气，故填：CO。
（3）实验5有红色固体无黑色固体，说明恰好完全反应，实验6碳粉减少氧化铜会有剩余，反应后A处试管中黑色固体物质是剩余的氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可滴加的试剂是稀盐酸，现象是黑色固体溶解，溶液呈蓝色，故填：黑色固体溶解，溶液呈蓝色。
（4）实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留，是因为碳粉和二氧化碳发生了反应生成了一氧化碳，化学方程式C+CO22CO ，故填：C+CO22CO。
19-5【提升】 【正确答案】 无明显现象
质量守恒定律 品红溶液不褪色 c 锌 没有 A
【试题解析】 分析:
详解:
锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
作出猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律，稀硫酸中含有硫、氢、氧元素。
（2）设计并进行实验：
连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间，品红溶液不褪色，说明气体不是二氧化硫；
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条，木条不复燃，说明气体不是氧气；
该气体应该是氢气，氢气密度比空气小，连接导管a 与导管c，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，气体燃烧，听到轻微的“噗”声，说明气体为氢气；
学生感悟：图3 实验中，锌失去的电子通过导线转移到铜片上，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。
得出结论：
图2 中两种金属触碰后铜没有发生化学反应，是锌失去的电子形成锌离子。
延伸应用：
制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，锌的金属活动性比铁强，铜、银的金属活动性比铁若，这种金属可以是锌；
故填：A。
19-6【提升】 【正确答案】 先变红，后变紫 O2 先变红，加热后仍为红色 H2SO3、H2SO4
【试题解析】 分析:
二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。
详解:
[实验与验证]
二氧化碳和水反应生成碳酸，不稳定，易分解，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，加热易分解。
编号
操 作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
先变红，后变紫
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入O2，最后用酒精灯微热
先变红，加热后仍为红色
猜想3成立
[应用与拓展]
（1）分析表中数据可以看出酸性在增强，二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气生成硫酸，故5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有。
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式。
点睛:
酸能使紫色石蕊溶液变红，亚硫酸钙和二氧化硫和氧气高温生成硫酸钙和二氧化碳。
20-1【基础】 【正确答案】 1、25 Na+、Cl-、H2O
2、解：恰好完全中和时参加反应的NaOH的质量40g×20%=8g
设该盐酸实际的溶质质量分数x
答：该盐酸实际溶质质量分数29.2%
3、65g 4、浓盐酸具有挥发性
【试题解析】 分析:
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；
由图可知，pH=7时氢氧化钠和稀盐酸恰好反应，此时消耗盐酸质量为25g；图中a点对应的溶液为恰好反应时得到的溶液，溶质为氯化钠，故含有的微粒符号：Na+、Cl-、H2O；
见答案；
pH=7时氢氧化钠和稀盐酸恰好反应，此时消耗盐酸质量为25g，得到溶液的质量为25g+40g=65g；故填65g；
久置的盐酸质量分数变化的原因浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体导致溶液质量分数减小。
20-2【基础】 【正确答案】 1、量筒 2、Na2SO4、H2SO4或硫酸钠、硫酸
3、取样，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，若 pH＝7，说明实验已达b点（合理即可）
4、由图示可知，当加入16g氢氧化钠溶液时溶液呈中性，即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则反应的氢氧化钠质量为 。
设恰好与2.4g氢氧化钠反应的硫酸的质量为x，则
则该稀硫酸的溶质质量分数为 。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。
【试题解析】 溶液配制时，先计算，再用天平称量溶质、用胶头滴管、量筒量取溶剂，然后进行溶解稀释，并用玻璃棒搅拌加速溶解。故填量筒；
a点pH＜7，溶液呈酸性，则溶液中含有硫酸。又因为a点溶液中已经加入了部分氢氧化钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以a点溶液中含有硫酸和硫酸钠，故填硫酸钠、硫酸；
溶液在b点时呈中性，欲检验溶液呈中性，可取样，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，若 pH＝7，说明实验已达b点，故填取样，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，若 pH＝7，说明实验已达b点（合理即可）；
见答案。
20-3【巩固】 【正确答案】 （1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。
（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为，而铁元素的质量分数为，故属于富铁矿石。
（3）由题可知，当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g。
设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
【试题解析】 分析:
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
详解:
见答案。
点睛:
20-4【巩固】 【正确答案】 （1）2.5；（2）3.65%（过程见解析）；（3）<
【试题解析】 详解:
（1）氢氧化钠质量：50g×5%=2.5g，故填：2.5。
（2）设：盐酸溶质质量分数为x。
答：废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。
（3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：<。
20-5【提升】 【正确答案】 1、Na+、OH－、Cl-
2、解：溶液的pH=7时，消耗稀盐酸的质量为7.3g
设滴加稀盐酸7.3g时，反应的氢氧化钠的质量为x。
x=0.8g
则该氢氧化钠溶液的质量分数为
5.7%<6%，不相符。
答：该氢氧化钠溶液的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。
【试题解析】 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，由图示可知，在a点时溶液的pH大于7，说明加入的HCl完全反应，有剩余的NaOH，所以溶液中含有的离子为Na+、OH－、Cl－。
见答案。
20-6【提升】 【正确答案】 1、碱性 2、NaCl、HCl
3、解：设白色固体中氢氧化钠的质量为x
x=0.8g
故白色固体中氯化钠的质量分数为：
答：白色固体中氯化钠的质量分数为60% 4、C
【试题解析】 a点溶液pH＞7，溶液显碱性；
c点溶液pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaCl、HCl；
见答案；
A、蒸发前加入的稀盐酸量不足，会导致固体的增加量减少，计算得出的氢氧化钠的质量偏小，氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；
B、蒸发操作时有液体溅出，会导致部分氯化钠损失，固体的增加量减少，计算得出的氢氧化钠的质量偏小，氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意；
C、所取样品中氢氧化钠部分变质，氢氧化钠和二氧化碳反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，氢氧化钠和稀盐酸反应：，不影响最后所得氯化钠固体的质量，即不影响计算得出的样品中氯化钠的质量，但是由于氢氧化钠变质，导致所取样品的质量偏大，导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小，符合题意；
D、转移操作中锥形瓶仍有液体滞留，会导致固体的增加量减少，计算得出的氢氧化钠的质量偏小，氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大，不符合题意。
故选C。
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