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2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项提升模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项提升模拟题（AB卷）含解析，共31页。试卷主要包含了广东历史文化悠久，下列化学用语表示没有正确的是，下列关于基本营养物质的说确的是，下列反应属于加成反应的是，化学创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是
选项
A
B
C
D
文化宝藏
名称
粤绣
潮州木雕
潮州功夫所用茶具
粤剧中的服饰
A．A B．B C．C D．D
2．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是
A．利用化学方法将转化为用途广泛的有机材料
B．燃煤中添加粉碎后的石灰石
C．2030年前扩大化石燃料的使用
D．勤开窗通风，加速室内空气流通
3．下列化学用语表示没有正确的是
A．甲烷的电子式： B．乙烷的结构简式：
C．乙酸的球棍模型： D．乙醇的空间充填模型：
4．下列关于基本营养物质的说确的是
A．糖类、油脂和蛋白质均是由C、H、O三种元素组成
B．糖类物质均能发生水解反应
C．天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点
D．蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
6．下列反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
7．化学创造美好生活。下列生产中，没有运用相应化学原理的是
选项
生产
化学原理
A
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
B
利用便携式电池为手机提供能量
原电池将化学能转化为电能
C
利用黄铁矿制备硫酸
黄铁矿中硫元素可被氧化
D
利用焦炭和石英砂制取粗硅
二氧化硅具有很好的光学性能
A．A B．B C．C D．D
8．石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示。下列说确的是
A．该反应为放热反应 B．石墨比金刚石稳定
C．该反应在常温下即可发生 D．相同质量的金刚石与石墨完全燃烧放出的热量相同
9．某无色溶液中可能大量存在的离子组是
A． B．
C． D．
10．下列做法没有属于调控化学反应速率的是
A．将食物储存在冰箱中 B．在钢铁护栏表面刷油漆
C．向过氧化氢溶液中加入 D．用浓硝酸与Cu反应制
11．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀硫酸
偏向Al
2
Cu、Al
稀硫酸
……
3
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，推断下列说确的是A．实验1、2中Al均做电池的负极，提供电子
B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al
C．实验3中的Al电极反应式为
D．通过实验3可说明金属性：
12．利用如图装置，没有可能引发喷泉现象的组合是
选项
气体X
试剂Y
溶液Z
A
溴的溶液
溴的溶液
B
HCl
NaOH溶液
水
C
饱和溶液
饱和食盐水
D
NaOH溶液
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
13．部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断没有合理的是
A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B．工业上由a出发制备e的路线：
C．b可在氧气中燃烧生成c
D．将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生
14．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法没有正确的是
A．分子中所有原子没有可能共平面
B．能与NaOH溶液反应
C．与 互为同分异构体
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
15．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)没有能达到实验目的的是
A． B． C． D．
16．实验室进行粗盐提纯需除去和，操作时依次加入试剂的顺序正确的是
A． B．
C． D．
17．下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将铜片浓硫酸中
无明显现象
铜片表面形成了致密的氧化膜
B
将2mL5%的溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
具有氧化性
C
向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热
无红色沉淀生成
淀粉未水解
D
分别向两个试管中加入等体积、等浓度的稀盐酸和等质量、同规格的锌片，在其中1个试管中加入少量硫酸铜溶液
加入硫酸铜溶液的试管产生气泡速度快
构成原电池，加快了反应速率
A．A B．B C．C D．D
18．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与没有同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说确的是
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/(mol/L)
体积/mL
①
0.01
1.0
2
②
0.01
0.5
2
A．图中曲线Ⅰ是实验②的压强变化曲线
B．理论上，反应足够长时间后曲线Ⅱ会无限接近曲线Ⅰ
C．实验①中若将1mol/L的盐酸替换为相同浓度的硫酸，仍可获得相同的曲线
D．实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均减小
19．下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是
A．单质转化为盐：
B．酸转化为氧化物：
C．酸转化为盐：
D．可溶性盐转化为另一种盐：
20．以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用氯代乙醇法，其合成方法为、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2 +CaCl2+2H2O，现代石油化工采用银做催化剂，可以实现一步完成，其合成方法为2CH2=CH2+O22，与氯代乙醇法相比，没有属于现代合成路线的优点的是
A．缩短了反应历程 B．原料没有易燃物质
C．对设备腐蚀性小 D．没有副产物，原子利用率为
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
21．SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
(1)用如图装置制备纯净的SO2，装置中盛放NaHSO3的仪器名称为_______。
(2)装置中发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀溶液、溶液、溶液、溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液和品红溶液。小组同学设计并进行实验。请完成下表中的内容。
操作步骤
实验现象
解释原因
实验一
用注射器将新制溶液注入充满SO2的烧瓶中
出现淡黄色浑浊
SO2具有①_______性
实验二
用注射器将②_______溶液注入充满SO2的烧瓶中
③_______
SO2具有还原性，反应的离子方程式为④_______
实验三
用注射器将溶液注入充满SO2的烧瓶中
无明显现象
……
实验四
用注射器将品红溶液注入充满SO2的烧瓶中
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
(4)若向实验三所得溶液中通入_______(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。
a． b． c． d．HCl
(5)小组同学为探究SO2对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为_______。
评卷人
得分
三、原理综合题
22．无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研。回答下列问题：
(1)下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。
A．工业合成氨
B．工业利用氨气合成硝酸
C．雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物
D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物
(2)汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
①其中B表示_______(填“”或“”)物质的量的变化曲线。
②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率_______。
③3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．化学反应速率
B．CO与的物质的量之和没有再发生变化
C．容器内气体压强没有再发生变化
D．容器内混合气体密度没有再发生变化
(3)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。
该电池的正极为_______(填“电极甲”或“电极乙”，下同)；电池工作时，向_______移动。
评卷人
得分
四、工业流程题
23．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。
回答下列问题：
(1)海水淡化的主要方法有_______、_______和离子交换法。
(2)操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作没有需要的仪器为_______(填编号)。
a．玻璃棒 b．酒精灯 c．分液漏斗 d．冷凝管
(3)试剂1可选用_______(填编号)。
a． b． c． d．NaOH
(4)工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为_______。
(5)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_______；流程中次利用氯气氧化溴离子没有能直接分离出溴蒸气的原因为_______。
答案：
1．C
【详解】
A．制作粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分是蛋白质，故A没有选；
B．潮州木雕主要成分是纤维素，故B没有选；
C．潮州功夫所用茶具主要成分由硅酸盐构成，故C选；
D．粤剧中的服饰中丝绸的主要成分是天然蛋白质，故D没有选；
故选C。
2．A
【详解】
A．利用化学方法将转化为用途广泛的有机材料有利于实现“碳中和”目标，A项正确；
B．燃煤中添加石灰石，没有能减少的排放，没有利于实现“碳中和”目标，B项错误；
C．2030年前扩大化石燃料的使用没有利于实现“碳中和”目标，C项错误；
D．加速室内空气流通与实现“碳中和”目标无关，D项错误；
故答案选A。
3．B
【详解】
A．甲烷的电子式为：，A正确；
B．乙烷的分子式为，结构简式为CH3CH3，B错误；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，球棍模型：，C正确；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间充填模型：，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】
A．蛋白质中含N等其他元素，A项错误；
B．单糖没有能发生水解反应，B项错误；
C．天然油脂都是混合物，没有固定的熔，沸点，C项正确；
D．油脂没有是高分子化合物，D项错误；
故选C。
5．A
【详解】
A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
6．C
【分析】
有机物分子中的没有饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相生成新的化合物的反应是加成反应。
【详解】
A． ，酸中的羟基被乙氧基取代，属于取代反应，故A没有选；
B． 乙烯中氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故B没有选；
C． ，碳碳双键断裂变为单键，该反应为加成反应，故C选；
D． ，乙醇被氧化为乙醛，该反应为氧化反应，故D没有选；
故选C。
7．D
【详解】
A．熟石灰具有碱性，可以处理酸性废水，故A正确；
B．便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确；
C．利用黄铁矿制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确；
D．利用焦炭和石英砂制取粗硅与二氧化硅具有很好的光学性能无关，故D错误。
综上所述，答案为D。
8．B
【详解】
A．由图可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A项错误；
B．由能量可知石墨能量低，能量越低越稳定，石墨较稳定，B项正确；
C．该反应在高温高压下才能进行，C项错误；
D．金刚石相对能量较高，相同质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出热量较多，D项错误。
答案选B。
9．A
【详解】
A．都呈无色，且它们之间没有反应发生，能大量共存，A符合题意；
B．可发生氧化还原反应，没有能大量共存，B没有符合题意；
C．含的水溶液显黄色，没有符合题意，C没有符合题意；
D．与能发生反应，生成一水合氨或氨气等，没有能大量共存，D没有符合题意；
故选A。
10．D
【详解】
A．温度降低使反应速度减慢，属于调控化学反应速率，故A没有选；
B．钢铁表面刷油漆隔绝空气，降低反应速率，属于调控化学反应速率，故B没有选；
C．过氧化氢溶液中加入催化剂，加快反应速率，属于调控化学反应速率，故C没有选；
D．硝酸浓度增大，氧化性增强，浓硝酸与Cu反应生成，没有属于调控化学反应速率，故D选；
故选D。
11．C
【详解】
A．实验1中Mg电极作电池负极，失去电子，故A错误；
B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电子从Al流向Cu，电流表的指针偏向Cu，故B错误；
C．实验3中的Al电极为负极，变为偏铝酸根，其电极反应式为，故C正确；
D．实验3中电解液只与Al反应，而没有与Mg反应，因此没有能通过该实验比较金属性，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．C
【分析】
能引发喷泉现象，则要形成压强差。
【详解】
A．能溶于溴的溶液，形成压强差，故A没有选；
B．HCl能溶于水，能与NaOH反应，形成压强差，故B没有选；
C．没有溶于饱和溶液，没有能形成压强差，故C选；
D．能与NaOH反应，形成压强差，故D没有选；
故选C。
13．C
【详解】
A．由图可知，a为NH3，液氨可用作制冷剂，g为铵盐，是农业上常用的化肥，A项正确；
B．工业上由制备的流程为：，B项正确；
C．b为，在自然界中比较稳定，在氧气中没有燃烧，C项错误；
D．e、f分别为硝酸和一水合氨，浓氨水与浓硝酸均易挥发，用分别蘸有浓氨水与浓硝酸的两根玻璃棒靠近时，氨水与硝酸反应生成硝酸铵固体，即可观察到白烟产生，D项正确；
故答案选C。
14．D
【详解】
A．维生素C分子中含饱和碳原子，所有原子没有可能共平面，A项正确；
B．维生素C分子中含有酯基，能与NaOH溶液反应，B项正确；
C．维生素C与 的分子式都为C6H8O6，但二者的结构没有同，所以互为同分异构体，C项正确；
D．维生素C分子中含有羟基，也可与酸性高锰酸钾溶液反应，且与羟基相连的碳上有H，D项错误；
故选D。
15．B
【详解】
A．实验室用加热固体反应制取气体时，试管口应略向下，A项正确；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，集气瓶内导管应短进长出，B项错误；
C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项正确；
D．氨气易溶于水，处理尾气时应有防倒吸措施，D项正确；
故选B。
16．A
【分析】
镁离子用氢氧化钠溶液除去，反应生成氢氧化镁沉淀；加入的碳酸钠可除去杂质钙离子和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液需要放在氯化钡溶液之后，过滤后加入盐酸。
【详解】
实验室进行粗盐提纯时，加入试剂除去，加入除去，加入除去和，加入除去和，故选A。
17．D
【详解】
A.铜与浓硫酸反应需要加热，并非产生氧化物薄膜，A错误；
B.该实验体现了H2O2的还原性，B错误；
C.加Cu(OH)2悬浊液前，需将溶液调至碱性，C错误；
D.构成原电池，能加快反应速率，D项正确；
故选D。
18．B
【详解】
A．实验①中盐酸的浓度是实验②中盐酸浓度的2倍，因此实验①生成氢气的速率较快，单位时间内反应体系压强变化程度较大，因此图中曲线Ⅰ是实验①的压强变化曲线，A项错误；
B．实验①和实验②中酸均过量，相同质量的镁条完全反应，理论上生成氢气量相同，最终曲线Ⅰ和曲线Ⅱ达到相同压强，B项正确；
C．硫酸为二元强酸，相同浓度的硫酸中氢离子浓度是盐酸的2倍，无法获得相同的曲线，C项错误；
D．实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，反应速率均加快，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均增大，D项错误。
答案选B。
19．D
【详解】
A．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为，故A错误；
B．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故B错误；
C．亚硫酸与可溶性氯化钡溶液没有反应，与氢氧化钡溶液生成生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．具有还原性的亚硫酸根与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和水，离子方程式为，故D正确；
故选D。
20．B
【详解】
A.现代合成路线只有一步反应，缩短了反应历程，A正确；
B.乙烯属于烃类，易燃烧，B错误；
C.现代合成路线没有使用Cl2，没有HCl生成，对设备腐蚀性小，C正确；
D.现代合成路线原子全部转化为环氧乙烷，原子利用率为，D正确；
故选B。
21．(1)圆底烧瓶
(2)
(3) 氧化 或酸性高锰酸钾或 溶液由棕黄色变成浅绿色或溶液由紫色变为无色或出现白色沉淀 或或
(4)ac
(5)从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)
【分析】
二氧化硫具有漂白性、酸性氧化物的通性，硫的化合价处于中间价，既有还原性，又有氧化性。
（1）用如图装置制备纯净的SO2，装置中盛放NaHSO3的仪器名称为圆底烧瓶。故圆底烧瓶；
（2）实验中制取的化学方程式为，制取的气体先通过浓硫酸洗气除去水分，密度大于空气，应用向上排空气法收集，连接尾气处理装置，装置的连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。故；；
（3）①与反应可以生成S单质，体现出具有氧化性。②为证明具有还原性，可使用的试剂有溶液、溶液或酸性高锰酸钾溶液。③对应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色、溶液出现白色沉淀或酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色。④反应离子方程式分别为；；。故氧化；或酸性高锰酸钾或；溶液由棕黄色变成浅绿色或溶液由紫色变为无色或出现白色沉淀；或或；
（4）与溶液没有发生反应，实验过程中无明显现象。若通入，可将氧化为再生成沉淀，若通入将溶液调成碱性，可生成沉淀，故选ac。故ac；
（5）小组同学为探究SO2对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)。故从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)。
22．(1)AC
(2) 未达到 = C
(3)
(4) 电极乙 电极甲
（1）氮的固定过程是将氮气转化为化合物，所以应选工业合成氨和雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物，另外两个选项没有涉及氮气的转化，故答案：AC；
（2）①其中A表示和的物质的量的变化曲线，由反应方程式可知，反应的和时，生成的B，则B表示的物质的量的变化曲线，故答案：；②该温度下反应的平均反应速率，故答案：；③由图可知，时，气体物质的量还在变化，反应未达到化学平衡，时，反应达到化学平衡，正反应速率等于逆反应速率，故答案：未达到； = ；④A.该反应中与化学计量数之比为2∶1，时反应设有达到平衡，A错误；B.由C元素守恒可知，反应过程中与的物质的量之和保持没有变，没有能说明是否达到平衡状态，B错误；C.容器内气体压强没有再发生变化能说明该反应已达到平衡状态，C正确；D.混合气体密度始终没有变，没有能说明是否达到平衡状态，D错误；故答案：C；
（3）溶液将转化为和的离子方程式为，故答案：；
（4）电极乙是氧气得到电子变成，为电池的正极；电池工作时，阴离子向电极负极移动，即电极甲，故答案：电极乙；电极甲。
23．(1) 蒸馏法 电渗析法
(2)cd
(3)bd
(4)
(5) 溴蒸气的浓度太低
【分析】
海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。苦卤中通入氯气后，将Br-氧化为Br2，用空气将溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，从而得到氯溴酸，通氯气后获得浓溴水，蒸馏得到溴。
（1）海水淡化时，可以将水从海水中分离出来，也可以将离子从海水中分离出来，主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。蒸馏法；电渗析法；
（2）操作1是从海水中获得粗盐，即让NaCl结晶析出，包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作；在实验室进行该系列操作时，需要进行蒸发操作、过滤操作，没有需要进行分液和蒸馏，所以没有需要的仪器为分液漏斗和冷凝管，故选cd。cd；
（3）加入试剂1，目的是将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以需要加入碱，故可选用bd。bd；
（4）工业上制取金属镁时，采用电解熔融的MgCl2的方法，化学方程式为。；
（5）“吸收塔”内，SO2、H2O与Br2发生反应，生成HBr和H2SO4，化学方程式为；流程中次利用氯气氧化溴离子时，由于苦卤中Br-浓度小，生成的溴水的浓度小，产生溴蒸气的浓度也小，所以没有能直接分离出溴蒸气的原因为：溴蒸气的浓度太低。；溴蒸气的浓度太低。
从海水中分离出溴单质时，利用溴的沸点低的性质，将溴以蒸气的形式吹出。
2022-2023学年广东韶关市高一下册化学期末专项提升模拟题
（B卷）
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟；
2.考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”；
3.作答选一选时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；
4.非选一选必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
第I卷(选一选)
一、单 选 题(每题3分，共75分)
1. 移动通信已经进入4G时代，以光纤为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是
A. 硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸 D. 硅酸盐
2. 化学与科技生产、生活环境密切相关。下列有关物质性质与用途说确的是
A. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B. 常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，因为浓硝酸有强氧化性
C. 硝酸能溶解所有金属
D. 和氮氧化物对环境有很大危害，如是造成光化学烟雾的罪魁祸首
3. 下列有颜色的气体是
A. B. C. D.
4. 下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是
A. B. C. D. CuS
5. 下列属于氮的固定的是
A. 工业上合成氨 B. 氨催化氧化
C. 在空气中变色 D. 实验室制取氨气
6. 反应中，氧化剂是
A. B. C. D.
7. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是
A. 氮气难溶于水，可用于合成氨 B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥
C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
8. 在与下列物质的反应中，体现硫还原性的是
A. O2 B. Fe C. Hg D. H2
9. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2
10. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，没有会改变反应产物的是
A. 硫在氧气中燃烧 B.
C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 与反应
11. 下列说法错误的是
A. 浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中 B. 常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化
C. 氨水的主要成分是，无 D. 液氨可用作制冷剂
12. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 用甲装置完成喷泉实验 B. 用乙装置制氯气
C. 用丙装置防止氨气倒吸 D. 用丁装置实验室制氨气
13. 下列无色溶液，离子在溶液中没有能大量共存的是
A. B.
C. D.
14. 下列物质对应的化学式正确的是
A. 生石灰的主要成分： B. 纯碱：
C. 小苏打： D. 烧碱：
15. 下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A. B. C. D. 木炭
16. 下列反应中，SO2体现氧化性的是
A. SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
B. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
C. SO2+2H2S=3S+2H2O
D. 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
17. 实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是
A. B.
C. D.
18. 下列关于硫及其化合物的说法错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B. 、均属于酸性氧化物
C. 能使溴水裉色，体现还原性
D. 尾气可用NaOH溶液吸收
19. 下列解释事实的方程式没有正确的是
A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：
B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：
C. 大量通入澄清石灰水中：
D实验室制备氨气：↑+HCl↑
20. 下列反应方程式中，与雷雨发庄稼无关的是
A. 2NO+O2=2NO2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. N2+O22NO D. N2+3H22NH3
21. 下列物质的应用中只与该物质的氧化性有关的是
A. 氯气用于制取氯水 B. 氨气用作制冷剂
C. 二氧化硫用作漂白剂 D. 浓硝酸转化为
22. 下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
23. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2
24. 下列关于离子检验正确的是
A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明原溶液中有K+
B. 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸没有变蓝，说明该溶液中无
C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀产生，说明该溶液中有
D. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有
25. 在反应中被氧化与被还原的物质的量之比为
A. B. C. D.
第II卷(非选一选)
二、填 空 题(共25分)
26. 地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是_______。
（2）工业上制取粗硅化学方程式为_______，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应化学方程式_______。
（3）下列物质的主要成份没有属于硅酸盐的是_______(填字母)。
A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰
（4）硅在元素周期表中的位置为_______。
28. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨性质(部分仪器已略去)。请回答：
（1）实验室制备氨的化学方程式为_______。
（2）用装置B收集氨时，氨的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
（3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______(填序号)。
30. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。
（2）仪器a的名称是_______。
（3）装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。
（4）C装置作用是_______。
32. 下图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置。
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的离子方程式是_______。
（2）和甲装置相比乙装置的优点是_______。
（3）一定量浓硝酸与足量铜反应产生气体化学式为_______。
答案
【1题答案】
【正确答案】B
【2题答案】
【正确答案】B
【3题答案】
【正确答案】B
【4题答案】
【正确答案】A
【5题答案】
【正确答案】A
【6题答案】
【正确答案】B
【7题答案】
【正确答案】D
【8题答案】
【正确答案】A
【9题答案】
【正确答案】C
【10题答案】
【正确答案】A
【11题答案】
【正确答案】C
【12题答案】
【正确答案】B
【13题答案】
【正确答案】C
【14题答案】
【正确答案】D
【15题答案】
【正确答案】A
【16题答案】
【正确答案】C
【17题答案】
【正确答案】D
【18题答案】
【正确答案】A
【19题答案】
【正确答案】D
【20题答案】
【正确答案】D
【21题答案】
【正确答案】D
【22题答案】
【正确答案】A
【23题答案】
【正确答案】D
【24题答案】
【正确答案】A
【25题答案】
【正确答案】A
【26题答案】
【正确答案】（1）Si（2） ①. ②. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）D
（4）第三周期ⅣA族
【28题答案】
【正确答案】（1）
（2）a（3）BD
【30题答案】
【正确答案】（1）
（2）分液漏斗（3）白色固体变蓝色
（4）吸收二氧化硫，防止对二氧化碳气体的检验产生干扰
【32题答案】
【正确答案】（1）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）可以反应的发生与停止，且可以防止污染
（3）NO2、NO
2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是
选项
A
B
C
D
文化宝藏
名称
粤绣
潮州木雕
潮州功夫所用茶具
粤剧中的服饰
A．A B．B C．C D．D
2．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是
A．利用化学方法将转化为用途广泛的有机材料
B．燃煤中添加粉碎后的石灰石
C．2030年前扩大化石燃料的使用
D．勤开窗通风，加速室内空气流通
3．下列化学用语表示没有正确的是
A．甲烷的电子式： B．乙烷的结构简式：
C．乙酸的球棍模型： D．乙醇的空间充填模型：
4．下列关于基本营养物质的说确的是
A．糖类、油脂和蛋白质均是由C、H、O三种元素组成
B．糖类物质均能发生水解反应
C．天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点
D．蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
6．下列反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
7．化学创造美好生活。下列生产中，没有运用相应化学原理的是
选项
生产
化学原理
A
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
B
利用便携式电池为手机提供能量
原电池将化学能转化为电能
C
利用黄铁矿制备硫酸
黄铁矿中硫元素可被氧化
D
利用焦炭和石英砂制取粗硅
二氧化硅具有很好的光学性能
A．A B．B C．C D．D
8．石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示。下列说确的是
A．该反应为放热反应 B．石墨比金刚石稳定
C．该反应在常温下即可发生 D．相同质量的金刚石与石墨完全燃烧放出的热量相同
9．某无色溶液中可能大量存在的离子组是
A． B．
C． D．
10．下列做法没有属于调控化学反应速率的是
A．将食物储存在冰箱中 B．在钢铁护栏表面刷油漆
C．向过氧化氢溶液中加入 D．用浓硝酸与Cu反应制
11．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀硫酸
偏向Al
2
Cu、Al
稀硫酸
……
3
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，推断下列说确的是A．实验1、2中Al均做电池的负极，提供电子
B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al
C．实验3中的Al电极反应式为
D．通过实验3可说明金属性：
12．利用如图装置，没有可能引发喷泉现象的组合是
选项
气体X
试剂Y
溶液Z
A
溴的溶液
溴的溶液
B
HCl
NaOH溶液
水
C
饱和溶液
饱和食盐水
D
NaOH溶液
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
13．部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断没有合理的是
A．液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B．工业上由a出发制备e的路线：
C．b可在氧气中燃烧生成c
D．将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生
14．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法没有正确的是
A．分子中所有原子没有可能共平面
B．能与NaOH溶液反应
C．与 互为同分异构体
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
15．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)没有能达到实验目的的是
A． B． C． D．
16．实验室进行粗盐提纯需除去和，操作时依次加入试剂的顺序正确的是
A． B．
C． D．
17．下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将铜片浓硫酸中
无明显现象
铜片表面形成了致密的氧化膜
B
将2mL5%的溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
具有氧化性
C
向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热
无红色沉淀生成
淀粉未水解
D
分别向两个试管中加入等体积、等浓度的稀盐酸和等质量、同规格的锌片，在其中1个试管中加入少量硫酸铜溶液
加入硫酸铜溶液的试管产生气泡速度快
构成原电池，加快了反应速率
A．A B．B C．C D．D
18．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与没有同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说确的是
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/(mol/L)
体积/mL
①
0.01
1.0
2
②
0.01
0.5
2
A．图中曲线Ⅰ是实验②的压强变化曲线
B．理论上，反应足够长时间后曲线Ⅱ会无限接近曲线Ⅰ
C．实验①中若将1mol/L的盐酸替换为相同浓度的硫酸，仍可获得相同的曲线
D．实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均减小
19．下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是
A．单质转化为盐：
B．酸转化为氧化物：
C．酸转化为盐：
D．可溶性盐转化为另一种盐：
20．以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用氯代乙醇法，其合成方法为、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2 +CaCl2+2H2O，现代石油化工采用银做催化剂，可以实现一步完成，其合成方法为2CH2=CH2+O22，与氯代乙醇法相比，没有属于现代合成路线的优点的是
A．缩短了反应历程 B．原料没有易燃物质
C．对设备腐蚀性小 D．没有副产物，原子利用率为
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
21．SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
(1)用如图装置制备纯净的SO2，装置中盛放NaHSO3的仪器名称为_______。
(2)装置中发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀溶液、溶液、溶液、溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液和品红溶液。小组同学设计并进行实验。请完成下表中的内容。
操作步骤
实验现象
解释原因
实验一
用注射器将新制溶液注入充满SO2的烧瓶中
出现淡黄色浑浊
SO2具有①_______性
实验二
用注射器将②_______溶液注入充满SO2的烧瓶中
③_______
SO2具有还原性，反应的离子方程式为④_______
实验三
用注射器将溶液注入充满SO2的烧瓶中
无明显现象
……
实验四
用注射器将品红溶液注入充满SO2的烧瓶中
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
(4)若向实验三所得溶液中通入_______(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。
a． b． c． d．HCl
(5)小组同学为探究SO2对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为_______。
评卷人
得分
三、原理综合题
22．无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研。回答下列问题：
(1)下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。
A．工业合成氨
B．工业利用氨气合成硝酸
C．雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物
D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物
(2)汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
①其中B表示_______(填“”或“”)物质的量的变化曲线。
②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率_______。
③3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．化学反应速率
B．CO与的物质的量之和没有再发生变化
C．容器内气体压强没有再发生变化
D．容器内混合气体密度没有再发生变化
(3)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。
该电池的正极为_______(填“电极甲”或“电极乙”，下同)；电池工作时，向_______移动。
评卷人
得分
四、工业流程题
23．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。
回答下列问题：
(1)海水淡化的主要方法有_______、_______和离子交换法。
(2)操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作没有需要的仪器为_______(填编号)。
a．玻璃棒 b．酒精灯 c．分液漏斗 d．冷凝管
(3)试剂1可选用_______(填编号)。
a． b． c． d．NaOH
(4)工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为_______。
(5)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_______；流程中次利用氯气氧化溴离子没有能直接分离出溴蒸气的原因为_______。
答案：
1．C
【详解】
A．制作粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分是蛋白质，故A没有选；
B．潮州木雕主要成分是纤维素，故B没有选；
C．潮州功夫所用茶具主要成分由硅酸盐构成，故C选；
D．粤剧中的服饰中丝绸的主要成分是天然蛋白质，故D没有选；
故选C。
2．A
【详解】
A．利用化学方法将转化为用途广泛的有机材料有利于实现“碳中和”目标，A项正确；
B．燃煤中添加石灰石，没有能减少的排放，没有利于实现“碳中和”目标，B项错误；
C．2030年前扩大化石燃料的使用没有利于实现“碳中和”目标，C项错误；
D．加速室内空气流通与实现“碳中和”目标无关，D项错误；
故答案选A。
3．B
【详解】
A．甲烷的电子式为：，A正确；
B．乙烷的分子式为，结构简式为CH3CH3，B错误；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，球棍模型：，C正确；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间充填模型：，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】
A．蛋白质中含N等其他元素，A项错误；
B．单糖没有能发生水解反应，B项错误；
C．天然油脂都是混合物，没有固定的熔，沸点，C项正确；
D．油脂没有是高分子化合物，D项错误；
故选C。
5．A
【详解】
A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
6．C
【分析】
有机物分子中的没有饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相生成新的化合物的反应是加成反应。
【详解】
A． ，酸中的羟基被乙氧基取代，属于取代反应，故A没有选；
B． 乙烯中氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故B没有选；
C． ，碳碳双键断裂变为单键，该反应为加成反应，故C选；
D． ，乙醇被氧化为乙醛，该反应为氧化反应，故D没有选；
故选C。
7．D
【详解】
A．熟石灰具有碱性，可以处理酸性废水，故A正确；
B．便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确；
C．利用黄铁矿制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确；
D．利用焦炭和石英砂制取粗硅与二氧化硅具有很好的光学性能无关，故D错误。
综上所述，答案为D。
8．B
【详解】
A．由图可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A项错误；
B．由能量可知石墨能量低，能量越低越稳定，石墨较稳定，B项正确；
C．该反应在高温高压下才能进行，C项错误；
D．金刚石相对能量较高，相同质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放出热量较多，D项错误。
答案选B。
9．A
【详解】
A．都呈无色，且它们之间没有反应发生，能大量共存，A符合题意；
B．可发生氧化还原反应，没有能大量共存，B没有符合题意；
C．含的水溶液显黄色，没有符合题意，C没有符合题意；
D．与能发生反应，生成一水合氨或氨气等，没有能大量共存，D没有符合题意；
故选A。
10．D
【详解】
A．温度降低使反应速度减慢，属于调控化学反应速率，故A没有选；
B．钢铁表面刷油漆隔绝空气，降低反应速率，属于调控化学反应速率，故B没有选；
C．过氧化氢溶液中加入催化剂，加快反应速率，属于调控化学反应速率，故C没有选；
D．硝酸浓度增大，氧化性增强，浓硝酸与Cu反应生成，没有属于调控化学反应速率，故D选；
故选D。
11．C
【详解】
A．实验1中Mg电极作电池负极，失去电子，故A错误；
B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电子从Al流向Cu，电流表的指针偏向Cu，故B错误；
C．实验3中的Al电极为负极，变为偏铝酸根，其电极反应式为，故C正确；
D．实验3中电解液只与Al反应，而没有与Mg反应，因此没有能通过该实验比较金属性，故D错误。
综上所述，答案为C。
12．C
【分析】
能引发喷泉现象，则要形成压强差。
【详解】
A．能溶于溴的溶液，形成压强差，故A没有选；
B．HCl能溶于水，能与NaOH反应，形成压强差，故B没有选；
C．没有溶于饱和溶液，没有能形成压强差，故C选；
D．能与NaOH反应，形成压强差，故D没有选；
故选C。
13．C
【详解】
A．由图可知，a为NH3，液氨可用作制冷剂，g为铵盐，是农业上常用的化肥，A项正确；
B．工业上由制备的流程为：，B项正确；
C．b为，在自然界中比较稳定，在氧气中没有燃烧，C项错误；
D．e、f分别为硝酸和一水合氨，浓氨水与浓硝酸均易挥发，用分别蘸有浓氨水与浓硝酸的两根玻璃棒靠近时，氨水与硝酸反应生成硝酸铵固体，即可观察到白烟产生，D项正确；
故答案选C。
14．D
【详解】
A．维生素C分子中含饱和碳原子，所有原子没有可能共平面，A项正确；
B．维生素C分子中含有酯基，能与NaOH溶液反应，B项正确；
C．维生素C与 的分子式都为C6H8O6，但二者的结构没有同，所以互为同分异构体，C项正确；
D．维生素C分子中含有羟基，也可与酸性高锰酸钾溶液反应，且与羟基相连的碳上有H，D项错误；
故选D。
15．B
【详解】
A．实验室用加热固体反应制取气体时，试管口应略向下，A项正确；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，集气瓶内导管应短进长出，B项错误；
C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项正确；
D．氨气易溶于水，处理尾气时应有防倒吸措施，D项正确；
故选B。
16．A
【分析】
镁离子用氢氧化钠溶液除去，反应生成氢氧化镁沉淀；加入的碳酸钠可除去杂质钙离子和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液需要放在氯化钡溶液之后，过滤后加入盐酸。
【详解】
实验室进行粗盐提纯时，加入试剂除去，加入除去，加入除去和，加入除去和，故选A。
17．D
【详解】
A.铜与浓硫酸反应需要加热，并非产生氧化物薄膜，A错误；
B.该实验体现了H2O2的还原性，B错误；
C.加Cu(OH)2悬浊液前，需将溶液调至碱性，C错误；
D.构成原电池，能加快反应速率，D项正确；
故选D。
18．B
【详解】
A．实验①中盐酸的浓度是实验②中盐酸浓度的2倍，因此实验①生成氢气的速率较快，单位时间内反应体系压强变化程度较大，因此图中曲线Ⅰ是实验①的压强变化曲线，A项错误；
B．实验①和实验②中酸均过量，相同质量的镁条完全反应，理论上生成氢气量相同，最终曲线Ⅰ和曲线Ⅱ达到相同压强，B项正确；
C．硫酸为二元强酸，相同浓度的硫酸中氢离子浓度是盐酸的2倍，无法获得相同的曲线，C项错误；
D．实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，反应速率均加快，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均增大，D项错误。
答案选B。
19．D
【详解】
A．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为，故A错误；
B．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故B错误；
C．亚硫酸与可溶性氯化钡溶液没有反应，与氢氧化钡溶液生成生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．具有还原性的亚硫酸根与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和水，离子方程式为，故D正确；
故选D。
20．B
【详解】
A.现代合成路线只有一步反应，缩短了反应历程，A正确；
B.乙烯属于烃类，易燃烧，B错误；
C.现代合成路线没有使用Cl2，没有HCl生成，对设备腐蚀性小，C正确；
D.现代合成路线原子全部转化为环氧乙烷，原子利用率为，D正确；
故选B。
21．(1)圆底烧瓶
(2)
(3) 氧化 或酸性高锰酸钾或 溶液由棕黄色变成浅绿色或溶液由紫色变为无色或出现白色沉淀 或或
(4)ac
(5)从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)
【分析】
二氧化硫具有漂白性、酸性氧化物的通性，硫的化合价处于中间价，既有还原性，又有氧化性。
（1）用如图装置制备纯净的SO2，装置中盛放NaHSO3的仪器名称为圆底烧瓶。故圆底烧瓶；
（2）实验中制取的化学方程式为，制取的气体先通过浓硫酸洗气除去水分，密度大于空气，应用向上排空气法收集，连接尾气处理装置，装置的连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。故；；
（3）①与反应可以生成S单质，体现出具有氧化性。②为证明具有还原性，可使用的试剂有溶液、溶液或酸性高锰酸钾溶液。③对应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色、溶液出现白色沉淀或酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色。④反应离子方程式分别为；；。故氧化；或酸性高锰酸钾或；溶液由棕黄色变成浅绿色或溶液由紫色变为无色或出现白色沉淀；或或；
（4）与溶液没有发生反应，实验过程中无明显现象。若通入，可将氧化为再生成沉淀，若通入将溶液调成碱性，可生成沉淀，故选ac。故ac；
（5）小组同学为探究SO2对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)。故从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)。
22．(1)AC
(2) 未达到 = C
(3)
(4) 电极乙 电极甲
（1）氮的固定过程是将氮气转化为化合物，所以应选工业合成氨和雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物，另外两个选项没有涉及氮气的转化，故答案：AC；
（2）①其中A表示和的物质的量的变化曲线，由反应方程式可知，反应的和时，生成的B，则B表示的物质的量的变化曲线，故答案：；②该温度下反应的平均反应速率，故答案：；③由图可知，时，气体物质的量还在变化，反应未达到化学平衡，时，反应达到化学平衡，正反应速率等于逆反应速率，故答案：未达到； = ；④A.该反应中与化学计量数之比为2∶1，时反应设有达到平衡，A错误；B.由C元素守恒可知，反应过程中与的物质的量之和保持没有变，没有能说明是否达到平衡状态，B错误；C.容器内气体压强没有再发生变化能说明该反应已达到平衡状态，C正确；D.混合气体密度始终没有变，没有能说明是否达到平衡状态，D错误；故答案：C；
（3）溶液将转化为和的离子方程式为，故答案：；
（4）电极乙是氧气得到电子变成，为电池的正极；电池工作时，阴离子向电极负极移动，即电极甲，故答案：电极乙；电极甲。
23．(1) 蒸馏法 电渗析法
(2)cd
(3)bd
(4)
(5) 溴蒸气的浓度太低
【分析】
海水蒸发结晶后，获得粗盐和苦卤；往苦卤中加入Ca(OH)2，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加盐酸溶解后再蒸发结晶，可获得MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气流中加热晶体，可得到无水MgCl2，熔融电解便可获得Mg。苦卤中通入氯气后，将Br-氧化为Br2，用空气将溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，从而得到氯溴酸，通氯气后获得浓溴水，蒸馏得到溴。
（1）海水淡化时，可以将水从海水中分离出来，也可以将离子从海水中分离出来，主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。蒸馏法；电渗析法；
（2）操作1是从海水中获得粗盐，即让NaCl结晶析出，包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作；在实验室进行该系列操作时，需要进行蒸发操作、过滤操作，没有需要进行分液和蒸馏，所以没有需要的仪器为分液漏斗和冷凝管，故选cd。cd；
（3）加入试剂1，目的是将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以需要加入碱，故可选用bd。bd；
（4）工业上制取金属镁时，采用电解熔融的MgCl2的方法，化学方程式为。；
（5）“吸收塔”内，SO2、H2O与Br2发生反应，生成HBr和H2SO4，化学方程式为；流程中次利用氯气氧化溴离子时，由于苦卤中Br-浓度小，生成的溴水的浓度小，产生溴蒸气的浓度也小，所以没有能直接分离出溴蒸气的原因为：溴蒸气的浓度太低。；溴蒸气的浓度太低。
从海水中分离出溴单质时，利用溴的沸点低的性质，将溴以蒸气的形式吹出。
2022-2023学年广东韶关市高一下册化学期末专项提升模拟题
（B卷）
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟；
2.考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”；
3.作答选一选时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；
4.非选一选必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
第I卷(选一选)
一、单 选 题(每题3分，共75分)
1. 移动通信已经进入4G时代，以光纤为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是
A. 硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸 D. 硅酸盐
2. 化学与科技生产、生活环境密切相关。下列有关物质性质与用途说确的是
A. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B. 常温下可用铁制或铝制容器贮藏运输浓硝酸，因为浓硝酸有强氧化性
C. 硝酸能溶解所有金属
D. 和氮氧化物对环境有很大危害，如是造成光化学烟雾的罪魁祸首
3. 下列有颜色的气体是
A. B. C. D.
4. 下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是
A. B. C. D. CuS
5. 下列属于氮的固定的是
A. 工业上合成氨 B. 氨催化氧化
C. 在空气中变色 D. 实验室制取氨气
6. 反应中，氧化剂是
A. B. C. D.
7. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是
A. 氮气难溶于水，可用于合成氨 B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥
C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
8. 在与下列物质的反应中，体现硫还原性的是
A. O2 B. Fe C. Hg D. H2
9. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2
10. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，没有会改变反应产物的是
A. 硫在氧气中燃烧 B.
C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 与反应
11. 下列说法错误的是
A. 浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中 B. 常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化
C. 氨水的主要成分是，无 D. 液氨可用作制冷剂
12. 下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 用甲装置完成喷泉实验 B. 用乙装置制氯气
C. 用丙装置防止氨气倒吸 D. 用丁装置实验室制氨气
13. 下列无色溶液，离子在溶液中没有能大量共存的是
A. B.
C. D.
14. 下列物质对应的化学式正确的是
A. 生石灰的主要成分： B. 纯碱：
C. 小苏打： D. 烧碱：
15. 下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A. B. C. D. 木炭
16. 下列反应中，SO2体现氧化性的是
A. SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
B. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
C. SO2+2H2S=3S+2H2O
D. 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
17. 实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是
A. B.
C. D.
18. 下列关于硫及其化合物的说法错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B. 、均属于酸性氧化物
C. 能使溴水裉色，体现还原性
D. 尾气可用NaOH溶液吸收
19. 下列解释事实的方程式没有正确的是
A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：
B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：
C. 大量通入澄清石灰水中：
D实验室制备氨气：↑+HCl↑
20. 下列反应方程式中，与雷雨发庄稼无关的是
A. 2NO+O2=2NO2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. N2+O22NO D. N2+3H22NH3
21. 下列物质的应用中只与该物质的氧化性有关的是
A. 氯气用于制取氯水 B. 氨气用作制冷剂
C. 二氧化硫用作漂白剂 D. 浓硝酸转化为
22. 下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
23. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是
A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2
24. 下列关于离子检验正确的是
A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明原溶液中有K+
B. 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸没有变蓝，说明该溶液中无
C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀产生，说明该溶液中有
D. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有
25. 在反应中被氧化与被还原的物质的量之比为
A. B. C. D.
第II卷(非选一选)
二、填 空 题(共25分)
26. 地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是_______。
（2）工业上制取粗硅化学方程式为_______，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应化学方程式_______。
（3）下列物质的主要成份没有属于硅酸盐的是_______(填字母)。
A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰
（4）硅在元素周期表中的位置为_______。
28. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨性质(部分仪器已略去)。请回答：
（1）实验室制备氨的化学方程式为_______。
（2）用装置B收集氨时，氨的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
（3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______(填序号)。
30. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。
（2）仪器a的名称是_______。
（3）装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。
（4）C装置作用是_______。
32. 下图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置。
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的离子方程式是_______。
（2）和甲装置相比乙装置的优点是_______。
（3）一定量浓硝酸与足量铜反应产生气体化学式为_______。
答案
【1题答案】
【正确答案】B
【2题答案】
【正确答案】B
【3题答案】
【正确答案】B
【4题答案】
【正确答案】A
【5题答案】
【正确答案】A
【6题答案】
【正确答案】B
【7题答案】
【正确答案】D
【8题答案】
【正确答案】A
【9题答案】
【正确答案】C
【10题答案】
【正确答案】A
【11题答案】
【正确答案】C
【12题答案】
【正确答案】B
【13题答案】
【正确答案】C
【14题答案】
【正确答案】D
【15题答案】
【正确答案】A
【16题答案】
【正确答案】C
【17题答案】
【正确答案】D
【18题答案】
【正确答案】A
【19题答案】
【正确答案】D
【20题答案】
【正确答案】D
【21题答案】
【正确答案】D
【22题答案】
【正确答案】A
【23题答案】
【正确答案】D
【24题答案】
【正确答案】A
【25题答案】
【正确答案】A
【26题答案】
【正确答案】（1）Si（2） ①. ②. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）D
（4）第三周期ⅣA族
【28题答案】
【正确答案】（1）
（2）a（3）BD
【30题答案】
【正确答案】（1）
（2）分液漏斗（3）白色固体变蓝色
（4）吸收二氧化硫，防止对二氧化碳气体的检验产生干扰
【32题答案】
【正确答案】（1）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）可以反应的发生与停止，且可以防止污染
（3）NO2、NO
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