高中化学试卷09-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（原卷版）

这是一份高中化学试卷09-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（原卷版），共7页。试卷主要包含了5 Fe 56，5 的溶液中，0 L 溶液中通入 0等内容，欢迎下载使用。
2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷09（试时间：50分钟   试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．（四川南充高中2020届2月月考）关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A．该病毒主要通过飞沫和接触传播 B．为减少传染性，出门应戴好口罩C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异 D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒8．（四川省绵阳南山中学2020届月考）有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的一氯代物有2种D．丙在酸性条件下水解生成和CH318OH9．（山西省大同市2020届联考一）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下图。下列叙述正确的是A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用10．（四川南充高中2020届2月月考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是A．对应简单离子原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)B．由X、Y组成的化合物中可能含有含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11．（华中师大一附中、黄冈中学等八校2020届联考一）我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程12．（四川南充高中2020届2月月考）我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是A．b为电源的正极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52－ − 4e－ == 4CO2 + O2D．上述装置存在反应：CO2 == C + O213．（福州市第一中学2020届下学期开学考）25 ℃时：有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是A．pH＝3.5 的溶液中：c(Na+)＋c(H+)—c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)【来源】福建省福州第一中学2020届高三下学期开学质检理科综合化学试题二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（四川棠湖中学2020届一模）（14分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。（1）装置A中玻璃管的作用是                                           。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是                                                    。（2）步骤（二）中，当观察到                                                    现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为             （填标号）。① 停止加热     ② 打开弹簧夹      ③ 关闭冷凝水（3）在馏出液中加入食盐的作用是                                                    ；加入无水Na2SO4的作用是                                       。（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为                                  （残留物以表示）。（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 mol•L－1 NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。取25.00 mL加入酚酞，用0.1 mol•L－1盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂             g•L－1（以计，式量：884）。27．（陕西宝鸡中学、西安三中等五校2020届联考一）（14分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10－3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：T℃S(Li2CO3)/gS(Li2SO4)/gS(Li3PO4)/g201.3334.20.039800.8530.5——1000.72—— （1）从“正极”可以回收的金属有                        。（2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式                                        。（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为                                。（4）酸浸时产生标准状况下3.36 L NO时，溶解 LiFePO4        mol（其他杂质不与HNO3反应），若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为                        。（5）流程中用“热水洗涤”的原因是                                                。（6）若滤液②中c(Li+)=4 mol·L－1 ，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO32－)=                 mol·L－1 。（7）“沉淀”时                  （填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是                                                        。28．（华中师大一附中、黄冈中学等八校2020届联考一）（15分）合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：①    ；②   ；③    ；1 mol CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反应热为                                。（2）已知的反应历程分两步：① （快）；，；② （慢）；，一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=                （用表示），反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1                E2（填“>”“<”或“=”）。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：① T℃时，该反应的平衡常数的计算式为                。② 在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min、50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是                。③ 在51 min时，保持温度和容器体积不变再充人NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正                v逆（填“>”、“<”或“=”）。（4）反应N2O4(g) 2NO2(g)  △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是                。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为                （填字母）。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（福建南平市2020届一模）（15分）2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。（1）基态Li原子中，核外电子排布式为                ，占据的最高能层的符号是                。（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是                （用元素符号表示）。（3）FeCl3和LiFePO4中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价                。（4）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（−5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（−95.0℃）、沸点（110.6℃）， 原因是                                。（5）NH4H2PO4中，NH4+的空间构型为                。与PO43－互为等电子体的分子或离子有        （写两种），PO43－中磷原子杂化轨道类型为                。（6）锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为        。若晶胞边长为a pm，则锂原子的半径r为        pm。36．[化学一选修5：有机化学基础]（四川南充高中2020届2月月考）（14分）聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式是                ，C的化学名称是                。（2）⑤的反应试剂和反应条件分别是                        。（3）F的分子式是                ，⑥的反应类型是                。（4）⑦的化学方程式是                        。（5）M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有        种。a. 0.1 mol M与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）b.同一个碳原子上不能连接2个羟基其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3∶1∶1的结构简式是        。（6）以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：        。