高中化学试卷03-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（原卷版）

这是一份高中化学试卷03-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（原卷版），共7页。试卷主要包含了5 C 59，3 kJml－1，装置如图所示，4]，5倍等内容，欢迎下载使用。
2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷03（考试时间：50分钟   试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Cl 35.5  Co 59一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．（2020届金太阳3月联考）南开大学科研团队研究获得一种特殊的石墨烯材料如右图所示，该三维石墨烯可在太阳光照射下飞行。下列四种物质中与其属于同一类物质的是                     A．聚合氮           B．全氮阴离子盐        C．双氢青蒿素       D．白藜芦醇8．（广东省六校联盟2020届联考二）诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精，一种制备方法如图所示。下列有关β–蒎烯和诺卜醇的说法正确的是A．可用溴的CCl4溶液鉴别β–蒎烯与诺卜醇B．二者都含一个由5个碳原子构成的四面体C．可用乙酸检验β–蒎烯中是否含有诺卜醇D．β–蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物有7种9．（2020届金太阳3月联考）实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2，原理为SO2(g) + Cl2(g)　　SO2Cl2(l)　ΔH=－97.3 kJmol－1，装置如图所示（部分装置已省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是A．用来冷却的水应该从a口入，b口出         B．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫C．乙中盛放的试剂为无水氯化钙              D．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中10．（山西省大同市2020届联考一）在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O== N2 + H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e−  == 2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量11．（河北衡水中学2020届调研一）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定， X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是A．W 的氢化物中常温下均呈气态B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸C．四种元素中，Z 原子半径最大D．Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键12．（武汉市华中师大一附中2020届联考）美国科学家JohnB．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法错误的是A．a极反应为Li－e－ == Li+，b极发生还原反应B．充电时，Li＋由a极通过固体电解液向b极移动C．电路中转移4 mol电子，大约需要标准状况下112 L空气D．与铅蓄电池相比，该电池的比能量大13．（大同市一中2020届2月月考）常温下，现有0.1 mol•L－1NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A．常温下Kb(NH3·H2O) > Kal(H2CO3)B．向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(HCO3－) + c(CO32－)+ c(H2CO3)D．当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－) > c(NH4+) > c(NH3·H2O) > c(CO32－)二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（山西省大同市2020届联考一）（14分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。② Fe(OH)3不溶于NH4Cl－氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl－氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。③ 离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。请回答下列问题：（1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为              （写1种）。（2）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为       。（3）“氨解”的目的为　　　　　　　 　　　　，“氨解”时需要控制低温原因是          。（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为                                   。（5）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH－)不低于                     。[已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10－15，≈1.4]。（6）若在流程中完成“系列操作”。则下列实验操作中，不需要的是    　   （填下列各项中序号）。                                27．（抚州市临川二中2020届月考三）（15分）二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：① ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；② ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I－＋8H+ == 2Cl－＋5I2＋4H2O。③ 回答下列问题：（1）仪器b在装置中的作用是            ；比较仪器c和d，实验中c的优点是            。（2）制备装置甲中需改进的一项措施是            。（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：            ；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是            。（4）下列有关说法正确的是            。A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2－ == Cl－＋4ClO2↑＋2H2OD．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32－ == 2I－＋S4O62—)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为            mg·L－1。28．（广东省六校联盟2020届联考二）（14分）研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反应历程分两步：① 2NO(g)N2O2(g)(快反应)   v1正=k1正·c2(NO)，  v1逆=k1逆·c(N2O2)   ΔH1<0② N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)  v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c2(NO2)  ΔH2<0反应历程的能量变化如图：回答下列问题：（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH            0（填“>”、“<”或“=”）。（2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，E4+E2            E5+E3（填“>”、“<”或“=”）。（3）一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=            。（4）T1℃下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如图所示。前5秒内O2的平均生成速率为            ；T1℃下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化学平衡常数K=            。（5）对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量___（填“增大”、“减小”或“不变”）；对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO2，再次达平衡后，NO2的体积分数            （填“增大”、“减小”或“不变”）。（6）对于（4）中的反应体系达平衡后（压强为P1），若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，P1︰P2 = 5︰8，则再次平衡时NO2的浓度为            mol·L－1。（精确到小数点后两位）（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（河南天一大联考2020届下学期模拟一）（15分）纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：（1）基态P原子的电子排布式为            。P在元素周期表中位于            区。（2）中碳原子的杂化类型是            。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为            。（3）CO32－中C的价层电子对数为            ，其空间构型为            。（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值， 则其晶胞密度为            g•cm－3（列出计算式即可）。36．[化学——选修5：有机化学基础]（河南天一大联考2020届下学期模拟一）（15分）H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一种环状烃，则其化学名称是                        。（2）Z的分子式为                        ；N中含氧官能团的名称是                        。（3）反应①的反应类型是                        。（4）反应⑥的化学方程式为                        。（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有        种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：                        。a．与氯化铁溶液发生显色反应b．1 mol T最多消耗2 mol钠c．同一个碳原子上不连接2个官能团（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成OHCCH2CH2COOH，设计合成路线：                        （其他试剂任选）。