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高中化学试卷09-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（解析版）
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这是一份高中化学试卷09-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（解析版），共14页。试卷主要包含了5 Fe 56，5 的溶液中，0 L 溶液中通入 0等内容，欢迎下载使用。
2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷09
（试时间：50分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（四川南充高中2020届2月月考）关于新型冠状病毒，下来说法错误的是
A．该病毒主要通过飞沫和接触传播
B．为减少传染性，出门应戴好口罩
C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异
D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒
【答案】C
【解析】通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；“84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确。
8．（四川省绵阳南山中学2020届月考）有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：
下列说法正确的是
A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B．甲分子中所有原子共平面
C．乙的一氯代物有2种
D．丙在酸性条件下水解生成和CH318OH
【答案】D
【解析】甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键，类似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳双键断其中一根键，与甲进行1,4-加成反应生成丙，A错误；甲分子中有一个亚甲基（－CH2－），它与直接相连的两个碳原子构成正四面体，故不可能所有原子共面，B错误；乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3，分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，C错误；丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成和CH318OH，D正确。
9．（山西省大同市2020届联考一）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下图。下列叙述正确的是
A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl
D．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
【答案】C
【解析】氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，A错误；氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，B错误；通入氨气的作用是增大的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，C正确；用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，D错误。
10．（四川南充高中2020届2月月考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是
A．对应简单离子原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)
B．由X、Y组成的化合物中可能含有含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，其原子序数大于Na，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。根据分析可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子核外电子层数越多，离子半径越大，离子半径S2->Na+>Al3+，即离子半径r(W)>r(Y)>r(Z)，A正确；O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，而过氧化钠中含有离子键和共价键，B正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na>Al， 所以碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性O>S，所以简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即X>W，D正确。
11．（华中师大一附中、黄冈中学等八校2020届联考一）我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是
A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
【答案】B
【解析】从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正确；根据图示可知N2的活化是N≡N键的断裂形成N2H的过程，即是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确。
12．（四川南充高中2020届2月月考）我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A．b为电源的正极
B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C．a极的电极反应式为2C2O52－ − 4e－ == 4CO2 + O2
D．上述装置存在反应：CO2 == C + O2
【答案】B
【解析】a电极反应是2C2O52－－4e－═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，A正确；①捕获CO2时生成的C2O52－中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32－时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，B错误；由电解装置示意图可知a电极反应是2C2O52－－4e－═4CO2+O2，C正确；由电解装置示意图可知a电极生成O2，d电极生成C，电解池总反应式为CO2 =C+O2，D正确。
13．（福州市第一中学2020届下学期开学考）25 ℃时：有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是
A．pH＝3.5 的溶液中：c(Na+)＋c(H+)—c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)＋c(OH－)
C．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
【来源】福建省福州第一中学2020届高三下学期开学质检理科综合化学试题
【答案】A
【解析】由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，A正确；W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），而 c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH-），B错误；由图可知，pH=4.75时，c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故当pH=5.5 时，有c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），且溶液显酸性，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），C错误；向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液近似为CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH3COOH、水的电离，根据质子守恒得：c(H+)═c(CH3COO−)+c(OH−)，而此时c(CH3COO−)≠c（CH3COOH），D错误。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（四川棠湖中学2020届一模）（14分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
（1）装置A中玻璃管的作用是 。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 。
（2）步骤（二）中，当观察到 现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为 （填标号）。
① 停止加热 ② 打开弹簧夹 ③ 关闭冷凝水
（3）在馏出液中加入食盐的作用是 ；加入无水Na2SO4的作用是 。
（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为 （残留物以表示）。
（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 mol•L－1 NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。取25.00 mL加入酚酞，用0.1 mol•L－1盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂 g•L－1（以计，式量：884）。
【答案】（14分）
（1）平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大（1分） 防止飞溅起的液体进入冷凝管中（缓冲气流）（1分）
（2）仪器甲处馏出液无油状液体（2分） ②①③（2分）
（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层（2分） 除去花椒油中的水或干燥（1分）
（4）（2分）
（5）353.6（3分）
【解析】（1）加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中（缓冲气流）；
（2）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏，装置B中的花椒油会随着热的水蒸气不断变为气体蒸出，当仪器甲处馏出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸馏。蒸馏结束时，首先是打开弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为②①③；
（3）在馏出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2SO4的作用是无水Na2SO4与水结合形成Na2SO4·10H2O，以便于除去花椒油中的水或对花椒油进行干燥；
（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，该反应的化学方程式为；
（5）根据HCl + NaOH == NaCl + H2O，所以n(NaOH)(过量) = n(HCl) = 0.1 mol•L－1 × 0.020 L× 200/25.00 = 0.016mol，则与油脂反应的物质的量的物质的量为：0.5 mol•L－1 ×0.08 L－0.016mol = 0.024 mol，根据花椒油与NaOH反应的物质的量的物质的量关系可知其中含有的花椒油的物质的量为n(油脂) = n(NaOH)=1/3×0.024mol=0.008mol，其质量为m(油脂) = 0.008 mol×884 g/mol = 7.072 g，则该花椒油中含有油脂7.072 g ÷ 0.02 L = 353.6 g•L－1。
27．（陕西宝鸡中学、西安三中等五校2020届联考一）（14分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10－3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
T℃
S(Li2CO3)/g
S(Li2SO4)/g
S(Li3PO4)/g
20
1.33
34.2
0.039
80
0.85
30.5
——
100
0.72
——
（1）从“正极”可以回收的金属有 。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式 。
（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为 。
（4）酸浸时产生标准状况下3.36 L NO时，溶解 LiFePO4 mol（其他杂质不与HNO3反应），若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为 。
（5）流程中用“热水洗涤”的原因是 。
（6）若滤液②中c(Li+)=4 mol·L－1 ，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO32－)=
mol·L－1 。
（7）“沉淀”时 （填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是 。
【答案】（14分）
（1）Li、Fe、Al（1分）
（2）2Al + 2OH－ + 2H2O == 2AlO2－ + 3H2↑（1分）
（3）LiFePO4 － e－ == FePO4 + Li+（2分）
（4）0.45（2分） H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ == 2Fe3++2H2O或H2O2 + 8H+ + 2LiFePO4 == 2Fe3+ + 2H2O + 2H3PO4 + 2Li+（2分）
（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解（2分）
（6） 0.04（2分）
（7）不能（1分） Li2SO4为易溶物（1分）
【解析】（1）根据分析流程，碱溶可得到NaAlO2滤液，调节pH值，生成的沉淀为FePO4，加入碳酸钠，可生成Li2CO3沉淀，因此从“正极”可以回收的金属有Li、Fe、Al；
（2）碱溶时Al箔与氢氧化钠反应，溶解的离子方程式2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；
（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生还原反应，电极反应式为：FePO4+e－+Li+= LiFePO4该电池充电时正极变为阳极，失电子发生氧化反应，将放电时正极反应倒写即为阳极电极反应式为LiFePO4=FePO4+Li++e－；
（4）酸浸时HNO3转化为NO，产生标准状况下3.36LNO的物质的量为= 0.15 mol，产生1molNO，转移3mol电子，则生成0.15 mol NO转移0.45 mol电子，LiFePO4与硝酸反应转化为FePO4，Fe的化合价由+2价变为+3价，溶解1mol LiFePO4转移1 mol电子，则转移0.45 mol电子，溶解 0.45 mol LiFePO4；若用H2O2代替HNO3，H2O2与LiFePO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O或H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+；
（5）根据表格数据可得，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解；
（6）若滤液②中c(Li+)=4 mol·L－1 ，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，混合后溶液中含有的c(Li+)=4 mol·L－1 ×(1-90%)×=0.2 mol·L－1 ，已知：Ksp ( Li2CO3)= c2 (Li+)·c(CO32-)=1.6×10-3，则滤液③中c(CO32-)===0.04 mol·L－1 ；
（7）“沉淀”时不能用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是Li2SO4为易溶物，最终得不到Li2CO3沉淀。
28．（华中师大一附中、黄冈中学等八校2020届联考一）（15分）合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
① ；
② ；
③ ；
1 mol CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反应热为 。
（2）已知的反应历程分两步：
① （快）；，；
② （慢）；，
一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K= （用表示），反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2（填“>”“<”或“=”）。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：
① T℃时，该反应的平衡常数的计算式为 。
② 在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min、50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是 。
③ 在51 min时，保持温度和容器体积不变再充人NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（4）反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。
在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是 。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。
【答案】（15分）
（1）－955.0 kJ/mol（2分）
（2）（2分） <（1分）
（3）①（2分） ② 减小二氧化碳浓度（2分） ③>（1分）
（4）M点v(NO2)是N点v(N2O4)的2倍，根据化学方程式N2O4(g)⇌2NO2(g)，可以判断出该反应的正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态（3分） BF（2分）
【解析】（1）已知的热化学方程式：①；；②，；③，；根据盖斯定律(①+②+4×③)×，可得到CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955.0kJ/mol，则1 mol CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反应热为-955.0kJ/mol；
（2）①（快）；，；
②（慢）；，；平衡状态下，正逆反应速率相等，即，，一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式=；反应②的反应速率慢，说明反应的活化能大，则E1
②在31min时，改变某一条件，反应重新达到平衡时c(CO2)=0.017 mol/L，c(N2)=0.034mol/L，c(NO)=0.032mol/L，已知反应条件为恒温恒容，依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，且该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的条件应为减小二氧化碳浓度，平衡正向移动；
③该反应的平衡常数为，在51 min时，保持温度和容器体积不变再充人NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则此时c(CO2)=0.017 mol/L，c(N2)=0.068mol/L，c(NO)=0.064mol/L，，
平衡正向移动，则v正>v逆；
（4）当达到化学平衡时，满足v正=v逆，即消耗速率：2v(N2O4)=v(NO2)，M点v(NO2)是N点v(N2O4)的2倍，根据化学方程式N2O4(g)⇌2NO2(g)，可以判断出该反应的正反应速率等于逆反应速率，则在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态；升高温度，正、逆反应速率均加快，则反应重新达到平衡时，相应的点分别为：BF。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（福建南平市2020届一模）（15分）
2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
（1）基态Li原子中，核外电子排布式为 ，占据的最高能层的符号是 。
（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）FeCl3和LiFePO4中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价 。
（4）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（−5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（−95.0℃）、沸点（110.6℃）， 原因是 。
（5）NH4H2PO4中，NH4+的空间构型为 。与PO43－互为等电子体的分子或离子有 （写两种），PO43－中磷原子杂化轨道类型为 。
（6）锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为 。若晶胞边长为a pm，则锂原子的半径r为 pm。
【答案】（15分）
（1）1s22s1（1分） L（1分）
（2）O>C>Li（2分）
（3）Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，所以可显+3价（2分）
（4）苯胺分子之间存在氢键（2分）
（5）正四面体（1分） CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等（1分） sp3（1分）
（6）8（2分） （2分）
【解析】（1）Li的原子序数为3，其核外电子排布为1s22s1，占据的最高能层为第二层，即L层；
（2）该电池总反应中涉及的第二周期的元素包括了Li、C、O，从周期从左到右，第一电离能越来越大，若有半满或者全满结构，电离能比相邻元素的电离能大，则电离能由大到小的顺序为O>C>Li；
（3）Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，更加稳定，所以可显+3价；
（4）苯胺中存在的—NH2，可以形成分子间氢键，使得分子间作用力变大，熔沸点升高，答案为苯胺分子之间存在氢键；
（5）NH4＋中N原子价层电子对个数=，且不含孤对电子，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体；
等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团；PO43-中含有5个电子，5＋6×4＋3=32个价电子，则等电子体可以为CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等；
PO43-中P原子价层电子对个数=，则P原子杂化轨道类型为sp3；
（6）根据示意图，晶胞中Li原子与它等距最近的原子，有8个，如体心的Li原子，与它等距的8个Li原子，位于8个顶点；根据密堆积形式，可知4r等于体对角线；则。
36．[化学一选修5：有机化学基础]（四川南充高中2020届2月月考）（14分）聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，C的化学名称是 。
（2）⑤的反应试剂和反应条件分别是 。
（3）F的分子式是 ，⑥的反应类型是 。
（4）⑦的化学方程式是 。
（5）M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有 种。
a. 0.1 mol M与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）
b.同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3∶1∶1的结构简式是 。
（6）以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线： 。
【答案】（15分）
（1）（1分） 对苯二甲醛（1分）
（2）NaOH溶液，加热（或H+/△）（1分）
（3）C8H12O4（1分） 加成反应（或还原反应）（1分）
（4） （2分）
（5）5（2分） （2分）
（6）
或 （4分）
【解析】（1）A的结构简式是，C的结构简式是，化学名称是对苯二甲醛。
（2）反应⑤是由F生成G的反应，属于酯的水解反应，所以反应试剂和反应条件分别是NaOH溶液，加热（或H+/△）。
（3）F的结构简式为： ，所以分子式是C8H12O4，反应⑥是由生成的反应，属于加成反应（或还原反应）。
(4)反应⑦是由对苯二甲酸与1，4-丁二醇的缩聚反应，反应方程式为：
。
（5）M是H的同分异构体，H为：HOCH2CH2CH2CH2OH，1molM与足量钠反应放出氢气，说明官能团为2个羟基；1个碳原子上不能连接2个羟基，分情况讨论，①当骨架为直链时，先确定一个羟基的位置，再判断另一个羟基的位置，如图：、，共4种，②当存在支链时：、，共2种，所以符合条件的有机化合物M共有6种，去掉H本身这一种还有5种，所以符合条件的M可能的结构有5种。其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式为：。
（6）结合PBT的合成路线图，以及所学过的有机化学知识，由2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），制备的合成路线可以设计如下：
或。
2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷09
（试时间：50分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（四川南充高中2020届2月月考）关于新型冠状病毒，下来说法错误的是
A．该病毒主要通过飞沫和接触传播
B．为减少传染性，出门应戴好口罩
C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异
D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒
【答案】C
【解析】通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；“84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确。
8．（四川省绵阳南山中学2020届月考）有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：
下列说法正确的是
A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B．甲分子中所有原子共平面
C．乙的一氯代物有2种
D．丙在酸性条件下水解生成和CH318OH
【答案】D
【解析】甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键，类似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳双键断其中一根键，与甲进行1,4-加成反应生成丙，A错误；甲分子中有一个亚甲基（－CH2－），它与直接相连的两个碳原子构成正四面体，故不可能所有原子共面，B错误；乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3，分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，C错误；丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成和CH318OH，D正确。
9．（山西省大同市2020届联考一）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下图。下列叙述正确的是
A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl
D．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
【答案】C
【解析】氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，A错误；氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，B错误；通入氨气的作用是增大的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，C正确；用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，D错误。
10．（四川南充高中2020届2月月考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是
A．对应简单离子原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)
B．由X、Y组成的化合物中可能含有含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，其原子序数大于Na，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。根据分析可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子核外电子层数越多，离子半径越大，离子半径S2->Na+>Al3+，即离子半径r(W)>r(Y)>r(Z)，A正确；O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含有离子键，而过氧化钠中含有离子键和共价键，B正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na>Al， 所以碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性O>S，所以简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即X>W，D正确。
11．（华中师大一附中、黄冈中学等八校2020届联考一）我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是
A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
【答案】B
【解析】从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化，A正确；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B错误；根据图示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正确；根据图示可知N2的活化是N≡N键的断裂形成N2H的过程，即是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程，D正确。
12．（四川南充高中2020届2月月考）我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A．b为电源的正极
B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C．a极的电极反应式为2C2O52－ − 4e－ == 4CO2 + O2
D．上述装置存在反应：CO2 == C + O2
【答案】B
【解析】a电极反应是2C2O52－－4e－═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，A正确；①捕获CO2时生成的C2O52－中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO32－时碳元素的化合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，B错误；由电解装置示意图可知a电极反应是2C2O52－－4e－═4CO2+O2，C正确；由电解装置示意图可知a电极生成O2，d电极生成C，电解池总反应式为CO2 =C+O2，D正确。
13．（福州市第一中学2020届下学期开学考）25 ℃时：有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是
A．pH＝3.5 的溶液中：c(Na+)＋c(H+)—c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)＋c(OH－)
C．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
【来源】福建省福州第一中学2020届高三下学期开学质检理科综合化学试题
【答案】A
【解析】由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，A正确；W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），而 c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH-），B错误；由图可知，pH=4.75时，c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故当pH=5.5 时，有c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），且溶液显酸性，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），C错误；向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液近似为CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH3COOH、水的电离，根据质子守恒得：c(H+)═c(CH3COO−)+c(OH−)，而此时c(CH3COO−)≠c（CH3COOH），D错误。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（四川棠湖中学2020届一模）（14分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
（1）装置A中玻璃管的作用是 。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是 。
（2）步骤（二）中，当观察到 现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为 （填标号）。
① 停止加热 ② 打开弹簧夹 ③ 关闭冷凝水
（3）在馏出液中加入食盐的作用是 ；加入无水Na2SO4的作用是 。
（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为 （残留物以表示）。
（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 mol•L－1 NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。取25.00 mL加入酚酞，用0.1 mol•L－1盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂 g•L－1（以计，式量：884）。
【答案】（14分）
（1）平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大（1分） 防止飞溅起的液体进入冷凝管中（缓冲气流）（1分）
（2）仪器甲处馏出液无油状液体（2分） ②①③（2分）
（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层（2分） 除去花椒油中的水或干燥（1分）
（4）（2分）
（5）353.6（3分）
【解析】（1）加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中（缓冲气流）；
（2）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏，装置B中的花椒油会随着热的水蒸气不断变为气体蒸出，当仪器甲处馏出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸馏。蒸馏结束时，首先是打开弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为②①③；
（3）在馏出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2SO4的作用是无水Na2SO4与水结合形成Na2SO4·10H2O，以便于除去花椒油中的水或对花椒油进行干燥；
（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，该反应的化学方程式为；
（5）根据HCl + NaOH == NaCl + H2O，所以n(NaOH)(过量) = n(HCl) = 0.1 mol•L－1 × 0.020 L× 200/25.00 = 0.016mol，则与油脂反应的物质的量的物质的量为：0.5 mol•L－1 ×0.08 L－0.016mol = 0.024 mol，根据花椒油与NaOH反应的物质的量的物质的量关系可知其中含有的花椒油的物质的量为n(油脂) = n(NaOH)=1/3×0.024mol=0.008mol，其质量为m(油脂) = 0.008 mol×884 g/mol = 7.072 g，则该花椒油中含有油脂7.072 g ÷ 0.02 L = 353.6 g•L－1。
27．（陕西宝鸡中学、西安三中等五校2020届联考一）（14分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10－3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：
T℃
S(Li2CO3)/g
S(Li2SO4)/g
S(Li3PO4)/g
20
1.33
34.2
0.039
80
0.85
30.5
——
100
0.72
——
（1）从“正极”可以回收的金属有 。
（2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式 。
（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为 。
（4）酸浸时产生标准状况下3.36 L NO时，溶解 LiFePO4 mol（其他杂质不与HNO3反应），若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为 。
（5）流程中用“热水洗涤”的原因是 。
（6）若滤液②中c(Li+)=4 mol·L－1 ，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO32－)=
mol·L－1 。
（7）“沉淀”时 （填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是 。
【答案】（14分）
（1）Li、Fe、Al（1分）
（2）2Al + 2OH－ + 2H2O == 2AlO2－ + 3H2↑（1分）
（3）LiFePO4 － e－ == FePO4 + Li+（2分）
（4）0.45（2分） H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ == 2Fe3++2H2O或H2O2 + 8H+ + 2LiFePO4 == 2Fe3+ + 2H2O + 2H3PO4 + 2Li+（2分）
（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解（2分）
（6） 0.04（2分）
（7）不能（1分） Li2SO4为易溶物（1分）
【解析】（1）根据分析流程，碱溶可得到NaAlO2滤液，调节pH值，生成的沉淀为FePO4，加入碳酸钠，可生成Li2CO3沉淀，因此从“正极”可以回收的金属有Li、Fe、Al；
（2）碱溶时Al箔与氢氧化钠反应，溶解的离子方程式2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；
（3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生还原反应，电极反应式为：FePO4+e－+Li+= LiFePO4该电池充电时正极变为阳极，失电子发生氧化反应，将放电时正极反应倒写即为阳极电极反应式为LiFePO4=FePO4+Li++e－；
（4）酸浸时HNO3转化为NO，产生标准状况下3.36LNO的物质的量为= 0.15 mol，产生1molNO，转移3mol电子，则生成0.15 mol NO转移0.45 mol电子，LiFePO4与硝酸反应转化为FePO4，Fe的化合价由+2价变为+3价，溶解1mol LiFePO4转移1 mol电子，则转移0.45 mol电子，溶解 0.45 mol LiFePO4；若用H2O2代替HNO3，H2O2与LiFePO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O或H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+；
（5）根据表格数据可得，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解；
（6）若滤液②中c(Li+)=4 mol·L－1 ，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，混合后溶液中含有的c(Li+)=4 mol·L－1 ×(1-90%)×=0.2 mol·L－1 ，已知：Ksp ( Li2CO3)= c2 (Li+)·c(CO32-)=1.6×10-3，则滤液③中c(CO32-)===0.04 mol·L－1 ；
（7）“沉淀”时不能用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是Li2SO4为易溶物，最终得不到Li2CO3沉淀。
28．（华中师大一附中、黄冈中学等八校2020届联考一）（15分）合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
① ；
② ；
③ ；
1 mol CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反应热为 。
（2）已知的反应历程分两步：
① （快）；，；
② （慢）；，
一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K= （用表示），反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2（填“>”“<”或“=”）。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：
① T℃时，该反应的平衡常数的计算式为 。
② 在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min、50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是 。
③ 在51 min时，保持温度和容器体积不变再充人NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（4）反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。
在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是 。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 （填字母）。
【答案】（15分）
（1）－955.0 kJ/mol（2分）
（2）（2分） <（1分）
（3）①（2分） ② 减小二氧化碳浓度（2分） ③>（1分）
（4）M点v(NO2)是N点v(N2O4)的2倍，根据化学方程式N2O4(g)⇌2NO2(g)，可以判断出该反应的正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态（3分） BF（2分）
【解析】（1）已知的热化学方程式：①；；②，；③，；根据盖斯定律(①+②+4×③)×，可得到CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955.0kJ/mol，则1 mol CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反应热为-955.0kJ/mol；
（2）①（快）；，；
②（慢）；，；平衡状态下，正逆反应速率相等，即，，一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式=；反应②的反应速率慢，说明反应的活化能大，则E1
②在31min时，改变某一条件，反应重新达到平衡时c(CO2)=0.017 mol/L，c(N2)=0.034mol/L，c(NO)=0.032mol/L，已知反应条件为恒温恒容，依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，且该反应为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的条件应为减小二氧化碳浓度，平衡正向移动；
③该反应的平衡常数为，在51 min时，保持温度和容器体积不变再充人NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则此时c(CO2)=0.017 mol/L，c(N2)=0.068mol/L，c(NO)=0.064mol/L，，
平衡正向移动，则v正>v逆；
（4）当达到化学平衡时，满足v正=v逆，即消耗速率：2v(N2O4)=v(NO2)，M点v(NO2)是N点v(N2O4)的2倍，根据化学方程式N2O4(g)⇌2NO2(g)，可以判断出该反应的正反应速率等于逆反应速率，则在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态；升高温度，正、逆反应速率均加快，则反应重新达到平衡时，相应的点分别为：BF。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（福建南平市2020届一模）（15分）
2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
（1）基态Li原子中，核外电子排布式为 ，占据的最高能层的符号是 。
（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）FeCl3和LiFePO4中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价 。
（4）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（−5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（−95.0℃）、沸点（110.6℃）， 原因是 。
（5）NH4H2PO4中，NH4+的空间构型为 。与PO43－互为等电子体的分子或离子有 （写两种），PO43－中磷原子杂化轨道类型为 。
（6）锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为 。若晶胞边长为a pm，则锂原子的半径r为 pm。
【答案】（15分）
（1）1s22s1（1分） L（1分）
（2）O>C>Li（2分）
（3）Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，所以可显+3价（2分）
（4）苯胺分子之间存在氢键（2分）
（5）正四面体（1分） CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等（1分） sp3（1分）
（6）8（2分） （2分）
【解析】（1）Li的原子序数为3，其核外电子排布为1s22s1，占据的最高能层为第二层，即L层；
（2）该电池总反应中涉及的第二周期的元素包括了Li、C、O，从周期从左到右，第一电离能越来越大，若有半满或者全满结构，电离能比相邻元素的电离能大，则电离能由大到小的顺序为O>C>Li；
（3）Fe的价电子排布为3d64s2其4s上的两个电子易失去而显+2价，3d上再失去1个电子后成半充满状态，更加稳定，所以可显+3价；
（4）苯胺中存在的—NH2，可以形成分子间氢键，使得分子间作用力变大，熔沸点升高，答案为苯胺分子之间存在氢键；
（5）NH4＋中N原子价层电子对个数=，且不含孤对电子，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体；
等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团；PO43-中含有5个电子，5＋6×4＋3=32个价电子，则等电子体可以为CCl4 或ClO4- 或SO42-或SiF4 等；
PO43-中P原子价层电子对个数=，则P原子杂化轨道类型为sp3；
（6）根据示意图，晶胞中Li原子与它等距最近的原子，有8个，如体心的Li原子，与它等距的8个Li原子，位于8个顶点；根据密堆积形式，可知4r等于体对角线；则。
36．[化学一选修5：有机化学基础]（四川南充高中2020届2月月考）（14分）聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，C的化学名称是 。
（2）⑤的反应试剂和反应条件分别是 。
（3）F的分子式是 ，⑥的反应类型是 。
（4）⑦的化学方程式是 。
（5）M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有 种。
a. 0.1 mol M与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）
b.同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3∶1∶1的结构简式是 。
（6）以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线： 。
【答案】（15分）
（1）（1分） 对苯二甲醛（1分）
（2）NaOH溶液，加热（或H+/△）（1分）
（3）C8H12O4（1分） 加成反应（或还原反应）（1分）
（4） （2分）
（5）5（2分） （2分）
（6）
或 （4分）
【解析】（1）A的结构简式是，C的结构简式是，化学名称是对苯二甲醛。
（2）反应⑤是由F生成G的反应，属于酯的水解反应，所以反应试剂和反应条件分别是NaOH溶液，加热（或H+/△）。
（3）F的结构简式为： ，所以分子式是C8H12O4，反应⑥是由生成的反应，属于加成反应（或还原反应）。
(4)反应⑦是由对苯二甲酸与1，4-丁二醇的缩聚反应，反应方程式为：
。
（5）M是H的同分异构体，H为：HOCH2CH2CH2CH2OH，1molM与足量钠反应放出氢气，说明官能团为2个羟基；1个碳原子上不能连接2个羟基，分情况讨论，①当骨架为直链时，先确定一个羟基的位置，再判断另一个羟基的位置，如图：、，共4种，②当存在支链时：、，共2种，所以符合条件的有机化合物M共有6种，去掉H本身这一种还有5种，所以符合条件的M可能的结构有5种。其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式为：。
（6）结合PBT的合成路线图，以及所学过的有机化学知识，由2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），制备的合成路线可以设计如下：
或。
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