高中化学试卷06-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（原卷版）

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2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷06(考试时间：50分钟   试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Mn 55  Fe 56  Zn 65一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．（四川棠湖中学2020届一模）化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅8．（广东惠州市2020届调研三）已知苯乙烯和立方烷的结构分别为（b）、（p）。下列说法正确的是 A．b、p难溶于苯B．b、p互为同分异构体C．b、p的一氯代物分别有6种和1种（不考虑立体异构）D．b、p均不能使酸性KMnO4溶液褪色9．（广东省六校联盟2020届联考二）以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下，关于该流程说法错误的是A．煅烧生成Na2CrO4的反应为：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2B．SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去C．Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为：2H＋+2CrO42－Cr2O72－+H2OD．该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO2－，发生的离子反应为：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－10．（湖南省郴州市2020届高三第一次教学质量监测）海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列说法错误的是A．工作过程中b极电势高于a极B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜C．海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水11．（四川棠湖中学2020届一模）2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时B电极反应式为：I2 + 2e－ == 2I－B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D．充电时，A极增重65 g时，C区增加离子数为4 NA12．（广东省六校联盟2020届联考二）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应B．Y的离子半径比Z的离子半径小C．反应③可以证明X的非金属性强于WD．一定条件下，x与甲反应生成丁13．（四川南充高中2020届2月月考）常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和－lgc(HC2O4－)或－lg[c(H+)/c(HC2O4－)]和－lgc(C2O42－)关系如图所示，下列说法错误的是 A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na＋)－3c(HC2O4－)>0C．向1 mol·L−1 H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D．向0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中加水稀释，c(HC2O4－)/c(H2C2O4)比值将增大二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（广东惠州市2020届调研三）（14分）KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：原理：反应I：3MnO2 + KClO3 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O反应Ⅱ：3K2MnO4 + 2CO2 == 2KMnO4 + MnO2↓ + 2K2CO3            (墨绿色)         (紫红色)已知：25℃物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34   （1）步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。（2）步骤⑤中CO2______（填“能”或“不”能）过量，原因是_____________。（3）流程中可循环利用的物质主要是_________（写化学式）。（4）忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3 mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。（5）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：I．称取1.5800 g高锰酸钾产品，配成100 mL溶液II．准确称取三份0.5360 g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；III．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如下表：实验次数V1（滴定前读数/mL）V2（滴定后读数/mL）(V2 －V1)/mL12.6522.6720.0222.6023.0220.4232.6022.5819.98已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O，则KMnO4的纯度为__________（保留四位有效数字）；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。27．（武汉市华中师大一附中2020届联考）（15分）硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。实验室拟用废旧印刷电路板(含有Cu、Fe、Al、Zn)制备该晶体，具体流程如下：已知：硫酸四氨合铜易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂；常温下，硫酸四氨合铜在空气中易与水和二氧化碳反应，受热时易失氨。（1）某科研小组选取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解废旧印刷电路板时，得出温度与铜的浸出率关系如图所示。步骤①中采用合适的加热方式是___；温度越高，铜的浸出率反而下降，原因可能是___。（2）步骤②、③需要的玻璃仪器有___；检验“水相Ⅱ”中是否含有Fe3+所需试剂为___。（3）步骤④中氨水必须适当过量的原因是___。（4）步骤⑥的具体操作为___。（5）样品中NH3含量测定：实验装置如图所示，称取0.3400 g样品放入圆底烧瓶中，加入80 mL水溶解，再加入10%NaOH溶液10.00 mL。在锥形瓶中，准确加入0.5000 mol·L－lHC1标准溶液36.00 mL，放入冰水浴中冷却。先大火后小火加热烧瓶，并保持微沸1 h左右。取出插入HC1溶液中的导管，从冰水浴中取出锥形瓶，滴加2滴0.1%甲基红溶液，用0.5000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定剩余溶液，消耗NaOH标准溶液28.00 mL。样品中NH3的质量分数为___（保留两位有效数字），实验检测结果比理论值偏小的原因可能是___（写一种可能原因）。28．（福建南平市2020届一模）（14分）消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。I．用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)   ΔH<0。（1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______。A．.4v正(NH3)=5v逆(N2)             B．反应体系中气体密度不变C．.反应体系中气体压强不变       D．反应体系中气体平均摩尔质量不变（2）图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措施是_______。A．降低温度     B．增大反应物中NO的浓度C．加催化剂     D．向密闭容器中通入氩气 II．燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图II所示。反应1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)反应2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O33O2。且100℃时臭氧的分解率约为10％。请回答：（3）写出反应1的热化学方程式_______，反应1在高温下不能自发进行，则该反应的熵变ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。（4）其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3，在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______。100℃，t秒时反应1进行到P点，反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L−1·s−1（用含t的式子表示）。②若Q点为平衡点，100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______（精确到0.01）。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（福州一中2020届下学期质检）（15分）Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。A．最外层电子数        B．未成对电子数       C．原子半径       D．第三电离能    （2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。② O3分子中心原子杂化类型为_______；O3是极性分子，理由是___________________。（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：方法Ⅰ  Na2O + NaCl Na3OCl方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl 2Na3OCl + H2↑① Na2O的电子式为____________。② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。A．金属键       B．离子键　    C．配位键  　   D．极性键       E．非极性键（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。① Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。② 用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________（列计算式）。36．[化学——选修5：有机化学基础]（广东省六校联盟2020届联考二）（15分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是一种重要的化工原料。现有三条制备MMA的途径，其流程如下：（1）由MMA合成的高分子化合物（有机玻璃）的化学名称是：                          。（2）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA和一种无机盐，该反应的化学方程式为：      。（3）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为                        。（4）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团），并与 互为同分异构体，则其结构简式为            。（5）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1∶1∶1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为            ，该方法的优点是                        。（6）MMA和1-丙醇反应可以制取有机化合物E，E是MMA的同系物，反应的化学方程式为           。（7）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。                                                                。