高中化学试卷08-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（原卷版）

这是一份高中化学试卷08-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（原卷版），共6页。试卷主要包含了5 Fe 56，15×10-4，65，32等内容，欢迎下载使用。
2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷08(考试时间：50分钟   试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．（广东惠州市2020届调研三）下列说法错误的是A．建筑钢筋属于金属材料B．制玻璃和水泥都要用到石灰石C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物8．（福建南平市2020届一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．（四川棠湖中学2020届一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2 NA个电子B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5 NAC．18 g的D2O中含有的中子数为10 NAD．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2 NA10．（四川棠湖中学2020届一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z > Y > X        B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X > Y        D．常温常压下Z的单质为气态11．（四川省绵阳南山中学2020届月考）下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。12．（山西省大同市2020届联考一）科研人员研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误的是A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N + 3H2O == 3LiOH + NH3↑C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－== O2↑ + 2H2O13．（陕西宝鸡中学、西安三中等五校2020届联考一）高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法正确的是 A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B．25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4D．A、C两点对应溶液中水的电离程度相等二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（武汉市华中师大一附中2020届联考）（14分）叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：回答下列问题：（1）亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成CH3ONO的化学反应方程式：___。（2）叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为___。（3）水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为___；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是__ ；生产流程中操作x为加热、浓缩，此时所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有Na2SO4和___。（4）该生产过程中可循环使用的物质是___。（5）生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：___。（6）化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5 g NaN3，理论上需加入0.5 mol·L－1的NaClO溶液___mL。27．（山西省大同市2020届联考一）（15分）乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。（1）仪器C的名称是______。（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_____。Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。（3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100 mol·L－l Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数0.100 mol·L－lCe(SO4)2标准溶液/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.6520.1222.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。28．（四省八校2020届高三第一次教学质量检测）（14分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)   △H＝ +165.0 kJ·mol－1已知反应器中存在如下反应过程：I．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)     △H1＝ +206.4 kJ·mol－1II．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)     △H2化学键H－HO－HC－H键能E /（kJ·mol－1）436465a1076根据上述信息计算：a＝_________、△H2＝_________。（2）某温度下，4 mol H2O和l mol CH4在体积为2 L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝b mol、n(CO2)＝d mol，则该温度下反应I的平衡常数K值为__________________（用字母表示）。（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_______________（填标号）。A．适当增大反应物投料比武n(H2O)∶n(CH4)   B．提高压强C．分离出CO2（4）H2用于工业合成氨：N2＋3H22NH3。将n(N2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_________________________________。某温度下，n(N2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07 Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为____________，气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝_________（分压列计算式、不化简）。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（广东惠州市2020届调研三）（15分）亚铁氰化钾{ K4[Fe(CN)6] }双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6] + FeCl3 == KFe[Fe(CN)6]↓（滕氏蓝）+ 3KCl，回答问题：（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12 mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。（3）黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g•cm－3。36．[化学——选修5：有机化学基础] （四川棠湖中学2020届一模）（15分）白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：已知：① RCH2BrRCH=CHR’② 2RCH=CHR’（以上R、R’代表氢、烷基）（1）白头翁素的分子式为____。（2）试剂a为______，E→F的反应类型为________。（3）F的结构简式为_________。（4）C中含有的官能团名称为________。（5）A→B反应的化学方程式为_________。（6）F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。