高中化学试卷05-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（原卷版）

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2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷05(考试时间：50分钟   试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Cl 35.5  Mn 55  Fe 56   Co 59一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．（2020·四川省绵阳南山中学高三月考）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．“华为麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料C．公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用D．用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量8．（河北衡水中学2020届调研一）PET（，M链节= 192 g·mol−－1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L－1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液V mL。下列说法错误的是A．PET塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）9．（广东惠州市2020届调研三）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是　A．12 g金刚石中含有共价键数目为4 NAB．标况下2.24 L SO3含有的氧原子数目为0.3 NAC．1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NAD．电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24 L氯气时，阴极产生0.1 NA个Na10．（河南天一大联考2020届下学期模拟一）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。下列说法正确的是A．简单离了半径：X>Y>Z>RB．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸D．X和R组成的化合物只含一种化学键11．（河北衡水中学2020届调研一）工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．阳极区得到H2SO4B．阳极反应式为Mn2+－2e－ + 2H2O == MnO2 + 4H+C．离子交换膜为阳离子交换膜D．当电路中有2 mol e－转移时，生成55 g Mn12．（四川棠湖中学2020届一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象结  论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2B13．（福建南平市2020届一模）25℃时，取浓度均为0.1 mol·L−1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L−1 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L−1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)B．曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7C．曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D．曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（广东惠州市2020届调研三）（14分）锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣（主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物）为原料，制备锡酸钠（Na2SnO3）的工艺流程图如下：回答下列问题：（1） Sb（ⅤA）最高正化合价为_____。（2）流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。① 该反应的离子方程式为____________________；② 如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。（5）“脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。 A．置换反应             B．氧化还原反应        C．非氧化还原反应    （6）硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。27．（大同市一中2020届2月月考）（15分）冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石（主要成分是CaF2）、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下（该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成）。已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________（用化学方程式表示）。（2）装置III的作用为______________________。（3）在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。（4）在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。            （5）装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。（7）萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。（已知：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－）28．（四川棠湖中学2020届一模）（14分）研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。（1）工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)            △H1=－272kJ·mol－1II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)    △H2=+138kJ·mol－1已知：H2O(l)==H2O(g)    △H3=+44kJ·mol－1① 请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。② T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率(a)与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率a=________％。③ 当x=1.0时，若起始的压强为p0 kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3（KP为以分压表示的平衡常数）。（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：① 甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。② 下列说法正确的是________（填字母编号）。A．2c1 < c3         B．z < 2y            C．p3 > 2p2        D．α1 + α3 > 1（3）用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32－)∶c(HCO3－)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10－7、K2(H2CO3) = 5×10－11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3－) + 2c(CO32－)（填“>”“=”或“＜”）。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（广东省六校联盟2020届联考二）（15分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为__，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___（填元素符号），1mol该配离子中含σ键数目为___NA。（3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___（用n代表P原子数）。（4）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的___（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm－3（列计算式）。36．[化学——选修5：有机化学基础]（河北衡水中学2020届调研一）（15分）化合物 I（）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物 A、B 和萘（ ）合成，路线如下： （1）C的结构简式为_________，E的化学名称_______。（2）由萘生成C、B生成E的反应类型分别为_________、_________  。（3）I中含氧官能团的名称为_______。（4）D可使溴水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，则该反应的化学方程式为_______________。（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的G（）与F反应，所得H的结构简式为 则反应中G（）断裂的化学键为 _______（填编号）（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有______种,请写出其中任意一种的结构简式_________。 ① 含有萘环，且环上只有一个取代基。② 可发生水解反应，但不能发生银镜反应。