高中化学试卷01-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（原卷版）

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2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷01(考试时间：50分钟   试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．（广东省六校联盟2020届联考二）现代社会的发展与进步离不开材料。下列说法错误的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料B．用于印刷新版人民币票面文字的油墨中所含Fe3O4是一种磁性物质C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D．我国现役坦克喷涂了新型聚氨酯涂料，聚氨酯属于有机高分子材料8．（郑州市2020届高三一模）已知有机化合物。下列说法正确的是A．b和 d互为同系物B．b、d、p均可与金属钠反应C．b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b最多D．b在一定条件下发生取代反应可以生成d9．（抚州市临川二中2020届月考三）无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是A．冷凝管中冷水进、出口方向错误B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置BD．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境10．（郑州市2020届高三一模）我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是A．Cu 纳米颗粒是一种胶体B．DMO 的名称是二乙酸甲酯C．该催化反应的有机产物只有 EGD．催化过程中断裂的化学健有 H-H、C-O、C＝O11．（武汉市华中师大一附中2020届联考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为。下列叙述正确的是　A．X与W、Y及Z均能组合成多种化合物 B．简单离子半径：Y＞Z＞X＞WC．W的氧化物的水化物一定为强酸 D．化合物Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构12．（广东省六校联盟2020届联考二）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。下列说法错误的是A．制备二茂铁总反应为：Fe + 2 == + H2↑B．电解制备需要在无水条件下进行C．Ni电极与电源负极连接D．阳极电极反应为：2Br－－2e－ == Br213．（山西省大同市2020届联考一）25℃时，向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关叙述不正确的是A．CH3COOH的Ka = 1.0×10－4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+) = c(CH3COOH)＋c(OH－)D．A点的溶液中：c(CH3COO－)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH－) = 0.1 mol•L－1二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（河北衡水中学2020届调研一）（14分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，设计流程如下：回答下列问题：（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是       。最佳温度是       。（2）“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为                            。（3）采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl－H2SeO3/Se点位/Ｖ0.345－0.760－0.4400.7701.5110.740① 控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应（半反应）式为                                   。② 为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在       V。（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。① 净化后的溶液中c(S2－)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为              ，精硒中基本不含铜。[ Ksp(CuS)= 1.3×10－36 ]    ② 硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为                     。（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为        %，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。27．（河北衡水中学2020届调研一）（15分）一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L－1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L－1稀盐酸、0.500 mol·L－1 的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。I．CuSO4溶液的制取① 实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。② 实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。③ 所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液。④ 趁热过滤得蓝色溶液。（1）某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。（2）若按③进行制备，请写出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_______________。（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30％的H2O2溶液浓缩至40％，在B处应增加一个设备，该设备的作用是____________，馏出物是 ______________________。II．晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作（4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。（5）继续滴加 NH3·H2O，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________。并说明理由____________。Ⅲ.产品纯度的测定精确称取 m g 晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1mL 0.500mol·L－1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。1.水 2.长玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.样品液  5.盐酸标准溶液（6）玻璃管2的作用________________。（7）样品中产品纯度的表达式________________。（不用化简）（8）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________________A.滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管B.滴定过程中选用酚酞作指示剂C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡28．（武汉市华中师大一附中2020届联考）（14分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：（1）已知甲醇分解反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)        ΔH1 = + 90.64 kJ·mol－1水蒸气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)        ΔH2 = －41.20　kJ·mol－1则CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)        ΔH3 =____________kJ·mol－1（2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为________________________________________________。（3）在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。① 实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是_____________。② 平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、c曲线对应物质的化学式分别为_______________、______________。（4）573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常数分压Kp=_________。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（河北衡水中学2020届调研一）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：（1）金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为　　　　　　　　　，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为　　　　　　　　　形。（2）以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是　　　　　　　　　。（3）TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有　　　　　　　　　。A．离子键  　　　 B．共价键 　　　 C．分子间作用力 　　　 D．氢键　　　  E．范德华力  （4）TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是　　　　　　　　　，该分子中C的轨道杂化类型为　　　　　　　　　。（5）TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。① BaCO3中阴离子的立体构型为　　　　　　　　　。② 经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2－相接触），则钛酸钡的化学式为 　　　　　　　　　。已知晶胞边长为a pm，O2－的半径为b pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为　　　　　　pm、　　　　　　　　　pm。36．[化学——选修5：有机化学基础]（武汉市华中师大一附中2020届联考）（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）①的反应类型为                    。（2）有机物D所含官能团的名称是                    。（3）反应④所需的试剂和条件分别是                    和                    。（4）反应⑥生成G和X两种有机物，X的一种主要用途是                    。（5）反应⑤的化学反应方程式为                    （反应物C6H7BrS用结构简式表示）。（6）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：                    （不考虑立体异构，写出一种即可）。① 苯环上含有三个不同取代基；② 含酯基且能发生银镜反应；③ 含氨基但与苯环不直接相连。（7）设计由对甲基苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）                                                                                。