高中化学试卷08-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷（解析版）

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2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷08
(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（广东惠州市2020届调研三）下列说法错误的是
A．建筑钢筋属于金属材料
B．制玻璃和水泥都要用到石灰石
C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物
D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物
【答案】C
【解析】建筑钢筋是铁、碳的合金，属于金属材料，A正确；制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥的原料是黏土和石灰石，B正确；天然气、水煤气、液化石油气均是混合物，C错误；聚乙烯、纤维素的相对分子质量都大于10000，都属于高分子化合物，D正确。
8．（福建南平市2020届一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A．分子式为C10H12
B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【解析】将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10，A错误；该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示，则一氯代物共4种，B错误；两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4，最多3个原子共平面，C错误；分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。
9．（四川棠湖中学2020届一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2 NA个电子
B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5 NA
C．18 g的D2O中含有的中子数为10 NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2 NA
【答案】A
【解析】Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2与SO2完全反应，转移的电子数为2NA，A正确；标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；一个D2O中含有1×2+8=10个中子，18g D2O物质的量==0.9mol，含有0.9NA个中子，C错误；铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe3+水解，产生更多的H+，故含有的阳离子数目大于0.2NA个，D错误。
10．（四川棠湖中学2020届一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态
【答案】B
【解析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增加，且均不大于20，只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O，结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n，则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca，以此来解答。
电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3－＞O2－＞F－，即Z＞X＞Y，A错误；WX2为CaO2，含有O－O非极性键，B正确；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF＞H2O，即Y＞X，C错误；Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，D错误。
11．（四川省绵阳南山中学2020届月考）下列有关实验的图示及分析均正确的是
选项
实验目的
实验图示
实验分析
A
实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液

摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
B
石油分馏时接收馏出物

为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。
C
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。
D
用四氯化碳萃取碘水中的碘

充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。
【答案】A
【解析】实验室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，KMnO4溶液盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A正确；分馏时接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B错误；稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成H2的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C错误；用CCl4萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D错误。
12．（山西省大同市2020届联考一）科研人员研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N + 3H2O == 3LiOH + NH3↑
C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－== O2↑ + 2H2O
【答案】C
【解析】Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A正确；由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B正确；由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C错误；过程Ⅲ电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D正确。
13．（陕西宝鸡中学、西安三中等五校2020届联考一）高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法正确的是

A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B．25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100
C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4
D．A、C两点对应溶液中水的电离程度相等
【答案】C
【解析】溶液中存在H2FeO4，说明H2FeO4在溶液中存在电离平衡，则H2FeO4属于弱电解质，A错误；结合图象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO4+)时，溶液的pH0.01mol/L，则H2FeO4+H+⇌H3FeO4+的平衡常数K== O > C（2分） O > N > C（2分）
（4）Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高（2分） （2分）
【解析】（1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5；
（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有K+与[Fe(CN)6]4－间的离子键和Fe2+与CN－间的配位键；1个[Fe(CN)6]4－内共含12个σ键，由此可确定含有12 mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为1 mol；
（3）黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式sp；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常，即为N > O > C；电负性与非金属性成正比，即为O > N > C；
（4）① 钠的熔点比钾更高，原因是Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高；
② 由图中可知，1个Fe晶胞中含有2个Fe原子，设晶胞的边长为x，则
4r=，x=，g•cm－3 =g•cm－3。
36．[化学——选修5：有机化学基础] （四川棠湖中学2020届一模）（15分）
白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

已知：
① RCH2BrRCH=CHR’
② 2RCH=CHR’
（以上R、R’代表氢、烷基）
（1）白头翁素的分子式为____。
（2）试剂a为______，E→F的反应类型为________。
（3）F的结构简式为_________。
（4）C中含有的官能团名称为________。
（5）A→B反应的化学方程式为_________。
（6）F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。
（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
【答案】（15分）（1）C10H8O4（1分）
（2）浓硫酸（1分） 消去反应（1分）
（3）（2分）
（4）羧基、羟基、碳碳双键（3分）
（5）+H2O（2分）
（6）8（2分）
（7）（3分）
第一种路线：
第二种路线：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2=CH-CH=CH2CH3CH=CHCH3
【解析】（1）根据结构简式确定白头翁素的分子式为C10H8O4；
（2）C→D为醇的消去反应，则试剂a为浓硫酸，E→F的反应类型为消去反应；
（3）F的结构简式为；
（4）C的结构简式为，C中含有的官能团名称为羧基、碳碳双键、羟基；
（5）A发生加成反应生成B，A→B反应的化学方程式为；
（6）F为，F与足量氢气加成得到G，G的分子式为C5H8O2，G的不饱和度是2，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类，羧基的不饱和度是1，说明含有-COOH、碳碳双键；如果碳链结构为C=C-C-C，有4种；如果碳链结构为C-C=C-C，有2种；如果碳链结构为，有2种，所以符合条件的有8种；
（7）以乙烯为起始原料合成，可由CH3CH=CHCH3发生已知②的反应得到；CH3CH=CHCH3可由CH3CH2Br与CH3CHO发生已知①的反应获得，CH2=CH2与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，乙烯与水发生加成反应得乙醇，乙醇催化氧化可制得CH3CHO；CH3CH=CHCH3也可由CH2=CHCH=CH2和氢气发生1，4—加成反应得到，CH2=CHCH=CH2可由CH2BrCH2Br和HCHO发生已知①的反应得到，CH2BrCH2Br可由CH2=CH2和溴发生加成反应得到；其合成路线为，也可能是合成路线为：。