第五单元 化学方程式（B卷·能力提升练）-【单元测试】九年级化学分层训练AB卷（人教版）

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班级 姓名 学号 分数
第五单元 化学方程式（B卷·能力提升练）
（时间：60分钟，满分：100分）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1．（2022·湖南株洲中考）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（ ）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
【答案】C
【解析】
乙硫醇（C2H5SH）由碳、氢、硫三种元素组成，故乙硫醇在充足的氧气中燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫是空气污染物。
故选：C。
2．（2022·黑龙江七台河市桃山区期中）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X，反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2 B．ClO2 C．O2 D．Cl2
【答案】D
【解析】
化学反应前后原子的种类与个数不变；
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子；
故X的化学式是Cl2。
故选：D。
3．（2022·江苏连云港中考）科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。下列说法不正确的是（ ）

A．该反应为分解反应 B．反应前后分子数目不变
C．反应前后元素种类不变 D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
【答案】B
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是水在太阳光、催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：。
A、根据反应方程式，由一种物质生成两种新物质的分解反应，正确；
B、根据方程式：反应前后分子数目发生改变，错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；
D、根据微观反应示意图可知，化学反应的本质是：分子破裂、原子重新组合，水分子聚集在催化剂表面分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，然后许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，正确。
故选：B。
4．（2022·四川乐山中考）氢气与氯气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于化合反应 B．丙物质的化学式为ClH
C．反应前后原子种类改变 D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
【答案】A
【解析】
A、该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，两种反应物，一种生成物，为化合反应，此选项正确；
B、由图可知，一个丙分子中存在一个氢原子和一个氯原子，正价元素在前，负价元素在后，化学式为HCl，此选项错误；
C、化学反应前后都有氢原子和氯原子，所以化学反应前后原子的种类不发生改变，此选项错误；
D、由图可知，该反应为氢气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：
H2＋C2 一定条件 2H2O，甲的相对分子质量为2，乙的相对分子质量为71，参加反应的甲和乙的质量比为2：71，此选项错误。
故选：A。
5．（2022·吉林长春中考）资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径.，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．该反应涉及一种单质，三种化合物
B．丙、丁两种分子中都各含有10个电子
C．参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和
D．反应中乙和丙变化的质量比为1:8
【答案】D
【解析】
根据反应的微观示意图分析得出反应的化学反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
A、反应中CO2、CH4、H2O属于化合物，O2属于单质，故选项说法正确；
B、丙为CH4，C中含有6个电子，H中含有1个电子，则CH4中含有电子数为1×4+6=10；丁为H2O，H中含有1个电子，O中含有8个电子，则H2O中含有电子数为1×2+8=10，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律得出物质反应前后总质量不发生变化，则参加反应的甲乙质量之和等于生成的丙丁质量之和，故选项说法正确；
D、根据化学反应方程式得出参加反应的乙（H2）、丙（CH4）质量比为（2×4）：（12+1×4）=1：2，故选项说法错误；
故选：D。
6．（2022·山东威海中考）诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂【Pt/A12O3/Ba】表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图，有关说法错误的是（ ）

A．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲与丁的质量比为1：1
C．该反应符合质量守恒定律
D．该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
【答案】B
【解析】
由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2CO＋2NO 催化剂 2CO2＋N2。
A、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为2:2=1：1，不符合题意；
B、参加反应的甲与丁的质量比为：（28×2）：28=2:1，符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律， 不符合题意；
D、该装置能将一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳，可减少汽车尾气对空气的污染，不符合题意。
故选：B。
7．（2022·青海西宁中考）下列关于化学反应2X +Y=2Z的叙述，错误的是（ ）
A．若X和Y的相对分子质量分别为M和N， 则Z的相对分子质量为（M+N）
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．Z一定是化合物
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY
【答案】A
【解析】
A、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变，若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为，故选项错误；
B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学计量数之比是2:1:2，故选项正确；
C、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y中的多种元素，属于化合物，故选项正确；
D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系可知：X与Y的质量应该等于Z的质量，若ag X完全反应生成bgZ，则消耗Y的质量为（b-a）g，故选项正确。
故选：A。
8．（2022·湖北恩施中考）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
A．x的值是25 B．乙一定是催化剂
C．甲和丁都是反应物 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【答案】A
【解析】
A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。
故选：A。
9．（2022·辽宁锦州中考）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下。下列有关说法正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
20
12
2
6
反应后的质量/g
0
2
2
x
A．该反应是分解反应 B．物质c可能是催化剂
C．x的数值是30g D．反应中b、d的质量比是3:1
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则20+12+2+6=0+2+2+x，x=36，反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量减小，b是反应物，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d的质量增加，d是生成物。
A、a、b是反应物，d是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、化学反应前后，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，符合题意；
C、由分析可知，x的数值是36g，不符合题意；
D、反应中b、d的质量比是：（12-2）：（36-6）=1:3，不符合题意。
故选：B。
10．（2022·山东日照中考）某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是（ ）
A．CH4
B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体
D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
【答案】B
【解析】
A、该气体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该气体中C、H元素的质量比为：，甲烷中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体中可能只含甲烷，不符合题意；
B、CH4、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比一定＜3:1，故该气体不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体，符合题意；
C、CO、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体可能是CO、H2分子数比为1：2的混合气体，不符合题意；
D、CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：（12×2）：8=3:1，故该气体可能是CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不符合题意。
故选：B。
11．（2022·山东聊城模拟）一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．该反应是化合反应 B．甲可能是化合物
C．丁一定是该反应的催化剂 D．反应前后乙和丙变化的质量比为3:17
【答案】C
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；所以丙是生成物，反应丙的质量分数为40%，故反应前丙的质量分数是40%-28%-6%=6%。该反应可以表示为：甲+乙→丙。
A、由分析可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确；
B、甲是化合反应的反应物，可能是化合物，也可能是单质，说法正确；
C、丁反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，说法错误；
D、反应前后乙和丙变化的质量比为（14%-6%）：（40%g-6%）=3：17，说法正确。
故选：C。
12．（2022·四川乐山市沐川县期末）一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
【解析】
A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意；
故选：C。
13．（2022·江苏无锡市惠山区期中）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 （ ）
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
A．该反应遵守质量守恒定律 B．反应后物质M的质量为13g
C．参加反应的M、P的质量比为4：1 D．物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18+1+2+32=X+26+2+12，X=13，反应后，M的质量减小，M是反应物，N的质量增加，N是生成物，Q的质量不变，Q可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，P的质量减小，P是反应物。
A、该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，不符合题意；
B、由分析可知，反应后物质M的质量为13g，不符合题意；
C、参加反应的M、P的质量比为：（18-13）：（32-12）=1:4，符合题意；
D、化学反应前后，Q的质量不变，Q可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选：C。
14．（2022·重庆中考）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下。下列说法错误的是（ ）

A．催化剂提高了合成效率 B．X的化学式为CH2O
C．CO2合成的过程中伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
【答案】B
【解析】
A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。
故选：B。
15．（2022·湖南衡阳中考）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2
C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1
D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
【答案】B
【解析】
根据图示可知反应I的化学方程式为
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为，反应III的化学方程式为。据此解答。
【详解】A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；
B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1，根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x,
，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；
C、根据反应III的化学方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意；
D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。
故选：B。
二、填空题（本题共5小题，共42分）
16．（10分）（2022·贵州遵义模拟）1777年，法国的化学家拉瓦锡在密闭的容器中用加热氧化汞探究化学变化中各物质之间的质量关系，其变化过程如下：

（1）上述变化中由分子直接构成的物质是_________。
（2）写出变化过程中发生反应的化学方程式 。
（3）将上述微观变化历程补充完整。图2：_________，图3：_________。
（4）下列说法正确的是（ ）
A．拉瓦锡的上述实验可验证质量守恒定律
B．上述变化过程中元素化合价在前后不变
C．生成物间的质量比为201:32
D．整个过程中原子的种类、质量、个数都保持不变
【答案】（1）氧化汞和氧气（HgO、O2）
（2）2HgO ∆ 2Hg＋O2 ↑
（3）       
（4）AD
【解析】
（1）氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，氧化汞由氧化汞分子构成，汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，故由分子直接构成的物质是氧化汞和氧气；
（2）氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：2HgO ∆ 2Hg＋O2 ↑；
（3）变化过程中，氧化汞分为汞原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，汞原子直接构成汞单质，故图2为：；图3为；
（4）A、拉瓦锡的实验中氧化汞分解生成了汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，符合题意；
B、氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，汞元素和氧元素均由化合态转化为游离态，汞元素和氧元素的化合价均发生了改变，不符合题意；
C、生成物的质量比为（201×2）：（16×2）=201:16，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目、质量不变，符合题意。
故选：AD。
17．（8分）（2022·山东滨州市邹平区期中）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量 （g）
9
2
22
1
反应后质量（g）
x
2
6
21
（1）这一反应类型是______反应； x=______g。
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的______剂。
（3）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式： 。
【答案】（1）化合；5
（2）催化
（3）C+O2 点燃 CO2（合理即可）
【解析】
（1）由表中数据分析可知，B的质量反应前后不变；反应前后C的质量减少了22g-6g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定D是生成物，生成的质量为21g-1g=20g；由质量守恒定律，A应是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g，故x的数值为9g-4g=5g。该反应的反应物是A、C，生成物是D，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（2）由表中数据分析可知，B的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；
（3）该反应的反应物为A和C，生成物是D，符合“多变一”的形式，属于化合反应。木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2 点燃 CO2。
18．（6分）（2022·吉林长春市经开区月考）我国科学家成功合成新型催化剂，能将 CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。

（1）反应前后，______（填“分子”或“原子”）的种类不变。
（2）物质丁的化学式______。
（3）参加反应的甲、乙物质分子个数比为______。
【答案】（1）原子
（2）H2O
（3）1:3
【解析】
根据题意可知该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
CO2＋3H2 催化剂 CH3OH＋H2O，据此解题。
（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变，故填：原子；
（2）根据图示可知，丁是水，化学式是：H2O；
（3）根据分析可知，参加反应的甲、乙物质分子个数比为：1:3。
19．（10分）（2022·山东临沂模拟）如图为某化学反应的微观示意图，请回答。

（1）在上述反应中不变的粒子是______填“分子”或“原子”。
（2）在、、、中属于单质的是______填字母，下同，属于氧化物的是______。
（3）一个分子是由 构成的。
（4）写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）原子
（2）B；AD
（3 ）二个氢原子和一个氧原子
（4）2CO＋4H2 催化剂 C2H5OH＋H2O
【解析】
（1）化学反应前后原子不变，分子一定改变。
（2）由微粒的构成可知，在A、B、C、D中B的分子是由同种原子构成的，属于单质；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物的是A一氧化碳、D水。
（3）由微粒的构成可知，一个D分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
（4）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气和一氧化碳在一定条件下生成了乙醇和水，化学方程式是2CO＋4H2 催化剂 C2H5OH＋H2O。
20．（8分）（2022·浙江丽水中考）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：

（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是______；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（填字母）；
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有______；

（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 。
【答案】（1）参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量
（2）AC
（3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
【解析】
（1）玻义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；故答案为：参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；故答案为：AC；
（3）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，温度升高导致装置内的气体体积膨胀，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出，防止五氧化二磷扩散到空气造成空气污染；故答案为：形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）；
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，来进一步说服小丽；故答案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
三、计算题（本题共2小题，共13分）
21．（6分）（2022·福建莆田市模拟）宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480Kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程）
【答案】2340Kg
【解析】
解：设至少准备过氧化钠的质量为x

答：该宇航员应在太空舱中至少准备2340Kg过氧化钠。
22．（7分）（2022·湖南湘西州古丈县期末）某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石炭酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表：

反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为______g.
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。
【答案】（1）4.4g （2）10g
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g=4.4g。
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则有
CaCO3+2HCl═=CaCl2+H2O+CO2↑
100                           44
x                             4.4g

x=10g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。