高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应测试题，文件包含122离子反应精准练习-2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练人教版2019必修第一册解析版doc、122离子反应精准练习-2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练人教版2019必修第一册原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）第一章  物质及其变化第二节  离子反应第2课时  离子反应1．（2020·天水市田家炳中学高一月考）对于离子反应，下列说法不正确的是A．只要有离子参加的反应就是离子反应B．离子反应一定是氧化还原反应C．书写离子方程式时，气体、沉淀、弱电解质不能拆写D．溶液中的复分解反应是离子反应2．（2021·东台创新高级中学高一月考）在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是A． B．OH- C． D．Ag+3．（2021·莆田第十五中学高一期末）下列叙述中正确的是A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH-=H2O表示4．（2020·江西省信丰中学高一月考）能正确表示下列反应的离子方程式是A．氢氧化钠溶液与醋酸反应：B．MgSO4溶液中滴加稀氨水：C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：D．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：5．（2020·江西省信丰中学高一月考）下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热：HSO＋OH-=SO＋H2OC．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋2OH-＋Ba2＋=BaCO3↓＋2H2O＋COD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O6．（2021·江苏镇江市·高一月考）下列离子方程式的书写正确的是A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++= BaSO4↓C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+= H2O+CO2↑D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O7．（2020·石首市第一中学高一月考）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓B．金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑C．碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓8．（2020·江西省信丰中学高一月考）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl-、SOB．在无色透明的溶液中：K＋、Cl-、MnO、SOC．含有0.1 mol·L-1Ag＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、NOD．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO9．（2020·湖南高一期末）下列离子方程式错误的是A．KOH溶液与溶液反应：B．溶于醋酸：C．与过量的稀反应：D．溶液与NaOH溶液反应：10．（2020·浙江绍兴市·高一月考）如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．向NaOH溶液中滴加稀CuSO4C．向纯水中加入NaCl溶液 D．向醋酸溶液中滴加氨水11．（2020·河南省新密市第六高级中学高一月考）某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②12．（2020·山西太原市·太原五中高一月考）下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-、不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B使紫色石蕊试剂变红的溶液Fe2+、Al3+、、不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC澄清透明的溶液、Fe3+、Cl-、不能大量共存，Fe3+显黄色D通入少量CO2气体Ca2+、Na+、Cl-、不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+13．（2020·云南民族大学附属中学高一月考）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：(1)加Zn粒有大量气体生产：___________(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________(3)加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________14．（2020·江西省信丰中学高一月考）Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。 II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。15．（2021·武冈市第二中学高一开学考试）某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题： (1)的电离方程式为___________。(2)从A点到B点，下列说法错误的是___________(填标号)。A．没有改变，不断减小B．不断减小，也不断减小C．发生的离子反应是D．溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变(3)B点时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。(4)下列中和反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填标号)。A．溶液和溶液反应            B．溶液和溶液反应C．溶液和溶液反应             D．和溶液反应16．（2021·浙江高一月考）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO，现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。(1)根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有__。(2)写出③中发生反应的离子方程式___。(3)写出氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸的离子方程式__。