人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物练习

2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）

第二章  海水中的重要元素——钠和氯

第二节  氯及其化合物

第1课时  氯气的性质

1．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高一月考）下列元素在自然界中只能以化合态形式存在的是

A．碳 B．铁 C．硫 D．氯

【答案】D

【详解】

A．金刚石是碳的一种同素异形体，在自然界是以碳的游离态形式存在，故A不选；

B．铁在自然界中主要以化合态形式存在，但从陨石中能找到游离态的铁，故B不选；

C．单质硫大量存在于火山口，故C不选；

D．氯为活泼的非金属，在自然界只能以化合态形式存在，故选D。

答案选D

2．（2021·河北武强中学高一月考）氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的

①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水

A．①② B．②③ C．①②③ D．①④⑤

【答案】B

【分析】

根据用途灭鼠和氯气的物理性质相结合进行判断；

【详解】

氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。

【点睛】

氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。

3．（2021·浙江湖州市·高一期末）下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是

A．Cl2 B．SO2 C．HCl D．NH3

【答案】A

【详解】

A．与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A符合题意；

B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故B不符和题意；

C．的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但不褪色，故C不符和题意；

D．的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝但不褪色，故D不符和题意；

本题答案A。

4．（2021·易门县第一中学高一月考）关于氯气的下列说法中不正确的是

A．氯气是黄绿色的有毒气体

B．氯气具有强烈的刺激性

C．相同条件下氯气的密度比空气大

D．氯气溶于水是物理变化过程

【答案】D

【详解】

氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。故答案为：D

5．（2021·海南鑫源高级中学高一期中）一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是

A．向顺风方向的低洼处跑

B．用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离

C．向逆风方向的高处跑

D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援

【答案】A

【详解】

A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误；

B．小苏打溶液呈弱碱性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确；

C．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故C正确；

D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确；

故选A。

6．（2021·浙江高一月考）下列说法正确的是

A．在中剧烈燃烧，发出黄色火焰，冒白烟

B．用试纸测定某新制氯水的为4

C．可用澄清石灰水鉴别与溶液

D．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物

【答案】D

【详解】

A．H2在Cl2中安静燃烧，火焰为苍白色，故A错误；

B．氯水中次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测定某新制氯水的pH，应用pH计，故B错误；

C．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠均有沉淀生成，不可用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；

D．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等，属于不成盐氧化物，故D正确；

故选D。

7．（2020·浙江宁波市·高一期中）下列关于物质性质说法正确的是

A．氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒

B．次氯酸比次氯酸钙稳定

C．氯水保存在棕色的广口瓶中

D．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果

【答案】A

【详解】

A．氯气是一种有毒气体，溶于水后，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水消毒，A正确；

B．次氯酸见光易分解，次氯酸钙比次氯酸稳定，B错误；

C．氯水中的次氯酸见光易分解，应该保存在棕色的试剂瓶中，广口瓶一般盛放固体药品，C错误；

D．漂白粉中的次氯酸钙易吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸易分解，导致变质，所以不应该敞口保存，D错误；

答案选A。

8．（2021·北京市第三十五中学高一期中）已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

【答案】D

【详解】

A．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，A项错误；

B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是因为Cl2具有漂白性，B项错误；

C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，C项错误；

D．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，说明Cl2具有氧化性，D项正确；

答案选D。

9．（2021·云南省下关第一中学高一月考）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

B．该消毒液中的NaClO为弱电解质

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO- =HClO+CH3COO-

【答案】B

【详解】

A．氢氧化钠与氯气反应，生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正确；

B．次氯酸钠属于可溶性的盐，在水溶液或熔融状态下能够完全电离出阴阳离子，能够导电，属于强电解质，故B错误；

C．次氯酸钠与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，二者发生氧化还原反应，生成氯气，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，产生的氯气有毒，故C正确；

D．根据强酸制备弱酸的规律可知，次氯酸钠中加入白醋发生反应为：CH3COOH+ClO- =HClO+CH3COO-，生成次氯酸，可以增强漂白作用，故D正确；

故选B。

10．（2021·广东广州市·高一期中）氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器

【答案】D

【详解】

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，故A正确；

B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故B正确；

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故C正确；

D．通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，故D错误。

故选D。

11．（2021·广东广州市·高一期中）如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是

A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．饱和NaCl溶液

【答案】D

【分析】

次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。

【详解】

A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；

B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；

C．氯气通过KI溶液，与KI溶液反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；

D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；

答案选D。

12．（2021·浙江温州市·高一期末）BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是

A．是一种有毒、有色的单质

B．Br、Cl元素的化合价都为0价

C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+

D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr

【答案】C

【详解】

A． BrCl是一种有毒、有色的化合物，故A错误；

B． 氯元素的非金属性强于溴，Br元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，故B错误；

C． +1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；

D． 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D错误；

故选C。

13．（2021·海原县第一中学高一月考）下列物质不能由两种单质直接化合得到的是

A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe3O4 D．NaCl

【答案】B

【详解】

A．铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，故A正确；

B．氯气的氧化性较强，能将铁直接转为FeCl3，生成FeCl2不能一步反应，故B错误；

C．金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故C正确；

D．金属钠和氯气反应得到NaCl，2Na+Cl2 2NaCl，故D正确；

故选：B。

14．（2021·河南安阳市·安阳三十五中高一开学考试）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：

(1)A是_______，B是_______(请填写化学式)；

(2)反应①的化学方程式_______；

(3)反应③的离子方程式_______；

(4)反应④的离子方程式_______。

【答案】Fe    Cl2    2Fe+3Cl22FeCl3    2H++Fe=Fe2++H2↑    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   

【分析】

黄绿色气体单质B为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，反应生成E，则C为H2，E为HCl；A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，据此分析解答。

【详解】

(1)由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，故答案为：Fe；Cl2；

(2)反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；

(3)反应③为Fe和HCl溶液的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(4)反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

15．（2021·民勤县第四中学高一月考）在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。

(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①铁丝在氯气中燃烧：_______。

②漂白粉在空气中失效：_______；_______。

(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______，原因是_______。

(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______。

【答案】黄绿色气体，有毒，密度比空气大    2Fe+3Cl22FeCl3    Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO    2HClO2HCl+O2↑    花瓣褪色    新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性   

不稳定   

【详解】

(1)根据“一股黄绿色气体”可知氯气为黄绿色气体，“很快数百名英、法军战士窒息而死”说明氯气有毒，“后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难”说明氯气的密度比空气大；

(2)①铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；

②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，易与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，从而导致变质，化学方程式为Ca(ClO)2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

(3)新鲜的花瓣中含有水分，干燥的氯气和水反应会生成具有漂白性的次氯酸，所以新鲜的花瓣放入干燥的氯气中会观察到花瓣褪色；

(4)氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明HClO见光分解，不稳定。

16．（2020·东莞市光明中学高一期中）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

氯水中含有的粒子有、、___________、、、___________、七种。

久置的氯水变为___________，原因是___________用化学反应方程式表示；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

过程中的离子方程式是___________。

过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”。

【答案】        稀HCl        在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存        或或       

【分析】

Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；次氯酸具有强氧化性，还具有漂白性，还具有不稳定性，见光易分解。

【详解】

(1)Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；答案为HClO  ClO-

(2) 氯水中含有的HClO见光容易分解生成HCl和O2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为稀HCl    在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

(3)碳酸钠和氯水反应，主要是和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为  故答案为

(4)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为   故答案为

(5) 氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d符合题意，答案为d

17．（2021·山东枣庄市·高一期末）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。

(1)常温下，1体积的水可溶解_______体积的氯气。

(2)新制氯水可以放在_______试剂瓶中(请选序号)

A．细口瓶  B．广口瓶  C．棕色细口瓶  D．棕色广口瓶  E.无色细口瓶  F.无色广口瓶  G.烧杯

(3)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有_______。

(4)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，它久置空气中会失效，某课外小组向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现_______证明消毒液已经失效。

(5)漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，请用化学方程式解释漂白粉在空气中失效的原因_______。

(6)实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，请写出该反应的离子方程式_______。

(7)以上内容未涉及氯气的物理性质有_______。

A．密度       B．水溶性    C．颜色      D．还原性     E.气味      F.毒性    G.状态

【答案】2    C    HClO和    紫色石蕊试液变红    、        ACE   

【详解】

(1)常温下，1体积的水可溶解2体积的氯气；

(2)首先液体试剂应放在细口瓶中，同时新制氯水中的次氯酸见光易分解，会导致氯水中的反应平衡正向移动，长时间会导致氯水失效，故可以放在棕色细口瓶中，故选C；

(3)Cl2溶于水后，发生反应，HClO电离，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有HClO和；

(4) “84消毒液”久置空气中会失效，发生反应，，HCl具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色，消毒液失效后为盐酸溶液，因此若出现紫色石蕊试液变红证明消毒液已经失效；

(5)漂白粉在潮湿的空气中生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光或受热易分解，漂白粉失去漂白作用，发生的反应为：、；

(6)实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的离子方程式；

(7)以上内容未涉及氯气的物理性质有密度、颜色、气味，还原性、毒性均为化学性质，故选ACE。