高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应同步训练题，共15页。试卷主要包含了下列的各组离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
课程学习目标
1．了解离子反应的概念，利用实验探究离子反应发生的条件。
2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。
3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
学科核心素养
1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。
2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理和模型认知能力。
3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推理能力。
【新知学习】
一．离子反应
1.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，出现白色沉淀。
原因：Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀
发生化学反应：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
从微观角度看，其实质是： Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓ ， Na+ 离子和 Cl- 离子没有参与反应。
2.电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 离子 有关。
（1）离子反应概念： 有离子参加或有离子生成的反应 称为离子反应。
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
二．离子方程式
1.离子方程式概念： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。
2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
eq \a\vs4\al(写)—正确书写反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__
eq \a\vs4\al(拆)—把__易溶于水且易电离__的物质拆成离子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。
eq \a\vs4\al(删)—删去方程式两边__不参加反应__的离子__SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓__
eq \a\vs4\al(查)—eq \a\vs4\al(检查方程式两边各元素的__原子个数__和__电荷总数__是否相等)
【点拨】不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。
3.意义：
【结论】强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的__H＋__与强碱电离出的__OH－__结合生成__H2O__。
离子方程式不仅可以表示__某个具体的化学反应__，还可以表示__同一类型的离子反应__。
三．离子反应的类型及发生反应的条件
1．类型：复分解反应和置换反应等。
2．离子反应条件的探究实验：
三个实验中发生反应的离子方程式分别是
①__Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__
②__H＋＋OH－===H2O__
③__COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O__
3．复分解反应类离子反应的发生条件：
【知识进阶】
一．离子方程式的书写及正误判断
【问题探究】
1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？
不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)反应还生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。
2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？
复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
【知识归纳总结】
1．书写离子方程式的拆分原则：
(1)常见物质的拆分原则
(2)微溶物的书写原则
微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
2．离子方程式的正误判断：
(1)看是否符合反应的客观事实。
如铁与稀硫酸反应：
(2)看反应是否符合拆写原则。
如碳酸钙与盐酸反应：
(3)看是否符合质量守恒、电荷守恒。
如铝和盐酸反应：
eq \a\vs4\al(Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑×)电荷不守恒eq \a\vs4\al(2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑√)
(4)看是否漏掉离子反应。
如CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：
【点拨】容易出现错误的几类物质的改写
(1)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和COeq \\al(2－,3)，应拆写成Na＋和HCOeq \\al(－,3)。
(2)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)。
【典例1】（2021·江苏镇江市·高一月考）下列离子方程式的书写正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++= BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+= H2O+CO2↑
D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O
【答案】A
【详解】
A．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2OH-+Mg2++Ba2++= BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的离子方程式为：+H+= H2O+CO2↑，故C错误；
D．氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为难溶物，保留化学式，不能拆，正确的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；
故选A。
（变式训练1）（2021·广西梧州市·高一期末）下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：
D．用H2SO4中和碱性废水：
【答案】B
【详解】
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为： ，故A错误；
B．用稀盐酸和氢氧化镁反应生成盐和水，其反应的离子方程式为：，故B正确；
C．胃酸的主要成分是盐酸，能和碳酸氢钠反应，其反应的离子方程式为： ,故C错误；
D．H2SO4属于强酸，中和碱性废水的离子方程式为： ，故D错误；
故答案：B。
二．离子共存的判断
【问题探究】
1.强酸性和强碱性溶液中，NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)都能大量共存吗？
NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋都能与OH－反应，COeq \\al(2－,3)能与H＋反应，HCOeq \\al(－,3)既与OH－反应，又与H＋反应，故只有Cl－、NOeq \\al(－,3)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存。
2．某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K＋、COeq \\al(2－,3)吗？
可能有K＋，但没有COeq \\al(2－,3)。溶液中加入紫色石蕊试液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有COeq \\al(2－,3)，因为发生反应COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
【知识归纳总结】
1．离子反应的常见类型：
(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O
(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应
(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应
(4)活泼金属(如Zn)与酸反应
(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应
2．离子反应的应用：
(1)检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(2)判断离子能否大量共存：
a.无限定条件下的离子共存
离子间发生复分解反应
①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。
如：H＋与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)、HCO3－、S2－、SOeq \\al(2－,3)等生成弱酸不能大量共存；OH－与NHeq \\al(＋,4)(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
如：Ba2＋、Ca2＋ 与 COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3) 、SOeq \\al(2－,4) 生成难溶物或微溶物不能大量共存。
③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
如：H＋ 与 COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)生成气体不能大量共存。
④氧化还原反应类型（下个课题）
b.有限定条件（隐含条件）下的离子共存
①无色溶液：有色离子不能大量存在。
Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq \\al(－,4)(紫红色)、Cr2Oeq \\al(2－,7)(橙红色)
②溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。
③溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。
④“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”
(3)物质的分离与提纯：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀盐酸，除去粗盐中的SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
【典例2】（2021·江苏无锡市·高一期末）下了各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
【答案】D
【详解】
A．、结合成H2O，不能共存，A错误；
B．、结合成BaSO4沉淀，不能共存，B错误；
C．、、能发生氧化还原反应，不能共存，C错误；
D．三种离子互相不反应，能共存，D正确；
故选：D。
（变式训练2）（2021·上海高一期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO、B．OH-、Fe3+、NO、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SOD．Na+、K+、OH-、HCO
【答案】A
【详解】
A． K+、H+、SO、四种离子间不产生沉淀气体和水，故A选；
B． OH-、Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故B不选；
C． Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D． OH-、HCO生成碳酸根离子和水，故D不选；
故选A。
【效果检测】
1．（2022·天津河北·高一学业考试）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】A
【解析】
A．、、、四种离子之间均不反应，可大量共存，A正确；
B．和能生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．和生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．和、和、能发生反应，不能大量共存，D错误；
故选A。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓
C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
【答案】D
【解析】
A．铜的金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，H＋与OH-也参加反应生成水，故B错误；
C．碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水，故C错误；
D．氧化铁与稀盐酸反应生成三价铁，离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故D正确；
故答案选D。
3．某溶液中大量存在5种离子：NO、SO、Al3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Al3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为
A．Ba2+B．Na+C．Mg2+D．Cl-
【答案】C
【解析】
n(NO)∶n(SO)∶n(Al3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，可设n(NO)、n(SO)、n(Al3+)、n(H+)、n(M)分别为2ml、3ml、1ml、3ml、1ml，根据电荷守恒可知：3n(Al3+)+n(H+)=6ml＜n(NO)+2n(SO)=8ml，故M为阳离子，且M所带的电荷数为：8-6=2，说明M为带有2个正电荷的离子，又因为钡离子和硫酸根离子不能大量共存，所以选项中只有Mg2+符合。故选C。
4．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是
【答案】B
【解析】
A．加入盐酸酸化的氯化钡，能产生白色沉淀的是SO，也可能有，白色沉淀为BaSO4或者AgCl，A项错误；
B．加入酚酞溶液溶液变红色的是碱性溶液，则一定有，B项正确；
C．加入稀盐酸能产生无色气体的离子或，产生的气体为CO2，C项错误；
D．加入硝酸银产生白色沉淀的离子为、SO，白色沉淀为AgCl、Ag2SO4，D项错误；
答案选B。
5．（2022·上海·华东师范大学张江实验中学高一期末）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Al3+、SO
C．Ca2+、Fe2+、Na+、NOD．Ba2+、Cl-、Na+、CO
【答案】B
【解析】
A．pH=1的溶液显酸性，HCO不能大量共存，A不符合；
B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO在酸性溶液中可大量共存，且均是无色的，B符合；
C．pH=1的溶液显酸性，Fe2+、H+、NO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，且亚铁离子不是无色的，C不符合；
D．pH=1的溶液显酸性，CO不能大量共存，D不符合；
答案选B。
6．（2022·北京·景山学校高一期中）下列的各组离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【解析】
A．、、反应生成，故不选A；
B．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．、生成氨气和水，故不选C；
D．、反应生成碳酸钙沉淀，故不选D；
选B。
7．（2022·湖北·宜昌市一中高一阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液：、、、
B．能使石蕊溶液变红的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．能与铝反应产生H2的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
A．高锰酸根为紫色，A错误；
B．能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，四种离子可共存，B正确；
C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能把硫离子和氯离子氧化，C错误；
D．能与铝反应产生H2的溶液可能为酸性或碱性溶液，碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能存在，D错误；
故选B。
8．（2022·天津南开·高一学业考试）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】
A． 反应生成碳酸根离子和水，故A不符；
B． 反应生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3是稳定的络合物，故B不符；
C． 反应生成铁离子和NO，故C不符；
D． 之间不产生沉淀、气体和水，故D符合；
故选D。
9．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高一阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．Fe(OH)3溶于过量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉生成硫酸亚铁、硫酸铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3，生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．Fe(OH)3溶于过量稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
选C。
10．（2021·湖南师大附中高一期末）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
B．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．0.1ml·L-1BaCl2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓
D．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
A．向NaClO溶液中通入足量气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．将铜屑加入含的溶液中，离子方程式是，故B错误；
C．氯化钡和足量硫酸反应生成硫酸钡的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，故C正确；
D．溶液中滴入少量盐酸生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，故D错误；
故选C。
11．（2022·陕西省安康中学高一阶段练习）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．氯化铜溶液中通入硫化氢：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．室温下用稀NaOH溶液吸收：
D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
【答案】C
【解析】
A．氯化铜溶液中通入硫化氢生成氯化铜沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，故A错误；
B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．室温下用稀NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是，故C正确；
D．铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
12．（2022·江苏南京·高一期中）下列离子方程式书写正确的是
A．将少量SO2通入饱和NaHCO3溶液中：H++=H2O+CO2↑
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O =2H++2HCl+
C．向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓
D．硫化亚铁与稀硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
【答案】D
【解析】
A．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2+2═H2O+2CO2+，故A错误；
B．向氯水中通入少量的SO2，离子方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+，故B错误；
C．向莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2•6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液，正确的离子方程式为：2+Fe2++4OH-═2NH3•H2O+Fe(OH)2↓，故C错误；
D．用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢，离子方程式：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故D正确；
故选：D。
13．（2022·河南·濮阳一高高一期中）粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是
A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液
C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，只是为了除去过量的
D．进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【答案】C
【解析】
粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，加水搅拌后过滤除去泥沙等不溶物，滤液中存在Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+和SO，先加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、然后加入过量的BaCl2溶液除去SO，最后再加入Na2CO3，除去溶液Ca2+和过量的Ba2+，滤液中存在的是Na+、Cl-、CO、OH-，加入盐酸调节pH，除去CO和OH-，最后得到NaCl溶液，通过蒸发结晶的方式得到精盐。
A．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；
B．操作③中按a、b、c顺序可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，依次除去Mg2+、SO，Ca2+和过量的Ba2+，B正确；
C．操作⑤中加盐酸调pH的目的，除去CO和OH-，C错误；
D．操作⑥为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 ，D正确；
故选C。
14．（2022·全国·高一）写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：___________。
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：___________。
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：___________。
(4)CuO和稀硫酸反应：___________。
(5)CaCO3和醋酸溶液反应：___________。
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：___________。
【答案】(1)OH-＋H＋=H2O
(2)Ba2＋＋SO=BaSO4↓
(3)CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
(4)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
(5)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
(6)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
【解析】
根据物质的性质判断可能发生的反应，判断出反应物和生成物，根据拆分原则写成化学式或离子形式，从质量守恒、电荷守恒的角度书写离子方程式。
(1)NaOH溶液和HCl溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl+H2O，离子方程式为OH-＋H＋=H2O；
(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡难溶，保留化学式，离子方程式为
Ba2＋＋SO=BaSO4↓；
(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO＋2H＋=CO2↑＋H2O；
(4)CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜难溶，保留化学式，离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；
(5)CaCO3和醋酸溶液反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，醋酸为弱酸写化学式，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O；
(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜为难溶碱，写化学式，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。
15．（2022·河南·温县第一高级中学高一阶段练习）Ⅰ.现有以下物质：①氮气②CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题填序号：
(1)以上物质能导电的是____；以上物质属于电解质的是____。
(2)⑧的电离方程式为：____。
Ⅱ.某小组实验室探究NaOH溶液与稀盐酸反应的实质。向某NaOH溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
(3)A—B段，发生的离子反应方程式是____。
(4)下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是____。
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．KOH与HNO3
【答案】(1) ④⑧⑨ ③⑤⑧
(2)KNO3(熔融)=K++NO
(3)H++OH-=H2O
(4)BC
【解析】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
(1)①氮气为单质，不导电；②CO2为非电解质，不导电；③氯化氢气体为电解质，但是不存在自由移动的离子，不导电；④铜片属于金属单质，导电；⑤硫酸钡为电解质，但是不是熔融状态，不存在自由移动的离子，不导电；⑥蔗糖为非电解质，不导电；⑦酒精为非电解质，不导电；⑧熔融的KNO3为电解质，存在自由移动的离子，导电；⑨NaOH溶液为混合物，存在自由移动的离子，导电；
故能导电的是④⑧⑨；以上物质属于电解质的③⑤⑧；
(2)熔融的KNO3完全电离，电离方程式KNO3(熔融)=K++NO；
(3)A—B段，发生的离子反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水，方程式是H++OH-=H2O；
(4)NaOH溶液与稀盐酸反应的实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水；
A．反应实质为钡离子、硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，A错误；
B．反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水，B正确；
C．反应实质为氢离子和氢氧根离子反应生成水，C正确；
故选BC。
16．某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。
(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____。
(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的____(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属____(填金属元素符号)，达到变废为宝的目的。
(3)该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的____(填离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个灌溉站，河水可用直接来浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含_____，还可以有利于农作物的生长，你认为他们的方案是否可行，并写出理由：____。
【答案】(1)OH-、Cl-、K+
(2) 铁粉 Ag
(3) Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3 可行，KNO3是钾、氮的复合肥料
【解析】
(1)甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH-，与OH-可共存的离子有K+、Cl-、NO3-，考虑到Ag+与Cl-不能共存，所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-；
(2)①乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO3-，金属元素为银和铁，加入铁粉可以发生置换反应生成Ag，加入金属为铁粉；
②铁粉与银离子发生置换的离子方程式为，则回收的金属为Ag；
(3)①若将两厂废水按适当比例混合，可将银离子与氯离子、铁离子与氢氧根离子分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀；
②经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3中有钾元素和氮元素为复合肥料；
③甲乙两厂按照一定比例进行反应可降低对环境的污染，也可使污水充分合理使用得到复合肥符合绿色化学的要求。
混合前溶液中微粒
Ba2＋、Cl－
Na＋、SOeq \\al(2－,4)
混合后溶液中微粒
__BaSO4__、Na＋、Cl－
实验结论
Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)浓度减小
反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的异同
HCl＋NaOH
__HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
4个反应的化学方程式__不同__，但其离子方程式却__相同__
HCl＋KOH
__HCl＋KOH===KCl＋H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
H2SO4＋KOH
__H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O__
__H＋＋OH－===H2O__
实验
操作
实验现象
有__蓝色沉淀__生成
溶液__红色消失__
有__气泡产生__
书写原则
物质类型
能拆成离子
的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离
子的物质
①单质 ②气体 ③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸
检验操作
现象
结论
A
加入盐酸酸化的氯化钡
产生白色沉淀
一定有SO
B
加入酚酞溶液
溶液显红色
一定有
C
加入足量稀盐酸
产生无色气体
一定有CO
D
加入硝酸银
产生白色沉淀
一定有