高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第3课时练习题

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知识点1盐类水解的应用
1.现需同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，已知给定的化肥有①K2CO3 ②KCl
③Ca（H2PO4）2 ④（NH4）2SO4 ⑤氨水，最合适的组合是 （ ）
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
2．下列事实或操作与盐类水解无关的有（ ）
①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
③焊接时用NH4Cl溶液除锈
④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小
⑥浓的硫化钠溶液有臭味
⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）⇌TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2O⇌Sn（OH）Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
4．下列有关问题与盐类水解有关的是（ ）
①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸
②铝盐和铁盐可作净水剂
③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．①②③ B．②③④
C．①④ D．①②③④
5．某校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液进行加热蒸干并灼烧这一系列操作，最终不能得到原固体物质的是 （ ）
①氯化铁 ②碳酸氢钠 ③硫酸亚铁 ④硅酸钠
A．仅①③B．仅②④
C．仅①③④D．仅①②③
6．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是 （ ）
A．①②③ B．①③⑤
C．②④ D．①③④⑤
7．下列关于盐类水解的应用，说法正确的是（ ）
A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3＋
B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体
C．Al（NO3）3溶液与K2S溶液混合后无明显现象
D．镁粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ）
A．用铝盐和铁盐作净水剂
B．将SOCl2（遇水剧烈水解）和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3
C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
知识点2溶液中离子浓度的大小比较
9.在0.1 ml·L－1 Na2S溶液中，下列关系错误的是（ ）
A．c（Na＋）＝2c（HS－）＋2c（S2－）＋c（H2S）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）
C．c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）
D．c（OH－）＝c（HS－）＋c（H＋）＋2c（H2S）
10．常温下，0.2 ml·L－1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．HA为强酸
B．该混合液的pH＝7
C．该混合溶液中：c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
11．常温下，0.1 ml·L－1的NH4HCO3溶液的pH＝7.8，下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是（ ）
A．c（H＋）>c（OH－）
B．c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）
C．c（NH4）＋c（H＋）＝c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－）
D．c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋2c（NH3·H2O）＋c（OH－）
12．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的一定体积的NaOH溶液至pH＝7，V（CH3COOH）C．向0.2 ml·L－1的盐酸中加入等体积0.1 ml·L－1 NH3·H2O溶液：c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（NH3·H2O）
D．在含0.1 ml NaHSO4的溶液中：c（H＋）＝c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＋c（OH－）
13．常温下，下列溶液中，有关微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A．0.1 ml·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（Fe2＋）>c（H＋）
B．向盐酸中加入氨水至溶液呈中性，溶液中 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（Cl－）) >1
C．0.01 ml·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后的溶液：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液：c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）
14．用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2，已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时，c（Na＋）＝2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋4c（H2SO3）
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时，2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝c（Na＋）
C．若X为（NH4）2SO3，（NH4）2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) >NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
D．若X为（NH4）2SO3，图中b点溶液中n（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）∶n（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝1∶3
15．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．氨水中：c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（OH－）＝0.1 ml·L－1
B．NH4Cl溶液中：c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（Cl－）
C．Na2SO4溶液中：c（Na＋）>c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）>c（OH－）＝c（H＋）
D．Na2SO3溶液中：c（Na＋）＝2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（H2SO3）
16．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）
A．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c（Na＋）＝2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（H2CO3）
B．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液和0.1 ml·L－1氨水等体积混合后，混合溶液中：c（Cl－）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（OH－）>c（H＋）
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中可能有c（Na＋）＝c（CH3COO－）
D．0.1 ml·L－1 NaHS溶液中：c（OH－）＋2c（S2－）＝c（H＋）＋c（H2S）
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法中不正确的是（ ）
A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C．施用适量石膏（CaSO4·2H2O）可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1 L 0.100 ml·L－1的Na2SO3溶液中，阴离子数为0.1NA
B．10.7 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中含有的NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 数目为0.2NA
C．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液中，水电离出的H＋数为10－9NA
D．含0.2 ml FeCl3的溶液形成的Fe（OH）3胶体的胶粒数目为0.2NA
3．向三份0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、NaHSO4固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为 （ ）
A.增大、减小、增大 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．减小、增大、减小
4．常温下，下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4溶液：NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 浓度的大小顺序为①>②>③
B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同
C．HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c（Na＋）>c（HA）>c（A－）
D.已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na＋）－c（F－）>c（K＋）－c（CH3COO－）
5．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）
B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H＋）C．0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中：C（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10 ml·L－1 NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）
B．向0.10 ml·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na＋）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）
C．向0.10 ml·L－1 Na2SO3溶液中通入SO2：c（Na＋）＝2[c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（H2SO3）]
D.向0.10 ml·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na＋）>c（CH3COOH）＝c（Cl－）
7．下列事实与盐的水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
A．①④⑦ B．②⑤⑧
C．③⑥⑨ D．全部
8．25 ℃时，某混合溶液中c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 ml·L－1，lg c（CH3COOH）、lg c（CH3COO－）、lg c（H＋）和lg c（OH－）随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（ ）
A．O点时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）
B．N点时，pH＝－lg Ka
C．该体系中，c（CH3COOH）＝ eq \f(0.1c（H＋）,Ka＋c（H＋）) ml·L－1
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
9．分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl
④Ca（HCO3）2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）
A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥
三、非选择题
10．NH4Al（SO4）2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题。
（1）常温时，0.1 ml·L－1 NH4Al（SO4）2溶液的pH＝3。则溶液中c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（NH3·H2O） （填“>”“<”或“＝”）c（Al3＋）＋c[Al（OH）3]；2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）－c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）－3c（Al3＋）＝ ml·L－1。
（2）80 ℃时，0.1 ml·L－1 NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析pH随温度变化的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________（用离子方程式结合文字叙述回答）。
（3）常温时，向100 mL 0.1 ml·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
（4）浓度均为0.1 ml·L－1 NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液，其中 溶液的c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）大。
学科素养升级练 进阶训练第三层
1．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3
2．醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是（ ）
A．0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH在2～3范围内
B．CH3COONa溶液中，c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．将0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和 eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 均不变
D．等体积的0.1 ml·L－1 NaOH溶液和0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液混合物，溶液pH>7，且c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
3．室温时，向20 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液中不断滴加0.1 ml·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）
A．a点时：c平（CH3COO－）＋2c平（OH－）＝c平（CH3COOH）＋2c平（H＋）
B．b点时：c平（Na＋）＝c平（CH3COO－）
C．c点时：c平（OH－）＝c平（CH3COOH）＋c平（H＋）
D．d点时：c平（Na＋）>c平（CH3COO－）>c平（OH－）>c平（H＋）
4．现有常温下的六份溶液：
①0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液 ②0.01 ml·L－1 HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液 ⑤0.01 ml·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 ml·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 。
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：② （填“>”“<”或“＝”，下同）③；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH 7。
（3）若将①、④溶液按体积比为2∶1混合后，所得溶液pH （选填“>”“<”或“＝”）7，此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为： ；将①、④溶液混合，若有c平（CH3COO－）>c平（H＋），则混合液可能呈 （填序号）。
A．酸性 B．碱性 C．中性
第3课时 盐类水解的应用
必备知识基础练
1．答案：B
解析：K2CO3水解使溶液显碱性，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 易与NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 发生相互促进的水解反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；氨水显碱性，易与Ca（H2PO4）2反应生成Ca3（PO4）2或CaHPO4从而使P元素流失，氨水不可选；故能同时补充三种元素的化肥组合为②③④。
2．答案：B
解析：①配制FeCl3溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3＋的水解；②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关；③焊接时用NH4Cl溶液除锈，是因为NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 水解使溶液呈酸性；④使用泡沫灭火器时，硫酸铝与小苏打发生水解相互促进反应；⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小，是因为加热时醋酸的电离程度增大，与水解无关；⑥浓的硫化钠溶液有臭味，是因为S2－水解生成H2S；⑦CaCO3是强碱弱酸盐，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 水解使其溶液显碱性；⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好，是因为碳酸氢钠与柠檬酸反应放出了二氧化碳，与水解无关。综上所述，B项正确。
3．答案：D
解析：加热时碳酸根离子水解程度增大，溶液中c（OH－）增大，清洗油污能力增强，故A正确；Al3＋发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；四氯化钛可以和水发生反应TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）⇌TiO2·xH2O↓＋4HCl，可以用来制备TiO2，故C正确；根据反应SnCl2＋H2O⇌Sn（OH）Cl↓＋HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会得到Sn（OH）Cl，配制不会成功，故D错误。
4．答案：D
解析：CuSO4水解呈酸性，加入硫酸，可抑制水解，故①正确；铝离子和铁离子水解分别生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故②正确；MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，因氯化氢易挥发，蒸干并灼烧得到MgO，故③正确；CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 水解显碱性，二氧化硅可以和碱反应生成具有黏性的硅酸钠，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正确。
5．答案：D
解析：FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Fe2O3。碳酸氢钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠。硫酸亚铁溶液在加热蒸干过程中，FeSO4被氧化，灼烧后不能得到FeSO4。硅酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到硅酸钠。
6．答案：A
解析：①加热Fe2（SO4）3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2（SO4）3溶液可得到Fe2（SO4）3晶体，故正确；②加热Na2CO3溶液水解生成NaOH，但NaOH和空气中的CO2反应又得到Na2CO3晶体，故正确；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体，故正确；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故错误。
7．答案：B
解析：加入Cu只能将Fe3＋还原为Fe2＋，无法除杂，应选用CuO或Cu（OH）2，促进Fe3＋水解生成Fe（OH）3，经过滤达到除杂的目的，故A错误；FeCl3水解生成Fe（OH）3和HCl，加热蒸干过程中盐酸挥发，使Fe3＋水解彻底，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3，故B正确；Al3＋与S2－发生双水解生成Al（OH）3沉淀和H2S气体，故C错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，镁和H＋反应生成氢气，所以将镁粉投入到饱和NH4Cl溶液中有气泡产生，故D错误。
8．答案：C
解析：铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，A不符合题意；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，B不符合题意；亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，C符合题意；铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D不符合题意。
9．答案：A
解析：A项，由物料守恒可知，c（Na＋）＝2c（HS－）＋2c（S2－）＋2c（H2S），错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，溶液中存在水解：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，故c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－），正确；D项，符合质子守恒，正确。
10．答案：C
解析：题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 ml·L－1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1 ml·L－1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（HA）>c（H＋），因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据物料守恒可知，c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋），即c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋），C项正确。
11．答案：C
解析：NH4HCO3溶液中NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 和HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 都能发生水解且相互促进。由溶液的pH＝7.8可知，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解程度要大于NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的水解程度，故c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）；在此溶液中电荷守恒式为c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）＝c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－），物料守恒式为c（H2CO3）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＝c（NH3·H2O）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ），二者联立得：c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（NH3·H2O）＋c（OH－）。
12．答案：D
解析：CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中c（H＋）减小，但是Kw不变，所以c（OH－）增大，其余离子浓度均减小，A项错误；该反应达到滴定终点时，溶液中的溶质为CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则n（CH3COOH）>n（NaOH），因为c（NaOH）＝c（CH3COOH），则V（CH3COOH）>V（NaOH），B项错误；向0.2 ml·L－1的盐酸中加入等体积0.1 ml·L－1 NH3·H2O溶液，得到的是等浓度的HCl和NH4Cl的混合溶液，其中存在电荷守恒：c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ），但c（NH3·H2O）≠c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ），C项错误；NaHSO4在水中能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，根据电荷守恒可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＋c（OH－），硫酸根离子和钠离子浓度相等，所以c（H＋）＝c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＋c（OH－），D项正确。
13．答案：B
解析：A项，硫酸根离子不水解，铵根离子和亚铁离子都水解，且铵根离子和亚铁离子的水解相互抑制，结合该物质的化学式可知c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（Fe2＋）>c（H＋），A项正确；B项，溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），根据溶液中存在的电荷守恒：c（H＋）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（OH－）＋c（Cl－），可得c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（Cl－），所以溶液中 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（Cl－）) ＝1，B项错误；0.01 ml·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液的浓度大小关系为c（CH3COOH）≥c（NaOH），二者等体积混合后，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，c（CH3COOH）≥c（CH3COONa），故溶液呈酸性，则c（H＋）>c（OH－），根据电荷守恒得c（CH3COO－）>c（Na＋），又醋酸的电离程度很小，所以c（Na＋）>c（H＋），则c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），C项正确；由电荷守恒可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－），根据物料守恒可知，c（H2CO3）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝0.1 ml·L－1＝c（Na＋），所以c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ），D项正确。
14．答案：A
解析：若X为Na2SO3，吸收二氧化硫后c（Na＋）<2c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（H2SO3）＋2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ），当吸收液pH＝1.85时，c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝c（H2SO3），则c（Na＋）<4c（H2SO3）＋2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ），A项错误；若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），根据溶液中存在的电荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－），可得2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝c（Na＋），B项正确；若X为（NH4）2SO3，由于NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 水解使溶液显酸性，SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 水解使溶液显碱性，（NH4）2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) >NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，C项正确；若X为（NH4）2SO3，图中b点溶液中，c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ），b点时pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），根据溶液中存在的电荷守恒：c（H＋）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（OH－），可得3c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＝c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ），n（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）∶n（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝1∶3，D项正确。
15．答案：C
解析：一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，根据电荷守恒有c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H＋）＝c（OH－），则c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）>c（OH－）＝c（H＋），故C正确；根据物料守恒可得c（Na＋）＝2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋2c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（H2SO3），故D错误。
16．答案：C
解析：根据物料守恒可得c（Na＋）＝2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋2c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（H2CO3），A项错误；0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液和0.1 ml·L－1氨水等体积混合后，溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的水解程度，则溶液中离子浓度大小为c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），B项错误；醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，依据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），常温下溶液pH＝7时，可得c（Na＋）＝c（CH3COO－），C项正确：0.1 ml·L－1 NaHS溶液中，电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－），物料守恒有c（Na＋）＝c（HS－）＋c（S2－）＋c（H2S），联立两式可得c（S2－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（H2S），D项错误。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：制备活泼金属单质Mg应采用电解熔融MgCl2的方法，D项错误。
2．答案：B
解析：Na2SO3溶液中SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 会水解：SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HSOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋OH－，导致溶液中阴离子个数增多，所以此溶液中阴离子的个数多于0.1NA，故A错误；10.7 g氯化铵的物质的量为 eq \f(10.7 g,53.5 g·ml－1) ＝0.2 ml，将0.2 ml NH4Cl溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知n（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋n（H＋）＝n（OH－）＋n（Cl－），由于溶液显中性，n（H＋）＝n（OH－），则n（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝n（Cl－）＝0.2 ml，所以含有的NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 数目为0.2NA，故B正确；溶液体积未知，无法计算溶液中水电离出的氢离子的数目，故C错误；一个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体，所以含0.2 ml FeCl3的溶液形成的Fe（OH）3胶体的胶粒数目小于0.2NA，故D错误。
3．答案：D
解析：CH3COONa溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；加入NaHSO4固体，氢离子与醋酸根离子结合生成醋酸，会导致醋酸根离子浓度减小。
4．答案：A
解析：氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液呈酸性，NH4Al（SO4）2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的pH相等，则NH4Cl和NH4Al（SO4）2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 浓度的大小顺序为①>②>③，A正确；氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不同，B错误；Kh＝ eq \f(Kw,Ka) ＝ eq \f(1×10－14,4.93×10－10) ，即Kh>Ka，可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c（HA）>c（Na＋）>c（A－），C错误；酸性HF>CH3COOH，则酸根离子水解程度F－c（CH3COO－），由物料守恒得c（Na＋）＝c（K＋），可知c（Na＋）－c（F－）5．答案：D
解析：A项，应为c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）；B项，CH3COOH过量，应为c（H＋）>c（OH－）；C项，应为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）；D项，符合物料守恒。
6．答案：D
解析：通入CO2，溶液为中性：c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒可知，c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝c（HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋2c（CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ），A错误。由物料守恒可知，c（Na＋）＝c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得c（Na＋）＋c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＝2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ），联立可得c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（H2SO3）＝c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ），则c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）>c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ），B错误。Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，至溶液pH＝7，反应后溶液中的溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c（Na＋）<2[c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ）＋c（HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ）＋c（H2SO3）]，C错误。溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－），由物料守恒可知，c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），则c（Na＋）>c（CH3COOH）＝c（Cl－），D正确。
7．答案：D
解析：①明矾和FeCl3可作为净水剂，是因为铝离子、铁离子水解生成的胶体能吸附杂质；②加入盐酸可抑制铁离子的水解；③盐酸抑制氯化铝的水解；④铵根离子水解使溶液显酸性；⑤Na2SiO3溶液具有粘结性，可粘结试剂瓶与玻璃塞；⑥碳酸氢根离子与铝离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝；⑦铵根离子、铝离子水解使溶液显酸性；⑧铵根离子与草木灰中碳酸根相互促进水解，铵根离子转变为氨气挥发；⑨AlCl3是强酸弱碱盐，加热蒸干溶液时水解被促进。
8．答案：BC
解析：据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和CH3COOH浓度减小，又pH＝7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线
代表的浓度分别是曲线1为lg c（CH3COO－）随pH的变化曲线，曲线2为lg c（H＋）随pH的变化曲线，曲线3为lg c（OH－）随pH的变化曲线，曲线4为lg c（CH3COOH）随pH的变化曲线。根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH＝7，应该得出的结论为c（H＋）＝c（OH－），故A错误；N点为曲线1和曲线4的交点，lg c（CH3COO－）＝lg c（CH3COOH），即c（CH3COO－）＝c（CH3COOH），因Ka＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) ，代入等量关系并变形可知pH＝－lg Ka，故B正确；c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 ml·L－1，则c（CH3COO－）＝0.1 ml·L－1－c（CH3COOH），又Ka＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）) ，联立两式消去c（CH3COO－）并化简整理可得出，c（CH3COOH）＝ eq \f(0.1c（H＋）,Ka＋c（H＋）) ml·L－1，故C正确；醋酸根离子的水解平衡为CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c（OH－）不断增大，则不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误。
9．答案：B
解析：氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故①不符合题意；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故②不符合题意；氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故③符合题意；加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故④不符合题意；亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故⑤不符合题意；硫酸钾不水解，将其水溶液蒸干时得到硫酸钾，故⑥符合题意。
10．答案：（1）＝ 10－3－10－11
（2）Al3＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 存在水解平衡，Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，升高温度水解程度增大，c（H＋）增大，pH减小
（3）H＋＋OH－===H2O （4）NH4HSO4
解析：（1）根据物料守恒，推出c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋c（NH3·H2O）＝c（Al3＋）＋c[Al（OH）3]，根据电荷守恒c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）＋3c（Al3＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ），因此有2c（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）－c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）－3c（Al3＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝（10－3－10－11） ml·L－1。（2）NH4Al（SO4）2溶液显酸性，是因为存在NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，c（H＋）增大，pH减小。（3）NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4===NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，H＋结合OH－能力强于NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，在a点时加入NaOH溶液的体积为100 mL，恰好中和NH4HSO4电离出的H＋，因此反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。（4）Al3＋、H＋都抑制NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的水解，H＋抑制NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的水解能力强，即NH4HSO4溶液中的c（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）大。
学科素养升级练
1．答案：D
解析：NaHCO3加热易分解，A项不恰当；AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生水解反应Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋，由于HCl易挥发，使Al3＋、Fe3＋的水解都趋于完全，最终得到的是Al（OH）3和Fe（OH）3，B、C项不恰当；FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，灼烧，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，D项恰当。
2．答案：C
解析：CH3COOH是弱酸，CH3COOH存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，电离平衡常数Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) ＝1.75×10－5，由于c（H＋）≈c（CH3COO－），c（CH3COOH）≈0.1 ml·L－1，所以c（H＋）＝ eq \r(1.75) ×10－3 ml·L－1，10－3 ml·L－17，故c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋），D正确。
3．答案：D
4．答案：（1）⑥ ②③④ （2）> >
（3）< c平（CH3COO－）>c平（Na＋）>c平（CH3COOH）＞c平（H＋）>c平（OH－） ABC
解析：（1）水属于弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H＋＋OH－，根据电离出的离子可知酸或碱抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH＝12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01 ml·L－1，所以⑤中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的盐，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的电离的。因为②③④溶液中H＋浓度或OH－的浓度均是0.01 ml，所以对水的电离抑制程度是相同的；故其中水的电离程度最大的是⑥，水的电离程度相同的是②③④；（2）pH＝12的氨水中氨水的浓度大于0.01 ml·L－1，所以②③等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，要使溶液显中性，盐酸的体积必须大于氨水的体积。②0.01 ml·L－1 HCl溶液pH＝2，③pH＝12的氨水中氨水浓度大于0.01 ml·L－1，等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7；（3）若将①0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液、④pH＝12的NaOH溶液按体积比为2∶1混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠按1∶1形成的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c平（CH3COO－）>c平（CH3COOH），溶液显酸性，即c平（H＋）>c平（OH－），故pH<7；此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为c平（CH3COO－）>c平（Na＋）>c平（CH3COOH）>c平（H＋）>c平（OH－）；①④溶液混合后，根据电荷守恒可知c平（H＋）＋c平（Na＋）＝c平（OH－）＋c平（CH3COO－），若c平 （CH3COO－）>c平（H＋），则c平（Na＋）>c平（OH－）。但c平（H＋）和c平（OH－）的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。