高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡随堂练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 沉淀溶解平衡随堂练习题，共18页。试卷主要包含了2 ml3·L－3，0×10－12 ml·L－1)，5×10－3 ml·L－1等内容，欢迎下载使用。
知识点1沉淀溶解平衡与溶度积
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变
B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动
C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
2．在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（ ）
A．加MgSO4固体 B．加盐酸
C．加NaOH固体 D．加水
3．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH增大
B．溶液中c（Ca2＋）增大
C．溶液中Ca2＋数目减少
D．溶液中溶质的质量分数增大
4．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动
5．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10 ml2·L－2，Ksp（AgI）＝8.3×10－17 ml2·L－2，Ksp（AgBr）＝5.0×10－13 ml2·L－2，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgI>AgBr B．AgBr>AgI>AgCl
C．AgBr>AgCl>AgI D．AgCl>AgBr>AgI
6．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10 ml2·L－2。下列说法不正确的是（ ）
A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 ml2·L－2
D．t℃时，将 0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
7．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中Mn＋代表Ag＋或Cu2＋）。下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp（Ag2S）＝10－49.2 ml3·L－3
B．若Z点为Ag2S的分散系，v（沉淀）>v（溶解）
C．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp（CuS）不变
D．CuS（s）＋2Ag＋（aq）===Ag2S（s）＋Cu2＋（aq）反应趋于完全
知识点2沉淀溶解平衡的应用
8.一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①10 mL 0.01 ml·L－1 KCl溶液 ②10 mL蒸馏水 ③40 mL 0.03 ml·L－1 HCl溶液 ④50 mL 0.02 ml·L－1 BaCl2溶液 ⑤30 mL 0.05 ml·L－1 AgNO3溶液
A．②>①>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
9．化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，Cu2＋（aq）＋FeS（s）===CuS（s）＋Fe2＋（aq），下列有关叙述中正确的是（ ）
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B．该反应的平衡常数K＝ eq \f(Ksp（FeS）,Ksp（CuS）)
C．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2＋）、c（Fe2＋）保持不变
D．达到平衡时c（Fe2＋）＝c（Cu2＋）
10．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）
A．过滤后的溶液中一定没有S2－
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
11．25 ℃时，三种难溶银盐的颜色与Ksp如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ag2CrO4和AgI饱和溶液中，c（Ag＋）前者小于后者
B.浓度均为2×10－5 ml·L－1的NaCl和AgNO3溶液等体积混合能产生白色沉淀
C.向AgCl悬浊液中逐滴加入0.1 ml·L－1 KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D.向浓度均为0.01 ml·L－1的KCl与K2CrO4混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，先生成红色沉淀
12．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、S2－形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）
A.硫化物 B．硫酸盐
C.碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
13．已知25 ℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10－18 ml2·L－2、1.3×10－36 ml2·L－2，H2S的电离平衡常数Ka1＝9.1×10－8 ml·L－1、Ka2＝1.1×10－12 ml·L－1。下列有关说法正确的是（ ）
A.除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
B.将足量CuSO4固体溶解在0.1 ml·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 ml·L－1
C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
14．已知25 ℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10 ml2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12 ml3·L－3。下列有关说法正确的是（溶解度以ml·L－1表示）（ ）
A.25 ℃时，在c（Cl－）＝c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝0.001 ml·L－1的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4黄色沉淀
B.25 ℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，转化为Ag2CrO4黄色沉淀
D.25 ℃时，与水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小
15．已知：25 ℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12 ml3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 ml3·L－3。下列说法正确的是（ ）
A.25 ℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B.25 ℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C.25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 ml·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 ml·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25 ℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
关键能力综合练 进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．在平衡体系Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）中，能使c平（Ca2＋）减小，而使c平（OH－）增大的是（ ）
A.加入少量MgCl2固体
B.加入少量Na2CO3固体
C.加入少量KCl固体
D.加入少量稀H2SO4
2．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水 ②6 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液 ③10 mL 0.2 ml·L－1 CaCl2溶液 ④5 mL 0.1 ml·L－1 AlCl3溶液的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag＋）按从小到大的顺序排列正确的是（ ）
A.④③②① B．②③④①
C.①④③② D．①③②④
3．绚丽多彩的无机颜料的应用创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.CdS在T1℃下的溶解度为a ml·L－1，在T2℃下的溶解度为b ml·L－1
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）0
B.降低温度，平衡逆向移动
C.ΔH②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
3．（双选）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10 ml2·L－2，Ksp（AgI）＝8.3×10－17 ml2·L－2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越小，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 eq \f(8.3,\r(1.8)) ×10－12 ml·L－1
4．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末（含杂质FeO、Fe2O3）慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知常温下：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe（OH）3的形式完全沉淀。回答下列问题：
（1）为除去溶液中的Fe2＋，可先加入 （填序号），将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为 ，然后加入适量的 （填序号），调整溶液的pH至 ，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀。
A.CuO B．Cl2
C.Cu（OH）2D．H2O2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp＝1×10－38，Cu（OH）2的溶度积Ksp＝3×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3 ml·L－1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”）。
第3节 沉淀溶解平衡
必备知识基础练
1．答案：C
解析：沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等，例如Ca（OH）2达到溶解平衡时，钙离子和氢氧根离子浓度不相等，故A错误；有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向沉淀方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，会析出Ca（OH）2固体，故B错误；室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的沉淀溶解平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，降低了氯化银的溶解度，氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，故C正确；硫酸钡达到的沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，故D错误。
2．答案：D
解析：Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2＋）变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg（OH）2固体减少，c（Mg2＋）变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2＋）变小。
3．答案：C
解析：一定温度下，向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，发生反应：CaO＋H2O===Ca（OH）2，消耗水，原溶液已达到饱和，反应后仍为饱和溶液，c（OH－）不变，溶液的pH不变，A错误；溶解平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2＋数目减少，但浓度不变，B错误，C正确；反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，D错误。
4．答案：C
解析：沉淀溶解平衡是一种动态平衡。Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关，溶解中离子浓度改变并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数，但通过Ksp的大小比较难溶电解质在水中的溶解能力时，应是同一类型的电解质。
5．答案：D
解析：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10 ml2·L－2，Ksp（AgI）＝8.3×10－17 ml2·L－2，Ksp（AgBr）＝5.0×10－13 ml2·L－2，AgCl、AgI、AgBr三种化合物的类型相同，c平（Ag＋）＝ eq \r(Ksp) ，则三种难溶盐的饱和溶液中银离子浓度：AgCl>AgBr>AgI，D项正确。
6．答案：C
解析：Ksp只与温度有关，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故A正确；饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）增大，平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，而Y点变为X点时c（Ag＋）不变、c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）增大，故B正确；t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝c eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(平)) （Ag＋）·c平（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝（1×10－3 ml·L－1）2×1×10－5 ml·L－1＝1×10－11 ml3·L－3，故C错误；Ksp（Ag2CrO4）＝c eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(平)) （Ag＋）·c平（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝1×10－11 ml3·L－3，Ksp（AgCl）＝c平（Ag＋）·c平（Cl－）＝1.8×10－10 ml2·L－2，将0.01 ml·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 KCl和0.01 ml·L－1 K2CrO4的混合溶液，0.01 ml·L－1 K2CrO4溶液中c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝0.01 ml·L－1，形成Ag2CrO4沉淀需要c（Ag＋）＝ eq \r(\f(1×10－11,0.01)) ml·L－1≈3.2×10－5 ml·L－1，0.01 ml·L－1 KCl溶液中c（Cl－）＝0.01 ml·L－1，形成AgCl沉淀需要c（Ag＋）＝ eq \f(1.8×10－10,0.01) ml·L－1＝1.8×10－8 ml·L－1，所以Cl－沉淀时需要的c（Ag＋）较小，Cl－先沉淀，故D正确。
7．答案：B
解析：由X点可知，c（S2－）＝10－9.2 ml·L－1，c（Ag＋）＝10－20 ml·L－1，Ksp（Ag2S）＝c eq \\al(\s\up11(2),\s\d4(平)) （Ag＋）×c平（S2－）＝10－40 ml2·L－2×10－9.2 ml·L－1＝10－49.2 ml3·L－3，故A正确；若Z点为Ag2S的分散系，Z点位于Ag2S的沉淀溶解平衡曲线的上方，Q③>④>⑤。
9．答案：B
解析：沉淀的转化向溶度积更小的方向移动，可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp，故A错误；K＝ eq \f(c（Fe2＋）,c（Cu2＋）) ＝ eq \f(c（Fe2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）) ＝ eq \f(Ksp（FeS）,Ksp（CuS）) ，故B正确；CuS更难溶，加入少量Na2S固体后，Cu2＋、S2－发生反应生成沉淀，则溶液中c（Cu2＋）减小，故C错误；开始浓度未知，不能确定平衡浓度的关系，则c（Fe2＋）、c（Cu2＋）平衡时不一定相等，故D错误。
10．答案：C
解析：难溶不是不溶，只是溶解度小，故A错误；MnS难溶于水也难溶于MnCl2溶液，故B错误；通过添加过量的难溶电解质MnS，可除去Cu2＋、Pb2＋，Cd2＋等离子，是沉淀转化的原理，故C正确；沉淀转化的离子方程式为Cu2＋（aq）＋MnS（s）===CuS（s）＋Mn2＋（aq），故D错误。
11．答案：C
解析：AgCl饱和溶液中c（Ag＋）＝ eq \r(1.8×10－10) ml·L－1＝ eq \r(1.8) ×10－5 ml·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag＋）＝ eq \r(3,2×1.0×10－12) ml·L－1＝ eq \r(3,2) ×10－4 ml·L－1，AgI饱和溶液中c（Ag＋）＝ eq \r(83) ×10－9 ml·L－1，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C正确。
12．答案：A
解析：要将Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由题表中数据可知，PbS的溶解度最小，故选用的沉淀剂最好为硫化物。
13．答案：A
解析：CuS比FeS难溶，除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，A项正确；H2S是弱酸，硫离子的浓度小于0.1 ml·L－1，CuS的溶度积常数Ksp为1.3×10－36 ml2·L－2，所以溶液中Cu2＋的浓度大于1.3×10－35 ml·L－1，B项错误；CuS是不溶于酸的难溶物，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能发生，这是弱酸制备强酸的特例，C项错误；H2S与SO2反应生成硫单质和水，溶液酸性减弱，D项错误。
14．答案：B
解析：25 ℃时，在c（Cl－）＝c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝0.001 ml·L－1的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl－开始沉淀时c（Ag＋）＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）) ＝ eq \f(1.8×10－10 ml2·L－2,0.001 ml·L－1) ＝1.8×10－7 ml·L－1，CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 开始沉淀时c（Ag＋）＝ eq \r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）)) ＝ eq \r(\f(2.0×10－12 ml3·L－3,0.001 ml·L－1)) ≈4.47×10－5 ml·L－1，所以首先生成AgCl白色沉淀，故A错误；比较AgCl与Ag2CrO4的溶解度的大小，可比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小，c（Cl－）＝ eq \r(1.8×10－10) ml·L－1≈1.34×10－5 ml·L－1，c（CrO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝ eq \r(3,\f(2.0×10－12,4)) ml·L－1＝7.9×10－5 ml·L－1，所以AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，故B正确；2AgCl（s）＋K2CrO4（aq）⇌2KCl（aq）＋Ag2CrO4（s）的平衡常数K＝ eq \f(c eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(平)) （Cl－）,c平（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) ＝ eq \f(K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(sp)) （AgCl）,Ksp（Ag2CrO4）) ＝1.62×10－8 ml·L－1，平衡常数很小，则在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，搅拌，不能转化为Ag2CrO4黄色沉淀，故C错误；Ksp只受温度的影响，温度不变，Ksp不变，故D错误。
15．答案：B
解析：由Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12 ml3·L－3、Ksp（MgF2）＝7.42×10－11 ml3·L－3可知，MgF2的Ksp大于Mg（OH）2的Ksp，则饱和MgF2溶液中的镁离子浓度较大，故A错误；氯化铵固体溶于水后，由于NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 和氢氧根离子反应，使溶液中氢氧根离子浓度减小，促进Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，镁离子浓度增大，故B正确；Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故C错误；Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[MgF2]相差不多，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，只要使c（Mg2＋）×c2（F－）>Ksp（MgF2），能实现Mg（OH）2转化为MgF2，故D错误。
关键能力综合练
1．答案：B
解析：加入少量MgCl2固体，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，c平（OH－）减小，使Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）平衡右移，c平（Ca2＋）增大，A项错误；加入少量Na2CO3固体，其溶解后CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 与钙离子结合产生沉淀，使c平（Ca2＋）减小，Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）平衡右移，c平（OH－）增大，B项正确；加入少量KCl固体，对平衡没有影响，c平（Ca2＋）、c平（OH－）均不变，C项错误；加入少量稀H2SO4，H2SO4电离出的H＋能与氢氧根离子发生中和反应，使c（OH－）减小，Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）平衡右移，c平（Ca2＋）增大，D项错误。
2．答案：B
解析：Ksp（AgCl）＝c平（Ag＋）·c平（Cl－），Ksp受温度的影响，根据题意，温度保持不变，因此所给溶液中c平（Cl－）越大，c平（Ag＋）越小，四种溶液中c（Cl－）分别为0、0.5 ml·L－1、0.4 ml·L－1、0.3 ml·L－1，因此c平（Ag＋）按从小到大的顺序排列是②③④①，B项正确。
3．答案：B
解析：由图可知，CdS在T1℃下的Ksp＝c平（Cd2＋）·c平（S2－）＝a ml·L－1×a ml·L－1＝a2 ml2·L－2，A项正确；m、p、n为同一温度下的CdS的沉淀溶解平衡状态，三点的Ksp相等，B项错误；向m点的溶液中加入Na2S，S2－浓度增大，但Ksp不变，则溶液组成由m沿T1℃时的沉淀溶解平衡曲线向p方向移动，C项正确；温度降低，Ksp减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。
4．答案：B
解析：常温下Ksp（RSO4）＝1×10－8 ml2·L－2，RSO4饱和溶液中c平（R2＋）＝c平（SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ）＝ eq \r(Ksp) ＝ eq \r(1×10－8) ml·L－1＝1×10－4 ml·L－1，向20 mL 0.10 ml·L－1 R（NO3）2溶液中滴加0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液，恰好形成沉淀时，－lg c（R2＋）＝7.3，c（R2＋）＝10－7.3 ml·L－1Fe3＋，故要除去溶液中的Fe2＋，必须先加入氧化剂将Fe2＋氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，故选D，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。pH在3～4时，Fe3＋以Fe（OH）3的形式完全沉淀，为了不引入杂质，然后加入适量的CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]，故选AC，调整溶液的pH至3～4，使Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀。
（2）常温下，Cu（OH）2开始沉淀时c（Cu2＋）·c2（OH－）＝Ksp[Cu（OH）2]＝3×10－20，c（OH－）＝ eq \r(\f(3×10－20,3)) ＝1×10－10 ml·L－1，c（H＋）＝1×10－4 ml·L－1，Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH＝4。Fe3＋完全沉淀时c（Fe3＋）