高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课后复习题

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姓名：             班级                      周末培优5  物质的量应用于化学方程式的计算专练1．实验室用MnO2和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有2mole－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为A．22.4L B．11.2L C．33.6L D．89.6L2．（2020·新疆乌市八中高一月考）有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2 ： 1C．反应中1molAl失去mol电子D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂3．（2020·攀枝花市第十五中学校高一月考）将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的硫酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为A．1000 mL B．500 mL C．2000 mL D．1500 mL4．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－15．（2021·兰州市第二十七中学高一期末）将Cu片放入0.3mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中Cu2+与Fe3+的浓度相等，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．3∶46．（2020·广州市南武中学高一月考）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g7．将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(　　)A．0.5 mol·L-1 B．3.0 mol·L-1 C．2.0 mol·L-1 D．1.0 mol·L-18．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1B．加入的固体过氧化钠为7.8gC．当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D．最终消耗的盐酸为400mL9．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L10．计算(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为_______，相对分子质量为_______；(2)将4gNaOH溶解在100mL水中其物质的量浓度是_______，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是_______。(3)计算10克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的在标况下的体积为多少？_______11．（2021·浙江高一期末）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L。(1)每人每分钟消耗O2的物质的量为_______mol。(2)假设所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na2O2的质量为___g。12．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度_______。(2)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是_______。13．（2021·湖南高一期末）把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96LH2(标准状况)。试计算：(1)该合金中铝的质量分数_____(计算结果保留三位有效数字)；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比_____。(请书写必要的计算过程)14．(1)制造运-20飞机使用了很多新技术和新型合金，这些新型合金的使用对飞机的性能起到了极为重要的作用。下列材料能用于运-20飞机中器件的制造且合理的有__。A．利用生铁制造运-20飞机的发动机B．用镁铝合金制造运-20飞机的座椅C．用不锈钢制造运-20飞机的电器线路的导线D．普通钢制造运-20飞机上灭火器的外壳(2)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现该合金具有储氢性能，是—种潜在的贮氢材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。已知该合金在一定条件下完全吸氢的反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al↑，得到的混合物Y(MgH2+Al)在一定条件下能释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是______。②已知在5.0mol•L-1的HCl溶液中，混合物Y能完全释放出。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为______L。15．（福建省南安市第二中学等六校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题）液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，则：(1)反应前需要标准状况下的体积为多少？_______。(2)生成的质量为多少？_______。16．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：(1)参加反应的氯化钠是_______克？(2)生成氢气_______克？生成NaOH_______mol？17．（2021·江苏省溧阳中学高一月考）一块表面已经被氧化的镁条4.0g，将其投入到100mL稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.3g。计算：(1)被氧化的镁条中氧化镁的质量=_____。(2)该稀盐酸的物质的量浓度是______。(3)若反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度是_______。