周末培优1 离子反应的应用 氧化还原反应基本规律-2022-2023学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第一册）

姓名：             班级                      周末培优1  离子反应的应用  氧化还原反应基本规律

重点1  离子反应的应用

1．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是

A．稀硫酸滴加到等浓度Ba(OH)2溶液中(x为稀硫酸的体积，y为溶液的导电能力)

B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中(x铁粉的质量，y为沉淀质量)

C．CO2通入一定量NaOH溶液中(x为CO2的体积，y为溶液的导电能力)

D．稀盐酸滴入一定量NaOH溶液中(x为稀盐酸体积，y为钠离子物质的量)

2．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（    ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②③②①

C．①②③②④ D．④②①②③

3．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+ 

B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C．流程图中，操作x为过滤 

D．试剂c为盐酸

4．某溶液可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成

下列说法正确的是

A．气体可能是或

B．溶液中一定存在、、、

C．溶液中可能存在和，一定不存在和

D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

5．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分，将四瓶溶液成分别编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下：

请根据上述实验填空：

(1)A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。

(2)A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加入盐酸的离子方程式：_______。

6．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

(1)三次检测结果中第 ______次检测结果一定不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：

第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－ 观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为_________。

第二步：加入过量的________溶液(填化学式)，其目的是_____________；

第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)。

7．已知：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

（1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

（2）开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

（4）下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

8．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题：

（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a．天平 b．烧杯

c．漏斗 d．玻璃棒

（2）OA段反应的离子方程式为______________________________________。

（3）AB段反应的离子方程式为______________________________________。

（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_____________________________________________。

重点2  氧化还原反应基本规律

9．下列说法正确的是

A．得电子越多，其氧化性越强

B．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电

C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂

D．金属元素被还原时一定生成金属单质

10．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（    ）

A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl

11．（2021·云南高一期末）已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A． B．

C． D．

12．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是

①Zn+2HClZnCl2+H2↑  ②NaOH+HClNaCl+H2O  ③2HClH2↑+Cl2↑

13．常温下，下列三个反应均能完全发生：；；。由此得出结论正确的是

A．氧化性： B．还原性：

C． D．X-、Y-、Z-、W-中Z-还原性最强

14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（      ）

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．过程②中，Fe3+作氧化剂

C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯

D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

15．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是          (　　)

A．溴酸钾既有氧化性又有还原性 

B．该反应说明I2也可以置换出Br2

C．该反应说明I2的还原性强于Br2 

D．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾

16．硫酸盐(含)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法错误的是

A．过程I中的离子方程式为

B．硫酸盐气溶胶呈酸性

C．过程III的反应没有电子转移

D．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)

17．（2020·浙江省高一期中）元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．反应②利用了H2O2的氧化性

C．反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

18．按要求填空：

（1）在S2−、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O  ②NH3+NO→HNO2+H2O  ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl−与I−共存，为了氧化I−而Cl−不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂。

19．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原         B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生  C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)

(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

___________Fe(OH)3 +___________ClO-+___________OH- =___________FeO+___________Cl-+___________   ___________

___________

(5)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________。