高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品练习

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2.3 物质的量
分层解读
题型一 以物质的量为核心的有关计算
1．下列说法中，不正确的是
A．1molCl2的质量是71g
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol
C．1molNH3中含有的分子数约为NA
D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+
【答案】D
【解析】A．氯气的摩尔质量是71g/mol，所以1molCl2的质量是71g/mol×1mol=71g，A正确；
B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，B正确；
C．根据N＝nNA可知1molNH3中含有的分子数约为NA，C正确；
D．1mol·L-1Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中含有的Na+的物质的量，D错误；
答案选D。
2．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
【答案】D
【解析】标准状况下4.48L气体的物质的量为=0.2mol，则M===71g/mol，
故选：D。
3．将30 mL0.5 mo/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
A．0.03 mol/L B．0.3 mo/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
【答案】A
【解析】溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)==0.03 mol/L，故合理选项是A。
4．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【解析】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确；
C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；
D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为0.1×NA，故D错误。
故选：B。
5．以下是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
A．常温下，该硫酸可以用铁制容器运输
B．该硫酸敞口放置会因挥发而导致浓度变小
C．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
D．配制250mL 0.4mol/L的稀硫酸需量取该硫酸约5.4mL
【答案】B
【解析】A．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故可以用铁制容器运输，A说法正确；
B．浓硫酸有吸水性，敞口放置时，浓硫酸因吸水而浓度变小，B说法错误；
C．此硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，C说法正确；
D．设需要浓硫酸的体积为VmL，根据c浓×V浓=c稀×V稀可知，0.4mol/L×250mL=18.4mol/L×V，解得V≈5.4mL，D说法正确；
答案为B。
题型二 涉及阿伏伽德罗常数的判断
6．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．36 g H2O的物质的量为1 mol
B．常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4 L
C．0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+
D．1molCO2中含有的分子数约为NA
【答案】D
【解析】A．36g水的物质的量=2mol，A错误；
B．标准状况下，1mol Cl2的体积是22.4 L，B错误；
C．题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量，C错误；
D．1molCO2中含有的分子数N=nNA，因此1molCO2中含有的分子数约为NA，D正确；
故选D。
7．下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体中含氢原子的物质的量为2mol
B．标准状况下，0.1mol酒精所占的体积为2.24 L
C．等质量的N2和CO含有的分子数目均约为6.02×1023
D．常温常压下，1mol任何气体所占的体积均约为22.4 L
【答案】A
【解析】A．标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体的物质的量是，含氢原子的物质的量为，故A正确；
B．标准状况下酒精是液体，无法用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．等质量的N2和CO的物质的量相等，但未给质量，不能计算物质的量，也不能计算分子数目，故C错误；
D．标准状况下，1mol任何气体所占的体积均约为22.4L，故D错误；
故选A。
8．2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1mol包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元，6.02214076×1023mol-1，这一常数被称为阿伏加德罗常数。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定性消除了。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
B．含107 g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6NA
D．常温常压下，4.4 g CO2所含的原子数为0.3NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误；
B．胶粒是许多粒子的集合体，含107 g Fe(OH)3(即1mol)的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目小于NA，B项错误；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含有4NA个氧原子，C项错误；
D．常温常压下，4.4 g CO2的物质的量是0.1mol，所含的原子数为0.3NA，D项正确；
答案选D。
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为
D．78g苯中含有键数目为
【答案】A
【解析】A.乙烯、丙烯具有相同的最简式，乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为，A正确；
B.1个乙烯分子中含有1个碳碳双键，4个C-H，共6对共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为6NA， B错误；
C.标准状况下氯仿为液体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；
D.苯分子中不含碳碳单键，D错误；
答案选A。
题型三 阿伏伽德罗定律及推论
10．在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是
A．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
B．三种气体的密度之比等于其摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积之比等于相对分子质量之比
D．等体积、等密度的三种气体的物质的量之比等于其摩尔质量之比
【答案】B
【解析】A．同温同压等体积的三种气体，物质的量相同，A项错误；
B．同温同压下，三种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B项正确；
C．等质量的三种气体，根据，其物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此质量相同时，气体的体积与其相对分子质量成反比，C项错误；
D．等体积、等密度即等质量，根据，气体物质的量与其摩尔质量成反比，D项错误；
答案选B。
11．室温下，向容积不变的密闭容器中充人H2S和SO2的混合气体()，充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的(忽略水的挥发)。则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比可能是
A．1:2 B．2:1
C．3:1 D．4:1
【答案】C
【解析】设反应后剩余气体的物质的量为1mol，则原混合气体物质的量为4mol，由反应的化学方程式可知；参加反应的H2S的物质的量为2mol，SO2的物质的量为1mol，若剩余的1mol气体为H2S，则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比为3:1；若剩余的1mol气体为SO2，则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比为1:1，C项正确；
答案选C。
12．下列说法中不正确的是
A．常温常压下，1 L H2和1 L O2混合，体积等于2 L
B．等温等压时，气体的密度与其摩尔质量成正比
C．等温等物质的量时，气体的压强与气体的体积成反比
D．等温等体积等质量时，气体的压强与气体的摩尔质量成正比
【答案】D
【解析】A．相同条件下，气体体积可以相加，所以常温常压下，1 L H2和1 L O2混合，体积等于2L，A项正确；
B．等温等压时，气体的密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，B项正确；
C．根据，等温等物质的量时，气体的压强与气体的体积成反比，C项正确；
D．等温等体积等质量时，气体的压强与气体摩尔质量成反比，D项错误；
答案选D。
13．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相间。在一定温度和压强下，50 mLA2气体与75mLB2气体恰好化合生成50mL某气态化合物，则该化合物的化学式为
A．AB2 B．AB C．A2B D．A2B3
【答案】D
【解析】同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。相同条件下不同气体体积之比等于其物质的量之比，还等于同一化学反应中参加反应的各物质的计量数之比，50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物，则A2、B2与生成物的计量数之比=50mL：75mL：50mL=2：3：2，设生成物为Z，反应方程式为2A2+3B2=2Z，根据质量守恒定律，Z化学式为A2B3或B3A2，故答案选D。
14．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充人N2和CO的混合气体，乙容器中充人O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是
A．两容器中气体的压强相等
B．甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等
C．甲、乙两容器气体的质量相等
D．甲、乙两容器气体所含原子数之比为8∶7
【答案】CD
【解析】A．由可推知，甲、乙两容器中气体的质量相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，故两容器中气体的物质的量不同，两容器中气体的压强不相等，A项错误，
B．甲容器中气体的平均摩尔质量为28g·mol-1、乙容器中气体的摩尔质量为32 g·mol-1，二者不相等，B项错误；
C．由可推知，甲、乙两容器中气体的质量相同，C项正确；
D．设甲、乙两容器中气体质量均为m g，则甲、乙两容器气体所含原子数之比为，D项正确。
故选：CD。
15．等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是
A．常温常压下，密度之比为17∶44
B．分子数之比为1∶1
C．原子数之比为1∶1
D．质量之比为44∶17
【答案】AC
【解析】A．常温常压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44∶17，A项错误；
B．分子数之比等于物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1∶1，B项正确；
C．1个CO2分子和1个NH3分子所含的原子数之比为3∶4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3∶4，C项错误；
D．物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44∶17，D项正确。
故选AC。
题型四 有关物质的量浓度的计算
16．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取 VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
【答案】A
【解析】ag Al3+的物质的量为：，取 VmL溶液中含有Al3+的物质的量为：，故n(SO)=n(Al3+)=，故稀释为4VmL后溶液的c(SO)=mol/L。
答案选A。
17．在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量分别为
A．0.4 mol、0.5 mol、0. 12 mol B．0.66 mol、0.5 mol、0. 24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0. 24 mol D．0.64 mol、0. 02 mol、0. 24 mol
【答案】D
【解析】配制该营养液，需用0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 molK2SO4；用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料，依据硫酸根离子守恒，需(NH4)2SO4的物质的量为0.24mol；依据钾离子守恒，需KCl的物质的量为0.16mol+0.48mol=0.64mol；依据铵根离子守恒，需NH4Cl的物质的量为0.5mol-0.48mol=0.02mol；故选D。
18．将标准状况下的气体溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】标准状况下aLHCl的物质的量n（HCl）== mol，所得盐酸的质量为mol36.5g/mol+1000g=g，盐酸的体积为 gg/cm3=cm3，则盐酸物质的量浓度为 =mol/L，答案选D。
19．把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为
A．8.52 mol/L B．1.52 mol/L C．4.26 mol/L D．3.04 mol/L
【答案】B
【解析】假设5%的Na2CO3溶液的质量为m g，由溶液在蒸发溶剂前后溶质的质量不变可得：m g×5%=(mg-64.3 )g×14%，解得m=100 g，故溶液中含有溶质的质量m(Na2CO3)=100 g×5%=5 g，其物质的量n(Na2CO3)==0.0472 mol，故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度c==1.52 mol/L，故合理选项是B。
20．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）
A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时其体积小于100mL，物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
【答案】D
【解析】A.已知Na2SO4溶液的浓度，而未知体积，则无法求出Na2SO4的物质的量，也就无法求出Na+和的总物质的量，故A不正确；
B. 只告诉NH3的体积，而没有告诉该体积是否是标准状况下的体积，所以无法确定22.4LNH3的物质的量，故B不正确；
C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋的物质的量浓度是Cl－的物质的量浓度的2倍，故C不正确；
D. 蒸发溶剂后恢复到10℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，故D正确。
答案选D。
21．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol/L的 Na2SO4溶液中含有Na+和 的总物质的量为 0.9mol
B．当22.4L氨气完全溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol/L
C．在K2SO4和 NaCl的中性混合溶液中，如果 Na+和的物质的量相等，则 K+的浓度必定大于Cl-的浓度
D．10 ℃时，100 mL0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液中溶质的物质的量浓度仍为 0.35 mol/L
【答案】CD
【解析】A．由于不知道溶液体积，故不能计算微粒数，A 项错误；
B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4 L/mol，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol/L，B项错误；
C．1 mol K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，c(H+)=c(OH-)，则∶c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c()，若Na+和物质的量相等，则K+的浓度必定大于 Cl-的浓度，C 项正确；
D．同一物质、同一温度下在水中的溶解度一定，10℃时，100 mL0.35 mol/L的 KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃ 时仍为饱和溶液，溶液中溶质的物质的量浓度仍为0.35 mol/L，D项正确。
故选：CD。
题型五 一定物质的量浓度溶液的配制
22．化学实验设计和操作中十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有
①进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
②水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
④酒精着火时可用湿抹布或沙土扑灭
⑤进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外
⑥做实验时可用手直接拿金属钠
⑦夜间厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑧不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑨用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温再转移到容量瓶中
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
【答案】C
【解析】①萃取剂应满足：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂大、萃取剂与原溶剂互不相溶，萃取剂的密度不一定比水大，如苯，①错误；②分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、有机层在下层，则碘的四氯化碳溶液从下口放出、水从分液漏斗上口倒出，②错误；③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后停止加热，利用余热将溶液蒸干，③错误；④酒精着火时可用湿抹布或沙土扑灭，不能用水扑灭，④正确；⑤CO有毒，进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO用燃烧的方法处理或用容器收集，不能排到室外，⑤错误；⑥为了防止被灼烧或腐蚀，不能用手直接拿金属钠，应用镊子，⑥错误；⑦煤气泄漏，不能立即开灯，⑦错误；⑧浓H2SO4沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，由于氢氧化钠溶液有强腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，⑧错误；⑨用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水放热，若立即转移到容量瓶中定容，会使所配制的溶液浓度偏高，所以应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，⑨正确，则错误的说法有7个，C正确；
答案选C。
23．某同学用固体Na2CO3配制500mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液，其称量操作如图所示，若其他操作均正确，则最终配制的溶液中溶质的物质的量浓度

A．偏高 B．偏低 C．可能偏高也可能偏低 D．准确
【答案】B
【解析】天平的使用应为左物右码，但实际上物码放反，实际称得药品的质量为4.7g，导致溶液中溶质的物质的量偏低，最终所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低，故答案选B。
24．实验室欲用NaOH固体配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列叙述不正确的是

A．某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后如图。则烧杯的实际质量为27.4g
B．要完成本实验该同学应称出10.0gNaOH
C．氢氧化钠固体溶解后必须冷却至室温再进行转移
D．容量瓶使用前需洗涤，然后烘干
【答案】D
【解析】A．称量一定量的NaOH固体，应该左盘放药品，右盘放砝码，题图中放反了，因此烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，A项正确；
B．需要氢氧化钠的物质的量为1.0mol·L-1×0.25L=0.25mol，氢氧化钠质量为0.25mol×40g·mol-1=10.0g，B项正确；
C．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移，避免引起误差，C项正确；
D．容量瓶使用前需洗涤，不用烘干，容量瓶中有少量的水不影响溶液配制，浓度不发生变化，D项错误；
故答案选D。
25．向AgNO3溶液中逐滴加入某盐酸(少量)。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题：
(1)请写出发生反应的化学方程式：___。
(2)实验室欲用10.0mol/L的盐酸配制450mL0.1mol/L的盐酸，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有___。
(3)下列操作会使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是___(填字母)。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．定容时仰视刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线
E.使用前容量瓶底部有少量蒸馏水
F.稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中
【答案】AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 CF
【解析】(1)发生反应的化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
(2)没有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶，故实验中需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；
(3)A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质的量减少，浓度偏低，A错误；
B．定容时仰视刻度线，加水过量，浓度偏低，B错误；
C．定容时俯视刻度线，加水偏少，体积减小，浓度偏高，C正确；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线，加水过量，浓度偏低，D错误；
E．使用前容量瓶底部有少量蒸馏水，无影响，E错误；
F．稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中定容，容量瓶中的溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，F正确；
故答案选CF。
26．实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1g·mL-1的盐酸。请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为___。
(2)配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体___mL，应选用容量瓶的规格为___mL。
(3)配制时，其正确的操作顺序是___(用字母表示，每个字母只能用一次)，并将操作步骤补充完整。
A．用30mL水洗涤___2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用___加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线___处
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线___。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出___。
【答案】12.5mol/L 2 250 BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 1~2cm 保证溶质全部转入容量瓶 重新配制 重新配制
【解析】(1)c(HCl)==12.5mol/L；
故答案为12.5mol/L；
(2)配制240mL0.1mol·L-1的盐酸应选用250mL的容量瓶，设应量取浓盐酸的体积为V，则0.25L×0.1mol·L-1=12.5mol·L-1×V，解得V=0.002L=2mL；
故答案为：2；250；
(3)浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故配制步骤为BCAFED；
其中：A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
故答案为：BCAFED；烧杯内壁；胶头滴管；1～2 cm；
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶；
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；
(5)实验过程中若出现对实验结果造成误差的操作，都应该重新配制溶液，①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，需要重新配制；②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，需要重新配制；
故答案为：①重新配制；②重新配制。