2020-2021学年第三节 物质的量精练

这是一份2020-2021学年第三节 物质的量精练，共8页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质中，不能用“物质的量”计量的是
A．氯化氢分子 B．氯化钠中的阳离子 C．市售食盐 D．氯离子的核外电子
2．2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA)，通常用6.02×1023ml﹣1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是
A．1 ml KClO3和1 ml SO2中，所含氧原子的个数比为3∶2
B．1 ml氢中含有2ml氢原子和2ml电子
C．1 ml H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和
D．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA=6.02214076×1023ml﹣1
3．下列与物质的量有关的说法中正确的是
A．物质的量是物质所含粒子数量的简称
B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量就是指物质的质量
4．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 ml-1
D．0.2 ml水中含有的氢原子数为0.2NA
5．0.5 ml O2中所含的氧原子数目为
A．3.01×1023个B．6.02×1023 个C．0.5个D．1个
6．下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是
A．一个钠原子的质量等于
B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 ml氢氧根离子的质量是17 g·ml-1
7．已知0.25mlX的质量为11g，则X的摩尔质量是
A．22gB．44gC．22g•ml-1D．44g•ml-1
8．下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和0.5mlCO2
C．14gCO和14gN2D．0.5NA个H2和0.1mlN2
9．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
A．B．C．D．
10．1gN2中含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．14xml-1B．28xml-1C．ml-1D．ml-1
11．下列物质中所含有原子数最少的是
A．6.02×1022个二氧化硫分子B．0.8 ml氧气C．6 g氢气D．49 g硫酸
12．15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mlE物质，则E的摩尔质量为
A．16.5 g/mlB．85C．55D．55 g/ml
13．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是
A．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
B．1 ml青蒿素中含11 ml H2
C．1 ml青蒿素的摩尔质量为282 g
D．青蒿素的摩尔质量为282 g·ml-1
14．0.1ml元素X的单质(固体)与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是
A．XOB．X2O3C．X2O5D．XO3
15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．64gB．32gC．64g/mlD．32g/ml
16．相同物质的量CO2和CO的氧原子数的物质的量之比为
A．1:1B．1:2C．2:3D．2:1
17．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 ml氯离子，则金属R的摩尔质量为
A．135gB．135g·ml−1C．64D．64g·ml−1
18．1.2 ml Cl2与元素A单质完全反应生成0.60 ml AClx，则x值为
A．1B．2C．3D．4
19．在0.3 ml NO2中，含有的原子数为
A．0.2NAB．0.3NAC．0.6NAD．0.9NA
20．已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成0.5 ml Q和9 g R。则Q的摩尔质量是
A．63 g ·ml-1B．122 g ·ml-1C．126 g ·ml-1D．144 g ·ml-1
二、填空题
21．已知一个12C质量为1.993×10-23g，12克12C含_______个原子。
22．填空
(1)1mlH2O中含_______mlH，_______ml氧原子。
(2)1mlK2SO4中含_______ml氧原子，_______ml原子。
(3)1.5mlNa2O2中含_______ml钠原子，_______ml氧原子。
23．“1ml H2SiO3胶体粒子含有NA个H2SiO3分子”，你认为这句话正确与否？_______，理由是_______。
24．填空
(1)0.5mlO2中的氧气分子数目是___________。
(2)1mlNH3中的氢原子数目是___________。
(3)1.5mlNa2CO3中Na+的数目是___________。
(4)1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。
(5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
25．3.01×1023个OH-的物质的量是___，质量是___。
26．5ml的CO2与8ml的SO2的分子数比是______________；原子数比是________；电子数比是____________。
27．(1)0.3 ml NH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 ml Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
(4) 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。
28．某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40mlCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为___________，金属M的相对原子质量为___________。
参考答案：
1．C【详解】物质的量不能用来表示宏观物质，只能用来表示微观粒子，如：分子、原子、离子、电子、质子、中子等，其单位是ml，故市售食盐不能用“物质的量”计量；
答案选C。
2．B【详解】A．1 ml KClO3和1 ml SO2中，所含氧原子的物质的量分别为3ml和2ml，个数比为3∶2，A正确；
B．1 ml氢，没有指明是氢分子还是氢原子，无法确定所含的氢原子数和电子数，B错误；
C．1 ml H2O的质量以克为单位时，在数值上等于H2O的摩尔质量，等于NA个H2O分子质量的总和，C正确；
D．由新定义可知，1摩尔包含阿伏加德罗常数(NA)个基本单元，表达为NA=6.02214076×1023ml﹣1，D正确；
故选B。
3．B【详解】A．物质的量是一个专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，A项错误；
B．物质的量表示含一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，B项正确；
C．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C项错误；
D．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D项错误；
故选B。
4．C【解析】略
5．B【详解】O2为双原子分子，0.5 ml O2中有1mlO原子，故0.5 ml O2中所含的氧原子数目为6.02×1023 个，答案选B。
6．A【解析】略
7．D【详解】由题意可知，M===44g•ml-1，答案为D。
8．C【详解】A．氢气与氧气的摩尔质量不同，根据可知，10gH2和10gO2的物质的量不相等，故二者含有分子数目不相等，故A错误；
B．温度、压强不确定，即气体摩尔体积不确定，5.6LN2物质的量不确定，即二者含有的分子数可能相等、可能不相等，故B错误；
C．CO和N2的摩尔质量都是28g/ml，根据可知，14gCO和14gN2的物质的量相等，故二者含有分子数目相等，故C正确；
D．0.5NA个H2的物质的量，与0.1mlN2含有的分子数目不相等，故D错误，
故选：C。
9．B【详解】n g O2中有m个O原子，则n(O2)=，解得NA=，故合理选项是B。
10．B【详解】由题意可知，n(N2)=ml，则NA===28xml-1，答案为B。
11．A【分析】先计算各个选项中原子的物质的量，根据N=n·NA分析判断。
【详解】A．6.02×1022个二氧化硫分子的物质的量是n(SO2)=，1个SO2分子中含有3个原子，则0.1 ml SO2中含有原子的物质的量是0.3 ml；
B．O2是双原子分子，0.8 ml氧气中含有O原子的物质的量为0.8 ml×2=1.6 ml；
C．6 g氢气的物质的量是n(H2)=，由于1个H2中含有2个H原子，则其含有H原子的物质的量是3 ml×2=6 ml；
D．49 g硫酸的物质的量是n(H2SO4)=，由于1个H2SO4中含有7个原子，则其含有原子的物质的量是0.5 ml×7=3.5 ml；
可见，含有原子的物质的量最少的是6.02×1022个二氧化硫分子，根据物质的量与微粒关系式可知二氧化硫中含有原子数最少，故合理选项是A。
12．D【详解】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3mlE物质，由质量守恒定律可知，E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，而E的物质的量为0.3ml，则E的摩尔质量为==55g/ml，故选D。
13．D【详解】A．由分子式可知，青蒿素中C、H、O的原子个数之比为15∶22∶5，则其质量比肯定不是15∶22∶5，A不正确；
B．青蒿素分子由原子构成，则青蒿素中不含有H2，B不正确；
C．青蒿素的相对分子质量为282，则青蒿素的摩尔质量为282 g·ml-1，1 ml青蒿素的质量为282 g，C不正确；
D．青蒿素的相对分子质量为282，则青蒿素的摩尔质量为282 g·ml-1，D正确；
故选D。
14．C【详解】增重的质量为氧气(或氧元素)的质量，n(X):n(O)=0.1ml:=2:5，所以该氧化物的化学式为X2O5。
故选C。
15．D【详解】根据n=N/NA，计算出1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25ml，结合其质量为8g，利用n=m/M的关系，可得M(X)=32g/ml。
故选D。
16．D【详解】根据N=nNA知，物质的量相等的CO2和CO的分子个数相等，每个二氧化碳分子中含有2个O原子、每个CO分子中含有1个O原子，所以相同物质的量的CO2和CO的氧原子数的物质的量之比为2:1。
故选D。
17．D【详解】RCl2的物质的量为0.3 ml，RCl2的摩尔质量为，则R的摩尔质量为135 -35.5×2=64 g·ml-1，答案选D。
18．D【详解】根据氯元素的守恒，1.2×2=0.60×x，解得x=4，答案选D。
19．D【详解】NO2为三原子分子，故0.3 ml NO2中原子数为0.9ml，故在0.3 ml NO2中，含有的原子数为0.9NA，答案选D。
20．C【详解】根据质量守恒定律，Q的质量为32g+40g-9 g =63g，则Q的摩尔质量为，答案选C。
21．6.02×1023【解析】略
22．(1) 2 1
(2) 4 7
(3) 3 3
【解析】略
23． 不正确 胶体粒子是大量小分子的集合体，因此H2SiO3分子的数目远多于NA个【详解】胶体粒子是大量小分子的集合体，故1ml H2SiO3胶体粒子含有H2SiO3分子的数目远多于NA个。故答案为：不正确，理由是：胶体粒子是大量小分子的集合体，因此H2SiO3分子的数目远多于NA个。
24．(1)3.01×1023
(2)1.806×1024
(3)1.806×1024
(4)0.2ml
(5)8×6.02×1023
【分析】(1)
0.5mlO2中的氧气分子数目是0.5ml×6.02×1023ml-1=3.01×1023。
(2)
1mlNH3中的氢原子数目是3×1ml×6.02×1023ml-1=1.806×1024。
(3)
1.5mlNa2CO3中Na+的数目是2×1.5ml×6.02×1023ml-1=1.806×1024。
(4)
1.204×1023个CH4分子的物质的量为。
(5)
1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。
25． 0.5ml 8.5g【分析】根据n==计算解答。
【详解】n(OH-)==0.5ml，m(OH-)=0.5ml×17g/ml=8.5g，故答案为：0.5ml；8.5g。
26． 5:8 5:8 55:128【详解】根据N=nNA，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5:8；
每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比为5:8；
每个二氧化碳分子中含有22个电子,每个二氧化硫分子中含有32个电子,故电子数之比：(5×22):(8×32)=55:128。
故答案为：5:8；5:8；55:128。
27． 0.3NA或1.8061023 0.6ml 106g/ml 【详解】(1)一个NH3分子含有10个质子，一个H2O分子也含有10个质子，所以0.3 ml NH3分子中所含质子数与0.3NA或1.8061023个H2O分子中所含质子数相等；
(2)0.4 ml Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为0.2ml，则含有0.6ml硫酸根；
(3)根据质量守恒可知0.04mlC的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，所以C的摩尔质量为=106g/ml；
(4)根据题意可知cg该气体的分子数为g，则物质的量为ml，所以标况下体积为ml22.4L/ml=L。
28． 0.2 ml 135 g/ml 64【详解】由该金属氯化物的电离方程式：MCl2 =M2++2Cl-可得该氯化物的物质的量为所以摩尔质量为：M=m/n=27g/0.2ml=135g/ml.其相对分子质量为135=M+2×35.5 所以M=64。