选择性必修1第1节 水与水溶液第2课时复习练习题

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3.1.2溶液的酸碱性与pH【练概念】1.常温下，下列溶液一定呈酸性的是(   )A.使甲基橙呈橙色的溶液                          B.不含的水溶液C.水电离出的的溶液       D.含的水溶液2.313K时，水的离子积常数，则在313K时，的溶液(   )A.呈酸性                B.呈中性          C.呈碱性            D.无法判断3.用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是(   )A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低4.常温下，某可口可乐饮料的pH=3，某西红柿汁饮料的pH=4，则这两种饮料中之比是(   )A.3:4 B.1:10 C.10:1 D.无法确定5.25℃时，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能是(   )A.13                B.12             C.2             D.16.常温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的分别是，这两种溶液的pH之和为(   )A.     B.      C.         D.【练能力】7.100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述错误的是(   )A.此时水的离子积B.水电离出的的浓度为C.水的电离程度随温度的升高而增大D.8.常温下，向一定体积pH=12的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与溶液的体积之比是（不考虑混合时溶液的体积变化）(   )A.1:4 B.4:1 C.1:9 D.9:19.95℃时，纯水中的物质的量浓度为，若把0.0 1 mol NaoH固体溶解于95℃的水中配成1L溶液，则溶液的pH为(   )A.4                   B.10                   C.2                      D.1210.在25℃时，有的盐酸和的NaOH溶液用该NaOH溶液中和该盐酸，需溶液。（1）若，则______（填数值，下同）。（2）若，则______。（3）若，则_______（填“>”“<”或“=”）（题中）。11.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中五个点的间的关系是_______。（2）若从A点到D点，可采用的措施是_______（填序号）。a.升温      b.加入少量的盐酸    c.降温     d.加入少量的NaOH固体（3）在E点对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。（4）在B点对应的温度下，将pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则=_______。


       答案以及解析1.答案：A解析：常温下，pH<3.1时甲基橙为红色，pH为3.1~4.4时甲基橙为橙色，pH>4.4时甲基橙为黄色，A项符合题意；水溶液中一定含有，B项不符合题意；常温下，水电离出的，说明水的电离被抑制，则溶液呈酸性或碱性，C项不符合题意；任何水溶液中均含，D项不符合题意。2.答案：C解析：313K时，。溶液中，故溶液呈碱性。3.答案：C解析：用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，A项错误、C项正确；一般情况下，普通pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，B项错误；使用pH试纸前用蒸馏水湿润，可能会带来误差，测得酸溶液的pH偏大、碱溶液的pH偏小，D项错误。4.答案：B解析：pH=3的溶液中，pH=4的溶液中，结合常温下水的离子积可知，这两种饮料中的之比为，B项正确。5.答案：BC解析：25℃时，由水电离出的，若该溶液为酸性溶液，则pH=2，若该溶液为碱性溶液，则pH=12，B、C项正确。6.答案：A解析：盐酸抑制水的电离，由水电离出的，则盐酸中，溶液的。氯化铵水解溶液呈酸性，促进水的电离溶液中由水电离出的为，则溶液的。故这两种溶液的pH之和为，A项符合题意。7.答案：A解析：蒸馏水的pH=6，说明，水的离子积，A项错误；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即，B项正确；由于水的电离为吸热过程，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，C项正确；在水中完全电离：，故溶液中，D项正确。8.答案：B解析：由题意可知，该过程中发生的反应为。pH=12的溶液中，设该溶液体积为，则该溶液中氢氧根离子的物质的量为，根据反应的化学方程式可知，参与反应的硫酸氢钠的物质的量为；设所加硫酸氢钠溶液的体积为，根据混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子的浓度为，则，得到，则所加入的溶液与溶液的体积之比是4:1，B项正确。9.答案：B解析：95℃时，水中，则。若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃的水中配成1L溶液则溶液中，故，则pH=-lg（1×10-10）=10，B项正确。10.答案：（1）1（2）（3）解析：的盐酸中，的NaOH溶液中，则，。（1）若，则。（2）若，则。（3）若，则。11.答案：（1）（2）b（3）10:1（4）9:11解析：（1）水的离子积随温度的升高而增大。A、D、E三点对应的温度为25℃，B点对应的温度为100℃，C点对应的温度介于25℃与100℃之间，故水的离子积的大小关系为A=D=E<C<B。（2）从A点到D点，保持温度不变，使增大，故选b。（3）E点对应的温度为25℃，，由混合溶液的pH=7可知，即。（4）反应后酸剩余，则，即。