高中化学第三节 物质的量教学设计及反思

课时2.13  一定物质的量浓度溶液的配制

【学习目标】

1、掌握容量瓶的使用方法

2、掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法

3、学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析

【主干知识梳理】

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格

2、容量瓶的使用和注意事项

(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水

①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用

②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察

(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则   

选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积

如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液

(3)使用容量瓶注意“四不能”

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；   ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；

  ③不能加入过冷或过热的液体；                     ④不能配制任意体积的溶液

【即学即练1】

1、在容量瓶上无需有标记的是(　　)

   A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

2、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(　　)

A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液   B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液

C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线     D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

3、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是(　　)

A．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干         B．使用前不需要检验容量瓶是否漏液

C．容量瓶可用来长期贮存溶液                 D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

二、溶液的配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液”为例

1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质

的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 (由固体配制溶液)、

    (由浓溶液配制稀溶液)

2、主要仪器

(1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶  (不需要量筒)

(2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL)

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶

3、配制过程示意图

4、配制步骤

①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积)

          根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g

②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积)

                 若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g

③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌

④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中

⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里

⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合

⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至

          溶液的凹液面恰好与刻线相切

  ⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀

  ⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度

【微点拨】

①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。也即是一种容量瓶只能配

制一定体积的溶液。选用容量瓶时一定要注明规格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的选择要等于或者大于所配

溶液的体积。如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按

1 000 mL溶液来计算

②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量

③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应

④定容至液面距刻线1~2cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切

⑤如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制

⑥转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位

⑦用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水

⑧如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，           

   会使所配溶液浓度偏低

【即学即练2】

1、某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)

A．①⑤⑥      B．②④⑦    C．①⑥⑦     D．⑤⑥⑦

2、实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是(　　)

A．950 mL　76.0 g              B．1000 mL　76.0g     

C．1000 mL　80.0 g             D．任意规格的容量瓶　76.0 g

3、用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(　　)

  A．②⑥③⑦⑤        B．④③⑤⑦⑥     C．①③⑦⑤⑥         D．②⑤⑦⑥

4、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　)

A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1、误差的分析方法

(1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小

(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)

①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低

②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高

2、常见的误差分析实例

【即学即练3】

1、配制500mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________；偏低__________；无影响______________

A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长 

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘

C．称量时所用砝码生锈                                 

D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒                         

F．定容时，俯视刻度线

G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线

H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容

2、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________

(2)本实验用到的基本仪器有_______________________________

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：

  没有进行操作步骤④，会________；

  加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

  加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________________

  向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应______________

3、配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______等

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________

(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________

(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了_______________

(5)定容、摇匀：定容的具体操作是_________________________________________________

(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________，偏低的是________

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时俯视刻度线

③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

【课后作业】

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)配制1 L 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O(　　)

(2)容量瓶在使用前应检查是否漏液(　　)

(3)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解(　　)

(4)实验室需要950 mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶(　　)

(5)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流(　　)

(6)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低(　　)

(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高(　　)

2、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是(　　)

3、实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　)

A．950 mL；30.4 g      B．950 mL；47.5 g      C．1 000 mL；50.0 g     D．1 000 mL；32.0 g

4、配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)

A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长        B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤    D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

5、假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水        B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线                       D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

6、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　)

①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤      B．②④⑤       C．③④⑤       D．①②④⑤

7、用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)

A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g

B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶　

C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶

D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线

8、下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒

D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

9、下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)

A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0 g NaOH固体配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

10、某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　)

A．空盘时天平指针指向左边          B．把烧碱放在滤纸上称量

C．定容时俯视刻度线                D．使用部分变质的烧碱

11、下列对实验操作分析错误的是(　　)

A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

12、某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(　　)

A．等于8.0g  B．等于8.00g      C．大于8.0g D．等于0.2g

13、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)

  A．称取碳酸钠晶体100 g

  B．定容时，俯视观察刻度线

  C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

  D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

14、实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为________(填字母)

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)

a．某同学观察液面的情况如图所示       b．没有进行上述操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

15、在用固体Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会：①偏高　②偏低　③无影响，请回答下列问题：

(1)称量时当砝码总和为5 g，游码读数为0.3 g时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度________(填序号，下同)

(2)转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则所配溶液的浓度________

(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液的浓度________

(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度________

16、实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液。现有下列仪器：

A．烧杯　B．500 mL容量瓶　C．药匙　D．玻璃棒　E．托盘天平(带砝码)

请回答下列问题：

(1)配制时，使用的仪器有________(填字母)，还缺少的仪器是________

(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________

(3)若实验时遇到下列情况，所配溶液浓度偏大的是________

A．溶解后未冷却至室温便进行定容

B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥

E．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为____________(溶液的体积变化忽略不计)

17、某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：

(1)实验过程中，不必使用的是________

A．托盘天平             B．量筒                C．容量瓶   

D．250 mL烧杯           E．胶头滴管          F．500 mL试剂瓶

(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________

(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________

(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________

18、实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：

①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度

线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；

②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面______。

19、某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL的容量瓶

(2)其操作步骤如右图所示，则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间

A．②与③　　　B．①与②　　　C．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)

附表：砝码规格

(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________

20、一位同学欲配制6 mol·L－1的H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的浓硫酸。另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1 000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。

【一定物质的量浓度溶液的配制】答案

【即学即练1】

1、C

2、D

3、D。解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，容量瓶使用前需要检查是否漏液。

【即学即练2】

1、C。解析：称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故C项正确。

2、C。解析：配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1000 mL的容量瓶。m(NaOH)＝c·V·M＝2 mol/L×1 L×40 g/mol＝80 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量80.0 g。

3、A

4、B。解析：选项A中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；选项C中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制；选项D中，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低。

【即学即练3】

1、C、F、H；A、E、G；B、D

2、(1)①②④③⑤　(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)偏高　

    (4)偏低　偏低　(5)宣告实验失败，从头重新做　宣告实验失败，从头重做

3、(1)胶头滴管　500 mL容量瓶

(2)10.0 g　(3)搅拌、加速溶解

(4)保证溶质全部转移至容量瓶中

(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切

(6)②③　①④

解析：配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，没有规格为480 mL的容量瓶，配制时需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH的质量＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝10.0 g；配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500 mL容量瓶、胶头滴管等；溶解物质使用玻璃棒可以加快溶解速率；移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；分析不规范操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c＝进行误差分析。

【课后作业】

1、(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√

2、C。解析：实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。

3、C。解析：容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g。

4、A。解析：选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。

5、C。解析：选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。

6、B。解析：天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。

7、C。解析：根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。

8、D。解析：A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。

9、D。解析：A项俯视量筒刻度线，将会使量取盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得NaOH质量不产生误差，对所配溶液的浓度无影响；D项，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，冷却至室温后溶液体积变小，导致所配溶液浓度偏大，故D正确。

10、C。解析：选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积减小，使配制溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量减小，使配制溶液浓度偏低。

11、B。解析：A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。

12、C

13、B

14、(1)ABDCE   (2)药匙　胶头滴管　500 mL容量瓶　(3)ad

解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。

(3)根据c＝＝进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。

15、(1)②　(2)②　(3)③　(4)①

解析：(1)实际称取的Na2CO3的质量为4.7 g，故所配溶液的浓度偏低。

(2)溶解Na2CO3的烧杯一定要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中，否则会因损失部分溶质而使所配溶液的浓度偏低。

(3)因为配制中还需加水，故未干燥用蒸馏水洗净的容量瓶对所配溶液的浓度无影响。

(4)定容时视线对实验结果的影响：

①仰视刻度线，加蒸馏水的量增加，导致溶液体积偏大，浓度偏低。

②俯视刻度线，加蒸馏水的量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。

16、(1)ABCDE　胶头滴管

(2)14.3 g　重新配制　

(3)ACE

(4)0.175 mol·L－1

解析：(1)称量需要用托盘天平、药匙，溶解需要用烧杯、玻璃棒，转移溶液需要用500 mL容量瓶、玻璃棒，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量为m(Na2CO3·10H2O)＝n×M＝0.05 mol×286 g·mol－1＝14.3 g。(3)A项，溶液未冷却至室温便进行定容，待恢复室温后液面低于刻度线，造成所配溶液浓度偏大；C项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；E项，Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水时，所称的晶体中Na2CO3的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大。

(4)c(Na2CO3)＝＝0.175 mol·L－1。

17、(1)A　(2)玻璃棒　(3)4.2　10 mL　(4)500 mL

解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。

18、(1)①②④③⑤　(2)500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)偏高　(4)偏低　偏低　(5)①重新配制　②重新配制

解析：(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。(3)根据c＝，V偏小，c偏高。(5)加蒸馏水超过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L－1，需要重新配制。

19、(1)500　(2)C　(3)10.0　cd　c  (4)①偏低　②无影响

解析：容量瓶选取应遵循“大而近”的原则，故应选择500 mL容量瓶；配制1.0 mol·L－1NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→摇动容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出图示为“定容”操作，应在④～⑤之间；n(NaOH)＝c·V＝0.5 mol·L－1·0.5 L＝0.25 mol

m(NaOH)＝n·M＝0.25 mol×40 g·mol－1＝10.0 g   再加上烧杯的质量共33.1 g，应选择30 g砝码。

20、用1 000 mL容量瓶，需要295 mL浓硫酸

解析：由找来的三种规格的容量瓶决定了所配制的6 mol·L－1的硫酸的体积只能在250 mL、500 mL、1 000 mL中选择，因此，首先必须通过试探确定出配制的6 mol·L－1的硫酸的体积是多少。

150 mL 25% H2SO4溶液的物质的量浓度：c＝＝3 mol·L－1

确定配制6 mol·L－1H2SO4溶液的体积：

因为①②两种硫酸体积和为240 mL＋150 mL＝390 mL，而它们的浓度又都小于6 mol·L－1，所以不能选用250 mL的容量瓶。

设配制500 mL溶液，并设所需浓硫酸的体积为x。

0．5 L×6 mol·L－1＝0.24 L×1 mol·L－1＋0.15 L×3 mol·L－1＋x×18 mol·L－1

x＝0.128 3L＝128.3 mL

因为128.3 mL＋240 mL＋150 mL＝518.3 mL>500 mL，所以500 mL的容量瓶也不能选用。

设配制1 000 mL，并设需浓硫酸的体积为y。

1 L×6 mol·L－1＝0.24 L×1 mol·L－1＋0.15 L×3 mol·L－1＋y×18 mol·L－1

y＝0.295 L＝295 mL

因为295 mL＋240 mL＋150 mL＝685 mL<1 000 mL，所以可以选用1 000 mL的容量瓶。