高中化学第三节 物质的量示范课课件ppt

这是一份高中化学第三节 物质的量示范课课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了学考层级，集体化，具体化，微观化，专有化，近似性，确定性，等同性，选考层级，前提条件等内容，欢迎下载使用。
新知探究(一)　物质的量　阿伏加德罗常数
物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如“1 ml NaCl”“0.5 ml H2SO4”
必须指明具体粒子的种类，如“1 ml O”“2 ml O2”“1.5 ml O3”；不能说“1 ml 氧”
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等或这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变
摩尔质量只是在数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的，即摩尔质量不是相对原子质量或相对分子质量
已知一个分子的质量和一个12C原子的质量