化学第三节 物质的量随堂练习题

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第二章  海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第3课时 物质的量浓度一、单选题1．500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(　　)A．1 mol B．2 molC．3 mol D．1000 mol【答案】B【解析】试题分析：n（MgCl2）= 2mol/L×0.5L=1mol；n（Cl-）=2n（MgCl2）= 2mol，故B正确。2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )A．常温常压下，含有的氧原子数为3 NA B．标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3 NA C．NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4D．固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为【答案】A【解析】A．n(O)==3mol，即48gO3含有的氧原子数为3 NA，A正确；B．结合2Fe+3Cl22FeCl3可知，反应消耗3molCl2转移6mol电子，所以标准状况下，22.4LCl2(1mol)与足量的Fe反应转移2mol电子，即转移的电子数为2NA，B错误；C．NA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比=28:8=7:2，C错误；D．未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。3．下列溶液中含Cl-浓度最小的是(     )A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液D．40mL0.1mol/L的KCl溶液【答案】D【解析】溶液的浓度与所取溶液体积的多少无关，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液, Cl-的浓度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的浓度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的浓度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的浓度是0.1mol/L；故含Cl-浓度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液。4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(     )A．在16g氧气中含有NA个分子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1【答案】B【解析】A. 在16g氧气中，n(O2)=0.5mol，含有0.5NA个分子，故A错误；
B. 标准状况下，22.4L空气的物质的量是1mol，故含有NA个分子，故B正确；
C. 1 molCl2参加反应时，若只作氧化剂，转移电子数为2NA，若与氢氧化钠溶液发生Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O反应时，1 molCl2在反应转移电子数为NA，故C错误；
D. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，由题给信息可知生成氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液体积不再为1L，故Na+的物质的量浓度不是1mol/L，故D错误。5．用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为(     )A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L【答案】A【解析】4.0gNaOH固体的物质的量为，将0.1molNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度，故答案为：A。6．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是(      )A．1 mol/L NaCl溶液 B．2 mol/L NH4Cl溶液C．1.5 mol/L MgCl2溶液 D．2 mol/L AlCl3溶液【答案】C【解析】50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl－)是3mol/L，A.1mol/L NaCl溶液中c(Cl－)=1 mol/L，A不选；B．2 mol/L NH4Cl溶液中c(Cl－)=2mol/L，B不选；C．1.5 mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)=2×1.5 mol/L =3mol/L，C选；D．2 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)=3×2 mol/L =6mol/L，D不选。7．（2019·青海省高一期末）由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表：离子Na+Mg2+CI-浓度/(mol·L-1)0.10.250.2则的浓度是(    )A．0.2mol·L-1                B．0.4mol·L-1              C．0.3mol·L-1               D．0.1mol·L-1【答案】A【解析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c(Cl-)+2(SO42-)=c(Na+)+2c(Mg2+)，故：0.2mol/L+2(SO42-)=0.1mol/L+0.25mol/L×2，解得：(SO42-)=0.2 mol/L，故答案为A。8．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列说法正确的是(     )A．20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子B．l mol气态物质，当体积为22.4 L时该气体一定处于标准状况C．在标准状况下，0.2 mol SO3的体积为4.48 LD．从100 mL 2 mol/L盐酸中取出10 mL，c(H＋)为0.2 mol/L【答案】A【解析】A. 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故20℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子，故A正确；B. 气体的体积受温度、压强的影响，1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体可能处于标准状况下，故B错误；C. 在标准状况下，SO3是固体，无法计算其体积，故C错误；D. 溶液是均一、稳定的混合物，从100mL 2 mol/L盐酸中取出10 mL，c(H＋)不变，仍然为0.2 mol/L，故D错误。9．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是(     )A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1【答案】B【解析】混合后溶质物质的量是混合前溶质物质的量之和，混合后n(H2SO4)=(100×10－3×0.3＋200×10－3×0.25)mol=0.08mol，c(H2SO4)=mol·L－1=0.2mol·L－1，答案选B。10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(      )A．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB．0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC．标准状态下，11.2LSO2含有的氧原子数为NAD．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA【答案】C【解析】A. 10g质量分数为34%的H2O2溶液中过氧化氢的质量为3.4g，物质的量为0.1mol，即过氧化氢含有的氢原子数为0.2NA，但水分子也含有氢原子，故溶液中氢原子含量远大于0.2NA，A错误；B. Na2O2和Na2O两物质阳离子和阴离子的比例均为2:1，即0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA，B错误；C. 标准状态下，11.2LSO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；D. 醋酸在水溶液中部分发生电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数小于0.01NA，D错误。11．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ）A．1molO2含有氧原子数为NA B．Fe的摩尔质量是56g/molC．常温常压下，1molN2体积为22.4L D．1mol/L MgCl2溶液中Cl－的浓度为1mol/L.【答案】B【解析】A.氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2NA个氧原子，故A错误；
B.一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故B正确；
C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol氮气的体积大于22.4L，故C错误；
D.氯化镁溶液中，氯离子浓度是氯化镁浓度2倍，故溶液中氯离子为2mol/L，故D错误；
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )A．22.4LO2的物质的量约为1molB．4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol【答案】B【解析】A．未指明温度和压强，无法确定22.4LO2的物质的量，故A错误；B．一个CO2分子中含有2个氧原子，4.4gCO2的物质的量为=0.1mol，含氧原子0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，故C错误；D．标准状况下，H2O不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2LH2O的物质的量，故D错误。13．（2020·荆州市北门中学高一期中）下列关于0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是(　　)A．该溶液可由1L水中溶解制得B．1L该溶液中含有和离子总数为 个C．该溶液中离子的物质的量浓度为0.2 mol/LD．该溶液中离子的物质的量浓度为0.1mol/L 【答案】B【解析】A．0.1molBa(NO3)2溶于1L水中，溶液体积不是1L，A错误； B．N(离子数)=cVNA=3×c(Ba(NO3)2×V=3×0.1mol/L×1L×NA=0.3NA，B正确； C．溶液离子浓度与体积无关，c(Ba2+)=0.1mol/L，C错误； D．溶液离子浓度与体积无关，c(NO3-)=2×c(Ba(NO3)2=2×0.1mol/L=0.2mol/L， D错误。 14．（2020·怀仁市第一中学校云东校区高一期末）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(      )A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4LB．0.1mol NH4+中含有NA个质子C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA【答案】C【解析】A. 标准状况下，H2O是液体，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；B. 1个铵根离子含有11个质子，则0.1mol NH4+中含有1.1NA个质子，B错误；C. 同温同压下，Vm相同，，C正确；D. 没有提供0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液的体积，无法计算含有Cl﹣的个数，D错误。15．100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度为（    ）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L【答案】C【解析】100mL0.3mol/L Na2SO4溶液中含有SO42－物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42－物质的量为0.2×0.05×3=0.03mol；故混合后溶液的SO42－物质的量浓度为（0.03+0.03）mol/(0.1+0.05)L= 0.40mol/L ，故C项正确；16．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是(　　)A． B． C． D．【答案】D【解析】A.m=m（溶液）×W%=，故A错误；B.，故B错误；C.，故C错误；D.，故D正确；二、填空题17．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）(1)3.01×1023个H2SO4的物质的量为__________mol，含_______mol O。(2)1.5molFe2(SO4)3中含________mol Fe3+，________mol SO。(3)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_____L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是_____mol•L﹣1。【答案】0.5    2    3    4.5    11.2    0.5    1    0.1    【解析】(1)根据n＝计算物质的量，根据硫酸H2SO4的分子组成确定原子的物质的量；(2)根据物质的组成计算离子的物质的量；(3)根据n＝，V＝nVm，c＝计算。【详解】(1)3.01×1023个H2SO4分子，其物质的量为＝0.5mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；(2)1.5molFe2(SO4)3中含 3mol Fe3+，4.5mol SO；(3)在标准状况下，35.5g氯气的物质的量为＝0.5mol，其体积是 0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是0.5mol，由Cl2+H22HCl可知，生成1molHCl，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 1mol•L﹣1，将此溶液取出20mL时溶液的浓度不变仍为1mol•L﹣1，加蒸馏水制成200mL溶液，溶液的体积扩大10倍，此稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是=0.1mol/L。18．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________。（2）标准状况下，___________ L NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。   （3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_____________。（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。（6）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为____________。【答案】1.2 mol    4.48    1.2mol/L        1:1    4:11    5:4    5:6    56g/mol    【解析】根据物质的量公式及阿伏伽德罗定律和推论解答。【详解】(1).含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量=0.5L×0.8mol/L×3=1.2mol，故答案为：1.2mol；(2).标准状况下，0.2molH3PO4所含氢原子数为0.6mol，要使 NH3所含氢原子数与之相等，则NH3的物质的量为0.2mol，NH3在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48； (3).根据稀释时溶质的物质的量不变，即c1v1=c2v2，所以20ml×10-3×6mol/L=c×100ml×10-3，c=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L； (4).a个X原子的物质的量为：，则摩尔质量为：，故答案为：；(5).根据阿伏伽德罗推论有，同温同压，体积之比等于物质的量之比，质量之比等于摩尔质量之比，故答案为：1:1；4:11； (6).由公式可知，等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比等于摩尔质量的反比等于5:4，氧原子数之比为5:6，故答案为：5:4；5:6；(7).二价金属A的氯化物化学式为ACl2，,含有0.4mol Cl－，则A的物质的量为0.2mol，现A的氯化物质量为25.4g，则A的摩尔质量为56g/mol，故答案为：56g/mol。19．（2019·江苏省江都中学高一期中）（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3  四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。（3）1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。（4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。【答案】3.4    1.204×1023    0.6    NH3    SO2    32    1.5    【解析】（1）0.2 mol NH3的质量m(NH3)=；N(NH3)= ；1个氨分子中有3个氢原子，则1mol NH3中有3molH，0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6mol，故答案为：3.4；1.204×1023；0.6。（2）由可知，质量一定时N与M成反比，质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由，同温同压条件下，质量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小，故答案为：NH3；SO2。（3）该气体的物质的量为：，，故答案为：32。（4）设两溶液体积各为1L，则混合后的溶液体积为2L，2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中的SO物质的量为,1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液SO物质的量为,则SO的物质的量浓度,故答案为：1.5。