人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向精品复习练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向精品复习练习题，共13页。试卷主要包含了5J/，则下列说法正确的是，0分），5mlN2和7，【答案】B，【答案】①0等内容，欢迎下载使用。
2.3化学反应的方向人教版（   2019）高中化学选择性必修一同步练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。  第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）下列关于判断过程方向的说法正确的是(    )A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程
C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D. 干冰升华是吸热过程，常温下是非自发过程下列过程的方向能用焓判据判断的是(    )A. 湿的衣服经过晾晒变干
B. 硝酸铵溶于水
C. 水蒸气凝结成水
D.   已知：，当，反应能自发进行，反应不能自发进行。下列说法中正确的是(    )A. 非自发反应在任何条件下都不能发生
B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应已经反应：的为正值，为负值，设与不随温度而变化，下列说法正确的是(    )A. 低温下是非自发反应，高温下是自发反应
B. 高温下是非自发反应，低温下是自发反应
C. 任何温度下都是非自发反应
D. 任何温度下都是自发反应下列有关说法正确的是(    )A. 体系有自发的从无序转化为有序的倾向
B. 焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
C. 若用作判据所得到的结论与用复合判据是一致的，在这种条件下可以用 作为判据
D. 放热 或熵增 的过程一定是自发的下列在常温下能自发进行的反应，既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是(    )A.  
B.
C.
D. 已知下反应，，则下列说法正确的是(    )A. 由题给值可知，该反应是一个放热反应
B. 表明该反应是一个熵增加的反应
C. 该反应在室温下可能自发
D. 不能确定该反应能否自发进行第II卷（非选择题） 二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）采用科学技术减少氮氧化物、等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。
采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气含、、可获得含、的副产品，工业流程如图所示。

反应釜采用“气一液逆流”接触吸收法如图，其优点是______。
反应釜中转化为的化学反应方程式为______。
为研究“还原”的新技术，在反应器中加入 ，改变加入的物质的量，反应后体系中产物随的变化如图所示。其中产物的化学式是______。
燃烧技术是指化石燃料在和的混合气体中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度  的。
与在空气中燃烧相比。利用燃烧技术时，烟气中的排放量明显降低，其主要原因是______
利用太阳能可实现反应：，该反应能自发进行的原因是______。
时，以--作催化剂，向密闭容器中通入和各，发生反应： 。当反应达平衡时测得的体积分数为，则的转化率为______。
在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料一甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电扳反应式：______。 三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
汽车内燃机工作时发生反应：，是导致汽车尾气中含有的原因之一。时，向密闭容器中充入和，在时反应达到平衡状态，此时容器中的物质的量是。
内该反应的平均速率 ______；在时，该反应的平衡常数______。
反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______填序号。
混合气体的密度         混合气体的压强
正反应速率                单位时间内，和的消耗量之比
或可以催化还原以达到消除污染的目的。
已知：

则与反应生成和的热化学方程式是______。
当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图表示在其他条件不变时，反应：中的浓度随温度、催化剂表面积和时间的变化曲线。
该反应的______填“”或“”。
若催化剂的表面积，在图中画出在、条件下达到平衡过程中的变化曲线。 四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）回答下列问题：对于反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率填“增大”“减小”或“不变”：   升高温度：________；增大容器容积：________。已知 ，时，。当体系温度低于时，估计的正负符号为_______填“正”或“负”，所以正反应______进行填“自发”或“非自发”。在时，乙醇在氧气中完全燃烧放出的热量为，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式__________________________。溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。请按要求回答下列问题常温下，已知一元酸溶液中。常温下，溶液的________；写出该酸与溶液反应的离子方程式： _______________________________。的与的溶液等体积混合后，溶液中种离子物质的量浓度大小关系是__________________________。溶液与溶液等体积混合后所得溶液中：_____________溶液体积可加和。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵__________，填“增大”、“减小”、“不变”；对于同一种物质，_______时熵值最大填“固态”、“液态”、“气态”。向的溶液中加入固体，若要生成沉淀，溶液的最低为 _____________已知，。 五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）试判断下列体系的熵变是大于，还是小于．
水蒸气冷凝成水；
；
乙烯聚合成聚乙烯；
．
答案和解析 1.【答案】 【解析】【分析】本题考查化学反应进行的方向，为高频考点，把握焓变与熵变、反应进行的方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。【解答】在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应，为自发反应．从热力学上判断就是：。
A.反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应如氯化铵与氢氧化钡为常温下自发进行，故A错误；
B.高温高压下，石墨转化为金刚石，要吸收能量，无法判断是否是自发过程．故B错误；
C.时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；
D.干冰升华是吸热的熵增过程，常温下是一个自发过程，故D错误。 
故选C。   2.【答案】 【解析】略
 3.【答案】 【解析】【分析】
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握焓变、熵变及反应进行方向的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大。
【解答】
A.非自发反应在一定条件下可进行，如铜和稀硫酸不反应，但在铜为阳极，电解质为硫酸的电解池中可反应生成硫酸铜和氢气，，故A错误；
B.熵增加且放热的反应，，反应可自发进行，故B正确；
C.熵增加的反应不一定自发进行，单一判据不够全面，故C错误；
D.吸热反应、放热反应均可能自发进行，单一判据不够全面，故D错误。
故选B。  4.【答案】 【解析】【分析】
本题考查了反应能否自发进行的判断，题目难度不大，根据进行判断，如，则反应能自发进行，如果，则任何温度下反应都不能自发进行。
【解答】
反应的为正值，为负值，则，所以任何温度下都是非自发反应，故C正确。
故选C。  5.【答案】 【解析】【分析】
本题考查化学反应进行方向的判断依据。解答时根据化学反应进行方向的复合判据进行分析。
【解答】
A.体系有自发的从有序转化为无序的倾向，即体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故A错误；
B.单一判据不够准确，应使用综合判据判断反应进行的方向，故B错误；
C.对的反应，用作判据所得到的结论与用判据是一致的，在这种条件下可以用 作为判据，故 C正确；
D.如能自发进行，取决于焓变和熵变的复合判据，应满足，故D错误。
故选C。  6.【答案】 【解析】【分析】
本题主要考查了熵变与焓变的判断，注意信息要求利用熵判据和焓判据解释，分析反应的特点为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
焓判据：能量降低的反应是自发反应；熵判据：熵变大于零的反应是自发反应，据此解答。
A.，物质由气态变为固态，则混乱度减小，熵值减小，根据熵判据是非自发反应，故A错误；
B.反应是吸热反应，而且熵增大，则在高温下该反应能自发进行，故B错误；
C.该反应为是放热反应，而且熵增大，所以根据熵判据和焓判据都是自发反应，故C正确；
D.该反应是吸热反应，根据焓判据是非自发反应，故D错误；
故选C。  7.【答案】 【解析】【分析】
本题考查焓变、熵变以及反应进行的方向，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
，表明该反应是一个熵增加的吸热反应，自发性的判断需经过计算求得答案，注意单位的统一。
【解答】
A.，表明该反应是一个吸热反应，故A错误；
B.表明该反应是一个熵增加的反应，故B正确；
C.若使本反应自发进行，需使，即，时反应才可以自发进行，所以在室温下不可能自发，故C错误；
D.若使本反应自发进行，需使，即，时反应才可以自发进行，故D错误。
故选B。  8.【答案】使石灰乳与气体充分接触，提高气体的吸收率；；；替代空气中的氮气，减少了氮气与氧气的反应；；； 【解析】解：采用“气一液逆流”接触吸收法，使石灰乳与气体充分接触，提高气体的吸收率，
故答案为：使石灰乳与气体充分接触，提高气体的吸收率；
转化为，还原生成，需要参与反应，化学反应方程式为：，
故答案为：；
还原生成硫单质，被氧化为，由碳原子守恒可知与的物质的量相等，图中的物质的量与的相等，故为，加入时，生成为，由电子转移守恒，解得，故化学式为，
故答案为：；
替代空气中的氮气，减少了氮气与氧气的反应，烟气中的排放量明显降低，
故答案为：替代空气中的氮气，减少了氮气与氧气的反应；
正反应为吸热反应，，由于反应自发进行，该反应能自发进行，则，
故答案为：；
设转化的为，则：
                     
起始量：                                             
转化量：                                 
平衡量：                                        
则，解得，故二氧化碳的转化率为，
故答案为：；
在阴极转化为甲酸，发生还原反应，需要水参与反应，同时生成氧离子，氧离子移向阳极，在阳极放电生成氧气，生成甲酸的电扳反应式：，
故答案为：。
烟气含、、，在反应釜中石灰乳吸收、生成、，与氧气在预处理器中反应生成二氧化氮，反应釜中石灰乳、与在反应釜中反应生成、。
使石灰乳与气体充分接触；
转化为，还原生成，需要参与反应；
还原生成硫单质，被氧化为，由碳原子守恒可知与的物质的量相等，图中的物质的量与的相等，故为，加入时，生成为，结合电子转移守恒确定；
替代空气中的氮气，减少氮气与氧气的反应；
正反应为吸热反应，，反应自发进行；
设转化的为，利用三段式表示出平衡时各组分物质的量，结合的体积分数列方程计算解答；
在阴极转化为甲酸，发生还原反应，需要水参与反应，同时生成氧离子，氧离子移向阳极，在阳极放电生成氧气。
本题考查物质制备工艺流程，涉及对操作与原理的分析评价、陌生方程式书写、氧化还原反应、化学反应进行方向、化学平衡有关计算、电解原理及电极反应式书写等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础。
 9.【答案】；；；
；
； 【解析】【分析】 
本题主要考查化学反应速率、影响化学平衡的因素、化学平衡图象以及热化学方程式的书写等，中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键，作图时注意到达平衡的时间与平衡时的浓度，难度不大。
【解答】
时，向密闭容器中充入和，在时反应达到平衡状态，此时容器中的物质的量是，
由题中所给数据可知：
                            
起始浓度                   
转化浓度                  
平衡浓度                  
则，，
故答案为：；；
混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故不符合；
混合气体总的物质的量不变，容器体积不变，混合气体的压强不变，故不符合；
随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，故符合；
随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，的消耗量减小，的消耗量增大，单位时间内，和的消耗量之比减小，故符合；
故答案为：；
已知：

依据盖斯定律可知得：，
；由于正反应放热，且正反应方向气体体积减小，为熵减小的方向，即，，反应自发进行，所以较小才可以，即低温下自发，
故答案为：；
温度到达平衡的时间短，反应速率快，故温度，温度越高，平衡时的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即，故答案为：；
催化剂的表面积，则催化剂到达平衡的时间比催化剂短，催化剂不影响平衡移动，平衡时的浓度相同，故 在、条件下达到平衡过程中的变化曲线为，故答案为：。  10.【答案】  增大；减小。
负；  自发。
   
 【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及反应速率的影响因素，燃烧热及燃烧热的热化学方程式的书写、离子浓度大小比较及盐的水解等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、化学反应速率的影响因素，把握反应进行的方向，侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。
【解答】
升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；
已知，时，，因和值不变，且，体系温度低于 时，，反应能自发进行，
故答案为：负；自发；
燃烧热是指：在、时，纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，
 乙醇完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为，
所以乙醇燃烧热的热化学方程式为：   ，
故答案为：   ；
为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，则，结合电荷守恒可知：，溶液中离子浓度大小为：；
故答案为：；  11.【答案】；


增大；气态
 【解析】【分析】
本题考查酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、溶度积常数的相关计算等知识，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液的关系、弱电解质的电离特点、电荷守恒等为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。
【解答】
常温下，已知一元酸溶液中，，，，是弱酸，与溶液反应的离子方程式为，
故答案为：；；
的与的溶液等体积混合后，酸过量，溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为，
故答案为：；
 溶液与 溶液等体积混合，根据物料守恒，电荷守恒，两式相减得，
故答案为：；
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，对于同一种物质，气态时熵值最大，
故答案为：增大；气态；
向的溶液中加入固体，若要生成沉淀，根据，，，，
故答案为：。  12.【答案】解：水蒸气冷凝成水，气态变为液态，混乱度减小，，答：；
，气体体积增大，则，答：；
乙烯聚合成聚乙烯，生成物为固体，反应物为气体，混乱度减小，，答：；
，为气体体积增大的反应，则，答：． 【解析】同种物质的熵变，化学反应中气体体积减小时，气体体积增大时，以此来解答．
本题考查熵变的判断，为高频考点，把握混乱度与熵变的关系、气体体积或物质状态变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意熵变的判断方法，题目难度不大．