高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向练习题，共16页。试卷主要包含了3 化学反应的方向 同步练习，5kJ·ml-1，15K 时石灰石分解反应，02×1023=3×6，16等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ）
A．3O2(g)=2O3(g) △H＞0
B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＜0
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0
2．下列关于焓变和熵变的说法正确的是（ ）
A．的反应一定能自发进行
B．的反应一定能自发进行
C．的反应能自发进行
D．的反应一定没有进行
3．下列不属于自发过程的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列反应中，熵显著减少的反应是（ ）
A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）
5．下列反应或过程没有自发性的是（ ）
A．高温下，煅烧石灰石B．常温下，水分解成氢气与氧气
C．双氧水在催化作用下分解D．常温下，冰融化为水
6．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，下列正确的是（ ）
A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行D．任何温度下都能自发进行
7．关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是（ ）
A．均为熵增加反应B．均为熵减小反应
C．反应①熵增加，反应②熵减小D．反应①熵减小，反应②熵增加
8．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•ml-1
B．H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•ml-1
C．HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) △H =+91 kJ•ml-1
D．Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•ml-1
9．自发进行的反应一定是（ ）
A．吸热反应B．放热反应
C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应
10．用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
11．在下列变化中，体系的熵增大的是（ ）
A．乙烯聚合为聚乙烯B．硝酸铵溶于水
C．水结冰D．
12．相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法错误的是
注：①其中△n表示反应方程式中气体系数差；
②△H-T△S＜0的反应方向自发
A．因为△n相同，所以a与b大小相近
B．热分解温度：MgCO3(s)＞CaCO3(s)
C．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]
D．两个反应在不同温度下的△H和△S都大于零
13．下列叙述正确的是（ ）
A．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应
B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率
C．反应 在室温下可自发进行，则该反应的
D．反应 的熵变
14．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应的
B．在不同状态时的熵值：
C．反应 能否自发进行与温度有关
D．或的反应一定能自发进行
15．下列说法错误的是（ ）
A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B．水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0
C．某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关
D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程
16．下列说法正确的是（ ）
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
二、综合题
17．已知：I． △H1
II． △H2
III． △H3
回答下列问题：
（1）白色无水硫酸铜遇水迅速变蓝，则△H1 (填“＞” “＜”或“=”，下同)0， 0。
（2）称取16g (s)和25g (s)，将它们分别溶于等量的水中，发现一种溶液温度升高，另一种溶液温度降低，则 (填“＞” “＜”或“=”，下同)0，△H2 0；若测得16g (s)和25g (s)溶于水的反应热的差值是Q( )kJ，则△H1= (用含Q的代数式表示) 。
18．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为 。
（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·ml-1
反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·ml-1
若反应 CO2(g)+ N2(g)⇌ C(s)+NO(g)的活化能为akJ·ml-1，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为 kJ·ml-1。
（3）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·ml-1，ΔS(298K)=-145.3J/(ml·K)，据此可判断该反应在常温下 （填“能”或“不能”）自发进行。
（4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示，在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。
①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）= kPa·min-1。
②第15min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则p1 p2（填“>”、“”、“0，ΔS>0，该反应在高温下能自发进行，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．焓判据或熵判据不能单独成为反应是否进行的唯一依据，故A不符合题意；
B．焓判据或熵判据不能单独成为反应是否进行的唯一依据，能自发进行，故B不符合题意；
C．综合判据的反应能自发进行，故C符合题意；
D．的反应可以建立平衡状态，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据时反应自发进行分析，且判断反应是否自发应使用复合判据，不能单独将焓判据或熵判据作为反应是否自发进行的依据。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、水从高处往低处流，重力势能减小，是自发进行的过程，故A不符合题意；
B、冰在常温下融化是自发过程，故B不符合题意；
C、Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，故C不符合题意；
D、石墨转化为金刚石为吸热反应，常温下不能自发进行，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】部分能量降低的过程，或熵增加的反应属于自发过程；反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当ΔH-TΔS＜0时，反应可自发进行。
4．【答案】A
【解析】【解答】熵是与物质的混乱度有关系的，同一种物质在气态熵值增大，固态是最小。所以根据方程式可知选项A是熵值减小的，其余都是增加的，
故答案为：A。
【分析】气体分子数减小的反应为熵减反应，据此分析解答即可得出答案。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．煅烧石灰水的反应是一个熵增焓增的反应，高温下可自发进行，A不符合题意；
B．水分解成氢气与氧气的反应不能自发进行，在外接电源的作用下电解，B项符合题意；
C．双氧水在催化作用下自发分解，C不符合题意；
D．常温下，冰融化为水为自发过程，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据ΔH-TΔS0，△S0，反应任何温度下都是不能自发进行，A、B、D不符合题意，选项C符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H-T△S＜0自发进行即可解答，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；反应是吸热反应，熵变减小的反应，依据焓变熵变和温度分析判断。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．①为熵减小的反应，A不符合题意；
B．②为熵增加的反应，B不符合题意；
C．反应①熵减小，反应②熵增加，C不符合题意；
D．反应①熵减小，反应②熵增加，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熵即为混乱程度。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A不符合题意；
B.反应Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s)是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B不符合题意；
C.反应HgO(s)=Hg(l)+ O2(g)是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C不符合题意；
D.反应H2O2(l)= O2(g)+H2O(l)是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D符合题意；
故答案为:D。
【分析】根据复合判据即可以判断出反应自发进行的条件。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.吸热反应△H＞0，但若△S＜0，反应一定是非自发进行的反应，A不符合题意；
B.放热反应△H＜0，但若△S＞0，高温可能非自发反应，B不符合题意；
C.熵增的反应△S＞0，若为吸热反应，则△H＞0，低温可能非自发反应，C不符合题意；
D.熵增加或者放热反应，△S＞0，△H＜0，△H-T△S＜0，反应一定自发进行，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】自发进行的反应符合△H-T△S＜0，依据判断依据分析选项；反应自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应ΔS＞0，故A不符合题意；
B．平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，由方程式可知，反应平衡常数，故B符合题意；
C．反应每消耗4ml氨气，反应转移12ml电子，则反应中消耗1ml氨气转移电子的数目为3ml×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C不符合题意；
D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该反应是气体体积分子数增大的反应，ΔS＞0；
B.平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
C.每消耗4ml氨气，反应转移12ml电子；
D.氨气也会污染空气。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．乙烯聚合为聚乙烯，为气体体积减小的反应，是熵减的过程，故A不符合题意；
B．硝酸铵溶于水破坏离子键，离子的运动更剧烈，体系的熵增大，故B符合题意；
C．水结冰从液态转为固态，水分子的混乱程度减小，是熵减的过程，故C不符合题意；
D． 为气体体积减小的反应，熵减的过程，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】熵判据：体系有自发地向混乱程度增加（熵增）方向进行地倾向。
A．气体体积减小的反应，是熵减的过程；
B．离子的运动更剧烈，体系的熵增大；
C．水从液态转为固态，水分子的混乱程度减小，是熵减的过程；
D．反应气体体积减小，是熵减的过程；
12．【答案】B
【解析】【解答】A．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的熵变a和b大小相近，故A不符合题意；
B．MgCO3和CaCO3均为离子晶体，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，MgO的晶格能大于CaO，镁离子更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子易分解为二氧化碳，则碳酸镁的分解温度小与碳酸钙，故B符合题意；
C．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等，则反应的熵变a和b的差值a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]，故C不符合题意；
D．由表格数据可知，两个反应都是气体体积增加的吸热反应，故两个反应在不同温度下的ΔH和ΔS都大于零，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．两个反应中气体化学计量数差相等；
B．离子所带电荷相等，离子半径越小，分解温度越小；
C．由方程式可知，两个反应中气体化学计量数差相等；
D．依据表格数据分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】A.反应物分子发生了碰撞也不一定发生化学反应，需要合适的角度和能量发生的碰撞才能反应，故A不符合题意
B.反应的自发性与速率无关，自发性只要通过熵变进行判断，故B不符合题意
C.根据反应 可在室温下自发进行，而＜0，根据＜0判断 ，故C符合题意
D. 反应 气体的分子数减小，故焓变＜0，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.有效碰撞才能发生化学反应，需要一定的角度和能量
B.反应的自发性主要是判断反应的发生，而速率主要是由反应的过程中的条件决定
C.根据此反应气体分子减少，分子的混乱度降低，熵变小于0，再结合＜0进行判断
D.分子的混乱度降低，熵变小于0
14．【答案】C
【解析】【解答】A．反应的气体分子数减少，该反应的，选项A不符合题意；
B．同一物质在固态时的熵值小于气态时的熵值，选项B不符合题意；
C．反应的气体分子数增加，，又因为，时，反应能自反进行，因此选项所给反应能否自发进行与温度有关，选项C符合题意；
D．且的反应一定能自发进行，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．反应中气体分子数减少；
B．同一物质在固态时的熵值小于气态时的熵值；
C．依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；
D．同C项判断。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．虽然NH4NO3溶于水吸热，但吸收的热量较少，固体转化为溶液时，混乱度增大，△S＞0，则NH4NO3溶于水仍可以是自发过程，A符合题意；
B．水凝结成冰的过程中，水分子由无序排列转化为有规则排列，体系的混乱度减小，△S＜0，B不符合题意；
C．某化学反应自发进行的方向，由焓判据和熵判据共同决定，所以与反应的△H和△S都有关，C不符合题意；
D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程中物质由固态或液态转化为气态，混乱度增大，所以是一个△S＞0的过程，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.自发进行的条件是△H-T△S