化学选择性必修1第三节 化学反应的方向精练

这是一份化学选择性必修1第三节 化学反应的方向精练，共8页。试卷主要包含了3化学反应的方向同步练习题，4kJ·ml-1，2 ml的N2和0，2J•K-1•ml-1等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列有关反应原理的说法正确的是
A．对于且能自发进行的化学反应，其
B．向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的
C．对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率
D．反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高
2．下列说法中，正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应
B．不自发的化学反应就不能进行
C．凡是熵增大的反应都是自发反应
D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变
3．下列反应在任何温度下(所示状态)均不能自发进行的是
A．
B．
C．
D．
4．下列变化过程中，ΔS＞0的是
A．氯气的液化B．氯化钠固体溶于水
C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体
5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是
A．1mlH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]0，能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
6．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；ΔH=-116.4kJ·ml-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是
A．该反应能够自发的原因是ΔS>0
B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率
C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动
D．2mlNO(g)和1mlO2(g)中所含化学键键能总和比2mlNO2(g)中大116.4kJ·ml-1
7．下列说法中正确的是
A．在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量少
B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
C．已知，则稀溶液和稀溶液的反应热
D．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程
8．下列说法不正确的是（ ）
A．加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．熵增加且放热的反应一定是自发反应
C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程
二、非选择题
9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 ml的N2和0.6 ml的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 ml。则平衡时c(N2)=____。平衡时H2的转化率为____%。平衡时NH3的体积分数是____。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有____。(填写序号)
A．加了催化剂B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2
(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式____。
②试比较K1、K2的大小，K1____K2(填“＞”“＜”或“=”)；
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 ml、2 ml和1 ml时，则该反应的v(N2正)____v(N2逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。(填写序号)
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
10．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一在密闭容器中，使2mlN2和6mlH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•ml-1
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___；N2和H2的转化率比是___。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___，密度___。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度___(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
(5)如果一个反应的ΔH–TΔS