人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向测试题，共5页。试卷主要包含了3化学反应的方向同步练习题，3 kJ·ml-1，则含40等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．，在无催化下不加热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
B．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
2．将与晶体混合后搅拌，会闻到刺激性气味且体系温度降低。下列对该反应的说法不正确的是
A．该反应的熵变明显增大B．该反应的
C．该反应在理论上可以设计成原电池D．该反应在常温下能自发进行
3．下列说法错误的是
A．1ml在不同状态时的熵值：
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C． 能否自发进行与温度有关
D．常温下反应能自发进行，则
4．对于反应 。下列说法正确的是
A．反应的
B．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数增大
C．保持其他条件不变，增大浓度能提高的反应速率和转化率
D．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变
5．关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A．ΔH0
6．下列说法正确的是
A．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ
C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ/ml能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
7．下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．影响反应的方向因素有反应的焓变、熵变和温度
D．反应限度越大，表示反应速率越大
8．现有两个热化学反应方程式：① (l)+H2(g)→(l) ΔH>0 ②(l)+2H2(g)→(l) ΔH＜0。下列说法正确的是
A．反应①②中都存在：ΔS>0B．反应①一定不能自发进行
C．从焓变的角度看，反应①能自发进行D．从熵变的角度看，反应②能自发进行
二、非选择题
9．实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。
10．节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物的排放。
(1)实现“节能减排”和“低碳经济”的项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，如图所示为该反应过程中的能量变化：
下列关于该反应的说法正确的是_____________(填序号)。
A．， B．，
C．， D．，
(2)将煤加工成水煤气可降低污染并提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，反应方程式为，该反应的，。该反应在常温下_____________(填“能”或“不能”)自发进行。【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A． ，这个反应是分解反应，由一种固体分解生成多种气体，体系混乱度增加，所以，又由于，时反应才可自发进行，由于体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向，导致反应可以自发进行，在无催化下不加热也能自发进行，故A正确；
B．吸热反应常温下也可能自发进行，比如，故B错误
C ．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度和方向，故C错误；
D．反应能自发进行的判断依据是，焓变和熵变不可单独作为判断依据，故D错误；
故选A。
2．C
解析：A．会闻到刺激性气味说明反应固体反应生成气体，反应熵变增大，A正确；
B．体系温度降低，说明温度降低，反应为吸热反应，焓变大于零，B正确；
C．自发的氧化还原反应可以设计成原电池，该反应不是氧化还原反应，在理论上不可以设计成原电池，C错误；
D．由题干可知，该反应在常温下能自发进行，D正确；
故选C。
3．B
解析：A．同一物质，气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小，1ml在不同状态时的熵值：，A正确；
B． 反应能自发进行，所以放热反应不一定是自发的，吸热反应可能是自发的，B错误；
C． ，，该反应在较低温度下不能自发进行，而在较高温下能自发进行，所以能否自发进行与温度有关，C正确；
D．，，常温下，能自发进行，，则，D正确；
故答案选B。
4．C
解析：A．该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以反应的ΔS＜0，A错误；
B．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高体系的温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致该反应的平衡常数K减小，B错误；
C．O2是反应物，在保持其他条件不变时，增大反应物O2浓度，能提高反应物SO2的反应速率，同时化学平衡正向移动，导致SO2的平衡转化率提高，C正确；
D．使用催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能降低反应的焓变，D错误；
故合理选项是C。
5．B
解析：该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应，ΔH>0，该反应是熵减的化学反应，ΔS