化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向课后测评

第二章 化学反应速率与化学平衡

   第三节 化学反应的方向

【学法指导】

1.知道化学反应是有方向的。

2.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。

3.能判断熵的变化（熵增或熵减）

4.能判断简单反应能否自发进行。

【基础梳理】

1.自发过程

定义：一定的条件下，不需要          就能自动进行的反应称为自发过程。

特点：体系趋向于从   状态转变为     状态；在密闭条件下，体系有从    自发转为    的倾向。

2.自发反应

在给定条件下，可以        进行到显著程度的化学反应称为自发反应。

3.自发反应与非自发反应

在一定条件卡，如果一个过程是自发的，那么它的逆过程通常是       的。

自发”只是有发生的趋势，并不代表实际发生，更不能确定发生的速率。“非自发“也不代表不能发生。

“自发”是一定条件下的自发，条件变了，可能由原来的“自发”变成“非自发”。

2.化学反应方向的焓判据

焓判据：     反应（△H      0），体系能量        ，具有自发进行的倾向。（不全面）

3.化学反应方向的熵判据

（1）熵

定义：密闭条件下，体系有从   自发的转变为    的倾向。

衡量：体系      大小的物理量。熵值越大，体系的混乱度越    。

符号：   

单位：      

（2）熵变：发生化学反应时物质熵的变化，符号为△S。

（3）规律

同一物质：S(g)   S(l)    S(s)

化学反应中，固态物质或液态物质生成气态物质，体系的混乱度    ；从较少的气态物质生成较多的气态物质，体系的混乱度也     。

（4）熵判据：熵增加（△S＞0），体系混乱度增加，具有自发进行的倾向。

4.复合判据

研究表明，在温度、压强一定的条件下，反应方向是焓变、熵变共同影响的结果。反应方向的判据是∆H-T∆S。

∆H-T∆S＜0    →            

∆H-T∆S＞0    →            

应用：判断反应进行的方向。